江苏省南京市秦淮区2017-2018学年第一学期九年级化学期末试卷(解析版).docx

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1、2017-2018学年第一学期江苏省南京市秦淮区九年级化学期末试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 S-32 N-14一、选择题（本题共 15 小题，共 30 分）1. 下列各变化属于物理变化的是（ ）A. 盐酸使指示剂变色B. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈C. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成D. 用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色【答案】C【解析】物理变化是指没有生成其他物质的变化，化学变化是指生成了其他物质的变化。A、盐酸使指示剂变色，盐酸呈酸性，指示剂遇酸生成了其他物质，属于化学变化；B、用稀盐酸

2、除去金属表面的铁锈，生成可溶性氯化铁，生成了其他物质，属于化学变化；C、浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成，这是浓盐酸的挥发性，仅是状态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；D、用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色，生成了其他物质，属于化学变化。点睛物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成。2. 铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）A. 延展性 B. 导电性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性【答案】A【解析】铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性故选A3. 下列物质中，既含有分子又含有离子的（ ）A. 蔗糖溶液 B. 镁铝合金 C. 硫酸铜溶液 D. 液态氮【答案】C【解析】A、蔗糖

3、溶液，有蔗糖分子和水分子； B、镁铝合金，既不含有分子又不含有离子，是由原子构成的；C、硫酸铜溶液，由铜离子，硫酸根离子和水分子；D、液态氮由氮分子构成。点睛分子，原子和离子都是构成物质的一种微粒，有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子构成的，有些物质是由离子构成的。4. 我国“化学”一词最早出于化学鉴原（1871 年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”， 在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（ ）A. 硅 B. 硒 C. 氧 D. 锡【答案】A【解析】在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为硅。故选A.5. 下列化学

4、实验操作中，正确的是（ ）A. 用天平称量氢氧化钠固体时，放在左盘的纸上称量B. 点燃氢气等可燃性气体前，一定要检验气体的纯度C. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上应用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的氢氧化钠溶液【答案】B【解析】A、用天平称量氢氧化钠固体时，氢氧化钠固体具有腐蚀性，放在左盘的玻璃器皿上称量，故A错误；B、点燃氢气等可燃性气体前，一定要检验气体的纯度，以免意外事故发生，故B正确；C、稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，量筒只能用于量取液体体积，浓硫酸稀释放热，有可能使量筒炸裂，故C错误；D、浓硫酸不慎沾到皮

5、肤上应用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化镁属于强碱，有很强的腐蚀性，故D错误。点睛严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。6. 神州十一号飞船火箭推进器中盛有液态物质 X 和双氧水，当它们混合时，放出大量的热， 产生强大推动力，有关的化学反应为：X+2H2O2=N2+4H2O，则 X 的化学式为（ ）A. N2H4 B. N2O4 C. NH3 D. NO2【答案】A【解析】根据质量守恒定律，化学反应为：X+2H2O2=N2+4H2O，则 X 的化学式为. N2H4。故选A。7. 某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅(SiO2)为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理

6、是酒 精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是（ ）A. SiO2 中的 Si 的化合价为+4 B. 起保鲜作用的物质是酒精C. 该保鲜剂不能与明火接触 D. 酒精挥发时分子体积【答案】D【解析】试题分析：ASiO2中的Si的化合价为+4 ，根据化学式中元素的化合价的代数和为零可知，是正确的叙述；B选项起保鲜作用的物质是酒精，是正确的叙述；C选项该保鲜剂不能与明火接触，是正确的叙述，酒精有可燃性造成的；D选项酒精挥发时分子体积变大，是错误的叙述，酒精挥发时，分子之间有间隔变大；故答案选择D考点：食品保鲜剂视频8. 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合下图，有关四

