备战2023年天津中考化学仿真模拟卷(解析版).docx

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1、备战2023年中考化学仿真模拟卷（天津专用）第一模拟（共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：中考全部内容。5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 Cl-35.5 Al-27 Mg-24 S-32

2、Zn-65 第卷（选择题，共30分）一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)1我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于化学变化的是（ ）A车胎爆炸B剪纸成花C瓷碗破碎D食物腐烂2下列物质中，属于氧化物的是（ ）A水B氧气C氯酸钾D氢氧化镁3下列实验操作中，正确的是（ ）A检查气密性B稀释浓硫酸C读取液体体积D点燃酒精灯4下列叙述正确的是（ ）A铁制品表面的铁锈能隔绝氧气和水，阻止铁进一步被氧化B生成盐和水的反应一定是中和反应C馒头富含糖类，可以为人体提供能量D亚硝酸钠有咸味，可以代替食盐作调料5生活中某些物质的pH范围如下，其中碱性

3、最强的是（ ）A酱油45B蛋清78C牙膏89D肥皂水101162022年北京冬奥会秉持“科技冬奥”的理念，其中国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，减少碳排放可以防止下列哪一情况的发生（ ）A 空气污染B酸雨C温室效应D雾霾7北京冬奥会上品种丰富的美味佳肴是为运动员们特殊的营养需求制作的。以下是为运动员准备的一份晚餐：香肠、炖牛肉、米饭、红烧鱼、鸡蛋汤，这份晚餐还需要的营养素是（ ）A糖类B油脂C蛋白质D维生素8下列实验描述中正确的是（ ）A镁条燃烧时，生成黑色固体B硝酸铵溶于水时，温度会升高C红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾D将氧化铜粉末放入稀硫酸溶液中，溶液逐渐

4、变为蓝色92022年2月2日，北京冬奥会火炬接力在北京奥林匹克森林公园开启。火炬燃烧必须具备的条件是（ ）有可燃物；有足够的氧气；温度达到可燃物的着火点；使用碳纤维材料作外壳。A BCD10在反应 中，已知2.3gA跟B完全反应生成4.4gC和2.7gD。又已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）A88B48C44D16二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有12个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)11我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，制碱

5、的主要化学反应原理为： ； 下列说法不正确的是（ ）A反应属于化合反应BCO2在反应中可循环使用C反应中X的化学式为NH4C1DNa2CO3中C元素为+4价12下列选项中，实验操作不能够达到相对应实验目的是（ ）选项实验目的实验操作A除去CO2中的少量H2O和HCl先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸B探究NaOH固体是否变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生C验证Al、Mg的金属活动性大小将打磨过的大小相同的Al片和Mg片分别浸入等质量且等浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率快慢D用酚酞溶液鉴别：NaCl溶液稀硫酸NaOH溶液不再使用其他任何试剂就能鉴别13X、Y、Z、W

6、 四种物质的转化关系如图所示（“”表示通过一步反应能实现转化），则符合要求的X、Y、Z、W 依次是（ ）选项XYZWACuOCuCl2Cu（OH）2CuSO4BHClNa2CO3NaOHH2OCH2O2O2H2CO3H2ODBa（OH）2BaCl2Ba（NO3）2BaCO314下列事实与相应的解释不一致的是（ ）选项事实解释A10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL混合后分子变小了B氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似在其溶液中都含有OH-C化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用硫酸铵和熟石灰发生中和反应D氮气常用作焊接金属时的保护气氮气的化学性质不活泼15下列说法中正确的是（ ）A质量相等的二氧化

7、碳和二氧化氮中，氧元素的质量比为11B与等质量、等质量分数稀盐酸恰好反应，所需碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为5384C某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为74，则该氧化物的化学式为NO2D高温煅烧含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素，且高温不分解），当剩余固体中钙元素质量分数为40%时，已分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的64% 第卷（非选择题 70分）三、填空题(本大题共3小题，共18分)16（4分）化学与日常生活有着密切的联系，现有 金刚石 甲烷 氯化钠 小苏打，请按要求填空（填序号）：(1)在生活中可作调味剂和防腐剂的是_。(2)可用来切割玻璃的是_。(3)可用于治疗胃酸过多的是_。(4)可通过

