福建省泉州市丰泽区泉州实验中学2021-2022学年九年级下学期第二次阶段考试化学试题.docx

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1、泉州实验中学20212022学年度下学期初三年第二次阶段考化学试题相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 Ag-108第卷本卷共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。请将各题的选项（A.B.C.D）写在答题卡上。1. 如图是我国几位著名的科学家。为了打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的是（）来*源%:&A. 侯德榜B. 钱学森C. 屠呦呦D. 张青莲【答案】A【解析】【详解】在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”。故选A。2.

2、 “分类产生价值、垃圾变成资源”。下列物品能投放到“不可回收”桶中的是A. 香蕉皮B. 旧报纸C. 易拉罐D. 矿泉水瓶来源:zzst#&【答案】A来源:zz*step.co#m&【解析】来源:z#z&【详解】A.香蕉皮属于厨余垃圾，不能回收。A错误；B.旧报纸属于废纸，属于可回收垃圾。B正确；C.易拉罐是废金属，废金属属于金属材料，属于可回收垃圾。C正确；D.矿泉水瓶属于塑料，属于可回收垃圾。D正确。故选A。3. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法科学的是A. 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉B. 喝牛奶可缓解重金属盐中毒C. 甲醛有防腐作用，能用来浸泡食材D. 纤维素不能被人体消化

3、，因此对人体健康无益【答案】B【解析】【详解】A.亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，不符合题意；B.重金属能与人体组织中的蛋白质结合，从而对人体组织造成伤害，牛奶中富含蛋白质，喝牛奶，可使重金属优先与食物中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，符合题意；C.甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛来浸泡食材，不符合题意；D.纤维素不能被人体消化，但是可以助消化，对人体健康有益，不符合题意。故选B。4. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于农作物和化肥的说法正确的是来源:&%中教网A. (NH4)2SO4属于复合肥料B. 农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种C. 合理施用化肥提高农

4、作物产量，缓解了粮食危机D铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效【答案】C【解析】【详解】A.(NH4)2SO4中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，不属于复合肥，说法错误；B.农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，说法错误；C.合理施用化肥，可以提高农作物产量，缓解了粮食危机，说法正确；D.铵态氮肥与熟石灰混合施用，产生氨气，降低肥效，说法错误。故选C来源:中国教育出版%&网#5. 下列实验操作正确的是A. 倾倒液体B. 检验溶液酸碱性C. 称量NaOH固体D. 稀释浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要

5、对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误；www.zzstep%.co*&mB.检验溶液酸碱性，应取样滴加酚酞溶液，不能向试剂瓶中滴加酚酞溶液，图中所示操作错误；C.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：D。6. 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法错误的是A. 溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水B. 化学性质：都能与硫酸铜溶液反应C.

6、 鉴别：对两者溶液，取样后分别滴入无色酚酞D. 用途：氢氧化钠可用于制炉具清洁剂，氢氧化钙可用于改良酸性土壤【答案】C【解析】【详解】A.溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，说法正确；B.化学性质：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，说法正确；C.鉴别：对两者溶液，都显碱性，取样后分别滴入无色酚酞，溶液都变成红色，无法鉴别，说法错误；来源:中%&教网#D.用途：氢氧化钠可用于制炉具清洁剂，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，说法正确；答案：C。来源:zzstep%.com&7. 下列归纳和总结完全正确的一组是A.对能源的认识B.对现象的认

7、识可燃冰属于可再生能源煤、石油、天然气是三大化石燃料打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾用干燥的pH试纸测得雨水pH=5，则该雨水为酸雨C.对物质用途的认识D.对概念的理解碳酸钙可用作补钙剂小苏打不能用于治疗胃酸过多盐的组成中不一定含有金属元素碱溶液pH7，所以pH7的溶液一定是碱溶液www#.zzste&p.co*mA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】来源%:中国教#育出版网【详解】A.可燃冰是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，所以属于不可再生能源，说法错误，故不符合题意；来源:中国教*&育%#出版网B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾，说法正确，pH小于5.6

