广东省河源市江东新区2017届九年级化学上学期期末模拟试卷含解析新人教版.docx

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1、2016-2017学年广东省河源市九年级（上）期末化学模拟试卷一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1下列变化属于化学变化的是（）A冰棒融化B木材燃烧C湿衣服晾干D灯泡发光2下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是（）A氮气、蒸馏水B生铁、稀盐酸C氢气、大理石D二氧化碳、空气3下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A镁条在氧气中燃烧时，有黑色固体生成B蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生C铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色熔融物生成D硫粉在在空气中燃烧时，有蓝紫色火焰产生，生成刺激性气味的气体4下列关于水的说法或做法

2、中正确的是（）A过滤能除去水中所有杂质B工业废水若无色澄清就可以直接排入河中C水的污染会引起土壤污染D地球上的淡水资源储量丰富用之不竭5下列实验操作正确的是（）A读取数值B倾倒液体C检查装置气密性D加热液体6硫在密封的容器（内有空气）里燃烧，下图能正确表示容器里所盛物质的总质量变化（m）与时间（t）关系的是（）ABCD7生活中的下列现象，可用分子知识加以解释，其中正确的是（）A热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B蔗糖溶解是因为分子很小C气体易被压缩是因为气体分子间隔很小D墙内开花墙外香是因为分子在不断运动8与另外三个反应类型不同的一个是（）A加热高锰酸钾制取氧气B一氧化碳燃烧C硫在氧气中燃烧D

3、二氧化碳溶于水形成碳酸9下列关于“决定”的说法不正确的是（）A决定元素周期表中原子序数的是核电荷数B决定元素化学性质的是原子的最外层电子数C决定元素相对原子质量的是质子数和中子数D决定元素和原子种类的是电子数10古语道：“人要实，火要虚”此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）A增大可燃物的热值B提高空气中氧气的含量C提高可燃物的着火点D增大可燃物与空气的接触面积11自来水厂常用漂白粉净水，漂白粉的主要成分是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，其中Cl的化合价为（）A1B+2C+1D212朝核问题引发了国际关注，核

4、问题的关键是核能的如何利用已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）A该原子是一种氢原子B该元素是金属元素C该原子核外有3个电子D该原子核带2个单位的正电荷13下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（）A2Cu中的“2”表示2个铜元素BFe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷CH2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子DAl2（）3中化学式上方的“2”表示硫元素为2价14在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示：已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确是（） 物质XYZQ反

5、应前质量4g10g1g21g反应后质量0g12g15g待测A反应中Y和Q的质量比为1：1B反应后Q的质量为12gC反应后生成15gZD该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3二、填空题（本大题包括4小题，共27分）15请用化学符号表示：（1）氢原子 ； （2）保持水的化学性质的最小粒子 ；（3）两个氢氧根离子 ； （4）氧化铜中铜元素的化合价为+2价 16如图所示的是电解水实验装置通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b请回答电解水时化学方程式为：；气体a为；实验室检验气体b的方法是17天然气是一种清洁能源，它的主要成分是；其完全燃烧的化学方程式是；天然气在第一次通过管道输

6、送到用户时，必须在管道内注满氮气，注满氮气的目的是天然气是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，加入乙硫醇的目的是18生活中用水壶煮开水后，发现壶底有一层不溶于水的白色固体，其主要成分为（写化学式） ，可以用 除去，有关的化学方程式为 请写出这种水的一种危害 三、实验题（本题有3小题，共27分）19根据如图回答问题：（1）装置B中a的仪器名称是（2）用A装置制取氧气的化学方程式为可用装置C收集氧气，理由是（3）用上述装置组装实验室制取和收集二氧化碳的一组仪器组合是（填装置代号）；若用F进行排空气法收集氢气，则气体应从口进入（填b或c）（4）如何检验B装置的气密性

7、？20A为一种暗紫色固体，加热后生成一种无色气体B，C物质在B中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气体D生成推断：（1）写出A、B、C、D物质的化学式A B C D（2）写出题中有关的化学方程式；四、实验探究（本大题包括2小题，共14分）21为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了40mL的试管作反应容器（如图）和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象正式开始实验前，应先若实验成功，实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约刻度处A4mL B

