河南省商丘市柘城县2022-2023学年九年级下学期期中(二模)化学试题(解析版).docx

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1、2023年春九年级期中质量检测（二模）化学试卷注意事项：1本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。2本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1. 河南地处中原，物产丰富。下列食物中富含维生素的是A. 郑州烩面B. 民权葡萄C. 王洛猪蹄D. 信阳板鸭2. 天工开物中记载了古法制瓷工艺。下列制作瓷器的步骤中主要发生化学变化的是A. 水澄取料

2、B. 旋转造坯C. 坯上书字D. 举火烧制3. 从我们的日常生活到工业、农业、国防和科学技术等领域，都离不开有机合成材料。下列属于有机合成材料的是A. 合金B. 玻璃钢C. 羊毛D. 塑料4. 下列科学家及其成就对应不正确的是A. 屠呦呦：发现青蒿素治疗疟疾新疗法B. 侯德榜：发明了联合制碱法C. 门捷列夫：定量研究空气的成分D. 张青莲：测定了铱、镝等几种元素相对原子质量的新值5. 物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是A. 汞B. 液氧C. 氨气D. 氯化钠6. 复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，促进作物高产。下列肥料属于复合肥料的是A. NH4ClB. Ca3（PO4）2C. K

3、NO3D. KCl7. 2023年6月5日世界环境日中国的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法值得提倡的是A. 垃圾分类回收再利用B. 工业废水任意排放C. 倡导使用一次性木筷D. 露天焚烧秸秆、树叶8. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列实验操作中正确的是A. 倾倒液体B. 加热液体C. 收集氢气D. 稀释浓硫酸9. 嫦娥五号月海玄武岩的成分与地球上同类岩石相比，具有较高的TiO2含量，其中钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是A. 钛属于金属元素B. 钛原子核外有22个电子C. 钛的相对原子质量为47.87gD. TiO2中Ti显4价10. 金银花具有清

4、热解毒、凉散风热之功效，其有效成分之一是绿原酸（Cl6H18O9）。下列对绿原酸的描述正确的是A. 1个绿原酸中含有9个水分子B. 绿原酸由三种元素组成C. 绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为16：18：9D. 绿原酸中氧元素的质量分数最小11. 如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，以下说法正确的是A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B. 硝酸钾中混有少量的氯化钠可以用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾C. 20时，将20g氯化钠加入50g水中，得到溶质的质量分数约为26.5的氯化钠溶液D. 将40时一定质量硝酸钾的饱和溶液降温到20，该溶液中溶质的质量保持不变12. 物质鉴别和除杂（括号中为杂质）是

5、重要的实验技能。下列实验方法正确的是A. 鉴别硬水和软水：加入食盐水，观察现象B. 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水，测溶液温度C. 氮气（氧气）：通过灼热的木炭D. 氧化铜（炭粉）：隔绝空气加强热13. 诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在固体催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置，如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是A. 两种反应物都为氧化物B. 生成物的分子个数比为1：1C. 反应物和生成物中相对分子质量最大的是N2D. 反应后，将固体加入过量稀盐酸中，没有固体剩余14. 将mgMgCO3和NaHCO3的固体混

6、合物加入100g7.3的稀盐酸中，恰好完全反应，则m的数值可能是A. 8.4B. 12.6C. 16.8D. 21.0二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15. 空气中含量最高的气体是_；地壳中含量最高的金属元素是_；Ca是人体必需的_（填“常量元素”或“微量元素”）。16. 人们的生活离不开水。如图为电解水的实验，a、b中收集的气体的质量比为_（填ab最简比）；熄灭燃着的木材时，通常会洒水灭火，其灭火原理是_；写出一个有水参加的化合反应：_。17. 实验室欲配制50g质量分数为6的氯化钠溶液，实验步骤为计算、_、量取、溶解；计算得出所需氯化钠固体的质量为_g；量取水时仰视量筒读

