河北省石家庄市裕华区石家庄四十三中2020-2021学年九年级上学期第一次月考化学试题.docx

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1、2020-2021学年度第一学期石外集团九年级一阶考试化学试题可能用到的相对原子质量：K-39 O-16 C1-35.5 C-12 Ca-40 S-32一、选择题(本大题共20个小题，每小题只有一个正确选项：请将正确答案选项填涂在答题卡上；每小题2分，共40分)1. 生活中的下列现象，属于化学变化的是A. 酒精挥发B. 钢铁生锈C. 玻璃破碎D. 葡萄榨汁【答案】B【解析】【详解】A.酒精挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；B.钢铁生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化；C.玻璃破碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；D.葡萄榨汁，只是形状发生了改变，无新物质生

2、成，属于物理变化。故选B。 2. 下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是A. 氢气有可燃性一用作燃料B. 氮气的性质稳定一作保护气C. 水不可燃也不支持燃烧一用于灭火D. 氧气的密度比空气略大一用于急救病人【答案】D【解析】【分析】物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出没有直接关系的。【详解】A.氢气具有可燃性，可作燃料，故选项正确；B.氮气化学性质稳定，可作保护气，故选项正确；C.水不可燃也不支持燃烧一用于灭火，故选项正确；D.氧气可以提供呼吸，可用于急救病人，故选项错误。故选：D。【点睛】3. 下列有关空气的说法错误的是A.

3、 空气中各种成分含量是相对稳定的B. 可以用红磷燃烧反应测定空气中Y含量C. X是氮气，按质量计算，在空气中约含有78%D. 占空气1%的气体Z是混合物【答案】C【解析】【详解】A.空气中各种成分的含量都是保持相对稳定的，说法正确，不符合题意；B.由图可知，在空气的成分中，Y的含量占第二位，故Y是氧气，可用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，不符合题意；C.按体积分数计算，氮气约占空气的78%，不是质量，符合题意；D.占空气1%的气体是由二氧化碳、稀有气体等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选C。4. 下列实验操作正确的是A. 验满氧气B. 点燃酒精灯C. 检查装置气密性D. 滴加液体【答案】C【

4、解析】【详解】A.用带火星的木条放在瓶口(保证带火星部分与气体完全接触)，若木条复燃，则证明氧气已经收集满，图示操作错误；故不符合题意；B.点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯，图示操作错误；故不符合题意；C.导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好。图示操作正确；故符合题意；D.使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，图示操作错误；故不符合题意；故选C【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。5. 下列有关水的说法正确的是A. 人类可利用的淡水资源非常丰富，不需节约B. 自然界的水经过沉淀、过滤、吸附后，可

5、以得到纯水C. 通电分解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气、氧气组成的D. 可以用肥皂水检验软水、硬水【答案】D【解析】【分析】【详解】A.水占地球总水量不足3%，且大部分集中在地球的两极，能够被人类直接使用的淡水，不足地球淡水总量的13%，所以淡水资源不是取之不尽的，需节约用水，选项错误；B.自然界的水经过沉淀、过滤、吸附后，只是除去了水中的难溶性杂质和色素等杂质，其中还含有可溶性杂质，随得到的水并不是纯水，选项错误；C.化学反应前后，物质的组成元素的质量保持不变，通电分解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，进而说明水是由氢元素和氧元素组成的，选项错误；D.用水遇到肥皂水产生

6、浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以可以用肥皂水检验软水、硬水，选项正确，故选D。6. 下列有关氧气的说法中正确的是A. 氧气能支持燃烧，可做燃料B. 铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁C. 氧气可以供给呼吸，用于医疗救护D. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾【答案】C【解析】【分析】【详解】A.氧气能支持燃烧，可做助燃剂，氧气不具有可燃性，不可作燃料，故选项说法错误；B.铁丝在氧气中燃烧生成物是四氧化三铁，不是三氧化二铁，故选项说法错误；C.氧气可以供给呼吸，用于医疗救护，故选项说法正确；D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，故选项说法错误。故选：C。【点睛】本题所考查的知识属于课本中的基础知识

7、，了解氧气的性质、常见物质在氧气中燃烧的现象和生成物等即可分析解答。7. 从分子、原子的观点分析，下列说法错误的是A. 1滴水中含有约1.671021个水分子，说明水分子很小B. 九月桂花飘香，说明分子在不断运动C. 水蒸发变成水蒸气，水分子的化学性质发生了改变D. 25m3的石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中，说明分子间有一定的间隔【答案】C【解析】【详解】A.1滴水中含有约1.671021个水分子，说明水分子的质量和体积很小，不符合题意；B.九月桂花飘香，说明分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，从而花香四溢，不符合题意；C.水蒸发变成水蒸气，只是分子之间的间隔发生了改变，水

