备战2022年中考化学一轮总复习流程题分类专练中考流程题之鉴定-探究物质成分.docx

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1、中考流程题之鉴定-探究物质成分（解析版）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1（2020山东肥城九年级一模）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。下列判断正确的（）A无色溶液B的溶质只有硝酸钙B该实验中涉及的基本反应类型不止一种C生成白色沉淀A的反应是化合反应D原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成【标准答案】D【分析】根据题意，含有杂质的硝酸钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；与硝酸钡溶液反应，无明显变化；无色溶液B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠溶液，说明溶液B中含有钙离子进行分析判断。【精准解析】A.无色溶液B的溶质含有硝酸钙、硝

2、酸钠，故选项说法错误。B.该实验中涉及的基本反应类型只有复分解反应一种，故选项说法错误。C.生成白色沉淀A的反应是复分解反应，故选项说法错误。D.溶液B中含有钙离子，说明原溶液中含有钙离子，则原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成，故选项说法正确。故选D。【名师点评】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、不溶于酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银是正确解答本题的关键。2（2021广西柳江九年级一模）某混合气体中可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氮气和水蒸气中的一种或几种，将混合气体依次通过：澄清石灰水（无浑浊现象）澄清石灰水溶液（有浑浊现象）澄清石灰水（无浑浊现象）浓硫酸（质量变大）灼热

3、氧化铜（固体变红）澄清石灰水溶液（有浑浊现象）无水硫酸铜（固体变蓝）。则关于混合气体成分的说法正确的是A气体中一定有二氧化碳、水蒸气、一氧化碳、氢气B气体中一定有氯化氢、二氧化碳、氢气C气体中一定有氯化氢、二氧化碳、一氧化碳D气体中一定有二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气【标准答案】C【精准解析】通过澄清石灰水（无浑浊现象）澄清石灰水溶液（有浑浊现象），说明原气体中存在二氧化碳，第一次通过澄清石灰水，无浑浊现象，是因为原气体中含有氯化氢气体，不形成沉淀；再通过澄清石灰水，有浑浊现象，说明氯化氢已完全反应，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；通过浓硫酸，质量变大，说明存在水蒸气，但无法确定是原混

4、合气体中的，还是石灰水中带出的；通过灼热氧化铜，固体变红，说明存在还原性的气体；澄清石灰水溶液，有浑浊现象，说明生成了二氧化碳，则说明原气体中含有一氧化碳；再通过无水硫酸铜，固体变蓝，说明存在水蒸气，但无法确定是生成的，还是从石灰水中带出的。故气体中一定有氯化氢、二氧化碳、一氧化碳，无法确定是否存在水蒸气、氢气。故选：C。3（2021广西桂平九年级三模）有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；往另一份

5、无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。下列说法不正确的是A样品中一定没有碳酸钠、硫酸钠B样品中可能含有硝酸钠和氢氧化钠C加入稀硫酸时产生的沉淀是硫酸钡D样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡【标准答案】B【精准解析】取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；往一份无色溶液中加入稀硫酸，立即生成沉淀，可知含有氯化钡；由可知，则溶液一定不含有碳酸钠和硫酸钠，因为碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应均能产生沉淀；往另一份无色溶液中通入适量的二氧化碳，产生白色沉淀，溶液一定含有氢氧化钠，因为氯化钡和二氧化碳不反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡可发生反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠；不能确定硝

6、酸钠是否存在；A.样品中一定没有碳酸钠、硫酸钠，说法正确；B.样品中可能含有硝酸钠，一定含氢氧化钠，说法错误；C.加入稀硫酸时氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，产生的沉淀是硫酸钡，说法正确；D.样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡，说法正确。故选：B。4（2021江阴市长泾第二中学九年级月考）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验：下列说法正确的是（）A滤渣 a 中一定有 CaCO3，可能有 Mg（OH）2.一定不存在 BaSO4B白色沉淀 b 为 BaCO3C根据题中数据，可准确计算出该

7、样品中各成分的质量D若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 NaOH【标准答案】B【精准解析】解：A.样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为xx1g1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁，故A错误；B.滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，故B正确；C.根据题中数据，不能准确计算出该样品中硫酸钠的质量，故C错误；D.若现象“滤渣全部溶解

