江苏省南通市如皋实验中学2016届九年级化学上学期期末模拟试卷(含解析)新人教版.docx

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1、2015-2016学年江苏省南通市如皋实验中学九年级（上）期末化学模拟试卷一、选择题：共10题，每题2分，共20分每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意1现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（）A发射航天飞机B水力发电C太阳能供热D风力发电2物质的结构决定物质的性质下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同B一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同C金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同D金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同3正确的实验操作是实验

2、成功的保证，下列实验操作正确的是（）ACO2验满B收集O2C滴加液体D测溶液pH4下列关于溶液的叙述正确的是（）A溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B溶液中各部分性质相同C某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D硝酸铵固体溶于水放出热量5空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是（）A液氮可用作制冷剂B氧气可用作火箭发射的燃料C氦气可用来填充探空气球D二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质6下列化肥中属于复合肥料的是（）AKNO3B（NH4）2SO4CCa3（PO4）2DCO（NH2）27下列事实的结论或解释中不正确的是（）A水烧开后易把壶盖冲起说明温度升高分子会变大B公园的

3、桂花开放时满园飘香说明分子在不断运动C酸碱中和反应都能生成水实质是H+与OH 结合生成了H2OD铝制品有抗腐蚀性能实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用8逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素9除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（）物质（括号内为杂质）操作方法ACO2（HCl） 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸BNaCl溶液（Na2CO3

4、） 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止C CuSO4溶液（H2SO4）加过量氧化铜粉末充分反应后过滤D铁粉（锌粉） 加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥AABBCCDD10为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是（）A表中a的值为5.6BX可能是该反应的催化剂CX可能含有氢元素DX只含碳元素二、非选择题（共40分）11以下是部分元素的原子结构示意图：（1）该表中金属元素有种（2）镁元素的一个

5、原子失去个电子后，形成相对稳定结构的离子，符号为（3）从原子结构示意图可以判断，上述元素分布于元素周期表的个周期（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切锂元素的化学性质与元素相似（5）根据如 图中蕴含知识回答：反应的化学方程式为若有2n个氯气分子参加反应，则生成氯化氢分子的个数为生成物（选“微”或“易”）溶于水，所得溶液pH7（选“”、“=”或”）12（8分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是，NaC

6、lO2中Cl的化合价为（2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水可用加入的方法区别井水和蒸馏水请写出生活中降低井水硬度的一种方法（3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）其中属于复分解反应的化学方程式为H2H2OCa（OH）2H2O（4）下列有关水的说法正确的是A水分子可以保持水的物理性质B溶液中有水存在时水一定是溶剂C水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体D在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子（5）水是一种重要的溶剂，可溶解多种物质甲、乙两种物质溶解在水中所得溶解度曲线如图温度为时，甲、乙两种物质的溶解度相等；t2时，用等质量的甲、乙分别

7、配制饱和溶液，所需水的质量甲乙（填“”、“”或“=”）13实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲，乙（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择上图中的（填标号，下同），写出该反应的化学方程式（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在 （填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是，该反应的化学方程式为（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练对固液残留物进行过滤，应选择图中（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是，若滤液浑浊可能的原因是取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌

8、的目的是，析出的固体中一定含有的物质是14化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：实验装置实验步骤及操作实验现象将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起无明显现象将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生，气球变瘪向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊（1）步骤中气体鼓起的原因可能是（2）步骤中的操作是，其目的是（3）步骤中发生反应的化学方程式为（4）本实验的结论是15过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）

9、请计算：（1）生成氧气的质量为g（2）反应后所得溶液中溶质的质量（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量2015-2016学年江苏省南通市如皋实验中学九年级（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题：共10题，每题2分，共20分每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意1现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（）A发射航天飞机B水力发电C太阳能供热D风力发电【考点】物质发生化学变化时的能量变化【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】此题是关于化学中有关能量来源的判断问题，解题时必须熟知物理变化和化学变化中能量变化问题解答时首

10、先从选项中判断出属于化学变化的选项【解答】解：化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的A、发射航天飞机，就是靠燃料的燃烧释放的能量推动火箭不断地向上运行，发生了化学变化，故A正确；B、C、D三项只是单纯的能量间转化，并无新物质的生成，均属于物理变化中的能量变化，故BCD错误故选：A【点评】解答此题实质归结到物理变化和化学变化区别上，关键是看能量转变过程中是否有新物质的生成通过本题学会处理问题的变通2物质的结构决定物质的性质下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A生铁和钢的