7、种 元素的说法正确的是（ ）A. 氧原子的核电荷数为 8 B. 硅元素属于金属元素C. 铝原子在化学反应中易得电子 D. 铁的相对原子质量为 55.85g【答案】A【解析】试题分析：硅元素属于非金属元素，铝原子在化学反应中失去电子，铁的相对原子质量为55.85。故选A考点：基本概念和原理9. 如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确 的是（ ）A. 分离液态空气制取氧气属于转化 a B. 转化 b 一定是化学变化C. 转化 c 一定是化学变化 D. 转化 c 一定有元素化合价发生改变【答案】B【解析】根据所学知识和题中信息知，A、分离液态空气制取氧气属于转化a，空气属于混合物，氧气属

8、于单质，故A正确；B、转化 b 不一定是化学变化，故B错误；C、转化 c 一定是化学变化，生成了其他物质，故C正确；D、转化 c 一定有元素化合价发生改变，有单质生成，单质化合价是零价，故D正确。点睛掌握物质的分类及转化是对学生的基本要求。10. 下列叙述不正确的是（ ）A. 用氢氧化钠溶液制作叶脉书签B. 用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂C. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水D. 用石英砂、活性炭和小石子等自制的简易净水器能制得纯水【答案】D【解析】A、用氢氧化钠溶液制作叶脉书签，氢氧化钠属于强碱，具有很强的腐蚀性，故A正确；B、用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂，可使酸性和碱性溶液变色

9、，故B正确；C、用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水，这些属于常用制取汽水原料，故C正确；D、用石英砂、活性炭和小石子等自制的简易净水器不能制得纯水，可以净化水，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，不能除去钙镁离子，故D错误。点睛活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，不能吸附钙镁等离子。11. 汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，下图是尾气在催化剂表面反应过程的微观示意图， 下列有关说法不正确的是（ ）A. 化学反应前后原子种类、个数、质量均没有改变B. 反应的反应前后一共涉及三种分子C. 反应中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为 1：2D. 此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧

10、化氮对空气的污染【答案】B【解析】根据所学知识和图中信息知，A、化学反应前后原子种类、个数、质量均没有改变，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，故A正确；B、反应的反应前后一共涉及四种分子，故B错误；C、反应中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为 241：2，故C正确；D、此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染，故D正确。点睛灵活应用质量守恒定律是解决本题的重要一环。12. 下列排列顺序正确的是（ ）A. 氮元素的化合价： B. 使用合金年代：C. 物质的溶解性： D. 铜元素的质量分数：【答案】C【解析】A、氮元素的化合价：由0，-3，+5,故A错误；B、使

11、用合金年代：青铜最早，故B错误； C、物质的溶解性：碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，故C正确；D、铜元素的质量分数：应是由高到低，故D错误。13. 小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。他将蜡烛粘在盘子的底 部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中（如下图所示）。玻璃杯倒扣在盘子中后，相关分析不正确的是（ ） A. 一段时间后，蜡烛熄灭B. 一段时间后，玻璃杯内水面上升C. 水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化D. 水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气【答案】D【解析】将玻璃杯倒扣在蜡烛上，相当于隔绝氧气，蜡烛熄灭，

12、正确；B、蜡烛燃烧耗尽杯内的氧气，生成了二氧化碳气体，二氧化碳气体溶于水是杯内气体含量减少，压强减小，水面上升，正确；C、当杯中的液面不在改变时 ，说明杯中的二氧化碳不在继续溶解，气压不变，正确；D、水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体还有氮气，错误。故选D。14. 关于下列坐标图的叙述正确的是（ ）A. 甲表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B. 乙表示将相同质量的 Zn 粉和 Mg 粉分别加入足量的稀盐酸中C. 丙表示在一定量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉D. 丁表示加热一定量的高锰酸钾固体【答案】D【解析】试题分析：A选项甲表示向一定量的二氧化锰中加入过

