广西贵港市桂平市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(解析版).docx

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1、2022年秋季期期末教学质量检测九年级化学（考试时间：90分钟 满分：100分）注意：答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。考试结束将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Fe-56 Zn-65第I卷（选择题 共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1. 冬天是一氧化碳中毒易发期，多发期。下列属于一氧化碳物理性质的是A. 毒性B. 可燃性C. 还原性D. 无色无味【答案】D【解析】【详解】A、一氧化碳的毒

2、性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；B、一氧化碳的可燃性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；C、一氧化碳的还原性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；D、一氧化碳无色无味，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。故选D。2. 空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛。下列气体属于稀有气体的是A. 氦气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氧气【答案】A【解析】【详解】空气中各成分是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；稀有气体包含：氦气、氖气、氩气等；故

3、选A。3. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是A. 可燃冰B. 天然气C. 汽油D. 氢气【答案】D【解析】【详解】氢气燃烧只有水，且热值高，是最理想的燃料，故选D。4. 下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（ ）A. 液体喷出B. 污染试剂C. 酒精溅出D. 读数偏大【答案】C【解析】【分析】【详解】A、给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的1/3，会导致液体沸腾喷出伤人，故A正确；B、使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，故B正确；C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防

4、止发生火灾，故C错误；D、用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大；故D正确；故选C。5. 下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是A. 涂油B. 存放在潮湿的空气中C. 喷漆D. 镀一层耐腐蚀的金属【答案】B【解析】【分析】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。【详解】A、涂油，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意；B、存放在潮湿的空气中，铁能与氧气、水充分接触，容易生锈，故选项符合题意；C、喷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意；D、镀一层耐腐蚀的金属，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意。故选B。6. 对于下列几种化学

5、符号，有关说法正确的是H Fe2+ Cu P2O5 Fe3+ NaClA. 能表示一个分子的是B. 表示物质组成的化学式是C. 的质子数相同，化学性质也相同D. 中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子【答案】B【解析】【详解】元素符号的意义：表示一种元素 表示该元素的一个原子金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质，元素符号还表示该元素的单质；离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分

6、子中原子的个数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+ 、Fe3+ 的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+ 、Fe3+ 质子数相同。7. “火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有A. 一种B. 二种C. 三种D. 四种【答案】C【解析】【分析】【详解】火碱、烧碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，小苏打是碳酸氢钠的俗名。所以一共有3种物质，故选C。8. 生活生产中用到各种各样的材料。下列生活用品中由金属材料制成的是A. 玻璃水杯B. 不锈钢菜刀C. 陶瓷碗D. 塑料桶【答案】B【解析】【详解】A

7、、玻璃水杯材质是硅酸盐产品，属于无机非金属材料；B、不锈钢菜刀的材质是铁合金，属于金属材料；C、陶瓷碗材质是硅酸盐产品，属于无机非金属材料；D、塑料桶材质是塑料，属于合成材料；故选：B。9. 合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是A. 苹果(2.93.3)B. 玉米粥(6.88.0)C. 橘子(3.04.0)D. 番茄汁(3.54.5)【答案】B【解析】【详解】酸性溶液的pH7，中性溶液的pH7，碱性溶液的pH7，胃酸过多的人空腹时最适宜吃显弱碱性的食物，中和胃酸，苹果、橘子、番茄汁均呈酸性，只有玉米粥(6.88.0)，呈弱酸、中性或弱碱性，故B正

8、确；答案：B。10. 在化学反应前后，肯定不会发生变化的是原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的质量总和 物质的种类 物质的体积A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】化学反应中反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化中分子的种类一定改变，即物质的种类一定改变，分子的数目可能改变，原子的种类不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，物质的体积可能改变。故在化学反应前后，一定没有发生变化的是原子的数目元素的种类物质的质量总和。故选B。11. 2022年2月在北京举办了第24届冬季奥运会。下列做法从微观角度解释不合理的是A. 开幕式上舞台云雾干冰升华，分子间隔发生改

9、变B. 氢能公交车出行氢气燃烧，分子种类发生改变C. 奥运村中日常消毒消毒液挥发，分子在不断运动D. 动场上用水造冰温度降低，分子停止运动【答案】D【解析】【详解】A、开幕式上舞台云雾，是因为干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，解释合理；B、氢能公交车出行，氢气燃烧生成水，是因为氢分子、氧分子分别分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子，分子种类发生了改变，解释合理；C、奥运村中日常消毒，是因为消毒液挥发，消毒液分子是在不断运动的，解释合理；D、运动场上用水造冰，温度降低，水分子间间隔变小，由液态变为固态，但水分子仍是在不断运动的，解释不合理；答案：D。12. 下列实验现象描

