甘肃省兰州市高新区2022-2023学年九年级上学期期中化学试题(解析版).docx

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1、2022-2023学年度第一学期期中考试卷九年级化学温馨提示：1全卷共60分，考试时间70分钟。2将班级、姓名、考号等个人信息填写在答题卡的相应位置上。3考生务必将答案直接填写在答题卡的相应位置上。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括12小题，16小题各1分，其余每小题2分，共18分）1. 下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是A. 黄酒B. 水C. 碘盐D. 食醋2. 正确量取8.5 mL液体，应选用的合适仪器有5mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 胶头滴管A B. C. D. 3. 实验室中氯酸钾通常盛放在下面的哪种仪器中A. B. C. D. 4. 某矿泉水标签上

2、印有的主要矿物质成分及含量如下（单位mg/L）：Ca20、K3 、Zn006、F002等。这里Ca、K、Zn、F是指（ ）A. 原子B. 元素C. 单质D. 离子5. 2008年初我国湖南、贵州等省市遭受特大冰雪灾害在抗击冰雪保交通过程中，采用了铲除冰雪、撒食盐融雪等方法某同学取一袋食盐从不同角度提出了如下问题，其中不属于化学研究领域的是（）A. 食盐是有什么成份组成B. 食盐的产地在哪里C. 食盐有什么性质和用途D. 食盐粒子的结构如何6. 下列滴管使用或放置图示正确的是（ ）A. B. C. D. 7. 从分子的角度分析，下列解释错误的是A. 空气是混合物空气由不同种分子构成B. 热胀冷缩

3、分子的大小随温度的改变而改变C. 湿衣服在阳光下容易晾干温度升高，分子运动速率加快D. 电解水生成氢气和氧气分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子8. 胆矾是一种蓝色晶体，胆矾受热时容易发生化学反应失去结晶水，成为白色的无水硫酸铜。工业上精炼铜、镀铜等都要使用胆矾做原料。上述对胆矾的描述中没有涉及的是A. 制法B. 物理性质C. 化学性质D. 用途9. 钚是一种核原料，在元素周期表中，钚元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是A. 原子序数为94B. 核外电子数为94C. 元素符号为PuD. 相对原子质量为244g10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是A. 同种

4、元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素B. 物质与氧气发生的反应是氧化反应，氧化反应一定有氧气参加C. 原子由质子、中子和电子构成，但氢原子是由质子和电子构成，而不含中子D. 自然沉降和吸附沉降可除去水中的不溶性杂质，所以净化水时不需过滤11. 下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是A. B. C. D. 12. 实验室制取氧气时，在试管中加热一定量氯酸钾和二氧化锰的固体，随着反应的发生，物质的质量变化如图所示，则纵坐标表示的是A. 氯酸钾的质量B. 氧气的质量C. 二氧化锰的质量D. 固体物质的质量二、填空与简答题（本题包括

5、4小题，共18分）13. 化学用语是学习化学的基本工具。（1）金属铁是由_（填化学用语）构成的，氯化钠是由_（填化学用语）构成的。（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为：当a=_时，该粒子是原子。当a=13时，该粒子是_（填化学用语）。14. 实验小组同学用如图所示装置进行空气中氧气含量的测定。（1）装置连接好后，检验气密性的方法是_。（2）用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内足量的红磷后，红磷立即伸入瓶中并把塞子塞紧，红磷燃烧的现象是_。（3）红磷燃烧的文字表达式是_。（4）下列有关该实验的说法中，正确的是_（填序号）。A. 实验过程中可以不使用弹簧夹B. 燃烧匙中的红磷可以换

