备战2022年中考化学一轮总复习流程题分类专练中考流程题之制备3-制备物质的流程(除合成氨以外).docx

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1、中考流程题之制备3-制备物质的流程（除合成氨以外）（解析版）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1（2021包钢第三中学九年级三模）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量其他杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图：下列说法不正确的是A“酸溶”时需要进行搅拌以加快反应速率B“酸溶”时会有大量气泡产生C“酸化”的目的之一是将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2D实验室进行“蒸发结晶”所需的主要仪器是坩埚、玻璃棒、酒精灯【标准答案】D【精准解析】A.“酸溶”时需要进行搅拌，使碳酸钙与稀盐酸充分接触，以加快反应速率，说法正确；B.“酸溶”时碳酸钙与稀盐酸反

2、应会生成二氧化碳，会有大量气泡产生，说法正确；C.氢氧化钙与稀盐酸反应能生成氯化钙和水，“酸化”的目的之一是将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2，说法正确；D.实验室进行“蒸发结晶”所需的主要仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，说法错误。故选：D。2（2021全国九年级专题练习）北宋沈括在梦溪笔谈中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是A通过蒸发溶剂可获得晶体B是通过复分解反应获得铜C所得硫酸铜溶液一定是饱和的D说明铁元素变成了铜元素【标准答案】A【精准解析】A.通过蒸发溶剂可获得晶体，说法正确，符合题意；B.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化

3、合物的反应，生成了铜单质，不是复分解反应，不符合题意；C.通过加水溶解，得到硫酸铜溶液，溶液不一定饱和，不符合题意；D.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁将硫酸铜中的铜置换了出来，不是铁元素变成了铜元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意。故选A。3（2021山东诸城九年级三模）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程如下：N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(难溶于水)下列说法不正确的是A四个化学反应中氮元素化合价都发生了变化B四个化学反应中共有一种基本反应类型CNO的密度略大于空气，据

4、此可用向上排空气法收集D反应的生成物NO可以循环使用，节约原料【标准答案】C【精准解析】A.中氮元素反应前化合价是0，反应后是-3，中氮元素反应前化合价是-3，反应后是+2，中氮元素化合价反应前是+2，反应后是+4，中氮元素反应前化合价是+4，反应后是+5（硝酸中的氮元素）、+2（一氧化氮中的氮元素），该选项说法正确；B.反应共有一种基本反应类型，即是化合反应，是化合反应，该选项说法正确；C.NO的密度略大于空气但有毒，不能用向上排空气法收集，由于一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集，该选项说法不正确。D.反应的生成物NO可以循环使用，节约原料，该选项说法正确；故选：C4（2021河北安新九年级

5、期末）芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、如图所示为制造芯片主要材料高纯硅的生产流程（反应条件已略去）。下列说法正确的是A只有反应是置换反应B反应中C表现出还原性CSi是地壳中含量最高的非金属元素D该过程的尾气可直接排放到环境中【标准答案】B【分析】本题考查工业流程推断。【精准解析】A.反应是碳和二氧化硅反应生成一氧化碳和单质硅，也是置换反应，故A不符合题意；B.反应中C得到氧，表现出还原性，故B符合题意；C.氧元素是地壳中含量最多的非金属元素，故C不符合题意；D.该流程产物有一氧化碳，不能直接排放到环境中，故D不符合题意；故选B。【名师点评】本题难度不大，注意流程中的物质和反应原理即可。5（202

6、1乌拉特前旗第三中学九年级二模）双氧水脱硫处理烟气（含SO2）并用铝灰（主要成分为A1.A12O3）制备硫酸铝的主要工艺流程如图资料（1）除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘（2）脱硫塔中，双氧水（H2O2溶液）脱硫过程发生的反应主要有：下列说法正确的是A脱硫塔中，双氧水是从上方喷淋的主要优点是为了防止双氧水高温分解B脱硫塔中，反应和中化合价均未发生变化的是氢、氧元素C尾气需流经氢氧化钠溶液来除去其中的残余SO2气体，并生成一种盐D反应器中，发生化学反应的基本反应类型均为置换反应【标准答案】C【精准解析】A.脱硫塔中，双氧水是从上方喷淋的主要优点是为了增大接触面积充分吸收二氧化硫，不符合题意；

