福建省福州市仓山区福州时代中学2021-2022学年九年级上学期期末化学试题.docx

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1、福州时代中学2021-2022学年九年级上学期适应性练习化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ba-137一、选择题(共30分)1. 2021年世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一理念的是A. 坚持绿色出行B. 野外焚烧垃圾C. 教科书循环使用D. 废旧电池回收处理【答案】B【解析】【详解】A.坚持绿色出行，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；B.野外焚烧垃圾，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气，符合题意；C.教科书循环使用，可以节约资源，保护环境，不符合题意；D.废旧电池回收处理，可以节约金属

2、资源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。故选B。2. “含氟牙膏”中“氟”指的是A. 原子B. 分子C. 元素D. 单质【答案】C【解析】【分析】【详解】物质由元素组成，“含氟牙膏”中“氟”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C。3. 下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是选项家务劳动化学原理A利用肥皂水洗衣服，发现泡沫多浮渣少使用的水是硬水B用洗洁精洗去餐具上的油污洗洁精具有乳化作用C炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火隔绝氧气可以灭火D炒菜完及时洗净擦干铁锅防止铁锅生锈A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.利用肥皂水洗衣服，

3、发现泡沫多浮渣少，使用的水是软水。A错。B.用洗洁精洗去餐具上的油污，说明洗洁精具有乳化作用。B正确。C.炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火，说明隔绝氧气可以灭火。C正确。D.炒菜完及时洗净擦干铁锅，目的是防止铁锅生锈。D正确。综上所述：选择A。4. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为-56，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2.H2O等物质，下列说法正确的是A. 火星上白磷无法自燃B. 火星上缺少金属资源C. 火星大气组成与空气相似D. 火星地表不存在固态水【答案】A【解析】【详解】A.火星平均温度约为-56，低于白磷着火点，火星上白磷无法

4、自燃，选项A正确；B.火星表被赤铁矿覆盖，不缺少金属资源，选项B错误；C.空气中氮气体积分数78%，氧气体积分数21%，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%），火星大气组成与空气不相似，选项C错误；D.火星平均温度约为-56，大气中又含有水蒸气，故火星地表存在固态水，选项D错误。故选A。5. 中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱(C10H15NO)，下列说法正确的是A. 麻黄与麻黄碱均属于纯净物B. 一个麻黄碱分子中有25个原子C. 麻黄碱中碳元素、氢元素质量比为8：1D. 麻黄碱中氢元素的质量分数最大【答案】C【解析

5、】【详解】A.麻黄的有效成分是麻黄碱，说明麻黄含有其它成分，属于混合物；麻黄碱中只含有麻黄碱一种物质，属于纯净物，选项A错误；B.麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，1个麻黄碱分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，一个麻黄碱分子中有27个原子，选项B错误；C.麻黄碱中碳、氢元素的质量比为(12 10):(1 15) = 8：1，选项C正确；D.麻黄碱中碳、氢、氧元素的质量比为(12 10):(1 15)：14：16 = 120：15：14：16，麻黄碱中碳元素的质量分数最大，选项D错误。故选：C。6. 如图所示的下列操作中正确的是A.取固体B.闻气味C熄灭酒精灯D.溶解A. A

6、B. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。A正确。B.闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔。B错。C.熄灭酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。C错。D.量筒不能用来溶解固体，只能用来量度液体体积。D错。综上所述：选择A。7. 如图为某反应的微观过程，下列分析合理的是A. 参与反应的两种分子的个数比为1：1B. 反应过程中原子和分子的种类保持不变C. 反应过程中原子和分子的性质保持不变D. 该反应的实质是分子分裂为原子、原子再结合为分子的过

7、程【答案】D【解析】【详解】A.根据示意图可知反甲反应的是2个CH4分子和1个O2分子反应生成2个CH4O，故参与反应的两种分子的个数比为2：1，A错误；B.反应过程中原子种类不变和分子的种类发生变化，B错误；C.反应过程中原子的性质不变，分子的性质发生了变化，C错误；D.该反应的实质是分子分裂为原子、原子再结合为分子的过程，D正确。故选D。8. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是A. 燃烧会发光放热，所以只要有发光放热现象的都是燃烧B. 石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电C. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D. 根据质量守恒定律，12g碳与20g氧气一

