福建省泉州市实验中学2021-2022学年九年级上学期期末化学试题.docx

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1、泉州实验中学2021-2022学年上学期期末考试初三年化学试卷第卷 选择题本卷共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。请将各题的选项（A.B.C.D）涂在答题卡上。1. 2021年7月25日，“泉州：宋元中国的世界海洋商贸中心”正式列入世界遗产名录。以下是我市部分非物质文化遗产，其制作主要过程涉及化学变化的是A. 泉州刻纸B. 惠安石雕C. 永春纸织画D. 德化瓷烧制【答案】D【解析】【详解】A.泉州刻纸 ，没有新物质生成，属于物理变化，选项A错误；B.惠安石雕，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B错误；C.永春纸织画，没有新物质生成，属于物理变化，选项C错误

2、；D.德化瓷烧制，有新物质生成，属于化学变化，选项D正确。故选：D。2. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是A. 缺铁会引起贫血B. 缺碘会引起龋齿C. 缺锌会导致甲状腺疾病D. 缺钙会导致侏儒症【答案】A【解析】【详解】A.铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，故A正确；B.碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，缺氟会引起龋齿，故B错误；C.锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓。发育不良，缺碘会导致甲状腺疾病，故C错误；D.钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，故D错误。故选A。3. 进行粗盐提纯实验并将制得的精盐配制20%的氯化钠谘液50g，部分操作如图所示

3、，正确的是A. 过滤B. 称固体C. 量取水D. 写标签【答案】B【解析】【分析】【详解】A.过滤要用玻璃棒引流，不正确；B.称量固体左盘放药品，右盘放砝码，粗盐放在滤纸上称量，正确；C.量筒量取液体，读数时视线要与液体凹液面最低处相平，不正确；D.写标签要写出溶液的质量分数20%，不需要写溶液质量50g，不正确。故选B。【点睛】4. 下列化学用语正确的是A. 2个氢原子：H2B. 碳酸钠：NaCO3C. 三个亚铁离子：3Fe2+D. n个水分子：(H2O)n【答案】C【解析】【详解】A.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氢原子可

4、表示为2H，故选项说法不正确；B.碳酸钠中钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为Na2CO3，故选项说法不正确；C.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则三个亚铁离子可表示为3Fe2+，故选项说法正确；D.由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则n个水分子可表示为nH2O，故选项说法不正确。故选C。5. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是：A. 甲烷具有可

5、燃性作燃料B. 氮气无色味食品保护气C. 金刚石硬度大切割玻璃D. 洗洁精具有乳化作用清洗油污【答案】B【解析】【分析】【详解】A.甲烷具有可燃性，可以作燃料，说法正确，不符合题意；B.氮气化学性质不活泼，可以用作食品保护气，说法不正确，符合题意；C.金刚石是天然存在最硬的物质，可以用来切割玻璃，说法正确，不符合题意；D.洗洁精具有乳化作用，可以使大油滴分散成无数细小液滴随水流走，故可以用来清洁油污，说法正确，不符合题意。故选B。【点睛】6. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏用棉绳做炷（灯芯），上层盏

6、盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图。下列分析错误的是A. “书灯”中油、炷属于可燃物B. “书灯勿用铜盏”的原因是铜易导热，会加速油的蒸发C. 省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，被下层盏内水吸热，减少油的蒸发D. “注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，原因是水受热分解【答案】D【解析】【详解】A.“书灯”中油、炷具有可燃性，属于可燃物，选项A正确；B.“书灯勿用铜盏”的原因是铜是热的良导体，易导热，会加速油的蒸发，选项B正确；C.省油灯的原理是：油燃烧放热，上层盏内油温升高，下层盏内水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的，选项C正确；D.“注清冷水于其中，每夕一易之