8、分子的化学性质没有发生改变，符合题意；D.25m3的石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中，说明分子间有一定的间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意。故选C。8. 元素符号和化学式是国际通用的化学符号下到叙述正确的是A. 碘(I2)、碘酸钾(KIO3)中都含碘元素B. H2.2H都可以表示1个氢分子C. 微粒NA.Na+的结构和性质都相同D. 镁与氧气反应产物的化学式：OMg【答案】A【解析】【分析】【详解】A.I是碘元素的符号，由化学式可知，碘(I2)、碘酸钾(KIO3)中都含碘元素，选项正确；B.H2是氢气的化学式，从微观上表示1个氢分子和个氢分子由2个氢原子构成，元素符号前

9、面写出数字不是原装的数目，即2H表示2个氢原子，选项错误；C.微粒Na的核外有11个电子、微粒Na+的核外有10个电子，两种微粒的结构和性质都不相同，选项错误；D.镁与氧气反应的产物是氧化镁，其中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，是些化学式时，正价元素符号写在前，负价元素符号写在后，则氧化镁的化学式写为MgO，选项错误，故选A。9. 我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A. 铷元素属于非金属元素B. 铷元素的相对原子质量为85.47gC. 铷原子的质子数等于中子数D. 铷元素的原子序数为37【答案】D【解析】【分

10、析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是l，带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。故不符合题意；B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误。故不符合题意；C.铷原子的质子数不等于中子数，说法错误。故不符合题意；D.根据元素周期表中一格可知，左上角的数字为37该元素的原子序数为37，说法正确。故符

11、合题意；故选D【点睛】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。10. 下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A.由图可知，该物质由两种分子构成，每种分子由同种原子构成，故是由两种单质组成的混合物，不符合题意；B.由图可知，该物质由两种分子构成，每种分子均由两种原子构成，属于由化合物组成的混合物，符合题意；C.该物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；D.该物质由两种分子构成，其中一种分子由同种原子构成，其中一种分

12、子由两种原子构成，是由单质和化合物混合而成的混合物，不符合题意。故选B。11. 2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是A. 侯德榜B. 屠呦呦C. 门捷列夫D. 拉瓦锡【答案】C【解析】【详解】A.侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故错误。B.屠呦呦发现了青蒿素，故选项错误。C.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。D.拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。故选C。【点睛】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。12. 如图是某元素原子的结构示

13、意图。下列说法不正确的是（ ）A. 图中x34B. 该元素位于元素周期表第四周期C. 该元素属于金属元素D. 该元素原子易得电子形成阴离子【答案】C【解析】【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，质子数等于核外的电子数；弧线表示电子层，电子层数等于周期数，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，最外层的电子数主要决定了元素的化学性质。【详解】A.在原子中质子数等于电子数，所以图中，故A正确；B.原子的电子层数等于周期数，该原子的核外有4个电子层，该元素位于元素周期表第四周期，故B正确；C.该原子的最外层电子数是6，大于4，属于非金属元素，故C不正确；D.该原子的

14、最外层电子数是6，大于4，该元素原子易得电子形成阴离子，故D正确。故选C。13. 如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是A. 表示的离子具有稳定结构B. 表示的粒子在化学反应中易失电子C. 表示四种不同元素D. 所表示的粒子化学性质相似【答案】A【解析】【详解】A.表示的离子最外层电子数为8，具有稳定结构，符合题意；B.表示的粒子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得电子，不符合题意；C.元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同，属于同种元素，表示三种不同元素，不符合题意；D.所表示的粒子最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意。故选A。14. 下列对实验现象的描述不正确

15、的是（ ）A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B. 硫在氧气中燃烧，发用蓝紫色火焰C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰【答案】C【解析】【详解】A.镁条在空气中燃烧，就是发出耀眼的白光，故不符合题意；B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种具有刺激性气味的气体，故不符合题意；C.蜡烛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，描述的是实验结论而不是实验现象，故符合题意；D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故不符合题意；故选C。【点睛】实验现象的观察主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到的实验现象。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可

16、正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象和实验结论的区别、不能以结论代替现象等等。15. 如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是A. 此反应中有单质生成B. 原子在化学变化中是不可分的C. 是一种空气污染气体D. 参加反应的与个数比为2：3【答案】D【解析】【分析】【详解】A.由微观示意图和不同的圆球代表不同原子可知：生成物中有N2生成，N2是由同种元素组成的纯净物，是单质，此选项说法正确，不符合题意；B.由微观示意图可知，化学变化过程中原子的个数、原子的种类都没有发生变化，原子是化学变化