6、成木炭C. 该实验可以说明氮气难溶于水D. 该实验可以说明空气是混合物15. 水是一种重要的资源。（1）电解水实验揭示了水的组成，发生反应的文字表达式为_，该反应属于_反应（填基本反应类型）；如图1所示中，试管1中生成的气体为_（填名称）。（2）海水淡化可缓解淡水资源的匮乏。用表示水分子，图2为液态水的微观图示，图3为太阳能海水淡化装置示意图。图4所示中，能正确表示水蒸气微观示意图的是_（填序号）。（3）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图5所示。蒸发冷凝器中发生的是_（填“物理”或“化学”）变化。16. 阅读下面科普短文（原文作者：杨骏等，有删改）即使艳阳高照、天

7、气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间

8、暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。自2013年中国执行新环境空气质量标准，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。下图为某地夏季某日昼时（7：0018：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。依据文章内容回答下列问题。（1）请在方框中用图示表示1个臭氧分子的微观构成。_（2）地表空气中的臭氧是由_（填物质名称）直接转化生成的。（3）如上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是

9、_（填序号）。A 8:0010:00 B 10:0012:00 C 12:0014:00 D 14:0016:00（4）下列说法正确的是_（填序号）。A 臭氧是一种无色无味气体B 臭氧层具有吸收紫外线的作用C 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关D 空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响（5）为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行倡议_。三、实验与探究题（本题包括3小题，共19分）17. 观察下列化学实验的基本操作或实验图，请完成有关问题：（1）图A是将导气管插入橡胶塞基本操作，先将要插入的导管端_，然后轻轻转动插入橡胶塞；（2）图B是小丽同学熄灭酒精灯的操作，其操作产生的不良后果

10、是_。（3）图C是倾倒液体操作，标签要向着手心，其原因是_。（4）图D和E的实验中液体的作用分别是_；图E中观察到的现象是细铁丝_。18. 请结合下列实验装置，回答下列相关问题：（1）写出仪器的名称：a_；b_。（2）实验室用A装置制备氧气，反应的文字表达式为_，收集一瓶干燥的氧气，应该选择的收集装置为_（填写字母编号）。（3）如果C装置中把导气管下端管口提升到c位置进行收集气体，则造成的不良后果是_。（4）实验室可以用锌粒（固体）和稀硫酸（液体）反应制取并收集氢气，氢气是密度最小的气体且难溶于水，可以选择的装置组合为_（填写字母编号）。（5）下图装置中，能够比较准确的测量出实验室制备O2体积

11、的装置是_（填写字母编号）。A. B. C. D. 19. 小雨同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小雨看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？（1）小雨同学准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。I、请写出实验室过氧化氢分解制氧气的文字表达式：_。、小雨同学为了检验该气体是否是氧气，把导气管从水中取出，将带火星的木条放在导气管口处，观察到_，说明生成的气体是氧气。（2）小雨查阅了相关资

12、料，并进行了探究实验：【查阅资料】I、过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。、温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37。【提出猜想】猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。【进行实验】序号实验步骤实验现象实验结论1分两次进行实验，均注入等体积过氧化氢溶液第一次在常温下进行第二次将试管浸在37的温水中量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL_2分两次进行实验：第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37的温水中，注入5mL过氧化氢溶液；第二次_第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为

13、_mL第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用【实验反思】小雨反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。加入过氧化氢酶不加过氧化氢酶反应温度/253742253742收集到气体体积/mL395634555I、你认为小雨的实验中所用过氧化氢溶液除浓度相同外，体积应该是_mL。、通过这些数据，你能得出的新结论是_。四、计算（本题包括1小题，5分）20. 计算：（1）四硫化钠与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫和易溶于水的氢氧化钠。写出四硫化钠反应的文字表达式：_。取

14、足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图A所示）。将该试管插入水中（如图B所示），拔下橡胶塞，观察到试管内液面上升，至液面高度不再改变时，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h2：h1=_。按照和再重复实验2次。3次实验数据如下表所示：第1次第2次第3次h1/cm11.011.411.6h2/cm8.79.19.2根据第3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为_%（精确到0.1%）。（2）已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为nkg，一个钛原子（质子数为22）的质量