7、”说明下层盏中的水不断减少，原因是水分子不断运动，运动到空中水分子间隔变大形成水蒸气，下层盏中水分子数目减少，所以下层盏中的水不断减少。该变化无新物质生成，是物理变化，不是水分子受热分解，选项D错误。故选：D。7. 19世纪初，德国化学家维勒和李比希发现了下表中的两种物质及其相关性质：物质及化学式氰酸银（ AgCNO）雷酸银（ AgONC）物质性质常温下稳定，受热会分解常温下稍碰触即发生爆炸下列有关氰酸银和雷酸银分析，正确的是A. 两者组成元素相同，是同种物质B. 两者化学性质不同，属不同种物质C. 虽化学性质有差异，但均为氧化物D. 两物质中银元素的质量分数不相同【答案】B【解析】【分析】【

8、详解】A.两者组成元素相同，但是性质不同，属于不同种物质，A错误。B.氰酸银常温下稳定，受热会分解，雷酸银常温下稍碰触即发生爆炸，两者化学性质不同，属不同种物质，B正确。C.氧化物有两种元素组成，氰酸银、雷酸银都是由银、碳、氧、氮四种元素组成，不属于氧化物，C错误。D.氰酸银中银元素质量分数 雷酸银中银元素质量分数，故两物质中银元素的质量分数相同，D错误。故选：B。8. 研究铁锈蚀实验记录如下。下列分析不正确的是实验装置序号其他试剂100s时O2的含量干燥剂21%10滴水15%10滴水和1.0g食盐8%A. 证明水对铁锈蚀有影响B. 证明食盐能加速铁锈蚀C. 证明炭粉对铁锈蚀有影响D. 表明充

9、足时间内可利用铁锈蚀测定空气中氧气含量【答案】C【解析】【分析】加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀；【详解】A.加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀，因此证明水对铁锈蚀有影响，故选项说法正确；B.加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀，因此证明食盐能加快铁锈蚀，故选项说法正确；C.对比三个实验，并不能证明炭粉对铁锈蚀有影响，故选项说法不正确；D.对比三个实验，铁粉锈蚀需要消耗氧气，因此充足时间内可利用铁锈蚀测定空气中氧含量，故选项说法正确。故选C。9. 物质的鉴别和除杂是重要的实

10、验技能。下列实验方案正确的是选项实验目的实验方案A鉴别N2和CO2用燃着的木条B鉴别NaOH和NH4NO3加水溶解C除去Fe中的Cu加足量盐酸，过滤D除去KNO3中的少量NaCl加水溶解，蒸发结晶A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.氮气和二氧化碳都不支持木条燃烧，都会使燃着的木条熄灭，所以不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，应该用澄清的石灰水，使石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使石灰水变浑浊的是氮气，故A选项错误；B.氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，所以可以用于鉴别氢氧化钠和硝酸铵，故B选项正确；C.在金属活动性顺序中，铁排在氢前，铜排在氢后，

11、所以铁可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，该方法是将主体物质除去了，故C选项错误；D.硝酸钾的溶解度随温度的升高增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以除去KNO3中的少量NaCl要用降温结晶的方法，故D选项错误；故选B。10. 用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中，使用浊度传感器测石灰水浑浊情况，溶液透明时浊度值（透过率）为100%，溶液浊度的变化与时间的曲线如图。下列说法正确的是A. AB段溶液浊度变化不大，因为先排出装置里的气体不与饱和石灰水反应B. BC段溶液浊度变小是因为氢氧化钙固体析出C. CD段溶液浊度上升，此时溶液中Ca2+浓度

12、逐渐升高D. C点导电性最强【答案】C【解析】【分析】【详解】A.AB段溶液浊度变化不大，因为先排出装置里的空气，空气中二氧化碳含量低，产生的碳酸钙少，说法不正确；B.BC段溶液浊度变小是因为生成碳酸钙沉淀析出，说法不正确；C.CD段溶液浊度上升，是因为二氧化碳、碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，故溶液中Ca2+浓度逐渐升高，说法正确；D.C点生成的碳酸钙最多，故溶液中离子浓度最小，故导电性最弱，说法不正确。故选C。【点睛】第卷 非选择题本卷共8题，共70分，11. “化”说中国古代炼“金”术。（1）战因韩非子内储说上提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的