17、中的最小微粒，原子在化学变化中是不可分的，此选项说法正确，不符合题意；C.代表的是CO，它是一种有毒气体，是一种空气污染物，此选项说法正确，不符合题意；D.通过观察反应前后微观示意图，有一个没有参加反应，所以参加反应的与个数比不是2：3，此选项说法不正确，符合题意；故选：D。16. 乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气体极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是A. 乙硫醇是由三种元素组成的B. 乙硫醇中C.H、S三种元素的质量比为2：6：1C. 乙硫醇的相对分子质量为62D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏【答案】B【解析】【详解】A.乙硫醇由碳、氢、硫三

18、种元素组成，说法正确；B.乙硫醇中C.H、S三种元素的质量比为（122）：（16）：32=12：3：16，说法错误；C.乙硫醇的相对分子质量=122+16+32=62，说法正确；D.乙硫醇有蒜臭味，在管道煤气中添加微量乙硫醇，当煤气管道泄露时，与煤气一同泄露出的乙硫醇使人闻到蒜臭味，能够及时发现煤气泄漏，说法正确。故选：B。17. 对于化学反应2KClO32KCl+3O2，下列说法错误的是A. 该反应属于分解反应B. 固体减少的质量等于生成O2的质量C. MnO2加快了该反应速率D. 氯酸钾中K、O元素的质量比是39:16【答案】D【解析】【详解】A.该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，

19、故选项说法正确；B.依据质量守恒定律可知：固体减少的质量等于生成O2的质量，正确；C.反应中MnO2是该反应的催化剂，它加快了该反应速率，正确；D.氯酸钾中K、O元素的质量比是39:（316）=39:48，错误。故选D。18. 下列对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）A. 因为“质量守恒”，蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B. 铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大C. 50g水与50g酒精混合后，质量等于100g，这符合质量守恒定律D. 1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水【答案】B【解析】【详解】A.蜡烛燃烧，是和空气中的氧气反应，因此蜡烛完全燃烧后生成水

20、和二氧化碳的质量之和应等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，故A错误；B.参加反应的铁和氧气质量等于反应后四氧化三铁质量，则生成物质量比铁丝质量大，故B正确；C.质量守恒定律的适用范围是一切化学变化，故C错误；D.根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式进行计算可知，1g氢气在8g氧气中完全燃烧生成了9g水，故D错误。故选B。19. 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（ ）A. O2B. NO2C. NH3D. CO【答案】B【解析】【详解】解：污染空气的有毒气体有NO2.SO2.CO等，氮气不是有毒气体，而硝酸铜中不含硫元素和碳元素，故该气体是NO2。故选B。【点睛】化学反应前后

21、，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。20. 某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合在一密闭容器中加热。一段时间后，记录数据如下表。下列判断错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g23063反应后质量/g122x3A. x24B. 丁可能是催化剂C. 反应中甲和丙的质量比是1：2D. 容器内发生的是分解反应【答案】C【解析】【详解】A.因为反应前后物质的总质量不变，所以2+30+6+3=12+2+x+3，x=24，故选项说法正确；B.丁的质量在反应前后没有改变，所以丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；C.由题意和质量守恒定律，结合表格信息可知：反应后甲物

22、质的质量增加了：12g-2g=10g，所以甲是生成物，生成的甲的质量为10g；丙的质量增加了，是生成物，生成丙的质量为：24g-6g=18g，因此反应中甲和丙的质量比是10g：18g=5：9，故选项说法错误；D.该反应可表示为：乙甲+丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。故选：C。【点睛】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物质量不变的可能是催化剂。二、填空题(方程式每空2分，其余每空1分，共35分)21. 用化学用语表示：(1)2个氯原子_。(2)氦气_。(3)2个镁离子_。(4)3

23、个氢氧根离子_。(5)2个水分子_。(6)保持氧气的化学性质的最小微粒_。(7)地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素形成的化合物化学式_。(8)氧化铁中铁元素的化合价为+3价_。【答案】 . 2Cl . He . . . 2H2O . O2 . Al2O3 . 【解析】【分析】【详解】（1）用元素符号表示原子，元素符号前面的系数表述原子的数目，故填：2Cl。（2）氦气由原子构成，故用元素符号表示该物质，故填：He。（3）一个镁离子带两个单位的正电荷，故填：。（4）一个氢氧根离子带一个单位的负电荷，故填： 。（5）化学式前面的系数表示微粒的数目，故填：2H2O。（6）分子是保持物质化学性质的