8、”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在，故D错误。故选B。5（2021湖北武昌九年级模拟预测）某化学兴趣小组通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证。实验一:Mg和稀硫酸实验二:MgO和稀硫酸实验三:溶液和稀硫酸实验四:KOH溶液和稀硫酸将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验:分析上述实验，下列说法正确的是A用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸B用白色沉淀B不能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸C滤液a中的溶质一定含、KNO3可能含有HNO3D将滤液b与适量的溶液c混合，过滤，可制备KNO3

9、溶液【标准答案】C【分析】实验一：Mg和稀硫酸反应生成硫酸镁，反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二：MgO和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种；实验四：KOH溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种。滤液a中所含离子情况：硝酸钾不与其他成分发生反应，首先确定溶液中一定有K+和；硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，根据加入稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba2+，根据加入过

10、量的Ba(OH)2溶液后产生色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，则沉淀B是氢氧化镁沉淀，因为硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸；由于镁离子与氢氧根离子不能共存，可知滤液a中一定有镁离子，一定没有硫酸根离子和氢氧根离子。综上所述滤液a成分为一定有：KNO3.Mg(NO3)2，可能有HNO3。向滤液a中加入过量Ba(OH)2溶液，氢氧化钡和硝酸镁反应生成硝酸钡和氢氧化镁沉淀，若滤液a中含有HNO3，则氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水，所以滤液b中所含的溶质有：Ba(NO3)2.KNO3.过量的Ba(OH)2。【精准解析】A.将上述所有实验后的溶液混合，根据上述分析可知，产生的沉淀可能是镁离子和氢氧根离子结合

11、生成氢氧化镁沉淀，也可能是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，由于没有对白色沉淀A进行分析检验，所以无法确定其成分。若白色沉淀A是硫酸钡沉淀，硫酸钡不与盐酸反应，所以不能除去MgCl2溶液中的少量盐酸，此选项错误；B.根据上述分析可知，白色沉淀B完全溶于稀硝酸，则沉淀B是氢氧化镁沉淀，氢氧化镁可以检验CaCl2溶液中是否含有盐酸，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，向CaCl2溶液中加入白色沉淀B，若沉淀溶解则溶液中含有盐酸，若沉淀不溶解则溶液中没有盐酸，此选项错误；C.根据上述分析可知，滤液a成分为一定有：KNO3.Mg(NO3)2，可能有HNO3，此选项正确；D.白色沉淀B是氢氧化镁，向氢

12、氧化镁中加入过量稀硝酸，氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，所以溶液c中的溶质为硝酸镁和过量的硝酸；滤液b中所含的溶质有：Ba(NO3)2.KNO3.过量的Ba(OH)2。将滤液b与适量的溶液c混合，硝酸和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，硝酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钡，硝酸钾不与其他成分发生反应，所以过滤后是硝酸钡和硝酸钾的混合溶液，此选项错误。故选C。二、流程题6（2021全国九年级专题练习）为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3.K2SO4.NH4NO3.MgSO4.FeCl3，通过以下探究回答下列问

13、题。（1）气体乙的化学式为_。（2）无色溶液A中存在的阴离子有_。（3）反应生成气体甲的化学方程式为_。（4）原固体废物中一定存在的物质有_。【标准答案】CO2NaCl、Na2CO3.NH4NO3【分析】已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3.K2SO4.NH4NO3.MgSO4.FeCl3，加水溶解，加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀和无色溶液B，则固体废物一定不含氯化铁，白色沉淀中加入足量稀硝酸，得到气体乙和无色溶液C，Na2CO3.K2SO4.MgSO4与氯化钡反应均能产生白色沉淀，但只有碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀能溶于硝酸，则固体废物一定不含K2SO4.MgSO4

14、，一定含Na2CO3，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，气体乙为二氧化碳；固体废物中加入过量的氢氧化钠溶液，生成刺激性气味气体甲和无色溶液A，可知甲为氨气，则固体废物一定含NH4NO3，NH4NO3与NaOH反应生成硝酸钠、氨气和水，综上所述，原固体废物中一定存在的物质有氯化钠、碳酸钠、硝酸铵。【精准解析】（1）由分析可知，气体乙的化学式为。（2）由分析知，固体废物中含氯化钠、碳酸钠、硝酸铵，加入过量的氢氧化钠溶液，NH4NO3与NaOH反应生成硝酸钠、氨气和水，则无色溶液A中含有氯化钠、碳酸钠、硝酸钠、氢氧化钠，故存在的阴离子有。（3）反应生成气体甲的化学方程式为。（4）原固体废物

