备战2022年中考化学考试易错题易错点10溶解度和溶解度曲线.docx

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1、易错点10溶解度和溶解度曲线【易错清单】1. 对溶液、饱和溶液概念把握模糊，如:误认为“溶液都是无色透明的”、“浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液”，“饱和溶液是不能溶解任何溶质的溶液”等。2. 对固体溶解度概念认识以偏盖全，对溶解度曲线意义理解不清、观察不细。3.忽视溶液的饱和与否条件出错。4. 没有真正理解溶液的概念和特征5. 不能对饱和溶液与不饱和溶液的做出准确的判断，不能真正理解相互转化的方法。6. 对气体溶解度概念的理解停留在表面。7. 对溶解度曲线的意义理解不透，不能灵活应用溶解度曲线解决问题。8. 不能准确使用过滤和结晶的方法分离混合物。9. 不能真正理解溶质质量分数的

2、意义，不能完成一定溶质质量分数溶液的准确配制和完成相关的计算。www.z*%zstep.co#m【纠错笔记】1. 不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质。2. 溶液都是混合物。3. 汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。4. 气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，比如碘可以溶解于酒精。来源:zzst#*5. 说溶解度的时候要注意三点：温度，单位，饱和。6. 溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在。7. 同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖。中%*&国教育出版网8饱和溶液不是不能再溶

3、解任何物质的溶液，一定温度下甲的饱和液，可能是乙的不饱和液。9有晶体析出剩余溶液一定为该溶质在该温度下饱和溶液。10溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变。11利用溶解度曲线比较两种溶液中溶质质量大小时，除关注溶质质量分数以外，还应关注溶液的质量。12利用溶解度曲线比较两种饱和溶液降温过程中析出晶体质量大小时，除关注溶解度差异外，还应关注饱和溶液的质量大小。* 01饱和溶液和不饱和溶液来%源:中教网#*典例1常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液来

4、&源#%:中*教网D实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等【答案】B。【解析】A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误；B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确；C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选项错误；D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，故选项错误。典例2下列关于饱和溶液和结晶的说法正确的是（）A将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得HCl晶体B将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体CNaC

5、l的近饱和溶液可通过升高温度的方法得到饱和溶液D通过将CaO加入水中的方法可以得到CaO的饱和溶液【答案】B中国教&*育%出版网【解析】A.盐酸具有挥发性，将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分，不能得到HCl晶体，故选项说法错误；B.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后，溶解度减小，有硝酸钾析出，可得硝酸钾晶体，故选项说法正确；C.氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，但变化不大，NaCl的近饱和溶液升高温度，得到的仍是不饱和溶液，故选项说法错误；D.通过将CaO加入水中的方法，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可以得到氢氧化钙的饱和溶液，故选项说法错误。故选B。1如图，将红

6、砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）A砂糖水颜色很深B砂糖水味道很甜C砂糖溶解得很快D砂糖固体有剩余【答案】D。【解析】A.砂糖水颜色很深，颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；B.砂糖水味道很甜，味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；www.&#z*%C.砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；www#.zzs*tep.c%omD.如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是：砂糖固体有剩余；故选项正确；2下列说法正确的是（）A植物油与水混合一定形成溶液B将100

7、g 10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%C饱和溶液一定是浓溶液来源:zzstep%.c#o*&mD生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象来源*:中%国教#育出版网&【答案】D。【解析】A.植物油难溶于水，植物油与水混合不能形成溶液，故选项说法错误。B.溶液具有均一性，将100g 10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为10%，故选项说法错误。C.饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法错误。D.洗涤剂清具有乳化作用，生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象，故选项说法正确。320时，取下表中的四种物质各10克，分别加入到100克水中

8、充分溶解后，有固体剩余的是（）常见物质的溶解度（20）物质名称氯酸钾硝酸钾氯化钠蔗糖溶解度/克7.431.636.0203.9A氯酸钾B硝酸钾C氯化钠D蔗糖【答案】A。【解析】20时，四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的物质，溶解度应小于10g。来源:中国*&教#育出版网A.20时，氯酸钾的溶解度小于10g，有固体剩余，故选项错误。B.20时，氯酸钾的溶解度大于10g，没有固体剩余，故选项错误。C.20时，氯酸钾的溶解度大于10g，没有固体剩余，故选项错误。D.20时，氯酸钾的溶解度大于10g，没有固体剩余，故选项错误。4能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的

