黑龙江省大庆市林甸县五校2021-2022学年九年级上学期期末联考化学试题.docx

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1、20212022学年第一学期初四学年化学学科期末检测试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求）1. 日常生活中的下列做法正确的是A. 霉变的食物煮熟后再食用B. 用聚氯乙烯塑料包装食品C. 使用煤炉时紧闭窗户保持温度D. 用燃烧法区分黄铜和黄金【答案】D【解析】【详解】A.霉变的食物煮熟也不能再食用，错误；B.不用聚氯乙烯塑料包装食品，用聚乙烯塑料包装食品，错误；C.使用煤炉时，若紧闭窗户

2、容易导致煤气中毒，错误；D.黄金化学性质温度，黄铜灼烧变黑色，用燃烧法区分黄铜和黄金，正确。故选D。2. 下列图示实验操作正确的是A. 点燃镁条B. 称量氢氧化钠C. 稀释浓硫酸D. 测溶液的pH【答案】C【解析】【分析】【详解】A.应用坩埚钳夹持镁条点燃，不能用手，防止发生危险，不符合题意；B.用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；C.稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意；D.测溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观

3、察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染溶液，不符合题意。故选C。3. 下列化学方程式与事实相符且正确的是A. 加热小苏打粉末：B. 制取氢氧化镁：C. 将洁净的铁丝浸入稀硝酸溶液中：D. 用于制取透视检查胃肠的钡餐：【答案】A【解析】【详解】A.加热小苏打粉末生成碳酸钠和水和二氧化碳：，正确；B.盐和碱反应时，盐和碱必须都可溶，氢氧化铜不溶于水，不与氯化镁反应，错误；C.硝酸具有强氧化性，洁净的铁丝浸入稀硝酸溶液中不生成氢气，生成一氧化氮，错误；D.用于制取透视检查胃肠的钡餐为硫酸钡，且氯化钡、二氧化碳、水不能反应生成碳酸钡和盐酸，错误。故选A。4. 下列表述

4、完全正确的是降低温度溶质质量分数一定减小。由同种元素组成的纯净物一定为单质。玻璃钢属于复合材料用无色酚酞可以检测氢氧化钠溶液是否变质。盐和盐，盐和碱发生反应时，一定有沉淀生成。碘摄入过量会导致甲状腺肿大。用pH试纸测得稀硫酸的是pH=4.5.在金属活动性顺序表中，位于前面的金属单质一定能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来实验室用10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液，量取10%的氯化钠溶液时仰视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数小于5%A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】降低温度，溶质质量分数不一定减小，如将硝酸钾的不饱和溶液降低温度，但无溶质析出，溶质

5、质量分数不变，错误；由同种元素组成的纯净物一定为单质，正确；玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，正确；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，用无色酚酞不可以检测氢氧化钠溶液是否变质，错误；盐和盐，盐和碱发生反应时，不一定有沉淀生成，如氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，错误；碘摄入过量会导致甲状腺肿大，正确；用pH试纸测得pH值是整数，故用pH试纸测得稀硫酸pH不可能是4.5，错误；在金属活动性顺序表中，位于前面的金属单质不一定能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如钠比较活泼，将其加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧

6、化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能将硫酸铜中的铜置换出来，错误；实验室用10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液，量取10%的氯化钠溶液时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使溶质质量偏大，所配溶液中溶质的质量分数大于5%，错误。故正确的是。故选B。5. 分类法是学习化学的重要方法之一，下列各组物质按单质、碱、盐、纯净物、混合物的顺序排列正确的是A. C60、氨水、硫酸钡、过磷酸钙、盐酸B. Mg、苛性钠、纯碱、胆矾、AgNO3溶液C. N2.碱石灰、CuSO4.葡萄糖、自来水D. 生铁、CH3OH、石灰石、NaCl、波尔多液【答案】B【解析】【分析】【详解】A.C60是由碳元素

7、组成的纯净物，属于单质，氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；过磷酸钙由磷酸二氢钙和硫酸钙等混合而成，属于混合物；盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意；B.镁是由镁元素组成的纯净物，属于单质；苛性钠是氢氧化钠的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，胆矾是由五水硫酸铜一种物质组成，属于纯净物，硝酸银溶液是由硝酸银和水混合而成，属于混合物，符合题意；C.氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠等混合而成，属于混