15、中一定存在的物质有氯化钠、碳酸钠、硝酸铵（NaCl、Na2CO3.NH4NO3）。7（2021长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校九年级三模）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体。小青同学想探究其变质情况，于是设计了如图所示实验流程。请分析并回答下列问题：(氢氧化钠变质的原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)（1）步骤中操作X的名称是_。（2）通过计算，步骤中加入的Ca(OH)2溶液的质量M=_克。（3）白色沉淀D的化学式为_。（4）小青同学通过上述实验流程，得出该氢氧化钠样品已部分变质的结论。你认为小青同学的结论是否严谨，并说明理由：_。【标准答案】过滤 740 Mg(OH)2不严谨，氢氧化

16、钠样品全部变质，也可得出流程中相同的现象，因为碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，干扰氢氧化钠的检验【精准解析】氢氧化钠变质的原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，可知，氢氧化钠不变质则只含氢氧化钠，若部分变质则含氢氧化钠和碳酸钠，若全部变质则只含碳酸钠；（1）步骤中操作X是将固液分离，名称是过滤。（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则解得M=740g；步骤中加入的Ca(OH)2溶液的质量M=740克。（3）由流程知，氢氧化钠已发生变质，溶液C为氢氧化钠溶液，与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，白色沉淀D为氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2。（4）通过上述实验流程

17、，不能得出该氢氧化钠样品已部分变质的结论，理由：氢氧化钠样品全部变质，也可得出流程中相同的现象，因为碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，干扰氢氧化钠的检验。8（2021广州市第四中学九年级一模）某固体粉末可能含有 NaCl、CaO、K2CO3.K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验(微溶物质按难溶处理)。步骤 I：取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，有固体剩余，且用手触碰烧杯外壁，感觉烧杯外壁较热。步骤 II：取少量步骤 I 所得上层清液于试管中，加入过量稀硝酸，有气泡产生。步骤 III：向步骤溶液中滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生。根据上述实验，回答下列问题

18、：（1）步骤中发生的属于化合反应的化学方程式是_。（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是_。（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_。【标准答案】一定含有氧化钙、碳酸钾、氯化钠，可能含有硫酸钾取步骤中所得的溶液，滴加硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，说明粉末中含有硫酸钾，若无现象，说明粉末中不含硫酸钾【分析】少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，有固体剩余，且用手触碰烧杯外壁，感觉烧杯外壁较热，说明粉末中含有氧化钙；加入稀硝酸，有气泡产生，说明粉末中含有碳酸钾；向稀硝酸酸化后的溶液中滴加硝酸银产生白色沉淀，说明粉末中含有氯化钠；而硫酸钾无法确定；【精准解析

19、】少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，有固体剩余，且用手触碰烧杯外壁，感觉烧杯外壁较热，说明粉末中含有氧化钙；加入稀硝酸，有气泡产生，说明粉末中含有碳酸钾；向稀硝酸酸化后的溶液中滴加硝酸银产生白色沉淀，说明粉末中含有氯化钠；而硫酸钾无法确定；（1）步骤：取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，有固体剩余，且用手触碰烧杯外壁，感觉烧杯外壁较热，是由于粉末中含有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，其中属于化合反应的是氧化钙与水的反应，方程式为：；（2）根据分析，样品中一定含有氧化钙、碳酸钾、氯化钠，可能含有硫酸钾

20、；（3）要进一步确定样品的组成，需要确定样品中是否含有硫酸钾，可取步骤中所得的溶液，滴加硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，说明粉末中含有硫酸钾，若无现象，说明粉末中不含硫酸钾。9（2021广西钦州九年级一模）某固体粉末可能含有KOH、K2CO3.K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如图实验：根据上述实验，回答下列问题：（1）能区别K2CO3溶液和KCl溶液的试剂是_（填标号）。ANaOH溶液B盐酸CAgNO3溶液DNaNO3溶液（2）上述实验中，“产生气泡”的原因是_（用化学方程式表示）。（3）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是_（填化学式）。【标准答案】BBaCO3+2HClBaCl2