7、数，会使所配溶液的溶质质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。18. 铁钉生锈需要满足的条件是与_同时接触；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用稀硫酸除去，发生反应的化学方程式为_。19. NaHCO3俗称是_；将100gNaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为69：100，则该过程中生成二氧化碳的质量为_g。（已知：）20. AE是初中化学常见物质，它们的关系如图所示（“”表示相互反应，“”表示反应一步转化部分物质已略去）。A、B、C、D是四种不同类别的物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属；B的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液；E广泛用于

8、玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。（1）E的化学式为 _；C与D反应的微观实质是 _。（2）A与B反应的化学方程式为 _。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21. 写出下列反应的化学方程式。（1）工业上用赤铁矿冶炼生铁的主要反应原理。（2）最简单的有机物完全燃烧。22. 如图是探究燃烧条件的微型装置。（1）氧气是在实验室中制取的，写出反应的化学方程式。（2）B处红磷燃烧的现象是什么？（3）B处红磷燃烧，而A处红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？23. 金属R的活动性弱于镁，在化合物中常显2价。成成同学向含有Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的金属R，充分反

9、应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。（1）写出产生气泡的反应的化学方程式。（2）分析滤液中溶质成分。（写化学式）24. 为除去粗盐水中的CaCl2和MgSO4杂质，得到纯净的NaCl固体，某化学小组设计了如下实验方案。（1）过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）写出加入过量Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式_。（提示：微溶物不形成沉淀）（3）上述流程中，若将过滤和加稀盐酸的操作顺序颠倒，则所得NaCl固体中含有哪些杂质？（BaSO4沉淀不溶于水，也不溶于酸）四、综合应用题（共10分）25. 大气中的CO2含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖。党的二

10、十大报告再次强调了“双碳目标”。（1）、下列燃料的过度使用不会造成温室效应增强的是_。（填字母）a煤 b石油 c天然气 d氢气（2）、将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇。反应的化学方程式为，X的化学式为_。、“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。（3）某实验小组的同学在实验室利用如图AE装置制取纯净、干燥的CO2。实验室用A装置制取CO2的化学方程式为_。为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为a接_（填字母，下同）、_接_、_接_；同学们用F装置“捕捉”CO2，先关闭弹簧夹，将浓NaOH溶液滴入试管中，充分反应后，再打开

11、弹簧夹，可观察到的现象是_；写出“捕捉”CO2反应的化学方程式：_。（4）从分子的角度解释CO2可以通过压缩封存的原因：_。（5）石灰石循环法可用来捕捉烟气中的CO2，该方法是用高温煅烧石灰石生成的CaO来捕捉CO2。某化工厂使用含杂质的石灰石样品12t，充分高温煅烧后制备出了5.6tCaO，则该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1）答案解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1. 河南地处中原，物产丰富。下列食物中富含维生素的是A. 郑州烩面B. 民权葡萄C. 王洛猪蹄D. 信阳板鸭【答案】B【解析】【详解】A.烩面由淀粉制成，

12、所含的主要营养素是糖类，选项错误；B.葡萄属于水果，富含维生素，选项正确；C.猪蹄属于肉类，富含蛋白质，选项错误；D.板鸭属于肉类，富含蛋白质，选项错误。故选B。2. 天工开物中记载了古法制瓷工艺。下列制作瓷器的步骤中主要发生化学变化的是A 水澄取料B. 旋转造坯C. 坯上书字D. 举火烧制【答案】D【解析】【详解】A.水澄取料，无新物质生成，属于物理变化； B.旋转造坯，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C.坯上书字，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D.举火烧制，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。故选D。3. 从我们的日常生活到工业、农业、国防和科学技术等

