江苏省姜堰区2018届九年级上学期期末考试化学试题(解析版).docx

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1、江苏省姜堰区2018届九年级上学期期末考试化学试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 一、选择题(第1题第10题，单项选题；第11-第15题，不定向选择题，共20分)1. 下列属于化学变化的是A. 钢铁生锈 B. 矿石粉碎 C. 干冰升华 D. 冰雪融化【答案】A【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、钢铁生锈，铁的表面会有铁锈产生，有新物质生成，所以是化学变化； B、矿石粉碎，只有物质形状的改变，没有新物质生成，是物理变化；C. 干冰升华，干冰由固态变为气体，物质的状态发生改变，没有新物质生

2、成，所以是物理变化；D、冰雪融化只是水由固态变为液态，所以是物质的状态发生改变，是物理变化。故选A。2. 下列做法会加剧“温室效应”的是A. 燃烧煤炭供热 B. 利用风力发电 C. 增加植被面积 D. 节约用电用水【答案】A【解析】A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，加剧“温室效应”，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，降低大气中CO2的含量，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约用电，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。3. 下列物质与水混合，不能形成溶液的是A. 酒精 B. 面粉 C. 蔗

3、糖 D. 食盐【答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物。溶液中物质以分子、离子形式相互混合，所以溶液都是澄清透明的。酒精和水能形成溶液面粉和水形成的是固体颗粒分散在水中形成的悬浊液；蔗糖能溶于水，形成溶液；食醋能和水形成溶液。选B4. 下列实验操作正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH。将试纸伸入待测液中，会导致污染试剂，错误；B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少。正确；C、向试

4、管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，错误；D、点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，错误。故选B。5. 我国研制的铯原子钟，精度达到世界先进水平。铯元素相关信息如下图，下列表述正确的是 A. 铯是非金属元素 B. 铯的中子数为55C. 铯的相对原子质量为132.9g D. 铯元素符号为Cs【答案】D【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。A. 由元素名称可知铯是金属元素，错误； B. 质子数=原子序数，铯的质子数为55，错误；C. 铯的

5、相对原子质量为132.9，错误； D. 铯元素符号为Cs，正确。故选D。6. 分类是学习化学的重要方法，下列分类合理的是 选项归类物质A蓝色溶液氯化亚铁、硫酸铜、硝酸钾B可燃气体氢气、氧气、一氧化碳C受热易分解碳酸、铜绿、碳酸氢铵D属于氧化物空气、干冰、硫粉A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、氯化亚铁溶液是浅绿色、硫酸铜溶液是蓝色、硝酸钾溶液是无色，错误；B、氢气、一氧化碳，是可燃性气体，氧气不可燃，错误；C、碳酸受热分解生成二氧化碳和水，铜绿受热分解生成二氧化碳、氧化铜、水，碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、水、氨气，正确；D、空气是混合物、干冰是氧化物、硫粉是单质，错误

6、。故选C。7. 下列说法错误的是A. 蜡烛燃烧后变轻，符合质量守恒定律 B. 液化气压入钢瓶，分子间的间隙变小C. 饱和氯化钠溶液可再溶解少量硝酸钾 D. 铜与稀盐酸可产生氢气【答案】D学_科_网.学_科_网.学_科_网.学_科_网.学_科_网.8. 下列实验原理或方法不能达到目的的是A. 将硬水转化为软水:煮沸或蒸馏 B. 鉴别食盐水和水:测导电性C. 除去二氧化碳中少量一氧化碳:点燃 D. 提纯混有少量氯化钠的硝酸钾:降温结晶【答案】C【解析】A.硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度，蒸馏可以除掉水中的的可溶性杂质，得到纯水，故也能将硬水软化

7、，正确；B. 鉴别食盐水和水:测导电性，食盐水中因含有钠离子和氯离子导电性较好，而纯水几乎不导电，正确；C. 二氧化碳 不可燃不助燃，不能将二氧化碳中少量一氧化碳点燃，无法达到除杂目的，错误； D. 硝酸钾的溶解度随温度降低而显著变小，氯化钠的溶解度受温度影响很小，提纯混有少量氯化钠的硝酸钾可用降温结晶，正确。故选C。9. 叶酸（化学式：Cl9H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。下列说法正确的是A. 叶酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成B. 叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为191976C. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成D. 叶酸中氢元素质量分数最大【答案】A【解