11、性能不同，主要是由于其含碳量不同B一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同C金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同D金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同【考点】生铁和钢；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；核外电子在化学反应中的作用；碳元素组成的单质【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料【分析】A、生铁是指含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是指含碳量为0.03%2%的铁合金；生铁硬而脆，钢韧性较好；B、根据二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成进行解答；C、

12、金刚石的碳原子形成正八面体结构，石墨中的碳原子形成平面层状结构；D、金属钠的原子核外11个电子分三层排布，最外层有1个电子；金属镁的原子核外12个电子分三层排布，最外层有2个电子；元素的化学性质与最外层电子数关系密切【解答】解：A、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故A正确；B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故B正确；C、金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性

13、质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同；故C错误；D、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同，故D正确故选C【点评】物质的结构和组成决定了物质的性质，物质的结构是指物质微粒的构成，如分子的构成、原子的结构等3正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）ACO2验满B收集O2C滴加液体D测溶液pH【考点】二氧化碳的检验和验满；液体药品的取用；溶液的酸碱度测定；氧气的收集方法【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A根据二氧化碳的验满方法解答；B根据氧气的

14、物理性质解答；C根据滴管的使用注意事项解答；D根据pH试纸的使用方法解答【解答】解：A验满二氧化碳时燃烧的木条不能伸入瓶内，故A错误；B由于氧气不易溶于水且密度比水的小，故应用图示装置收集氧气时应从短进长出，故B正确；C滴管不能伸入试管内，故C错误；D测定溶液的pH时，不能把试纸直接浸入溶液内，会把溶液污染，故D错误故选B【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4下列关于溶液的叙述正确的是（）A溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B溶液中各部分性质相同C某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D硝酸铵固体溶于水放出热量

15、【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、溶液可以有颜色；B、根据溶液的均一性考虑；C、根据饱和溶液的特点考虑；D、根据物质溶于水的两个过程考虑【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；B、溶液具有均一性，溶液中各部分性质相同，故B正确；C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故C错误；D、根据物质溶于水时有两个过程：构成物质的微粒向水中扩散过程和与水分子结合成水合分子或水合离子的过程，故D错误故选：B【点评】解答本题关键是要熟悉溶液是均一稳定的混合物，知道饱和溶液的定义，物质溶于水的

16、过程5空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是（）A液氮可用作制冷剂B氧气可用作火箭发射的燃料C氦气可用来填充探空气球D二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质【考点】空气的成分及各成分的体积分数【专题】空气与水【分析】空气属于混合物，空气中的氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，因此氧气能支持燃烧和供给呼吸；氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，因此可以做气体肥料，二氧化碳含量过多会引起全球变暖，因此我们应提倡低碳经济【解答】解：A、氮气的用

17、途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，故A不符合题意；B、空气中的氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，没有可燃性，因此不能做燃料，故B符合题意；C、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等，氦气密度比较小，因此氦气可用来填充探空气球，故C不符合题意；D、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，因此可以做气体肥料，故D不符合题意故选：B【点评】本题考査的是空气中各个成分的作用，如果其中一种成分的含量过多，就会造成相应的危害有关二氧化碳造成的温室效应问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题本题中还有一点要注意要用化学符号表示，不能用名称6下列化肥中属于复合

18、肥料的是（）AKNO3B（NH4）2SO4CCa3（PO4）2DCO（NH2）2【考点】常见化肥的种类和作用【专题】常见的盐 化学肥料【分析】只含有氮元素的肥料称为氮肥，只含有磷元素的肥料称为磷肥，只含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确；B、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故B错误；C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，故C错误；D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故D错误故选：A【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知

19、识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类7下列事实的结论或解释中不正确的是（）A水烧开后易把壶盖冲起说明温度升高分子会变大B公园的桂花开放时满园飘香说明分子在不断运动C酸碱中和反应都能生成水实质是H+与OH 结合生成了H2OD铝制品有抗腐蚀性能实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；金属的化学性质；中和反应及其应用【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判

20、断即可中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H+OH=H2O铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜【解答】解：A、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子变大，故选项解释错误B、公园的桂花开放时满园飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确C、酸碱中和反应都能生成水，实质是H+与OH 结合生成了H2O，故选项解释正确D、铝制品有抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故选项解释正确故选：A【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基

21、本性质分析和解决问题的方法、中和反应的实质、金属的化学性质是解答本题的关键8逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素【考点】碱的化学性质；从组成上识别氧化物；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用【专题】课本知识同类信息【分析】A、呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，碳酸钠等盐溶液也显碱性，据此进行分析判断；B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的