13、原因是_。（2）我国古代曾用两种方法炼锅，一是“湿法炼铜”记载于西汉时期准南万毕术“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，说明铁的金属活动性比铜_（填“强”或“弱”）；二是“火法炼铜”，用辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应生成铜，从减少空气污染的角度分析，相对环保的炼铜方法是_。（3）英国学者R坦普尔论证了我图古代冶铁炼钢技术世界第一，早在公元前4世纪，中国已广泛利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）与木炭反应生产生铁，其主要原理是_（用化学方程式表示）。公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法，“充氧”的目的是，获得性能更好的钢。（4）明代天工开物记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石

14、（主耍含ZnCO3）装载入一泥罐内然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红取出即倭铅也”。“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是_。文中“倭铅”的主要成分是_（填标号）。A Pb B Zn C Zn和Pb混合物【答案】（1）化学性质稳定 （2） . 强 . “湿法炼铜” （3） （4） . 提供热量，使煤炭饼温度达到着火点 . B【解析】【小问1详解】金元素在自然环境中化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，故黄金能以单质形式存在于自然界；【小问2详解】铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，故铁的金属活动性比铜强；“火法炼铜”会产生二氧化硫污染空气，“湿法炼铜”得

15、到硫酸亚铁和铜，不会污染空气，故相对环保的炼铜方法是“湿法炼铜”；【小问3详解】氧化铁和木炭在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为： ；【小问4详解】“薪”将煤炭饼引燃，故从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是提供热量，使煤炭饼温度达到着火点；反应物为ZnCO3和C，故生成物中含Zn，故文中“倭铅”的主要成分是Zn；故选B。12. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。（1）从微观角度：用“”表示氮原子，用“”表示氧原子。已知同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是 （填标号）。A. B. C. （2）从应用角度：利用空气制取硝酸铵（

16、NH4NO3）的流程如下图所示。将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在-183时，可将空气中N2与O2分离。根据表中数据判断若要将产物NH3与N2.H2分离，最适宜的温度应该控制在_（填标号）。物质H2N2O2NH3沸点-252-195.8-183-33.35A.-195.8t-33.35 B.-252t-195.8 C.-252t-33.35反应的化学方程式为_。产物NH4NO3中氮元的化合价有_种。【答案】（1）C （2） . C . . 2【解析】【小问1详解】“”表示氮原子，则“”表示氮分子，“”表示氧原子，则“”表示氧分子，已知同温同压下，气体的体积比等于分子数目比

17、，空气中氮气和氧气体积比约为4:1，故氮气分子和氧气分子数目比约为4:1；故选C；【小问2详解】控制温度在-183时，可将空气中N2与O2分离，由表格中NH3.N2.H2沸点可知，将产物NH3与N2.H2分离，最适宜的温度应该控制在-252t-33.35；故选C；反应是氨气和氧气在催化剂和加热条件下反应生成一氧化氮和水，化学反应方程式为： ；NH4NO3中NH4+的化合价为1价，H是+1价的，设N的化合价为x，则有x+14=+1，解得x=-3，另一个NO3-的化合价为-1价，O是-2价的，设这里的N的化合价为y，则有y+(-2)3=-1，解得y=+5，所以NH4NO3中N的化合价分别为3和+5

18、价，故氮元的化合价有两种。13. 符号和模型是表征和探析微观世界的重要工具。（1）硫元素可以形成多种硫单质，如图所示为“皂冠硫”分子，其构成单质的化学式为_。（2）下列微观示意图中能反映液态二氧化碳灭火过程的是变化_（填标号）。（3）“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤中含有锑元素，锑在新兴的微电子技术中具有广泛用途，下列说法正确的是 （填标号）A. 锑属于非金属元素B. 锑的相对原子质量为121.8gC. 锑原子的最外层电子数为5D. 三硫化二锑的化学式为S3Sb2（4）为解决能源与环境问题，力争2030年前实现碳达峰。我国科学家开发出促进“CO2甲醇（CH3OH）”反应的一种新型催化剂，催化过