7、B.脱硫塔中，反应中氢、硫、氧三种元素的化合价都未发生改变，反应中氧元素的化合价由-1-2，硫元素的化合价由+4+6，氢元素的化合价不变，故反应和中化合价均未发生变化的是氢元素，不符合题意；C.尾气需流经氢氧化钠溶液来除去其中的残余SO2气体，氢氧化钠与SO2反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠由钠离子和亚硫酸根离子构成，属于盐，符合题意；D.反应器中，铝灰（主要成分为A1.A12O3）和稀硫酸反应，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，属于置换反应，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，属于复分解反应，不符合题意。故选C。6（2021广东台山九年级期末）工业制取高纯单质硅的流程图如图所示（反应条件略）：下列

8、有关说法错误的是A硅原子在化学变化中容易得电子B步骤得到的粗硅是混合物CSiCl4中Si的化合价为+4D步骤的反应中，SiO2发生了还原反应【标准答案】A【精准解析】A.硅原子最外层电子数为4，既不易失去电子也不易得到电子，错误；B.步骤是二氧化硅和碳的反应，碳过量，得到的粗硅是混合物，正确；C.四氯化硅中，氯元素为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，所以硅元素显+4价，正确；D.步骤的反应中，为二氧化硅与碳反应生成一氧化碳和硅，SiO2失去了O，发生了还原反应，正确。故选A。7（2021山东任城济宁学院附属中学九年级月考）以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程如图，有

9、关说法不正确的是A该流程图中生成物都是氧化物，生成过程必须防止泄漏产生污染B炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁C流程中SO2转化为SO3的化学方程式为D将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速度【标准答案】A【精准解析】A.由图可知，该流程图中的生成物为二氧化硫、三氧化硫、硫酸、氧化铁，二氧化硫、三氧化硫、氧化铁都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，硫酸由H、S、O三种元素组成，不属于氧化物，符合题意；B.工业上可用一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳来炼铁，不符合题意；C.由图可知，流程中二氧化硫转化为三氧化硫为二氧化硫和氧气在催化剂和加热的条件下反应生

10、成三氧化硫，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D.将黄铁矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速度，不符合题意。故选A。8（2021新沂市启明中学九年级月考）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaSO4和 MgSO4，设计提纯制备硫酸钠的流程如图：下列说法正确的是A加 NaOH 发生反应的化学方程式为：NaOH+MgSO4=MgOH+NaSO4B该流程中为了加快过滤速度可用玻璃棒不断地搅拌漏斗中的液体C加入适量的NaOH 和 Na2CO3，目的是为了完全除尽粗品中的 MgSO4和CaSO4D过量的NaOH 和Na2CO3可在过滤前加入适量的稀硫酸除去【标

11、准答案】D【精准解析】A.加 NaOH 发生反应的化学方程式 MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2+Na2SO4，错误；B.过滤实验中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，使实验失败，起不到过滤的作用，错误；C.加入过量的NaOH 和Na2CO3，目的是为了完全除尽粗品中的 MgSO4和CaSO4，错误；D.稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入其他杂质，符合除杂的原则，故除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时，可在过滤后向滤液中滴加适量的稀硫酸除去，正确。故选：D。9（2021北京师范大学常州

12、附属学校九年级一模）肼（N2H4）是氮和氢形成的化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，工艺流程如下：（资料）尿素的化学式为CO（NH2）2；制肼过程反应；下列说法不正确的是A尿素可以与草木灰等碱性物质混合使用，不会造成肥效流失BCl2与NaOH溶液反应方程式为C从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的步骤D依据后续反应，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量比为71：80【标准答案】D【精准解析】A.含铵根离子的化肥不能和熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，造成肥效流失，而尿素中不含铵根离子，可以