21、+H2O+CO2 K2CO3【分析】根据碳酸钾、氢氧化钠在水溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。【精准解析】碳酸钾、氢氧化钠在水溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，取样品溶于水配成溶液，其中的一份滴加酚酞，溶液变红色，说明样品中可能含有碳酸钾、氢氧化钾中的一种或两种；加入足量的氯化钡，生成的白色沉淀中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，所以样品中一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾，无色滤液中滴加酚酞，无明显现象，

22、所以样品中一定不含氢氧化钾，所以（1）A.氢氧化钠不会与碳酸钾、氯化钾反应，不能鉴别，故A错误；B.盐酸会与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，不会与氯化钾反应，现象不同，可以鉴别，故B正确；C.硝酸银都会与碳酸钾、氯化钾反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D.硝酸钠不会与碳酸钾、氯化钾反应，不能鉴别，故D错误。故选：B；（2）上述实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2；（3）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是K2CO3。故答案为：（1）B；（2）BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2；（

23、3）K2CO3。【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。10（2021广州大学附属中学九年级二模）有一包固体样品，可能含碳酸钠、硫酸铁、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：已知：氯化钡的水溶液呈中性。（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_（写化学式），产生白色滤渣甲的化学方程式为：_；（2）原样品中一定有_，一定没有_，可能含有_；（写化学式）（3）滤液A中一定含有的阳离子是_；（写离子符号）（4）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：_（简述操作过程，现象和结

24、论）。【标准答案】CO2Na2CO3，BaCl2Fe2(SO4)3NaOHH+，Mg2+，Na+取固体样品少量于试管中，加足量水溶解，加入过量硝酸钡/氯化钡溶液，充分振荡后过滤，取滤液，向其中加入几滴酚酞，若溶液变红，则原固体中有NaOH；若无明显现象，则原固体中无NaOH【精准解析】（1）加入硝酸后，可以与其反应生成气体的只有碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，所以气体为二氧化碳；而加入足量的硝酸，所以无色溶液显酸性，无法与镁离子产生氢氧化镁沉淀，所以只能是氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为；（2）根据产生气体二氧化碳和生成白色滤渣甲硫酸钡，可知原样品含有碳

25、酸钠和氯化钡，溶液为无色，排除硫酸铁，而氢氧化钠是否存在无法判断；（3）滤液A是硝酸与碳酸钠反应后得到的滤液，硝酸过量，因此含有硝酸，并且生成了硝酸钠，氯化钡不参与反应，也在滤液中，所以含有阳离子有氢离子、钠离子和钡离子；（4）已经确定含有碳酸钠和氯化钡，为了确定是否含有氢氧化钠，可以测试溶液酸碱性，碳酸钠溶液显碱性，因此需要去除碳酸钠测试溶液，加入试剂不能影响原溶液酸碱性，所以加入中性氯化钙溶液，既可以去除碳酸钠，又不影响pH的判断，所以溶解固体样品后，加入足量氯化钙溶液，过滤后测试滤液酸碱性，加入酚酞溶液，若变红则含有氢氧化钠，若不变红则不含有氢氧化钠。11（2021山东龙口九年级一模）有

26、一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：（实验一）探究固体的组成（1）生成白色滤渣甲的化学方程式为_。（2）通过以上实验，可以确定原白色固体中一定含有的物质是_。（写化下同）（实验二）进一步探究固体中是否含氯化钠。（得出结论）：原固体中一定含NaCl（3）试剂X的化学式为_，加入过量试剂X的目的是_。（4）滤液C中一定含有的溶质有_。【标准答案】（1）（2）、（3）去除残留的硫酸根，避免影响氯离子的检验（4）、【分析】（1）加入过量硝酸产生了气体，说明含有碳酸钠，而加入硫酸镁产生沉淀，说明含有氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠会

27、生成硫酸钡沉淀，因此排除了硫酸钠，而加入过量硝酸，硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，无色溶液含有硝酸钡，硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为；（2）通过产生气体，得出含有碳酸钠，加入硫酸镁产生白色沉淀，排除了硫酸钠，确定含有氢氧化钡；故答案为：、。（3）滤液A一定含有过量的硫酸镁，验证氯化钠需要与硝酸银反应，而硫酸根可与银离子产生沉淀，所以需要去除硫酸根，同时不影响氯离子的检验，因此加入硝酸钡，钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，再加入硝酸银后，只能是氯离子参与反应；故答案为：；去除残留的硫酸根，避免影响氯离子的检验。（4）加入硝酸过量，硝酸