9、方法是（）A加水B升高温度C加入NaClD倒出部分溶液【答案】C【解析】A.加水，能溶解更多的氯化钠，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。B.氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，氯化钠的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。C.加NaCl固体，能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液，故选项正确。中国#教*&育出版网D.溶液具有均一性，倒出部分溶液，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。故选：C。5常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（）ABCD【答案】D【解析】加入氧化钙后，氧化钙和水反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中溶

10、质的质量分数下降，当恢复到原温度时，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变；故选D。640 时，向下列 4 只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，上述溶液为不饱和溶液的是（）ABCD【答案】D来源*:中国&教#育出版网【解析】由图可知，40 时甲溶解度50g，乙溶解度40g，故是不饱和溶液，是饱和溶液，是不饱和溶液，是饱和溶液，故选：D。 02固体溶解度典例3（2020山东烟台）如图是MgCl2.KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（）AP点表示t2时KCl和MgSO4的溶解度相等Bt

11、1时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2C将t2时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3，会析出晶体的是MgSO4Dt2时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g【答案】D【解析】来&%源:中教网A.通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2时KCl和MgSO4的溶解度相等，故A选项正确；B.t1时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，故B选项正确；C.将t2时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是MgSO4，故C选项正确；D.t2时，氯化镁的溶解度是70g

12、，所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，所以所得溶液质量为85g，故D选项错误。故选D。典例4（2020内蒙古赤峰）某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（）AM的溶解度曲线为a曲线B升温可以使N的饱和溶液变浑浊中国#教&%育出版*网CM的饱和溶液从t2降温到t1时，溶质质量分数变大来#源:中国教育出版网*D如果t2时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量MN【答案】D【解析】A.氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b，A错误。B.硝酸铵溶解吸热，N的

13、饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a，升温N溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B错误。C.M的饱和溶液即为b的饱和溶液，从t2降温到t1时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，C错误。D.如果t2时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则溶剂质量MN，D正确。故选：D。www.*z%zstep#.com1（2020山东潍坊初三三模）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）来%源:中教#&网A甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法来源&*:中国教育出版网Bt2时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量

14、比为1：4C将t3的甲、乙饱和溶液降温到t1，析出固体甲的质量一定大于乙D在t3时，甲、乙两物质的溶解度相等【答案】C中国教*育%&出版网【解析】A.甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法，故A正确；B.t2时，丙物质的溶解度是25g，所以丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g1：4，故B正确；C.将t3的甲、乙饱和溶液降温到t1，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量也不能确定，故C错误；D.通过分析溶解度曲线可知，在t3时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，故D正确。www&.zz*s#故选C。2如图是A.B.c

15、三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是（）AP点对应的A.c两种溶液中溶质的质量相等B升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液来源:zzs*te%#Ct2时，将30ga加入50g水中，充分搅拌后得到75g溶液D将t2时等质量的A.B.c三种饱和溶液分别降至t1，析出a最多【答案】A【解析】A.P点对应的等质量的A.c两种饱和溶液中溶质的质量相等，未说明是等质量和饱和溶液，错误；B.c溶液的溶解度曲线随温度升高而下降，因此升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，正确；C.t2时，a的溶解度为50g，即50g水中溶解25g a，将30ga加入50g水中，有25g a溶解，因此充分搅拌后得

16、到75g溶液，正确；D.有溶解度曲线可知，将t2时等质量的A.B.c三种饱和溶液分别降至t1，a溶解度曲线下降的幅度最大，析出a最多，正确；故选A3我国化学家侯德榜发明的联合制碱法为纯碱工业技术发展做出了杰出贡献。纯碱制备过程中的某一步是向 NH4HCO3溶液中加入 NaCl 可以得到 NH4Cl 和 NaHCO3。反应过程中涉及到的四种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）A四种物质中 NH4HCO3的溶解度受温度的影响最大B在 20时将 25g NH4Cl 加入 50g 水中充分搅拌后得到 NH4Cl 的饱和溶液中国*教育出版网#C将 60时四种物质的饱和溶液降温到 10析出

17、晶体最多的是 NH4HCO3来源:中国教育出&版网#D在 060之间，NH4Cl 的溶解度大于 NaHCO3【答案】C【解析】A.四种物质中NH4HCO3的溶解度曲线最陡，所以溶解度受温度的影响最大，故A正确；B.由溶解度曲线可知，20时，NH4Cl的溶解度约为40g，即在该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化铵就达到饱和状态，所以在该温度下，50g水中最多能溶解20g，即在20时将25gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液，故B正确；C.由于不知道四种物质饱和溶液的质量，所以无法判断60时四种物质的饱和溶液降温到10析出晶体的多少，故C错误；D.由溶解度曲线可知，在