10、述正确的是A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现大量白雾B. 在硫酸铜溶液中加入铁钉，析出红色固体铜单质C. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰D. 向一块久置的铝片中加入稀盐酸，立即产生大量气泡【答案】C【解析】【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口无明显现象，故选项说法错误。B、在硫酸铜溶液中加入铁钉，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，“析出红色固体铜单质”是实验结论，而不是实验现象，故选项说法错误。C、氢气在空气中燃烧生成水，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。D、向一块久置的铝片中加入稀盐酸，久置铝片表面有氧化铝，氧化铝先和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再和盐酸

11、反应生成氢气，现象是一段时间后产生大量气泡，而不是立即产生大量气泡，故选项说法错误。故选：C。13. 有关燃烧和灭火的说法正确的是A. 可燃物只有在空气中才能燃烧B. 空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸C. 通过降低可燃物的着火点可以灭火D. 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A、可燃物不是只有在空气中才能燃烧，比如氢气可以在氯气中燃烧，此选项错误，不符合题意；B、发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃性的气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火，空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸，故选项说法正确，符合题意；C、着火点是物质本身具有的属性，只能降

12、低温度到可燃物的着火点以下，不能降低着火点，此选项错误，不符合题意。D、燃料完全燃烧时，不一定会生成二氧化碳，比如氢气在空气中完全燃烧后生成物是水，此选项错误，不符合题意。故选B。14. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是A. 催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂B. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质C. 原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子D. 常温下，pH小于7的溶液呈酸性，则常温下酸性溶液的pH一定小于7【答案】D【解析】【详解】A、化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氮气反

13、应前后质量不变，而氮气不是催化剂，该选项说法不合理；B、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，可能为混合物，该选项说法不合理；C、原子是不显电性的粒子，中子也不显电性，则不显电性的粒子不一定是原子，该选项说法不合理；D、常温下，酸性溶液的pH铁，则锌反应比铁块，则锌的斜率比较大，该选项不正确；B、由于，则等质量的镁与氧气反应，氧气会有剩余，该选项正确；C、红磷燃烧放热，则容器中的压强变大，随着氧气的消耗，则装置中的压强不断减小，但最后压强小于大气压，该选项不正确；D、由于、，刚开始由于酸少量，则生成的氯化镁的质量相同，但等质量的氧化镁和氢氧化镁与足量盐酸反应时，氧化

14、镁生成的氯化镁的质量较多，该选项不正确。故选B。第II卷（非选择题 共60分）二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21. 化学与我们息息相关。请选择适当的物质填空（填序号）。盐酸 酒精 氧气 氯化钠 碳酸钙 苛性钠（1）可用作燃料的是_；（2）可用作补钙剂的是_；（3）可用于炼钢的是_；（4）可用于金属除锈的是_；（5）厨房中作调味品的是_。【答案】（1） （2） （3） （4） （5）【解析】【小问1详解】酒精具有可燃性，属于燃料，故填。【小问2详解】碳酸钙为补钙剂，故填。【小问3详解】氧气具有助燃性，可用于炼钢，故填。【小问4详解】盐酸能与铁锈中的氧化铁

15、反应，则能用于除铁锈，故填。【小问5详解】氯化钠是常见的调味品，故填。22. 如图中的、分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E分别是5种粒子的结构示意图。根据题中信息回答：（1）氟元素的相对原子质量为_，钙原子的核电荷数为_。（2）X=_；A、B、C、D、E中属于同种元素的是_（填字母，下同）。（3）A的化学性质与B、C、D、E中_的化学性质相似。【答案】（1） . 19.00 . 20 （2） . 8 . B和C （3）B【解析】【小问1详解】根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00；根据元素周期表的信息可知，左上角的数

16、字表示原子序数，钙的原子序数为20，原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以钙原子的核电荷数为20，故填：19.00；20；【小问2详解】由结构示意图可知，质子数为18，属于氩原子，原子中质子数等于核外电子数，则X=1828=8；元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，A、B、C、D、E中属于同种元素的是B和C，因为它们的质子数相同，故填：8；B和C；【小问3详解】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，A的化学性质与B的化学性质相似，原因是它们原子的最外层电子数相同，故填：B。23. 2021年12月9日和2022年3月23日，宇航员进行了两次太空授课，解

17、答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业！（1）宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水。在日常生活中净化水时常利用活性炭的_性除去色素和异味。（2）“变”出奥运五环：在透明的五环模型中加入无色溶液再加入不同试剂后就显现出了不同颜色。例如：碳酸钠溶液使酚酞试液变成_色。（3）“冰雪实验”是运用结晶的原理。乙酸钠在不同温度时的溶解度如表所示：温度10203040506080溶解度g40.8846.554.5565.583139153乙酸钠属于_（填易溶、可溶、微溶或难溶）物质。从表中数据发现乙酸钠溶解度的主要特点是_。60时，向盛有100

