广东省2022年中考化学总复习学案-第六部分七、化学方程式的计算.docx

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1、七、化学方程式的计算1掌握根据化学方程式计算的一般步骤。2学会图像、表格的数据分析方法；学会溶液中溶质、溶液质量的计算方法。3掌握常考的计算题画图的方法。年份试题类型知识点分值2017计算题图像数据分析及杂质参与的计算11分2018计算题生活生产中应用的化学计算及画图10分2019计算题表格数据分析的计算及画图10分2020计算题表格数据分析的计算及画图10分2021计算题图像数据分析的计算10分【考题展示】1(2021广东中考)胆矾(CuSO45H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产生活中。(1)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的_

2、强_(填“强”或“弱”)。(2)将25.0 g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。加热至_650_时，CuSO4开始分解。加热至1 000 时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为_O2_，CuO完全分解时产生该气体的质量为_0.8_g。根据胆矾分解的化学方程式CuSO45H2OCuSO45H2O，计算“题图”中x的值_16_g_(写出计算过程)。解：设完全分解生成硫酸铜质量为x。CuSO45H2OCuSO45H2O 250 160 25 g x，x16 g。答：“题图”中x的值为16 g。下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，冶炼等质量的下

3、列物质得到铜最多的是_d_(填字母序号)。aCuSO45H2O bCuSO4cCuO dCu2O2(2020广东中考)某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。试验编号H2O2的质量分数(%)H2O2溶液的体积(mL)对应曲线3.410.0a2.410.0b1.710.0c(待绘制) (1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100 g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶

4、液_8_g。(2)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是_溶质的质量分数越大，H2O2分解速率越大_。(3)计算实验条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(1.5%5.0% H2O2溶液的密度取值1.0 gmL1)。解：实验条件下所用过氧化氢溶液溶质H2O2的质量为10 mL1.0 gmL13.4%0.34 g，设其完全分解所得氧气的质量为y，则2H2O22H2OO2 68 320.34 g y解得y0.16 g答：实验条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16 g。(4)在图中画出曲线c的大致位置及趋势。答：3(2018广东中考)用煤直接作燃料如果不进行处理，

5、会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100 t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？解：设生成的二氧化硫的质量为xSO2SO2 32 64100 t8% x解得x16 t答：产生SO2的质量是16 t。(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50 g 此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为固体的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。【已知】设炉渣已不含石灰石，炉渣其他成分不与盐酸

6、反应；CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。答：(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如表：方法物质相对分子质量纯度价格(元/t)除SO2的量(t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因是_熟石灰是粉末状的，接触充分反应快_。一、利用化学方程式的计算依据：质量守恒定律。二、利用化学方程式的解题步骤：设未知量写出并配平化学反应方程式写出相关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解简明写出答案。注意：(1)化学方程式是计算的依据

7、：书写化学方程式时要抓住四个“准确”，即：准确书写化学方程式；准确配平化学方程式；准确书写反应条件；准确计算相应物质的相对分子质量。(2)化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物(或生成物)的质量换算成纯净物的质量；若是气体体积需换算成质量方可进行计算。气体的质量(g)气体的体积(L)气体的密度(gL1)；纯净物的质量(g)不纯物质的质量(g)纯度。(3)解题时要把握好以下要领：步骤要完整；格式要规范；计算要准确。(4)对题目中所给的“适量”“足量”“过量”“恰好反应”：“完全反应”“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解，一般来说：“适量”两种(或多种)

8、反应物之间按一定质量比恰好反应。“足量”一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，无剩余，也可能过量。“过量”完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。“恰好反应”和“完全反应”后，反应物无剩余。“充分反应”和“完全反应”同“足量”。三、解题技巧与方法(1)要认真审题，阅读题干，分析题意，推敲关键词，找到核心反应的化学方程式；要分析数据来源方式，判断数据获取的依据。(2)表格题的特点是给出多组数据。解题时，一定要先寻找数据变化的规律性，排除干扰，再选取恰好完全反应时各物质的质量。(3)图像题的特点通常是将化学实验数据进行简单数学抽象，通过图像的起点、折点、终点以及点与点之间的联系，找

9、出物质之间的变化，寻找计算所需的数字信息。(4)反应后溶液的计算方法：往往需要考虑原混合物的成分，杂质是否能溶解。特别注意反应中溶液质量的改变，如生成气体或沉淀时，注意溶液的质量差。【例题】(2019广东中考)Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5