13、和碱性物质混用，正确；B.由，可知Cl2与NaOH溶液发生反应时，氯气先与水反应，生成的盐酸、次氯酸再与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应物是氯气和氢氧化钠，生成物是氯化钠、次氯酸钠和水，配平即可，所以方程式是：，正确；C.碳酸钠的溶解度随温度变化比较大，从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方法，所以先将溶液加热蒸发浓缩，降温，使晶体析出，再进行过滤，洗涤、干燥，正确；D.根据氯气和氢氧化钠反应的方程式：，投入的液氯与烧碱的质量之比为：（35.52）：（240）=71：80；后续反应：再根据方程式：，可知还需要氢氧化钠80份质量，所以液氯与烧碱的质量之比为71：160，错误。故

14、选：D。10（2021广东九年级竞赛）废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（主要成分为Cu、Zn）制备CuSO45H2O的部分实验步骤如图：下列说法错误的是A“溶解I”中，将铜帽粉碎可加快反应速率B“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4C“溶解II”过程中，H2O2起到催化作用D“操作I”需要用到酒精灯、玻璃棒等仪器【标准答案】C【精准解析】A.增大接触面积可以加快反应速率，“溶解I”中，将铜帽粉碎可加快反应速率，正确；B.铜不活泼，不能和稀硫酸反应；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4，正确；C.铜和稀硫酸和过氧化氢反应生

15、成硫酸铜，“溶解II”过程中，H2O2参与了反应生成新物质，不是催化剂，错误；D.“操作I”为蒸发结晶得到硫酸铜晶体的过程，需要用到酒精灯、玻璃棒等仪器，正确。故选C。二、填空题11（2020福建九年级月考）工业上以白云石（主要成分为CaCO3和MgCO3）为原料制备氢氧化镁的流程如图所示，请回答以下问题:资料卡片:轻烧时温度低于700 C;（1）白云石轻烧后所得固体的主要成分是_。（2）流程中研磨的目的是_。（3）流程中除水以外可以循环利用的物质是_。（4）流程中最后一个步骤是向硫酸镁溶液中通入氨气，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵，该反应的化学方程式是_。（5）如果轻烧时温度超过700 C ，

16、对流程产生的影响是_。【标准答案】CaCO3和MgO增大反应物之间的接触面积，加快反应（NH4）2SO4和NH3温度超过700 C .碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，影响生成物的纯度【精准解析】（1）由题意可知，轻烧时的温度低于700 C，此时白云石中的碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，而碳酸钙不发生反应，所以白云石轻烧后所得固体的主要成分是CaCO3和MgO，故填CaCO3和MgO。（2）研磨可将块状固体研成粉末，增大了固体的表面积，进而增大了反应物之间的接触面积，能够加快反应，故填增大反应物之间的接触面积，加快反应。（3）由流程图可知，生产过程中，既有硫酸

17、铵和氨气参加的反应，也有生成硫酸铵和氨气的反应，所以流程中除水以外可以循环利用的物质还有（NH4）2SO4和NH3，故填（NH4）2SO4和NH3。（4）该反应是硫酸镁、水和氨气反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵，故反应的化学方程式写为MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+(NH4)2SO4。（5）如果温度超过700 C ，碳酸钙就会发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，从而影响生成物的纯度，故填温度超过700 C，碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，影响生成物的纯度。12（2020广东天河九年级月考）钛是一种银白色的过渡金属，性能优

18、良，被誉为“太空金属”。如图是元素周期表中钛元素的相关信息，请回答下列问题：（1）钛元素的核电荷数为_，每个Ti4+核外有_个电子。（2）钛会与热的浓盐酸发生置换反应，产物中Ti的化合价为+3该反应的化学方程式是_。（3）图是工业制钛的一种工艺流程简图。氯化炉中有反应，其中X是_。还原炉内，参加反应的金属镁和生成的金属钛的质量比为_（无需化简）。【标准答案】22 18 TiO2 48:48 【精准解析】（1）在原子中，原子序数核电荷数质子数核外电子数，由元素周期表的信息可知，钛元素的原子序数为22，所以其核电荷数也为22，每个钛原子的核外有22个电子，Ti4+是由钛原子失去4个电子后形成，所以