8、秸秆杂草发酵制备的是_。17（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点(1)物质的组成和构成关系如图甲所示，图中为_(填“分子”、“原子”或“离子”)，汞是由_组成的。氯化钠中阴离子的符号是_。(2)氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图如图乙所示。则x=_。这三种元素的原子在化学反应中都容易_(填“得到”或“失去”)电子，和硫的化学性质相似的粒子是_(填化学符号)。(3)汽车尾气处理装置能将CO和NO转化为没有污染的气体，发生反应的微观示意图如图丙所示，如果有28gCO能吸收_gNO。18（6分）水是生命之源，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识，请你回答：(

9、1)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_。(2)向水中加入活性炭，利用其_性，除去水样中的色素和异味。(3)如图是电解水的实验装置，请写出该实验的化学反应方程式_，负极产生的气体是_(填写化学式)，该实验证明水是由_组成。四、简答题(本大题共3小题，共18分)19（6分）写出下列反应的化学方程式(1)碳在氧气中完全燃烧_；(2)锌和稀硫酸反应_；(3)氢氧化钠和盐酸反应_。20（9分）溶液在生活、生产中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。(1)将少量下列物质放入水中，能形成溶液的是 （填序号）。A碘B面粉C植物油D高锰酸钾(2)下表是氯化钾

10、和硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/gKCl27.634.040.045.551.1KNO313.331.663.911016920时，硝酸钾的溶解度是_g。20时，将50g氯化钾放在100g水中充分溶解，得到溶液的质量为_g。若配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液，下列哪个温度可以完成_（填序号）。A 20B 40C 6080时，分别将等质量的氯化钾和硝酸钾的饱和溶液降温到20，析出晶体较多的是_溶液。(3)某同学要配制15%的氯化钠溶液50g.计算：需氢氧化钠固体_g，水_mL（水的密度为1g/cm3）：发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是_（填序号）

11、A 溶解时，有液滴飞出烧杯B 量取水时仰视读数将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是_g。21（3分）化学为人类的科学进步起到了重要的作用。(1)雪上项目是冬奥会重要项目之一、制作滑雪板各部分所对应的材料中，下列不含有机合成材料的是 。A板面尼龙纤维B板芯木质C板底聚乙烯塑料D复合层玻璃纤维与合成树脂(2)“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料等材料引起了全世界的关注。硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为_(填序号)。A 分子B原子C离子D电子工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿(主要成分为FeTiO3)反应中各元素化合价不变，得

12、到硫酸钛Ti(SO4)2、硫酸亚铁和一种氧化物，该反应的化学方程式为_。五、实验题(本大题共3小题，共26分)22（9分）结合下列实验装置图，回答有关问题。(1)写出仪器a和b的名称： a_，b_。(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气选用的装置是_（填序号），写出其分解的化学方程式_。(3)在实验室制取二氧化碳的常用药品是_（写名称），发生反应的化学方程式可表示为_。(4)可用装置E收集的气体具备的物理性质有_。23（9分）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：(1)2022年北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之

13、一、下列关于钢铁的说法错误的是 。A铁是目前年产量最高的金属B钢铁在潮湿的空气中不发生锈蚀C用磁铁可区分铁制品和铝制品D钢的许多性能优于生铁(2)把铁粉和碳粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是 (填序号)。A滤渣中只含银B滤渣中可能含有银，一定含有碳C滤液中一定有Ag+、Fe2+D滤液中只含Ag+，不含Fe2+(3)废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈(Fe2O3)，生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺流程之一如下图所示：在反应器中发生反应的

14、化学方程式有：Fe+H2SO4FeSO4+H2、_、Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4。滤液M中肯定含有的溶质的化学式是_；(4)取生铁5.8g(除碳外，无其它杂质)，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得混合物的总质量为25.6g。则生铁中铁的质量为_g。24（8分）某混合物中可能含有硝酸钡、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，取该混合物进行如下实验（微溶物视为可溶）。结合实验现象回答问题。(1)由实验现象可知原混合物中一定不含_。(2)由实验现象可知原混合物中一定含有_。(3)测得实验所取稀硫酸的质量为50 g，可进一步确定原混合物中一定含有_。(4)

15、写出硫酸钠与氯化钡反应的化学方程式_。六、计算题(本大题共2小题，共10分)25（4分）医用口罩是抗击新型冠状病毒的“必备武器”，在生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。计算：(1)环氧乙烷的相对分子质量为_。(2)环氧乙烷中碳、氢元素的质量比为_（写最简比）：(3)环氧乙烷中碳元素的质量分数为_（精确到0.1%）。26（6分）现有硫酸钠和硫酸镁的固体混合物8g，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到2.9g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。计算：(1)混合物中硫酸镁的质量分数：(2)加入氢氧化钠溶液的溶质的质量分数（精确到0.1%）。答案解析第卷（选择题，共30分）一

