湖北省黄冈重点高中2022年自主招生(理科实验班)提前预录考试化学模拟试题10卷.docx

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1、【百强名校】湖北省重点高中2022年自主招生（理科实验班）提前预录考试化学模拟试题 10卷来#&源:中教网来源:zzste%p.co#&m班级_姓名_学号_分数_来源:zz%ste*p&.com（考试时间：50分钟试卷满分：50分）注意事项：1 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。2 答卷时，将答案直接写在试卷上。3 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 K-39 Ba-137一、选择题（本题共9小题，每小题只有一个选项符合题

2、意。每小题2分，共18分）1. 中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。科研人员正致力于甲醇(CH3OH)一氢气能源体系如图的研究。下列关于该方案的说法错误的是（）A. 该研究有利于控制二氧化碳排放实现碳达峰B. 有望解决氢气应用中存和输送的瓶颈问题C. 经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小D. 原位制氢过程指将CH3OH分解成H2和CO2【答案】D【解析】A.该研究可将高压氢直接加注到汽车中供能，减少二氧化碳放出，有利于控制二氧化碳排放实现碳达峰，故A说法正确；B.加氢站内甲醇原位制氢，因此可通过运输甲醇间接运输氢气，从而解决氢气的存放和运输问题，故B说法正确；C.压缩机形

3、成高压氢是将氢气分子间隔变小，从而减小氢气体积，故C说法正确；D.CH3OH分子中碳、氧原子个数比为1:1，原位制氢过程是甲醇不可能分解分解生成氢气和二氧化碳，因为二氧化碳分子中碳、氧原子个数比为1:2，故D说法错误。w%ww.z&故选：D。2. 某无色溶液滴入酚酞后显红色，在其中可能大量存在的离子组是A. Na+、K+、Cl-B. Na+、Cl-、C. K+、Fe3+、Cl-D. K+、Ba2+、中&国教育出版*%网【答案】A【解析】某无色溶液滴入酚酞后显红色，说明溶液显碱性含有氢氧根离子。A.钠离子、钾离子、碳酸根离子、氯离子和氢氧根离子不能生成气体、沉淀和水，可以共存，A正确。B.氢氧根

4、离子和铵根离子生成氨气和水，不能共存，B错误。来源#:中国教育&出版网%C.氢氧根离子和铁离子生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C错误。D.碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能共存，D错误。故选：A。3.下列归纳和总结完全正确的一组是（）A.化学与生活B.化学与安全 用煮沸的方法将水杀菌 用活性炭吸附冰箱中的异味 点燃并闻气味区分棉线和羊毛线油锅着火可以用锅盖盖灭高层楼房着火时立即乘电梯逃离夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源C.化学与健康D.化学与社会 缺乏维生素C会引起坏血病 无机盐和水不属于营养物质 添加过量防腐剂延长食品保质期干电池可将化学能转变为电能陶瓷、水泥属于无机非金属材料 化石燃料

5、属于可再生能源，风能、氢能属于新能源【答案】 A【解析】来源:zzstep.c#*omB、 高层楼房着火时不能乘电梯逃离，可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此夜间发现液化气泄漏时，不能开灯寻找泄漏源，应立即开窗通风，情况严重的话可拨打119进行求救；C、 食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，无机盐和水属于营养物质，添加过量防腐剂延会威胁人体健康；中国教育出版网*#%D、 化石燃料是经过亿万年形成的，属于不可再生能源。来源#:%中*教网4.有一包白色粉末，可能含有Na2CO3.Na2SO4.K2SO4.NaCl、Ba（OH）2中的一种或几

6、种，为了探究其成分，实验过程如图所示：来源:zzst#*关于该实验的说法正确的是（）w#ww.zzs*A.步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2.Na2CO3.K2SO4B.步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况C.步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2.Na2CO3，可能有NaClD.步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3【答案】C【解析】步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，A错误；步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有：氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、

7、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠6种情况，B错误；步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，D错误。5.海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：分析该流程图，下列说法错误的是（）A.操作、操作都需用到的玻璃仪器是玻璃棒B.固体B是Mg（OH）2，试剂X是稀盐酸C.加入的NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰

8、乳，既能节约成本又能提高镁的产量来源:中&教*网【答案】D【解析】无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，当再加入稀盐酸充分反应后，同样生成等质量的氯化镁，从而生成等质量的镁，故不能提高镁的质量。6. 将某浓度CuCl2溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象:镁条表面析出较多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A. 实验中氧化膜能与该溶液体系反应B. 镁条表面析出紫红色固体为金属铜C. 产生的无色无味气体不