19、每个Ti4+核外有18个电子；故填：22；18。（2）钛会与热的浓盐酸发生置换反应，产物中Ti的化合价为+3，即该生成物的化学式为TiCl3，同时还生成氢气。该反应的化学方程式是，故填：；（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，由反应可知，反应后有：2个钛原子、8个氯原子、3个碳原子和4个氧原子；反应前有：3个碳原子、8个氯原子，所以2X中含有2个钛原子和4个氧原子，即X的化学式为TiO2；故填：TiO2；镁和四氯化钛发生置换反应生成氯化镁和钛，化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，其中参加反应的金属镁和生成的金属钛的质量比为（242）：4848：48；故填：

20、48：48。13（2020广西兴宁南宁三中九年级期末）硫酸的工业制法。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程下如图：（1）接触室中反应的化学方程式为_，该反应属于（填基本反应类型）_。（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_（填字母序号）。A 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B 催化剂能够提高SO2的反应速率和产量C 吸收塔中得到的产品为混合物D 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（3）在硫酸生产过程中往往有尾气二氧化硫，为了不污染空气，某硫酸厂老板认为可把尾气排放烟囱建高，你认为可行吗？_（填“可行”或“不可行”）理由是_【标准答案】2SO2+O2 2SO3化合反应 ACD 不可行二氧化硫并没

21、有生成其他物质，仍然在空气中存在，还会污染空气【精准解析】（1）由图可知，接触室中的反应是高温的二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应生成三氧化硫，故反应的化学方程式写为：2SO2+O2 2SO3；由化学方程式可知，该反应是两种物质反应生成一种物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。（2）A 将黄铁矿粉碎能够增大黄铁矿与氧气的接触面积，从而使黄铁矿充分燃烧，选项正确；B 催化剂只能够提高SO2的反应速率，不会改变反应物与生成物的质量关系，不影响生成物的产量，选项错误；C 由图可知，吸收塔中得到的产品是98.3%的硫酸溶液，属于混合物，选项正确；D 由图可知，沸腾炉排出的矿渣中含

22、有铁与氧结合生成的氧化铁，可供炼铁，选项正确，故填ACD。（3）把尾气排放烟囱建高不能避免二氧化硫污染空气，所以这一做法不可行，故填不可行；把尾气排放烟囱建高只是将尾气排放到高空，二氧化硫并没有生成其他物质，仍然在空气中存在，还会污染空气，故填二氧化硫并没有生成其他物质，仍然在空气中存在，还会污染空气。14（2021越秀广东实验中学九年级期末）中兴事件折射中国缺“芯”之痛。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，电脑等运算速率与硅的纯度有关。希望同学们认真学习化学，将来报效祖国。（1）硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是_（填“分子”或“原子”或“离子”）。（2）已知硅

23、原子结构示意图如图1。则图2中四种粒子与硅的化学性质相似的是_（填序号）（3）高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如图：上述四个步骤中属于物理变化的是_。该生产过程中可循环使用的物质是_（写化学式）。写出步骤4反应的化学方程式_，该反应的基本反应类型是_。【标准答案】（硅）原子步骤3（蒸馏）HCl（条件也可以写1084）置换反应【分析】【精准解析】（1）硅与金刚石结构相似，构成硅的粒子是原子；（2）根据硅原子的结构示意图分析，只有中最外层电子数与硅原子相同，故与硅的化学性质相似；（3）步骤1有新物质粗硅生成，2中有新物质SiHCl3生成、4中有新物质硅生成，都有新的

24、物质生成，发生了化学变化，步骤3是通过状态的改变实现的，无新物质生成，属于物理变化；该生产过程中可以循环使用的是：HCl，既是反应物，又是生成物；步骤4是SiHCl3和氢气在高温条件（1084）下生成硅和HCl，化学反应方程式为：，该过程是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，所以为置换反应。【名师点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。15（2021广东番禺九年级一模）重铬酸钠（化学式为：Na2Cr2O7）是重要的基础化工原料，易溶于水。科研人员发明了由铬酸钾（K2CrO4）制备高纯度重铬酸钠的