8、析】A.由化学式可知 叶酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确；B. 叶酸中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为191976，错误；C. 一个叶酸分子由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误；D. ，叶酸中氢元素质量分数最小，错误。故选A。10. “纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是A. 纸张不是可燃物，不能燃烧 B. 水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点C. 纸张被水浸湿，导致着火点降低 D. 空气不充足，纸张不会燃烧【答案】B【解析】试题分析：“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会

9、燃烧是因为水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点。故选B考点：燃烧的条件11. 推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是A. 单质中只含有一种元素，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质B. 不同种分子构成的物质一定混合物，因此混合物一定是由不同种分子构成的C. 离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子D. 同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素【答案】A【解析】A. 单质中只含有一种元素，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确；B. 不同种分子构成的物质一定混合物，但混合物不一定是由不同种分子构成的，因构成物质的微粒有分子、原子、离子三种微粒，错误；C. 离

10、子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，如质子、电子都是带电的微粒，错误；D. 同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒一定是同种元素，如一个氨气分子和一个水分子的质子数都是10，但不属于同种元素，错误。故选A。12. 下列各组归纳完全正确的是A.化学与生活B.化学与安全用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃用洗涤精清洗衣服上的油污在室内放一盆水能防止煤气中毒进入久未开启的菜窖前，做“灯火实验”C.化学与合金D.化学与发现生铁可完全溶于足量稀盐酸中常见合金有生铁、钢、黄铜、硬铝门捷列夫发现元素周期表在化学变化中，分子和原子都会分裂A. A B. B C. C D. D【答案】A13. 如下图是甲、

11、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 两种物质的溶解度大小顺序为甲乙B. 若要将M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，降温即可C. 分别将甲、乙的饱和溶液从t3降温至t2时，所得溶液溶质质量分数大小关系是甲乙D. t3时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发50g水，析出晶体质量甲乙【答案】CD【解析】A、要比较溶解度大小，一定要指明温度，错误，B、若要将M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，即将t3时，甲的饱和溶液变为同温下的不饱和溶液，所以应该采用增加溶剂的方法，错误；C分别将甲、乙的饱和溶液从t3降温至t2时，甲得t2时的饱和溶液，而乙降温时溶解度变大，溶质的质量不变，仍为t3时乙的溶解度，小于甲t2时的

12、溶解度，所得溶液溶质质量分数大小关系是甲乙，正确；D. t3时，将甲的溶解度比乙的大，饱和溶液中每50g水溶解的甲比乙多，各蒸发50g水，析出晶体质量甲乙，正确。故选CD。14. 下列实验现象或实验原理正确的是 A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；所以A实验中白磷能燃烧，错误；B、试管中铁、氧气、水共存，生锈；试管中缺氧气不生锈，因此只能证明铁生锈需要氧气，错误；C、硝酸铵溶于水温度降低，所以U型管内左边液面上升，右边液面下降，正确

13、；D、铜、银都不与硫酸亚铁反应，证明铜和银的活动性都比铁弱，但不能证明铜和银的强弱，错误。故选C。15. 工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法错误的是A. 采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染 B. 膜反应器中反应为:2HI=H2+I2C. 分离器中分离出的副产品是硫酸 D. 生产流程中能被循环利用的物质是H2【答案】BD【解析】A. 采用该流程可将二氧化硫转化成硫酸，减少二氧化硫的排放，降低对大气的污染 ，正确； B. 由题中信息可知，膜反应器中反应为:2HI H2+I2，错误；C. 由题中信息可知， 分离器中分离出的副产品是硫酸 ，正确； D. 碘是反应物，同时又是生成物，

