湖北省武汉市江岸区七一中学2021-2022学年九年级下学期3月月考化学试题.docx

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1、2022年湖北省武汉市江岸区七一中学中考化学模拟试卷（3月份）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共24分）www.z%zst&1. 下列变化不涉及化学变化的是A. 干冰制造舞台云雾B. 钢铁生锈C. 酒精杀菌消毒D. 食物腐败【1题答案】【答案】A【解析】【详解】A.利用干冰制造舞台云雾，是利用干冰升华吸热，是周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，没有新的物质生成，属于物理变化，符合题意；B.钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，不符合题意；C.酒精杀菌消毒过程中细菌中蛋白质变性，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意；D.食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，不符

2、合题意。故选：A。2. 下列图示实验操作中，正确的是A. 取用液体B. 稀释浓硫酸C. 收集氧气D. 称量氢氧化钠【2题答案】【答案】D【解析】【详解】A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故所示操作错误；B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故所示操作错误；C.氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，故所示装置错误；D.氢氧化钠易吸水潮解且具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠时，应将氢氧化钠放在左盘的

3、烧杯中进行称量，故所示操作正确。故选：D。3. 下列化学用语表示正确的是A. 消石灰：Ca（OH）2B. O2表示氧元素的化合价为2价C. 钠离子的结构示意图：D. 两个氧原子：O2【3题答案】【答案】A【解析】【详解】A.消石灰是氢氧化钙的俗称，根据化学式的读写规则，氢氧化钙化学式为，故A正确；B.表示氧离子，元素的化合价标写在对应元素符号的正上方，数字在前，正负号在后，故B错误；C.钠离子为阳离子，由钠原子失去最外层一个电子形成，其离子结构示意图为，故C错误；D.原子用元素符号表示，表示多个原子时在元素符号前加对应数字即可，2个氧原子可表示为2O，故D错误；故选A。来源:zzstep.&c

4、om*4. 下列关点或做法完全正确的是A保护空气B爱护水资源a禁燃烟花爆竹降低PM2.5b植树造林防治扬尘污染cSO2 排放温室效应a用淘米水浇花节约用水b活性炭除自来水异味c污水处理防止水污染C农业生产D能源利用a用烧碱改良酸性土壤b用铁桶配制波尔多液c用稀硫酸除铁锈a大量可燃冰可再生能源b太阳能路灯节能环保c实行垃圾分类节约资源A. AB. BC. CD. D【4题答案】中国*教育#出&版网【答案】B【解析】【详解】A.禁止燃放烟花爆竹，可以减少可吸入颗粒物的排放，植树造林，可以防尘固沙，净化空气，二氧化硫会造成酸雨，过量排放二氧化碳会造成温室效应，故A错误；来源&:*中教网%B.一水多用

5、可以节约用水，利用活性炭的吸附性可以除去水中的异味，污水处理后再排放，可以防止水污染，故B正确；C.烧碱是氢氧化钠的俗称，碱性较强，有腐蚀性，不宜用来改良酸性土壤，通常用碱性较弱的氢氧化钙，铁的活动性大于铜，可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来，不能用铁桶配置波尔多液，也就是硫酸铜溶液，铁锈的主要成分是氧化铁，可以与硫酸反应生成硫酸铁、水，故C错误；D.可燃冰是化石燃料，储量有限，是不可再生能源，太阳能是清洁能源，利于节能环保，垃圾分类回收，利于资源的回收利用，故D错误。故选B。5. 推理与归纳的是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A. 阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子中*

6、国&教育出版#网B. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体物质一定是活泼金属C. 合金都是混合物，所以生铁和钢都是混合物D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱溶液【5题答案】来源&:#中国教育出版网*【答案】C【解析】【详解】A.阳离子是带正电的粒子，但带正电的粒子可能是质子或者是阳离子，该选项错误；B.活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐或者是活泼金属，该选项错误；C.合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，合金都是混合物，所以生铁和钢都是混合物，该选项正确；D.酚酞遇碱性溶液变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红物质一