9、可能是氢气D. 产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体【答案】C【解析】A.氯化铜属于强酸弱碱盐，氯化铜水解使溶液呈酸性，根据金属氧化物的性质可知氧化膜能与该溶液体系反应，故A正确；B.镁可以置换出氯化铜溶液中的铜，所以镁条表面析出紫红色固体为金属铜，故B正确；C.氯化铜是强酸弱碱盐，氯化铜水解使水溶液呈酸性，镁与酸反应生成盐和氢气，故C错误；D.氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，随着氢气的不断析出，促进氯化铜的水解，当氢氧化铜达到一定量后会生成蓝色沉淀氢氧化铜，故D正确。故选C。7下列归纳和总结完全正确的一组是（）A. 对鉴别方法的认识B. 对安全的认识区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌区分氢气和氧气，点

10、燃两种气体区分氯化钾和硫酸钾，滴加硝酸钡溶液点燃可燃性气体前一定要验纯煤矿矿井要保持通风、严禁烟火生产面粉、铁粉的工厂不必禁火C. 对现象的认识D. 对防锈的认识气体压缩，是因为气体分子之间的间隔变小柠檬汁使紫色石蕊试液变红，是因为柠檬汁呈酸性喝汽水打嗝，是因为气体溶解度随温度升高而增大自行车的支架喷油漆防锈保留铁锈可防止铁进一步锈蚀菜刀用后及时洗净擦干【答案】A【解析】A、 区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌，泡沫多、浮渣少的是软水；区分氢气和氧气，点燃两种气体，氢气能够燃烧，氧气不能；区分氯化钾和硫酸钾，滴加硝酸钡溶液，硫酸钾能反应生成硫酸钡白色沉淀，而氯化钾不反应；来%*源:中教网&B、 点

11、燃可燃性气体前一定要验纯，否则点燃时有可能发生爆炸；煤矿矿井要保持通风、严禁烟火，防止发生爆炸；面粉、铁粉都是可燃物。生产面粉、铁粉的工厂一定要严禁烟火，避免发生爆炸，C气体压缩，是因为压强增大时气体分子之间的间隔变小柠檬汁使紫色石蕊试液变红，是因为柠檬汁呈酸性喝汽水打嗝，是因为气体溶解度随温度升高而减小，使溶解的二氧化碳变成气体。D自行车的支架喷油漆防锈铁锈结构疏松，有吸附作用，能吸附水和氧气而加速铁的锈蚀，所以一定要及时除锈；铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；菜刀用后及时洗净擦干，以防止生锈。选A8. 某工厂排放的酸性

12、废水中还含Cu2+、Na+、，其个数之比为1:6:5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为（）A. 1.28吨B. 1.12吨C. 0.64吨D. 0.56吨【答案】B【解析】酸性废水中含有的Cu2+、Na+、的离子个数之比为1:6:5，若铜离子的个数为a，则钠离子和硫酸根离子的个数分别为6a和5a，溶液中离子所带的正电荷总数为2a+6a=8a，负电荷总数为10a，已知溶液中正负电荷数相等，故溶液中含有的氢离子的正电荷总数应该为2a，即氢离子数为2a，即溶液中铜离子和氢离子的个数比为1:2。已知溶液中含铜离子0.64%，若含氢离子的量

13、为x，则来源%:z#z&s100吨该废水中含铜离子的量即为100吨0.64%，含氢离子的量为100吨0.02%。加入生石灰发生反应的化学方程式分别为，。分析三个反应的化学方程式可得关系和，设沉淀铜离子需加入的氧化钙的质量为m，中和硫酸需加入的氧化钙的质量为n，则处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为0.56吨+0.56吨=1.12吨。故选B。中国教育出&版%网#9某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与 100g 一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg 水，下列说法正确的是（）A若样品不含任何杂质，则 m1.8B若 m

14、=1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体氢氧化钾C若 m=1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体氢氧化钾中的一种来#源:中%国教*育出版网D若样品中既含有 A，也含有固体氢氧化钾，则一定 m1.8【答案】B来源:中教*网&%【解析】中国%教育*&出版网假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y，中*#国&教育出版网解得：x=2.52g y=5.11g假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z，解得：z=1.8g。【详解】A.根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，错误；B.因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g，所以若生成水的质

15、量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质A，当然其中也可能含有氢氧化钾，正确；C.根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只含有氢氧化钾，因为单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，错误；D.由题意可知，若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则m 可以小于或等于1.8，错误。故选B。二、填空题（本题共 4小题，每空一分，共 19分）10. （7分）天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。（1）“西气东输”工