18、g水的烧杯中加入_g乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液，将其饱和溶液降温到20时，可观察到的现象是_。【答案】（1）吸附 （2）红 （3） . 易溶 . 溶解度随温度升高而增大 . 139 . 有晶体析出【解析】【小问1详解】活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，日常生活中净化水时常利用活性炭的吸附性除去色素和异味；【小问2详解】碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变成红色；【小问3详解】由图可知，乙酸钠的溶解度大于10克，为易溶于水；由图可知，乙酸钠的溶解度随温度的升高而不断增大；由图可知，60时，乙酸钠的溶解度为139克，60时，向盛有100g水的烧杯中加入139g乙酸钠固体，搅拌，

19、恰好形成饱和溶液，因乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大，则60时的饱和溶液降温到20时，溶解度降低，析出乙酸钠晶体。24. 下图是汽车排气管内三元催化器中发生的反应微观示意图，该反应能有效减少汽车尾气对空气的污染。请据图回答问题：（1）该反应前后化合价没有发生变化的元素为_；生成物的质量比为_（填最简整数比）。（2）写出该反应的化学方程式_。【答案】（1） . 氧元素 . 22：7#7：22 （2）【解析】【小问1详解】根据反应微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：；一氧化碳中碳显+2价，氧显-2价，一氧化氮中氧显-2价，氮显+2价，二氧化碳中碳显+4价，

20、氧显-2价，氮气中氮显0价，则该反应前后化合价没有发生变化的元素为氧元素；生成物二氧化碳和氮气的质量比为88:28=22:7，或者氮气和二氧化碳的质量比为28:88=7:22；【小问2详解】由上分析可知反应的化学方程式为：。25. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，其中盐为钠盐，D为红棕色固体。图中“”表示反应关系，“”表示转化关系，请回答下列问题：（1）写出B和D的化学式：B_；D_。（2）A属于上述五种物质类别中的_。（3）D和E反应的化学方程式为_。（4）C和D反应的现象是_。【答案】（1） . Na2C

21、O3 . Fe2O3 （2）碱 （3）2Fe2O3 +3C4Fe+3CO2 （4）红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色【解析】【分析】A能与二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如Ba(OH)2、Ca(OH)2等；B能与A反应，且B在一定条件下生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3，又因为盐是钠盐，故B是Na2CO3；C能与B反应，C又能在一定条件下生成二氧化碳，C是盐酸或硫酸；D为红棕色固体，D能与C反应，且C在一定条件下能生成二氧化碳，D是Fe2O3，属于氧化物；碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，E是单质碳；把以上各种物质代入框图，符合要求。【小问1详解】由分析可知，B为碳酸钠，D为氧化铁，

22、其化学式分别为Na2CO3、Fe2O3，故填：Na2CO3；Fe2O3；【小问2详解】由分析可知，A为可溶性碱，故填：碱；【小问3详解】D是氧化铁，E是碳，D和E反应即碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为2Fe2O3 +3C4Fe+3CO2，故填：2Fe2O3 +3C4Fe+3CO2；【小问4详解】C为盐酸或硫酸，D为氧化铁，盐酸（或硫酸）和氧化铁反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，可观察到红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故填：红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色。三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26. 目前，煤仍是世界各国广泛应用的

23、一种燃料。煤中含有少量的硫元素，在燃烧时产生的 会污染空气。为节约能源，减少污染，我国采取了多种方式积极推动传统能源的清洁高效利用。请回答下列问题：（1）煤是_（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）原煤直接燃烧会产生 ，直接排放到空气中引起的主要环境问题是_，因此燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的 ，其中涉及的一步反应如下： ，则X_的化学式为，此反应中硫元素的化合价由_价变为6价。请根据向煤中所加入的物质分析，上述反应中X的来源为_（用化学方程式表示）。【答案】（1）不可再生 （2） . 酸雨 . CaO . +4 . 【解析】【小问1详解】煤属于化石燃料，是不可再生资源。【小问

24、2详解】二氧化硫是空气污染物，会引起酸雨。，根据质量守恒定律，反应前有2个S，6个O，反应后有2个Ca，有2个S，8个O，故2X中含有2个Ca和2个O，则X化学式为：CaO。SO2中氧为-2价，根据化合物中正负化合价代数和等于0可知，硫为+4价。此反应中硫元素的化合价由二氧化硫中的+4价变为硫酸钙中的+6价。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体，其化学方程式为：。27. 保险粉（化学式为），在工农业生产中有广泛的用途。在碱性溶液中稳定；在中性和酸性溶液中极不稳定；在存在下，在水中溶解度显著下降。制备流程如下：（1）反应I的原理为：Zn+2=Zn，该反应类型为_。（2）反应II为复分解反应，该