8、的雨水属于酸雨，说法正确，故符合题意；C.胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，说法错误，故不符合题意；D.碱的溶液显碱性pH7；所以pH7的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠属于盐，但水溶液显碱性，说法错误，故不符合题意。故选B。8. 小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌中国教&育#出*版网B. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银C. 滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌D. 反应后滤液的质量大

9、于反应前溶液的质量【答案】C【解析】【分析】铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的，据此进行分析解答。【详解】A.由分析可知，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，说法错误；故不符合题意；B.由分析可知，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，说法错误；故不符合题意；C.由分析可知，滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，说法正确；故符合题意；D.由分析可知，铁

10、能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，说法错误；故不符合题意；故选C【点睛】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。9. 下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别淀粉和葡萄糖取样，分别滴加碘酒B鉴别聚乙烯和聚氯乙烯取样，分别灼烧闻气味C除去生石灰中的碳酸钙取样，高温灼烧D探究海蛎壳中是否含有碳酸盐取样，加入足量稀盐酸A. AB. BC. CD. D【答案】D中#国教育*出%版网【解析】【

11、详解】A.淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖遇碘不变色，能达到实验目的，故A选项错误；B.灼烧聚乙烯无气味，聚氯乙烯有刺激性气味，能达到实验目的，故B选项错误；C.碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，生石灰中的碳酸钙被除去还转化为了氧化钙，能达到实验目的，故C选项错误；D.取样，加入足量稀盐酸，有气泡产生，不能说明海蛎壳中是否含有碳酸盐，因为碳酸氢盐、活泼金属也能与盐酸反应生成气体，要想验证海蛎壳中是否含有碳酸盐加入稀盐酸有气泡产生，还需将气体通入澄清石灰水看是否变浑浊，所以该实验方法不能达到实验目的，故D选项正确。故选D。10. 在实验室制取二氧化碳气体后，小明向反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，测得废

12、液的pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。通过分析该图可知下列结论正确的是中%国教育*&出版网A. A点时的溶液中只有一种溶质B. AB段表示生成沉淀的过程C. BC段反应过程中无明显现象D. CD段没有新物质生成【答案】D来#&源:zzst*【解析】【详解】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应后的废液pH小于7则盐酸过量。加入碳酸钠先发生碳酸钠和盐酸的反应，在发生氯化钙和碳酸钠的反应。A.反应后的废液pH小于7，显酸性，则溶液一定含有氯化钙、盐酸，反应后的废液中含有氯化钙、氯化氢两种溶质，故选项说法错误；B.AB段，pH逐渐增大，表示盐酸与碳酸钠反应的过程，没有沉淀生成，故选

13、项说法错误；C.BC段，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，故选项说法错误；D.CD段，是完全反应后向溶液中继续滴加碳酸钠溶液，没有新物质生成，故选项说法正确。故选D。第卷来源:zzst#e*%本卷共8题，共70分。11. 2022年3月，疫情突如其来，泉州人民众志成城，携手抗疫。（1）疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批自热米饭，自热米饭中的发热剂主要成分为生石灰，其发热原理的能量转化形式为_。该自热米饭料包中含有米饭、胡萝卜、牛肉、青菜等，其中主要富含蛋白质的是_。（2）在日常生活中勤洗手能有效保护自己，减少病毒和细菌的入侵，下列可用于手部消毒的为（填标号）。来&%源

14、:中教网A. 浓硫酸B. 75%的酒精溶液C. 洁厕灵D. 84消毒液（3）过氧乙酸【CH3COOOH】是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒，过氧乙酸具有酸的通性、腐蚀性、可燃性，遇热、遇碱易分解。过氧乙酸属于_（填“有机物”或“无机物”）。来源:中国教&育出版网%#下列关于过氧乙酸的说法正确的是_（填标号）。A过氧乙酸能与氢氧化钠反应来源:&*中教%网#B.环境消毒，过氧乙酸浓度越大越好中国教育*&出版网#C.使用过氧乙酸要谨防溅到眼睛和皮肤上D.可以用金属容器盛放过氧乙酸来源&:中国教育%*出版网【答案】（1） . 化学能转化为热能 . 牛肉（2）B （3） . 有机物 . AC#C