8、8mL C12mL D16mL下列实验操作，对实验结果有影响的是A装置有点漏气 B白磷的量不足 C用干燥的红磷代替白磷做实验22小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体提出问题为什么会生成淡黄色固体？查阅资料小婧查阅资料，发现Mg3N2为淡黄色提出猜想小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的反应生成的实验探究小婧设计实验证实了自己猜想，她的实验方案是实验结论根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：反思与评价通过上述实验，你对燃烧有有什么新的认识？五、计算题（本大题共2小题，6分）2

9、3近几年脑白金（DHA）成为人们研究的热点之一脑白金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑白金的化学式为C25H51COOH，试计算：（1）脑白金中碳、氢、氧元素原子个数的最简整数比（2）脑白金中氧元素的质量分数为 （精确到0.1%）24钢铁是使用最多的金属材料（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢2016-2017学年广东省河源市正德中学九年级（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括14

10、小题，每小题2分，共28分在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1下列变化属于化学变化的是（）A冰棒融化B木材燃烧C湿衣服晾干D灯泡发光【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：A、冰棒融化的过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、木材燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；C、湿衣服晾干的过程中只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选：B2下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合

11、物的是（）A氮气、蒸馏水B生铁、稀盐酸C氢气、大理石D二氧化碳、空气【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物混合物是指由多种物质组成的物质可以根据以上物质的物质组成和元素组成进行正确的分析、判断【解答】解：A、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质蒸馏水是由一种物质水组成的物质，属于纯净物，故此选项错误B、生铁与稀盐酸都是混合物，故此选项错误C、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质大理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些其它杂质，属于混合物，故此选项正确D、二氧化碳是化合物，空气是混合物，故此选项错误故选C3下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）

12、A镁条在氧气中燃烧时，有黑色固体生成B蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生C铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色熔融物生成D硫粉在在空气中燃烧时，有蓝紫色火焰产生，生成刺激性气味的气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【分析】A、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断B、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断D、根据硫粉在在空气中燃烧的现象进行分析判断【解答】解：A、镁条在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项说法错误B、蜡烛在氧气中燃烧，有水和二氧化碳产生，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色熔

13、融物生成，故选项说法正确D、硫粉在在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误故选：C4下列关于水的说法或做法中正确的是（）A过滤能除去水中所有杂质B工业废水若无色澄清就可以直接排入河中C水的污染会引起土壤污染D地球上的淡水资源储量丰富用之不竭【考点】过滤的原理、方法及其应用；水资源状况；水资源的污染与防治【分析】A、过滤只能除去液体中不溶性固体；B、无色澄清的工业废水中含可溶性的有毒物质；C、污染的水流入土壤中会引起土壤污染；D、地球上的淡水资源储量有限，应节约用水【解答】解：A、过滤只能除去液体中不溶性固体，无法除去可溶性杂质，故判断错误；B、工业废水中含有毒

14、物质直接排放到河中会造成水体污染；故判断错误；C、污染的水流入土壤中会引起土壤污染；故判断正确；D、地球上的淡水资源储量有限，应节约用水，故判断错误故选：C5下列实验操作正确的是（）A读取数值B倾倒液体C检查装置气密性D加热液体【考点】实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的液体加热；检查装置的气密性【分析】A、根据量筒使用的注意事项判断B、根据液体药品取用的方法步骤判断C、根据装置气密性检查的原理和方法判断D、根据给试管中的液体加热的注意事项判断【解答】解：A、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，所以错误B、取用液体药品时，为防止液体撒落

15、，试剂瓶中要紧挨试管中，为不使标签受到流下的残液腐蚀，标签要向着手心，为了防止药品污染或腐蚀桌面，瓶塞要倒放，所以错误C、检查装置气密性一般是根据气压变化原理，如装置严密，试管内气体温度升高，体积膨胀，导管口会有气泡，所以正确D、给试管中的液体加热时，要用外焰加热，且为了防止液体沸腾后喷出伤人，液体要不超过试管容积的三分之一，所以错误故选C6硫在密封的容器（内有空气）里燃烧，下图能正确表示容器里所盛物质的总质量变化（m）与时间（t）关系的是（）ABCD【考点】质量守恒定律及其应用【分析】硫与氧气反应产物为二氧化硫，因为在密闭容器中反应，所以遵循质量守恒定律【解答】解：反应在密闭容器中进行，所以