22、化合物；C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，据此进行分析判断；D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断【解答】解：A、因为碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，碳酸钠等盐溶液也显碱性，故A推理错误；B、氧化物是只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca（OH）2等，故B推理错误；C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故C推理错误；D、因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O中含有碳、氧、氢、三种元素，反应物氧气是由氧元素组成的；根据质量

23、守恒定律，反应前后，元素种类不变，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，故D推理正确故选：D【点评】本题难度不大，掌握常见物质的酸碱性、氧化物的特征、分子的基本性质、质量守恒定律等是正确解答本题的关键9除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（）物质（括号内为杂质）操作方法ACO2（HCl） 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸BNaCl溶液（Na2CO3） 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止C CuSO4溶液（H2SO4）加过量氧化铜粉末充分反应后过滤D铁粉（锌粉） 加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性

24、质；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；B、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故B错误；C、CuO能与H2SO4反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤除去过量的氧化铜，能除去杂质且

25、没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D、锌粉能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌和铁，分反应后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确故选：CD【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键10为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是（）A表中a的值为5.6B

26、X可能是该反应的催化剂CX可能含有氢元素DX只含碳元素【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；B、X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求4.4克丙烷（C3H8）中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；D、根据化学方程式计算，可求：4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素

27、的质量，推测是否含有氧元素【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a，则a=5.6g，故A正确；B、X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求4.4克丙烷（C3H8）中氢元素的质量为：4.4g100%=0.8克，水中氢元素的质量为：100%7.2g=0.8克，显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素了，故C错误；D、水中氢元素的质量为：100%7.2g=0.8克，而二氧化碳中碳元素的质量为4.4g100%=1

28、.2克，而4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g100%=3.6克，4.4g100%=0.8克，故X中一定含有碳元素3.6g1.2g=2.4g5.6克，故X还含有氧元素，故D错误故选：A【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方程式计算的方法二、非选择题（共40分）11以下是部分元素的原子结构示意图：（1）该表中金属元素有3种（2）镁元素的一个原子失去2个电子后，形成相对稳定结构的离子，符号为Mg2+（3）从原子结构示意图可以判断，上述元素分布于元素周期表的2、3两个周期（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切锂元素的化学性质与钠元素相似（5）

29、根据如 图中蕴含知识回答：反应的化学方程式为H2+Cl22HCl若有2n个氯气分子参加反应，则生成氯化氢分子的个数为2n生成物易（选“微”或“易”）溶于水，所得溶液pH7（选“”、“=”或”）【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；溶液的酸碱性与pH值的关系；微粒观点及模型图的应用；核外电子在化学反应中的作用；书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据金属元素的汉字名称来分析；（2）根据核电荷数与核外电子数的关系考虑；（3）根据元素周期与电子层数的关系考虑；（4）根据化学性质与最外层电子数关系考虑；（5）从图中读取信息，凡是连在一起的原子构成的是分子，注意排除不参加反应的微

30、粒的干扰至于HCl的溶解性，要根据盐酸推断，盐酸是氯化氢溶解于水得到的，浓度还很大，所以HCl是易溶的【解答】解：（1）金属元素汉字名称的偏旁一般有“金”字，其中锂、钠、镁属于金属元素，故填：3；（2）镁元素的一个原子，其原子结构最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成相对稳定结构的镁离子，符号为Mg2+；（3）原子所处的周期数与该原子的电子层数相同，所以在周期表中处于同一周期的原子，核外电子层数相同，从原子结构示意图可以判断，上述元素分布于元素周期表的2、3两个周期（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切锂元素的化学性质与钠元素的化学性质形似；（5）由图中还可以看出，是双

31、原子分子的氢气和双原子分子的氯气生成了HCl气体，其化学方程式为H2+Cl22HCl若有2n个氯气分子参加反应，则生成氯化氢分子的个数2n个；由于HCl溶解于水可以得到高浓度的盐酸，所以HCl一定是易溶于水的，其水溶液是盐酸，所以pH7答案：（1）3；（2）2；Mg2+；（3）2、3两（4）钠；（5）H2+Cl22HCl；2n；易；【点评】本题考查学生对元素周期表中的一些变化规律的归纳和总结，并学以致用12水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaCl

32、O2=2NaCl+2X，则X的化学式是ClO2，NaClO2中Cl的化合价为+3（2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水可用加入肥皂水的方法区别井水和蒸馏水请写出生活中降低井水硬度的一种方法煮沸（3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）其中属于复分解反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2OH2H2OCa（OH）2H2O（4）下列有关水的说法正确的是BCA水分子可以保持水的物理性质B溶液中有水存在时水一定是溶剂C水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体D在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子（5）水是一种重要的溶剂，可溶解