19、程微观示意图如图。该反应的化学方程式为_。【答案】（1）S8 （2）变化 （3）C （4）CO2+3H2CH3OH+H2O【解析】【小问1详解】由分子结构模型可知，该物质的每个分子是由8个硫原子构成的，其化学式为S8，故填：S8；【小问2详解】液态二氧化碳吸收热量变成二氧化碳气体，使周围的温度降低，并覆盖在可燃物的表面，隔绝空气或氧气，达到灭火的目的，该过程中分子的间隔变大，分子本身不变，故填：变化；【小问3详解】A.锑带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；B.根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锑的相对原子质量为121.8，单位是“1”，不是“g”，故选项说

20、法不正确；C.原子中质子数=核外电子数，由结构示意图可知，最外层电子数=51-2-8-18-18=5，故选项说法正确；D.氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，三硫化二锑的化学式为Sb2S3，故选项说法不正确；故选C；【小问4详解】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，故填：CO2+3H2CH3OH+H2O。14. 水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。（1）探索水的组成实验电解水，如图1的B管连接电源_极，该实验能量转化的主要方式是_。（2）将硬水通过如图2的阳离子交换柱后可

21、变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然星呈电中性。一个Ca2+可以交换出_个Na+。阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质_检验阳离子交换柱是否已失效。（3）t2时，将甲、乙各40g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2，现象如图3，甲和乙的溶解度曲线如图4。请结合图示回答下列问题：固体甲对应的溶解度曲线_（填“M”或“N”）。Q点的含义_。向烧杯的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是_。t1时，在100g水中加入30g乙物质，形成_（填“饱和”

22、或“不饱和”）溶液，取该溶液50g稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水_g。【答案】（1） . 负 . 将电能转化为化学能 （2） . 2#两 . 肥皂水 （3） . M . t1时，M、N两物质的溶解度相等，都为25克。 . 甲溶解时放热 . 饱和 . 50【解析】【小问1详解】电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，B管收集到的气体较多，是氢气，与电源负极相连，该实验能量转化的主要方式是将电能转化为化学能，故填：负；将电能转化为化学能；【小问2详解】依据题意可知，交换后的水依然为电中性，而一个钙离子带2个单位的正电荷，一个钠离子带1个单位的正电荷，故一个钙离子可以交换出2 钠离子，故填：2

23、或两；依据题意可知，交换后的水Ca2+含量增多，检验硬水、软水的物质为肥皂水，则利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是，取少量通过阳离子交换柱的水于试管中，向其中加入适量肥皂水，振荡，若观察到泡沫较少，且有较多浮渣产生，说明阳离子交换柱已失效，故填：肥皂水；【小问3详解】t2时，将甲、乙各40g分别放到盛有100g水的两个烧补中，充分溶解后，恢复到t2，乙中有固体剩余，说明该温度下甲的溶解度大于乙的溶解度，所以固体甲对应的溶解度曲线是M，故填：M；t1时，M、N将于Q点，则Q点的含义是，t1时，M、N两物质的溶解度相等，故填：t1时，M、N两物质的溶解度相等，都为25克。向烧杯的溶液

24、中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，“全部溶解”的原因可能是甲溶解时放热，溶液温度升高，物质的溶解度增大，故填：甲溶解时放热；t1时，乙物质的溶解度为25g，说明该温度下，100g水中最多溶解25g乙物质，因此t1时，在100g水中加入30g乙物质，形成饱和溶液；稀释前后溶质质量不变，设需加水为x，则有50g100%=(50g+x) 10%，得x=50g；故填：饱和；50。15. “实以立人廿载春风播雨露，验以求真满园桃李竞芳菲”，我校迎来建校20周年。己知AF为初中化学常见的六种物质，图中数字“2”中相连物质可以发生反应，数字“0”中相连物质按“

