备战2022年中考化学一轮总复习流程题分类专练中考流程题之制备2-粗盐的精制.docx

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1、中考流程题之制备2-粗盐的精制（解析版）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1（2020青岛大学附属中学九年级月考）用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，往往含有可溶性杂质(主要是MgCl2. CaCl2.Na2SO4)和不溶性杂质(泥沙等)，需进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图，下列说法正确的是A溶液N的溶质只有NaClB操作A.b依次为过滤、蒸发C沉淀E只含有Mg(OH)2.CaCO3.BaSO4三种物质D加入试剂依次为NaOH、Na2CO3. BaC12溶液【标准答案】B【精准解析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生

2、成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此加入的试剂可以是氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，加入的试剂是稀盐酸；A.因加入的试剂都是过量的所以溶液N的溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，故A错误；B.操作a是将生成的沉淀过滤除去，操作b是将食盐水蒸发得到食盐晶体，故B正确；C.沉淀E含有Mg(OH)2.CaCO3.BaSO4.BaCO3四种物质，故C错误；D.加入试剂中，碳酸钠必须在加入氯化钡之后加入，否则会导致无法除去过量的氯化钡，故D错误。故选B。2（2021全国九年级课时练习）若要除去粗盐中可溶性的杂质（MgCl2.CaCl2

3、.Na2SO4），常用下面的流程来进一步提纯，下列说法正确的是A加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量C加入试剂a后将溶液I过滤可得3种沉淀D操作b的名称为过滤【标准答案】B【精准解析】A.首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡

4、，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故错；B.加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量，故对；C.加入试剂a后，氢氧化钠和氯化镁能够产生氢氧化镁沉淀；氯化钡和硫酸钠可以产生硫酸钡沉淀；碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，碳酸钠和过量的氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，将溶液 I过滤可得4种沉淀，故错；D.溶液通过蒸发结晶得到精盐，不是过滤，故错。故选：B。3（2021江苏阜宁九年级二模）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2.CaC

5、l2.Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验。下列叙述错误的是（）A根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量B加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2C只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的D若称得精盐的质量为7.8g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是78%【标准答案】D【精准解析】A.溶解度表示一定温度下，100g溶剂能溶解溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，A正确。B.碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量Na2CO3溶液的目的是除

6、尽BaCl2和CaCl2，B正确。C.只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，氢氧化钠去除氯化镁，氯化钡除去硫酸钠，也能达到实验目的，C正确。D.若称得精盐的质量为7.8g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是小于78%，因为在除杂过程中生成了氯化钠，原样品氯化钠小于7.8g，D错误。故选：D。4（2021全国九年级课时练习）某粗盐固体样品中含有少量CaC12.MgC12.Na2SO4.MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaC1晶体；加过量的NaOH溶液；加H2O溶解；加过量的BaC12溶液；过滤；蒸发；加过量的Na2CO3溶液；加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是ABCD

7、【标准答案】D【精准解析】首先要加水溶解粗盐固体得到溶液，再进行除杂。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：。故选D。5（2021山东城阳九年级一模）海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2.CaCl2.Na2SO4等杂质

8、，以下是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是ABaC12和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+B滤渣中共有三种沉淀C为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成D经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaC1【标准答案】A【精准解析】A.氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钡和氯化钙，故氯化钡和碳酸钠的添加顺序不能颠倒，否则无法除尽钡离子，符合题意；B.滤渣中含有

9、氢氧化钠和氯化镁生成的氢氧化镁。氯化钡和硫酸钠生成的硫酸钡，氯化钙和碳酸钠生成的碳酸钙，氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡，共有四种沉淀，不符合题意；C.溶液B中含氯化钠，滴加硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠、盐酸都能生成氯化银沉淀，故无论盐酸是否过量，都能生成白色沉淀，不符合题意；D.经过一系列除杂操作后，溶液B中含有氯化钠和过量的盐酸，不符合题意。故选A。6（2021河南睢县九年级一模）粗盐中除NaCl2外还含有少量MgCl2.CaCl2.Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不正确的是A通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质B实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同C不能用Ba(NO3)2代替BaCl2来除去N