8、定条件下充分反应后生成物总质量为32g【答案】D【解析】【分析】【详解】A.燃烧会发光放热，但有发光放热现象的不一定都是燃烧，例如电灯发光，故A错误；B.石墨和金刚石都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，两物质的物理性质也不同，石墨能导电，但金刚石不能导电，故B错误；C.氧化物含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如：NaOH不属于氧化物，氧化物只有两种元素，故C错误；D.碳和氧气充分反应生成二氧化碳，化学方程式为，碳和氧气不充分反应生成一氧化碳，化学方程式为，根据化学方程式可知，12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳，12份质量的碳与16份质量的氧气反

9、应生成28份质量的一氧化碳，所以12g碳与20g氧气一定条件下充分反应后生成一氧化碳和二氧化碳的混合物，根据质量守恒定律，生成物总质量为32g，故D正确。故选D。【点睛】9. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从08%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是A. 对比，温度越高，反应速率越快B. 对比，反应物接触面积越小，反应速率越慢C. 对比，反应物接触面积越大，反应速率越快D. 对比，的反应速率最慢【答案】B【解析】【详解】A.由图可知，除了温度不同，其它因素相同，且温度越高，二

10、氧化碳浓度升高的越快，对比，温度越高，反应速率越快，不符合题意；B.温度和钙片的形状均不同，对比，无法得出反应物接触面积越小，反应速率越慢，符合题意；C.除了钙片的形状不同，其它因素相同，且粉末状钙片，二氧化碳的浓度升高的快，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，不符合题意；D.由图可知，对比，中二氧化碳的浓度升高的慢，反应速率最慢，不符合题意。故选B。10. 如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是A. 要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小B. 该实验中的铜粉换成碳粉无法达到实验目的C. 实验过程反复推拉注射器活塞，可使测得数据更加准确D. 正确操作情况下，反应消耗

11、氧气体积应该是反应前玻璃管内空气体积的1/5【答案】D【解析】【详解】A.未冷却到室温就读数会因为装置内气体受热膨胀，导致测定结果偏小，A正确；B.若该实验中的铜粉换成碳粉，碳与氧气反应会生成二氧化碳，使装置内压强变化不大，从而无法达到实验目的，B正确；C.实验过程反复推拉注射器活塞，可使装置内氧气与铜完全反应，使测得数据更加准确，C正确；D.正确操作情况下，反应消耗氧气的体积约是反应前玻璃管内空气体积和注射器内空气体积和的1/5，D错误。故选D。二、非选择题(共70分)11. 2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研

12、发。回答下列问题：（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度_(填“大”或“小”)。（2）图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为_，质子数为_。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是_(填序号)，与镁元素化学性质相似的是_(填序号)。（3）锂原子(Li)在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号：_。【答案】（1）大 （2） . 24.31 . 12 . . （3）Li+【解析】【小问1详解】合金的硬度大于组成合金的纯金属的硬度，故镁锂合金硬度比其纯金属的硬度大；【小问2详解】元素周期，表中元素符号下面的数字表示原子的相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31，镁原

13、子的质子数为12； 同种元素质子数相同，故图2中的几种粒子属于同种元素的是；原子的最外层电子数相同，原子的化学性质相似，故与镁元素化学性质相似的是； 【小问3详解】锂离子带一个单位的正电荷，为Li+。12. 氮元素的“旅行”线路如图所示。（1）从空气中分离氮气和氧气的过程属于_变化(填“物理”或“化学”)。（2）Pt-Rh合金网是设备A中反应的催化剂，它在反应前后的质量和_不变。（3）设备B中发生反应的化学方程式为：，R的化学式为_。（4）设备C是图中两种物质合成硝酸铵的过程，写出该反应的化学方程式_。【答案】（1）物理 （2）化学性质 （3）H2O （4）HNO3+NH3=NH4NO3【解析

14、】【小问1详解】从空气中分离氮气和氧气的过程中没有新物质生成，故属于物理变化；【小问2详解】催化加在化学反应中质量和化学性质都不变，故Pt-Rh合金网是设备A中反应的催化剂，它在反应前后的质量和化学性质不变；【小问3详解】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物种有4个氮原子、10个氧原子和2个R，生成物中有4个氢原子、4个氮原子和12个氧原子，故1个R中有1个氧原子和2个氢原子，故R为H2O；【小问4详解】设备C中氨气与硝酸反应生成硝酸铵，化学方程式为HNO3+NH3=NH4NO3。13. 水及其溶液在生产和生活中随处可见。（1）从微观角度看，水是由_构成的。（2）自来水厂净水过程常用_