15、是这个碳原子质量的4倍，请计算钛原子的原子核内的中子数是多少个（请写出计算过程）？答案解析温馨提示：1全卷共60分，考试时间70分钟。2将班级、姓名、考号等个人信息填写在答题卡的相应位置上。3考生务必将答案直接填写在答题卡的相应位置上。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括12小题，16小题各1分，其余每小题2分，共18分）1. 下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是A. 黄酒B. 水C. 碘盐D. 食醋【答案】B【解析】【详解】A、黄酒中含有水和酒精等物质，属于混合物，故A错误；B、水是由一种物质，属于纯净物，故B正确；C、碘盐中含有碘酸钾、氯化钠等物质，属于混合物，故C错误

16、；D、食醋中含有水和醋酸，属于混合物，故D错误。故选B。2. 正确量取8.5 mL的液体，应选用的合适仪器有5mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 胶头滴管A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】量取一定量的液体，应该选用的仪器是量筒、胶头滴管。选取量筒时，选取一次量取全部液体的最小规格的量筒，所以量取8.5 mL的液体，应选用10mL量筒，故选D。3. 实验室中氯酸钾通常盛放在下面的哪种仪器中A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】氯酸钾为固体药品。【详解】A、广口瓶适合装固体药品；B、细口瓶适合装液体药品；C、滴瓶适合装液体药品；D、集气瓶适合装气体；故选A。4.

17、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位mg/L）：Ca20、K3 、Zn006、F002等。这里Ca、K、Zn、F是指（ ）A. 原子B. 元素C. 单质D. 离子【答案】B【解析】【详解】这里Ca、K、Zn、F不是以单质、分子、原子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。5. 2008年初我国湖南、贵州等省市遭受特大冰雪灾害在抗击冰雪保交通过程中，采用了铲除冰雪、撒食盐融雪等方法某同学取一袋食盐从不同角度提出了如下问题，其中不属于化学研究领域的是（）A. 食盐是有什么成份组成B. 食盐的产地在哪里C. 食盐有什么性质和用途D. 食盐粒子结构如何【答案】B【解析】【

18、详解】A、食盐是由什么成分组成，是研究物质的组成，属于化学研究的范畴，故A错误；B、食盐的产地在哪里，与化学无关，不属于化学研究的范畴，故B正确；C、食盐有什么性质和用途，是研究物质的性质及用途，属于化学研究的范畴，故C 错误；D、食盐粒子的微观结构如何，是研究物质的结构，属于化学研究的范畴，故D错误。故选B。6. 下列滴管使用或放置图示正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A、使用胶头滴管时先挤压胶头，再伸入溶液中吸取，图示做法正好相反，故A不正确；B、胶头滴管不能倒置，也不能平放于桌面上，防止污染药品，故B不正确；C、将洗净的滴管放入洁净烧杯中是可以的，故C正确；

19、D、将残留试液的滴管倒持会污染胶头，故D不正确。故选C。7. 从分子的角度分析，下列解释错误的是A. 空气是混合物空气由不同种分子构成B. 热胀冷缩分子的大小随温度的改变而改变C. 湿衣服在阳光下容易晾干温度升高，分子运动速率加快D. 电解水生成氢气和氧气分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子【答案】B【解析】【详解】A、空气是混合物-空气由不同种分子构成，正确；B、热胀冷缩时分子的大小不变，是分子之间的间隔发生了改变，不正确；C、湿衣服在阳光下容易晾干是因为温度升高，分子运动速率加快，正确；D、电解水生成氢气和氧气是因为分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子，正确。故选B。8. 胆矾是一