25、方法。该方法的转化条件温和，污染物排放少，制备的步骤如下：步骤：向铬酸钾（K2CrO4）溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，生成沉淀A，过滤，得到沉淀A（化学式为：BaCrO4）和滤液A；步骤：向沉淀A中加入适量硫酸钠溶液后反应，过滤得到硫酸钡沉淀和滤液B；步骤：向滤液B中加入稀硫酸后，反应可生成重铬酸钠溶液；请回答以下问题：（1）请写出步骤中反应的化学方程式：_。（2）滤液A中含有的金属离子是：_。（3）滤液B中所含溶质为：_。（写化学式）（4）请写出步骤中发生反应的化学方程式：_。【标准答案】【精准解析】（1）步骤中铬酸钾与过量的氢氧化钡溶液反应生成铬酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式：。（2

26、）步骤向铬酸钾（K2CrO4）溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应生成铬酸钡沉淀和氢氧化钾，故滤液A中含有的金属离子是：。（3）步骤向沉淀A（）中加入适量硫酸钠溶液后反应，生成硫酸钡沉淀和铬酸钠，过滤得到硫酸钡沉淀和滤液B；故滤液B中所含溶质为：。（4）步骤中向滤液B（）中加入稀硫酸后，反应可生成重铬酸钠、硫酸钠和水，发生反应的化学方程式：。三、流程题16（2021江阴市周庄中学九年级月考）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素CO(NH2)2的流程。请按要求回答相关问题：（1）空气属于混合物，X是空气中含量为78的气体，该气体是_。空气中用来代替氢气填飞艇、气球的气体是_。（2）图

27、中分离空气的过程属于_变化(填“物理”或“化学”)。已知：常压下氮气沸点-196，氧气沸点-183。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是_。（3）天然气主要成分是CH4，写出CH4在空气中燃烧表达式_。【标准答案】（1）氮气氦气（2）物理燃着的木条熄灭（3）【分析】（1）空气中含量最多的气体是氮气；X是空气中含量最多的气体，所以该气体是氮气，空气中用来代替氢气填飞艇、气球的气体是氦气。（2）图中分离空气的过程没有新物质生成，属于物理变化；分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的

28、现象是燃着的木条熄灭。（3）CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，表达式：。17（2021苏州新草桥中学九年级模拟预测）二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。.用高锰酸钾制备资料一：（1）3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2+2K2SO42H2O（2）K2MnO4易溶于水实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_。.用硫酸锰制备电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为_，一段时间后溶液的pH将_(填“变大”、“变小”或 “不变”).用废锂电池制备资料二：2Al+2NaO

29、H+2H2O=2NaAlO2+3H2用废锂电池正极材料(LiMn2O4.碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：请回答下列问题：（1）“滤液”中溶质的主要成分是_(填化学式)。（2）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：2MnO2+C2MnO+CO2MnO+H2SO4=MnSO4+H2O3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4上述涉及元素化合价变化的反应有_(填序号)。IV.用碳酸锰制备控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式_。（2）MnCO3

30、在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中B点对应固体成分的化学式为_。【标准答案】变小NaAlO2Mn2O3【精准解析】、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，；、电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，反应前后元素种类不变，则反应物为硫酸锰和水，条件是通电，生成二氧化锰和氢气以及硫酸，；由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而pH越来越小，所以一段时间后溶液的pH将变小；、(1)“滤液”中存在可溶性物质，而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息可知生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是 Na

31、AlO2（还可能有剩余的NaOH）；(2)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零；有单质参与反应，所以有化合价改变；反应为金属氧化物和酸生成盐和水的反应，为复分解反应，无化合价改变；硫酸锰中的锰元素由+2变化+4价，而高锰酸钾中的锰元素由+7价变为+4价，所以有化合价的改变；上述涉及元素化合价变化的反应有；IV、(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化锰和二氧化碳， (2)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，样品100g在图中B点对应固体的质量为68.70g，而过程中锰元素的质量不变，100g碳酸锰中锰元素的