15、A【解析】【小问1详解】生石灰（氧化钙）与水反应能放热，发热原理为将化学反应产生的化学能转化为热能；米饭富含糖类；胡萝卜、青菜等蔬菜富含维生素；牛肉等肉类富含蛋白质。【小问2详解】A.浓硫酸具有腐蚀性，不能用于手部消毒，故该项错误；B.医用酒精为75%的酒精溶液，能杀菌消毒，可以用于手部消毒，故该项正确；C.洁厕灵主要成分稀盐酸不能用于手部消毒，故该项错误；中国*教育#出&版网D.84消毒液具有腐蚀性不能用于手部消毒，故该项错误。故填B来源:中#国教育出版*网%【小问3详解】中国#教*%育&出版网过氧乙酸是含碳的化合物，属于有机物；A.过氧乙酸能具有酸的通性，能与氢氧化钠反应，故该项说法正确；

16、B.过氧乙酸具有腐蚀性，用于环境消毒，过氧乙酸浓度要适中，故该项说法错误；C过氧乙酸具有腐蚀性，使用过氧乙酸要谨防溅到眼睛和皮肤上，故该项说法正确；D.过氧乙酸能具有酸的通性，不能用金属容器盛放过氧乙酸，故该项说法错误。中国教#育出*版网%故填AC。12. 化学改变世界，化学创造未来。【材料研发】来#%源:中教网&（1）中国“天问一号”火星探测器成功升空。飞行器上使用的铝锂合金属于_（填“金属材料”或“合成材料”）。【能源开发】氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。（2）氢气作为新能源的优点是_（答一条）。（3）光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯

17、硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_。【环境保护】“碳中和”，中国在行动。我国力争2060年前实现“碳中和”，体现了我国对解决气候问题的大国担当。（4）2022年北京冬奥会采用二氧化碳制冷技术，实现二氧化碳循环利用，碳排放几乎为零。控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓_。（5）“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，其主要流程如下图，请回答相关问题：常温下，氨水的pH_7（填“”“ . 增大接触面积，加快反应速率，充分反应 . NH3H2O受热分解 . CaCO3【解析】【小问1详解】铝锂合金属于金属材料；【小问2详解】氢气可以用水做

18、原料来制取，地球上水资源丰富，来源广泛；氢气的燃烧热值高；氢气燃烧的产物只有水，不污染环境；【小问3详解】反应物是SiO2和C生成物是Si和CO，反应条件是高温，所以方程式是：SiO2+2CSi+2CO；【小问4详解】CO2的过度排放会造成温室效应的加剧，所以控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓温室效应；【小问5详解】氨水是一种碱，显碱性，所以pH7；采用“喷淋”的目的是增加反应物之间的接触面积，使之充分反应；NH3H2O受热易分解，所以反应温度不宜高；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学式为：CaCO3。13. 海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。（1）海水淡化。采用如图1所示的膜分

19、离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法错误的是（填标号）。A. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B. 加压后右侧海水中的溶质质量增多C. 加压后右侧海水中的溶质质量分数增大（2）海水晒盐。海水中溶有大量的氯化钠，盐场由海水获得粗盐的结晶方法是_。（3）粗盐提纯。欲除去粗盐中含有MgCl2.Na2SO4.CaCl2杂质制取精盐，操作流程如图：流程中X溶液的溶质（只含一种溶质）为_。（填标号）A.氯化钡 B.氢氧化钠 C.氢氧化钡 D.氢氧化钙写出加入过量碳酸钠溶液时产生的沉淀有_（填化学式）。流程中加入适量稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为_。【答案】（1）B

20、 （2）蒸发结晶来源:zzst%ep.*c&#om（3） . C . CaCO3.BaCO3 . 【解析】【小问1详解】采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水；来%源:中教#网&A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，故A正确；B.加压后右侧海水中的溶质质量不变，故B错误；C.加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，所以溶质质量分数增大，故C正确；故选B；中国&教育#出*版网【小问2详解】在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出；【小问3详解】硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁，所以X溶液中溶质的化学式是：Ba