8、合物；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；葡萄糖是由同种物质组成，属于纯净物；自来水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意；D.生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物；甲醇含碳元素，属于有机物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，氯化钠是由同种物质组成，属于纯净物，波尔多液是由硫酸铜、氢氧化钙等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选B。6. 下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是类别/选项物质（括号内为杂质）所用试剂操作方法ACaO（大理石）/高温B氨气（水蒸气）过量浓硫酸通过浓硫酸CKCl（MnO2）水溶解、过滤、蒸发、结晶DCO2（H2O）生

9、石灰通入生石灰A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.大理石主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，虽然除去了碳酸钙，但是氧化钙中还会混有大理石中的其它杂质，不符合题意；B.浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，不符合题意；C.氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发结晶可得氯化钾，符合题意；D.通入生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。故选C。7. 向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到

10、滤渣和滤液，以下推断正确的是A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B. 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜C. 若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌【答案】D【解析】【分析】四种金属的活动性由强到弱的顺序为：铝、锌、铜、银，所以锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌不会与硝酸铝反应，因此在本题中滤液中一定含有硝酸铝，滤渣中一定没有金属铝。【详解】A.若滤液为蓝色，溶液中一定含有硝酸铜，硝酸铜可能反应了一部分，也可能没有反应，所以滤渣中一定有银，可能含有铜，故A选项错误；B.

11、若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，滤液中一定不含硝酸银，说明硝酸银已经完全反应了，所以滤渣中一定有银，但不能确定硝酸铜是否发生 了反应，所以滤渣中 可能含有铜，故B选项错误；C.锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及质量关系如下：、，锌和硝酸银反应固体质量增加，锌和硝酸铜反应，固体质量减少，根据平均数法，若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，固体中一定有银和铜，可能含有锌，故C选项错误；D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，说明有氢前金属存在，铝不能被置换出来，银和铜又都排在氢后，所以，滤渣中一定有锌，说明锌有剩余，即加入的锌是过量的，所以硝酸银、硝酸铜完全反应，所以滤液中只含有硝酸

12、铝和硝酸锌，故D选项正确；故选D。8. 如图所示的图像能正确反映对应变化关系的是A. 向一定量稀盐酸溶液中加入氢氧化铜B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量C. 向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠固体D. 向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸，a为铝b为镁【答案】C【解析】【详解】A.稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液的酸性减弱，但不会变为碱性，另外氯化铜溶液显酸性，所以最终溶液还是酸性的，所以溶液的pH总是小于7的，所以图像达不到7的位置，故A选项错误；B.氢氧化钙与少量的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，沉淀质量增加，当二氧化碳过量后，碳酸钙、水、二氧化碳反应生成溶

13、于水的碳酸氢钙，沉淀质量会逐渐减小，所以图像上升到一定值之后，会再下降，故B选项错误；C.向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠固体，盐酸与碳酸钠反应的化学方程式及质量关系如下：，每加入106份质量的固完全反应后生成44份质量的二氧化碳，溶液增加了62份质量，当稀盐酸完全反应后，加入的碳酸钠只溶解在水中，不会有气体再逸出，所以溶液质量增大的幅度变大，而当碳酸钠达到饱和后，再加入碳酸钠，不能再溶解，溶液质量不会再增加，而是保持不变，故C选项正确；D.镁和铝分别与稀硫酸反应的反应的化学方程式及质量关系如下：、，即等质量的镁和铝完全反应后，镁反应产生的氢气比铝反应产生的少，所以a为镁，b为铝，故D选项错误；故

14、选C。9. 下列各组物质中，不用另选其他试剂，就能一一鉴别出来的个数是NaOH、FeCl3.MgSO4.BaCl2.KClNa2SO4.Na2CO3.BaCl2.HCl、NaClBa（NO3）2.NaCl、Na2SO4.H2SO4.HClNaCl、BaCl2.CuSO4.NaOH、HNO3AgNO3.HCl、Na2SO4.NaCl、BaCl2A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】C【解析】【详解】黄色的为氯化铁，和氯化铁生成红褐色沉淀的为氢氧化钠，和氢氧化钠生成白色沉淀为硫酸镁，和硫酸镁生成白色沉淀的为氯化钡，剩余为氯化钾，正确；两两混合能产生气体和沉淀的为碳酸钠，和碳酸钠生成气体的

