河北省邢台市襄都区开元中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(解析版).docx

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1、开元中学初中部2020级化学期末考试可能用到的相对原子质量：C:12; H:1; O:16 ; Cl:35.5 ; Fe:56一、单选题(共80分，每个2分)1. 下列物质在氧气中充分燃烧，生成黑色固体的是A. 白磷B. 木炭C. 硫D. 铁丝【答案】D【解析】【详解】A、白磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，生成的是一种白色固体，不符合题意；B、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，不符合题意；C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，不符合题意；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一

2、种黑色固体，符合题意。故选D。2. 现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是A. XYZB. XZYC. YXZD. ZYX【答案】A【解析】【详解】能与酸反应生成氢气的金属比不能与酸反应生成氢气的金属活泼，所以活动性XY；活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来，Y表面有Ag析出，而Z没有变化，则活动性YZ。所以活动性XYZ，故选A。3. 下列验证 FeCuAg三种金属活动性顺序，所选的试剂不正确的是（）A. FeAgCuSO4B

3、CuAgFeSO4C. CuFeSO4AgNO3D. FeCuHClAgNO3【答案】B【解析】【详解】A、取用药品FeAg和CuSO4溶液，把铁放入硫酸铜溶液中，铁的表面有红色物质析出，证明铁比铜活泼，把银放入硫酸铜溶液中，无明显现象，证明铜比银活泼，A正确；B、取用药品CuAg和FeSO4溶液，把铜和银分别放入硫酸亚铁溶液中，都无明显现象，只能证明铁比铜和银都活泼，但无法证明铜与银的活泼性，B不正确；C、取用药品CuFeSO4和AgNO3溶液，把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，铜放入硫酸亚铁溶液中无明显现，说明铁比铜活泼，铜放入硝酸银溶液中有银白色固体析出，说明铜比银活泼，C正确；D

4、、取用药品FeCuHCl和AgNO3溶液，把铁和铜分别放入盐酸中，铁表面有气泡产生，铜表面无明显现象，证明铁比铜活泼，把铜放入硝酸银溶液中，铜表面有银白色固体析出，证明铜比银活泼，D正确。故选B。4. 某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。若要炼出1120t含铁90%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】设理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为xx=1800t。故选C。5. 下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）A. 使用的设备是高炉B. 主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等C. 主要原理是：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D. 主要产物为

5、生铁【答案】C【解析】【详解】A炼铁的设备是高炉，此选项正确；B工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、热空气等，此选项正确；C工业炼铁是在高温的条件下，用一氧化碳来还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此选项错误；D工业炼的铁中含有杂质，属于生铁，此选项正确。故选C。6. 下列实验方案，不能达到实验目的的是A. 证明盐酸与NaOH溶液反应B. 证明分子不断运动C. 比较镁和铝的金属活动性强弱D. 检验氧气是否集满【答案】B【解析】【详解】A、NaOH溶液呈碱性能使酚酞试剂变红，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试剂变色

6、，则在试管中加入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液呈红色，再向试管中滴加稀盐酸，观察试管中溶液由红色逐渐变成无色，证明盐酸与NaOH溶液反应，则A正确；B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性能使无色酚酞变红色；图示中浓氨水被隔离在烧杯中，氨气无法挥发到左侧的滴有酚酞的蒸馏水中，观察实验无现象，则B错误；C、金属活动性越强的金属与酸反应越剧烈，则将同质量的Al、Mg放入等体积同浓度的稀盐酸中，观察到Mg反应较剧烈，则能比较出金属活动性MgAl，则C正确；D、氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，氧气的密度比空气大，适合用向上排空气法收集，则用图示向上排空气法收集氧气时将带火星的

7、小木条放在集气瓶口，若观察到小木条复燃则集满，则D正确。故选B。7. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是A. t1时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等B. 将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大C. 将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D. 将t1的甲、乙饱和溶液升温到t2，两溶液的溶质质量分数相等【答案】D【解析】【详解】A. t1时，甲、乙溶解度相等，此时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，但不确定溶液质量，不能确定溶质质量，说法错误；B.将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，由于不知道溶液质量的大小，故无法比较析出晶体质量的大小，说法错误；C. 甲溶解度随温

8、度降低而变小，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，说法错误；D. t1时，甲、乙溶解度相等，此时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，将t1的甲、乙饱和溶液升温到t2，两溶液的溶质质量分数不变，仍然相等，说法正确。故选：D。【点睛】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行，注意涉及溶质质量比较的时候，要看清楚溶液质量是否相等。8. 下列有关溶液的叙述错误的是（ ）A. 溶液中的溶剂只能是水B. 糖水、盐水都是溶液C. 饱和溶液中还能再溶解其他物质D. 溶液是均一、稳定的混合物【答案】A【解析】【详解】A、溶液中的溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂

