广东省2022年中考化学总复习非选择题高分练五、计算题.docx

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1、五、计算题类型一：文字叙述类1(2021青海中考)某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量，取该废液产品100 g，向其中滴加10%的氢氧化钠溶液40 g后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多少？(废液中除硫酸外其他成分不与氢氧化钠反应)解：设参加反应的硫酸的质量为x2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 80 98 40 g10% x，x4.9 g，该废液中残余硫酸的质量分数是100%4.9%。答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。类型二：坐标曲线类2.在一烧杯中盛有200 g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中溶

2、液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图1所示，请根据题意回答问题：(1)实验过程中放出气体的质量为_4.4_g。(2)原混合溶液中BaCl2的质量分数为多少？(写出计算过程)解：与氯化钡反应的碳酸钠的质量为(212 g106 g)10%10.6 g，设原混合溶液中BaCl2的质量为y，生成的碳酸钡的质量为zBaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl208 106 197y 10.6 g z解得：y20.8 gz19.7 g原混合溶液中BaCl2的质量分数为100%10.4%答：原混合溶液中BaCl2的质量分数为10.4%。(3)根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线。答：3.

3、将20.0 g NaOH、Ca(OH)2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体(气体的溶解忽略不计)，生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：已知：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O(1)经分析，A点溶液中所含溶质为_NaOH、NaCl_(填化学式)。(2)在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图像补充完整。答：(3)该混合物中NaCl的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)解：设氢氧化钙的质量为yCa(OH)2CO2=Ca

4、CO3H2O74 100y 10 g解得：y7.4 g由图示可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的二氧化碳的质量为10.56 g4.4 g6.16 g。设氢氧化钠的质量为z，2NaOH2CO2=2NaHCO38088z 6.16 g解得：z5.6 g该混合物中NaCl的质量分数为100%35.0%。答：该混合物中NaCl的质量分数为35.0%。类型三：表格数据型4有骗子用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：实验次数1234稀硫酸的用量/

5、g20202020剩余固体的质量/g108.77.47.2分析表中数据，完成下列问题：(1)所取黄铜样品的质量为_11.3_g；(2)第4次实验结束后溶液的pH_”“”或“”)；(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为_9.8%_(要求有解答过程)。解：前三次都是20 g稀硫酸对应1.3 g的锌。设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 981.3 g 20 g xx9.8%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。类型四：图像与表格相结合5某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40

6、g食用碱，加水配成400 g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：实验一实验二实验三实验四食用碱溶液的质量100 g100 g100 g100 g加入CaCl2溶液的质量20 g40 g60 g80 g生成沉淀的质量2.5 g5 gm8 g请分析表中数据并计算回答。(1)m_7.5 g_；(2)40 g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为_32_g；(3)该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)解：设该食用碱中 Na2CO3的质量分数为xCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 10

7、6 100 10 gx 8 gx84.8%答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是84.8%。(4)请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标数据。答：类型五：信息实验型6.(2021梧州中考)化学兴趣小组为测定某小苏打样品(含NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0 g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示(忽略CO2在水中的溶解)。请计算：(1)NaCl的化学式量为_58.5_。(2)当第一次加入40.0 g盐酸时，产生二氧化碳的质量是_4.4_g。(3)样品中NaHCO3的质量分数。解：当加入40 g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8 g40 g244.4 g4.4 g，当再加入40 g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为244.4 g40 g284.4 g0 g，所以碳酸氢钠与盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4 g，设样品中碳酸氢钠的质量为x，NaHCO3HCl=NaClH2OCO284 44x 4.4 g，x8.4 g，样品中碳酸氢钠的质量分数为：100%84%。答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。关闭Word文档返回原板块