7、定是碱性溶液，不一定是碱溶液，该选项错误。故选C。6. 下列图象能正确反映其对应变化关系的是来源&:中教%网A. 向一定质量氯化亚铁和氯化锌的混合溶液中加入镁粉至过量B. 某温度时，向一足量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度C. 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数、的稀盐酸至过量D. 高温加热氧化铜和碳混合物www.zz&#【6题答案】【答案】D【解析】来源#:*中&教网%【详解】A.向一定质量氯化亚铁和氯化锌的混合溶液中加入镁粉至过量，镁先与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，24份质量的镁置换出56份质量的铁，随着反应进行，溶液质量减小，反应完后，镁和氯化锌反应生成氯化镁和锌，24份质量

8、的镁置换出65份质量的锌，随着反应的进行，溶液质量减小更明显，故A不正确；B.温度不变时，物质的溶解度不变，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，且饱和石灰水的溶解度随温度的升高而降低，则饱和溶液中溶质质量分数先减小，一段时间后恢复原温度，溶液仍饱和，溶质质量分数恢复到原来数值，故B不正确；C.向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量，在金属未完全反应时，消耗等质量硫酸产生的氢气质量相等，故开始在同一直线，当金属完全反应时，54份质量的铝生成6份质量的氢气，24份质量的镁生成2份质量的氢气，两种金属质量相等的情况下，铝生成的氢气较多，故C不

9、正确；D.高温加热氧化铜和碳的混合物，生成单质铜和二氧化碳气体，原本固体中的碳元素和氧元素减少，铜元素质量不变，铜的质量分数增大，待氧化铜或碳耗尽，铜的质量分数停止增长，故D正确。故选D。7. 已知草酸晶体（H2C2O4xH2O）在加热条件下能够分解生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。为测定该晶体中x的值，将草酸晶体加热完全反应后的气体通过如图装置进行实验。实验供选择的试剂：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸。各装置中药品足量。实验测得数据如下：实验所取草酸晶体的质量为7.2g，实验后测得甲装置质量增加3.6g。关于该实验下列说法正确的是A. 甲中所装试剂为氢氧化钠溶液B. x的值为3C. 将图二所

10、示装置放在丙处，导管连接顺序是a连接bD. 图二中所装试剂只能是澄清石灰水【7题答案】来源:#%zzst&【答案】B【解析】来%源:中教#网【详解】A.甲装置的作用是吸收生成物中的水蒸气，因此装置甲中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收反应生成的水蒸气，故A错误；B.由题意可知，实验后甲装置质量增加3.6g，甲装置吸收生成物中的水蒸气，因此反应生成水的质量为3.6g，则x=3g，故 B正确；C.图二装置收集一氧化碳，应该短进长出，即导管连接顺序是a连接c，故C错误；D.图二装置收集一氧化碳，因为反应中各装置中药品足量，都能够完全吸收，因此图二中所装试剂用澄清石灰水或氢氧化钠溶液都可以，故D错误。故选B

11、。8. 如图为实验室里进行有关反应的实验研究，已知烧杯甲中盛放有一定量的锌粉和铁粉，烧杯乙中盛放有一定量的氧化铜粉末，分别加入一定量的稀硫酸，充分反应后将甲、乙烧杯中的物质全部倒入烧杯丙中，发现产生气泡，并有固体残留，下列说法正确的是甲烧杯加入稀硫酸后一定有铁和锌剩余乙烧杯加入稀硫酸后一定不含氧化铜过滤丙中混合物，若溶液为无色，则固体中一定含有三种物质甲、乙混合时一定发生了置换反应过滤丙中混合物，若溶液中含有三种溶质，则固体中最多含有两种金属来源:*中国#教育出版网过滤丙中混合物，若溶液中含有两种溶质，则溶质一定是ZnSO4和FeSO4A. B. C. D. 【8题答案】【答案】D【解析】【详