13、领域，都离不开有机合成材料。下列属于有机合成材料的是A. 合金B. 玻璃钢C. 羊毛D. 塑料【答案】D【解析】【详解】A.合金属于金属材料，不符合题意；B.玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意；C.羊毛属于天然材料，不符合题意；D.塑料属于有机合成材料，符合题意。故选D。4. 下列科学家及其成就对应不正确的是A. 屠呦呦：发现青蒿素治疗疟疾新疗法B. 侯德榜：发明了联合制碱法C. 门捷列夫：定量研究空气的成分D. 张青莲：测定了铱、镝等几种元素相对原子质量的新值【答案】C【解析】【详解】A.屠呦呦发现青蒿素治疗疟疾新疗法，选项正确；B.侯德榜发明了联合制碱法，

14、选项正确；C.门捷列夫发现并绘制出元素周期表，选项错误；D.张青莲测定了铱、镝等几种元素相对原子质量的新值，选项正确；故选：C5. 物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是A. 汞B. 液氧C. 氨气D. 氯化钠【答案】A【解析】【详解】A.汞是金属，是由原子构成的，符合题意；B.液氧是由非金属组成的单质，是由氧分子构成的，不符合题意；C.氨气是气态非金属单质，是由分子构成的，不符合题意；D.氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由离子构成的，不符合题意。故选：A6. 复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，促进作物高产。下列肥料属于复合肥料的是A. NH4ClB. Ca3（PO4）2

15、C. KNO3D. KCl【答案】C【解析】【详解】A.氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；B.磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；C.硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；D.氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。故选C。7. 2023年6月5日世界环境日中国的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法值得提倡的是A. 垃圾分类回收再利用B. 工业废水任意排放C. 倡导使用一次性木筷D. 露天焚烧秸秆、树叶【答案】A【解析】【详解】A.垃圾分类回收会减少污染，A正确；B.工业废水需要处理后排放，任意排放会导致水体污染，B错误；C.一次性木筷的加工

16、会破环植物，C错误；D.焚烧秸秆、树叶会产生大气污染物，D错误。故选：A。8. 规范操作方法是实验安全和成功的保证。下列实验操作中正确的是A. 倾倒液体B. 加热液体C. 收集氢气D. 稀释浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中操作错误，不符合题意；B.给试管里的液体加热时，用外焰加热，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；C.氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不符合题意；D.稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，操作正确，符合题意。故选D。9.

17、嫦娥五号月海玄武岩的成分与地球上同类岩石相比，具有较高的TiO2含量，其中钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是A. 钛属于金属元素B. 钛原子核外有22个电子C. 钛的相对原子质量为47.87gD. TiO2中Ti显4价【答案】C【解析】【详解】A.由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意；B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=22，不符合题意；C.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，符合题意；D.二氧化钛中氧元素显-2

18、价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）2=0，x=+4，不符合题意。故选C10. 金银花具有清热解毒、凉散风热之功效，其有效成分之一是绿原酸（Cl6H18O9）。下列对绿原酸的描述正确的是A. 1个绿原酸中含有9个水分子B. 绿原酸由三种元素组成C. 绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为16：18：9D. 绿原酸中氧元素的质量分数最小【答案】B【解析】【详解】A.绿原酸是由绿原酸分子构成的，其中不含氧分子，该选项描述不正确；B.由化学式可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，该选项描述正确；C.绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1216）：（11

19、8）：（169）=32：3：24，16：18：9为原子个数比，该选项描述不正确；D.元素的质量分数=，其中元素的质量比越小，则其质量分数越小，氢元素的质量分数最小，该选项描述不正确。故选B。11. 如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，以下说法正确的是A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B. 硝酸钾中混有少量的氯化钠可以用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾C. 20时，将20g氯化钠加入50g水中，得到溶质的质量分数约为26.5的氯化钠溶液D. 将40时一定质量的硝酸钾的饱和溶液降温到20，该溶液中溶质的质量保持不变【答案】C【解析】【详解】A.没有指明温度，则无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度，该选项说法不

