备战2023年中考化学一轮复习考点一遍过-考点16质量守恒定律.docx

《备战2023年中考化学一轮复习考点一遍过-考点16质量守恒定律.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2023年中考化学一轮复习考点一遍过-考点16质量守恒定律.docx（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、考点16质量守恒定律命题趋势本考点重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。中考以简答题型式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，或质量变化问题；以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成，利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。考查重点1.通过实验探究理解质量守恒定律，掌握常见化学反应中的质量关系。2.质量守恒定理的理解和应用，用质量守恒定律解释一些现象。3.根据质量守恒定律进行简单计算。重点考向考向一、质

2、量守恒定律1内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。易错警示（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。2利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变

3、化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。六个不变&宏观&反应物、生成物的总质量不变&元素质量不变&元素种类不变&微观&原子的种类不变&原子的数目不变&原子的质量不变两个一定变&宏观:物质的种类一定变&微观:构成物质的分子种类一定变两个可能变&分子的总数可能变&元素化合价可能变3质量守恒定

4、律的应用（1）推断某反应物、生成物的组成元素(依据：化学反应前后元素种类和质量不变)。（2）推断化学方程式中的未知化学式及化学式前系数(依据：化学反应前后元素种类、原子数目不变)。（3）解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题(依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。（4）利用质量守恒定律进行简单的计算(依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。易错警示“化学反应”是前提。任何化学变化都遵循质量守恒定律。“参加反应”是基础。只计算“参加反应”的各物质的质量总和。“质量总和”是核心。质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。如沉淀、肉眼看不见的气体

5、也应考虑。“质量守恒”是目的。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。知识拓展1、质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。质量守恒定律只适用于质量守恒，而不是体积守恒，也不是分子总数守恒。2、质量守恒定律强调的是“参加反应的”和“反应生成的”，对于未参加反应的物质不关注。3、如有气态物质参加在敞口装置中进行，则空气中没有参加反应的气体进入装置中，影响测量的结果。反应中若生成气体在敞口装置中进行，则气体会逸出装置，影响测量的结果。两种情况均无法通过实验验证化学反应遵循质量守恒定律。但不代表反应不遵循质量守恒定律。方法技巧1、对于质量守恒定律的理解，要抓

6、住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词。由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量。2、对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）。3、对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用。跟踪训练1根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）A一定大于铁丝的质量 B一定小于铁丝的质量C一定等于铁丝的质量 D

7、不能确定【答案】A【解析】根据质量守恒定律可知：铁丝的质量氧气的质量四氧化三铁的质量，所以四氧化三铁的质量铁丝的质量。故A选项正确。2镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A等于20gB小于20gC大于20gD无法确定【答案】B【解析】本题主要考查元素守恒，难度较大。解题的关键是找到燃烧后所得产物的质量应介于产物全部为氧化镁的质量和产物全部为氮化镁的质量之间，可采用极端假设法来解答。假设产物全部为MgO，则根据化学式可计算氧化镁的质量为：12g24/4020g；假设产物全部为Mg3N2，

8、则根据化学式可计算氧化镁的质量为：12g72/10016.7g；通过以上计算可知所得产物质量应在16.7g与20g之间。故B选项正确。3下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A蜡烛在空气中燃烧质量变小 B镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小C红磷在密闭容器中燃烧质量不变D50克水与50克酒精混合质量为100克【答案】D【解析】所有的化学变化都可以用质量守恒定律解释，不能用质量守恒定律解释的一定是物理变化，所以本题只要寻找物理变化即可。故D选项正确。4关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16gC

9、无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律D质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应【答案】C【解析】A所有的化学变化都遵守质量守恒定律。故A选项错误；B24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，消耗的是氧气而不是空气。故B选项错误；C所有的化学变化都遵守质量守恒定律。故C选项正确；D质量守恒定律适用于一切化学变化，于反应物、生成物的状态无关。故D选项错误。5参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）A反应后物质的种类没有变化B反应后元素的种类没有变化C反应后原子的种类、数目和质量没有变化D反应后分子的种类、数目和质量没有变化【答案】C【解析】“参加反应的各物质质量总

10、和等于反应后生成的各物质质量总和”就是质量守恒定律的具体描述，质量守恒的原因是：化学变化过程的实质是原子的重新组合；在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。故C选项正确。6下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）A高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散【答案】B【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的

11、质量总和。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力。A高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气，气体逸出后致固体剩余物的质量减小，符合质量守恒定律。故A选项错误；B蜡烛燃烧后质量变小，是因为生成了二氧化碳和水，气体逸出使质量变小。而蜡烛受热形成了石蜡蒸气虽然也是导致质量减小的部分原因，但不符合质量守恒定律。故B选项正确；C细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量。故C选项错误；D白磷在密闭的容器内燃烧，生成固体五氧化二磷反应前后物质的总质量不变，由此证明质量守恒定律的正确性，符

12、合质量守恒定律。故D选项错误。考向二、质量守恒定律的实验探究1验证质量守恒定律的实验方案实验方案方案一：在密闭容器中进行红磷燃烧实验方案二：在敞口容器中进行硫酸铜溶液与铁的反应实验装置实验原理4P+5O22P2O5Fe+CuSO4FeSO4+Cu实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，天平平衡铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平平衡反应前总质量m1m1反应后总质量m2m2反应前后总质量的关系m1=m2m1=m2分析红磷(P)+氧气(O2)五氧化二磷(P2O5)容器密闭，没有物质进入或散失铁(Fe)+硫酸铜(CuSO4)铜(Cu)+硫酸亚铁(FeSO4)反应无气体参加，无气