25、反应的化学方程式为_。（3）操作a的名称为_。（4）滤液中含有，为使结晶析出还需要加入少量的原因是_；流程中可循环利用的物质是_。【答案】（1）化合反应 （2）2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2+Na2S2O4 （3）过滤 （4） . Na2S2O4在碱性溶液中稳定（合理表达即可） . Zn#锌【解析】【小问1详解】反应的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应是两种物质反应生成一种物质，所属的基本反应类型为化合反应；【小问2详解】反应为复分解反应，即ZnS2O4和氢氧化钠反应生成Na2S2O4和氢氧化锌沉淀，该反应的化学方程式为【小问3详解】操作a是实现固液分离的操作，名称是过滤；

26、【小问4详解】滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH，原因是在NaOH存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降；上述过程中可以循环利用的物质是Zn，因为反应I需要消耗锌，氧化锌在一定条件下反应有锌生成，可以循环使用的是锌。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28. 实验室现有氯酸钾、稀硫酸、稀盐酸、二氧化锰、石灰石及下列仪器，请回答下列问题：（1）图中仪器的名称是_。（2）利用上述药品和图1的仪器可以制取的气体是_，你选择制取并收集该气体的仪器有_（填序号），反应的化学方程式为_。若补充一种仪器_（填仪器名称），利用

27、上述药品和仪器还可以制取另一种气体。（3）实验室可用图2的装置来收集并测量氨气的体积，可知氨气具有的物理性质是_。（4）用某气体和小气球做图3的实验，该实验的目的是_。【答案】（1）铁架台 （2） . CO2 . . . 试管 （3）氨气易溶于水 （4）验证该气体的密度比空气大【解析】【小问1详解】仪器的名称为：铁架台。【小问2详解】实验室常用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，采用图1中仪器，可以制取的气体是二氧化碳。石灰石中的碳酸钙与稀盐酸常温混合生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：。利用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，还缺少的仪器时为：试管。【小问3详解】实验室可用图2的装置来收集并测量

28、氨气的体积，可知氨气具有的物理性质是：氨气易溶于水，故用植物油防止其溶于水。小问4详解】倾倒气体使充入空气的气球飘起来，故图3的实验的目的是：验证该气体的密度比空气大。29. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。【查阅资料】CaCl2溶液显中性【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想I：只有CaCl2猜想II：有_猜想III：有CaCl2和Ca(OH)2猜想IV：有CaCl2、HCl和C

29、a(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_（用化学方程式表示）。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入 CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象_产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外。还需要考虑_。（3）除上述实验方案外

30、，还可以用其他方法验证猜想III正确，你选用的是_（填一种试剂或用品）。【答案】 . CaCl2和HCl . Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O . 石蕊溶液变蓝#溶液变蓝色 . 溶液变浑浊#产生白色沉淀 . CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在 . 反应物是否过量 . pH试纸#CuCl2溶液（含Cu2+、Fe3+、Mg2+的盐溶液等合理即可）【解析】【详解】猜想与假设：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，若两者恰好完全反应，则溶质为CaCl2；若盐酸过量，则溶质为CaCl2、HCl；若氢氧化钙过量，则溶质为CaCl2和Ca(OH)2，故猜

31、想是CaCl2、HCl；猜想中有CaCl2、HCl和Ca(OH)2，乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，因为稀盐酸和氢氧化钙不能共存，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：CaCl2、HCl；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；实验探究：氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色；氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到产生白色沉淀，故填：石蕊溶液变蓝或溶液变蓝色；溶液变浑浊或产生白色沉淀；评价反思：（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，原因是碳酸钠和氯化钙反应也能生成碳酸钙白色

32、沉淀，故填：CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在；（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量；（3）猜想III中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与可溶性的铜盐、铁盐和镁盐产生沉淀，因此还可以用pH试纸或CuCl2溶液（含Cu2+、Fe3+、Mg2+的盐溶液等合理即可）检验，故填：pH试纸或CuCl2溶液（含Cu2+、Fe3+、Mg2+的盐溶液等合理即可）。五、计算题30. 在和组成的固体混合物中取10g样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加

33、盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：（1）恰好完全反应时产生气体的质量是_g；（2）固体混合物中NaC1和的质量比为_（填最简整数比）。（3）计算所用盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）4.4 （2）4：21 （3）解：设100g盐酸中HCl的质量为xx3.65g盐酸的溶质质量分数=3.65%答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。【解析】【小问1详解】根据图示可知恰好完全反应时产生气体的质量是4.4g；【小问2详解】解：设碳酸氢钠质量为aa8.4g固体混合物中NaC1和NaHCO3的质量比为（10g-8.4g）：8.4g=16:84=4:21；故填4:21；【小问3详解】见答案。