25、逆时针”方向可以转化，符号“”指向生成物。其中B是地壳中含量最高的金属；D能使带火星的木条复燃，B和D相连能反应；A与C中有相同原子团，且C的浓溶液溶于水放热；E.F为元素种类相同的氧化物。（1）若E中含碳元素的质量分数高于F。在自然界中通过_实现“FD”的转化。物质D由_构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。（2）若转化“EF”发生的反应是，X为物质F，F的名称为_。（3）日常生活中物质B耐腐蚀的原因_。（4）A和B反应的化学方程式可能为_，该反应的基本反应类型是_反应。【答案】（1） . 光合作用 . 分子 （2）过氧化氢(或双氧水) （3）铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜 （4） . 2

26、Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn(或2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe或2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu等) . 置换【解析】【分析】B是地壳中含量最高的金属为Al，D能使带火星的木条复燃为氧气，A与C中有相同原子团，且C的浓溶液溶于水放热，则C为硫酸。【小问1详解】E中含碳元素的质量分数高于F，E.F为元素种类相同的氧化物，故E为CO，F为CO2，故“FD”的转化为二氧化碳转化为氧气，在自然界中通过植物光合作用实现；D为氧气，氧气由氧分子构成，故物质D由分子构成；【小问2详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，反应前有1个Ca原子、4

27、个O原子、4个H原子，反应后有1个Ca原子、2个O原子、2个H原子，故X中含有2个H原子和2个O原子，个X的化学式为H2O2，X为物质F，F的名称为过氧化氢或双氧水；【小问3详解】B为铝，日常生活中铝耐腐蚀的原因是铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止氧气的氧化；【小问4详解】C为硫酸，A与C中有相同原子团，故A中含有硫酸根离子，B为铝，故A和B能发生反应，故A为硫酸盐，可能为硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜等，故可能的化学方程式为：2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn，或2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe，或2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu等；B为金属铝，A为硫

28、酸盐，故A和B的反应是置换反应。【点睛】16. 根据图中所示装置回答下列问题：（1）利用上图仪器_（选填“能”或“不能”）组装一用高锰酸钾制取氧气的发生装置，理由_。（2）利用上图仪器组装制备CO2，反应的化学方程式为_，若用下图装置收集一瓶CO2，请在图中将导管补画完整_。（3）某同学用G装型验证CO2的性质。实验中能说明CO2与水发生反应的现象是_；该实验还可以证明CO2具有的化学性质是_。（4）现组装甲乙两套能实现“随开随停”的制氢装置，甲装置中关闭止水夹可观察到的现象是_，乙装置中使反应发生的简单操作是_。【答案】（1） . 不能 . 用高锰酸钾制取氧气需要酒精灯加热，上述仪器中缺少酒

29、精灯 （2） . . （3） . C.a处先后变红色，b处不变色 . 不能燃烧，不支持燃烧 （4） . 干燥管中液体进入注射器中 . 将左边装置上提，使稀硫酸与锌粒接触【解析】【分析】【小问1详解】利用上图仪器不能组装一用高锰酸钾制取氧气的发生装置，是因为用高锰酸钾制取氧气需要酒精灯加热，上述仪器中缺少酒精灯，故填：不能；用高锰酸钾制取氧气需要酒精灯加热，上述仪器中缺少酒精灯。【小问2详解】实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石（或大理石）主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，应该从长管m通入，空气从短

30、管n排出，所以在图中将导管补画完整为： ，故填：； 。【小问3详解】二氧化碳那与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，所以能说明二氧化碳与水发生反应的现象是C.a处先后变红色，b处不变色；烧杯中的蜡烛由下而上依次熄灭，证明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧。故填：C.a处先后变红色，b处不变色；不能燃烧，不支持燃烧。【小问4详解】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，甲装置中关闭止水夹，干燥管中气压增大，可观察到的现象是干燥管中液体进入注射器中；乙装置中使反应发生的简单操作是将左边装置上提，使稀硫酸与锌粒接触，故填：干燥管中液体进入注射器中；将左边装置上提，使稀硫酸与锌粒接触。17. 下图是

