江苏省扬州市2018届九年级化学第二次模拟考试试题.docx

《江苏省扬州市2018届九年级化学第二次模拟考试试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市2018届九年级化学第二次模拟考试试题.docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、九年级第二次模拟考试化学试卷第卷 选择题（共40分）H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是A回收废医用塑料用于制造餐具B回收废油脂用于提炼氨基酸 C回收厨余垃圾用于提取食用油D回收农田秸秆用于制造纸张 2中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉对下列划线部分的化学解释不合理的是A花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴温度高分子运动加快B何意百炼钢，化为绕指柔生铁经不断煅烧捶打氧

2、化，降低碳的含量，变成钢C千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲煅烧石灰石，不发生化学变化D美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在3下列物质的用途，利用其物理性质的是 A二氧化碳制纯碱 B熟石灰改良酸性土壤C金刚石切割玻璃 D焦炭用于炼铁4“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2。下列说法错误的是 A空气是一种宝贵的资源B氧气可用作火箭发射的燃料C相比空气，“人造空气”中的氮气含量低D“人造空气”也属于混合物5下列图示实验操作中，不正确的是 A加热液体 B检查装置气密性 C蒸发食盐水 D稀释浓硫酸6下列清

3、洗方法中，利用乳化作用的是 A用自来水洗手B用汽油清洗油污C用洗涤剂清洗油腻的餐具D用食醋清除水垢7我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟（In）元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115,铟原子的中子数为 A66 B49 C115 D1648一种由甲醇为原料的新型手机电池，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为 AO2 BCO CCO2 DH29如图所示的标志中，属于我国塑料包装制品回收标志的是 A B C D10下列做法，不正确的是 A用灼烧的方法区分羊毛和涤纶B用肥皂水区分硬水和软水C用品尝的方法区

4、分糖水和火碱水D用碘水区分奶粉和淀粉11下列实验现象的描述不正确的是 A木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量 B红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾C镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量 D铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体12糖水均一稳定，原因是 A由两种物质组成的 B食盐水是透明的液体C食盐水的熔点小于0D蔗糖以分子的形式均匀分散在水中13美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示，已知铝镓合金是金属铝和金属镓的混合物。下列说法正确的是A铝镓合金不能导电 B氧化铝、水和氧气都属于氧化物C铝镓合金可循环使用D铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O=Al2O3+3H214小林获得

5、有关物质燃烧的新信息：2Na+Cl2点燃2NaCl 2Mg+CO2点燃2MgO+C，由此形成以下4点认识，你认为不正确的是 A燃烧不一定要有氧气参加B使用二氧化碳灭火有局限性C氯化钠是由离子构成的D反应可用于工业上大规模生产食盐15用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图表示的是该实验的设计方案，图中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。说法不正确的是A曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳B曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应C对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应D继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压不定项选择题

6、（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。）16工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图，有关说法不正确的是A该反应属于置换反应B反应后氯元素的化合价降低C反应中元素的种类保持不变D反应中甲与乙的质量比为32:7117H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示（molL-1是浓度的一种表示方法）。下列说法正确的是A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率

7、越快 D. 图丁表明，碱性溶液中，Mn2+浓度越大，H2O2分解速率越快18甲物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是A甲的溶解度是102.5gB甲的溶解度随温度的升高而增大C20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出19下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是 选项物质所选试剂操作方法AHCl气体（H2O）固体氢氧化钠通过装有试剂的干燥管，收集BCaCl2溶液（HCl）碳酸钙粉末加过量试剂，充分反应，过滤CKNO3溶液（CuSO4）Ba(OH)2溶液加过量试剂，充分反应，过滤DCaCO3固体（CaCl2）水

8、加过量试剂，溶解、过滤、蒸发 20CuCl2是一种重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是A反应过程中需不断添加FeCl3溶液B若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸73gC缓缓通入空气，能提高氧气的利用率D该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应第卷 非选择题（共60分）21（12分）氮元素是空气中含量最多的元素。（1）请写出下列含有氮的物质或微粒的符号：空气中含有的氮单质 一种有机氮肥 3个铵根离子 科学家最新研制出5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团 一种氮的氧化物，氮氧元素的

9、质量比为7:16 （2）写出下列含氮物质转化的方程式：碳酸氢铵在常温下分解 熟石灰与硫酸铵混合研磨 镁在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2） 硝酸银溶液检验盐酸中的氯离子 （3）写出下列含氮物质变化的现象硝酸铵溶解在水中，溶液温度会 。灼烧蛋白质，会闻到 。在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液会看到 。22 （13分）实验是化学的根本，请根据图示回答问题： （1）写出仪器名称： ； 。（2）装置A-E中，实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置可选 ；收集装置可选 ；反应的化学方程式为 。（3）选装置甲收集CO2时气体应从 进，验满的方法是 ；可用装置BD组合制备收集的常见气体是 。（4）加热二氧化锰和