14、生产流程中能被循环利用的物质是碘，错误。故选BD。二、非选择题（共40分）16. （1）用化学用语回答：氮气分子_；地壳中含量最多的元素_；硫酸亚铁中的阳离子是_；二氧化氯（ClO2）是一种常见的漂白剂，标出其中氯元素的化合价_。（2）下列是实验小组进行的粗盐提纯实验。A.操作的名称是_；操作都用到同一种仪器，它在操作中的作用是_。B.工业上通过电解饱和食盐水制备氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ M，则M的化学式为_。【答案】 (1). N2 (2). O (3). Fe2+ (4). (5). 过滤 (6). 加快溶解（或充分溶解） (7). H2【

15、解析】（1）氮气的化学式可表示氮分子：符号为N2；地壳中含量最多的元素是氧元素，O；离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；硫酸亚铁中的阳离子是亚铁离子Fe2+；元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价。（2）A.操作的目的是将难溶性固体与液体分离，操作名称是过滤；操作都用到同一种仪器，它在操作中的作用是玻璃棒。B.据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，工业上通过电解饱和食盐水制备氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH +

16、Cl2+ M，则M的化学式为H2。17. 下图是初中化学常见物质间的转化关系，E、G为组成元素相同的气体，X、F为组成元素相同的无色液体，H为磁铁矿的主要成分。试回答：（1）E的化学式是_；B的一种用途_。（2）反应中C的作用是_；反应的基本类型是_。（3）写出相关反应的方程式: _；_；_。（4）若有1.6g 物质W在B中完全燃烧，生成4.4gE和3.6gF，则物质W中含有_元素（填元素符号）。【答案】 (1). CO2 (2). 供给呼吸（或支持燃烧，合理即可） (3). 催化作用（或催化剂） (4). 化合反应 (5). 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (6). 3CO+Fe

17、2O3 2Fe+3CO2 (7). 3Fe+2O2 Fe3O4 (8). C、H【解析】高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰、锰酸钾；过氧化氢和水的组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气；甲烷和氧气点燃条件下反应生成水和二氧化碳；二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；四氧化三铁和一氧化碳在加热条件下反应生成铁和二氧化碳。故（1）E的化学式是CO2；B是氧气，用途：供给呼吸（或支持燃烧，合理即可）；（2）反应中C的作用是催化作用；反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；（3）相关反应的方程式: 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；

18、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ； （4）据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变。若有1.6g 物质W在B中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g =1.2g； 3.6g水中氢元素的质量为3.6g =0.4g，0.4g+1.2g=1.6g，则物质W中含有C、H元素。18. 有如下图装置，试回答：（1）仪器的名称是_；（2）若用固体混合物选择A装置制取氧气，则反应的方程式是_；加热时应先均匀加热，目的是_；用排水法收集氧气实验完毕时，先_，再停止加热；（3）实验室制取二氧化碳，选择的发生装置是_（填装置序号），反应的方程式是_；若用C装置收集二氧化碳，气体应该从_（填

19、接口序号）端通入；（4）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_（填字母代号）。从f端通氮气 从分液漏斗中滴加适量水 从e端通二氧化碳将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中A B C【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 2KClO3 2KCl+3O2 (3). 防止试管炸裂 (4). 先移出导管 (5). B (6). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (7). a (8). A【解析】（1）仪器的名称是锥形瓶；（2）氯酸钾法制氧气选择A装置，则反应的方程式是2KClO3 2KCl+3O2

20、；加热时应先均匀加热，目的是防止试管受热不均而炸裂；用排水法收集氧气实验完毕时，先将导管移出水面，再停止加热，防止水倒流入试管内，使试管炸裂；（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应常温下反应取二氧化碳，选择的发生装置是固液常温型B，反应的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；若用C装置收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，气体应该从a端通入；（4）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是：将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中从e端通二氧化碳（干燥的石蕊试纸不变色，证明二氧化碳不能使石蕊

21、变色）从f端通氮气（排出瓶内的二氧化碳）从分液漏斗中滴加适量水（干燥的石蕊试纸不变色，证明水不能使石蕊变色）从分液漏斗中滴加适量水从e端通二氧化碳（干燥的石蕊试纸变红，证明二氧化碳和水反应生成酸能使石蕊变色）。19. 如下图（夹持仪器已略），某兴趣小组在老师指导下，探究铁与水蒸气的反应，请回答。【实验初探】（1）连接装置，并_。（2）装好药品。（3）加热一段时间后，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为_。【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。它们都不溶于水，其中铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引；FeO接触到空气会立即