16、、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)1我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于化学变化的是（ ）A车胎爆炸B剪纸成花C瓷碗破碎D食物腐烂【答案】D【解析】A、车胎爆炸是由于压强大造成的爆炸，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、剪纸成花的过程中纸张只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。2下列物质中，属于氧化物的是（ ）A水B氧气C氯酸钾D氢氧化镁【答案】A【解析

17、】A、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A符合题意；B、氧气是由氧元素组成的单质，故B不符合题意；C、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，故C不符合题意；D、氢氧化镁是由镁、氢、氧三种元素组成的化合物，故C不符合题意。故选A。3下列实验操作中，正确的是（ ）A检查气密性B稀释浓硫酸C读取液体体积D点燃酒精灯【答案】A【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，图中所示操作错误。C、量筒读数时，视线要与凹液面的最低点

18、保持水平，图中视线未与凹液面的最低点保持水平，图中所示操作错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。故选A。4下列叙述正确的是（ ）A铁制品表面的铁锈能隔绝氧气和水，阻止铁进一步被氧化B生成盐和水的反应一定是中和反应C馒头富含糖类，可以为人体提供能量D亚硝酸钠有咸味，可以代替食盐作调料【答案】C【解析】A、铁制品表面的铁锈较疏松，不能隔绝氧气和水，错误。B、生成盐和水的反应不一定是中和反应。如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但不是置换反应。错误。C、馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，可以为人体提供能量，正确。D、亚硝酸钠有咸味，但也有

19、毒，不能代替食盐作调料，错误。故选C。5生活中某些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是（ ）A酱油45B蛋清78C牙膏89D肥皂水1011【答案】D【解析】A、酱油的pH为45，小于7，显酸性；B、蛋清的pH为78，大于7，显碱性；C、牙膏的pH为89，大于7，显碱性；D、肥皂水的pH为1011，大于7，显碱性；根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂水的pH最大，碱性最强。故选D。62022年北京冬奥会秉持“科技冬奥”的理念，其中国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，减少碳排放可以防止下列哪一情况的发生（ ）B 空气污染B酸雨C温室效应D雾霾【答

20、案】C【解析】“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放），CO2直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，减少碳排放，从而可以防止温室效应。故选C。7北京冬奥会上品种丰富的美味佳肴是为运动员们特殊的营养需求制作的。以下是为运动员准备的一份晚餐：香肠、炖牛肉、米饭、红烧鱼、鸡蛋汤，这份晚餐还需要的营养素是（ ）A糖类B油脂C蛋白质D维生素【答案】D【解析】A、淀粉属于糖类，米饭中已经含有，故错误；B、香肠、炖牛肉、红烧鱼中富含油脂，故错误；C、香肠、炖牛肉、红烧鱼、鸡蛋汤中富含蛋白质，故错误；D、人体所需的营养物质包含维生素，以上物质中不包含，故正确；故选D。8下列实验描述中正确的是（ ）A镁条

21、燃烧时，生成黑色固体B硝酸铵溶于水时，温度会升高C红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾D将氧化铜粉末放入稀硫酸溶液中，溶液逐渐变为蓝色【答案】D【解析】A、镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成一种白色粉末状固体，故此选项错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，所以溶液的温度会降低，故此选项错误；C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故此选项错误；D、将氧化铜粉末放入稀硫酸溶液中，氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，所以可以观察到溶液逐渐变为蓝色，故此选项正确。故选D。92022年2月2日，北京冬奥会火炬接力在北京奥林匹克森林公园开启。火炬燃烧必须具备的条件是（ ）有可燃物；有足够的氧气；温度达到可燃物的着火点

22、；使用碳纤维材料作外壳。B BCD【答案】A【解析】燃烧必须具备的三个条件是：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，所以火炬燃烧必须具备的条件只有A符合题意。故选A。10在反应 中，已知2.3gA跟B完全反应生成4.4gC和2.7gD。又已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）A88B48C44D16【答案】C【解析】解：由质量守恒定律可知参加反应B的质量为4.4g+2.7g-2.3g=4.8g设C的相对分子质量为xx=44C的相对分子质量为44。故选C。二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有12个符合题意。只有