13、体生成结论分析比较两个方案的实验结果，可以发现反应前后物质的质量总和不变实验方案三：稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定实验装置：实验原理：2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2实验现象：有气泡产生，固体不断减少，天平不平衡。(不能用来验证质量守恒定律)分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。实验方案四：镁带燃烧前后质量的测定实验装置：实验原理：2MgO22MgO实验现象：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，天平不平衡。2实验总结：质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化；所选的化学反应，现象要明显，若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，反应必须

14、在密闭容器中进行。易错警示知识拓展1.实验原理的选择：一切易操作、速率适中、便于称量、现象明显的实验都可用于进行验证质量守恒定律。如：白磷和氧气的反应；铁钉和硫酸铜的反应。2.实验装置的选择：有气体参加（或生成）的实验需要在密闭装置中进行；无气体参加（或生成）的实验可以在密闭装置中进行，也可以在敞口容器中进行。如：3.实验现象的分析：（1）化学反应的现象（说明肯定发生了化学反应）。（2）天平的平衡状况（说明化学反应前后的质量关系）。（3）如果反应后天平不平衡，对此现象的解释（如反应过程中是否有生成物逸散，是否有外界物质进入；用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等）。方法技巧（1）注意装置是否密

15、封。（2）注意生成物中是否有气体逸出。跟踪训练1如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（）A实验过程中气球一直变大B该反应遵循质量守恒定律C白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量D反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量【答案】B【解析】A、白磷燃烧放热，导致气球膨胀，完全反应后降低至室温，由于氧气消耗，气球缩小，该选项说法不正确；B、该反应遵循质量守恒定律，该选项说法正确；C、白磷燃烧结束，不能立即将锥形瓶放在天平上称量，是因为此时气球膨胀，产生向上的浮力，导致天平失去平衡，该选项说法不正确；D、反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量不

16、一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，例如白磷或氧气过量时，生成的五氧化二磷质量小于反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量，该选项说法不正确。故选：B。2质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）ABCD【答案】A【解析】A、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应在密闭装置中进行，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确。B、红墨水不能与水反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项错误。C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误

17、。D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。故选：A。3在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的。而导致另一种结论错误的原因是。（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2），

18、但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向（填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是。（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？。【答案】后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；偏右；碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；符合。【解析】（1）由于白磷刚引燃时燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大所以天平不平衡；故填：后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；（2）B、C实验中发生了相同的化学反应，

19、但化学反应结束后称量，发现B实验中天平指针偏右，而C实验中天平仍然平衡，原因是：碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；故填：偏右；碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；（3）镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了，是因为镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故填：符合。4质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。材料：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧

20、化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。请回答以下问题：（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是。（2）小明采用图甲实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律。老师看到后直接否定该方案，理由是。（3）小明决定用如图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前氧化汞的质量和反应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据：（已知：氧气的密度为p克/毫升，氧化汞分解的化学方程式：2HgO2Hg+O2）反应前称取的氧化汞质量a克反应前装有氧化汞试管的总质量b克反应结束冷却后试管的总质量c克反应后量筒内增加的水体积d毫升反应前量筒的总

21、质量e克；反应结束后量筒和水的总质量f克实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系（用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。【答案】（1）在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量；（2）酒精和水混合是物理变化；（3）（bc）vmd。【解析】（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量；（2）质量守恒定律只适用于化学变化，酒精和水混合是物理变化；（3）固体减少的质量就是氧气的质量，量筒中水的体积就是生成的氧气的体积，所以需要知道反应前后试管的质量，题中给出了体积为V的氧气的质量为m，也就是氧气的密度，

22、所以还需要知道生成氧气的体积，即量筒内水的体积，固体减少的质量是：（bc）g，氧气的密度是：mv，生成氧气的体积是d，所以（bc）=mvd即：（bc）vmd。5初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：【讨论与探究】（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：。（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。乙组实验结束后可观察到天平（是或否）平衡；此反应（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。

23、丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起作用。【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：。【实验分析】化学反应的过程是重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：。【答案】（1）吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂；（2）否；遵守；等于；催化；【实验结论】参加化学反应的各物质质量总和等于生

24、成的各物质质量总和；【实验分析】原子；种类；数目；质量；【反思与交流】有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验。【解析】【讨论与探究】（1）甲小组实验中，磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂；故填：吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂；（2）乙组实验中，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳从装置中逸出，可观察到现象是烧杯内有气泡产生，天平指针偏向右盘，天平不平衡；此反应中，天平失去平衡是由于二氧化碳逸出导致的，因此该反应仍然遵守质量守恒定律。故填：否；遵守；丙组过

25、氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；该反应中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，因此二氧化锰起催化作用。故填：等于；催化；【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和；故填：参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和；【实验分析】化学反应的过程就是分子分成原子，原子不再分，而是原子重新组合得新的分子的过程，因此，一切化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量都没有改变，所以化学反应中存在质量守恒定律；故填：原子；种类；数目；质量；【反思与交流】通过对以甲、乙、丙小组实验的探究，得到的启示是有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验。故填：有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验。