9、是酒精，故A错误；B、糖水、盐水都是均一、稳定的混合物，都是溶液，故B正确；C、饱和溶液只能是某种溶质的饱和溶液，而对其他的固体来说，一定是不饱和溶液，饱和溶液中还能再溶解其他物质，故C正确；D、溶液是均一、稳定的混合物，故D正确。故选A。9. 60 时，硝酸钾的溶解度为110 g。对这句话理解错误的是A. 60 时，100 g水中最多能溶解硝酸钾110 gB. 60 时，100 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110 gC. 60 时，硝酸钾饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100110D. 60 时，将110 g硝酸钾溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液【答案】B【解析】【详解】

10、A、60时，硝酸钾的溶解度为110g，说明60时100g水中最多能溶解硝酸钾110g，故A正确；B、60时，硝酸钾的溶解度为110g，说明60时100g水中溶解硝酸钾110g达到饱和，即60时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g，故B错误；C、60时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100110，故C正确。D、60时，硝酸钾的溶解度为110g，说明60时100g水中溶解硝酸钾110g达到饱和，即60时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，故D正确。故选B。10. 在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变A. 紫色B. 红色C. 无色D. 蓝色【答案】

11、B【解析】【详解】白醋的pH2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。11. 醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离生成A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】因醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，依据酸的概念，都会在水中解离出H+。故选A。12. 下列关于浓盐酸的叙述错误A. 浓盐酸是一种无色无味的液体B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶,在瓶口出现白雾C. 浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质质量和溶质的质量分数都会减小D. 人的胃液里含少量的盐酸,可以帮助消化【答案】A【解析】【详解】A、浓盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体，故选项说法错误；B、浓盐酸具有挥发性，打开装有

12、浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确；C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故选项说法正确；D、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化，故选项说法正确。故选A。13. 规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是A. CO2验满B. 稀释浓硫酸C. 读液体体积D. 天平称量固体【答案】C【解析】【详解】A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，

13、同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项错误；C、量筒读数要平视凹液面的最底部，故选项正确；D、用天平称量固体药品时，要遵循“左物右码”的原则，故选项错误。故选C。【点睛】用天平称量固体药品时，要遵循“左物右码”的原则。量筒读数要平视凹液面的最底部。14. 小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是A. 稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝B. 若能与X反应制取H2，则X是CuC. 和金属氧化物反应，有盐和水生成D. 若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH【答案】C【解析】【分析】【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误；B、稀硫酸与X

14、反应制取氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则X是锌，说法错误；C、硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确；D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，若与Y发生中和反应，则Y是碱，不一定是氢氧化钠，说法错误；答案：C。15. 下列物质的名称和俗称不一致的是（）A. 氢氧化钠苛性钠B. 碳酸钙消石灰C. 氢氧化钙熟石灰D. 氧化钙生石灰【答案】B【解析】【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,物质的名称和俗称一致,故A不符合题意； B、消石灰是氢氧化钙的俗称,物质的名称和俗称不一致,故B符合题意； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,物质的名称和俗称一致,故C不符合

15、题意； D、氧化钙的俗称是生石灰,物质的名称和俗称一致,故D不符合题意。 故选B。16. 向某无色溶液中加入 NaOH溶液后能产生沉淀，则该溶液可能是A. MgCl2溶液B. Ba(NO3)2溶液C. K2CO3溶液D. CuSO4 溶液【答案】A【解析】【详解】A、，故A符合题意；B、NaOH溶液与Ba(NO3)2溶液不反应，故B不符合题意；C、NaOH溶液与K2CO3溶液不反应，故C不符合题意；D、CuSO4 溶液是蓝色的，故D不符合题意。故选A。17. 下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（ ）A. 用食醋除水垢B. 用洗洁精清洗油污C. 用汽油清洗油渍D. 用稀盐酸除铁锈【答案】B【解析】

16、【分析】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与加入试剂发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键【详解】A、用食醋洗去水垢是利用食醋能与氢氧化镁及碳酸钙反应的性质，选项A错误；B、用洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精的乳化作用，选项B正确；C、汽油可洗去油渍是利用汽油能溶解油污的性质，选项C错误；D、铁锈不溶于水，但能与酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，选项D错误。故选B。18. 下列应用与中和反应原理无关的是A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

17、【答案】A【解析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误故选A19. 正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是A. 唾液（pH：6.67.1）B. 血液（pH：