18、060之间，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3，故D正确。故选：C。故选：D。来源:z&zs*4溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，某种不含结晶水的固体物质甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）来&源:z*%A20时，100g甲的饱和溶液中含有31.6g甲物质B图中A.B.C.d四个状态中，溶液属于不饱和状态的是A.C.dC当甲物质的溶液从d点降温到b时（其他条件不变），此时溶液的浓度减小中国教育&*出版%网D若从甲的饱和溶液中获得甲的晶体，可用降温结晶的方法【答案】D【解析】A.根据溶解度曲线，20时，甲的溶解度为31.6g，即20时，100g水溶解31.6g甲物质，溶液

19、达到饱和；也可以说，20时，131.6g饱和溶液中含有31.6g甲物质；选项说法错误；B.溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，即图中A.B.C.d四个状态中，溶液属于不饱和状态的是A.d，选项说法错误；C.当甲物质的溶液从d点降温到b时（其他条件不变），刚好成为饱和溶液，溶质、溶剂都没有变化，此时溶液的浓度不变；选项说法错误；D.甲的溶解度受温度影响较大，若从甲的饱和溶液中获得甲的晶体，可用降温结晶的方法，正确。故选D。5在t1 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如下图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是()来源:zzs

20、t%ep.c&*omA.烧杯的溶液是硝酸钾溶液来#%源:中国教育出版网B.烧杯的溶液一定是不饱和溶液C.若将烧杯和烧杯的溶液升温到t2时，溶质的质量分数相等D.若烧杯的溶液升温到t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解中国教育%出版网#*【答案】C【解析】由图看出，t1时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯中有固体剩余，说明烧杯中溶解的固体少，则烧杯中加入的是硝酸钾。A.烧杯的溶液是氯化钾溶液，错误；B.烧杯的溶液可能恰好是饱和溶液，错误；C.t2时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，若将烧杯和烧杯的溶液升温到t2时，

21、两种物质溶解的质量相等，故溶质的质量分数相等，正确；D.t1时，烧杯中的物质完全溶解，升温到t2时，氯化钾的溶解度增大，能溶解的氯化钾增多，而t2时，氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，故若烧杯的溶液升温到t2时，烧杯底部的固体物质全部溶解，错误。故选C。6（2020山东日照）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。温度/102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5来#源:&zzste*请回答下列问题：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指_（填写化学式）。www.zzstep#

22、*.com（2）60时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用_的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。（3）60时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ，析出晶体的质量关系为：KNO3_ KCl（填写“”“=”或“”）。（4）如图所示，20时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_（填写字母标号）。冰块生石灰固体硝酸铵固体干冰浓硫酸氢氧化钠固体来源&:#中%教网*A B C D （5）60 时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ，析出晶体的

23、质量是_。【答案】（1）KCl（2）冷却结晶（3）（4）B（5）11g （或11.0 g，漏写单位不得分）【解析】（1）观察溶解度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指KCl；（2）KCl的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响大，则60时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3；（3）60时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ，析出晶体的质量关系为：KNO3KCl，因为KNO3的溶解度受温度影响大，降温析出晶体更多；（4）20时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入

24、某物质后，试管内固体能完全溶解，KNO3的溶解度受温度影响大，所以加入物质后烧杯中的水温度升高；则能使水温升高的有：生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热。故选B；（5）60 时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ，此时KCl的溶解度为34g，析出晶体的质量是45g-34g=11g。www#.zz*ste& 03气体溶解度www.#zzst&e*%典例5健力宝生产的“魔水”驰名中外，“魔水”内有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞，会自动喷出，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（）A压强增大，气体溶解

25、度不变B温度升，气体溶解度减小C压强减小，气体溶解度增大D温度降，气体溶解度减小【答案】B【解析】A.汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开瓶塞，会自动喷出，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则压强增大，气体溶解度增大，故选项说法错误；B.喝了“魔水”后常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明温度升，气体溶解度减小，故选项说法正确；中国教育#出版网*C.汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开瓶塞，会自动喷出，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则压强减小，气体溶解度减小，故选项说法错误；D.喝了“魔水”后常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明温度降，

26、气体溶解度增大，故选项说法错误。故选：B。来源:中&*国教育出#版网1下列不会影响气体物质溶解度的因素是（） A溶质质量 B温度 C气压 D溶剂的性质【答案】Awww.%zzstep.c#&om【解析】试题分析：影响气体物质溶解度的主要因素是温度，压强，另外不同的溶剂也使得溶解度不同，不同的溶质也使的溶解度不同，与溶质和溶剂的质量无关。故选A.2不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为30，则t2对应的温度（）A大于30B小于30C等于30D无法确定www.zz%s*tep.co&m【答案】A【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小，由氧气的溶解度随压强的变化图，t1对