31、某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究：.探究“初期生氧器”【查阅资料1】该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。Fe3O4能被磁铁吸引，能与稀硫酸反应，其化学反应方程式为：。Fe2(SO4)3溶液是黄色。（1）“初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，其反应的化学方程式为_。【实验探究1】“初期生氧器”中铁粉的作用序号实验步骤实验现象实验结论取“初期生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末_被吸引物质可能是铁粉、四氧化三铁或

32、两者都有取中被磁铁吸引的物质于试管中，向其中入足量稀硫酸固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液被吸引物质中一定含有_（填化学式）（2）根据制氧反应条件及实验探究可以推测铁粉的作用，铁粉与氧气反应会_，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。.探究“生氧罐”【查阅资料2】该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部主要有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，能与人呼吸产生的二氧化碳、水蒸气反应产生氧气，其反应原理为：；。浓硫酸具有吸水性。【实验探究2】测定“生氧罐”中超氧化钾的质量分数取出“生氧罐”内的固体样品80g进行如下图所示实验（装置气密性良好，使用的药品均足量，装置中的各步反应均完全）（3）实验前先

33、打开K1通入一段时间的N2排尽装置内空气；然后打开分液漏斗注入水至A中不再产生气泡后，再打开K1继续缓缓通入N2的目的是_。（4）B装置的作用是_。（5）C装置固体粉末变黑色，发生反应的化学反应方程式为_。（6）实验结束冷却至室温后，测得C中硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表所示：实验前硬质玻璃管总质量实验后硬质玻璃管总质量110.0g129.2g该“生氧罐”中超氧化钾的质量分数为_。【答案】 . 2KClO32KCl+3O2 . 有黑色物质被磁铁吸引 . Fe3O4 . 放热 . 将反应产生的氧气全部排出，使产生的氧气全部与铜粉反应 . 吸水干燥 . 2Cu+O22CuO . 71%【解析】

34、【详解】.探究“初期生氧器”（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2，故填：2KClO32KCl+3O2；实验探究1：铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引，所以取“初期生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末，有黑色物质被磁铁吸引，说明被吸引物质可能是铁粉、四氧化三铁或两者都有；由资料可知，Fe3O4能与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，取中被磁铁吸引的物质于试管中，向其中入足量稀硫酸，反应后溶液呈黄色，说明被吸引物质中一定含有四氧化铁；故填：有黑色物质被磁铁吸引；Fe3O4；（2）铁和氧气反应放出大量的热，为氯酸钾分解提供

35、热量，故填：放热；.探究“生氧罐”（3）A装置中产生氧气，在反应停止后有一部分氧气仍在A装置和B装置中，因此再打开K1继续缓缓通入N2目的是将反应产生的氧气全部排出，使产生的氧气全部与铜粉反应，故填：将反应产生的氧气全部排出，使产生的氧气全部与铜粉反应；（4）浓硫酸具有吸水性，B装置的作用是吸水干燥，故填：吸水干燥；（5）铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO，故填：2Cu+O22CuO；（6）解：C中硬质玻璃管增重的质量，即为产生的氧气质量，氧气的质量为129.2g-110.0g=19.2g，设“生氧罐”中超氧化钾的质量为x，“生氧罐”中超氧化钾的质量分数

36、为100%=71%；故填：71%。18. 兴趣小组在实验室用一定量的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应制备氢氧化铜固体。实验过程的相关数据如图所示，反应的化学方程式为，请计算：（1）生成氢氧化铜固体的质量为 g。（2）恰好完全反应时，剩余溶液中的溶质质量。【答案】（1）9.8g溶液减少的质量为生成氢氧化铜质量，由图可知溶液的总质量减少了151.8g-142g=9.8g，故生成氢氧化铜质量为9.8g； （2）14.2g解：恰好完全反应时生成氢氧化铜质量为9.8g，剩余溶液中的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠质量为x x=14.2g答：生成氢氧化铜固体的质量为9.8g，恰好完全反应时，剩余溶液中的溶质质量为14.2g。【解析】【分析】【小问1详解】解析见答案；【小问2详解】解析见答案。【点睛】