福建省厦门一中2021年中考一模化学试题.docx

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1、厦门一中20202021学年（下）初三年第一次阶段性诊断练习化学试卷可能用到相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第I卷选择题（共10题，30分）一、本卷每题3分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑1. 下列是福建人民日常饮食中常见物质，其中容器内所盛放的物质属于溶液的是（ ）A. 福州锅边糊 B. 莆田鲜卤面C. 厦门沙茶面 D. 建瓯福矛酒【答案】D2. 下列不属于金属材料的是（ ）A. 黄铜B. 不锈钢C. 四氧化三铁D. 黄金【答案】C3. 下列能使紫色石蕊溶液变红色的物质是（ ）A. 盐酸B. 氢氧化

2、钠C. 石灰水D. 氨水【答案】A4. 下列有关溶液说法正确的是（ ）A. 溶液一定是无色透明的液体B. 饱和溶液一定是浓溶液C. 碘酒溶液中，溶质是碘单质D. 汽油除油污是乳化现象【答案】C5. 下列有关比较中，正确的是（ ）A. Ca（OH）2的溶解度：2060B. 金属活动性顺序：SnZnC. 硬度：黄铜纯铜D. 电解水生成的气体体积：H2乙丙丁B. 丙乙甲丁C. 丙乙丁甲D. 丁甲乙丙【答案】B7. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）A. 将t1时丙的饱和溶液升温到t2，变为不饱和溶液B. 甲的溶液中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲C. t2，15 g

3、甲物质加入50 g水中不断搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为23.1%D. 将t2时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1，所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙甲=丙【答案】B8. 如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分混合。下列说法不正确的是（ ）A. X为稀盐酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是CO2B. X为CuSO4溶液，Y为Fe片，根据现象可判断金属活动性：FeCuC. X为品红溶液，Y为活性炭，根据现象说明活性炭具有吸附性D. X为石蕊溶液，Y为醋酸，溶液变为红色【答案】A9. 将一定量的铁粉加入到含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反

4、应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（ ）A. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2B. 滤渣中一定不含Fe，滤液的质量一定比原废液质量大C. 滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3D. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3【答案】C10. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（ ）A. E点温度大于A点B. D点反应结束C. CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢D. C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量【答案】D第II卷

5、 非选择题（共8题，70分）11. 化学与生活息息相关一一学习道路千万条，学好化学第一条。（1）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和_性。（2）喝了汽水经常会打嗝是因为_。（3）厨房管道疏通剂含有氢氧化钠，若长期久置在空气中能与二氧化碳反应，写出反应的化学方程式_。（4）用水很难洗掉衣服上的油渍，但用洗涤剂可以洗掉，这是因为洗涤剂对油渍具有_作用。（5）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印记，此过程涉及的化学方程式是_。【答案】 （1）导热 （2）汽水中溶解有二氧化碳气体，气体的溶解度随温度的升高而减小 （3） （4）乳化 （5） 12. 酸是广泛存在而又非常重要的物质

6、。下面是“许紫橙”化学兴趣小组对常见的酸一一硫酸的部分性质进行探究，请你一起参与。（1）浓硫酸的特性向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么，m1_m2（选填“”“”或“”）。如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中（锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起），观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是_。a.稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中b.稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中c.浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离（2）与金属反应向装有镁、铁、铜的A、B、C三支试管中（如图），分别加入等质量分数的稀硫酸，不能

7、观察到明显现象的是_（填序号）。（3）与非金属反应碳与浓硫酸在加热时，除生成水外，还生成二氧化硫和引起温室效应的气体，写出碳和浓硫酸加热反应的化学方程式：_。【答案】 （1） （2）ac （3）C （4）13. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/102030405060溶解度g/100g水NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_。（2）NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是_。（3）60时，按图示操作：A中

8、溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是_g。（4）50时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50，剩余溶液的质量：NaCl溶液_（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。【答案】 （1）硝酸钾 （2）2030 （3）不饱和 （4）167.6 g （5）大于14. 为了验证“酸的化学性质”，“马可鲍”化学研究小组的同学在实验室进行如图所示实验，请分析后回答相关问题。（1）图1中，1孔现象是_，4孔的现象是_。（2）图2中，若D中固体为镁条，写出发生反应的化学方程式_。（3）写出C试管中的现象_。（4）若D试管中固体为铝，刚开始没有气体产生，原