28、一定存在，加入过量硝酸钡，硝酸钡一定存在，而生成硝酸钠一直存在，所以一定含有的溶质为硝酸钠、硝酸钡和硝酸；故答案为：、。12（2021新沂市启明中学九年级月考）现有一包固体粉末，可能由 CaCO3.CaO、Ca（OH）2.Na2CO3和NaOH 中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如图 2 所示的实验（假设实验过程无损耗）。（1）原固体粉末中一定含有的物质是_；（2）无色溶液中溶质有_种可能；要确定其组成，你的具体操作是_。【标准答案】（1）Na2CO3（2）2向溶液中加入过量的氯化钙溶液，然后滴加酚酞试液【分析】把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，该白色沉淀可能是原有的碳酸钙，也可能是碳酸

29、钠与氢氧化钙（原有的氢氧化钙或氧化钙和水反应生成的氢氧化钙）反应生成的碳酸钙。加热盐酸产生气体，说明该溶液中一定存在碳酸根，即有碳酸钠，原固体粉末中一定有碳酸钠。（1）根据分析，原固体粉末中一定含有的物质是碳酸钠。（2）因为无色溶液中有碳酸钠，所以一定不含氢氧化钙。可能有反应生成的氢氧化钠（氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀）或原固体中的氢氧化钠。所以溶质有2种情况。一种是只含有碳酸钠，一种是含有碳酸钠和氢氧化钠。因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，可以将碳酸钠除去后验证溶液是否呈碱性判断是否含有氢氧化钠。具体操作是：向溶液中加入过量的氯化钙溶液，然后滴加酚酞试液。如酚酞变红则含有

30、氢氧化钠，否则不含氢氧化钠。13（2021衡阳市华新实验中学九年级期中）粮食生产需要科学施肥。某化肥KNO3样品中可能混入了NH4Cl、(NH4)2SO4.K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中发生的所有反应都恰好完全反应)试根据实验过程和现象做出判断并回答：（1）气体A为_。（2）实验过程中发生反应的化学方程式为_。（3）化肥样品中，肯定混入了上述三种物质中的_(写化学式)。【标准答案】（1）氨气（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O（3）K2CO3和NH4Cl【分析】氯化铵、硫酸铵和氢氧化钡反应都可以生成气体氨气，生成气

31、体A，样品中硫酸铵和氯化铵至少含有一种，硫酸铵和氢氧化钡还可以生成硫酸钡沉淀，碳酸钾和氢氧化钡可以生成氢氧化钾和碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀和稀盐酸生成氯化钡二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，沉淀B加稀盐酸沉淀全部溶解，生成气体，故，一定有碳酸钡沉淀，一定没有硫酸钡沉淀，样品一定有碳酸钾，一定没有硫酸铵，一定有氯化铵。（1）由分析可知A为氨气，故填：氨气。（2）实验过程中碳酸钡沉淀和稀盐酸生成氯化钡二氧化碳和水发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O，故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O。（3）由分析可知一定混入了碳酸钾和氯化铵，故填：K2CO3.N

32、H4Cl。14（2021江苏江阴九年级三模）过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料。、MgO2的性质（1）过氧化镁能与稀盐酸反应，化学方程式为MgO2+2HClMgCl2+H2O2，温度升高，说明该反应_（填“放出”或“吸收”）热量。、MgO2的制备（2）煅烧Mg2（OH）2CO3的化学反应方程式为_。检测煅烧过程Mg2（OH）2CO3完全分解的方法是：取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，_（填现象），则说明Mg2（OH）2CO3完全反应。（3）转化反应为：MgO+H2O2MgO2+H2O，加入稳定剂的作用是_。、MgO2的质量分数测定在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质。以下是甲、