20、种蓝色晶体，胆矾受热时容易发生化学反应失去结晶水，成为白色的无水硫酸铜。工业上精炼铜、镀铜等都要使用胆矾做原料。上述对胆矾的描述中没有涉及的是A. 制法B. 物理性质C. 化学性质D. 用途【答案】A【解析】【详解】胆矾是一种蓝色晶体，描述的是胆矾的物理性质；胆矾受热时容易发生化学反应失去结晶水，描述的是胆矾的化学性质；工业上精炼铜、镀铜等都要使用胆矾做原料，描述的是胆矾的用途，信息中没有涉及到胆矾的制法，故选A。9. 钚是一种核原料，在元素周期表中，钚元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是A. 原子序数为94B. 核外电子数为94C. 元素符号为PuD. 相对原子质量为244g【答案】

21、D【解析】【详解】A、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，则钚元素的原子序数为94，故选项说法正确；B、原子中原子序数=核外电子数，则钚原子的核外电子数为94，故选项说法正确；C、元素周期表中右上角的字母为元素符号，则钚元素的元素符号为Pu，故选项说法正确；D、元素周期表中最下方数字为相对原子质量，则Pu的相对原子质量为244，单位为“1”，可以省略不写，故选项说法错误。故选D10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素B. 物质与氧气发生的反应是氧化反应，氧化反应一定有氧气参加C. 原子由质子、中子和电子构

22、成，但氢原子是由质子和电子构成，而不含中子D. 自然沉降和吸附沉降可除去水中的不溶性杂质，所以净化水时不需过滤【答案】C【解析】【详解】A.同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如氦（He）原子和水（H2O）分子，故A错误；B.物质与氧气发生的反应是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，如：，故B错误；C.原子由质子、中子和电子构成，但氢原子是由质子和电子构成，而不含中子，故C正确；D.自然沉降和吸附沉降不能除去水中的所有不溶性杂质，净化水时需过滤，故D错误。故选：C。11. 下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是A.

23、 B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、单质是同种元素组成的纯净物，图中为两种单质组成的混合物，错误；B、化合物是含有不同种元素的纯净物，图中为两种化合物组成的混合物，正确；C、图中只有一种化合物，错误；D、图中为一种单质和一种化合物组成的混合物，错误。故选B。12. 实验室制取氧气时，在试管中加热一定量氯酸钾和二氧化锰的固体，随着反应的发生，物质的质量变化如图所示，则纵坐标表示的是A. 氯酸钾的质量B. 氧气的质量C. 二氧化锰的质量D. 固体物质的质量【答案】D【解析】【详解】A.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的固体生成氯化钾和氧气，氯酸钾是反应物，随着反应的发生，质量逐渐减少，反应

24、完全后，质量变为零，故A错误；B.氧气是生成物，随着反应的发生，质量逐渐增加，反应完全后，质量不变，故B错误；C.二氧化锰是该反应的催化剂，质量一直不变，故C错误；D.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的固体生成氯化钾固体和氧气，生成的氧气逃逸，根据质量守恒定律，随着反应的发生，固体物质的质量逐渐减小，反应完全后质量不变，且质量不会变为零，故D正确。故选：D。二、填空与简答题（本题包括4小题，共18分）13. 化学用语是学习化学的基本工具。（1）金属铁是由_（填化学用语）构成的，氯化钠是由_（填化学用语）构成的。（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为：当a=_时，该粒子是原子。当a=

25、13时，该粒子是_（填化学用语）。【答案】（1） . Fe . Na+、Cl- （2） . 10 . Al3+【解析】【小问1详解】金属铁是由铁原子构成，其符号为：Fe。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其符号为：Na+、Cl-。【小问2详解】原子得到或失去电子后形成离子。原子中核外电子数大于核电荷数。故当a=10时，该粒子是原子。当a=13时，为铝元素。质子数大于核外电子数，其为阳离子，故该粒子是：Al3+。14. 实验小组同学用如图所示装置进行空气中氧气含量的测定。（1）装置连接好后，检验气密性的方法是_。（2）用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内足量的红磷后，红磷立即伸入瓶中并把塞子塞紧，红磷