32、质量为100g，则B点物质含氧元素的质量为68.70g100g，在固体中锰原子和氧原子个数比为： =2：3；则固体成分的化学式为Mn2O3。18（2021广西青秀三美学校九年级模拟预测）为了抑制新型冠状病毒的传播，人们要定时进行消毒处理。下列是某厂家生产84消毒液中主要成分次氯酸钠的流程图和物质性质的标签。（1）在粗盐溶解过程中需要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_。（2）次氯酸钠（NaClO）属于_（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”），其中氯元素的化合价为_。（3）已知氯气通入水中能发生反应：，则流程中氯气通入氢氧化钠溶液中反应生反应的化学方程式为_。（4）保存次氯酸钠的方法是_。【标准答案

33、】（1）搅拌，加速粗盐溶解（2）盐+1价（3）（4）避光密封保存（合理即可）【分析】（1）在粗盐溶解过程中需要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解；（2）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，而盐是指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，所以次氯酸钠（NaClO）属于盐；在化合物中正负化合价代数和为零，所以：设次氯酸钠（NaClO）中氯元素的合价为x，则有：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1。氯元素的化合价为+1；（3）已知氯气通入水中能发生反应：，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水，则流程中氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠

34、、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：；（4）根据次氯酸钠的性质可知，保存次氯酸钠的方法或使用次氯酸钠的注意事项是避光密封保存或不能和酸性物质混合。19（2021江阴市青阳初级中学九年级月考）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程（流程中涉及物质均已列出）。请按要求回答下列问题：（1）空气中氧气的体积分数是_。（2）步骤中发生的是_（选填“物理”或“化学”）变化。（3）写出步骤中发生反应的符号表达式_。铂在反应前后的质量和化学性质不变，可以推测铂作为该反应的_。（4）上述化学反应中属于化合反应的有_个。（

35、5）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的性质是_（填序号）易溶于水熔点高受热易分解（6）从上图可以看出，空气是一种宝贵的资源，请写出一条防治空气污染的措施：_。【标准答案】（1）21%（2）物理（3）催化剂（4）3（5）（6）少乘私家车，公交出行【分析】（1）空气中氧气的体积分数是21%，故填：21%。（2）步骤没有生成新物质，发生的是物理变化，故填：物理。（3）步骤中氨气和氧气生成一氧化氮和水，发生反应的符号表达式，铂在反应前后的质量和化学性质不变，可以推测铂作为该反应的催化剂，故填：；催化剂。（4）步骤属于物理变化，步骤符合多变一的特点，属于化合反应，故填：3。（5）硝酸铵需

36、要密封保存，防潮防晒，可推测化学性质易溶于水，受热易分解，故填：。（6）空气是一种宝贵的资源，防治空气污染的措施少乘私家车，公交出行，故填：少乘私家车，公交出行。20（2021长沙麓山外国语实验中学九年级月考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭，导弹，航天飞机船舶等。下图为某化工企业生成钛流程示意图，请根据所学知识，回答下列问题：（1）利用钛合金制成火箭、导弹、航天飞机船舶，发生的变化是_（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）反应和反应中，反应物氯气、氢气均属于_（填“纯净物”或“混合物”）。（3）反应中氢气和一氧化碳合成甲醇，该化学反应属于_（填基本反应类型）。（4）

37、反应中要通入氩气（一种稀有气体），其作用是_。【标准答案】（1）物理变化（2）纯净物（3）化合反应（4）作保护气，或隔绝氧气，或防止钛重新被氧化（合理即可）【分析】（1）利用钛合金制成火箭、导弹、航天飞机船舶，只是形状的改变，无新物质生成，发生的变化是物理变化；（2）反应和反应中，反应物氯气、氢气均是由同种物质组成，属于纯净物；（3）反应中氢气和一氧化碳合成甲醇，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（4）反应中要通入氩气（一种稀有气体），其作用是作保护气，防止反应生成的钛在高温下被氧化。21（2021江苏镇江中考真题）以碳酸钡原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。（1）试剂X应

38、选用_（填字母）。a稀硫酸b盐酸（2）操作1.操作2用到的玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒等。（3）滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和_。（4）酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是_。【标准答案】（1）b（2）漏斗（3）KCl（4）防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液【分析】（1）试剂X应选用盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，不能选择稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳。故填：b。（2）操作1.操作2将固液分离，是过滤。用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。故填：漏斗。（3）滤液Y中溶质有过量的KOH、氢氧化钾和二氧化碳反应生成的K2CO3.