16、程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有_（写出一种）。天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是_。A石刻文物被腐蚀 B全球海平面上升（2）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如下图所示：中国#教*&育出版网已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：，“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比_。来源:%中*&教网#“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是_。www.z%#&zste若有32gCH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得_gH2。（3）我国是世界上首个成功试采海

17、域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是_。可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4xH2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是_（填最小整数比）。【答案】（1）在钢管内外刷漆 . A （2） 8：9 水与二氧化碳能充分反应，将二氧化碳完全吸收； 16 （3）防止甲烷泄露； 1：9【解析】来源:中教网%&（1）为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有在钢管内外刷漆，隔绝空气和水，防止被腐蚀。中国教&*

18、育出版%网A.石刻文物被腐蚀与酸雨有关B.全球海平面上升与二氧化碳大量排放造成的温室效应有关；故选A。（2）“转化炉”中有H2产生反应的化学方程式为，参加反应的CH4与H2O的质量比；“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是水与二氧化碳能充分反应，将二氧化碳完全吸收；www.zz&#*设转化炉中生成的氢气的质量为x，生成的一氧化碳的质量为y。设变换炉中生成的氢气的质量为z。z=4g因此理论上可制得12g+4g=16gH2。（3）由题干可知，可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在液氮的作用下水分子能够牢牢包裹甲烷分子，因此可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是防止甲烷泄露

19、；平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，同时根据H型可燃冰的化学式，则说明有2个笼被游离H2O分子填充，因此水分子的个数为34+2=36，甲烷分子个数=6-2=4，因此这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是4：36=1：9；11.（4分）氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图所示（部分略去）。（1）燃烧区的作用是_，燃烧区发生燃烧反应的物质还有_（填化学式）。（2）还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是_。来#%源:中国教育&

20、出版网（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是_。www.#zzst&e*%【答案】（1）提供热量 . C（2）（3）减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放等）【解析】【详解】（1）氢气燃烧和一氧化碳燃烧，都放出热量，故燃烧区的作用是提供热量；煤粉中含有碳，故燃烧区发生燃烧反应的物质还有C；（2）还原区，除了一氧化碳还原氧化铁，还有氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水，该反应的化学方程式为：；（3）与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术，利用氢作为还原剂代替碳还原剂，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应。12.（4分）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。

21、来源:zzstep.c%&#om探究一、铜的性质及其应用来源:中&*国教育出#版网（1）化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列说法正确的是（填序号）。www.zzstep.%#com*&a溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2b固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Znc若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3.Zn（NO3）2和Cu（NO3）2d向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2（2）碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。I.甲图中酒精灯上网罩的作用是。来源:中

22、国#教育%出版网提出问题碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？作出猜想猜想：CO；猜想：CO2；猜想：CO和CO2。设计方案实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。方案一：从定性观察角度判断若B中无明显实验现象，D处气体能被点燃，则猜想成立。来源:%中*国教育出版网#方案二：从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：反应前的质量反应后的质量A（玻璃管+固体）m1m2B+C（广口瓶+混合液）m3m4II.若猜

23、想成立，则理论上（m4m3）_（填“”“”或“”）（m1m2）。III.若猜想成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是。来源*:中国教育出版网&【答案】（1）abcd（2）集中火焰，提高温度；0.3gm0.6g；【解析】探究一、铜的性质及其应用(1)A.金属活动性为AlZnCuAg，在硝酸银和硝酸铝的混合物中加入铜粉和锌粉，Al最活泼，硝酸铝一定不参加反应，因此溶液中一定存在硝酸铝，而锌与硝酸银一定可以反应生成硝酸锌和银，若硝酸银过量，则铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，但是只要加入锌粉和铜粉，锌与硝酸银一定反应，此时溶液一定有硝酸锌，因此溶液甲一定存在硝酸铝和硝酸锌，此选

24、项中的表述正确；B.锌一定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，固体中一定有银，而锌若足量，则锌有剩余，且铜不参与反应，所以固体乙可能含有锌和铜，此选项中的表述正确；C.溶液甲为蓝色，说明含有硝酸铜，因此锌全部反应完毕，铜参与反应，与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，因此溶液甲一定存在硝酸铝、硝酸锌和硝酸铜，此选项中的表述正确；D.固体乙加入稀盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，因此硝酸银全部反应完毕，铜没有参与反应，因此溶液甲一定没有硝酸银和硝酸铜，此选项中的表述正确。故选abcd。(2)、碳与氧化铜反应需要高温，利用网罩可以聚集火焰，提高温度，有利于提高反应物温度，有助于反应进行；中国&教育*出%#版网设计方案