26、燃烧的现象是_。（3）红磷燃烧的文字表达式是_。（4）下列有关该实验的说法中，正确的是_（填序号）。A. 实验过程中可以不使用弹簧夹B. 燃烧匙中的红磷可以换成木炭C. 该实验可以说明氮气难溶于水D. 该实验可以说明空气是混合物【答案】（1）将导管的末端放入水中，用手捂住集气瓶，观察到导管口有气泡冒出，且松开手后在导管口形成一段不下降的水柱，证明装置气密性良好 （2）剧烈燃烧，放出热量，产生大量的白烟 （3）红磷+氧气五氧化二磷 （4）CD【解析】【小问1详解】检查该装置气密性的方法为：连接好装置，将导管的末端放入水中，用手捂住集气瓶，观察到导管口有气泡冒出，且松开手后在导管口形成一段不下降的

27、水柱，证明装置气密性良好；【小问2详解】红磷燃烧产生五氧化二磷，五氧化二磷是固体，红磷燃烧的实验现象为：剧烈燃烧，放出热量，产生大量的白烟；【小问3详解】红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷；【小问4详解】A、若反应过程中不使用弹簧夹，反应开始时红磷燃烧放出热量，空气受热膨胀，会有部分空气逸出，反应后吸入水的体积将会减小，会使实验产生误差，故选项说法错误；B、若将红磷换成木炭，木炭燃烧生成二氧化碳，木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，则反应后集气瓶中的气体体积基本不发生变化，故选项说法错误；C、空气的主要的成分是氮气与氧气，且氧气约占空气总体积的五分之一，红磷燃烧

28、消耗氧气，反应后吸入集气瓶中水的体积为集气瓶中空气总体积的五分之一，则说明氮气不易溶于水，故选项说法正确；D、实验中水没有充满集气瓶，则瓶中还含有除氧气以外的其他气体，证明空气为混合物，故选项说法正确。故选项CD。15. 水是一种重要的资源。（1）电解水实验揭示了水的组成，发生反应的文字表达式为_，该反应属于_反应（填基本反应类型）；如图1所示中，试管1中生成的气体为_（填名称）。（2）海水淡化可缓解淡水资源的匮乏。用表示水分子，图2为液态水的微观图示，图3为太阳能海水淡化装置示意图。图4所示中，能正确表示水蒸气微观示意图的是_（填序号）。（3）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡

29、水，工作原理如图5所示。蒸发冷凝器中发生的是_（填“物理”或“化学”）变化。【答案】（1） . 水氢气+氧气 . 分解 . 氢气 （2）A （3）物理【解析】【小问1详解】水通电后反应生成氢气与氧气，反应的文字表达式为：水氢气+氧气；该反应中一种物质反应后生成两种物质，则属于分解反应；电解水实验中在电源的正极产生氧气，负极产生氢气，且气体的体积比为1:2；根据图示可知试管1中的气体较多，则为氢气；【小问2详解】水由液态变成气态后分子之间的间隙变大，分子的大小和种类不发生变化；故表示水蒸气的图示为A；【小问3详解】用该蒸发冷凝器获取淡水的过程中没有新物质生成，则属于物理变化。16. 阅读下面科普

30、短文（原文作者：杨骏等，有删改）即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。地表空

31、气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。自2013年中国执行新环境空气质量标准，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。下图为某地夏季某日昼时（7：0018：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。依据文章内容回答下列问题。（1）请在方框中用图示表示1个臭氧分子的微观构成。_（2）地表空气中的臭氧是由_（填物质名称）直接转化生成的。（3）如

32、上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是_（填序号）。A 8:0010:00 B 10:0012:00 C 12:0014:00 D 14:0016:00（4）下列说法正确的是_（填序号）。A 臭氧是一种无色无味气体B 臭氧层具有吸收紫外线的作用C 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关D 空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响（5）为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议_。【答案】 . . 氮氧化物（或二氧化氮）和氧气 . D . BD . 少开私家车【解析】【详解】（1）臭氧分子是由三个氧原子构成的，所以1个臭氧分子的微观构成是：；（2）地表空气中的臭氧是由氮氧化物