27、应的溶解度大于t2对应的溶解度，t1对应的温度为30，则t2对应的温度应大于30。故选A。3能使气体物质溶解度增大的操作是（）A增加溶剂B振荡溶液C增大压强D升高温度【答案】C【解析】A.增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；B.震荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；来源:中%教*网#C.增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；D.升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选C。4. 如图中A.b代表不同压强下气体的溶解度曲线。(1)自来水加热时，在水沸腾前可观察到有气泡。由此可见，温度升高，气体的溶解度(填“增大”或“减小”)。(2)图中曲线a对应的气压为2个大气压，则曲线b对应的气压2个大气压

28、(填字母编号)。A.小于B.等于C.大于【答案】（1）减小（2）C 【解析】温度升高，气体的溶解度减小、压强增大，气体的溶解度增大。（1）自来水加热时，由于温度升高，气体的溶解度减小，所以水沸腾前可观察到有气泡；www.z&zs#tep.c*om（2）如下图作X轴垂线分别叫曲线A.b与p1和p2两点，p1对应的值大于p2，所以曲线b对应的压强大于曲线a，故选C。5根据溶解度有关知识回答下列问题（1）如表是KNO3在水中的溶解度：温度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246分析表中数据规律，要从KNO3溶液中分离出KNO3，适宜的结晶方法是60时，30g K

29、NO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（2）水中的溶氧量大小对水生生物至关重要来源:zzstep&.co%*m夏季为鱼池水补养，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是（填序号）A.增大氧气溶解度B.增大水与空气的接触面积 C升高水温下列大致图象中，不能反映氧气在水中溶解度规律的是（填序号）来源:中国教育&出版#网【答案】（1）降温结晶；11：10；（2）B；B【解析】（1）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以析出晶体的方法是降温结晶；60时，KNO3的溶解度是：110g，即100g水中最多溶解硝酸钾110g，所以60时，30g KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：110g：100g11：10；

30、（2）用水泵将池水喷到空气中落下是为了增大水与空气的接触面积；气体的溶解度的影响因素：与温度成反比，与压强呈正比所以A.C都能反映氧气在水中溶解度规律，而C答案中随着压强的增大，溶解度减小，不能反映氧气在水中溶解度规律6t2时，将甲、乙两种固体各 80g 分别放到盛有 100g 水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到 t2，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：来源:中国教&育出%版网#（1）M 点的含义是_。www.z&zs#tep.c*om（2）向烧杯的溶液中继续加入 15g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是

31、_。来源:#zzst*%（3）将 t2等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1时，所得溶液的有关说法正确的是_（填字母序号）A 甲溶液仍为饱和溶液B 两溶液质量：甲乙中国%教育&出版网C 两溶液中溶剂质量甲乙D 两溶液中溶质质量：甲乙（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若 t1对应的温度为 40，则 t2对应的温度_（填字母序号）。A 大于 40 来源:中国教育#*出版网B 小于 40 C 无法确定【答案】（1）t1时，甲、乙两物质的溶解度相等（2）甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大（3）AB（4）A【解析】www*.zz#st（1）通

32、过分析溶解度曲线可知，M点的含义是t1时，甲、乙两物质的溶解度相等；（2）向烧杯的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分甲析出，“全部溶解”的原因是：甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大；www.%zzstep.c*om（3）A.降低温度，甲物质的溶解度减小，所以甲溶液仍为饱和溶液，符合题意；B.降低温度，甲物质的溶解度减小，甲析出晶体，乙物质的溶解度增大，无溶质析出，两溶液质量甲乙，符合题意；C.t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，降温过程中溶剂质量不变，所以降温后，两溶液中溶剂质量不相等，不符合

33、题意；来源:#中教&%网D.降温后甲析出晶体，是饱和的；乙不析出晶体，是不饱和的，甲物质t1时的溶解度大于乙物质t2时的溶解度，由于乙的溶解度数值不确定，所以两溶液中溶质质量不能确定，不符合题意。故选AB；（4）气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以氧气的溶解度随压强而变化的情况如图三所示，若t1对应的温度为40，则t2对应的温度大于40，故选A。 04溶解度曲线典例6（2021四川成都）60时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是（）来源:&中*国教育出版网#A加入的KNO3质量为41.6gB降温过程中KNO3溶液始终