9、因（用化学方程式表示）是_。【答案】 （1）紫色石蕊溶液变红色 （2）无色酚酞溶液不变色 （3） （4）黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色 （5）15. 四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取的一种流程如下：（1）操作的名称是_。（2）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是_（答出一点即可）。（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是 _。 （4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成和_（填化学式）。【答案】 （1）过滤 （2） （3）将铁泥粉碎（或反应时不断搅拌等） （4）将硫酸铁转化为硫

10、酸亚铁 （5）16. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程如下图所示：（1）应称量_g氯化钠固体，需加水_mL（水的密度为1gmL-1）。（2）若称量氯化钠固体时指针向左偏转，则应_直到天平平衡。（3）实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，合理的方法有_（填序号）。A. 用玻璃棒搅拌 B. 用玻璃棒将固体捣碎 C. 适当地加热（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_（填序号）。A. 氯化钠中含有杂质B. 量取水时俯视C. 内壁有少量水的烧杯溶解氯化钠D. 转移时，有少量溶液溅出（5）取上述溶液10 g，需加_g水稀释，可得到5%氯化钠溶液。【答案】 （1）7

11、.5 （2）42.5 （3）减少左盘氯化钠 （4）ABC （5）B （6）2017. 金属的性质和应用是化学研究的重要课题。【知识回顾】（1）铁丝在潮湿的空气中会慢慢锈蚀，是铁和 _（填化学式）等物质作用的过程。【实验探究】（以下实验均在室温和 1 标准大气压的环境中进行）（2）制作暖宝宝要用到铁粉、活性炭、氯化钠等物质。实验 1：称取 2.0 g 铁粉和 2.5 g 活性炭，搅拌均匀，用滤纸包好再滴入约 1 mL 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，迅速用温度传感器测量实验进行到 450 s时搓揉一次滤纸包，使表面结块的混合物松散，实验过程中测得混合物温度随时间变化的曲线如图所示。该过程中化学

12、能转为 _能。图中450 s后混合物温度继续升高的原因是_ 。（3）无焰食品加热器（内装有镁粉、铁粉和氯化钠等化学品）常用于野外加热食物，使用时，向化学品中加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，对食物进行加热。 实验 2：向加有 100 mL 水的隔热容器中分别加入下列各组物质，连续搅拌，每 50 s记录一次温度，温度变化曲线如图所示。组别物质2.4 g 的整根镁条、2.8 g 铁粉、5.85 g NaCl 粉末2.4 g 镁条剪成 100 份、2.8 g 铁粉、5.85 g NaCl 粉末2.4 g 镁粉、2.8 g 铁粉、5.85 g NaCl 粉末这个实验的目的是_。无焰食品加热器的成

13、分不用于制作暖宝宝的理由是 _。在实验2的基础上，若要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应，设计的方案是 _。（4）化学兴趣小组按如图所示装置进行实验，瓶中的氧气可以几乎耗尽，测得实验数据如表所示：测量项目实验前烧杯中水的体积实验后烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/mL90.063.6131.0根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是_（计算结果 精确到0.1%）。铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿（铜绿的主要成分为Cu2(OH)2 CO3 ），若将如图 装置中的铁粉换成足量的铜粉进行实验， 能否比较准确地测定空气中氧气的含量，你的判断和理由是_

14、。【答案】 （1）O2、H2O （2）热 （3）搓揉使表面结块的固体松散，内部的铁继续与氧气反应放热 （4）其他实验条件相同情况下，探究镁的接触面积大小对温度变化的影响 （5）产生的温度过高 （6）向加有 100 mL 水的隔热容器中加入2.8 g 铁粉和 5.85 g NaCl 粉末，连续搅拌，每 50 s 记录一次温度，得到温度变化曲线，再与图 2 中曲线做对比 （7）20.2% （8）不能，空气中二氧化碳含量仅为 0.03%，铜无法将装置中氧气几乎耗尽18. 小思穆同学想探究某Cu-Zn合金的性质，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：（1）反应生成氢气的总质量为 g。（2）计算所用的稀硫酸溶质的质量分数。【答案】（1）0.1（2）根据金属活动性顺序可知，铜锌合金中只有锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，设生成0.1g氢气需要稀硫酸溶质的质量为，则：故稀硫酸质量分数为：；答：所用的稀硫酸溶质的质量分数10%。