10、浓盐酸的混合物能得到氯气，小明选择乙作为发生装置，还需要补充的仪器是 、 和铁圈。（5）装置乙、丙均可用于制备CO2，反应方程式为 ；丙与乙相比优点是 ；装置丁为启普发生器，作用与丙相同，打开K生成气体便可以逸出，大理石应放在 （填“M”、“N”或“L”）处。23（11分）（1）良好的生态环境、饮食习惯可以提升生活质量。近期雾霾天气影响了很多人的生活。导致雾霾形成的主要污染物是 （填字母）。aSO2 bNO2 cPM2.5燃料不完全燃烧会对环境有污染。46g酒精在88g氧气中恰好完全反应，生成66g二氧化碳54g水以及第三种物质。请根据数据得出第三种物质的化学式 ，并写出该反应的化学方程式 （

11、2分）。垃圾无害化处理有利于保护环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是 。a用厨余垃圾生产沼气 b废旧塑料露天焚烧 c废旧电池就地填埋新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，由此推测维生素C可能具有的化学性质有 。（2）材料的不断发展可以促进社会进步。铝制品不易生锈的原因是 。氮化硅（Si3N4）是一种新型高温材料，由高纯硅和氮气在1300时反应制的。化学方程式为 。（3）防止食品变质，常在包装袋中放一袋干燥剂。写出干燥剂氧化钙吸水的化学方程式 。取24.8g长期暴露在空气中的氧化钙样品，加入足量的盐酸，产生CO2 4.4 g，再向剩余溶液中加入足量的Na2CO3溶液，充分反应后

12、，过滤得到沉淀质量为30g。根据上述数据判断，样品固体中碳酸钙的质量为 g， （填“存在”或“不存在”）氧化钙。24（8分）水是生命之源。 （1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为：a不得呈现异色；b不得有异味；c水应澄清透明；d不得含有细菌和病毒。 a、b两个指标可以利用 吸附而达到；c、d两个指标可以通过 和消毒达到；自来水在饮用前，往往要煮沸，不仅可以杀菌消毒，还可以达到 的目的。 （2）水蒸馏过程中利用水与杂质 不同，将水与其中的杂质进行分离，获得的“水”是 （纯净物或混合物）。从微观角度看，此过程是水分子的 发生了

13、改变。使用右图装置可以电解水。其中的“水”一般是 （纯净物或混合物）。装置中的a是电源的 极。25（16分）锂、锰两种金属用途很广。（1）手机电池中存在LiMnO2，已知锂元素显+1价，则锰元素的化合价为 。电池充电时是将电能转化为 （填字母）：A机械能 B化学能 C热能（2）锂、锰的碳酸盐也有广泛的用途。.粗碳酸锂（含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：（已知碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，碳酸氢锂不稳定，受热后会分解为碳酸锂）碳酸锂易溶于水，碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：温度/020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.85

14、0.72浆料“酸化”时，温度不宜超过25的主要原因是 。判断酸化过程已经结束的明显现象为 。“蒸发”时主要反应的化学方程式为 。母液循环次数对纯度、产率的影响如图1所示，循环不宜超过 次，主要原因是 。为了获得较多高纯Li2CO3，过滤后用 （填“热水”或“冷水”）洗涤沉淀2-3次，并干燥。其原因是 。.MnCO3可用作电讯器材元件材料,还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下: 已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。检验水洗是否完全的方法是 。水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是 。 MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体

15、残留率随温度的变化如下图所示。通过计算可知，300时，剩余固体中n(Mn)n(O)=1:2，即可认为A物质化学式为MnO2，同时测得反应生成了二氧化碳，请写出0300发生反应的化学方程式 （2分）。图中点D对应固体的成分为 (填化学式，并写出计算过程)（3分）。评分标准及相关说明第一部分 选择题题号12345678910答案DCCBDCAABC题号11121314151617181920答案BDCDDDBDDBBC第二部分 非选择题除特殊说明外，其他每空1分。21.（12分）（1）N2 CO(NH2)2 3NH4+ N5+ NO2 （2）NH4HCO3=NH3+CO2+H2O Ca(OH)2+

16、(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O 3Mg+N2Mg3N2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 （3）降低 烧焦羽毛的臭味 白色固体析出22.（13分）（1）试管 分液漏斗 （2）A C或E 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）b 将燃着的木条置于a处，若木条熄灭，则气体已收集满 氢气（4）酒精灯 石棉网 （5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 可以控制反应的发生与停止 N23.（11分）（1）c CO 4C2H6O+11O26CO2+12H2O+2CO（2分）a 受热性质会变化（2）铝在空气中易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝膜 3Si+2N2

17、Si3N4 （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 10 不存在24.（9分）（1）活性炭 过滤 硬水软化（2）沸点 纯净物 间隙 混合物 负 25.（16分）（1）+3 B （2）.温度升高，二氧化碳的溶解性变弱，二氧化碳的利用率会降低（或温度升高，Li2CO3的溶解度会降低，利用率会降低；温度升高，LiHCO3会分解，转化率降低。任写一个都给分） 浆料变得澄清2LiHCO3Li2CO3+CO2+H2O 3 3次循环后，杂质累积，浓度变大析出，产品的纯度变低热水，温度越高，Li2CO3溶解度越小，热水可减少Li2CO3的溶解.取最后一次洗涤液12mL于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。便于晶体在低温下快速晾干2MnCO3+O22MnO2+2CO2 （2分） MnO、Mn3O4（3分，确定B、C、D物质各1分）