河南省驻马店市第19中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(解析版).docx

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1、九年级化学学情反馈可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题包括14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1. 空气中含有多种成分，其中含量较少，常用作保护气是A. N2B. O2C. CO2D. He【答案】D【解析】【分析】【详解】A、空气中N2占78%，含量最多，可作保护气，不符合题意；B、空气中N2占21%，含量较多，不可作保护气，不符合题意；C、空气中CO2占0.03%，不可作保护气，不符合题意；D、He属于稀有气体，空气中稀有气体占0.94%，含量较少，可作保护气，符合题

2、意。故选D。2. 下列措施中，能够增强蔗糖在水中溶解性的是A. 加热B. 搅拌C. 增加水量D. 将蔗糖研碎【答案】A【解析】【详解】A、加热可以提高蔗糖的溶解性；B、搅拌可以加快溶解速率，不会改变溶解性；C、增加水量可以加快蔗糖溶解，不会改变溶解性；D、蔗糖研碎增加溶解速率，不会改变溶解性；答案：A。3. 农业上常用氯化钠溶液来选种。下图为晓晓同学用氯化钠固体和水配制5氯化钠溶液的操作过程，其中正确的是A. 取用氯化钠固体B. 量取9.5mL蒸馏水C. 溶解氯化钠D. 存储氯化钠溶液【答案】C【解析】【详解】A、药匙可用于取用小颗粒晶体状固体，氯化钠固体属于小颗粒晶体状固体，不能用手拿，错误

3、；B、选择量筒时，应根据所取液体的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，能一次量取9.5mL液体最小规格的量筒，应选用10mL的量筒为宜，错误；C、溶解氯化钠的时候，玻璃棒用于搅拌，使其加速溶解，正确；D、氯化钠溶液是液体，为了便于取用要放在细口瓶中，错误。故选C。4. 将一定温度下的某物质的饱和溶液转变为不饱和溶液，下列方法一定能成功的是A. 升高温度B. 加入溶质C. 降低温度D. 增加溶剂【答案】D【解析】【分析】一定温度下，一定量的水中，还能继续溶解某溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液；不能继续溶解该溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液；因此，继续加入溶剂都可以使饱和溶液变成不饱和溶液。【

4、详解】A、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液，升高温度不一定能成功；B、增加溶质依然是饱和溶液，方法不能成功；C、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液，升高温度不一定能成功；D、增加溶剂使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，方法一定能成功；答案：D。5. 碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。下图是碲在元素周期表中的信息及碲原子结构示意图，下列有关说法正确的是A. 碲是金属元素B. 碲的核电荷数为52C.

5、 碲元素位于第六周期D. 碲在化学反应中易失去电子【答案】B【解析】【详解】A、由“石”字旁可知，碲是非金属元素，不符合题意；B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，即核电荷数，故碲的核电荷数为52，符合题意；C、碲原子核外有5个电子层，故碲元素位于第五周期，不符合题意；D、碲原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子，不符合题意。故选B。6. 将10g10的氯化钾溶液与100g10的氯化钾溶液混合后，不发生改变的是A. 溶液的质量B. 溶剂的质量C. 溶质的质量D. 溶质的质量分数【答案】D【解析】【详解】将10g10%的氯化钾溶液与100g10%的氯化钾溶液混合后，

6、溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量都增加了，但溶液具有均一性，溶质的质量分数不变，还是10%。故选D。7. 下图为小李同学在实验室中模拟海水晒盐的过程，图中各烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁【答案】A【解析】【详解】甲、乙中溶质质量相同，溶剂质量：甲乙，即溶液质量：甲乙，故溶质质量分数：甲乙，丙、丁为该温度下饱和溶液，溶质质量分数相同，乙可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故丙、丁的溶质质量分数可能与乙相同，也可能大于乙，故溶质质量分数最小的是甲。故选A。8. 2022年6月27日23时46分，长征四号丙运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，随后成功将“高分十二号0

7、3星”送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。该火箭采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作推进剂。下图为N2O4和C2H8N2反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是A. 图中共有四种氧化物B. 戊的化学式为CO2C. 反应前后原子种类发生改变D. 反应生成丙、丁质量比为3：4【答案】B【解析】【详解】A、根据微观示意图可得到化学方程式为，由化学方程式可知，由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，图中共有三种氧化物，说法错误；B、根据化学方程式，戊是二氧化碳，其化学式为CO2，说法正确；C、根据质量守恒定律可知，原子种类、质量、数目不变，说法错误；D、根据化学方程