15、为盐酸、生成沉淀的为氯化钡，和氯化钡生成沉淀的另一种物质为硫酸钠，剩余为氯化钠，正确；两两混合后能分为生成沉淀的一组硝酸钡、硫酸钠、硫酸，不能生成沉淀的一组氯化钠、氯化氢，但是不能进一步鉴别，错误；蓝色溶液为硫酸铜，和硫酸铜生成蓝色沉淀的为氢氧化钠、生成白色沉淀的为氯化钡，能使蓝色沉淀溶解的为硝酸，剩余为氯化钠，正确；两两混合后氯化氢、氯化钠都只能生成一种沉淀，不能鉴别，错误。故选C。10. NaCl是重要资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是A. 应用配制的生理盐水溶质的质量分数为9%B. 应用在制备烧碱的过程中，反应方程式C. 应用为提高产率应先通CO2，再通NH3，制备过程中还能得

16、到一种化肥D. 生产中提纯粗盐时可加入过量的氢氧化钾溶液除去氯化镁【答案】B【解析】【分析】【详解】A.应用配制的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不符合题意；B.应用在制备烧碱的过程中，发生反应为氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：，符合题意；C.应用为提高产率，应先通氨气，形成碱性环境，然后通入二氧化碳，提高二氧化碳的吸收率，提高产率，同时还能得到一种化肥氯化铵，不符合题意；D.加入过量的氢氧化钾，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，虽然除去了氯化镁，但是引入了新的杂质氯化钾，应加入过量的氢氧化钠，不符合题意。故选B。二、填空题（本大题包括5小题

17、，共31分）11. 回答下列问题（1）最简单的有机物的化学式_。（2）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类_。（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸的化学式_。（4）消毒液碘酒中的溶剂的化学式_。（5）“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于_材料（“金属”或“合成”或“复合”）。【答案】（1）CH4 （2）氮肥 （3）H2SO4 （4）C2H5OH （5）金属【解析】【小问1详解】最简单的有机物为甲烷，其化学式为CH4。【小问2详解】大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，说明缺少氮肥，故应补充的化肥种类为氮肥。【小问3

18、详解】汽车用铅蓄电池中含有的酸为硫酸，其化学式为H2SO4。【小问4详解】消毒液碘酒中的溶剂为酒精，其化学式为C2H5OH。【小问5详解】纯金属和合金均属于金属材料，故铝锂合金属于金属材料。12. 实验室有氯化钾样品，其中含有少量的CaCl2.MgCl2.K2SO4等杂质，将其进行精制的流程如图：（1）操作名称是_，在操作中玻璃棒的作用是：_。（2）流程图中加入稍过量的KOH、BaCl2.K2CO3时顺序_（填“可以”或“不可以”）改变，若可以，你认为顺序还可以是_（填一种即可，若填不可以，此空可不填）（3）写出流程图中加入KOH生成沉淀的化学方程式：_。（4）请设计实验证明滤液中除了氯化钾外

19、还含有的溶质（简要写出实验步骤、现象和结论）_。【答案】（1） . 蒸发 . 引流 （2） . 可以 . BaCl2.KOH、K2CO3 （3） （4）取滤液少许于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钾；向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钾【解析】【分析】KOH除去MgCl2，因为会反应生成氢氧化镁沉淀，KOH过量；BaCl2除去K2SO4，因为会反应生成硫酸钡沉淀，BaCl2过量；K2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2。【小问1详解】操作是将溶液转化为固体，所以是蒸发，在操作（过滤）中玻璃棒的作用是：引流。【小问2详解】流程图中加入稍过量的KO

20、H、BaCl2.K2CO3时顺序可以改变，因为顺序改变不影响除杂，但是碳酸钾必须放在最后，因为它要除去过量的BaCl2。顺序还可以是BaCl2.KOH、K2CO3。【小问3详解】流程图中加入KOH生成沉淀的反应是与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，所以化学方程式为。【小问4详解】滤液中除了氯化钾外，还含有氢氧化钾、碳酸钾，氢氧化钾、碳酸钾均显碱性，要证明氢氧化钾的存在，需排除碳酸钾的干扰，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，可取滤液少许于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钾；向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钾。13. 溶液在生产、生活中