16、反应前后物质的总质量不变，故B正确故选B7生活中的下列现象，可用分子知识加以解释，其中正确的是（）A热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B蔗糖溶解是因为分子很小C气体易被压缩是因为气体分子间隔很小D墙内开花墙外香是因为分子在不断运动【考点】微粒观点及模型图的应用【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的【解答】解：A、热胀冷缩是因为分子之间的间隔随温度而改变B、蔗糖溶解是因为分子是不断运动的C、气体易被压缩是因为气体分子间隔很大D、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动故选D8与另外三个反应类型不同的一个是（）A加热高锰酸钾制取氧气B一氧化碳燃烧C硫在氧气中燃烧D

17、二氧化碳溶于水形成碳酸【考点】反应类型的判定【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”； 分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断【解答】解：A、加热高锰酸钾制取氧气生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，属于化合反应；C、硫燃烧生成二氧化硫，属于化合反应；D、二氧化碳溶于水形成碳酸，是二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应故选A9下列关于“决定”的说法不正确的是（）A决定元素周期表中原子序数的是核电荷数B决定元素化学性质的是原子的最外层电子数C决定元素相对原子质量的

18、是质子数和中子数D决定元素和原子种类的是电子数【考点】元素的概念；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；相对原子质量的概念及其计算方法【分析】A、根据在原子中，原子序数=核外电子数进行分析解答；B、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，进行分析解答；C、根据相对原子质量=质子数+中子数 进行分析解答；D、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行分析解答【解答】解：A、在原子中，原子序数=核外电子数，因此决定元素周期表中原子序数的是核电荷数说法正确，故A正确；B、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，故B正确；C、根据相对原子质量=质子数+中子数，故C正确；D、不同种元素之间的本质

19、区别是质子数不同，决定元素和原子种类的是质子数，故D错误故选D10古语道：“人要实，火要虚”此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）A增大可燃物的热值B提高空气中氧气的含量C提高可燃物的着火点D增大可燃物与空气的接触面积【考点】燃烧与燃烧的条件【分析】促进燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积（2）增大氧气的浓度根据实际情况选择促进物质燃烧的方法【解答】解：使可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是中的氧气的浓度一般情况下，增大氧气的浓度较难操作，在空气中燃烧的物质，氧气浓度是一定的，要想

20、燃烧更旺，可增大与氧气的接触面积，“火要虚”就是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，观察选项，故选：D11自来水厂常用漂白粉净水，漂白粉的主要成分是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，其中Cl的化合价为（）A1B+2C+1D2【考点】有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知次氯酸钙中氯元素的化合价为：（+2）+2x+（2）2=0，则x=+1，故选C12朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）A该原子是一种氢原子B该元素是金属元素C

21、该原子核外有3个电子D该原子核带2个单位的正电荷【考点】原子的定义与构成【分析】A、根据氢原子的质子数判断B、根据原子的最外层电子数和电子层数判断C、根据在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数判断D、根据原子的结构和构成微粒的带电情况判断【解答】解：A、所有氢原子的质子数都为1，这种核原料的原子核中含有1个质子，故该原子是一种氢原子，所以正确B、这种核原料的原子核中含有1个质子，则核外只有一个电子，这种氢原子差一半的电子达到2电子的相对稳定结构，属于非金属元素，所以错误C、在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，这种核原料的原子核中含有1个质子，则核外只有一个电子，所以错误D、这种核原料的

22、原子核中含有1个质子和2个中子，每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故该原子核带1个单位的正电荷，所以错误故选A13下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（）A2Cu中的“2”表示2个铜元素BFe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷CH2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子DAl2（）3中化学式上方的“2”表示硫元素为2价【考点】化学符号及其周围数字的意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；标在元素符号正上方的数

