江苏省扬州市宝应县2018届中考化学二模考试试题.docx

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1、2018年中考“二模”测试试卷化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ni59 Cu:64 Zn:65一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意1实施“清水蓝天”工程，保证社会的可持续发展。下列不利于此项工程实施的是 A分类回收垃圾 B使用太阳能路灯 C开发氢燃料电池客车 D直接排放生活污水2. 下列工艺中属于物理变化的是 A酿造米酒 B雕刻石像 C烧制陶瓷 D冶炼钢铁3下列物品所使用的材料中，不属于有机合成高分子材料的是 A尼龙绳子 B塑料

2、水杯 C纯棉T恤 D篮球4下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A氧气、生石灰、乙醇汽油 B氮气、氯酸钾、葡萄糖 C硫粉、碳铵、赤铁矿 D钢、干冰、液态空气5下列物质由原子直接构成的是A氧气 B氩气 C氯化钠 D二氧化碳6下列说法错误的是A硝酸铵溶于水溶液温度升高B向固体中滴加稀盐酸有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐C用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化在日常生活中的应用D配制6%的氯化钠溶液时仰视量筒刻度会使所配溶液溶质质量分数偏低7下列实验操作错误的是8防止垃圾污染环境，分类回收是关键，下图表示可回收标志是 CDBA9物质性质决定用途，下列说法不正确的是A甲醛能使蛋白质变性，可用于海

3、鲜等水产品的防腐B不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械CCa(OH)2具有碱性，可用于改良酸性土壤D食醋具有酸性，可除去玻璃水壶中的水垢10下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞溶液显红色的是ANaOH、CuSO4、H2SO4 BNaCl、Na2SO4、NaOHCNaCl、Ba(NO3)2、HC1 DNH4NO3、NaOH、Na2SO411从植物中提取的秋水仙碱有润肺止咳功效，其化学式为C22H25NO6。下列说法正确的是 A秋水仙碱中氧元素的质量分数约为24 B秋水仙碱由54个原子构成C秋水仙碱中碳、氢元素质量比为2225 D秋水仙碱属于有机高分子化合物12工业上利用黄铁矿（主

4、要成分是FeS2）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理为：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2下列说法不正确的是 A反应均有元素化合价发生变化 B四个反应的产物都有氧化物C反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 D反应属于化合反应13下图可表示一定条件下发生的某个化学反应，下列说法正确的A该反应前后分子、原子个数都不变 B该反应中各物质都为化合物C该反应不符合质量守恒定律 D该反应为置换反应14下列现象的描述正确的是A磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B碱式碳酸铜受热分解固体

5、由黑色变成绿色C铁丝在空气中燃烧时火星四射 D蚕丝和羊毛灼烧都产生烧焦羽毛的气味15向稀硫酸中加入铜粉，无气泡冒出，用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色，测得溶液质量与试验时间的关系如右图。下列说法错误的是Aab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢B从b点到c 点，溶液的pH逐渐增大C从c点到d点，溶液中的溶质只能有一种Dbc段反应为2Cu +O2 +2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1

6、分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分16下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是 选项实验目的实验操作实验现象实验结论A测溶液pH用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上试纸变为浅红色溶液pH为2B鉴别NaOH和NH4NO3在装有等量水的试管中分别加入a、b固体加a的试管水温升高，加b的试管水温降低a是NaOHb是NH4NO3C验证燃烧是否需要O2前者不燃烧，后者燃烧燃烧需要O2D比较Al、Cu的活泼性将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中无明显现象活泼性AlCu17右图是a、b、c三物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是At2 时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的

7、顺序是abcBt2 时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法D将t2 时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 时，所得溶液的溶质质量分数关系是：bac18除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物 质杂 质除杂质所用试剂和方法ACO2气体CO气体先通入少量氧气，再点燃BNaOH溶液Na2CO3溶液先加入过量Ca(OH)2溶液，再过滤CKCl固体KClO3固体先加入少量MnO2，再加热D氢气水蒸气通过装有足量无水氯化钙的干燥管19下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是 B A在氢氧化钠溶