25、、若猜想成立，说明反应只生成了二氧化碳， B中足量的澄清石灰水可以将二氧化碳全部吸收，A中减少的质量为碳和氧元素的质量，因此要遵循质量守恒定律，应该等于B和C中增加的质量即生成的二氧化碳质量，即（m4m3）（m1m2）；来源:中国教育出版*网%、当反应后只有一氧化碳，设此时需要炭粉质量为x，x0.6g中&国教育出版*#%网当反应后只有二氧化碳，设此时需要炭粉质量为y，y0.3g猜想成立，说明气体为混合物，所以需要炭粉质量介于x和y之间，所以ymx，即0.3gm0.6g；13（4分）下图中AH是初中化学常见的物质。B是最常用的溶剂，E有很好的抗腐蚀性能；D.E.F、H是四种不同类别的物质，且均含

26、有地壳中含量最高的金属元素；四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出H的化学式：_。来源#:zzstep.*com%（2）写出相关的反应的化学方程式：AC：_； EG：_。（3）G中一定含有（填元素符号）_元素。来源:zzs&tep#.c%om【答案】（1）Al(OH)3（2）2H2O22H2O+ O22Al+6HCl2AlCl3+3H2（3）H【解析】AH是初中化学常见的物质。四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型。由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应

27、；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。B是最常用的溶剂，所以B是水，E有很好的抗腐蚀性能，D.E.F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量最高的金属元素铝；所以E是铝，F是氯化铝，D是氧化铝，H是氢氧化铝，A是过氧化氢，C是氧气，G是酸盐酸或硫酸。代入转化关系，检验推理正确。H的化学式：Al(OH)3。相关的反应的化学方程式：AC（即过氧化氢分解生成水和氧气）：2H2O22H2O+O2； EG：（即铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气）2Al+6HCl2Al

28、Cl3+3H2或铝和硫酸生成硫酸铝和氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2。酸中一定含有氢元素-H。三、实验探究及计算题（本题共 2小题，共13分）14（9分）目前，全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。可以说镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。I制备草酸镍：工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有FE.Cu、CA.Mg、 C等杂质）制取草酸镍(NiC2O4)。根据下列工艺流程图回答问题：（资料卡片1）：1 过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢具有强氧化性

29、，所以常作为氧化剂、漂白剂和消毒剂。2 氧化反应可以从元素化合价升降的角度进行分析：某物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，我们说该物质被氧化了。3 金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2）。（1）加H2O2时，温度不能太高，其原因是_，若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是和_（写离子符号）。（2）已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式_。II镍粉制备：工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O，并利用其制备镍粉，过程如

30、图：（3）反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为_。（4）反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是_。（5）反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是_。来源:中*&国教%育#出版网（6）物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为_。来%#源:中国教育出*版&网III测定碱式碳酸镍晶体的组成：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3yNi(OH)2zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：来&%源:中教网（资料卡片2）

31、：1 碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O2 碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O（实验步骤）：检查装置气密性；准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体（xNiCO3yNi(OH)2zH2O）放在B装置中，连接仪器；打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C.D.E的质量；关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；分别准确称量装置C.D.E的质量；根据数据进行计算（相关数据如下表）。装置C/g装置D/g装置E/g加热前200.00180.00180.00加热后201.08180.44180.00（实验分析及数据处

32、理）：（7）实验过程中步骤鼓入空气的目的是_。（8）计算xNiCO3yNi(OH)2zH2O中x:y:z的值。_（写出计算过程）【答案】（1）防止H2O2受热分解（2）（3）（4）氯化钡溶液或者硝酸钡溶液（5）氮气或（6）55、8.3（7）使生成的CO2和H2O全部被C.D装置所吸收（8）1:2:4【解析】来源:中教网#&%I、制备草酸镍（1）根据资料信息可知加H2O2时，温度不能太高，是为了防止双氧水受热分解；由题意含镍合金废料中除镍外，还含有FE.Cu、CA.Mg、C等杂质，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镍与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，钙与稀盐酸反应生成氯化钙和氢气，镁与稀盐酸反应生成

33、氯化镁和氢气，若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，溶液中有亚铁离子，过氧化氢具有强氧化性，可以将+2价的亚铁离子氧化成+3价的铁离子，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是和。（2）复分解反应指的是两种物质交换成分的反应，有水、气体或沉淀生成，由题意Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，二者交换成分生成氯化钠和草酸镍，氯化钠易溶于水，则草酸镍为沉淀，则该反应的化学方程式为。II、镍粉制备（3）已知反应器1中的一个重要反应方程式为，反应前一共有3个镍原子、6个钠原子、3个硫原子、3个碳原子、4个氢原子和23个氧原子，反应后有3个镍原子、6个钠原子、3个硫原