39、氯化钡和碳酸钾反应生成的反应生成的氯化钾。故填：KCl。（4）酸溶时，盐酸不能过量太多，一是节约盐酸，二是防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液。22（2021安徽瑶海九年级期中）请沿用科学家认识实物的方式认识“空气”。（1）从微观角度：用“”表示氮原子，用“”表示氧原子。用“”可表示的微粒是_（填名称）。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图1可表示空气微观模型的是_（填字母标号）。（2）从应用角度：利用空气制取硝酸铵（NH4NO3）的流程如图2所示。（氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应）。步骤中发生的是_变化（填“物理”或“化学”）。步骤发生的反应类型

40、为_。【标准答案】（1）氮分子C（2）物理氧化反应【分析】（1）表示由2个氮原子构成的分子，是氮气分子。空气中氮气约占空气体积的五分之四，氧气占五分之一，故选C。（2）步骤将氮气、氧气和其他气体从空气中分离出来，没有新物质生成，是物理变化。步骤是氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，该反应是1种化合物与1种单质反应生成2种化合物的反应，不符合任何基本反应类型。是物质与氧气发生的反应，是氧化反应。【名师点评】23（2021新疆阿合奇县同心中学九年级模拟预测）水垢的主要成分是CaCO3 和Mg（OH）2，在实验室可用稀盐酸与水垢反应制取少量氯化钙晶体。实验流程如下图所示。请回答下列问题：（1

41、）写出水垢中 CaCO3与稀盐酸发生的化学反应方程式_。（2）溶液A中所含的金属阳离子是_（填离子符号）。（3）向溶液A中加入Ca（OH）2溶液目的是_。（4）过滤操作中玻璃棒的作用是_；蒸发操作中停止加热的判断依据是_。【标准答案】（1）（2）（3）除去溶液A中的氯化镁（4）引流蒸发皿中出现较多量固体【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以填：；（2）水垢中的碳酸钙和氢氧化镁与稀盐酸反应后生成氯化钙、氯化镁，即A中含有钙镁离子。故填：；（3）氢氧化钙溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，可除去镁离子。故填：除去溶液A中的氯化镁；（4）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，当蒸发皿中出

42、现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。故填：引流蒸发皿中出现较多量固体；【名师点评】过滤操作中玻璃棒的作用是引流，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。24（2021上思县教育科学研究所九年级期末）如图是自然界中碳、氧循环的示意图。（1）甲中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，反应的化学方程式是_。（2）乙中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应-绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是_。（3）上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是_。【标准答案】（1）CO2+H2O=H2CO3（2）6CO26H2OC6H12O6+6O2（3）反应条

43、件不同【分析】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，其反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；（2）绿色植物的光合作用是二氧化碳和水在光照作用下，在叶绿体中产生葡萄糖和氧气，其反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（3）由于上面两个化学方程式可以看出由于反应的条件不同，造成了二者的产物不同。25（2021苏州新草桥中学九年级模拟预测）高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4H2O)的流程如下：（1）“精制”中，由粗盐(含Ca2、Mg2、等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2.Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的

44、作用_。“电解”分两步进行，其反应分别为NaCl3H2ONaClO33H2、NaClO3H2ONaClO4H2。（2）“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3，该反应的化学方程式为_。（3）“分离”的操作分别是加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(各物质的溶解度如图所示)（4）为确定所得高氯酸钠晶体的纯度(含有少量Na2SO4杂质)，进行如下实验：准确称取3.00g样品加水充分溶解配制成100 mL溶液。量取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(NaClO48KI4H2O=4I28KOHNaCl)，再滴加Na2S2O3溶液进行反应(反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)，恰好消耗40.00 g15.8%Na2S2O3溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度_(写出计算过程，保留2位小数)。【标准答案】（1）除去Ca2