8、液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线B将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中C水的电解D向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液20以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等）为原料制 TiO2，再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下：【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。TiO2与氯气、焦炭在高温下按氯气和碳的质量比71：12参加反应。下列说法错误的是 A生成硫酸铁的反应属于是置换反应B操作2的名称是过滤；水解属于化学变化C用金属镁和 TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是催化作用DTiO2与氯气、焦炭在高温下反

9、应的化学方程式为：TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO 三（本题包括3小题，每空1分，共32分）21（12 分）化学语言包括符号语言、文字语言、图表语言等。(1)用化学符号表示：镁元素 ； 2个铝离子 ；硫酸亚铁 ； 人体缺少 元素会得佝偻病(2)用下列字母符号填空A.碳酸氢钠B. 漂白粉C. 生石灰D.己烷 可用作食品干燥剂 可用作焙制糕点的发酵粉 可用作自来水的消毒剂 可用作提取大豆中油脂的溶剂(3)写出下列反应的化学方程式铁在氧气中燃烧： ；氯化铵与氢氧化钙混合加热： ；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应： ；铁与硝酸银溶液反应： 。22（7分）化学在日常生活中有广泛应用（1）根据右图衣服

10、标签的部分说明回答下列问题：面料中的棉属于 （填“天然”或“合成”，下同）有机高分子材料，面料中的涤纶属于 有机高分子材料，你知道聚酯纤维有下列哪三个优点 （填序号）A. 强度高、弹性好 B. 耐磨 C. 吸水性、透气性好 D. 耐化学腐蚀（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康。某种食品的配料标签如图所示：该配料中富含蛋白质的物质是 。从营养均衡的角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是 。（3）以下是我们日常生活中常用的清洗剂，其名称及有效成分如下表：生活中的用品洁厕灵活氧彩漂污渍爆炸盐有效成分盐酸过氧化氢过碳酸钠清除以下物质，可以使用洁厕灵的是 （填字母序号）。 A.铁锈B.水垢（主要成分为

11、碳酸钙和氢氧化镁）C.油渍“活氧彩漂”可用于漂洗衣物、杀菌消毒等，原因是其有效成分过氧化氢分子中含有“过氧基”（OO）。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是 （填序号）。23（13分）金属元素有广泛的应用(1) 不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。其中，铬的金属活动性与铁相近，常见化合价为、和，金属铬与硫酸反应生成呈蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。回答以下与金属铬（Cr）相关的问题。铬价的氧化物化学式为 。将铬片浸入稀硫酸中，充分反应，观察到的现象是 ；结合现象分析，反应前后溶液中减少的离子是 （写离子符号）；(2) 右图是一款燃气灶的示意图：图示不锈钢面板属于 材

12、料（填“金属”或“非金属”）。燃气灶所用燃气包括煤气、天然气、液化石油气等，天然 气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式 。熄灭燃气灶的方法是关闭阀门，其灭火的原理是 。(3) 铝合金材料在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。用铝土矿（含有Al2O3）与NaOH溶液反应可以得到NaAlO2，NaAlO2被CO2酸化生成Al(OH)3，Al(OH)3 受热分解生成Al2O3和H2O。铝合金材料属于 。（填选项） A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ 。HAlO2读作偏铝酸，则NaAlO2

13、读作 。NaAlO2中铝元素的化合价为 。Al(OH)3受热分解的化学方程式为 。电解熔融的Al2O3可以制得Al和O2，其基本反应类型为 。四、基础实验题(9分)24（9分）请结合下图回答问题：(1)仪器名称： ， 。 (2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。气体AgNO3溶液AgNO3溶液澄清石灰水F G H(3)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 。用E装置收集H2，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。(4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水， 石灰水未变浑浊，于是作如右图探究： 实验室制CO