22、由黑色变为红棕色；三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，但能与酸反应生成可溶性物质。【实验探究】实验小组同学对反应后的剩余固体进行探究。（1）小梅发现固体为黑色，由此判断:固体中肯定不存在Fe2O3 ,理由是_。（2）小宇发现固体均能被磁铁吸引，大家倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上。观察现象是_，判断黑色固体中一定没有FeO。讨论：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。【提出猜想】玻璃管中黑色固体成分有什么?猜想：Fe； 猜想：Fe3O4； 猜想：_实验步骤实验现象实验结论取上述固体少许，加入足量_出现红色固体，且有黑色固体残留黑色固体中一定含有

23、_【结论反思】（1）铁与水蒸气发生置换反应，反应的方程式是_。（2）出现红色固体的化学方程式是_，加入的溶液必须足量的原因是_。【答案】 (1). 检查装置气密性 (2). 2H2+O2 2H2O (3). Fe2O3为红棕色（合理即可） (4). 仍为黑色或不变红色（合理即可） (5). Fe和Fe3O4 (6). 取上述固体少许，加入足量 CuSO4 溶液 (7). 黑色固体中一定含有 Fe和Fe3O4 (8). 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 (9). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (10). 使铁粉完全反应（或全部反应）【解析】【实验初探】（1）连接装置，并检查装置的气密性

24、。（3）气泡向上飞起，说明气体的密度比空气小，据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，可推知生成的气体是氢气，氢气燃烧的化学方程式为2H2+O2 2H2O；【实验探究】（1）发现固体为黑色，由此判断:固体中肯定不存在Fe2O3 ,理由是氧化铁是红棕色固体。（2）由题中信息可知FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上。观察现象是不变红色，判断黑色固体中一定没有FeO。 猜想：Fe和Fe3O4；取上述固体少许，加入足量CuSO4 溶液出现红色固体，说明固体中有铁，因铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体；有黑色固体残留，说明固体纵还有四氧化三铁；黑色固体

25、中一定含有Fe和Fe3O4；【结论反思】（1）置换反应是一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质；铁与水蒸气发生置换反应，反应的方程式是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。（2）出现红色固体的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，加入的溶液必须足量的原因是使铁粉完全反应。20. 用98%的浓硫酸配制500g10%的稀硫酸（1）主要实验步骤为：计算、_ 、稀释、装瓶贴签。（2）现提供下列仪器，配制过程中需用到的仪器有_（填序号）量筒 托盘天平 试管 烧杯 滴管 玻璃棒（3）某同学用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸在白纸上写字(如下图)，观察到浓硫酸能使白纸变黑，而稀硫酸不能。据此

26、分析：由于二者的_不同，因此性质不完全相同。（4）现取4g废铁屑与49g10%的稀硫酸恰好完全反应（废铁屑中杂质不反应，也不溶水）。计算：废铁屑中铁的质量_；反应后所得溶液中溶质的质量分数_。（精确到0.1）【答案】 (1). 量取 (2). (3). 浓度（或质量分数，合理即可） (4). 2.8g (5). 14.7%【解析】（1）主要实验步骤为：计算、量取 、稀释、装瓶贴签；（2）配制过程中需用到的仪器有量筒 烧杯 滴管 玻璃棒；（3）某同学用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸在白纸上写字(如下图)，观察到浓硫酸能使白纸变黑，而稀硫酸不能。据此分析：由于二者的浓度不同，浓硫酸有脱水性，能使纸变黑，稀硫酸不能；（4）硫酸的质量：49g10%=4.9g，设废铁屑中铁的质量为x；反应后所得溶液中溶质的质量为y，生成氢气质量为zFe+ H2SO4 = FeSO4 + H256 98 152 2X 4.9g y z56/x=98/4.9g x=2.8g152/y=98/4.9g y=7.6g2/z=98/4.9g z=0.1g反应后所得溶液中溶质的质量分数: 7.6g(2.8g+49g-0.1g)100%=14.7%答：废铁屑中铁的质量2.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数14.7%。