21、（OH）2；故选C；碳酸根离子和钡离子、钙离子反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，所以加入过量碳酸钠溶液时产生的沉淀有CaCO3.BaCO3；流程中发生的中和反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。14. 某同学在室温下，为了测定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应时放出的热量，在如图1的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入3滴无色酚酞，测量其温度；另取过量的稀硫酸，测量其温度后逐量加入到烧杯中，边加边搅拌；测得烧杯中溶液温度的变化与加入稀硫酸体积之间的关系如图2所示。（1）当加入5mL稀硫酸时，溶液中的溶质有（不考虑酚酞）_（填化学式）。ww#w.zzs*（2）当加入约10mL

22、稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高。此时烧杯中溶液颜色为_。来源:z#z&（3）当加入稀硫酸的体积大于10mL时，溶液温度下降的原因_。（4）小伊同学为了验证上述实验，也将稀硫酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，她认为该氢氧化钠溶液已变质，变质原因用化学方程式表示：_。（5）取少量变质后的氢氧化钠溶液于试管，滴加无色酚酞，变红；继续加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，红色褪去，则所取变质后的溶液中溶质成分为_。【答案】（1）NaOH和Na2SO4，（2）无色（3）过量稀硫酸起冷却作用（4）（5）碳酸钠#Na2CO3来%源:中教网#&【解析】【分析】本题涉及中和反应放热及氢氧化钠变质问题。【

23、小问1详解】根据图2可知当加入5mL稀硫酸时，温度继续升高，说明氢氧化钠有剩余，所以溶液中的溶质有剩余的氢氧化钠和氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠，故填：NaOH和Na2SO4；【小问2详解】来源&#%:中*教网当加入约10mL稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，所以烧杯中的溶液由红色变为无色，故填：无色；【小问3详解】当加入稀硫酸的体积大于10mL时，反应已停止，稀硫酸有剩余，过量的稀硫酸起冷却作用，使溶液温度下降，故填：过量的稀硫酸起冷却作用；【小问4详解】氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，故填：

24、；【小问5详解】氢氧化钠变质与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠的溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成产生白色沉淀，碳酸钠被除去，红色褪去，说明溶液不呈碱性，溶液中不含有氢氧化钠，则所取变质后的溶液中溶质成分为碳酸钠，故填：Na2CO3。【点睛】中和反应放热，当温度升到最高时，表明酸与碱恰好完全反应15. 如图是“化学号”飞机模型，AG为初中化学常见的七种物质，相互关系如图所示，“”表示转化关系。“”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。来源:*#已知：B.C.D.E.F是不同类别的纯净物，C.G是同一类化合物，B.C中都

25、含有地壳中含量居第二位的金属元素，D是胃酸的主要成分，E俗称纯碱。请回答下列问题：（1）B的化学式为_，构成物质G的微粒名称为_。（2）C.D间反应所属的基本反应类型为_。（3）EF的化学方程式为_。（4）A不可能是_（填标号）。a.H2b.H2Oc.Cud.MgCl2e.FeSO4来源:z&zstep.#%com【答案】（1） . Fe . 二氧化碳分子（合理即可）来源:zzs&t*%（2）复分解反应（3）（4）C.e来#源:中教网*【解析】【分析】AG为初中化学常见的七种物质，已知：B.C.D.E.F是不同类别的纯净物，D是胃酸的主要成分，可推出D为盐酸，E俗称纯碱，可推出E为碳酸钠，G能

26、与E相互转化，G可能为二氧化碳，F能与E相互转化，F可能为氢氧化钠，B.C中都含有地壳中含量居第二位的金属元素，C.G是同一类化合物，可推出C为氧化铁，B.C均能与D反应，可推出B为铁，代入验证，符合题意。来源:zzst%ep.c*&om【小问1详解】由分析可知，B可能为铁，化学式为：Fe；G可能为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成；【小问2详解】来源#:%zzstep.co&mC.D反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；【小问3详解】EF的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；