21、起着十分重要的作用。请回答下列问题。（1）可以作为溶质的是_。A. 只有固体B. 只有液体C. 只有气体D. 气体、液体、固体都可以（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是_。t3时在50g水中加入40g乙固体充分搅拌后得到乙的_填（“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质质量分数为_，保持温度不变，再加入75g水后，若想溶质质量分数不变，需再加入溶质乙_g。（3）将t3时甲和乙的饱和溶液降温至t2，析出晶体质量关系为_。A. 甲乙B. 甲乙C. 甲=乙D. 无法确定（4）某K2CO3样品

22、，可能含有Na2CO3.MgCO3.CuSO4.NaCl中几种杂质。取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，充分反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体。下列判断不正确的是_。A. 反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4B. NaCl不与盐酸反应，溶于水得无色溶液，说明样品中可能有NaClC. 所加稀盐酸中溶质的质量分数一定为7.3%D. Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3【答案】（1）D （2） . 丙 . 饱和 . 37.5% . 35 （3）D （4）BD【解析】【分析】【小问1详解】气体、液体、固体都可以作为溶质，如氯化

23、钠溶液的溶质是氯化钠，是固体，盐酸溶液的溶质是氯化氢，是气体，酒精溶液的溶质是酒精，是液体。故选D；【小问2详解】若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，说明升温后，该物质的溶解度减小，该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该物质是丙；t3时，乙的溶解度为60g，该温度下，在50g水中加入40g乙固体，充分搅拌后，只能溶解30g，得到乙的饱和溶液；所得溶液中溶质质量分数为：；保持温度不变，再加入75g水后，若想溶质质量分数不变，溶液需要达到饱和，设该温度下，75g+50g=125g水中能溶解乙物质的质量为x，即，x=75g，故需再加入溶质乙的质量为：75g-40

24、g=35g；【小问3详解】将t3时甲和乙的饱和溶液降温至t2，溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定。故选D；【小问4详解】A.硫酸铜溶液是蓝色，故反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4，不符合题意；B.假设13.8g样品全部是碳酸钾，完全反应生成二氧化碳的质量为：假设13.8g样品全部是碳酸镁，完全反应生成二氧化碳的质量为：假设13.8g样品全部是碳酸钠，完全反应生成二氧化碳的质量为：由于该样品不纯，一定含有杂质，故13.8g样品完全反应，要想生成4.4g二氧化碳，该样品中一定含氯化钠，碳酸钠和碳酸镁至少含有一种，符合题意；C.由化学方程式：，可得关系式：2HClCO2设所加稀盐酸中

25、溶质的质量分数为x x=7.3%不符合题意；D.由B的分析可知，该样品中至少含有碳酸钠和碳酸镁一种，不符合题意。故选BD。14. 有一包固体粉末可能含有NaOH、NaNO3.CuCl2.CaCO3.BaCl2.Na2SO4中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：（1）操作和操作相同，其名称是_。（2）蓝色溶液溶质一定含有的成分_。（填化学式）（3）反应生成白色沉淀的化学方程式为_。（4）若加足量稀盐酸后，实验现象为沉淀部分溶解，产生无色气体，溶液呈蓝色，原固体粉末中一定含有的物质是_。（填化学式）【答案】（1）过滤 （2）CuCl2.CaCl2.HCl （3） （4）NaO

26、H、CuCl2.CaCO3.BaCl2.Na2SO4【解析】【分析】固体粉末可能含有NaOH、NaNO3.CuCl2.CaCO3.BaCl2.Na2SO4中的一种或多种，加水得到沉淀中加入足量盐酸生成蓝色溶液和无色气体且没有沉淀剩余，则沉淀为铜的沉淀氢氧化铜沉淀、气体为二氧化碳气体，沉淀不是硫酸钡沉淀，则固体粉末含有氯化铜、氢氧化钠、碳酸钙，而氯化钡、硫酸钠可能含有一种或都不含有；无色溶液中一定含有氢氧化钠和氯化铜生成的氯化钠，加入足量稀硝酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠。【小问1详解】操作和操作相同，为分离固液的操作，其名称是过滤。【小问2详解】由分析可知，氢氧化铜和过量盐酸生成氯化铜和水、