14、2反应的化学方程式 。 装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是 。五、实验探究题(7分)25(7分) 某研究小组为探究“铁钉在不同溶液中腐蚀的速率”，在相同条件下取同浓度的下列不同溶液用如图装置完成实验，并用手持数据采集器进行测定。回答下列问题：(1)铁锈的化学式为 (2)在NH4Cl、(NH4)2SO4、和NH4NO3溶液中，铁钉锈蚀过程中上述溶液的酸性均变 （填“强”或“弱”）(3)上述实验方案是否合理？ （填“合理”或“不合理”），你的理由是 (4) 该小组在不同酸碱性溶液中又进行了探究，在相同条件下其测定的实验数据如下图：上述实验中，氧气浓度下降先陡后缓的

15、原因为 根据甲、乙图像，可看出：铁钉在酸性溶液中比在中性溶液中生锈 （填“快”或“慢”， 下同）；在开始时PH相同的情况下，甲、乙组中均为含氯离子的溶液生锈 。六、流程题（12分）26（12分）目前，全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。I、制备草酸镍(NiC2O4，其中Ni为2价)： 工业上用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍。【资料卡片1】：1.过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢能将+2价铁氧化为+3价铁。 2.金属镍的化学

16、性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2）。根据下列工艺流程图回答问题：(1)酸溶之后的滤渣中含有的金属是 （填化学式）。(2)写出酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式 。(3)加H2O2时，温度不能太高，其原因是 ，若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是Cu2+和 （写离子符号）。(4)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。II、镍粉制备：工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O，并利用其制备镍粉，过程如下： (5)反应器1中的一个

17、重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2 +3Na2SO4+2X，X的化学式为 。(6)反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是 。(7)反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是 （填化学式）。III、测定碱式碳酸镍晶体的组成：测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO3yNi(OH)2zH2O】组成的实验方案及装置如下图：【资料卡片2】：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O【实验步骤】：检查装置气密性；准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3yNi(OH)2zH2O】放在B装置中，连接仪器；

18、打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；分别准确称量装置C、D、E的质量；根据数据进行计算（相关数据如下表）。装置C/g装置D/g装置E/g加热前200.00180.00180.00加热后201.08180.44180.00【实验分析及数据处理】：(8)计算3.77g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3yNi(OH)2zH2O】中镍元素的质量 g。（2分）（写出计算过程，精确到小数点后两位）（2分）参考答案1-5 DBCAB 6-10ABCAB 11-15ABDDC 16 B 17CD 18

19、D 19D 20AC21（12 分） (1) 略 C A B D 3Fe + 2O2 = Fe3O4； 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl22H2O2NH3；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH； Fe+ 2AgNO3 = Fe (NO3)2 + 2Ag。22（7分）（1）天然 合成 ABD （2）鸡蛋 维生素（3）AB D23（13分）(1) Cr2O3 金属铬表面有气泡产生，溶液逐渐由无色变为蓝色 H+(2) 金属 不可再生，CH4+2O2CO2+2H2O 撤离可燃物(3) 混合物 H2O 偏铝酸钠 +3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 分解反应Mn

20、O224.（9分）(1)铁架台 长颈漏斗 (2)A 2KClO3 2KCl3O2 催化作用(3)控制反应的发生和停止 a (4) CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 CO2中含有HCl25(7分) (1)Fe2O3 (2)弱 (3)不合理；实验前溶液的PH没有保持相同（4）氧气浓度下降使腐蚀速率变慢。快 快26（12分） (1) Cu (2)Ni+2HCl=NiCl2+H2 (3)防止过氧化氢受热分解 Fe3+ (4)Na2C2O4+ NiCl2=NiC2O4+ 2NaCl。 (5)CO2 (6) BaCl2 (7) N2(8)1.77g 3.77g-1.08g-0.44g=2.25g (2.25g59/75)100%=1.77g