27、【小问4详解】A.稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气，故A可能为氢气，不符合题意；B.氢氧化钠能与稀盐酸反应生成水，故A可能为水，不符合题意；C.稀盐酸不能转化为铜，A不可能是铜，符合题意；D.稀盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁，A可能是氯化镁，不符合题意；E.稀盐酸不能转化为硫酸亚铁，A不可能是硫酸亚铁，符合题意。故选ce。16. 根据如图所示的实验仪器和装置，结合所学化学知识回答下列问题：（1）图1所示的仪器A名称为_，仪器D用途为_。（2）若用锌和稀硫酸制取氢气，组装其发生装置应选用图1中的_（填标号），该反应化学方程式为_。（3）若用图2所示装置进行组装测量生成H2的体积，H2应从_（填“甲

28、”或“乙”）管通入。（4）下列混合气体（括号内气体为杂质）能用图3装置进行除杂、干燥、收集的是_（填标号）。a.O2（CO2） b.CO2（HCl） c.NH3（O2） d.H2（HCl）【答案】（1） . 锥形瓶 . 添加液体药品来源#:&中教网%（2） . ACD . （3）乙（4）d【解析】【小问1详解】据图可知，图1所示的仪器A名称为锥形瓶；仪器D是长颈漏斗，可用于添加液体药品；来源:%中&教*网【小问2详解】若利用锌和稀硫酸的反应制取氢气，可选择固液常温型发生装置，故选用图1中的仪器锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗，故选ACD；锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H

29、2；【小问3详解】使用排水法测定气体体积时，应短进长出，故H2应从乙管通入；【小问4详解】A.二氧化碳能与氢氧化钠反应，故氢氧化钠溶液能除去二氧化碳杂质，浓硫酸能干燥氧气，但氧气的密度比空气大，收集气体时，应长进短出，而图中是短进长出，故错误；B.二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，故不能收集到二氧化碳气体，故错误；来源:中国&*教#育出版网C.氨气能和浓硫酸反应，故不能收集到氨气气体，故错误；D.氯化氢能与氢氧化钠反应，故氢氧化钠溶液能除去氯化氢杂质，浓硫酸能干燥氢气，且氢气的密度比空气小，收集氢气时，短进长出，故正确；故选d。17. 亚硫酸钠（Na2SO3）在生活、生产上有广泛的用途。亚硫

30、酸钠在空气中易被氧化为硫酸钠（Na2SO4）而变质。化学兴趣小组同学对一瓶久置的亚硫酸钠溶液展开探究。【查阅资料】Na2SO3.BaSO3能与酸反应产生 SO2气体；BaSO3为白色沉淀。中%国教&育*出版网I、定性探究：探究该瓶溶液中溶质的成分【作出猜想】猜想一：没有变质，成分 Na2SO3；来#源&:zzste*猜想二：部分变质，成分是 Na2SO3和 Na2SO4；猜想三：_。【进行实验】甲同学取少量样品于试管中加入过量稀盐酸，有气泡产生，得出猜想一成立。来源:zzstep.c%&o#m（1）有同学认为该方案不合理，理由是_。（2）请设计实验证明猜想二成立（简述实验步聚和实验现象）_。（

31、3）亚硫酸钠在空气变质，发生反应的化学方程式为_。II、定量探究：乙同学设计如下实验测定 Na2SO3溶液的溶质质量分数（夹持装置已省略）。实验步骤如下：连接装置并检查气密性，在分液漏斗中放入 50g 样品，圆底烧瓶中放足量稀硫酸；关闭 K3，打开 K1和 K2，缓缓鼓入一定量的 N2；实验前称量C 装置的质量；关闭 K1和 K2，打开 K3，并将分液漏斗中样品全部注入到圆底烧瓶；打开活塞 K1，缓缓鼓入一定量的 N2；来源:z#z&再次称量C 装置的质量发现比反应前增重 3.2g。来#源%:中国教育&出版网（4）D 装置的作用是_。（5）进行第步操作的目的是_。（6）通过计算求该样品中 Na