8、式，反应生成丙、丁质量比为（3142）：（418）=7：6，说法错误；答案：B。9. 过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物。过氧化物中氧元素化合价为-1，则下列物质也属于过氧化物的是A. CO2B. CaOC. BaO2D. SO2【答案】C【解析】【详解】A、二氧化碳化合物中碳元素化合价为+4价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氧元素化合价为-2价，不属于过氧化物；B、氧化钙化合物中钙元素化合价为+2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氧元素化合价为-2价，不属于过氧化物；C、BaO2化合物中钡元素化合价为+2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氧元素化合

9、价为-1价，属于过氧化物；D、SO2化合物中硫元素化合价为+4价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氧元素化合价为-2价，不属于过氧化物；答案：C。10. 下列生活中的做法不正确的是A. 为方便出行，提倡开私家车B. 用活性炭去除水中的异味C. 用洗涤剂去除衣服上的油污D. 用涂油的方法防止自行车链条锈蚀【答案】A【解析】【详解】A、提倡开私家车，会增加化石燃料的使用，增加污染物的排放，污染环境，符合题意；B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的异味，不符合题意；C、洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；D、铁生锈的条件是铁与氧气和

10、水接触，涂油可以隔绝氧气和水，达到防锈的目的，不符合题意。故选A。11. 下列有关水的说法正确的是A. 结构观：水分子是由氢分子和氧原子构成的B. 分类观：天然水中软水和硬水都是纯净物C. 元素观：水是由氢元素和氧元素组成的D. 守恒观：电解18g水生成1gH2和17gO2【答案】C【解析】【详解】A、水分子是由氢原子和氧原子构成的，不符合题意；B、硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故硬水一定是混合物，软水可能是纯净物，也可能是混合物，不符合题意；C、由化学式H2O可知，水是由氢元素和氧元素组成，符合题意；D、电解水：，参加反应的水与生成氢气和氧气的

11、质量比为：（182）：4：（162）=18:2:16，故电解18g水生成2g氢气和16g氧气，不符合题意。故选C。12. 某化学小组配制了100g16的NaOH溶液，结果老师实验后发现其所配溶液的溶质质量分数偏大，原因可能是A. NaOH固体表面潮湿B. 称量时指针偏向天平右侧C. 蒸馏水转移到烧杯的过程中有溅出D. 装瓶时，有液体溅出【答案】C【解析】【详解】A、NaOH固体表面潮湿会导致溶解的氢氧化钠的质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项A错误；B、称量时指针偏向天平右侧，所称量的氯化钠的质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项B错误；C、蒸馏水转移到烧杯的过程中有溅出，水的体

12、积偏小，所配溶液的溶质质量分数偏大，故选项C正确；D、根据溶液的均一性，装瓶时，有液体溅出，所配溶液的溶质质量分数不变，故选项D错误；故选：C。13. 下列实验方案能达到实验目的的是A检验酒精中是否含有氧元素在空气中点燃，检验生成物B除去硫酸亚铁溶液中的稀硫酸加入过量的铁粉，过滤C验证二氧化碳是否能与水反应向集满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水D鉴别固体NaOH与NH4NO3观察颜色A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、在空气中点燃酒精，酒精和氧气反应生成水和二氧化碳，由于氧气中含有氧元素，不能确定酒精中是否含有氧元素，不能达到实验目的；B、H2SO4能与过量的铁粉反应生

13、成硫酸亚铁溶液和氢气，过滤后能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能达到实验目的；C、向盛满CO2的软塑料瓶中加入适量水，软塑料瓶变瘪了，不能验证CO2是否与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，不能达到实验目的；D、NaOH和NH4NO3都是白色固体，观察颜色不能鉴别，不能达到实验目的；答案：B。14. 将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5，铁离子和铜离子的质量为A. 6gB. 6.5gC. 11.25gD. 15.5g【答案】B【解析】【详解】该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，则溶液中含氮元素质量=100g3.5%=3.