15、(填物质名称)去除水中的颜色和异味。（3）如图为某海水淡化装置示意图。下列说法正确的是_(填标号)。A.水蒸发时，水分子间隔保特不变B.水冷凝过程，放出热量C.得到的淡水比海水的硬度低D.排出的浓盐水一定是饱和溶液30kg含NaCI3.5%的海水淡化后得到含NaCl21%的浓盐水，理论上可得_kg淡水。（4）如表是20时，两种固体物质的溶解度。物质KNO3K2SO4溶解度/g31.611.1判断某白色固体为KNO3或K2SO4的实验方案：20时，取mg(m的取值范围为_m_)样品加入到10g水中，充分振荡后，若观察到样品完全溶解，则白色固体为_。【答案】（1）水分子 （2）活性炭 （3） .

16、BC . 25 （4） . 1.11 . 3.16 . KNO3【解析】【小问1详解】从微观角度看，水是由水分子构成的。【小问2详解】自来水厂净水过程常用活性炭去除水中的颜色和异味。【小问3详解】A.水由液态变为气态，分子间隔变大。A错。B.水由气态变为液态，放出热量。B正确。C.海水中含较多的镁离子，所以淡水比海水硬度低。C正确。D.排出的浓盐水不一定是饱和溶液。D错。综上所述：选择BC。设：理论上可得淡水质量为x。【小问4详解】由表格可知：20时，10g水分别溶解KNO3或K2SO4的最大质量为3.16g和1.11g。若加入mg后完全溶解，说明该物质溶解度较大，所以1.11m3.16，应为

17、KNO3。14. 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。工业上用含FeCl3.CuCl2.FeCl2的废液生产CuCl并制得FeCl3蚀刻液的流程如图。已知。（1）废液中加入铁粉，发生的化学反应基本类型为化合反应和_反应。（2）操作1可以把固体和液体分离，该操作名称是_，其中玻璃棒的作用是_。（3）滤液中的溶质是_。（4）滤渣中加入硫酸时，发生反应的化学方程式为_。【答案】（1）置换 （2） . 过滤 . 引流 （3）FeCl2，HCl（或氯化亚铁、氯化氢） （4）【解析】【分析】【小问1详解】废液中含氯化铁、氯化铜，氯化亚铁，加入铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应符合“多变

18、一”的特点，属于化合反应；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故填：置换。【小问2详解】过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，操作1实现了固液分离，是过滤；其中玻璃棒的作用是引流，故填：过滤；引流。【小问3详解】废液中含氯化铁、氯化铜，氯化亚铁，加入铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，加入过量盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滤液中含氯化亚铁和氯化氢，故填：FeCl2，HCl（或氯化亚铁、氯化氢）。【小问4详解】由图可知，滤渣为铜，滤渣中加入浓硫酸，加热，生成硫酸铜、二

19、氧化硫，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、H、S、O，生成物中含S、O、Cu，还应含H，所以还有H2O生成，该反应是氧化铜和硫酸在加热的条件下，生成硫酸铜、水和二氧化硫，该反应的化学方程式为：，故填：。15. AI是初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分，在空气中不完全燃烧生成B.C.D三种物质，G是红色固体单质，H为红棕色粉末，它们之间存在如图所示的关系。请回答下列问题：（1）A物质的一种用途是_，E的化学式为_。（2）在化学变化中，有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生的反应中，_是氧化剂。（3）I生成G的反应化学

20、方程式_。【答案】（1） 作燃料 . H2 （2）氧化铁 （3）【解析】【分析】A是天然气的主要成分，为甲烷；G是红色固体单质，为铜；H为红棕色粉末，为氧化铁；B通电反应，所以B为水；水通电分解生成氢气和氧气，E与F在加热的条件下生成铜，所以E为氢气，F为氧化铜；D和氧化铁在高温下反应，且D为甲烷不完全燃烧的产物，所以D为一氧化碳，I为铁；【小问1详解】根据以上推断，A为甲烷，有可燃性，可作燃料；E为氢气，化学式为H2；【小问2详解】D和H发生的反应，即一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化合价发生变化的元素是碳元素和铁元素，一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，化合价

21、升高，所以一氧化碳为还原剂；氧化铁中铁元素的化合价为+3价，铁中铁元素的化合价为0从，化合价降低，所以氧化铁为氧化剂；【小问3详解】I生成G的反应，即铁生成铜的反应，可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。【点睛】16. 化学是以实验为基础的学科。实验一：制取氧气（1）仪器X的名称为_。（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_，选择的发生装置是_(填序号)；若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为_；可用装置C收集氧气的原因是_，收集时待气泡从瓶口冒出，在水下用_将瓶口盖住，移出水槽。（3）若要获得干燥的氧气，气体应从装置F管口_(选填“a”或“b”)通入。实验二：检验氧气性