33、（或二氧化氮）和氧气直接转化生成的；（3）根由图象中的数据可知，臭氧污染最严重的时间段是D；（4）A、臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，故A错误；B、臭氧层具有吸收紫外线的作用，故B正确；C地表空气中臭氧的含量与天气阴晴有关，故C错误；D空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响，故D正确；故选：BD；（5）为了减少臭氧污染，向市民提出一条生活中可行的提倡少开私家车。三、实验与探究题（本题包括3小题，共19分）17. 观察下列化学实验的基本操作或实验图，请完成有关问题：（1）图A是将导气管插入橡胶塞的基本操作，先将要插入的导管端_，然后轻轻转动插入橡胶塞；（2）图B是小丽

34、同学熄灭酒精灯的操作，其操作产生的不良后果是_。（3）图C是倾倒液体的操作，标签要向着手心，其原因是_。（4）图D和E实验中液体的作用分别是_；图E中观察到的现象是细铁丝_。【答案】（1）用水润湿 （2）引起火灾 （3）防止液体流出腐蚀标签 （4） . 检验生成的二氧化碳，防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 . 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体【解析】【小问1详解】图A是将导气管插入橡胶塞的基本操作，为防止插入时摩擦较大，先将要插入的导管端用水润湿，润滑后，然后轻轻转动插入橡胶塞。【小问2详解】熄灭酒精灯时，用嘴吹灭，可能会将燃烧的酒精蒸气沿着缝隙吹入酒精灯内，从而引起灯内的酒精燃

35、烧，造成危险，则操作产生的不良后果是引起火灾。【小问3详解】为防止倾倒液体时，液体流出腐蚀标签，倾倒液体的操作，标签要向着手心，其原因是防止液体流出腐蚀标签。【小问4详解】木炭在氧气中点燃生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水用于检验生成的二氧化碳气体，细铁丝在氧气中点燃生成高温熔融物四氧化三铁，则图D和E的实验中液体的作用分别是检验生成的二氧化碳，防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底；细铁丝在氧气中点燃生成高温熔融物四氧化三铁，则图E中观察到的现象是细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。18. 请结合下列实验装置，回答下列相关问题：（1）写出仪器的名称：a_；b_

36、。（2）实验室用A装置制备氧气，反应的文字表达式为_，收集一瓶干燥的氧气，应该选择的收集装置为_（填写字母编号）。（3）如果C装置中把导气管下端管口提升到c位置进行收集气体，则造成的不良后果是_。（4）实验室可以用锌粒（固体）和稀硫酸（液体）反应制取并收集氢气，氢气是密度最小的气体且难溶于水，可以选择的装置组合为_（填写字母编号）。（5）下图装置中，能够比较准确测量出实验室制备O2体积的装置是_（填写字母编号）。A. B. C. D. 【答案】（1） . 长颈漏斗 . 锥形瓶 （2） . . C （3）收集的氧气不纯净 （4）BD#BE （5）C【解析】【小问1详解】仪器a的名称为：长颈漏斗；

37、仪器b的名称为：锥形瓶。【小问2详解】实验室用A装置制备氧气，需要加热，试管口有棉花团，其反应的文字表达式为：，氧气密度比空气略大，故收集一瓶干燥的氧气，用向上排空气法，应该选择的收集装置为：C。【小问3详解】如果C装置中把导气管下端管口提升到c位置进行收集气体，则造成的不良后果是收集的氧气不纯净，集气瓶底的空气无法排出。【小问4详解】实验室可以用锌粒（固体）和稀硫酸（液体）不需要加热反应制取并收集氢气，氢气是密度最小的气体且难溶于水，可以选择的装置组合为：BD或BE。【小问5详解】用万用瓶装满水收集氧气需要短管进长管出，导出导管应尽可能进入量筒底部，C正确。故选C。19. 小雨同学在体育课上

