广东省2022年中考化学总复习非选择题高分练四、实验探究题.docx

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1、四、实验探究题类型一、物质成分的探究1.(2021滨州中考)操作或保存药品不当，标签常常易损毁。小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体(标签如图所示)。老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水中的一种。小滨决定对这瓶液体进行实验探究。【信息分析】结合试剂标签和提供信息，小滨认为该瓶液体一定不是_CuSO4溶液_和_蒸馏水_；【收集证据】为了继续确定该瓶溶液的成分，小滨进行如下实验：实验步骤现象结论(1)取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉无明显现象该溶液不是_稀硫酸_(2)另取该溶液少量于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡_产

2、生白色沉淀_该溶液是Na2SO4溶液(3)过滤，向滤液中滴加过量的稀硝酸_沉淀不溶解_根据所学知识，试写出实验步骤(2)中发生反应的化学方程式：_Ba(NO3)2Na2SO4=2NaNO3BaSO4_；【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要_向着手心_。2(2021茂名模拟)钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。(1)钙元素在人体内是_常量元素_(填“常量元素”或“微量元素”)；人体缺钙易引发的疾病是_C_。A贫血B夜盲症C骨质疏松D甲状腺肿大(2)生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是_放热_(填“吸热”或“放热”)，实验室可以用_pH试纸_测定该反

3、应后溶液的酸碱度。在实验室中，生石灰应_密封_保存。(3)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，制得的氢化钙要密封保存，其遇水反应生成一种碱和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_CaH22H2O=Ca(OH)22H2_。该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：NaOH和_Na2CO3_；猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2经过讨论，大家认为猜想四不

4、合理，原因是_Ca(OH)2和Na2CO3会反应，不能共存_。【实验过程】实验步骤现象结论实验：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液_没有产生白色沉淀(或无明显现象)_猜想二不成立实验：另取滤液，向其中加入足量_稀盐酸(或稀硫酸)_产生气泡猜想_三_成立【拓展延伸】登山运动员用氢化钙作能源提供剂，与氢气相比，优点是_氢化钙是固体，携带方便_。类型二、有关物质性质的探究3(2021连云港中考)碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。 (1)NaHCO3俗称_小苏打_，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的化学方程式为_NaHCO3HCl=NaClH2OCO2_。【提出问题】

5、实验室中如何制取少量NaHCO3? 【查阅资料】材料一：侯氏制碱的原理：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。 材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。 反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。(2)烧杯中冰水的作用是_保持低温利于碳酸氢钠析出_。(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是_取少量白色固体于试管中，加入适量水溶解，测量温度，低于室温，说明白色固体是碳酸氢钠_(须用到的仪器和药品：试管、温度计、

6、水)。【性质探究】 常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。 【查阅资料】 材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO能同时发生如下变化： 变化：HCOH2OH2CO3OH； 变化：HCOCOH。 材料四：溶液的酸碱性与溶液中H和OH数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH的数目大于H的数目时溶液的pH7，反之pH7；单位体积溶液中所含的H数目越大，溶液的pH越小。 【交流反思】 (4)NaHCO3溶液显_碱_(填“酸”“碱”或“中

7、”)性，结合材料三、四从微观角度说明原因：_碳酸氢钠溶于水后，发生变化的碳酸氢根离子比发生变化的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多_。(5)根据本实验，下列说法错误的是_c_(填字母)。 apH6.68时生成的无色气体为CO2 b从030 s，单位体积溶液中H数目不断增大 c不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液4某组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶溶液未盖瓶盖且标签破损(如图)，决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸

8、钠。【提出猜想】猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。【实验推断】(1)小亮取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是_氯化钠_溶液，理由是_氯化钠溶液呈中性_；(2)小辉另取样滴加稀盐酸，有_气泡_产生，反应的化学方程式为_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_，小辉得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。(3)小磊认为小辉的结论不完全正确，理由是_露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠_。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有_白色沉淀_产生，设计这一步骤的目的是_完全除去溶液

9、中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠的检验造成干扰_；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是_氢氧化钠溶液_。【探究启示】实验取完药品后应_立即盖好瓶盖_。类型三、有关条件类及影响因素问题的探究5(2021安徽中考)关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。【任务一】认识燃烧(1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是_B_(填字母序号)。A.发光 B产生有刺激性气味的气体C放热 D产生使澄清石灰水变浑浊的气体(2)写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式_C2H5OH3O22CO23H2O_。

10、【任务二】探究燃烧的条件及质量变化(3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1 g。步骤2：将锥形瓶浸入80 的热水中，观察现象。步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50 mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2 g。步骤4：将锥形瓶再次浸入80 的热水中，观察现象。步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3 g。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是_步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟_。m1、m2、m3的大小关系是_m1m2m3_。【任务三】

11、调控燃烧(4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议_取土填埋，隔绝空气_。【任务四】再探铁的燃烧(5)查阅文献：颗粒直径为2030 nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，回答下列问题：影响铁燃烧的因素有_铁的表面积、氧气的浓度、温度_(至少答出2点)。铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6 g铁与氧气反应可得a g产物，且铁无剩余，则a的取值范围是_7.2a8.0_。类型四、有关异常现象类问题的探究6(2021孝感中考)兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液

12、中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。【提出问题】白色不溶物是什么物质？【猜想与假设】猜想是Mg(OH)2猜想是MgCO3猜想是Mg(OH)2和MgCO3的混合物【查阅资料】.MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。白色无水硫酸铜遇水变蓝。碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。【实验现象】装置A中_无水硫酸铜变蓝_，装置B中_澄清石灰水变浑浊_。【实验结论】猜想正确。请写出Mg(OH)2受热分解的化学方程式：_Mg(OH)2MgOH

13、2O_。【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量_稀盐酸(或稀硝酸或稀硫酸)_，也能检验MgCO3的存在。同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。称取干燥的白色不溶物36.8 g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。【实验数据】实验后装置C增重3.6 g，装置D增重13.2 g。【实验结论】若上述白色不溶物的组成用aMg(OH)2bMgCO3表示，则白色固体中Mg(OH)2、MgCO3的质量比为_2963_。【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是_(填序号)。只称量装置C、D增重的

14、质量，不称量白色不溶物的质量去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量类型五、有关“初高中知识衔接类”问题的探究7(2021娄底中考)某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？【查阅资料】(1)锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。(2)SO2有刺激性气味，易溶于水，能使

15、品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。(3)相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。【提出猜想】猜想一：气球内的气体为SO2；猜想二：气球内的气体为SO2和H2；猜想三：气球内的气体为H2。【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去)，分别用不同气球内的气体进行探究。(1)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是_排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸_。(2)甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一

16、正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是_吸收二氧化硫_。(3)乙同学观察到_A中品红溶液褪色，C中黑色固体变红色_，说明猜想二正确。(4)丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。【拓展反思】(1)下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是_B_。AAl2(SO4)3BFe2(SO4)3CMgSO4DZnSO4(2)浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的_A_有关(填序号)。A溶质的质量分数B溶液的质量C溶液的体积D溶质的相对分子质量(3)锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是_铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，当浓硫酸变成稀硫酸时，铜不能和稀硫酸反应，确保了制取的二氧化硫气体中不含有氢气_。(4)实验中下沉的气球内一定含有的气体是_SO2_(填化学式)。关闭Word文档返回原板块