10、a2SO4D依次加入适量的Ba(OH)2.Na2CO3.稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体【标准答案】D【精准解析】A.溶解、过滤、蒸发只可除去难溶于水的杂质，可溶性杂质仍在氯化钠中，说法正确，但不符合题意；B.实验中溶解时玻璃棒的作用是加快固体溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是防止液体飞溅，作用均不同，说法正确，但不符合题意；C.用硝酸钡代替氯化钡时会引入新的杂质硝酸钠，因此不能用Ba(NO3)2代替BaCl2，说法正确，但不符合题意；D.依次加入适量的Ba(OH)2.Na2CO3，完全沉淀后要过滤，过滤后再加盐酸，最后蒸发即得NaCl固体，原说法错误，符合题意。故选D。7

11、（2020上海九年级专题练习）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2.CaCl、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验。叙述错误的是（）A根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量B只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的C加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2D若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%【标准答案】D【精准解析】A.粗盐提纯的实验是在常温条件下进行的，所以可以依据氯化钠的溶解度，把粗盐看出全部是氯化钠，可以计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，说法正确；B.氢氧化钠的作用只是除去

12、氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，除去过量的氯化钡和溶液中的氯化钙，所以只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的，说法正确；C.碳酸根离子和钡离子、钙离子会生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，所以加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2，说法正确；D.在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以称得精盐的质量为8.5g，该粗盐样品中氯化钠的纯度不能说是85%，说法错误。故选：D。【名师点评】本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂

13、质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。8（2021贵州黔东南九年级一模）粗盐中常含有MgCl2.CaC12.Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯，其中加入试剂a的顺序是：加过量的NaOH溶液；加过量的BaC12溶液；加过量的Na2CO3溶液。下列说法正确的是A加入过量Na2CO3溶液的目的只是将CaCl2反应完B加入试剂a后，将混合物过滤，得到滤液中的溶质是NaOHC向溶液中加入的盐酸也可以是过量的D操作b的名称为过滤【标准答案】C【精准解析】A.加入过量Na2CO3溶液的目的除去CaCl2和过量的BaC12，选项说法不正确；B.加入试剂a后，发生了以下反应：氯化镁与氢

14、氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于氢氧化钠和碳酸钠过量，过滤，得到滤液中的溶质是NaOH、Na2CO3.NaCl，选项说法不正确；C.稀盐酸能将NaOH、Na2CO3全部转化为氯化钠，向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，选项说法正确；D.溶液为氯化钠溶液，操作b的名称为蒸发结晶，而不是过滤，选项说法不正确。故选C。二、填空题9（2021河南驻马店九年级二模）为了除去粗盐中CaCl2.MgCl2.Na2SO4等可溶性杂质，需进

15、行如下操作：溶解；依次加入过量的BaCl2.NaOH、Na2CO3溶液；过滤；加入适量盐酸；蒸发、结晶。提示：Mg（OH）2.BaSO4.BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀（1）请写出操作中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式_；（2）操作中加入适量盐酸的目的是什么_？（3）操作中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，为什么_？【标准答案】CaCO3.BaCO3除去多余的NaOH和Na2CO3蒸发过程中HCl逸出【分析】依次加入过量的BaCl2.NaOH、Na2CO3溶液，BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，Na2CO3+

16、CaCl2=CaCO3+2NaCl，BaCl2 +Na2CO3=BaCO3+2NaCl，加入适量盐酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。【精准解析】(1)操作中加入Na2CO3溶液后，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，BaCl2 +Na2CO3=BaCO3+2NaCl，故生成沉淀的化学式是CaCO3.BaCO3。故填：CaCO3.BaCO3。（2）操作中加入适量盐酸的目的是除去多余的NaOH和Na2CO3 。故答案为除去多余的NaOH和Na2CO3 。（3）操作中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，这是因为蒸发过程中HCl逸

17、出。故答案为蒸发过程中HCl逸出。【名师点评】解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10（2021山东张店九年级一模）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：（1）步骤中，用托盘天平称量5.0g粗盐。（2）步骤中，玻璃棒的作用是_。（3）步骤中，滴加过量NaOH溶液除去MgC12，如何判断滴加过量的NaOH溶液_。（4）步骤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是_（填字母）。A稀盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氯化钠溶液（5）步骤的操作名称是_，当_时，停止加热。【标准答案】搅拌，加速溶解滴加酚酞试液溶液变红A蒸发较多固体出现时【精准解析】（

18、1）在步骤溶解粗盐中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解，故填：搅拌，加速溶解。（2）在步骤中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠过量溶液显碱性，滴加酚酞试液溶液变红，滴加酚酞试液溶液变红说明氢氧化钠过量，故填：滴加酚酞试液溶液变红。（3）A.滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了氢氧化钠，又不会引进新的杂质，符合题意；B.滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意；C.滴加稀硝酸，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意。D.氯化钠和氢氧化钠不反应，不能去除氢氧化钠，不符合