14、5g，溶液中含硝酸根离子质量=，则溶液中含铁离子和铜离子质量为22g-g=6.5g；故选：B。二、填空题（本大题包括6小题，共16分）15. 地壳中含量第一和第二的元素组成的化合物为_（填化学式，下同）；碘酒中的溶质是_。【答案】 . SiO2 . I2【解析】【详解】地壳中含量第一和第二的元素分别为氧、硅元素，氧、硅元素形成化合物元素化合价分别为-2,、+4价，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知：二氧化硅的化学式：SiO2；被溶解的物质叫做溶质，能够溶解溶质的物质叫做溶剂，碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，溶质的化学式：I2。16. 研究表明，月球土壤中有数百万吨的氦-3.氦-3元素属于_（

15、填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”），氦-3原子中质子数为2，中子数为1.则其原子结构示意图为下图中的_（填字母）。【答案】 . 稀有气体元素 . A【解析】【详解】氦、氖、氩等气体属于稀有气体，氦-3元素属于稀有气体元素，氦-3原子中质子数为2，中子数为1，则原子核内有2个正电荷，氦原子结构示意图为A。17. 种植油菜花要科学施加尿素CO（NH2）2等肥料，尿素属于_（填“单质”、“化合物”或“氧化物”）。农药是作物生长的“卫士”，农民伯伯常用波尔多液来作农用杀菌剂。波尔多液是用硫酸铜、熟石灰加水配制而成的。用化学方程式解释不能用铁制容器装波尔多液的原因：_。在池塘边，看到池塘

16、底部冒出小气泡，这些小气泡中含有的主要气体是_。【答案】 . 化合物 . . 甲烷#CH4【解析】【详解】尿素是由C、O、N、H元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁制容器配制波尔多液，该反应的化学方程式为：；在池塘边，看到池塘底部冒出小气泡，这些小气泡中含有的主要气体是池塘底部的腐烂植物等发酵生成的甲烷。18. 下图是某同学配制75g溶质质量分数为18的KNO3溶液的过程（提示：0.5g以下用游码）。图中AE中操作不规范的一处是_（填字母），若其他操作均正确，该操作会导致最终配制的溶液溶质质量分数_（填“偏大”或“偏小”）；E操作中玻璃棒的作

17、用是_。【答案】 . A . 偏小 . 搅拌，加快溶解速率【解析】【详解】图中AE中操作不规范的一处是A，因为A中药品和砝码的位置放反了；用托盘天平称量药品时，药品应该放在左盘，砝码放在右盘，称得药品的质量为砝码质量和游码示数的和，如果药品和砝码放反了，并且用到了游码，称得药品的实际质量为砝码质量减去游码示数，因此称量药品的实际质量与所需药品的质量相比偏小，导致最终配制的溶液溶质质量分数偏小；E操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。19. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。P点表示的含义为_。10时A、B、C溶解度由大到小的顺序是_。40时，把50gA物质溶解在50g水中，得到溶液的质量为

18、_g。【答案】 . 30时，A、B两物质的溶解度相等 . BCA . 75【解析】【详解】溶解度曲线的交点表示该温度下，固体物质的溶解度相同，P点表示的含义为30时，A、B两物质的溶解度相等。由溶解度曲线可知：10时A、B、C溶解度由大到小的顺序是BCA。40时，固体物质A溶解度为50g，即该温度下100g水中最多溶解50g，把50gA物质溶解在50g水中充分溶解，溶剂的质量为50g，溶质的质量为25g，得到溶液的质量为75g。20. 已知AF是初中化学中常见的六种物质，F为金属氧化物，且氧元素的质量分数为30，A和D为单质，且D和F中含有相同的金属元素，B和C组成的元素相同。它们有下图所示的

19、关系（图中“”表示相连两物质之间可以发生反应，图中“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。（1）F的化学式为_；（2）A和D在点燃的条件下反应的现象是_；（3）BC反应的化学方程式为_。【答案】（1）Fe2O3 （2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 （3）【解析】【分析】F为金属氧化物，且氧元素的质量分数为30%，故F为Fe2O3；A和D为单质，且D和F中含有相同的金属元素，故D为Fe；B和C组成的元素相同，且C能与F反应，故C为CO；B为CO2；A和B能相互转化，故A为O2；E能生成二氧化碳，且E能与D、F反应，故E为稀盐酸或稀硫酸。【小问1详解】由分析

20、可知，F为氧化铁，化学式为：Fe2O3；【小问2详解】由分析可知，A为氧气，D为铁，铁和氧气在点燃的条件下反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；【小问3详解】由分析可知，B为二氧化碳，C为一氧化碳，CO2CO反应的化学方程式为:。三、简答题（本大题包括4小题，共10分）21. 用化学知识解释下列现象。（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。（2）走进校园，能闻到花香。【答案】（1）压强减小，气体的溶解度减小 （2）分子在做无规则运动【解析】【小问1详解】压强减小，气体的溶解度减小，所以打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来；【小问2详解】分子在做无规则运动，所以走进校园，能闻到花香。22.

