广东省2022年中考化学总复习提分作业第六部分五、化工流程题.docx

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1、五、化工流程题1(2021黄石中考) 以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO47H2O)，流程如下：(1)步骤中的化学方程式：4CuFeS217O22H2SO44CuSO42Fe2(SO4)3_2H2O_。(2)步骤中的反应有两个：反应一是FeFe2(SO4)3=3FeSO4，该反应属于_化合反应_(填基本反应类型)，反应二的化学方程式为_FeCuSO4=FeSO4Cu_。(3)加入的A是_H2SO4_(填化学式)。(4)获得绿矾的“一系列操作”为蒸发浓缩、_降温结晶_、过滤等。2(2021东营中考)海洋是人类宝贵的自然资源，海水

2、“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图(如图)回答问题：(1)步骤除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的_饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步骤依次为加水溶解加过量试剂加过量试剂过滤加适量盐酸，以下试剂、组合选用合理的是_AD_。ACa(OH)2Na2CO3BNa2CO3Ca(OH)2CKOHNa2CO3DNaOHNa2CO3(2)步骤先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是_有利于吸收二氧化碳(或吸收尽可能多的二氧化碳，其他说法合理即

3、可)_，写出步骤反应的化学方程式_NH3H2OCO2NaCl=NaHCO3NH4Cl_。(3)步骤发生的反应属于_分解_反应(填基本反应类型)。(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有_AB_。A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本C.将制碱与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥3某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：(1)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_MgCO3H2SO4=MgSO

4、4H2OCO2_。(2)“调pH”前滤液的pH_”或“”)。(3)滤液中可回收的主要物质_Na2SO4_(填化学式)。(4)已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg(OH)2的质量为_0.435m_。(5)某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：_向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体_。4(2021重庆中考A)某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2转化

5、为Fe3。b.Fe3、Ni2转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：(1)步骤的操作为_过滤_。(2)滤渣的成分为_Ag_。(3)单质Fe参与反应的化学方程式为_FeH2SO4=FeSO4H2(或FeNiSO4=FeSO4Ni)_(任写一个)。(4)滤液中有Ni2、无Fe3，则滤液pH可能为_C_(填序号)。ApH1BpH2CpH6DpH10(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为_FeNiAg_。5氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿(主要成分为ZnS)是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制

6、备纯氧化锌的生产工艺流程如图：(1)已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为_ZnCO3_。(2)上述步骤中，步骤的操作是_过滤_(填操作名称)。(3)在上述步骤中，步骤_发生的反应属于分解反应。(4)步骤中发生的反应化学方程式为_ZnOH2SO4=ZnSO4H2O_(提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似)。6高氯酸钠晶体(NaClO4H2O)可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”(只含 MgCl2、CaCl2两种杂质)。以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：【资料】高氯酸钠在较高温度下易分解。请回答下列问题：(1)流程中加入过量Ca(OH)2和过量N

7、a2CO3的顺序能否对调_不能_(填“能”或“不能”)，为什么？_对调后，过量的Ca2没办法除去_。(2)写出加入盐酸调pH的化学方程式_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(或NaOHHCl=NaClH2O)_(写一个)。(3)ClO2的化学名称为_二氧化氯_。通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应生成两种物质，请写出化学方程式_2NaClO3SO2=Na2SO42ClO2_。(4)“气流干燥”时，温度应控制在7595 ，其原因是_温度过高，高氯酸钠易分解；温度过低，干燥不充分_。(5)NaClO4溶液中的阴离子是_ClO_(写化学符号)，如何检验NaClO4溶液中是否还存在Na2SO4？_用试管取样品溶液后，滴入硝酸钡(或氯化钡)溶液，看是否变浑浊_。关闭Word文档返回原板块