34、为饱和溶液C蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D20时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g【答案】A【解析】A.20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意；B.由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；C.M点为20时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂或恒温蒸发可将M点

35、的溶液转化到N点，不符合题意；D.20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。故选A。1（2021山东潍坊）如图是A.B.c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）At1时A.c两物质溶液中溶质的质量分数相等来%&源:中教网Bt2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aCt2时，分别将A.B.c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是ba=cDt2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g【答案】D【解析】A.t1时A.c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，题干中未注明“饱和”，溶质的质

36、量分数不一定相等，故A错误；中国教*育&#出版网B.t2时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故B错误；C.t2降温至t1，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；A.b溶解度随温度降低而减小，故质量分数减小。故比较t1时A.b饱和溶液的质量分数与t2物质c饱和溶质质量分数即可。溶质质量分数关系是bac，故C错误；D.t2时b的溶解度为25g，即该温度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g，故D正确。来源:中%教*网&故选D。2（2021山东泰安）如图

37、是A.B.c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A使A.c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法Bt1时，A.c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等来源:中国教*#育&出版网Ct2时，A.B.c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：abc来&源:中国%教育出版网D在t2时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g【答案】C【解析】A.根据图中曲线可知，a的溶解度随温度降低而减小，使其饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法。c的溶解度随温度升高而减小，使其饱和溶液析出晶体应采用升温结晶的方法，选项A不正确；B.t1时，A.c两种物质的溶解度曲线相交，溶解度

38、相等，两种物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等，否则不一定相等，选项B不正确；来源&:中教%网C.t2时，A.B.c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：abc，溶解度越大，其饱和溶液溶质质量分数越大，因此t2时，A.B.c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：abc，选项C正确；D.在t2时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液质量为75g，选项D不正确。故选C。3（2021四川遂宁）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是（）A甲中混有少量乙，

39、可采用降温结晶的方法提纯甲Bt1时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液Ct1时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲乙D将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系：乙甲=丙来源:中教*网&%【答案】B【解析】A. 甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；B. t1时，甲溶解度为30g，将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液，错误；C. t1时，溶解度乙大于甲，溶解等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，甲需水更多，故所需水的质量关系：甲乙，正确；D. 甲

40、乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2时甲乙物质的饱和溶液降温至t1时，甲乙析出晶体得到t1甲乙物质的饱和溶液，由于t1时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2时丙物质的饱和溶液降温至t1，得到t1丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1甲物质的溶解度等于t2时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙甲=丙，正确。故选B。4（2021江苏扬州）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和B20时，NaCl的溶解度比Na2SO4大CP点时，NaC1

41、与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等D将Na2SO4饱和溶液从30冷却至10，有晶体析出，溶液变为不饱和【答案】BC【解析】来&源:*中国教育出版网A.不饱和溶液转化为饱和溶液常用的方法有：加入同种溶质，恒温蒸发溶剂，降温（大多数溶液），故加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和说法错误；B.根据Na2SO4与NaCl的溶解度曲线，在20时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠，说法正确；C.在P点时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，饱和的两种溶液中溶质质量分数相等，故说法正确；来#源:%中教*网D.将Na2SO4饱和溶液从30冷却至10，有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，故说法错误；故选择BC；中国教育出版网#%

42、&5甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。将两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.两溶液均变为不饱和溶液C.溶液质量增加，溶液质量减少D.溶液中溶质的质量分数一定大于溶液【答案】C【解析】比较物质的溶解度大小要指明温度;甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以放入热水中，溶液可能变为不饱和溶液，中固体增加，依然为饱和溶液;甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，中固体继续溶解，溶液质量增加，中固体增加，溶液中溶质质量减少，溶液质量也减少;因为未指明热水的温度

43、，不能确定二者的溶解度大小，所以溶液中的溶质质量分数不一定大于溶液。6如下图中，图甲为四种物质的溶解度曲线，在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是 ()中国&教育出%版*网来源#:中国教育出版*网&A.10 时，物质溶解度大小关系为:B.X为Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4C.若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去D.20 时，将40 g NaCl加入到100 g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是25【答案】D【解析】20 时，氯化钠的溶解度小于40 g，将40 g NaCl加入到100 g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比不是25。来源:zzst*#ep%.&com7（2021四川南充）如图是A.B.c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。中&国教育#*出%版网（1）P点的含义是_。（2）t2C时，A.B.c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。（3）t1时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是_（最简整数比）。（4）t2时，将A.B.c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1，下列说法正确的是_。A都是饱和溶液 B溶