23、一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)11我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，制碱的主要化学反应原理为： ； 下列说法不正确的是（ ）A反应属于化合反应BCO2在反应中可循环使用C反应中X的化学式为NH4C1DNa2CO3中C元素为+4价【答案】A【解析】A. 反应不符合多变一特点，不属于化合反应，错误；B. 反应中反应物为二氧化碳，反应中生成二氧化碳，故CO2在反应中可循环使用，正确；C. 化学反应前后原子种类数目不变，故反应中X的化学式为NH4C1，正确；D. Na2CO3中钠元素化合价为正一价、氧元素化

24、合价为负二价，设碳元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1) 2+ x +(-2) 3 =0，x=+4；正确。故选A。12下列选项中，实验操作不能够达到相对应实验目的是（ ）选项实验目的实验操作A除去CO2中的少量H2O和HCl先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸B探究NaOH固体是否变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生C验证Al、Mg的金属活动性大小将打磨过的大小相同的Al片和Mg片分别浸入等质量且等浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率快慢D用酚酞溶液鉴别：NaCl溶液稀硫酸NaOH溶液不再使用其他任何试剂就能鉴别【答案】A【解析】A、氢氧化钠溶液不仅能与

25、杂质HCl反应，也会与二氧化碳反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，故符合题意；B、氢氧化钠易吸潮变成氢氧化钠溶液，其与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠溶液与稀盐酸反应，有二氧化碳气体生成，所以加入足量稀盐酸后有气泡，NaOH固体一定变质，故不符合题意；C、将打磨过的大小相同的Al片和Mg片分别浸入等量且等浓度的稀盐酸中，Mg产生气泡的速率明显大于Al，说明Mg的金属活动性强于Al，故不符合题意；D、向三种溶液的样品中分别滴加酚酞溶液，变红的是氢氧化钠溶液，再向红色溶液中滴加另外两种药品，溶液红色消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，所以不再使用其他任何试剂就能鉴别，故不符合题意

26、。故选A。13X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示（“”表示通过一步反应能实现转化），则符合要求的X、Y、Z、W 依次是（ ）选项XYZWACuOCuCl2Cu（OH）2CuSO4BHClNa2CO3NaOHH2OCH2O2O2H2CO3H2ODBa（OH）2BaCl2Ba（NO3）2BaCO3【答案】AD【解析】A、氧化铜和盐酸生成氯化铜，和硫酸生成硫酸铜，氯化铜和碱生成氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和碱生成氢氧化铜，符合要求。B、盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水，盐酸不能转化为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠，氢氧化钠和酸生成水，氧化钠和水生成氢氧化钠，不符合要求。C、过氧

27、化氢分解生成水和氧气，但是氧气无法转化为碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水生成碳酸，不符合要求。D、氢氧化钡和盐酸生成氯化钡和水，和二氧化碳生成碳酸钡和水，硝酸钡和碳酸钠生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钡和硝酸生成硝酸钡二氧化碳和水，符合要求。故选AD。14下列事实与相应的解释不一致的是（ ）选项事实解释A10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL混合后分子变小了B氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似在其溶液中都含有OH-C化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用硫酸铵和熟石灰发生中和反应D氮气常用作焊接金属时的保护气氮气的化学性质不活泼【答案】AC【解析】A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于2

28、0mL，说明分子之间存在间隙，混合后分子自身大小不改变，故A错误；B、氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都会电离出氢氧根离子，使得溶液都呈碱性，故化学性质相似，故B正确；C、化肥硫酸铵中的铵根离子和熟石灰中的氢氧根离子发生反应生成氨气逸出，会使得铵态氮肥肥效降低，故硫酸铵不能和熟石灰混放或混用，但是发生的不是中和反应，故C错误；D、氮气的化学性质稳定，不易和别的物质发生反应，故氮气可用作焊接时的保护气，故D正确；故选AC。15下列说法中正确的是（ ）A质量相等的二氧化碳和二氧化氮中，氧元素的质量比为11B与等质量、等质量分数稀盐酸恰好反应，所需碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为5384C某氮的氧化物中，氮、