19、题意。故选：A。（4）步骤是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，故该操作是蒸发，在蒸发操作中，当出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故填：蒸发；较多固体出现时。11（2021河南许昌九年级一模）为除去粗盐中CaCl2.MgCl2.Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：溶解；依次加过量的BaCl2.NaOH、Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸；蒸发、结晶。（1）整个实验过程发生的化学变化中，生成氯化钠的复分解反应有_个？（不考虑氯化钙与氢氧化钠的反应）（2）若将BaCl2.NaOH溶液换成溶液，此时Na2CO3的作用是_？【标准答案】6除去杂质CaCl2，生成的Ba

20、Cl2和多余的氢氧化钡【精准解析】（1）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，这些反应都符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，且有氯化钠生成，故生成氯化钠的复分解反应有6个；（2）将氯化钡、氢氧化钠溶液换成氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钡过量，加入碳酸钠，碳酸钠和生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化

21、钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故碳酸钠的作用是：除去杂质CaCl2，生成的BaCl2和多余的氢氧化钡。12（2021武陟中学九年级三模）某粗盐经溶解、过滤后，所得的粗盐水中仍含有杂质MgSO4.CaCl2，为了得到精盐，向该粗盐水中依次加入过量的溶液、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸蒸发得到晶体。（1）写出加入溶液时发生反应的化学方程式_。（2）若加入溶液、Na2CO3溶液的顺序颠倒，则最后所得晶体中含有哪些物质_？【标准答案】氯化钠和氯化钡【精准解析】（1）粗盐水中仍含有杂质MgSO4.CaCl2，加入溶液时

22、，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，发生反应的化学方程式为。（2）若加入溶液、Na2CO3溶液的顺序颠倒，先加入过量碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，后加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，加入适量稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则最后所得晶体中含有氯化钠和氯化钡。13（2021河南新蔡九年级二模）为除去粗盐中CaC12.MgC12可溶性杂质，需进行如下操作：过滤；加适量盐酸；蒸发、结晶；依次加过量的Ca（OH）2.Na2CO3溶液；溶

23、解。（1）以上操作正确的排序是_。（写序号）（2）加入过量碳酸钠溶液的作用_。3）请设计实验方案证明操作所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤、现象、结论）_。【标准答案】除去氯化钙和过量的氢氧化钙取少量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明滤液中含有氢氧化钠。【精准解析】（1）根据粗盐除杂后制备食盐的过程，操作如下；粗盐中含有可溶性杂质，首先要进行溶解，然后加入除杂溶液进行除杂处理，除杂过程出现沉淀，进行过滤去除沉淀，除去钙、镁等杂质离子，加入适量盐酸除去过量的碳酸根离子，最后蒸发、结晶得到没有杂质的精盐。（2）加入过量碳酸钠溶液的时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳

24、酸钙沉淀和氯化钠，和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此作用是出去氯化钙和过量的氢氧化钙；（3）实验方案：取少量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，静置，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明滤液中含有氢氧化钠。14（2021河南巩义九年级二模）医疗上配制生理盐水需要使用纯净的氯化钠。为了除去粗盐中的Na2SO4.MgCl2.CaCl2等可溶性杂质，需要进行下列操作（未排序）：加过量的Na2CO3溶液；过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的稀盐酸；加过量的BaCl2溶液；蒸发、结晶。（提示：Mg（OH）2.BaSO4.BaCO3难溶于水）（1

25、）过滤用到了相关物质的哪种性质将它们分离开？_。（2）写出一种能达到目的的操作顺序（注：数字序号不能重复使用）_。（3）与原粗盐中氯化钠相比，写出一个能引起氯化钠质量增加且生成不溶于酸的白色沉淀的化学方程式_。【标准答案】溶解性（或或）【精准解析】（1）过滤是将固液分离的一种方法，故是利用了相关物质的溶解性；（2）为了除去粗盐中的硫酸钠、氯化镁、氯化钙，可加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，然后加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，然后加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠

26、，可除去氯化钙和过量的氯化钡（也可先加入过量的氢氧化钠，再加入过量的氯化钡，但是加入碳酸钠一定要在加入氯化钡之后，才能将过量的氯化钡除去），然后过滤，除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙，再加入适量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后蒸发结晶可得氯化钠，故顺序为：（或或）；（3）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应生成了氯化钠，且硫酸钡不溶于酸，该反应的化学方程式为：。15（2021河南嵩县九年级期中）某粗盐溶液中混有少量MgCl2.CaCl2和Na2SO4。（1）除杂的正确顺序是_（填序号）依次加入过量NaOH、BaCl2.Na

27、2CO3加入过量盐酸蒸发结晶过滤。（2）涉及到有气体产生的化学方程式是_。（3）操作和顺序不能颠倒的原因是_。【标准答案】（1）（2）（3）防止生成的沉淀又溶解【分析】（1）加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子和过量的钡离子沉淀，完全反应后，进行过滤，再加入盐酸除去反应剩余的氧氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发结晶得到氯化钠，故除杂的正确顺序是，故填：；（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；（3）和若颠倒，则盐酸会将中的氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀溶解，无法提纯，故填：防止生成的沉淀又溶

28、解。三、流程题16（2021重庆江津九年级月考）从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2.MgSO4等可溶性杂质），然后除杂，得到精盐的工业流程如下。（1）操作1需要在_（填字母序号）中进行。A蒸发皿B烧杯C研钵D广口瓶（2）操作2的步骤为：_、过滤、蒸发结晶。（3）操作3的步骤为“盐洗”（用NaCl溶液浸洗粗盐）、过滤、烘干，“盐洗”溶液应选用NaCl的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）若利用化学方法除去粗盐中CaCl2.MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的沉淀试剂：NaOHBaCl2Na2CO3，充分反应后过滤，滤液加入过量稀盐酸，发生反应的化学方程式_。（写一个即

29、可）【标准答案】（1）C（2）溶解（3）饱和（4）或【分析】（1）研钵可以将大颗粒的固体处理成小颗粒的固体，操作1需要在研钵中进行，故选C；（2）操作2的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，故答案为：溶解；（3）操作3的步骤为“盐洗”（用NaCl溶液浸洗粗盐）、过滤、烘干，为了减少氯化钠在水中的溶解量，所以盐洗溶液应选用氯化钠的饱和溶液，故答案为：饱和；（4）充分反应后过滤剩余溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，滴加盐酸发生的化学反应方程式为：或。17（2021商丘市第一中学九年级模拟预测）某食盐样品中含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，以下是提纯并得到氯化钠固体的过程：（1）写出加入过量X时反应的化

30、学方程式：（2）若操作与操作顺序颠倒，则最后所得氯化钠固体中含有什么杂质？（3）请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制操作中加入稀盐酸的量，使滤液中的杂质恰好完全反应，得到氯化钠溶液（写出实验操作、现象）。【标准答案】（1）（2）NaOH（3）先向滤液中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴加稀盐酸至红色刚好消失【分析】食盐样品中含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等，可以用氢氧化钠除去氯化镁，可以用碳酸钠除去氯化钙，可以用氯化钡除去硫酸钠。因为加入的试剂都过量，所以要先加入氯化钡再加入碳酸钠，用碳酸钠除去过量的氯化钡。过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸除去。所以试剂X是氯化钡溶液，试剂Y是碳酸钠溶液。（1）试剂X

31、氯化钡与杂质硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl。（2）加入过量试剂氯化钡过滤后滤液中有氯化钠、氯化镁、氯化钙和过量的氯化钡。加入过量碳酸钠后将溶液中的氯化钡、氯化钙转化为沉淀除去，滤液中有氯化钠、氯化镁、过量的碳酸钠。如果该过程加入过量的盐酸，碳酸钠转化为氯化钠、水和二氧化碳被除去，溶液中有氯化钠、氯化镁及过量的氯化氢。加入过量氢氧化钠，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，过量后滤液中有氯化钠与过量的氢氧化钠，所以最后所得氯化钠固体中含有氢氧化钠杂质。（3）滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠杂

32、质，溶液均为碱性。稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，恰好完全反应时溶液为中性。所以可以借助指示剂酚酞试剂（碱性溶液中为红色，中性酸性溶液中为无色）帮助判断滴加稀盐酸的量。实验操作与现象如下：先向滤液中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴加稀盐酸至红色刚好消失。【名师点评】18（2021河南洛龙九年级期中）已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：（1）写出一个加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式_。（2）写出X溶液中溶质的化学式_。（3）请设计实验证明溶液B中含有NaOH。（简要写出实验步骤和现象）_【标