12、解】当甲、乙烧杯中的物质混合时产生气泡，说明烧杯甲中一定有过量的铁粉，可能有锌粉；即甲烧杯加入稀硫酸后一定有铁剩余，可能有锌剩余。所以错。当甲、乙烧杯中的物质混合时产生气泡，说明乙烧杯中稀硫酸有剩余，即乙烧杯氧化铜已反应完。所以乙烧杯加入稀硫酸后一定不含氧化铜正确。过滤丙中混合物，若溶液为无色，则固体中一定含有铁、铜，可能含有锌。所以错。甲、乙混合时一定发生了铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的置换反应。所以正确。过滤丙中混合物，若溶液中含有三种溶质，这三种溶质是ZnSO4.FeSO4和CuSO4，则固体中只能含有金属铜。错。过滤丙中混合物，若溶液中含有两种溶质，则溶质一定是ZnSO4和FeS

13、O4。滤渣是铁粉，可能含有锌。正确。综上所述：选择，即选择D。二、解答题（共5小题，满分26分）9. 氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一，科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示：（1）用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明该合金比铝片的硬度_（填“大”或“小”）。（2）镓在反应中作催化剂，反应的化学方程式为_。（3）镓的原子结构示意图如图2所示，请写出氯化镓的化学式_。【911题答案】【答案】（1）大 （2） （3）【解析】【小问1详解】在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的合金，合金的硬度比纯金属的硬

14、度大，故用合金与铝片划刻，铝片上有划痕；【小问2详解】铝和水在镓的催化作用下反应生成氢气、氧化铝，反应的化学方程式为：；www.z%zst&【小问3详解】镓原子最外层有3个电子，少于4个，易失去3个电子形成镓离子，与氯离子结合成氯化镓，化学式为。10. 在t时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图所示（析出晶体不含结晶水）。（1）蒸发水之前乙形成的溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。来#源:%中*教网（2）t时，乙的溶解度为_。（3）温度不变，将60g甲的饱和溶液变为溶质质量分数为10%的甲溶液，所需加入水的质量为_。（4）下列说法不正确的是

15、_。A. 甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙B. t时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙C. 用固体乙配制50g 6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、量取、溶解D. P点表示t时甲和乙的溶解度相等【1013题答案】【答案】（1）不饱和 （2）100g#100克 （3）40g#40克 （4）ABCD【解析】【小问1详解】由图可知，蒸发出水分40g的之后，才有晶体析出，说明之前的溶液为不饱和溶液，故填：不饱和；【小问2详解】由图可知，蒸发出40g水分后，溶液变为饱和溶液，再次蒸发出10g水时析出晶体10g，即该温度下乙的饱和溶液中10g水含有10g溶质，则乙

16、在该温度下的饱和溶液中，100g水中含有100g溶质，故乙的溶解度为100g，故填：100g；【小问3详解】来源:中&*国教育出#版网由图示可知，刚开始蒸发水分时就有甲的晶体析出，说明蒸发前甲的溶液为饱和溶液，蒸发出50g水时析出晶体10g，即该温度下甲的饱和溶液中，100g水中含有20g溶质，故甲的溶解度为20g，此时饱和溶液的溶质质量分数为。溶液稀释过程中溶质质量不变，设稀释后溶液质量为x，故有，解得，故加入水的质量为100g-60g=40g，故填：40g；【小问4详解】A.由图无法得出甲、乙的溶解度随温度的变化情况，故无法得出甲中含有少量乙时是否可用降温结晶的方法提纯乙的结论，故A错误；

17、B.由图无法得出甲、乙的溶解度随温度的变化情况，无法确定是否析出晶体及析出晶体的质量关系，故B错误；C.用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，缺少步骤，故C错误；D.P点时，甲和乙析出晶体的质量相等，但是该温度下，50g水中最多溶解10g甲，即甲的溶解度为20g，由以上分析可知，乙的溶解度为100g，故甲和乙的溶解度不等，故D错误；故选ABCD。11. 思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。图示中AE是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分。图中“-”表示两种物质之间可以相互反应，“”表示一种物质可以生成另一种物质。分析推理

