江苏省盐城市阜宁县2021年中考一调化学试题.docx

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1、2021年春学期九年级第一次学情调研综合I试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题（本大题包含15小题，每小题只有一个正确选项，共30分）1. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）A. 用活性炭除去水中色素B. 用硫酸铜对游泳池水消毒C. 用石墨制作干电池的电极D. 用汽油洗去金属表面的油污【答案】B2. 如图是配制50 g10%的NaC1溶液，并测定其pH的部分操作中，不规范的是（ ）A. 称量B. 量取C. 溶解D. 测pH【答案】D3. 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A. 、Mg2+

2、、Cl-、Na+B. K+、Ba2+、OH、C. Mg2+、Cu2+、Cl-、D. Na+、Cl-、Ba2+、 【答案】A4. 下列归类正确的是（ ）选项归类内容A.清洁能源风能、氢能、太阳能B.常见的碱氨水、纯碱、苛性钠C.合成材料塑料、玻璃钢、合成橡胶D.复合肥料KNO3、NH4NO3、（NH4)2HPO4【答案】A5. 下列排序正确的是（ ）A. 氯元素的化合价：B. 物质在水中溶解性：C. 地壳中元素含量：D. 氮元素质量分数【答案】D6. 类比、总结是学好化学的重要方法，下列化学知识的总结正确的是（ ）A. 因为NaOH能使无色酚酞变红，所以 Cu（OH）2也能使无色酚酞变红B. 二

3、氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，所以二氧化硅也能与氢氧化钠溶液反应C. 同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的粒子一定属于同种元素D. 混合物中至少含有两种物质，所以混合物中至少含有两种元素【答案】B7. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项物质目的主要实验操作ANaOH和NH4NO3固体鉴别取样，分别加适量水，测定所得溶液温度BCO2中混有HCl气体检验通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红CNa2SO4溶液中混有少量MgSO4除杂加入Ba（OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤DKNO3和Ba（NO3)2混合溶液分离先加入适量K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅

4、拌A. AB. BC. CD. D【答案】A8. 利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）A. 处有气泡，处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性B. 处有明显现象，则M可能为稀盐酸C. 处固体明显减少，则M可能为稀硫酸D. 处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液【答案】C9. 下列实验现象描述正确的是（ ）A. 铁钉与硫酸铜溶液反应：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色B. 大理石与足量稀盐酸反应：白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡冒出C. 镁条在空气中燃烧 ：银白色固体剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热，冒白烟，生成白色固体D. 电解水：两电极上均有气泡冒出，一段时

5、间后正极与负极的气体体积比为 2：1【答案】C10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C11. 在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法中，正确的是（ ）A. 该反应前后分子的数目不变B. 四种物质中属于氧化物的有乙和丁C. 反应后氮元素的化合价降低了D. 反应后，生成丙和丁两种物质的质量比为 14：27【答案】D12. 下列各组物质混合溶于水后，一定形成澄清、透明溶液的是（ ）A. NaCl、AgNO3、HNO3（过量）B. NaOH（过量）、CuC12、H2SO4C. Zn（过量）、Cu（NO

6、3）2、AgNO3D. CaCl2、Na2CO3、HCl（过量）【答案】D13. 下列实验能达到实验目的的是（ ）序号实验目的验证面粉粉尘能发生爆炸探究可燃物的燃烧条件探究溶剂种类对物质溶解性的影响探究二氧化碳能与水反应A. B. C. D. 【答案】D14. 下列方程式符合题意且书写正确的是A. 医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸：B. 正常雨水偏酸性的原因：；C. 证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：D. 用稀盐酸除铁锈：【答案】B15. 向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是

7、A. 滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B. 滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+C. 滤液中一定含Fe2+，Zn2+，不含Cu2+，Ag+D. 滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+【答案】C二、非选择题16. 化学就在我们身边，人类生活离不开化学，根据图文回答问题。（1）烹调食物所用燃料天然气的主要成分是_（填化学式），观察到火焰呈黄色或橙色、锅底出现黑色物质时，需将灶具的空气进风口调_（填“大”或“小”）。（2）清蒸鱼富含_（填“油脂”或“蛋白质”）。鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起_（填“贫血”或“佝偻病”）。（3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有_（