33、准答案】（1）或（2）Ba(OH)2（3）取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，静置（或过滤），取上层清液（或滤液）滴加酚酞溶液，溶液变红【分析】为制得纯净的氯化钠固体，加水溶解，加入过量的X溶液用来除硫酸镁，所以X是氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；加入碳酸钠溶液后，碳酸钠与氯化钙反应，碳酸钠与会与过量的氢氧化钡反应。（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，方程式为：；（2）X溶液中的溶质是氢氧化钡；（3）取少量溶液B于试管中，加入过量的氯化钙（或氯化钡）溶液除去过量的碳酸

34、钠，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，则说明溶液B中含有氢氧化钠。19（2021安徽九年级二模）通常，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）。（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用_的方法除去。下面提供的几组物质中，也能用该方法除去杂质的是_（选填字母序号）。A氯化钾中混有少量的二氧化锰B木炭粉末中混有少量的氧化钙C氯化钡中混有少量的氢氧化钡（2）对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙、硫酸钠等杂质，同学们提出以下方案：请回答：A.操作中的物质X为_；B.操作顺序能否相反？_，原因是_。【标准答案】（1）溶解、过滤、蒸发A（2）碳酸钠溶液否如果先加入碳

35、酸钠，后加入的过量的氯化钡就无法除去【精准解析】（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用溶解、过滤、蒸发的方法除去；A.氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，能用该方法除去杂质，故A正确；B.木炭粉末难溶于水，氧化钙能与水反应并生成白色的沉淀，故不可以用该方法除去氧化钙，故B错误；C.氯化钡和氢氧化钡都能溶于水，不能用过滤的方法除去杂质，故C错误；故填：A。（2）A.先用过量的氯化钡溶液除去碳酸钠，再用过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，所以操作中的物质X为碳酸钠溶液；B.操作顺序不能相反，如果先加入硫酸钠，后加入的过量的氯化钡就无法除去。20（2021九江市第三中学九年级期中）海水晒盐得

36、到的粗盐中含有少量的CaCl2.Na2SO4.MgCl2杂质。将粗盐经过如下流程净化制得纯净氯化钠，再通过电解饱和食盐水得到相应的产物。请回答：（1）从海水粗盐精盐的过程包括溶解、过滤、蒸发等操作，在实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_，其中在步骤中的作用是_。（2）根据所学知识推测，稀碱溶液中的溶质化学式为_。（3）在步骤中除了可以按照BaCl2.NaOH、Na2CO3的顺序添加除杂试剂，其中利用氢氧化钠除去杂质的化学反应方程式为_。上述试剂的添加顺序以外，还可以选择的顺序是_（填字母）。ANa2CO3NaOHBaCl2BNaOHBaCl2Na2CO3CNa2CO3BaCl2NaOH（4

37、）在步骤中，滴加稀盐酸的作用是_。【标准答案】（1）玻璃棒搅拌，防止液体受热不均导致液体溅出（2）NaOH（3）B（4）除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠杂质【分析】（1）从海水粗盐精盐的过程包括溶解、过滤、蒸发等操作，在实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是玻璃棒，步骤为蒸发结晶得到精盐的操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不均导致液体溅出。（2）化学反应前后元素种类不变，碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；由流程可知，氯化钠溶液电解得到稀碱，则稀碱溶液中的溶质为氢氧化钠NaOH。（3）在步骤中除了可以按照BaCl2.NaOH、Na2CO3的顺序添加除杂试剂，其中利用氢氧化钠和氯化镁反

38、应，除去氯化镁杂质，反应为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，。A. Na2CO3NaOHBaCl2，最终溶液中存在过量的氯化钡杂质，错误；B. NaOHBaCl2Na2CO3，最后加入碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子，能达到目的，正确；C. Na2CO3BaCl2NaOH，加入的氯化钡中钡离子不能被除去，错误。故选B。（4）盐酸和氢氧化钠、碳酸钠都生成氯化钠；在步骤中，滴加稀盐酸的作用是除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠杂质。21（2021福建省泉州实验中学九年级月考）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量（Na2SO4.CaCl2.MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程