38、腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小雨看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？（1）小雨同学准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。I、请写出实验室过氧化氢分解制氧气的文字表达式：_。、小雨同学为了检验该气体是否是氧气，把导气管从水中取出，将带火星的木条放在导气管口处，观察到_，说明生成的气体是氧气。（2）小雨查阅了相关资料，并进行了探究实验：【查阅资料】I、过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体

39、造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。、温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37。【提出猜想】猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。【进行实验】序号实验步骤实验现象实验结论1分两次进行实验，均注入等体积过氧化氢溶液第一次在常温下进行第二次将试管浸在37的温水中量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL_2分两次进行实验：第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37的温水中，注入5mL过氧化氢溶液；第二次_第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为_mL第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL过氧化氢分解加快是因为过氧化

40、氢酶的作用【实验反思】小雨反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。加入过氧化氢酶不加过氧化氢酶反应温度/253742253742收集到气体体积/mL395634555I、你认为小雨的实验中所用过氧化氢溶液除浓度相同外，体积应该是_mL。、通过这些数据，你能得出的新结论是_。【答案】 . . 带火星的木条复燃 . 正常体温高于常温不是伤口上过氧化氢分解快的原因 . 将试管浸在37的温水中，注入5mL过氧化氢溶液，不加过氧化氢酶 . 56 . 5 . 在过氧化氢酶存在时，温度也影响过氧化氢分解的速度【解

41、析】【详解】（1）I、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则实验室过氧化氢分解制氧气的文字表达式：。、结论是生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则小雨同学为了检验该气体是否是氧气，把导气管从水中取出，将带火星的木条放在导气管口处，观察到带火星的木条复燃，说明生成的气体是氧气。进行实验 实验1的实验现象是：量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL，说明常温和正常体温过氧化氢分解速率一样，所以得出的结论是：体温高于常温不是伤口上过氧化氢分解快的原因。实验2中两次实验是对比在同一温度下，过氧化氢酶对过氧化氢溶液分解的影响，故第二次将试管浸在37的温水中，注入5mL过氧化氢溶液

42、，不加过氧化氢酶，根据【实验反思】中的实验数据可知，实验2中第一次收集到的氧气体积为56mL。实验反思 I、实验需要控制过氧化氢的浓度相同进行实验，前面实验过氧化氢溶液的体积均为5mL，则小雨的实验中所用过氧化氢溶液除浓度相同外，体积应该是5mL。、由表格数据控制，在加入过氧化氢酶时，温度不同，收集到的气体体积不同，则通过这些数据，能得出的新结论是在过氧化氢酶存在时，温度也影响过氧化氢分解的速度。四、计算（本题包括1小题，5分）20. 计算：（1）四硫化钠与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫和易溶于水的氢氧化钠。写出四硫化钠反应的文字表达式：_。取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅

43、速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图A所示）。将该试管插入水中（如图B所示），拔下橡胶塞，观察到试管内液面上升，至液面高度不再改变时，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h2：h1=_。按照和再重复实验2次。3次实验数据如下表所示：第1次第2次第3次h1/cm11.011.411.6h2/cm8.79.19.2根据第3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为_%（精确到0.1%）。（2）已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为nkg，一个钛原子（质子数为22）的质量是这个碳原子质量的4倍，请计算钛原子的原子核内的中子数是多少个（请写出计算过程）？【答案】（1） . . 4：5 . 20.7 （2）相对原子质量是指以一个原子质量的作为标准，任何一种原子的平均质量跟一个原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量。根据相对原子质量的定义，钛原子的相对原子质量为：，相对原子质量=质子数+中子数，所以钛原子核内的中子数为：中子数=相对原子质量-质子数=48-22=26。【解析】【小问1详解】四硫化钠与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫和易溶于水的氢氧化钠。写出四硫化钠反应的文字表达式：；反应消耗掉氧气，氧气占空气体积的五分之一，所以试管内液