重庆市渝中区2021年中考二模化学试题.docx

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1、2020-2021学年度九年级第二次调研考试化学试题（与物理合堂考试，化学满分：70分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。1. 下列过程发生了化学变化的是A. 冰雪融化B. 衣服晒干C. 大米酿酒D. 玻璃破碎【答案】C2. 下列物质中含有氢分子的是A. H2OB. H2SO4C. H2D. CO（NH2)2【答案】C3. 关于空气成分的说法错误的是A. 空气中氧气的体积分数约为21%B. 空气中稀有气体可制成霓虹灯光源C. 食品包装

2、袋中充入氮气，防止食品变质D. 空气由空气分子构成【答案】D4. 关于身边的物质叙述不正确的是A. 一氧化碳有毒，易与血液中血红蛋白结合，造成体内缺氧B. 明矾有吸附性，可除去水中所有杂质C. 生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂D. 加入洗涤剂的水洗掉衣服上的油污是乳化原理【答案】B5. 下列对实验现象的描述正确的是A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体B. 室温下，电解水实验中正负电极气体的体积比约为1：2C. 向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀D. 将黄铜片和铜片相互刻画，黄铜片上会出现划痕【答案】B6. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A.

3、 氮气、过氧化氢、氯酸钾B. 汞、蒸馏水、石油C. 稀有气体、石灰石、烧碱D. 洁净空气、氧化镁、液态氧【答案】B7. 辣椒是重庆美食中不可缺少的调料。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，下列关于辣椒碱说法正确的是A. 辣椒碱分子中碳、氧原子个数比1：6B. 辣椒碱的相对分子质量为305 gC. 辣椒碱中一共含有49个原子D. 辣椒碱能与醋酸发生反应【答案】D8. 粗盐提纯实验涉及的下列装置和操作正确的是 A. 量取10 mL水B. 溶解粗盐C. 过滤悬浊液D. 蒸发滤液【答案】B9. 保护环境就是保护我们的未来。下列环境问题描述不合理的是A. 为减少酸雨，应推广

4、使用脱硫煤B. 工业污水必须处理后排放，生活污水可随意排放C. “低碳”生活，就是较低的二氧化碳排放D. 为防止臭氧空洞，应研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用【答案】B10. 下列关于酸和碱的叙述正确的是A. 浓盐酸瓶口可观察到白雾，具有挥发性B. 浓硫酸会夺取皮肤里的水分，体现出吸水性C. 熟石灰能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多D. 烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥【答案】A11. 下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是A. 参加反应的X和Y的分子个数比为1：1B. 该反应是置换反应C. 反应前后，催化剂的质量和化学性质保持不变D. 上述四种物质有三种是氧化物【答案】

5、C12. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A. 单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质B. 离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子C. 氧化物中一定含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物D. 酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应【答案】A13. 分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色透明溶液的是 A. K2SO4、NaCl、HClB. HNO3、KOH、KMnO4C. BaCl2、Na2SO4、NaOHD. Ca（NO3）2、Na2CO3、KCl【答案】A14. “绿色化学”要求原料物质中所有原子完全被利用，全部转入期望的

6、产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是A. 甲醛（CH2O）B. 甲醇（CH4O）C. 乙醇（C2H6O）D. 乙酸（C2H4O2）【答案】C15. 下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验方法实验目的A将Fe丝插入CuSO4溶液中，观察现象验证铁比铜的金属活动性强B高温煅烧除去CaO中少量CaCO3C加入足量稀盐酸，过滤除去CuO中少量炭粉D加入等量肥皂水，振荡，观察对比泡沫情况检验硬水和软水A. AB. BC. CD. D【答案】C16. 下列图像与对应的操作过程相符的是 A. 表示向一定的氯化钙溶液

7、中通入二氧化碳至过量B. 表示向pH=9的氨水中不断加水稀释C. 表示将等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中D. 表示用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气【答案】C二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）17. 从下列物质中选择适当的物质，并将其化学式填写在横线上。氯化钠 熟石灰 碳酸氢钠 石墨（1）可用作糕点发酵的是_。（2）可用于改良酸性土壤的是_。（3）可制作电极的是_。（4）可用于配制生理盐水的是_。【答案】 （1）NaHCO3 （2）Ca（OH)2 （3）C （4）NaCl18. 重庆自然资源丰富，利用价值高，开发潜力大。（1）重庆水资

8、源丰富，为降低水的硬度，我们常选择的方法是_；高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理消毒剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为_。（2）渝东南片区蕴含丰富的页岩气资源，页岩气的主要成分是甲烷（CH4），请写出甲烷燃烧的化学方程式_。（3）渝西片区金属资源丰富，其中磁铁矿的主要成分是_（填化学式）。【答案】 （1）煮沸 （2）+6 （3） （4）Fe3O419. 金属及其化合物应用广泛，研究金属的性质具有重要意义。（1）我国金属镍储量居世界前列，下图是镍（Ni）在元素周期表中的相关信息图，镍原子的质子数是_。（2）下列金属中，熔点最低的是_（填序号）。A. 铜 B. 汞 C. 铝 D. 钨（3）为防止