18、，回答问题：（1）物质C的化学式_。来源:zzst&ep.c#om%（2）反应的化学方程式_。（3）反应的基本反应类型是_。D的一种用途_。【1113题答案】【答案】（1）CaCO3 （2）（合理即可） 来源:中%&教网#（3） . 分解 . 除铁锈（合理即可）【解析】【分析】AE属于不同类别，C是石灰石的主要成分，所以C是碳酸钙；C能与D反应，能与碳酸钙反应的物质是酸，所以D为酸，可能是盐酸；五种物质为不同类别物质，A.B.E分别为单质、氧化物和碱中的一种，A既可以与酸反应，又可以生成C（碳酸钙），所以A只有碱Ca(OH)2，能与ACa（OH）2相互转化的氧化物是水，B为水。酸可以生成E，E

19、可以和水相互转化，所以E为单质H2，经过验证，推导正确。【小问1详解】由分析可知，C为碳酸钙，故填：CaCO3。来*源%:中教网小问2详解】氢氧化钙和稀盐酸生成氯化钙和水，故填：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2O 。【小问3详解】来源:中%国教育出版网&水电解生成氢气和氧气，反应一变多，属于分解反应，D是稀盐酸，可用于除锈，故填：分解，除铁锈。12. 某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验。查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应

20、生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水。（1）请写出甲烷和水蒸气在高温催化条件下的化学方程式_；（2）实验前要先通一会儿“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是_；（3）装置A的试剂是_；（4）实验结束后，测得装置A的质量不变，装置C.D的质量均增加且完全吸收了相关物质，其中装置C增加了3.6g，装置D增加了3.3g。则该“合成气”的组成物质为_（写化学式），其分子个数比是_（假设加热时在装置B中“合成气”反应完全）；（5）若实验时B中“合成气”未完全反应，上述实验装置_（填“是”或“否”）需要添加尾气处理装置。【12题答案】【答案】 . CH4+H2O3H2+CO

21、. 排净装置中的空气，防止发生爆炸 . 浓硫酸 . H2.CO和CH4 . 6：2：1 . 否【解析】【分析】【详解】（1）甲烷和水蒸气在高温催化条件下反应生成氢气与一氧化碳，故反应的化学方程式写为：CH4+H2O3H2+CO。（2）实验前要先通一会儿“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，能够排净装置中的空气，防止发生爆炸，故填排净装置中的空气，防止发生爆炸。（3）合成气中可能含有水蒸气，为避免水蒸气对后面的实验产生干扰，需要通过装置A干燥气体，则装置A中的试剂是浓硫酸，故填浓硫酸。（4）实验后测得装置A的质量不变，则合成气中不含水蒸气，装置C增加了3.6g，即生成水的质量，其中氢元素的质量=

22、3.6g=0.4g，装置D增加了3.3g，即反应生成二氧化碳的质量，其中碳元素的质量=3.3g=0.9g，则合成气体中碳元素与氢元素的质量比=0.9g：0.4g=9：4，甲烷与水蒸气反应生成的氢气与一氧化碳中碳元素与氢元素的质量比=12：6=2：19：4，所以该“合成气”的组成物质为氢气、一氧化碳和甲烷，其化学式依次为H2.CO和CH4，故填H2.CO和CH4；该合成气中，碳原子与氢原子的个数比=：=3：16，甲烷与水蒸气反应生成的一氧化碳与氢气中碳原子与氢原子的个数比为1：6，甲烷中碳原子与氢原子的个数比为1：4，则合成气中氢气、一氧化碳和甲烷的分子个数比为6：2：1，故填6：2：1。来源%

23、:zz#st*ep.co&m（5）实验时B中“合成气”未完全反应，尾气中残留的一氧化碳不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳进入装置E中能够排出装置E中的水而被装置E收集，所以装置中不需要添加尾气处理装置，故填否。13. 实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的混合物共24g，小源加入200g稀盐酸和该混合物恰好完全反应，所得不饱和溶液质量为215.2g，请分析计算：（1）生成二氧化碳的质量为_。（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，结果精确到0.1%）【1314题答案】【答案】（1）8.8g （2）解：设生成氯化钙质量为x，碳酸钙质量为y。 来源:*%中国教育出#版网&反应后所得溶液中溶质的质量分数 答：所得溶液中溶质的质量分数12.2%。【解析】【小问1详解】生成二氧化碳质量24g+200g-215.2g=8.8g，故填：8.8g；小问2详解】见答案。来源:中*国教育出版网&#