21、 回答下列问题（1）海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术如图1所示，水分子可以透过淡化膜（其他离子不能透过）。淡化膜_（填“能”或“不能”）用滤纸替代。（2）如图2所示，加入的试剂A为氢氧化钠，观察到试管中溶液变浑浊，解释其原因。【答案】（1）不能 （2）氢氧化钠溶于水放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故有氢氧化钙析出，溶液变浑浊【解析】【小问1详解】水分子可以透过淡化膜（其他离子不能透过），而水和离子均能透过滤纸，故不能用滤纸代替淡化膜，故填：不能；【小问2详解】氢氧化钠溶于水放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故有氢氧化钙

22、析出，溶液变浑浊。23. 依据下列实验装置回答问题：（1）用A装置制取氧气反应的化学方程式是_。试管口略向下的理由是_。（2）若要用B装置制取二氧化碳，把锥形瓶中的长颈漏斗和导管补充完整。【答案】（1） . . 防止试管口冷凝水倒流 （2）【解析】【小问1详解】用A装置制取氧气，实验室常用高锰酸钾加热制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。试管口略向下理由是防止试管口冷凝水倒流使试管破裂；【小问2详解】若要用B装置制取二氧化碳，实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，长颈漏斗底端应伸入液面下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，导管应刚伸出橡皮塞为宜，有利于生成的

23、二氧化碳排出，锥形瓶中的长颈漏斗和导管补充完整如图：24. 某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了下图实验。（1）操作A的名称是_。（2）溶液B中除水外还含有的物质是_（填化学式）。（3）写出II中加入过量的稀硫酸的目的_。【答案】（1）过滤 （2）Al2（SO4）3、FeSO4 （3）除去过量的铁粉【解析】【小问1详解】 I中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，固体A中有铁粉和铜，过量的铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不和稀硫酸反应，故可采用过滤的方法将固体和液体分离，得到纯净的金属铜；【小问2详解】 溶液B中所含的物质除水外还含有的物质是没有反应的

24、硫酸铝和反应生成的硫酸亚铁；【小问3详解】I中加入了过量的铁，固体A是铁与铜的混合物，铁与稀硫酸反应生成可溶的硫酸亚铁和氢气，铜在金属活动中排在氢之后，不能与稀硫酸反应，II中加入过量的稀硫酸的目的是除去铁。四、综合应用题（本大题包括1小题，共10分）25. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题。（1）实验一中，比较二氧化碳的含量多少，可加入的试剂是_，实验可以得出的结论是_。（2）实验二中，向两支试管中依次加入12小粒的碘、高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论是_。（3）实验三中金属网罩的作用是_；实验前先通入一段时间CO气体的

25、目的是_；请写出A装置中发生反应的化学方程式_。（4）证明在反应后A装置的固体中含有Fe2O3和Fe，写出简单的操作过程。（5）某化学兴趣小组的同学取铝片样品3g（样品中杂质不溶于水，不与氢氧化钠反应），投入40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，称量反应后物质总质量。发现比反应前总质量减少了0.3g。（已知：）求：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】（1） . 澄清石灰水 . 呼出气体中的二氧化碳含量高于空气中二氧化碳含量 （2）不同的溶质在同一溶剂中溶解度不同 （3） . 使火焰集中，提高温度 . 排装置中的空气，防止加热时发生爆炸 . （4）取少量的反应后的固体放在试

26、管，滴加稀盐酸，有气泡产生，溶液由无色变为黄色，说明固体中含有Fe2O3和Fe（合理即可） （5）设所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，则解得x=4g则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】【小问1详解】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可加入澄清石灰水比较二氧化碳的含量多少；呼出气体中澄清石灰水变浑浊，则说明呼出气体中二氧化碳含量高于空气中二氧化碳含量。【小问2详解】碘不溶于水中，但高锰酸钾能溶于水中，则说明不同的溶质在同一溶剂中溶解度不同。【小问3详解】实验三中金属网罩能集中火焰，提高温度；一氧化碳不纯时会发生爆炸，则实验前先通入一段时间CO气体，目的是排装置中的空气，防止加热时发生爆炸；A装置中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。【小问4详解】铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中有铁离子时显黄色，则取少量的反应后的固体放在试管，滴加稀盐酸，有气泡产生，溶液由无色变为黄色，说明固体中含有Fe2O3和Fe。【小问5详解】见答案。