18、7.357.45）C. 胆汁（pH：6.87.4）D. 胃酸（pH：0.81.5）【答案】D【解析】【详解】pH小于7的液体显酸性，且pH越小酸性越强，唾液、胆汁等物质的pH在7左右，显弱酸性或弱碱性或中性，血液的pH略大于7，显弱碱性；胃酸的pH远小于7，酸性较强。 故选D20. 在通常情况下，某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示 pH 曲线。下列有关该实验的说法中正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B. a 点溶液能使紫色石蕊试液变红C. b 点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D. c 点时，溶液中的溶质只有氯化钠【答案】C

19、【解析】【详解】A、由pH曲线可知，开始时溶液的pH7，随着溶液的加入，溶液的pH7，因此该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A错误；B、由pH 曲线可知，a 点溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故B错误；C、b 点时pH =7，表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；D、c 点时，稀盐酸过量，所以溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢，故D错误。故选C21. 下列去除粗盐中难溶性杂质得到精盐的实验操作中，不需要使用玻璃棒的是A. 量取B. 溶解C. 过滤D. 蒸发【答案】A【解析】【详解】A.量取不需要使用玻璃棒。 B.溶解使用玻璃棒可以加快溶解速率。C.过滤需要使用玻璃棒引流。 D.蒸发需要使

20、用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。故选：A。22. 下列物质可用作磷肥的是A. CO（NH2）2B. Ca3（PO4）2C. KNO3D. K2SO4【答案】B【解析】【详解】A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；B、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，符合题意；C、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，不符合题意；D、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。故选B。23. 如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是A. 生成的氯化钾由离子构成B. 反应前后氯离子的数目不变C. 反应的实质是OH-与H+结合生成H2OD. 反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl【答案】D【

21、解析】【详解】A. 从图可知发生的反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，正确。B. 从图中可知，反应前后氯元素均以氯离子的形式存在，氯离子的数目不变。正确。C. 从图中可知，反应前后氢离子和氢氧根离子减少，水分子增加，反应实质是OH-和H+结合生成H2O。正确。D. 反应后溶液中存在的微粒有K+、Cl-、H2O。错误。故选:D。24. 下列质量增加的变化，有一种与其他三种存在本质的区别。这种变化是A. 久置的生石灰质量增加B. 久置的铁钉生锈质量增加C. 长期敞口放置的浓硫酸质量增加D. 长期放置在空气中的氢氧化钠溶液质量增加【答案】C【解析】【详解】A、生石

22、灰质量增加过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化；B、久置的铁钉生锈质量增加过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；C、长期敞口放置的浓硫酸质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化。故选C。25. 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C. 在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成【答案】B【解析】【详解】A、氢

23、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，记录的现象与事实相符，不符合题意；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不可能出现白色沉淀，记录的现象与事实不相符，符合题意；C、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，Ca(OH)2溶液属于碱溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，记录的现象与事实相符，不符合题意；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，记录的现象与事实相符，不符合题意。故选B。26. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。航天员在空间站工作生活了183天，在空间站的生活离不开氧气。下列有关

24、氧气的说法正确的是A. 氧气的化学性质很不活泼B. 氧气极易溶于水C. 空气中含量最多的气体是氧气D. 氧气能供给呼吸【答案】D【解析】【详解】A.氧气的化学性质活泼，常温下就容易与其他物质反应，选项错误。 B.氧气不易溶于水，选项错误。C.空气中含量最多的气体是氮气，体积分数占了78%，氧气才有21%，选项错误。D.氧气能供给呼吸，正确。故选：D。27. 用硬水洗衣服，既浪费肥皂又洗不干净，生活中要使硬水软化，可采用的方法是A. 过滤B. 煮沸C. 吸附D. 搅拌【答案】B【解析】【详解】A、过滤只能除去水中颗粒较大的不溶性物质，不能改变水的硬度，错误；B、煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分

25、解，而降低水的硬度，正确；C、吸附只能吸附色素和异味，不能改变水的硬度，错误；D、搅拌只会使溶解的物质更加均匀，不能改变水硬度，错误。故选B。点睛：过滤只能除去颗粒较大的不溶性杂质，吸附只会除去色素和异味，搅拌会使溶解的物质更加均匀，煮沸可以降低水的硬度。28. 中秋节常吃到真空包装的月饼，采用真空包装主要是为了隔绝A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 稀有气体【答案】A【解析】【分析】月饼中的物质能够和空气中的氧气发生缓慢氧化，生成水、二氧化碳等物质，从而变质。【详解】月饼采用真空包装是为了隔绝氧气，这样可以防止月饼发生缓慢氧化，从而延长月饼的保质期。故选A。29. 北京2022年冬奥会火