39、如图。（1）写出II中发生反应的化学方程式_。（2）加入过量Na2CO3溶液的目的是除去滤液中的_、_（填化学式）。（3）操作b的名称是_；操作a和操作b都需要用到的玻璃仪器为_。（4）小珊同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由_。（5）若加入盐酸过量，经过操作b得到的晶体质量_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【标准答案】（1）（2） CaCl2 BaCl2（3）蒸发结晶玻璃棒（4）加入除杂剂会产生氯化钠，如氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（5）不变【分析】（1）加入过量NaOH溶液能除去粗盐溶液中的氯化镁，该反应的化学方程式为。（2）碳酸钠和

40、氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则加入过量Na2CO3溶液能除去CaCl2和多余的BaCl2。（3）操作b是蒸发结晶；操作a是过滤，都要用到的仪器是玻璃棒。（4）实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，加入除杂剂会产生氯化钠，如氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，等。（5）盐酸是氯化氢的水溶液，蒸发时会全部蒸发掉，所以得到的氯化钠的质量不变。【名师点评】22（2021日照港中学九年级月考）粗盐中含有少量可溶性MgCl2.CaCl2.Na2SO4等杂质。为了去除这些可溶性杂质。将粗盐溶液A按如图

41、流程图进行处理：（1）加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是_。（2）过滤后，所得的滤渣成分有_种。（3）滴加稀盐酸时伴随的实验现象为_。（4）用方程式表示Na2CO3溶液的作用为_。【标准答案】（1）（2）4（3）放热，一段时间后有气泡冒出（4）、【分析】（1）氢氧化钠能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。（2）氢氧化钠能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则过滤后，所得的滤渣成分有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸

42、钡4种。（3）滴加稀盐酸时，稀盐酸与剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与剩余的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，伴随的实验现象为放热，一段时间后有气泡冒出。（4）Na2CO3溶液的作用为除去氯化钙和过量的氯化钡，反应的化学方程式为、。23（2021嘉祥县第三中学九年级三模）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgSO4.CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如图实验方案。（1）加入Na2CO3溶液的作用是_。（2）以上方案中有关反应的化学方程式为_（写一个即可）。（3）为除去溶液乙中的杂质，还需做什么实验？请补充完整实验方案_。（4）实验中若Ba（OH）2溶液和Na2CO3

43、溶液交换一下顺序，则NaCl溶液中会引入杂质_。【标准答案】（1）除去 CaCl2和过量的 Ba（OH）2（2）（或者，）（3）在溶液乙中加入适量稀盐酸（4）BaCl2【分析】粗盐水中加入过量的氢氧化钡会产生硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，除去硫酸镁；溶液甲中含有氢氧化钡和氯化钙。加入过量的碳酸钠会产生碳酸钙和碳酸钡沉淀，除去氯化钙和氢氧化钡，生成氯化钠和氢氧化钠，溶液乙中含有碳酸钠、氯化钠和氢氧化钠。（1）根据分析可知加入Na2CO3溶液的作用是除去 CaCl2和过量的 Ba（OH）2（2）流程中设计的化学和反应有：氢氧化钡和硫酸镁反应，氢氧化钡和碳酸钠反应，氯化钙和碳酸钠反应，方程式分别为Ba(

44、OH)2+MgSO4=BaSO4+Mg(OH)2 、Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3+2NaOH、CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。（3）溶液乙中含有碳酸钠、氯化钠和氢氧化钠，其中的杂质为碳酸钠和氢氧化钠，因此为除去氯化钠中的碳酸钠和氢氧化钠，试验方案为在溶液乙中加入适量稀盐酸。（4）实验中若Ba（OH）2溶液和Na2CO3溶液交换一下顺序，粗盐与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸镁沉淀和硫酸钠、氯化钠以及碳酸钠（溶液甲）。溶液甲和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀，同时还会残余大量的氢氧化钡，氢氧根除去后溶液中则会含有氯化钡，因此则NaCl溶液中会引入杂质氯化钡。24（2021长沙市教育科学研究院基础教育研究所九年级模拟预测）海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：（1）步骤的操作名称是_。（2）为了加快步骤的化学反应速率，通常可以采用的方法有：_（填一种）。（3）步骤中加入过量的碳酸钠溶液的目的_。（4）经操作a后得到的滤液的成分是_。（5）取操作a后的沉淀5g，加入足量的稀盐酸，用氢氧化钠吸收所产生的二氧化碳，其质量共1.1g，则沉淀中含碳酸钙的质量为_。【标准答案】（1）过滤（2）搅拌或加热（3）充分除尽氯化钙和氢氧化钙