13、氧化氢溶液是错误的叙述，二氧化锰的质量不变；B选项是错误的叙述，相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中没生成的氢气多；C选项 是错误的叙述，溶质的数量应为2、3、2、1，D选项丁表示加热一定量的高锰酸钾固体是正确的叙述，故答案选择D考点：酸的性质、金属活动性顺序、过氧化氢、高锰酸钾制氧气15. 下图为利用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉制备黄铜（铜和锌的合金）的 生产流程。下列说法正确的是（ ）A. 操作 X 的名称是溶解 B. 加热过程中发生的反应一定不是化合反应C. 气体 A 可能是混合物 D. 向黄铜中加入稀盐酸，不会产生气泡【答案】C学_科_网.学_科_网.学_

14、科_网.学_科_网.学_科_网.学_科_网.二、实 验 题（本题包括 1 小题，共 14 分）16. 某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题（1）写出标号仪器的名称：_；_。（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是_（填字母），写 出反应的化学方程式_。（3）如图 G，要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮_填“K1”“K2”或“K3”）（4）实验室制取二氧化碳的化学方程_，与 B 相 比，C 作为制取二氧化碳的发生装置，优点是_。（5）氢气被认为是最清洁的燃料，现实验室用 98g 质量分数为 10%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是_（写出计算过程）

15、。【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 水槽 (3). AF (4). 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (5). K3 (6). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (7). 便于控制液体滴加速率，从而控制反应速率 (8). 0.2g 氢气【解析】（1）仪器的名称：是长颈漏斗；是水槽。（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是AF，固体加热制取气体，氧气不易溶于水，可用排水法收集。反应的化学方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。（3）如图 G，要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮K3。（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3 +

16、 2HClCaCl2 + H2O + CO2，与 B 相 比，C 作为制取二氧化碳的发生装置，优点是通过分液漏斗便于控制液体滴加速率，从而控制反应速率。（5）氢气被认为是最清洁的燃料，现实验室用 98g 质量分数为 10%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是H2SO4H2，982， ，x0.2g。点睛根据反应物状态和反应条件选择制取气体装置，根据气体物理性质密度和溶解性选择气体收集装置。三、填 空 题 （本题包括2小题，共18分）17. 生命必需的水在化学中用途广泛。（1）电视节目荒野求生中的生命吸管（如下图所示），是一 种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以出去 99.3%的细菌和 病毒

17、，但难以出去汞等金属离子。野外环境中很多地下水含较 多_称为硬水；生命吸管中活性炭_（“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取_方法。（2）配制 1000g 质量分数是 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠 的质量为_，水的体积为_mL（水的密度近似看 作 1g/mL）。3下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解 度曲线。t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系_。t1时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水_g。t2时，将 20g 甲加入到 100g 水中，充分搅拌后所得溶液是 甲的_溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用上图中_点（填“a”“b”“c”）表示。将甲、丙的饱和

18、溶液从 t2降温到 t1，对所得溶液的叙述不 正确的是_A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：甲丙 C.析出固体质量：甲丙 D.溶质质量分数：甲=丙【答案】 (1). 可溶性钙镁化合物 (2). 不能 (3). 煮沸 (4). 160g (5). 840 (6). 乙甲=丙 (7). 25 (8). 不饱和 (9). b (10). ABD【解析】（1）水含较多可溶性钙镁化合物称为硬水；活性炭具有吸附性，可用吸附色素和异味，不能使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取煮沸方法。（2）配制 1000g 质量分数是 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为1000g16%160g，水的体积为1000g-160

19、g1g/mL840 mL。 3甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。由溶解度曲线知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系乙甲=丙。t1时，丙溶解度是20g,完全溶解 5g 丙物质至少需要水100g20gx5g,x25g。t2时，甲溶解度是50g，将 20g 甲加入到 100g 水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用上图中b点表示。将甲、丙的饱和溶液从 t2降温到 t1，甲溶解度随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减少。A、甲是饱和溶液，丙是不饱和溶液，故A错误；B、由于没有质量限制，无法确定溶剂质量关系，故B错误；C、析出固体质量：甲丙，丙没有晶体析出，故C正确