24、最小粒子，故填：O2。（7）地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，两种元素形成的化合物化学式为：Al2O3。（8）化合物中元素的化合价标在元素符号的正上方，故填：。22. 化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题：(1)茶壶里的茶漏能够将茶水和茶叶分开，这运用了化学实验中的_原理。(2)在净化水的过程中常常利用_吸附水中的异味和色素。(3)检验软硬水方法是取样后加入_，如出现_现象，说明水样是硬水。生活中常用来降低水硬度的方法是_。(4)二氧化氯(C1O2)是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，还能够杀灭病毒，二氧化氯中氯元素的化合价是_，制取二氧化氯的化学方程式是，其中X

25、的化学式是_。(5)爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要_。【答案】 . 过滤 . 活性炭 . 肥皂水 . 浮渣多、泡沫少 . 煮沸 . +4 . NaCl . 节约用水【解析】【详解】（1）茶壶里的茶漏能够将茶水和茶叶分开，实现了固液分离，这运用了化学实验中的过滤原理；（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；（3）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故取样后，加入肥皂水，出现浮渣多、泡沫少现象，说明水样是硬水；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（4）二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，

26、根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）2=0，x=+4；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、NA.O的个数分别是4.2.4，生成物中含Cl、NA.O的个数分别是2.0、4，故生成物中还应含2个Cl、2个Na，故X的化学式为：NaCl；（5）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水。23. 水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。(1)上图所示是电解水的实验，该实验的目的是_。通电时，水分子_(填“是”或“否”)发生改变。(2)试管1.2中产生气体的体积比是_，试管_(填“1”或“2”)中气体能够让燃着的木条燃烧更旺盛。(3)我

27、国研发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_。【答案】 . 探究水的组成。 . 是 . 2:1 . 2 . 【解析】【分析】【详解】(1)电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生改变，通过实验验证两支试管内气体种类。从而证明水是由氢元素和氧元素组成的。所以该试验的目的是探究水的组成。通电时，水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合形成氧分子。所以水分子电解过程中发生了改变。(2) 电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气。且氢气和氧气的体积比是2:1。所以试管1的气体是氢气，试管2的气体是氧气。氧气具有助燃性，能

28、够让燃着的木条燃烧更旺。(3) 水在光照下，在催化剂的条件下，水分解成氢气和氧气。所以其反应的化学方程式为：。24. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：(1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量_，表中缺失的6号元素的元素符号是_。(2)表中不同种元素最本质的区别是_(填序号)；A 相对原子质量不同 B 质子数不同 C 中子数不同(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，下列说法正确的是_。A 从左到右，各元素原子的电子层数相同B 从左到右，各元素原子的原

29、子序数依次增加C 从左到右，各元素原子最外层电子数相同(4)元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子，说明元素的化学性质与原子的_关系密切。【答案】 . 26.98 . C . B . AB . 失去 . 最外层电子数【解析】【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98；6号元素是碳元素，元素符号为C；（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同。故选B；（3）A.同一周期，从左到右，各元素原子的电子层数相同，符

30、合题意；B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加，符合题意；C.从左到右，各元素原子的最外层电子数依次增加，不符合题意。故选AB；（4）该原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。25. 如图所示是测定空气里氧气含量的装置、装置气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子：待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。(1)红磷燃烧的化学方程式为_。红磷燃烧的现象是_，该反应所属的基本反应类型是_。(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_。(

31、3)该实验中能否用木炭代替红磷，请说明原因_。(4)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_。【答案】 . 4P+5O22P2O5 . 产生大量的白烟，放出热量 . 化合反应 . 红磷燃烧消耗氧气，装置中的氧气减少，压强减小 . 木炭燃烧生成二氧化碳气体，如果实验中用木炭代替红磷，实验前后气体的体积变化不大，甚至无变化，不能测准确结果 . 装置漏气，红磷的量不足或没有冷却至室温就打开止水夹【解析】【分析】【详解】（1）红磷与氧气在点燃的藤原纪香反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5；红磷燃烧时，产生大量的白烟，放出热量，故填产生大量的

