福建省漳州台商投资区鸿渐中学2020-2021学年九年级下学期第一次月考化学试题.docx

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1、2020-2021学年下学期九年级化学第一次月考考试时间：60分钟 满分：100分 命题人：一、选择题（30分）1 下列金属活动性最强的是（ ）ACu BZn CFe DMg2 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如右图所示）。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A乙、甲、丙 B乙、丙、甲 C丙、甲、乙 D丙、乙、甲3下列关于金属的说法正确的是（ ）A波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D铁制品

2、生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O44铁酸钠（Na2FeO4）是一种安全、无毒的新型净水剂，其中铁元素的化合价为（ ）A+5 B+2 C+3 D+65下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）A锌和稀硫酸 B铁和稀硫酸 C铁和硫酸铜 D铜和硝酸银溶液6 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A溶液都是无色透明的B溶液中的溶剂一定是水C均一、稳定液体都是溶液D溶液都是由溶质和溶剂组成的7 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。这种物质可能是（ ）A氯化钠 B氢氧化钠 C硝酸铵 D蔗糖8 下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（ ）A

3、 食盐 B 蔗糖 C 菜籽油D 味精9 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ）A 原溶液可能是饱和溶液B 剩余的溶液一定是不饱和溶液C 剩余的溶液可能是饱和溶液 D 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等10 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）A10 时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B保持20 ，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C30 时，将40 g 甲物质加人50 g水中，充分溶解后溶液的 质量为80 gD 10 时，将两种饱和溶液升温至30 ，溶液中溶质的质量分数都增大二、填空题（70分）11（10分）自行车作为

4、常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，右图是一款自行车的示意图。（1）所标物质中，属于金属合金的是_，含有的金属元素是_。（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是_；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_ 。（3）当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？_ 。12（8分） 碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用，请你回答下列问题：（1）在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的 性。（2）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为_。 （3）CO2是一种宝贵的资源，科学家发现了一种固定和利用

5、CO2的方法，用CO2和NH3为原料合成尿素CO（NH2）2，同时生成水，该反应的化学方程式为 。13（7分）铝、铜、铁是生活中常见的金属。（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的 。（2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是 。（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）14（8分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答问题：（1）t1时，甲、乙两种物质的溶解度甲 乙（填“”、“=”或“”）。（2）若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用 方法。（3）t2时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 。（4）A点状态中乙溶液属于 溶液（填“饱和

6、”或“不饱和”）。15（8分）下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/g固体A35.736.036.637.338.4固体B13.331.663.9110169（1） 从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而 。（2）20时，把50 g固体A放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g。（3）40时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 。（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列 法提纯B（填序号）。 趁热过滤蒸发结晶冷却热饱和溶液 16（8分）如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质

7、中，溶解度最大的是 ，P点所表示的含义为 。（2）将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 。如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。 17（13分） 常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_ 。（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣

8、声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_。（3）探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_。【实验探究】实验操作实验现象及结论取少量黑色固体于试管中，加入足量的_若固体全部溶解，没有气泡冒出，猜想二正确若固体全部溶解，有气泡冒出，猜想一正确【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_。【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_。18（8分）为测定某黄铜（铜、锌合金）中

9、铜的质量分数，某同学取20 g黄铜样品放入盛有200 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8 g。（ZnH2SO4 = ZnSO4H2） Zn65 H1 试计算：（1）生成氢气的质量_g。（2）该黄铜样品中铜的质量分数。参考答案1D 2C 3B 4D 5A 6D 7B 8C 9C 10D 11（1）钢或不锈钢；铁 （2）隔绝空气（或氧气）和水；保持表面洁净干燥或涂油等 （3）化学可以提高人类生存的质量或化学能美化人类生活等 12（1）吸附；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 13（1）导电性； （2）铝铁铜； （3）4Al+3O2= 2Al2O3 14（1）=；（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）；（3）20%；（4）饱和 15（1）增大 （2）136.0 （3）B （4）16（1）A；t1时，B、C两物质的溶解度相同；（2）BAC； C；17（1）提供水蒸气；（2）H2；（3）【猜想与假设】猜想二：Fe3O4【实验探究】实验操作实验现象及结论稀盐酸【实验结论】3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2；【反思与交流】Fe2O3红棕色粉末18（1）0.2 （2）67.5%