9、钢铁持续锈蚀，若发现铁锈要立即清理并保护。稀盐酸可用来除铁锈，写出该反应的化学方程式_。（4）人类冶炼和使用金属铝时间较晚，可能的原因是_。（填序号）A. 地壳中铝元素含量少 B. 冶炼铝的技术要求高 C. 铝的化学性质不活泼【答案】 （1）28 （2）B （3） （4）B20. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）若a、b、c三种物质中有一种是气体，该物质可能溶是_（填“a”、“b”或“c”）。（2）t2时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_克。（3）t1时，a、b、c三种物质配制的饱和溶液中溶质的质量分数最大的是_溶液（填“a”、“b”域

10、或“c”）。（4）t2时，将a饱和溶液70克，降温到t1，该溶液中析出a的质量为_克。【答案】 （1）c （2）140 （3）b （4）12.521. 铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣（含Fe2O3、FeO和SiO2）制备FeCO3，其流程如图：查阅资料：.SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应.操作是物理变化（1）操作的名称是_。（2）固体a的化学式是_。（3）溶液A中的溶质有_（填序号）。A FeSO4 B Fe2（SO4)3 C H2SO4（4）该流程中没有涉及的化学反应类型是_（填序号）。A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换

11、反应 D. 复分解反应（5）该流程中，溶液A中S元素的质量_（填“”、“”或“=”）溶液C中S元素的质量。【答案】 （1）过滤 （2）SiO2 （3）ABC （4）B （5）=三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）22. 化学是一门以实验为基础的学科，根据下图所示的实验，请回答下列问题：（1）图一中仪器的名称_，实验室常用图一来制备氧气，请写出用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式_。（2）图二中烧杯低处蜡烛先熄灭，体现二氧化碳的性质是_（填序号）。A. 不支持燃烧 B. 易溶于水 C. 密度比空气大（3）图三中铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，该现象证明燃烧需要的条件是_（填序号）。A. 温度达

12、到着火点 B. 可燃物与氧气接触 C. 可燃物（4）图四中将过量的NaOH溶液加入稀盐酸中，可用于验证二者发生了化学反应的物质有_（填序号）。A. CaCO3 B.铁粉 C.AgNO3溶液 D.Ca（OH)2溶液【答案】 （1）酒精灯 （2） （3）AC （4）A （5）AB23. 化学兴趣小组对某一化学课堂片段产生兴趣，请你参与他们的探究。【课堂片段】老师按下图连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2，继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。【问题提出】实验后，小组同学对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余固体由什么物质

13、组成？【实验猜想】剩余固体为初中常见化合物，同学们对剩余固体做出了如下猜想：猜想一：NaOH； 猜想二：_； 猜想三：Na2CO3【实验探究】方案一实验操作实验现象取适量固体溶于水，向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀溶液由无色变为红色小明根据实验现象认为固体肯定含NaOH。小组讨论后，认为小明的结论不合理，理由是_。方案二实验操作实验现象步骤1取适量固体溶于水，加入过量的BaC12溶液产生白色沉淀步骤2取步骤1的上层清液加入MgC12溶液2-3 mL无明显现象【实验结论】通过方案二，可得出_（填“猜想二”或“猜想三”）成立。【反思交流】小华认为步骤2也可以用MgSO4溶液代替MgCl2溶液，你_（

14、填“同意”或“不同意”）他的观点，理由是_。【实验成果】除上述实验验证的固体产物外，该反应生成了CO2和另一种生活中常见氧化物，请你写出碳酸氢钠分解的化学方程式_。【答案】 （1）NaOH和Na2CO3 （2）Na2CO3溶液也显碱性，能使酚酞溶液变红（合理即给分） （3）猜想三 （4）不同意 （5）MgSO4溶液会与过量的BaCl2溶液反应，产生白色沉淀，无法证明是否含有NaOH（合理即给分） （6）四、计算题（本题包括1个小题，共6分）24. 疫情防控期间，“84消毒液”常用于消毒，其有效成分是次氯酸钠（NaClO）。（1）次氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比是 。（2）“84消毒液”不能与洁

15、厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里盐酸会发生化学反应：。若将100 g溶质质量分数为7.45%的次氯酸钠溶液与107.1 g稀盐酸恰好完全反应，求反应后的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）现需要5 L有效氯浓度为0.5 g/L的稀溶液，需取用有效氯浓度为50 g/L的某品牌“84消毒液” L，加水稀释。【答案】（1）23：16（2）设生成NaCl的质量为x，生成Cl2的质量为y。次氯酸钠溶液中溶质的质量为：。 解得x=5.85 g； 解得y=7.1 g；反应后的溶液中溶质的质量分数为。答：反应后溶液溶质的质量分数是2.9%。（3）0.05