重庆市“梯城教育联盟”2020-2021学年九年级下学期期中测试化学试题.docx

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1、绝密启用前“梯城教育联盟”2021年春季期中测试九 年 级 化 学 试 卷（全卷共四个大题 满分：70分 测试时间：与物理共用120分钟）命题人： 审题人： 注意事项：1试题的答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。2作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3考试结束后，由监考人员将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Si:28 Na:23 Mg:24 Fe:56 S:32一、选择题（本大题共16小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项是符合题意1下列说法中不涉及化学变化的是（ ）A用75%的酒精消毒B用木炭除冰箱异味C用高粱和酒曲酿酒D用洁厕灵去除污垢2农作物生长需

2、要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（ ）ANH4NO3 BCa（H2PO4）2 C（NH4）2HPO4 DKNO33“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是（ ）A甲状腺肿大是由缺铁引起的 B甲醛危害人体健康但可保存动物标本C煤炉上放一壶水防止CO中毒 D汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等空气污染物，会危害人体健康4分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是（ ）A混合物：空气、溶液B有机物：二氧化碳、葡萄糖C氧化物：氧化镁、氯酸钾D合成材料：合金、合成橡胶5氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶

3、液显酸性。下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）A氯化铵属于酸 B氯化铵是一种复合肥C氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀6下列化学符号表示两个分子的是（ ）A2H B2CO C2SO42 DSO27下列有关物质的性质与其用途的说法不正确的是（ ）A氖气通电时发红光用作霓虹灯 B不锈钢耐腐蚀制造医疗器械C氧气能支持燃烧用作燃料 D金刚石硬度大用于裁玻璃8某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（ ）A+2 B+1 C0 D19下列关于实验现象描述不正确的是（ ）A打开盛有浓盐酸的试剂

4、瓶盖，瓶口上方会出现白雾B镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色D把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成10下列有关CuO+COCu+CO2的认识中，错误的是（ ）A反应类型：属于置换反应B物质性质：CO具有还原性C实验现象：黑色粉末逐渐变成红色D物质的用途：CO可用于冶炼金属11中国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了2015年诺贝尔医学奖已知青蒿素的化学式为C15H22O5，其分子中含有与H2O2类似的结构，下列叙述正确的是（ ）A青蒿素属于氧化物 B1个青蒿素分

5、子中含有11个氢分子C青蒿素易溶于乙醚 D青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成12地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物属于（ ）A酸B碱C盐D氧化物13实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（ ） A磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B应先加热Fe2O3，再通入COC红棕色的Fe2O3逐渐变黑 D气体通过澄清石灰水后可直接排放14如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）At2时，将25克a物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是70克B若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯aCt2时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶

6、剂质量由大到小的顺序为abcDt2时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1时，析出晶体的质量关系为abc15下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，不正确的是（ ）选项物质（杂质）除杂方法ACuO（Cu）将物质在空气中加热BMnO2（NaCl）将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥CCO（CO2）将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸DNaCl（Na2CO3）将物质溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发结晶16下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）A图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B图B是高温灼烧一定质量的大理石C图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的

7、足量稀硫酸反应D图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液二、填空题（本大题包括5小题，共21分）17（3分）“盐巴”即食盐，因古代巴人熬制垄断食盐销售而得名。（1）“碘盐中加了碘酸钾（KIO3），则KIO3中碘元素的化合价为 。（2）构成食盐主要成分的粒子是钠离子和氯离子，画出钠离子的结构示意图为_。（3）食盐中添加硫酸镁可以防止高血压，硫酸镁中阴离子的化学符号为_。18（3分）科学使用化学物质，可以保障人体健康。（1）某同学的部分体液的pH如图所示。图中碱性最强的体液是_ 。该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是

8、 （用化学方程式表示）。（2）洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整： 2HCl+NaClO=_ +Cl2+H2O。19（4分）（1）Fe能与空气中的H2O和 （填写化学式）反应生成“铁锈”。（2）生活中常用 方法降低水的硬度。（3）电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X为电源的 极。氢气作为新能源，其主要优点为 （填序号）。A制取成本低 B燃烧产物无污染C制备原料为水，来源广 D贮存方便、安全 20（6分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：（1）铝比铁活泼，但铝却不易腐蚀，原因是_（用化学方程式表示）。（2）铬桶