32、白烟，放出热量；由化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。（2）红磷燃烧消耗氧气，装置中的氧气减少，压强减小，且小于大气压，实验后冷却至室温，打开弹簧夹后，在大气压的作用下，烧杯中的水能够进入到集气瓶中，故填红磷燃烧消耗氧气，装置中的氧气减少，压强减小。（3）木炭燃烧生成二氧化碳气体，如果实验中用木炭代替红磷，实验前后气体的体积变化不大，甚至无变化，不能测准确结果，所以不能用木炭代替红磷，故填不能，木炭燃烧生成二氧化碳气体，如果实验中用木炭代替红磷，实验前后气体的体积变化不大，甚至无变化，不能测准确结果。（4）实验结束，进入集气瓶中

33、水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的原因是装置漏气，装置外的气体进入瓶中，还可能是红磷的量不足，实验后氧气有剩余，更可能是没有冷却至室温就打开止水夹，瓶中膨胀的气体导致进入的水的体积偏小，故填装置漏气，红磷的量不足或没有冷却至室温就打开止水夹。三、实验与探究(方程式每空2分，其余每空1分，共17分)26. 如图是实验室制取气体的一些装置，请你回答有关问题。(1)写出指定仪器的名称：a_。b_。(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，应选用_(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：连接好仪器，把导管口浸入水中，然后_，观察到有气泡留出，说明装置气密性好。其反应化学方程式为_

34、。(3)写出用装置B制取氧气的反应的化学方程式_。选择用装置C收集氧气时，当观察到_说明氧气收集满了。(4)若用F装置收集氧气，则该气体应该从_端(填“c”或“d”)进入。【答案】 . 酒精灯 . 铁架台 . AC . 用酒精灯加热试管（合理即可） . . . 集气瓶口有大量气泡冒出 . c【解析】【详解】（1）a仪器是酒精灯，b仪器是铁架台，故填：酒精灯，铁架台；（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，反应物状态为固体且条件需要加热，所以应该选择固体加热装置A作为发生装置，而氧气的密度比空气大且不溶于水，由于题干要求制取较纯净的氧气，所以收集装置只能用排水法C，检查装置的气密性方法

35、是连接好仪器，将导管口浸入水中，然后用酒精灯加热试管，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好，高锰酸钾在加热的条件下会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，故填：AC，用酒精灯加热试管， ；（3）B装置为固液不加热型装置，可以用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气来制取氧气，反应的化学方程式为：，选择用装置C收集氧气时，当观察到集气瓶口有大气泡冒出，说明氧气收集满了，故填： ，集气瓶口有大气泡冒出；（4）如果用F装置收集氧气，由于氧气的密度比空气大，所以氧气应该从长管c端进入，将空气从短管d端排出，故填：c。27. 化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实

36、验(如图)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。(1)请写出镁条燃烧的化学方程式_。(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是_。(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体是Mg3N2【实验探究】请

37、设计实验，验证猜想：实验操作实验现象及结论_【反思与交流】氮化镁中氮元素的化合价是_。空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：_。【答案】 . . 反应生成的氧化镁部分扩散到空气中 . 取少量黄色固体于试管中，加入适量水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 . 产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，黄色固体是氮化镁 . -3 . 相同条件下，镁更容易和氧气反应【解析】【详解】（1）镁条燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：，故填： ；（2）出现这样实验结果的原因可能是反应生成的氧化镁部分扩散到空气中，故填：反应生成的氧化镁部分扩散到空气中；（3

38、）实验探究：取少量黄色固体于试管中，加入适量水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝色；黄色固体是氮化镁，故填：取少量黄色固体于试管中，加入适量水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，黄色固体是氮化镁；反思与交流：设氮化镁中氮元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零有：（2）3+x2=0，x=-3，故填：-3；空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，原因是相同条件下，氧气比氮气的化学性质活泼，镁更容易和氧气反应，故填：相同条件下，镁更容易和氧气反应。四、计算题：28. 某补钙片的主

39、要成分是碳酸钙(CaCO3)，试计算：（1）碳酸钙的相对分子质量。（2）20g碳酸钙中钙元素的质量。【答案】（1）碳酸钙的相对分子质量为：。（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：；因此，20g碳酸钙中钙元素的质量为：。【解析】【分析】【详解】（1）见答案；（2）见答案。29. 某次实验需要用到4.8克氧气，如果用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取，则需要称量的氯酸钾的质量是多少？(计算结果保留0.01g)【答案】解：设制取4.8g的氧气需要氯酸钾的质量为x解得x=12.25g答：需要称量的氯酸钾的质量为12.25g。【解析】【分析】先分析出此题涉及的化学方程式是，然后确定已知量是生成物的质量，即氧气的质量为4.8g，需求的未知量是氯酸钾的质量，根据二者的质量关系列比例式计算结果即可。【详解】见答案。