23、字表示该元素化合价的数值；进行解答【解答】解：A、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，因此2Cu中的“2”表示2个铜原子；故A说法错误；B、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；因此Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷，故B说法正确；C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子；故C说法错误；D、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；因此化学式Al2（）3中上方的“2”表示硫酸根为2价；故D说法错误；故选：B14在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后

24、，测得反应前后各物质的质量如表所示：已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确是（） 物质XYZQ反应前质量4g10g1g21g反应后质量0g12g15g待测A反应中Y和Q的质量比为1：1B反应后Q的质量为12gC反应后生成15gZD该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3【考点】质量守恒定律及其应用【分析】利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题【解答】解：反应前物质的总质量为：4+10+1+21=36g，反应后物质的总质量为：0+12+15+x=36g，则x=9；X质量减少40=4g，故为反应物；Y质量增加1210=2g

25、，故为生成物；Z质量增加151=14g，故为生成物；Q质量减少219=12g，故为反应物；反应的方程式可表示为：aX+bQ=cY+dZ，已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则an：b2n=4g：12g，则a：b=2：3A、由以上分析，反应中Y和Q的质量比为1：6，故A错误；B、反应后Q的质量为9g，故B说法错误；C、反应后生成Z的质量为151=14g，故C说法错误；D、已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，由以上化学方程式以及质量减少和增加关系可得an：b2n=4g：12g，则a：b=2：3，故D说法正确；故选D二、填空题（本大题包括4小题，共27分）15请用化学符号

26、表示：（1）氢原子 H； （2）保持水的化学性质的最小粒子 H2O；（3）两个氢氧根离子 2OH； （4）氧化铜中铜元素的化合价为+2价 O【考点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义【分析】（1）根据元素符号可以表示一个原子，进行解答；（2）根据化学式可以表示一个分子，进行解答；（3）根据离子符号的表示方法：在元素符号的右上角，先写数字，再写正负号，进行解答；（4）元素的化合价的书写：在元素符号的正上方，先写正负号，再写数字，进行解答【解答】解：（1）根据元素符号可以表示一个原子，氢原子表示为：H；故答案为：H；（2）根据化学式可以表示一个分子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，表示为：

27、H2O；故答案为：H2O；（3）根据离子符号的表示方法：在元素符号的右上角，先写数字，再写正负号，两个氢氧根离子表示为：2OH，故答案为：2OH；（4）元素的化合价的书写：在元素符号的正上方，先写正负号，再写数字，因此氧化铜中铜元素的化合价为+2价表示为： O； 故答案为： O16如图所示的是电解水实验装置通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b请回答电解水时化学方程式为：2H2O2H2+O2；气体a为H2；实验室检验气体b的方法是伸入带火星的木条看是否复燃【考点】电解水实验；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、【分析】根据反应原理写出反应的化学方程式解答；根据电解水试验的现

28、象结合图示中生成的体积差别考虑；根据氧气的特性来回答；【解答】解：由电解水的实验装置可知，气体a是电源的负极产生的气体较多为氢气，气体b为电源的正极产生的气体较少是氧气气体a和气体b的体积比为2：1；该反应的化学方程式是：2H2O2H2+O2在电解水的实验中，正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，由电解水的装置可知，体积多的是氢气即气体a为H2；气体b为O2；由上述分析可知，气体b是氧气，具有支持燃烧的性质，检验气体b的方法是：伸入带火星的木条看是否复燃故答案为：2H2O2H2+O2H2；伸入带火星的木条看是否复燃17天然气是一种清洁能源，它的主要成分是

29、CH4；其完全燃烧的化学方程式是CH4 +2O2CO2 +2H2O；天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须在管道内注满氮气，注满氮气的目的是排尽管道内的空气，防止爆炸天然气是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，加入乙硫醇的目的是及时发现天然气泄露，防止爆炸事故的发生【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、；防范爆炸的措施【分析】根据天然气由甲烷组成，据此书写化学式即可；根据点燃天然气和空气混合物容易发生爆炸考虑；根据天然气泄漏后不易被人察觉考虑；【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；其完全燃烧的化学方程式是：CH4 +2O2