8、填“热塑”或“热固”）性。废弃塑料不回收会造成_污染。（4）尿素属于_（填“氮”或“钾”）肥。商品广告中“纯天然”的用语是_（填“正确”或“错误”）的。【答案】 （1）CH4 （2）大 （3）蛋白质 （4）贫血 （5）热塑 （6）白色 （7）氮 （8）错误17. 水和溶液在生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题。（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是_（填字母）。a.矿泉水 b.自来水 c.蒸馏水 d.冰水混合物（2）保持水的化学性质的最小粒子是_（写具体名称，下同），在通电分解水的过程中保持不变的粒子是_。（3）如图是几种固体物质的溶解度曲线：根据图分析，固体物质的溶解度随解温度的变化有

9、什么规律，完成填空：极少数固体物质_，如氢氧化钙。70时，将200 gKNO3固体放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_g。KNO3中混有少量的NaC1，可用_结晶的方法提纯KNO3。根据图示，下列有关说法不正确的是_（多选题，填字母）。a.氢氧化钙的饱和溶液加热后变成不饱和溶液；b.60时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大；c.将60硝酸钾和氯化钠的两种饱和溶液分别降温至10，硝酸钾饱和溶液析出晶体较多d.60时，分别用等质量的硝酸钾和氯化钠固体配制两种饱和溶液，需要水较多的是氯化钠。【答案】 （1）cd （2）水分子 （3）氢原子、氧原子 （4）溶解度随

10、温度的升高而减小 （5）240 （6）降温 （7）abc18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。（1）若选用装置B作为制取氧气的发生装置，设计装置B时使用仪器d的目的是_，写出发生反应的化学方程式_。如要收集干燥的氧气，则需要A装置，作用是_。（2）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，写出反应的化学方程式_，所需仪器的连接顺序为_（从左至右填写仪器序号字母）。（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的方法制取甲烷，通常情况下，甲烷是没

11、有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水。若要制取一瓶甲烷，可选用的发生装置为_（填写仪器序号字母）。如果选用F装置收集甲烷，气体应从_（填“a”或“b”）端管口通入。【答案】 （1）便于控制反应速率 （2） （3）吸收水，干燥氧气 （4） （5）BDAG （6）E （7）a19. 硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展精细化学产品。以某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）为原料，工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：【查阅资料】SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。请回答：（1）“研磨”的目的是_。（2）实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、

12、漏斗、_。（3）“酸浸”过程中发生反应化学方程式为_。（4）“碱浸”时加入的碱液应选用_（填化学式）溶液。【答案】 （1）增大接触面积，加快溶解速率 （2）玻璃棒 （3） （4）NaOH20. 发酵粉的主要成分中含有碳酸氢钠，化学式为 NaHCO3某化学兴趣小组的同学对 NaHCO3的性质进行如下探究。I.定性探究实验一：探究 NaHCO3溶液的酸碱性（1）用pH试纸测得NaHCO3溶液的pH值约为9，可知 NaHCO3溶液显_性。实验二：探究 NaHCO3的热稳定性【查阅资料】NaHCO3受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质。【实验1】如图所示，取一定量的 NaHCO3放到铜片

13、上加热。（2）加热一段时间后，观察到烧杯内壁产生水珠（3）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明该气体是_。（4）欲通过实验探究进一步确定充分加热后的固体产物的成分。猜想1：可能是NaOH；猜想2：可能是Na2CO3；猜想3：可能是NaOH和Na2CO3实验2：实验操作步骤实验现象实验结论将该固体溶于水配制成溶液，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸有气体产生猜想_不成立另取少量溶液于试管中，滴加足量_；_固体产物中含 Na2CO3取步骤所得上层清液，滴加_无明显现象猜想2成立（5）实验结论：NaHCO3受热易分解，反应化学方程式为_II.定量探究为

14、测定某发酵粉中NaHCO3的质量分数，设计了如图所示实验。【查阅资料】碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物。发酵粉中其他组分不参与反应。实验步骤：取50 g样品于锥形瓶中，关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量空气；关闭活塞a，打开活塞b，加入足量的稀盐酸，直至锥形瓶内不再产生气泡；关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量空气，直至干燥管内物质质量不再增加测量干燥管增加的质量与时间关系见如图曲线图。（1）步骤加入样品前还应_。（2）步骤鼓入一定量空气的目的是_。（3）若缺少装置甲，将导致结果_（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）实验测得干燥管增加的质量与时间关系如图，涉及反应的方程式为： 。请计算该样品中碳酸氢钠的质量分数_。【答案】 （1）碱 （2）CO2 （3）l （4）CaCl2溶液或BaC12 （5）产生白色沉淀 （6）无色酚酞溶液 （7） （8）检查装置的气密性； （9）使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收； （10）偏大； （11）84%