20、正确；B.由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度改变而改变，且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，该选项说法不正确；C.20，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则将20g氯化钠加入50g水中，得到溶质的质量分数约为，该选项说法正确；D.将硝酸钾的饱和溶液降温，由于硝酸钾溶解度减小，则硝酸钾饱和溶液中有晶体析出，则溶液中溶质质量减小，该选项说法不正确。故选C。12. 物质的鉴别和除杂（括号中为杂质）是重要的实验技能。下列实验方法正确的是A. 鉴别硬水和软水：加入食盐水，观察现象B. 鉴别氢氧化钠固体和

21、硝酸铵固体：加水，测溶液温度C. 氮气（氧气）：通过灼热的木炭D. 氧化铜（炭粉）：隔绝空气加强热【答案】B【解析】【详解】A.将食盐水加入两种溶液中，均无现象，现象相同，无法鉴别，鉴别硬水、软水应该用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，反之是硬水，实验方法错误；B.NH4NO3固体溶解到水中时吸收热量，容器壁变凉，NaOH固体溶解到水中时放热，容器壁温度升高，故能用水鉴别，实验方法正确；C.氧气通过灼热的木炭，会反应生成二氧化碳，除去氧气的同时，又引入了新的杂质二氧化碳气体，实验方法错误；D.碳高温下具有还原性，隔绝空气加强热，会使碳单质和氧化铜发生反应生成铜单质，消耗原物质，不能用该方法除杂，实

22、验方法错误。故选B。13. 诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在固体催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置，如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是A. 两种反应物都为氧化物B. 生成物的分子个数比为1：1C. 反应物和生成物中相对分子质量最大的是N2D. 反应后，将固体加入过量稀盐酸中，没有固体剩余【答案】A【解析】【分析】由图可知，该反应为CO和NO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。【详解】A.两种反应物为CO和NO，CO是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，NO是由N、O元素组成的化合

23、物，属于氧化物，符合题意；B.由化学方程式可知，生成物的分子个数比为2:1，不符合题意；C.CO的相对分子质量为：12+16=28，NO的相对分子质量为：14+16=30，二氧化碳的相对分子质量为：12+162=44，氮气的相对分子质量为：142=28，故反应物和生成物中相对分子质量最大的是CO2，不符合题意；D.反应后，将固体加入过量稀盐酸中，在金属活动性顺序里，Pt排在氢后，Pt和稀盐酸不反应，故固体不会完全溶解，不符合题意。故选A。14. 将mgMgCO3和NaHCO3的固体混合物加入100g7.3的稀盐酸中，恰好完全反应，则m的数值可能是A. 8.4B. 12.6C. 16.8D. 2

24、1.0【答案】B【解析】【详解】假设固体全是碳酸镁，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可根据稀盐酸计算碳酸镁的质量，假设固体全是碳酸氢钠，碳酸氢钠会和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可根据稀盐酸计算碳酸氢钠的质量，固体是碳酸镁和碳酸氢钠的混合固体，m的质量在8.4g16.8g之间，故选：B。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15. 空气中含量最高的气体是_；地壳中含量最高的金属元素是_；Ca是人体必需的_（填“常量元素”或“微量元素”）。【答案】 . N2#氮气 . Al#铝元素 . 常量元素【解析】【详解】空气中含量最高的气体是氮气；地壳中含量最高的金属元素是铝

25、元素；Ca是人体必需的常量元素。16. 人们的生活离不开水。如图为电解水的实验，a、b中收集的气体的质量比为_（填ab最简比）；熄灭燃着的木材时，通常会洒水灭火，其灭火原理是_；写出一个有水参加的化合反应：_。【答案】 . 8：1 . 降低温度到可燃物的着火点以下 . CO2+H2O=H2CO3（合理即可）【解析】【详解】电解水时，a管与正极相连，收集气体为氧气，则b管收集的气体为氢气，而，则a、b中收集的气体的质量比为32：4=8：1；用水灭火，是因为水蒸发吸热，使木材稳定降低至着火点以下，从而达到灭火的目的；化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为。1