30、CO2 +2H2O点燃天然气和空气混合物容易发生爆炸，所以充入氮气是为了排尽管道内的空气，防止爆炸；天然气本身是一种无色无味的气体，天然气泄漏后不易被人察觉，乙硫醇有特殊气味，所以加入后及时发现天然气泄露，防止爆炸事故的发生；答案：CH4；CH4 +2O2CO2 +2H2O；排尽管道内的空气，防止爆炸；及时发现天然气泄露，防止爆炸事故的发生18生活中用水壶煮开水后，发现壶底有一层不溶于水的白色固体，其主要成分为（写化学式） 碳酸钙，可以用 稀盐酸除去，有关的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2请写出这种水的一种危害 洗衣服时浪费肥皂【考点】硬水与软水；碳酸钠、碳酸氢钠

31、与碳酸钙；书写化学方程式、【分析】根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其中主要是碳酸钙，由于碳酸钙属于沉淀，需要用酸来清洗才能洗掉【解答】解：由于水垢的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙属于一种沉淀，不溶于水但能溶于酸，所以可以用稀盐酸来清洗，写方程式时：反应物是碳酸钙和稀盐酸，生成物是氯化钙和水、二氧化碳，用观察法配平即可，别忘了气体上升符号使用的这种水属于硬水，洗衣服时不容易掉污物，浪费肥皂故答案为：碳酸钙；稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；洗衣服时浪费肥皂三、实验题（本题有3小题，共27分）19根据如图回答问题：（1）装置B中a的仪器名称是锥形瓶（2）用A装置制取氧气的

32、化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2可用装置C收集氧气，理由是氧气不易溶于水（3）用上述装置组装实验室制取和收集二氧化碳的一组仪器组合是BE（填装置代号）；若用F进行排空气法收集氢气，则气体应从c口进入（填b或c）（4）如何检验B装置的气密性？在导管上乳胶管处用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不再下降，则气密性较好【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；书写化学方程式、【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）实验室用A装置制取氧气，属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用加热高锰酸钾的方法；C为排水法，据此进行分析解答；（3）组装

33、实验室制取和收集二氧化碳的一组仪器组合时，分析考虑B装置属于固液常温制气装置，E装置是向上排空气法，收集的是密度比空气大的气体（4）检查装置的气密性时设法使装置内外形成气压差是常用手段【解答】解：（1）装置B中a的仪器名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；（2）实验室用A装置制取氧气，属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2收集氧气可选用C，C为排水法，原因是氧气不易溶于水故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；氧气不易溶于水；（3）B装置属于固液常温制气装置，E装置是向

34、上排空气法，收集的是密度比空气大的气体，F装置即可收集密度比空气大的气体，也可收集密度比空气小的气体，若用F进行排空气法收集氢气，则气体应从c口进入即可；故填：BE；c（4）检验装置B的气密性的方法是：夹住导管，向分液漏斗内加入水，打开活塞，部分水流入锥形瓶而使瓶内压强增大，分液漏斗内的水不能继续流入，则气密性良好；答案：（1）锥形瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；氧气不易溶于水；（3）BE；c；（4）在导管上乳胶管处用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不再下降，则气密性较好20A为一种暗紫色固体，加热后生成一种无色气体B，C物质在B中燃烧能产生明亮的

35、蓝紫色火焰，并有刺激性气体D生成推断：（1）写出A、B、C、D物质的化学式AKMnO4 BO2 CS DSO2（2）写出题中有关的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；S+O2SO2【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、【分析】根据已有的知识进行分析，A为一种暗紫色固体，加热后生成一种无色气体B，故A是高锰酸钾，B是氧气；C物质在B中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气体D生成，故C是硫，生成的D是二氧化硫，据此解答【解答】解：A为一种暗紫色固体，加热后生成一种无色气体B，所以A是高锰酸钾，B是氧气；C物质在B中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气体D生成，所以C是硫

36、，生成的D是二氧化硫，带入题干，推断合理；（1）A是高锰酸钾，B是氧气，C是硫，D是二氧化硫，化学式为：KMnO4，O2，S，SO2；（2）高锰酸钾能在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2故答案为：（1）KMnO4，O2，S，SO2；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；S+O2SO2四、实验探究（本大题包括2小题，共14分）21为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了40mL的试管作反应容器（如图）和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管