20、；D、从 t2降温到 t1，甲溶解度变为20g，丙还是t2时的溶解度，溶质质量分数：甲丙，故D错误。点睛表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;根据溶解度曲线能进行有关的计算。18. 我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破，可燃冰外观像冰，主要含有甲 烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等物质。（1）可燃冰属于_（填“纯净物”或“混合物”）。（2）

21、可燃冰属于_（填“可”或“不可”）再生能源，为缓解能源危机，人们正积极开 发利用新能源，下列属于新能源的是_（填字母序号）a太阳能 b石油 c氢能 d地热能（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_（4）能源“非石油化”是战略目标，发展以 CH4、CO2 等为原料的“C1 化学”成为化工生 产的必然趋势。通常天然气中含有 H2S 等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程。下列 说法正确的是_（填字母序号）。A该流程中可参与循环的物质是 O2 B该工艺流程中加入 K2CO3 溶液的作用是除去 CO2C反应中主要发生的化学方程式（反应条件略去）：CH4+2H2O=CO2+4H2DN2

22、、H2 按照质量比 14:1 合成氨气【答案】 (1). 混合物 (2). 不可 (3). acd (4). CH4+2O2 CO2+2H2O (5). BC【解析】可燃冰外观像冰，主要含有甲 烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等物质。（1）可燃冰属于混合物。（2）可燃冰属于不可再生能源，为缓解能源危机，人们正积极开 发利用新能源，属于新能源的是a太阳能属于新能源；b石油属于不可再生资源，不属于新能源；c氢能属于新能源；d地热能属于新能源。（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。（4）能源“非石油化”是战略目标，发展以 CH

23、4、CO2 等为原料的“C1 化学”成为化工生 产的必然趋势。A、该流程中可参与循环的物质是Fe2O3H2O，故A错误； B 、该工艺流程中加入 K2CO3 溶液的作用是除去 CO2，故B正确；C、反应中主要发生的化学方程式（反应条件略去）：CH4+2O2 CO2+2H2O，故C正确；D、N2、H2 按照质量比286 14:3，合成氨气，故D错误。点睛石油，可燃冰均属于不可再生资源。四、金属的回收利用（本题包括 2 小题，共 10 分）19. 据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用， 会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。【提出问题】从废旧手机中

24、可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？【查阅资料】手机电路板中的金属及其价格如下表所示：说明：Fe、Cu、Al、Ni 的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd 的含量的单位为“g/t”。Ni 的金属活动性位于氢前，Pd 的金属活动性位于氢后，NiCl2 溶液为绿色。2Cu+O2+2H2SO4 CuSO4+2H2O【实验方案】 第一步：选择值得回收的金属。依据资料中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag、Cu 、Pd，原因是：它 们市场价格较高；_。第二步：设计实验分离、回收部分金属。_，_。【问题讨论】（1）由步骤中的现象，可推知焊锡的物理性质是_。（2）步骤对应的实验现象是_。

25、（3）步骤所得的溶液中，一定含有的金属元素是_。（4）步骤的操作是_。【反思交流】为了确认步骤中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为_。【答案】 (1). Au、Ag、Cu、Pd 在手机电路板中的含量高于其在矿石中的含量 (2). 溶液呈绿色 (3). 过滤 (4). 熔点低 (5). 产生气泡，溶液由无色变成绿色 (6). Fe、Ni、Al (7). 向得到的滤液中加入适量铁，充分反应后过滤 (8). Au、Ag、Pd 在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应 点睛Ni的金属活动性位于氢前，与盐酸反应生成NiCl2 和氢气， NiCl2溶液为绿色。20. 已知 A 是黑色固体，B 为汽车铅