33、乙两小组同学分别设计的两种方案进行过氧化镁质量分数的检测。（甲组）设计了如图实验流程：（4）判断滤渣是否洗涤干净：取最后一次洗涤液，滴加_（填字母），观察现象。A氯化镁溶液 B氢氧化钠溶液 C硝酸银溶液（5）该方案_（填“能”或“不能”）用含A.b的代数式表示出MgO2的质量分数。（乙组）设计了如图实验方案（已知MnO2与稀盐酸不反应）。a组装仪器，检查装置的气密性。称取10g产品和2g二氧化锰于仪器M中。b打开弹簧夹，缓慢通入N2一段时间。c关闭弹簧夹，加热铜网至红热后。d打开分液漏斗活塞，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至仪器M中样品完全反应。e关闭分液漏斗活塞，_。f熄灭酒精灯，冷却至室温。对仪

34、器M中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。（6）请完善实验中所缺步骤：_。（7）装置B的作用_（填字母）。A除去气体中水蒸气 B便于观察气流速度（8）假设各步反应均完全，实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的质量分数为_（写过程）。【标准答案】放出无气泡产生防止H2O2分解AC能缓缓通入N2一段时间AB设MgO2的质量为x，由可知，解得x=5. 6gMgO2的质量分数【精准解析】（1）温度升高，说明该反应放出热量；（2）根据流程图可知，煅烧Mg2(OH)2CO3，生成二氧化碳水和氧化镁，化学方程式，煅烧过程Mg2(OH)2CO3完全分解的方法是：取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸

35、无气泡产生，说明完全反应；（3）过氧化氢分解生成水和氧气，加入稳定剂是为了防止H2O2分解；（4）检验有没有洗干净，取最后一次洗涤液，如果没有氢氧化钠，则说明洗涤干净，A.可以滴加氯化镁溶液，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成沉淀，说明没有洗涤干净，故选项正确；B.氢氧化钠溶液和氢氧化钠不反应，无现象无法鉴别是否有氢氧化钠，故选项错误；C.氢氧化钠和硝酸银反应会生成沉淀，有沉淀说明没有洗干净，故选项正确，故选：AC。（5）设氧化镁质量为x，则过氧化镁质量为ag-x，稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和过氧化镁反应生成氯化镁和过氧化氢，根据反应的化学方程式及其氧化镁、过氧化镁质量可以

36、计算生成氯化镁的质量，氯化镁质量是bg，通过列方程可以计算出MgO2的质量分数；（6）关闭分液漏斗活塞，为使气体和铜网充分反应打开弹簧夹，缓慢通入N2一段时间；（7）浓硫酸具有吸水性，能去除气体中水气，气体通过浓硫酸时长进短出，会产生气泡，还可以观察气流速度；（9）见答案。故答案为：放出；无气泡产生；防止H2O2分解；AC；能；缓缓通入N2一段时间；AB；见答案。15（2021湖北五峰九年级一模）实验室有一包白色粉末状固体，可能含有硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：（实验一）（1）气体X是_(填化学式，下同)。（2）根据上述实验

37、现象可知原固体中一定没有_，产生沉淀Y的化学方程式是_。（3）向无色溶液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，在此过程中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。(写一个)小华同学认为通过上述实验仍有一种物质无法确定是否存在，又设计如下实验：（实验二）（4）滤液C中的溶质一定有_。（5）产生白色沉淀的原因(用化学方程式表示)_、_。（6）由上述实验可知，这包白色粉末是由_组成的。【标准答案】CO2 CuSO4生成白色沉淀（或） NaCl、NaOH、BaCl2 Na2CO3.BaCl2.NaOH 【精准解析】（1）样品中碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则生成的气体X为二氧化碳，说明含有

38、碳酸钠；故填：CO2；（2）加入过量稀盐酸后得到无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，则一定没有硫酸铜；因为向固体样品中加入过量的稀盐酸，稀盐酸将碳酸钠及可能存在的氢氧化钠全部反应，则加入硫酸镁溶液生成的沉淀为硫酸钡，即沉淀Y是硫酸钡，说明固体中含有氯化钡，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应的化学方程式是：；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则固体中一定没有硫酸钠；故分别填：CuSO4；。（3）因为向无色溶液A中加入过量的硫酸镁，而且反应生成氯化镁，所以溶液B中含有硫酸镁和氯化镁；硫酸镁和氯化镁都能与氢氧化钠反应生成白色沉淀，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程

39、式为：；硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：；故分别填：生成白色沉淀；（或）。（4）通过实验一无法证明样品中氢氧化钠是否存在，固体中含有碳酸钠和氯化钡，一定不含有硫酸铜和硫酸钠；加水溶解时碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则滤液C中一定含有氯化钠；滤液中通入二氧化碳时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则滤液C中一定还有氢氧化钠和氯化钡；故填：NaCl、NaOH、BaCl2。（5）产生白色沉淀的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，