29、氧元素的质量比为74，则该氧化物的化学式为NO2D高温煅烧含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素，且高温不分解），当剩余固体中钙元素质量分数为40%时，已分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的64%【答案】B【详解】A、设相等的质量为m，则CO2与NO2中氧元素的质量比为，故选项错误；B、设稀盐酸中HCl质量为m，碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别为x1、x2，则有，故碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为C、氮、氧元素的质量比为74，该氧化物中N与O的原子个数比为，故该氧化物的化学式为N2O，故选项错误；D、设原石灰石的质量为m，则其中含有CaCO3的质量为80%m，剩余固体钙元素的质量分数为40%，原CaCO3中Ca元

30、素的质量为：，故剩余固体的质量为：，故生成CO2的质量为m-0. 8m二0. 2m。设已分解的CaCO3的质量为x，则有已分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的，故选项错误。故选B。 第卷（非选择题 70分）三、填空题(本大题共3小题，共18分)16（4分）化学与日常生活有着密切的联系，现有 金刚石 甲烷 氯化钠 小苏打，请按要求填空（填序号）：(1)在生活中可作调味剂和防腐剂的是_。(2)可用来切割玻璃的是_。(3)可用于治疗胃酸过多的是_。(4)可通过秸秆杂草发酵制备的是_。【答案】(1)；(2)；(3)；(4)【解析】（1）食盐是一种常用的咸味调味剂，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，所以食盐是

31、一种食品防腐剂，故填：（2）金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用来切割玻璃，故填：（3）小苏打能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故填：（4）沼气的主要成分是甲烷，是一种燃料，可以用秸秆、杂草等发酵制得，故填：。17（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点(1)物质的组成和构成关系如图甲所示，图中为_(填“分子”、“原子”或“离子”)，汞是由_组成的。氯化钠中阴离子的符号是_。(2)氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图如图乙所示。则x=_。这三种元素的原子在化学反应中都容易_(填“得到”或“失去”)电子，和硫的化学性质相似的粒子是_(填化学符号)。(3)汽车

32、尾气处理装置能将CO和NO转化为没有污染的气体，发生反应的微观示意图如图丙所示，如果有28gCO能吸收_gNO。【答案】(1)原子； 汞元素； Cl-；(2)7；得到；O；(3)30【解析】（1）汞是金属，由汞原子直接构成，故为原子；汞是由汞元素组成；氯化钠是由钠离子与氯离子构成，其中阴离子为Cl-；（2）根据原子结构示意图可以得出该原子核外电子数为17，最内层电子为2，次外层电子数为8，故最外层电子数为x=17-2-8=7；这三种元素的最外层电子数分别为6，6，7故在反应中易得到电子形成八电子稳定结构；O和S的最外层电子数都为6，故化学性质相似；（3）根据微观示意图得出该反应化学反应方程式为

33、2NO+2CON2+2CO2，设消耗NO的质量为yy=30g，故能吸收NO的质量为30g。18（6分）水是生命之源，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识，请你回答：(1)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_。(2)向水中加入活性炭，利用其_性，除去水样中的色素和异味。(3)如图是电解水的实验装置，请写出该实验的化学反应方程式_，负极产生的气体是_(填写化学式)，该实验证明水是由_组成。【答案】(1)蒸馏；(2)吸附；(3)2H2O2H2+O2；H2；氢元素和氧元素【解析】（1）蒸馏能使天然水变成蒸馏水，得到的水中不含有

34、其他杂质，净化程度最高。（2）向水中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味。（3）水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2+O2，与电源负极端相连的试管中产生的气体是氢气，电解水实验，由于生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成。四、简答题(本大题共3小题，共18分)19（6分）写出下列反应的化学方程式(1)碳在氧气中完全燃烧_；(2)锌和稀硫酸反应_；(3)氢氧化钠和盐酸反应_。【答案】(1)；(2)；(3)【解析】（1）碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；（3）氢氧化钠

35、和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。20（9分）溶液在生活、生产中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。(1)将少量下列物质放入水中，能形成溶液的是 （填序号）。A碘B面粉C植物油D高锰酸钾(2)下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/gKCl27.634.040.045.551.1KNO313.331.663.911016920时，硝酸钾的溶解度是_g。20时，将50g氯化钾放在100g水中充分溶解，得到溶液的质量为_g。若配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液，下列哪个温度可以完成_（填序号）。A 20B 40C 6080时，分别将等质量的氯化