26、种灯的造型灵感来自“中华第一灯”一西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是：X+5O23CO2+4H2O，则X的化学式为A H2B. COC. C3H8D. CH4【答案】C【解析】【详解】根据，由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、原子数目不变，反应前C、H、O原子个数分别为0、0、10，反应后C、H、O原子个数分别为3、8、10，则X分子中含有3个碳原子和8个氢原子，X的化学式为C3H8，故选C。30. 如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（）A. 延展性好B. 导电性好C. 导热性好D. 金属活动性比锌强【答案】D【解析】【

27、详解】你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的金属活动性比锌强，能和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，反应的化学方程式为： Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn。故选D。点睛：金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。31. 如图所示，将同样绿豆大小的焊锡(锡铅合金)、锡、铅放在铁片上，加热铁片的中心部分。你认为最先熔化的是A. 锡B. 铅C. 焊锡D. 同时熔化【答案】C【解析】【详解】合金的熔点一般低于组成它的纯金属，所以焊锡的熔点最低，最先熔化，故选：C。32. 日常生活中的下列物质能使紫色石蕊

28、溶液变蓝的是A. 蒸馏水B. 食盐水C. 石灰水D. 食醋【答案】C【解析】【详解】由于石蕊遇酸性溶液会变红色，遇中性溶液不变色，仍为紫色，遇碱性溶液变蓝色，石灰水显碱性，故选C。33. 下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）A. 在表面刷漆B. 在表面涂油C. 在表面镀铬D. 用湿布擦拭【答案】D【解析】【详解】A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故A错误；B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故B错误；C、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故C错误；D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故D正确。故选D。34.

29、碳酸氢钠的俗称是A. 小苏打B. 烧碱C. 纯碱D. 生石灰【答案】A【解析】【详解】碳酸氢钠的俗称是小苏打；烧碱、纯碱、生石灰分别为氢氧化钠、碳酸钠、氧化钙的俗称，故选A。35. 有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是A. 金属活动性ABB. 生成氢气的质量ABC. 反应的硫酸质量ABD. 反应的金属质量AB【答案】B【解析】【详解】A根据图像可知生成等量氢气所需时间更少的是B，说明B金属活动性强反应速率快，即金属活动性AB。故A错误。B根据图像可知生成氢气的质量AB。故B正确。C氢气中的氢元素全部来自于硫酸中的氢，生成氢气的质量是

30、AB，则反应的硫酸质量为AB。故C错误。D根据图示，反应的金属质量不确定。故D错误。36. 下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是A. 碳酸钠B. 氧化铁C. 石灰水D. 锌【答案】C【解析】【详解】A、碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物中没有碱，该反应不属于中和反应，故错误；B、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应物中没有碱，该反应不属于中和反应，故错误；C、石灰水与稀盐酸反应生成氯化钠和水，是酸和碱反应生成盐和水，该反应属于中和反应，故正确；D、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应属于置换反应，故错误。故选C。37. 能除去铁锈的试剂是（ ）A. 氯化钠溶液B. 稀

31、盐酸C. 氢氧化钠溶液D. 水【答案】B【解析】【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉；氯化钠溶液 、氢氧化钠溶液 、水都不与氧化铁反应。故选B。38. 下列关于浓硫酸的说法正确的是A. 易挥发B. 有腐蚀性C. 无吸水性D. 密度比水小【答案】B【解析】【分析】根据浓硫酸的性质解答。【详解】浓硫酸没有挥发性，有强烈的腐蚀性、吸水性，密度比水大。故选B。【点睛】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等。39. 打开盛有下列试剂的试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是（ ）

32、A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀盐酸D. 稀硫酸【答案】A【解析】【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，氯化氢挥发出来，溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，在瓶口处出现白雾，此选项符合题意；B. 浓硫酸具有吸水性，打开瓶盖，瓶口无现象，此选项不符合题意；C. 稀盐酸无挥发性，打开瓶盖，瓶口无现象，此选项不符合题意；D. 盛稀硫酸的试剂瓶，打开瓶盖，瓶口无现象，此选项不符合题意。故选A。40. 生活中一些物质的pH如图所示。下列有关说法中错误的是A. 橘子酸性比西瓜汁强B. 胃酸过多的病人不宜多吃橘子C. 肥皂水可以使石蕊试剂变红D. 草木灰可以改良酸性土壤【答案】C【解析】【详解】A、橘