26、7. 实验室欲配制50g质量分数为6的氯化钠溶液，实验步骤为计算、_、量取、溶解；计算得出所需氯化钠固体的质量为_g；量取水时仰视量筒读数，会使所配溶液的溶质质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。【答案】 . 称量 . 3 . 偏小【解析】【详解】配制一定溶质质量分数的溶液，先计算，再称量固体和量取液体，溶解，故填：称量；需要的氯化钠的质量=50g6%=3g，故填：3；仰视读数会导致液面高于示数，量取液体体积偏大，溶剂量偏多，溶质质量分数偏小，故填：偏小。18. 铁钉生锈需要满足的条件是与_同时接触；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用稀硫酸除去，发生反应的化学方程式为_。【答案】 . 氧气

27、、水（或O2、H2O） . Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O【解析】【详解】铁生锈是铁与氧气和水同时接触发生的复杂的化学变化。氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。19. NaHCO3的俗称是_；将100gNaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为69：100，则该过程中生成二氧化碳的质量为_g。（已知：）【答案】 . 小苏打 . 22【解析】【详解】NaHCO3的俗称是小苏打；设钠元素的质量为a，反应后固体的质量为b，则，解得b=69g，所以生成的二氧化碳和水的质量和为：100g-69g=31g，根据化学方程式，二

28、氧化碳和水的质量比为：44：18，则二氧化碳的质量为：=22g。20. AE是初中化学常见的物质，它们的关系如图所示（“”表示相互反应，“”表示反应一步转化部分物质已略去）。A、B、C、D是四种不同类别的物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属；B的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液；E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。（1）E的化学式为 _；C与D反应的微观实质是 _。（2）A与B反应的化学方程式为 _。【答案】（1） . Na2CO3 . 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或H+OH-=H2O） （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】【分析】A、B、C、D是四种不同类别的物

29、质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，则A为铁，B的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液，则B为硫酸铜，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则E为碳酸钠，C和铁反应，和碳酸钠反应，则C为酸，D和硫酸铜反应，和碳酸钠相互转化，则D为氢氧化钠。【小问1详解】由以上分析知，E为碳酸钠，化学式为Na2CO3；C为酸，D为氢氧化钠是碱，酸碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水分子或H+OH-=H2O。【小问2详解】A为铁，B为硫酸铜，A与B反应为铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21. 写出下列反应的化学方程式。（

30、1）工业上用赤铁矿冶炼生铁主要反应原理。（2）最简单的有机物完全燃烧。【答案】（1） （2）【解析】【小问1详解】工业上用赤铁矿冶炼生铁的主要反应是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】最简单的有机物是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。22. 如图是探究燃烧条件的微型装置。（1）氧气是在实验室中制取的，写出反应的化学方程式。（2）B处红磷燃烧的现象是什么？（3）B处红磷燃烧，而A处红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？【答案】（1）或或 （2）产生大量白烟 （3）温度达到可燃物的着火点【解析】【小问1详解】实验室可用加热氯酸钾

31、和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，也可选择加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，也可选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】B处红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热；【小问3详解】A处红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，B处红磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。23. 金属R的活动性弱于镁，在化合物中常显2价。成成同学向含有Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO

32、3）2的混合溶液中加入一定量的金属R，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。（1）写出产生气泡的反应的化学方程式。（2）分析滤液中溶质的成分。（写化学式）【答案】（1） （2）Mg(NO3)2、R(NO3)2【解析】【分析】金属R的活动性弱于镁，向含有硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的金属R，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即在金属活动性顺序里，R排在氢前，R比铜、银活泼，R能与硝酸铜、硝酸银反应，且反应后，R过量。【小问1详解】产生气泡的反应为R和稀盐酸反应生成RCl2和氢气，该反应的化学方程式为：；【小