26、蓄电池中含有的酸。C 为农药波尔多液的主要 成分之一，D、E、F 均为单质。下图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应物、反应条件已省略。（1）写出下列物质的化学式：B_。（2）反应的基本反应类型为_。（3）写出反应的化学方程式_。【答案】 (1). H2SO4 (2). 置换反应 (3). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】由题中信息知，A 是黑色固体，B 为汽车铅蓄电池中含有的酸。C 为农药波尔多液的主要 成分之一，D、E、F 均为单质。A是氧化铜，B是硫酸，C是硫酸铜，D是铁，E是氢气，F是铜。（1）物质的化学式：B是H2SO4。（2）反应的基本反应类型为置换反应，铁

27、与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。（3）反应的化学方程式是Fe+ CuSO4Cu + FeSO4。点睛掌握常见物质的性质是对学生的基本要求，是顺利完成本题的重要保证。五、制备物质（本题包括 1 小题，共 8 分）21. 工业废料石膏（CaSO42H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、 电石（化学名称为碳化钙）等，某化学兴趣小组展开了如下系列研究。一、高纯 CaO 的制备【资料一】 I石膏（CaSO42H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 IISO2 能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如下图 装置制备 CaO，并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。实验过

28、程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝，证明有 H2O 生成；C 中产生品红溶液褪色现象证 明有 SO2 生成；装置_中无明显变化和装置 F 中_现象证明有 CO2 生成。二、硫酸钾和电石的制备（1）证明固体 M 中不含 CaCO3 的方法是_（写出实验的方法、现象）（2）反应的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl。 三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为 CaCx）固体中只含杂质 CaO。乙小组同学为 测定 CaCx 中 x 的值进行如下实验。【资料三】CaCx 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO2。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 步骤一：称取

29、3.76g 样品于图 3 所示石英管中（测定装置图如图 3，夹持及加热装置省略）， 反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气。测得丙溶 液的质量比反应前增重了 4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管） 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、 干燥等操作得到碳酸钙固体 6 克。试回答下列问题：（1）装置甲的作用是_。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_。（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_。计算确定 CaCx的化学式_。（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致 CaCx中的x的值_（填“偏大”、“偏小”、

30、 “无影响”）。【答案】 (1). E (2). 澄清石灰水变浑浊 (3). 取少量固体于试管中，加入足量盐酸，若无明显变化，则固体 M 中无 CaCO3 (4). 除去空气中的 CO2 (5). 将生成的 CO2 带入装置丙中使其完全吸收 (6). 30:15:2 (7). CaC2 (8). 偏小【解析】根据所学知识和题中信息知，一、高纯 CaO 的制备。B 中无水硫酸铜变蓝，证明有 H2O 生成；C 中产生品红溶液褪色现象证 明有 SO2 生成；装置E中无明显变化和装置 F 中澄清石灰水变浑浊现象证明有 CO2 生成，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀。二、硫酸钾和电石的制备。（1）证明

31、固体 M 中不含 CaCO3 的方法是取少量固体于试管中，加入足量盐酸，若无明显变化，则固体 M 中无 CaCO3。三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为 CaCx）固体中只含杂质 CaO。CaCx 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO2。（1）装置甲的作用是除去空气中的 CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是将生成的 CO2 带入装置丙中使其完全吸收。（2）步骤一：称取 3.76g 样品，测得丙溶液的质量比反应前增重了 4.4g。步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、 干燥等操作得到碳酸钙固体 6 克。根据步骤一、生成二氧化碳质量是4.4g,步骤二碳酸钙固体 6 克。碳质量4.4g 1001.2g；钙质量6g 1002.4g；氧的质量3.76g1.2g2.4g0.16g。计算该样品中钙、碳、氧的质量比为2.4g1.2g0.16g30:15:2。CaCx在空气中灼烧生成 CaO 和 CO2，CaCxO2 CaOxCO2，则 CaCx的化学式是CaC2。（3）若碳酸钙未能完全干燥，碳酸钙质量偏高，则会导致 CaCx中的x的值偏小。点睛这是一道综合题，SO2 能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。无水硫酸铜变蓝，证明有 HO2 生成；C 中产生品红溶液褪色现象证 明有 SO2 生成。