33、多种物质甲、乙两种物质溶解在水中所得溶解度曲线如图温度为t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等；t2时，用等质量的甲、乙分别配制饱和溶液，所需水的质量甲乙（填“”、“”或“=”）【考点】质量守恒定律及其应用；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用；酸、碱、盐的鉴别；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式（2）肥皂水可区分硬水和软水；煮沸是常用的硬水转化为软水的方法（3）根据化学方程式的书写以及反应类型的知识进行分析（4）A水分子可以保持水的化学性质；B溶液中

34、有水存在时水一定是溶剂；C硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变；碳酸钙不溶于水；D在水蒸发的过程中，水分子不变（5）根据溶解度曲线的有关知识进行分析【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cl2+2NaClO22NaCl+2X，反应前氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧子个数分别为2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为ClO2NaClO2中钠显+1价，氧显2价，根据化合物中正

35、负化合价代数和为零可知Cl的化合价为+3价故填：ClO2；+3（2）硬水加肥皂后，产生的泡沫很少，还会形成白色垢状物；而软水则形成较多泡沫煮沸是常用的硬水转化为软水的方法故填：肥皂水；煮沸（3）氢气在氧气中燃烧得到水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成水，其中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水属于复分解反应，方程式是Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O故填：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O（4）A水分子可以保持水的化学性质，故错误B溶液中有水存在时水一定是溶剂，故正确C硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变；碳酸钙不

36、溶于水，故水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体，故正确D在水蒸发的过程中，水分子不变，故错误故选：BC（5）t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因为它们有交点；故答案为：t1t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量：甲小于乙，故答案为：【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，掌握利用原子守恒来确定物质的化学式的方法、方程式的书写方法、溶解度曲线有关知识等即可正确解答13实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲酒精灯，乙烧杯（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择上图中的

37、A（填标号，下同），写出该反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在b （填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练对固液残留物进行过滤，应选择图中D（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是引流，若滤液浑浊可能的原因是滤纸破损（合理即可）取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部爆沸，造成液滴飞

38、溅，析出的固体中一定含有的物质是氯化钙【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】酒精灯是常用的加热仪器，烧杯是常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化

39、碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在b管口，因为二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳对固液残留物进行过滤，应选择图中D装置，过滤时玻璃棒的作用是引流，若滤液浑浊可能的原因是；滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是：防止局部爆沸，造成液滴飞溅；析出的固体中一定含有的物质是氯化钙【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，烧杯是常用的反应容器，故答案为：酒精灯；烧杯；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾

40、受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在b管口，因为二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；b；澄清的石灰水；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（4）

41、对固液残留物进行过滤，应选择图中D装置，过滤时玻璃棒的作用是引流，若滤液浑浊可能的原因是；滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是：防止局部爆沸，造成液滴飞溅；析出的固体中一定含有的物质是氯化钙；故答案为：D，引流，滤纸破损（合理即可）；防止局部爆沸，造成液滴飞溅；氯化钙；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和过滤等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中14化学小

42、组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：实验装置实验步骤及操作实验现象将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起无明显现象将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生，气球变瘪向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊（1）步骤中气体鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起（2）步骤中的操作是向外拉注射器3（或充分振荡），其目的是证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收（3）步骤中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2H2O+CaCO3（4）本实验的结论是CO2能和NaOH反应【考点】碱的化学性质；书写化学方程式【专题】压轴实验题；常见的碱 碱的通性【分析】（1）根

43、据氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内气压减小考虑；（2）为了验证二氧化碳是否被全部吸收，所以向外拉注射器3（或充分振荡），即可；（3）根据方程式的书写方法进行书写；（4）本实验主要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应【解答】解：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；（2）向外拉注射器3（或充分振荡），如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是：Ca（OH）2+CO2H2O+CaCO3；（4）本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应故答案为：（1）NaOH溶

44、液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；（2）向外拉注射器3（或充分振荡），证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；（3）Ca（OH）2+CO2H2O+CaCO3；（4）CO2能和NaOH反应【点评】解答本题关键是要知道氢氧化钠与二氧化碳反应后，使瓶内压强减小，熟悉方程式的书写方法15过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）请计算：（1）生成氧气的质量为3.2g（2）反应后所得溶液中溶质的质量（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法【专题】有关化学方程式的计算【分析】（1）完全反应后所得溶液的质量和反应物的总质量之差，即为生成氧气的质量；（2）根据氧气的质量可以计算反应的过氧化钠质量和生成氢氧化钠的质量；（3）根据稀释后所得溶液的质量分数及其其它物质的质量，可以计算需加水的质量【解