40、反应的化学方程式为：。（6）由以上实验可知，该白色粉末是由碳酸钠、氯化钡和氢氧化钠组成的；故填：Na2CO3.BaCl2.NaOH。16（2021广东天河暨南大学附属实验学校九年级一模）现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、CuO、Na2CO3.BaSO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（假设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）气体B是_（写化学式）。（2）滤液C中，一定存在的金属阳离子是：_（写离子符号）。（3）写出步骤中所发生反应的化学方程式：_。（4）通过实验，可得出该固体混合物成分

41、的结论是：_。（5）某同学想进一步探究固体混合物A中不能确定的物质是否存在，设计了如下步骤：取适量的固体混合物A放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解。然后过滤，得到滤液M；向滤液M中逐滴加入_（写化学式）至过量，得到溶液N；向溶液N中滴加少量_（写化学式）溶液，若观察到有_现象，证明这种物质存在。【标准答案】CO2Na+、Cu2+CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl一定存在CuO、Na2CO3.BaSO4，不能确定的是NaClHNO3AgNO3白色沉淀出现【分析】碳酸钠和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，B是二氧化碳，A中含有碳酸钠。氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜溶液

42、，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶液C和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，C中含有氯化铜，A中含有氧化铜；硫酸钡沉淀不溶于硝酸，所以D中含有硫酸钡，固体A中含有硫酸钡。综上，A中一定存在CuO、Na2CO3.BaSO4，不能确定的是NaCl。【精准解析】（1）气体B是CO2；（2）溶液C中，一定存在的金属阳离子是上一步生成的氯化钠中的Na+、生成的氯化铜中的Cu2+；（3）步骤中所发生的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl；（4）根据上述分析，A中一定存在CuO、Na2CO3.B

43、aSO4，不能确定的是NaCl。（5）进一步探究固体混合物A中不能确定的物质，即氯化钠，是否存在，即检验混合物A形成的溶液中是否含有氯离子，采用滴加硝酸和硝酸银的方法，若产生白色沉淀，则存在氯化钠，反之，则不存在，故步骤如下：取适量的固体混合物A放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解。然后过滤，得到滤液M；向滤液M中逐滴加入稀硝酸至过量，得到滤液N；向滤液N中滴加少量AgNO3溶液，若观察到有白色沉淀生成，证明这种物质存在。【名师点评】碳酸钠和盐酸反应放出气体，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，硫酸钡不溶于水和硝酸，据此推断。17（2021四川旌阳九年级三模）某食品包装袋内装有一包“脱氧剂”，查阅资料

44、发现其成分可能含有铁粉、碳粉、Na2CO3.NaCl、Fe2O3中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：请回答下列问题：（1）操作I和操作的名称为_。（2）滤液a中一定含有的物质是_（填化学式）。（3）写出生成黄色溶液b的化学反应方程式为_。（4）通过实验可知，脱氧剂中还不能确定的物质是_（填化学式）。【标准答案】过滤Na2CO3NaCl【精准解析】（1）经过操作I和操作后固体液体分离，故操作为过滤；（2）根据可能成分铁粉、碳粉、Na2CO3.NaCl、Fe2O3分析，铁粉、碳粉、Fe2O3不溶于水，则一定没有，其他两者能溶于水，Na2CO3则一定有，NaCl则不能确定，故滤液a中一定含

45、有的物质是Na2CO3；（3）生成黄色溶液b的反应是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（4）通过实验可知，固体A能被磁铁吸引，则A是铁；滤液a呈碱性，则滤液a中一定含有的物质是Na2CO3；棕黑色粉末C加入足量的硫酸后，生成黄色溶液b，黑色固体D不与硫酸反应，则棕黑色粉末C中含有氧化铁，黑色固体D是碳粉；故无法确定的物质是NaCl。18（2021长春市绿园区教师进修学校九年级模拟预测）实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。回答下列问题：（1）样品加水放热的原因是_（用化学方程式表示）；（2）中的实验现象是_；（3）将混合物B.C.D倒入一个洁净烧杯中，烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E 和1g滤渣，向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象及数据判断，原样品的成分