34、子、1个碳原子、4个氢原子、19个氧原子和2个X分子，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目保持不变，则2个X分子一共有2个碳原子和4个氧原子，即1个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则X的化学式为。（4）由题意和反应装置图可知反应器1的出料口获得的固体中除了碱式碳酸镍之外，还可能有碳酸钠、硫酸镍，洗涤时，需用纯水洗涤，可以用含有钡离子的溶液来检验固体是否洗涤干净，若没有洗涤干净，含有碳酸根离子、硫酸根离子，碳酸根、硫酸根离子与钡离子在溶液中会反应生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，若已经洗净，不会出现沉淀，因此所选择的溶液可以是氯化钡溶液或者硝酸钡溶液。（5）空气中气体按体积分数计算，氮气约占7

35、8%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他成分约占0.03%。反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是氮气。（6）物料在反应器中反应时需控制反应条件。控制的条件应该使杂质含量最低，由图可知反应器中最适合的温度及pH分别为55、8.3。III、测定碱式碳酸镍晶体的组成由相关资料、实验方案步骤及装置图可知：装置A吸收空气中的水和二氧化碳，装置B碱式碳酸镍受热分解，装置C浓硫酸吸收碱式碳酸镍受热分解生成的水，装置D碱石灰吸收碱式碳酸镍受热分解生成的二氧化碳，装置E吸收空气中的水和二氧化碳，防止进入装置D，产生干扰。则有：（7）实验过程中步骤鼓入空气的目的

36、是空气流通，带出碱式碳酸镍受热分解生成的二氧化碳和水，使生成的二氧化碳和水被装置C.装置D完全吸收。（8）由题意碱式碳酸镍受热分解生成氧化镍、水和二氧化碳，根据表格中的数据可知，碱式碳酸镍受热分解生成的水的质量为201.08g-200.00g=1.08g，碱式碳酸镍受热分解生成的二氧化碳的质量为180.44g-180.00g=0.44g，碱式碳酸镍受热分解生成的氧化镍的质量为3.77g-1.08g-0.44g=2.25g，根据反应的方程式和质量关系有：来#源:中国教育出版*网由可知y=2x由可知z=6x-y=4x来源:中#&教*网则中x:y:z的值为x:2x:4x=1:2:4答：中x:y:z的

37、值为1:2:4。www.z*zs&15（4分）在一烧杯中盛有42.2 g CaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：_。（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_。（3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），求此时反应生成的CaCl2质量。（写出计算过程）（4）B点时，烧杯中所得不饱和溶液的质量分数_。（计算结果保留到0.

38、1%）【答案】（1）固体粉末逐渐溶解，有气泡产生。（2）CaCl2（3）22.2g；(4)12.1%【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成溶于水的氯化钙，并产生气体，所以，观察到的现象是：固体逐渐溶解，有气泡产生。www.z%#zs&te*（2）由图像可知，A点时，碳酸钙还没有完全反应，因此，此时溶液中的溶质只有氯化钙，其化学式为：CaCl2。（3）由题意可知，146g稀盐酸完全参加反应，由溶质质量分数公式可求出参加反应的氯化氢的质量，再根据化学方程式可求出生成氯化钙的质量。解：146g 10%的稀盐酸中含有的溶质的质量为：设生成氯化钙的质量为x=22.2g来源:中*教网&%答：当滴入10%的稀

39、盐酸146g时，反应生成的CaCl2质量为22.2g；（4）求反应后溶液中的溶质质量分数，由反应过程可知，反应溶液为氯化钙溶液，因此要求出反应后溶中氯化钙的质量和氯化钙溶液的质量。这里要注意的是反应后溶液中溶质氯化钙的质量来自两部分，一部分是生成的氯化钙，一部分是原混合物中混有的氯化钙。解：146g 10%的稀盐酸中含有的溶质的质量为：设原混合物中碳酸钙的质量为，生成氯化钙的质量为，生成二氧化碳的质量为B点时，烧杯中所得不饱和溶液的质量分数：答：B点时，烧杯中所得不饱和溶液的质量分数为12.1%【点睛】此类题目属于化学计算题中的难度较大的问题了，有关反应后溶液及溶质的质量计算方法为：www.%z&zste*#溶液质量=反应前所有物质的质量和-生成气体的质量-生成沉淀的质量-原有不溶性杂质的质量；溶质质量=反应生成的质量+原有混合物中该物质的质量。来源:zz*st%