37、后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象正式开始实验前，应先检查装置的气密性若实验成功，实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约C刻度处A4mL B8mL C12mL D16mL下列实验操作，对实验结果有影响的是CA装置有点漏气 B白磷的量不足 C用干燥的红磷代替白磷做实验【考点】空气组成的测定【分析】（1）根据实验的原理分析实验前的操作（2）根据空气中氧气的体积分数计算分析；（3）根据实验的原理及注意事项分析有关的操作对实验结果的影响【解答】解：（1）在该实验中利用白磷燃烧生成了五氧化二磷固体，消耗了试管内空气

38、中氧气，根据体积的减小来测定空气中氧气的含量要想实验成功，装置的气密性必需是好的在正式开始实验前操作的主要目的是：检查装置的气密性（2）由于空气中氧气约占空气体积的，所以试管内密封的40mL的空气中氧气约占8mL所以，实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约12mL处，内外压强相等（3）A装置有点漏气，使测定的结果不准确； B白磷的量不足，不能将氧气全部消耗掉，使测定的结果偏小； C红磷、白磷都与氧气反应生成了五氧化二磷，对实验结果几乎没有影响故答为：（1）检查装置的气密性；（2）C；（3）C22小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体但她在空气中点

39、燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体提出问题为什么会生成淡黄色固体？查阅资料小婧查阅资料，发现Mg3N2为淡黄色提出猜想小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气（或N2）反应生成的实验探究小婧设计实验证实了自己猜想，她的实验方案是将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体实验结论根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2反思与评价通过上述实验，你对燃烧有有什么新的认识？燃烧不一定要有氧气参加【考点】实验探究物质的性质或变化规律；书写化学方程式、；燃烧与燃烧的条件【分析】提出猜想根据空气的

40、成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；实验探究根据在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体，可采取分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；实验结论根据反应的反应物、生成物和反应条件书写方程式；反思与评价根据镁可以在氮气中燃烧这一特殊性质分析回答【解答】解：提出猜想空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的实验探究由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法实验结论镁

41、和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，方程式为：2Mg+O22MgO；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，方程式：3Mg+N2Mg3N2反思与评价一般情况下，氧气有助燃性，可以支持燃烧，而该题中显示镁在氮气中也可以燃烧，所以启示为：物质不一定只在氧气中才能燃烧或氮气通常不支持燃烧，但有时也能支持某些物质的燃烧故答案为：提出猜想氮气（或N2）；实验探究将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；实验结论2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2；反思与评价燃烧不一定要有氧气参加五、计算题（本大题共2小题，6分）23近几年脑白金（DHA）成为人们研究的热点之一脑白金在医药、食品

42、等行业中应用前景非常广阔，脑白金的化学式为C25H51COOH，试计算：（1）脑白金中碳、氢、氧元素原子个数的最简整数比13：26：1（2）脑白金中氧元素的质量分数为8.1% （精确到0.1%）【考点】元素的质量分数计算【分析】（1）根据1个脑白金分子的构成，进行分析解答（2）根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析解答【解答】解：（1）1个脑白金分子是由26个碳原子、52个氢原子和2个氧原子构成，则脑白金中碳、氢、氧元素原子个数的最简整数比为26：52：2=13：26：1（2）脑白金中氧元素的质量分数为100%8.1%故答案为：（1）13：26：1；（2）8.1%24钢铁是使用最多的金

43、属材料（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢【考点】根据化学反应方程式的计算；生铁和钢；化合物中某元素的质量计算【分析】（1）根据化学方程式计算出所需一氧化碳的质量；（2）求出样品中的碳元素的质量，从而求出合金中碳的质量分数【解答】解：（1）设生成5.6g铁需要一氧化碳的质量为x3CO+Fe2O3 2Fe+3CO284 112x 5.6gx=4.2g最少需要4.2克一氧化碳（2）每100g此样品中的含碳量=100g36%100%=2.4g样品中、碳元素的质量分数为： =2.4%，含碳量在（2%4.3%）之间，属于生铁答案：（1）最少需要4.2克一氧化碳（2）合金中碳的质量分数为2.4%，属于生铁