33、问2详解】由分析可知，R能与硝酸铜、硝酸银反应，且反应后，R过量，则硝酸铜、硝酸银已经完全反应，硝酸镁不参与反应，则滤液中的溶质为：R(NO3)2、Mg(NO3)2。24. 为除去粗盐水中的CaCl2和MgSO4杂质，得到纯净的NaCl固体，某化学小组设计了如下实验方案。（1）过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）写出加入过量Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式_。（提示：微溶物不形成沉淀）（3）上述流程中，若将过滤和加稀盐酸的操作顺序颠倒，则所得NaCl固体中含有哪些杂质？（BaSO4沉淀不溶于水，也不溶于酸）【答案】（1）漏斗 （2）Ba（OH）2 + MgSO4=Mg（O

34、H）2+ BaSO4 （3）氯化镁、氯化钙、氯化钡（或MgCl2、CaCl2、BaCl2）【解析】【小问1详解】过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。【小问2详解】氢氧化钡可以和杂质硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡，化学方程式为Ba（OH）2 + MgSO4=Mg（OH）2+ BaSO4。【小问3详解】加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。过量的氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。此时沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，溶液中的杂质有氢氧化钠和碳酸钠。如不过滤加入盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化镁和盐酸反

35、应生成氯化镁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，过滤后除去沉淀硫酸钡，混有的杂质是氯化镁、氯化钙和氯化钡。四、综合应用题（共10分）25. 大气中的CO2含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖。党的二十大报告再次强调了“双碳目标”。（1）.下列燃料的过度使用不会造成温室效应增强的是_。（填字母）a煤 b石油 c天然气 d氢气（2）.将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇。反应的化学方程式为，X的化学式为_。.“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。（3）某实验小组的同学在实验室利用如图AE

36、装置制取纯净、干燥的CO2。实验室用A装置制取CO2的化学方程式为_。为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为a接_（填字母，下同）、_接_、_接_；同学们用F装置“捕捉”CO2，先关闭弹簧夹，将浓NaOH溶液滴入试管中，充分反应后，再打开弹簧夹，可观察到的现象是_；写出“捕捉”CO2反应的化学方程式：_。（4）从分子的角度解释CO2可以通过压缩封存的原因：_。（5）石灰石循环法可用来捕捉烟气中的CO2，该方法是用高温煅烧石灰石生成的CaO来捕捉CO2。某化工厂使用含杂质的石灰石样品12t，充分高温煅烧后制备出了5.6tCaO，则该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果

37、精确到0.1）【答案】（1）d （2）H2O （3） . CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 . c . b . e . d . f . 氯化钙溶液倒吸入左侧试管中，有白色沉淀产生 . CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O （4）分子间有间隔，加压能使分子间间隔变小 （5）解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数是x。答：该石灰石中碳酸钙的质量分数约是83.3%。【解析】【小问1详解】化石燃料即煤石油天然气燃烧后会生成二氧化碳造成温室效应，而氢气燃烧后生成的是水，不会加剧温室效应，故选：d；【小问2详解】反应前碳原子、氧原子、氢原子个数是1、2、6，反应后碳原子、氧原

38、子、氢原子个数是1、1、4，因此X含有1个氧原子和2个氢原子，故X是水即H2O【小问3详解】实验室用A装置制取CO2碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即化学方程式为根据题意，先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢即氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再用浓硫酸干燥二氧化碳；最后由于二氧化碳密度比空气大采用向上排空气法收集即D装置，根据洗气需要长进短出，则导管口的连接顺序是a-b-e-d-f，根据氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此气压降低，则在气压差的作用下氯化钙溶液倒吸入左侧试管中，由碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故有白色沉淀产生；二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为：；【小问4详解】二氧化碳是气体，气体分子之间间隔比其液态或固体时的大，因此二氧化碳可以压缩封存，故填：分子间有间隔，加压能使分子间间隔变小；【小问5详解】见答案。