10、800.580(1)实验_(填实验编号)中硫酸镁完全反应。(2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。解：由题意知，最多生成氢氧化镁0.580 g，设硫酸镁的质量为xMgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)2 120 58 x 0.580 gx1.2 g答：100 g混合溶液中含硫酸镁1.2 g(3)分析实验数据，在下图中，画出加入4%NaOH溶液质量030.0 g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。答：表格数据类计算题，一般有三种形式：(1)随着加入某一反应物的质量增加，另一反应物的质量不断减少直至不再改变或某一生成物的质量不断增加直

11、至不再改变；(2)随着时间的推移，某一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增加直至不再改变；(3)给出三组实验数据，其中两组中分别有一种反应物过量，一组恰好完全反应。答题时要判断反应物的过量情况或加入一定量的某一反应物时消耗另一种反应物的量，找出恰好完全反应的点。分析时，注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，进而进行计算。题型1文字叙述类计算1(2020德州中考)“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠(化学式为Na2O2)固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用

12、这种方法制取96 g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？解：设至少需要过氧化钠的质量为x。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 156 32 x 96 g x468 g答：至少需要468 g过氧化钠。题型2坐标分析型计算2. (2017广东中考)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g投入200.0 g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与通入的CO2质量的关系如图所示，则：(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_2.2_g；(2)4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为多少？(写出计算过程)解：设4.0 g样品中Ca(OH)2质量为x

13、，生成碳酸钙的质量为yCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O44 74 10022 g x yx3.7 gy5 g40 g样品中杂质CaCO3的质量为4.0 g3.7 g0.3 g答：4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为0.3 g。(3)通入m3 g CO2时，溶液中生成物的溶质质量分数为_4.1%_(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_没有_(填“有”或“没有”)影响。原因是_未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙_。题型3表格数据分析型计算3(2021遂宁中考)某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100 g样品完全溶解

14、于313.6 g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30 g，充分反应。测得实验数据如下表所示：次数第1次第2次第3次第4次第5次加入氢氧化钠溶液的质量/g3030303030累计生成沉淀的质量/g2.95.88.711.611.6(注：发生反应的化学方程式为MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl)请完成下列各题：(1)第_4_次恰好完全反应。(2)样品中MgCl2的质量是_19_g。(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。解：设生成氯化钠的质量为xMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl 58 117 11.6 g x得x23.4

15、 g反应后所得溶液的溶质质量为：100 g19 g23.4 g104.4 g反应后所得溶液的质量为：100 g313.6 g430 g11.6 g522 g反应后所得溶液的溶质质量分数为：100%20%答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。题型4探究实验型计算4(2021台州中考)钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示：食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO32HAc=CaAc2H2OCO2；鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。(1)该实验中浓硫酸的作用是_吸收二氧化碳携

16、带的水蒸气，防止实验结果不准确_。(2)由图乙中的AB曲线可知锥形瓶中反应速率的变化情况是_变小_(选填“变大”“变小”或“不变)。(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。解：生成二氧化碳的质量为820 g819.890.11 g设生成0.11 g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。CaCO32HAc=CaAc2H2OCO2100 44x 0.11 g，x0.25 g，鱼骨中碳酸钙的质量分数为100%1.25%答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明_要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长_。题型5表

17、格图像题5(2019大庆中考)钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100 g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与关系图如图2，请根据有关信息回答问题。实验次数第一次第三次第四次加入盐酸的质量(g)202020剩余固体的质量(g)35a20(1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_50%_，a的数值为_25_。(2)该盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)解：设20 g的稀盐酸中溶质的质量为yCaCO32HCl=CaCl2

18、CO2H2O100 735 g y解得：y3.65 g该盐酸中溶质的质量分数是100%18.25%18.3%答：该盐酸中溶质的质量分数是18.3%。题型6综合类6(2016广东中考)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2。(1)若用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g，请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少？解：设过氧化钙的质量为x，水的质量为y，2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2144 36 32x y 32 g解得：x14

19、4 gy36 g该过氧化钙样品的纯度100%96%答：该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是96%。(2)往150 g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在如图中画出产生氧气的曲线图。答：(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似)样品的一些数据：物质相对分子质量纯度价格(元/kg)Na2O27898%25CaO27294%24用3 000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用3 000元购买过氧化钙样品可制得26.1 kg O2)?解：3 000元购买过氧化钠质量98%117.6 kg设过氧化钠产生的氧气质量为z2Na2O22H2O=4NaOHO2156 321176 kg z解得：z24.1 kg26.1 kg所以过氧化钙可制得更多的氧气。答：购买过氧化钙可制得更多的O2关闭Word文档返回原板块