9、可以盛装AlCl3溶液不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr Al（填“”或”）。根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 （填序号）。AZn、Cr、稀硫酸BCr、ZnSO4溶液CCu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液（3）Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀除去，该转化的化学方程式为 。（4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是_（填化学式）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）。21（5分） “全国生态文化村”遴选工作已启动第四年了，为了持续保护环境，我市

10、某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。（1）若用pH试纸检测废水，其pH （填“”“”或“”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入 （填序号）。A氯化钠 B氯化钡 C熟石灰（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝他设计了如下方案，试回答相关问题。 溶液A中一定含有的金属阳离子是 （填符号），写出反应的化学方程式 ，反应是分解反应，另外一种产物的名称是 （已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）。三、实验题（本大题包括2小题，共11分）22（5分）某同学在实验室里制取气体，并验证气体的某些性质，根据下

11、图回答问题： （1）写出图中仪器的名称：_。（2）在实验室里，通过加热两种固体混合物制取O2，请写出该反应的化学方程式：_。（3）实验室里用装置C制取CO2时，可以很好的控制控制反应的发生与停止，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 _。（4）用D中质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约1/3体积的紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_。（5）往E中烧杯内缓缓通入丙烷气体（化学式为C3H8），充空气的气球会慢慢浮起，由此得出C3H8具有的性质是_。23（6分）某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：（1）甲同学在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶

12、液呈_色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色。（2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究（猜想与假设）反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有Na2SO4；猜想二： 猜想三：可能是Na2SO4和NaOH以上猜想中，可以直接排除的是猜想三，理由_ _。（实验探究）为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论甲同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生。猜想二成立乙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入_有气泡产生。猜想二成立丙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉

13、。_猜想二成立老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是_。四、计算题（本大题包括1小题。共6分）24硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。实验室以5 g石英砂粉末（其主要成分为SiO2，其余为不溶于水也不与其他物质反应的杂质）为原料，与一定量NaOH溶液反应制取硅酸钠溶液，反应的方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。充分反应后，过滤，得到硅酸钠溶液20 g，滤渣洗涤、烘干，称量质量为2 g。（1）硅酸钠中钠元素、硅元素、氧元素的质量比为_。（2）若把20 g硅酸钠溶液，稀释为质量分数为10%的溶液，求需要加入水的质量。（3）求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（计

14、算结果精确到0.1%）“梯城教育联盟”2021年下期期中测试化学参考答案一、选择题12345678910111213141516BCBADBCACACDCCDD二、填空题17（1）+5 （2） （3） SO42- 18（1）胰液；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（2）NaCl19（1）CO2 （2）煮沸 （3）正 BC 20（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2）；C（3）Cr2（SO4）3+6KOH2Cr（OH）3+3K2SO4 （4）ZnSO4 Fe 、Cu 21（1） C （2）Fe3+ Fe2（SO4）3+6NaOH2Fe（OH）3+3Na2SO4 水三、实验题22（

15、1）锥形瓶 （2）2KClO32KCl+3O2 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （4）塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变红色 （5） 密度比空气大 23（1）红 ； （2）Na2SO4和H2SO4 ； 理由：含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色； 乙同学方案：碳酸钠（锌、铁、镁等） ； 丙同学方案的现象：铁锈减少，溶液变黄； 甲同学实验方案不合理的理由：溶液中含有的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀；四、计算题24（1）23：14：24； （1分） （2）41 g； （3分）（3）23.5%； （2分）计算解析：（1）硅酸钠中钠元素、硅元素、氧元素的质量比为（232）：28：（163）=23：14：24，故填23：14：24。（1分）（2）解：参加反应的二氧化硅的质量为5 g2 g=3 g设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成硅酸钠的质量为y。 （1分）80：60=x：3 g x=4 g （1分）60：122=3 g：y y=6.1 g （1分）需要加入水的质量为 20 g=41 g （1分）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 100%23.5% （1分）答：需要加入水的质量为41 g，原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为23.5%。