22、质（4）如图2，缓缓将一瓶氧气(500mL)完全注入“气体倾倒室里，轻轻提起中间隔板，观察到带有火星的线香由低到高依次复燃并剧烈燃烧，产生白色火焰。由此可得出氧气的性质：_，_。【答案】（1）水槽 （2） . . A . . 氧气不易溶于水，也不与水反应 . 玻璃片 （3）a （4） . 助燃性 . 密度比空气大【解析】【小问1详解】仪器X的名称为：水槽；【小问2详解】高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为：；该反应的反应物为固体，反应条件为加热，应选用固固加热型发生装置，适合用装置A作发生装置；B装置属于固液常温型发生装置，是采用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下

23、生成水和氧气，其化学方程式为：；可用装置C收集氧气的原因是氧气不易溶于水，也不与水反应，收集时待气泡从瓶口冒出，在水下用玻璃片将瓶口盖住，移出水槽；【小问3详解】干燥气体时，气体必须要和干燥剂接触，若要获得干燥的氧气，气体应从装置F管口a通入；【小问4详解】由于带火星的线香复燃并剧烈燃烧，说明氧气支持燃烧；由于线香由低到高依次复燃并剧烈燃烧，说明氧气的密度比空气大、具有助燃性。17. 小秋做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，因此他对粉笔产生了兴趣，做如下探究。【查阅资料】粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏(CaSO42H2O)等物质组成，除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应

24、。探究一：粉笔成分的验证实验步骤现象结论与解释小秋同学取2g白色粉笔，研成粉末，倒入锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸，振荡。观察到产生大量气泡写出反应的化学方程式 将沾有澄清石灰水的烧杯倒扣在锥形瓶口。 粉笔中含有碳酸钙。继续向锥形瓶中加入盐酸至过量固体完全溶解生石膏在盐酸中溶解度增大（1）完成上述实验报告。_ _（2）上述实验中粉笔研磨成粉末的目的是_。探究二：粉笔主要成分含量的测定【验证实验】（3）试计算2g粉笔中CaSO4的质量分数_(列出计算式)。（4）根据实验数据计算结果比实际值偏大的可能原因是_(写一点)。探究三：粉笔的制作生石青(CaSO42H2O)脱水与温度的关系如图。小秋想利用粉笔灰

25、获取熟石青(CaSO41/2H2O)制作粉笔：熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得粉笔。（5）AB段固体不分解的原因是_。（6）为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是_。（7）写出生石膏完全脱水的化学方程式_。【答案】 . . 澄清石灰水变浑浊 . 增大粉笔的表面积，使其与其他物质充分接触 . . 过滤后没有洗涤 . 温度没有达到固体分解所需要的温度 . 170-190 . 【解析】【详解】探究一：粉笔成分的验证由题意可知，粉笔中含有碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式将沾有澄清石灰水的烧杯倒扣在锥形瓶口，二氧化碳与澄清石灰水接触。现象是澄清石灰水变浑浊。为了增大粉笔的

26、表面积，使其与其他物质充分接触，实验中将粉笔研磨成粉末。探究二：粉笔主要成分含量的测定生成的硫酸钡沉淀中硫酸根的质量=固体中硫酸钙的质量=2g粉笔中CaSO4的质量分数=由于过滤后没有洗涤或干燥不充分，得到的固体中含有其他成分或水分，固体质量偏大，导致计算结果偏大。所以根据实验数据计算结果比实际值偏大。探究三：粉笔的制作生石青(CaSO42H2O)脱水与温度的关系AB段固体不分解的原因是，温度较低，没有达到固体分解所需要的温度。由图可知，熟石膏在170-190不再失去水分形成硫酸钙，所以为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是170-190。生石膏在加热的条件下反应生成硫酸钙和水，化学方程式18. 碳酸氢钠在50以上开始逐渐分解产生二氧化碳气体，常作为焙制糕点的膨松剂，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。求4.2gNaHCO3粉末完全分解，生成CO2的质量。【答案】解：设4.2gNaHCO3粉末完全分解，生成CO2的质量为xx=1.1g答：4.2gNaHCO3粉末完全分解，生成CO2的质量为1.1g。【解析】【详解】见答案。