36、钾和硝酸钾的饱和溶液降温到20，析出晶体较多的是_溶液。(3)某同学要配制15%的氯化钠溶液50g.计算：需氢氧化钠固体_g，水_mL（水的密度为1g/cm3）：发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是_（填序号）A 溶解时，有液滴飞出烧杯B 量取水时仰视读数将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是_g。【答案】(1)D；(2)31.6；134；C；硝酸钾#KNO3；(3)7.5；42.5；B；100【解析】（1）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。A、碘不溶于

37、水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，与水形成的是乳浊液，故选项错误；D、高锰酸钾易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。故选 D。（2）由两种物质在不同温度时的溶解度表可知，20 时，KNO3的溶解度是31.6 g；由溶解度表可知，20 时，氯化钾的溶解度为34.0 g，即20 时，100克水中最多溶解34.0克氯化钾，故20 时，将50 g氯化钾放在100 g水中充分溶解，只能溶解34克氯化钾

38、，得到溶液的质量为34 g+100 g =134 g；根据同一温度同一溶质的溶液饱和溶液最浓的原理，结合溶解度表可知，20 、40、 60时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数分别为，故若配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液，60 可以完成，故选C；80 降温到20 ，硝酸钾的溶解度变化较大，故等质量的氯化钾和硝酸钾的饱和溶液由80 降温到20 ，析出晶体较多的是硝酸钾溶液。（3）溶质质量=溶液质量溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，故配制15%的氯化钠溶液50g需氢氧化钠固体的质量为50 g15%=7.5 g,水的质量为50 g-7.5 g =42.5 g，则水的体积为42.5 g1 g/c

39、m3 = 42.5 mL；因为溶液具有均一性，故溶解时有液滴飞出烧杯 ，对溶质的质量分数没有影响，而量取水时仰视读数，会造成所量取的水的实际体积偏多，即溶剂偏多，故会造成溶液溶质的质量分数偏小，故选 B；根据溶液稀释前后溶质质量不变化，设需要加水的质量为m，则有50 g15%=(50+m)5%，解得m=100 g。21（3分）化学为人类的科学进步起到了重要的作用。(1)雪上项目是冬奥会重要项目之一、制作滑雪板各部分所对应的材料中，下列不含有机合成材料的是 。A板面尼龙纤维B板芯木质C板底聚乙烯塑料D复合层玻璃纤维与合成树脂(2)“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料等材料引起

40、了全世界的关注。硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为_(填序号)。B 分子B原子C离子D电子工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿(主要成分为FeTiO3)反应中各元素化合价不变，得到硫酸钛Ti(SO4)2、硫酸亚铁和一种氧化物，该反应的化学方程式为_。【答案】(1)B；(2)B；FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O【解析】(1)A、尼龙纤维属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故A选项不符合题意；B、木材属于天然材料，故B选项符合题意；C、聚乙烯塑料属于塑料，塑料属于三大合成材料之一，故C选项不符合题意；D、合成树脂是塑料的

41、原料，属于合成材料，故D选项不符合题意。故选B。(2)金刚石是由原子直接构成的，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，故构成碳化硅的粒子是原子；浓硫酸中H2SO4和钛铁矿中FeTiO3反应生成Ti(SO4)2、FeSO4和一种氧化物，根据质量守恒定律可知，该物质应含有氢元素，由于反应中各元素化合价不变，则该物质中氢元素的化合价为+1价。氧元素的化合价为-2价，故该氧化物为H2O，该反应的化学方程式为3H2SO4+FeTiO3=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O。五、实验题(本大题共3小题，共26分)22（9分）结合下列实验装置图，回答有关问题。(1)写出仪器a和b的名称： a_，b_。(2)实验

42、室用高锰酸钾制取并收集氧气选用的装置是_（填序号），写出其分解的化学方程式_。(3)在实验室制取二氧化碳的常用药品是_（写名称），发生反应的化学方程式可表示为_。(4)可用装置E收集的气体具备的物理性质有_。【答案】(1)铁架台；水槽；(2)AC或AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；(3)大理石和稀盐酸（或石灰石和稀盐酸）；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；(4)被收集的气体密度小于空气【解析】（1）a是铁架台，b是水槽。（2）高锰酸钾制氧气需要加热，发生装置选择A，氧气不易溶于水，且密度比空气大，所以收集装置选择C或D，所以装置选择AC或AD。高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。（3）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。反应原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。（4）装置E是向下排空气法，可以收集密度比空气小的气体。所以被收集的气体密度小于空气。23（9分）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：(1)2022年北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一、下列关于钢铁的说法错误的是 。A铁是目前年产量最高的金属B钢铁