32、2SO3的质量分数为_。（7）若没有B 装置，则测得样品中 Na2SO3的质量分数比实际的_（填“偏小”或”偏大”）。【答案】 . 完全变质，成分是Na2SO4 . 猜想二中也含有Na2SO3，加入过量稀盐酸也会有气泡产生 . 可以取少量样品与试管中，向其中加入少量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向其中加入过量的稀硝酸，若观察到有气泡冒出，沉淀部分溶解，则证明猜想二成立； . . 防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中 . 将生成的气体全部排入到装置C中 . 12.6% . 偏大w#w*w.zzst&【解析】【分析】本题分别从定性和定量的角度研究了亚硫酸钠样品的变质问题。中国教育#出版

33、网*【详解】I、作出猜想亚硫酸钠在空气中易被氧化为硫酸钠（Na2SO4）而变质。一瓶久置的亚硫酸钠溶液，其中溶质的成分可能有三种情况：未变质，溶质是Na2SO3；部分变质，溶质是Na2SO3和Na2SO4的混合物；完全变质，溶质是Na2SO4；进行实验（1）甲同学取少量样品于试管中加入过量稀盐酸，有气泡产生，得出猜想一成立，该想法是错误的，因为猜想二中也含有Na2SO3，加入过量稀盐酸也会有气泡产生；（2）根据题目信息，Na2SO3.BaSO3能与酸反应产生 SO2气体；BaSO3为白色沉淀；再结合BaSO4是难溶于酸的沉淀，故要证明猜想二成立，可以取少量样品与试管中，向其中加入少量的BaCl

34、2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向其中加入过量的稀硝酸，若观察到有气泡冒出，沉淀部分溶解，则证明反应不仅生成了BaSO3，还生成了BaSO4；进而证明原样品中既含有Na2SO3，又含有Na2SO4；（3）亚硫酸钠在空气变质是和空气中的氧气反应生成硫酸钠，故化学方程式为；II、（4）装置A的作用是让亚硫酸钠和稀硫酸反应产生二氧化硫，装置B中装的是浓硫酸，具有吸水性，它的作用是吸收二氧化硫中的水蒸气，装置C中装的是NaOH，可以和二氧化硫反应，故作用是吸收并测定二氧化硫的质量，NaOH还可以和二氧化碳反应，吸收水，故D的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中；（5）实验结束后再次通氮气，可以将

35、生成的气体全部排入到装置C中，提高实验测定的准确性；（6）装置C中装的是NaOH，可以和二氧化硫反应，故作用是吸收并测定二氧化硫的质量，再次称量C 装置的质量发现比反应前增重 3.2g，故二氧化硫的质量为3.2g，设Na2SO3的质量为x，来源:*中国教育出版网%该样品中 Na2SO3的质量分数=；（6）若没有B 装置，则会有水进入到装置C中，使得测得的二氧化硫的质量偏大，故计算得到样品中 Na2SO3的质量分数比实际的偏大。18. 20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2.9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如图所示。相关反应的化学方程式为MgSO4+2N

36、aOH=Mg(OH)2+Na2SO4来源%:中国教育出#版*网（1）求20g溶液中硫酸镁的质量分数_。w%ww.zzste&p.*co#m（2）氢氧化钠的质量a g时，反应不产生沉淀，其原因是_。【答案】（1）30%（2）其原因是：结合图象可知，当氢氧化钠的质量ag时，硫酸未反应完，硫酸会与氢氧化镁沉淀反应，所以沉淀无法存在【解析】【分析】向硫酸和硫酸镁的混合溶液滴加氢氧化钠溶液，硫酸、硫酸镁都可与氢氧化钠发生反应，由于硫酸的存在，加入氢氧化钠不能直接生成沉淀，待硫酸反应完才能产生氢氧化镁沉淀；所以图象记录数据中，加入不大于ag氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量为0；而在加入氢氧化钠溶液不小于bg时，产生沉淀的质量均为2.9g，说明硫酸镁已完全反应，；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由沉淀氢氧化镁的质量可计算混合溶液中硫酸镁的质量从而可计算出硫酸镁的质量分数。【详解】解：（1）设20g溶液中硫酸镁的质量为x。x=6g20g溶液中硫酸镁的质量分数=答：20g溶液中硫酸镁的质量分数为30%（2）结合图象可知，当氢氧化钠的质量ag时，硫酸未反应完，硫酸会与氢氧化镁沉淀反应，所以沉淀无法存在。