33、子、西瓜汁的pH匀小于7，呈酸性，pH越小，酸性越强，故A正确；B、橘子呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，故B正确；C、肥皂水呈碱性，能使石蕊试剂变蓝，故C错误；D、草木灰呈碱性，能用于改良酸性土壤，故D正确故选C。二、主观题（共20分，41-44每空1分，45题4分）41. 根据下图所示实验回答问题。 （1）实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是_。（2）实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是_。（3）实验三，一段时间后，观察到 中铁钉生锈，中铁钉无明显变化，通过对比中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与_和氧

34、气等同时接触。（4）实验四，加热蒸发食盐水过程中，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是_；当蒸发皿中出现_时，停止加热,利用余热使滤液蒸干。【答案】（1）与氧气接触 （2）生成氢气，逸散到空气中 （3）水#水蒸气# （4） . 防止液体因受热不均而飞溅 . 较多固体【解析】【小问1详解】铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，是因为铜片上的白磷能与氧气接触，而热水中的白磷不能与氧气接触，说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；【小问2详解】将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是锌和稀盐酸反应生成氢气，反应后氢气逸散到空气中；【小问3详解】第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触

35、；第二支试管中的铁钉只能与水接触；第三支试管的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，可得出铁生锈的条件是铁与水、氧气等同时接触；【小问4详解】蒸发操作注意事项是，加热时要用玻璃棒不断搅拌，目的是使液体受热均匀，防止液体飞溅，当出现大量固体时，停止加热，用余热蒸干。42. 某同学在实验室用氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液进行反应，溶液pH变化如图所示。试回答：（1）这位同学先加入的是_溶液。（2）a点溶液中含有的溶质有_。（3）该反应的实质是_。【答案】（1）氢氧化钠 （2）氯化钠、氢氧化钠 （3）【解析】【小问1详解】过程中pH由大于7逐渐减小，这位同学是将

36、稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中；【小问2详解】a点氢氧化钠过量，溶液中含有的溶质有没有反应的氢氧化钠和反应生成的氯化钠；【小问3详解】氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。43. 炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图。请你对实验进行分析并回答：（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其_（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_， 反应的化学方程式是_。（3）实验前先通入CO，后再开始加热，实验后先停止加热，后再停止通入CO的原因而是（答一点）_

37、。（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是_。【答案】 . 外焰 . 固体粉末由红棕色逐渐变为黑色 . 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 . 除去装置中的空气，以免加热时装置发生爆炸（或作保护气，以免生成的铁在高温下被氧化） . 除去尾气中的一氧化碳，以免一氧化碳污染空气【解析】【详解】（1）由于酒精喷灯的外焰的温度最高，加热时要用外焰进行加热；故填：外焰。（2）由于在高温下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳所以可以观察到实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色；故填：固体粉末由红棕色逐渐变为黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）由于玻璃管内有空气，

38、通入一氧化碳高温时易发生爆炸所以，实验前先通入CO，排净玻璃管中的空气再开始加热；由于还原出的铁温度较高，易于空气中的氧气反应重新生成铁的氧化物所以，实验后先停止加热再停止通入CO，直到玻璃管冷却为止；故填：除去装置中的空气，以免加热时装置发生爆炸（或作保护气，以免生成的铁在高温下被氧化）。（4）为了防止一氧化碳对大气的污染，所以，实验时要在装置末端a处燃着一盏酒精灯除去反应剩余的CO；故填：除去尾气中的一氧化碳，以免一氧化碳污染空气。【点睛】掌握一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和反应原理。44. 已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体,Z是不溶于水的固体

39、，X、Y、Z之间有如图所示的转化关系：（1）Y、Z的化学式分别为_，_；（2）写出YZ的化学方程式_。【答案】（1） . . （2）【解析】【分析】X是有毒且不溶于水的气体，可知X是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳不支持燃烧，所以Y是二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，Z是不溶于水的固体，故Z是碳酸钙，代入验证，推断正确。【小问1详解】由分析可知，Y是二氧化碳，Z是碳酸钙，化学式分别为、；【小问2详解】YZ是二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙的过程，反应的化学方程式为：。45. 将12.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸中的烧杯中，好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为108.1g，求：（1）生成二氧化碳 g。（2）所用100g稀盐酸中溶质的质量分数 。【答案】（1）4.4 （2）7.3%解：设稀盐酸中的溶质质量为x稀盐酸中溶质质量分数为：答：稀盐酸中的溶质质量分数为7.3%。【解析】【小问1详解】大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生的二氧化碳气体逸出，烧杯内物质质量减小，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：。【小问2详解】稀盐酸溶质质量分数等于稀盐酸中氯化氢的质量与稀盐酸的质量比，稀盐酸质量为100g已经给出，氯化氢的质量可根据反应的化学方程式由二氧化碳的质量求出，详解见答案。