27、碳酸钙和过量盐酸生成氯化钙和水和二氧化碳，则蓝色溶液溶质一定含有的成分氯化铜、氯化钙、过量盐酸，故填CuCl2.CaCl2.HCl。【小问3详解】反应生成白色沉淀的反应为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠：。【小问4详解】若加足量稀盐酸后，实验现象为沉淀部分溶解，产生无色气体，溶液呈蓝色，则沉淀中不溶解的为硫酸钡沉淀，原固体粉末中一定还含有氯化钡和硫酸钠，故原固体粉末中一定含有的物质是NaOH、CuCl2.CaCO3.BaCl2.Na2SO4。15. 如图为物质间的转化关系。X为红色的金属单质，A.D.F、Y、Z为气体，A.B.D.E为常见的氧化物，C是一种不含金属元素的盐，（部分反应的

28、条件、生成物略去）（1）化学式：C_、H_。（2）大气中D含量过高会产生温室效应，请提出一条降低大气中D含量的措施_。（3）反应的方程式为：_。（4）工业上可用D和F在一定条件下反应生成尿素，写出该反应的化学方程式_。【答案】（1） . NH4HCO3 . C6H12O6 （2）开发利用太阳能 （3） （4）【解析】【分析】X为红色的金属单质，所以X为铜；A为气体且是常见的氧化物，B为常见的氧化物，二者反应后有铜生成，所以该反应为一氧化碳还原氧化铜，即A为一氧化碳，B为氧化铜，二者在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，所以D为二氧化碳；E在通电的条件下反应且E为氧化物，所以E为水，水在通电的条件

29、下生成氢气和氧气；C是一种不含金属元素的盐，所以C为铵盐，C在加热的条件下能生成二氧化碳和水，所以C为碳酸氢铵，碳酸氢铵在加热的条件下反应生成二氧化碳、水和氨气，则F为氨气；二氧化碳和水在光合作用下反应生成氧气和葡萄糖，所以Y为氧气，H为葡萄糖，则Z为氢气；铜、二氧化碳、氧气、水四种物质反应生成碳式碳酸铜，所以G为碱式碳酸铜。【小问1详解】C碳酸氢铵，其化学式为：NH4HCO3；H为葡萄糖，其化学式为：C6H12O6。【小问2详解】D为二氧化碳，排放二氧化碳过多会加剧温室效应，为了降低大气中二氧化碳的含量可以采取的措施有：开发利用太阳能、植树造林 、减少化石燃料的燃烧等，合理即可。【小问3详解

30、】反应为碳酸氢铵受热分解，反应的化学方程式为：。【小问4详解】工业上可用二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素，同时生成水，反应的化学方程式为：。三、实验题（本大题包括2小题，共21分）16. 某化学兴趣小组同学做了如图甲、乙两个实验。请回答下列问题：（1）实验的现象为_。（2）把试管中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。试管中上层清液中的溶质一定含有_。写出混合后一定发生反应的化学方程式_。（3）混合后所得溶液中可能含有的溶质为_。【反思拓展】（4）甲、乙两实验能发生复分解反应的原因是_。【答案】（1）生成白色沉淀 （2） . 硫酸钠、氢氧化钠 . （3）氯化钠、

31、硫酸钠或氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠或氯化钠、氯化钡或氯化钠、氯化钡、氢氧化钠或氯化钠或氯化钠、氢氧化钠 （4）反应中生成了沉淀，符合复分解反应条件【解析】【小问1详解】反应为氯化钡和硫酸铜生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故实验的现象为生成白色沉淀。【小问2详解】把试管中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，则蓝色沉淀为氢氧根离子和铜离子生成的氢氧化铜沉淀，且混合后溶液中不存在铜离子，则试管中上层清液中氢氧化钠过量，故溶质一定含有氢氧化钠与硫酸铜生成的硫酸钠、过量的氢氧化钠。混合后一定发生反应为中过量氢氧化钠和中生成氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，。【小问3详解】中反应后一定

32、存在生成的氯化铜；混合后所得溶液中一定含有氯化钠；混合后溶液无色，则溶液铜离子完全反应故不存在铜离子； 若中反应硫酸铜过量，则混合后硫酸铜、氯化铜与氢氧化钠反应，溶质可能为氯化钠、硫酸钠或氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠。若中反应氯化钡过量，则混合后氯化铜与氢氧化钠反应，氯化钡不参与反应，溶质可能为氯化钠、氯化钡或氯化钠、氯化钡、氢氧化钠。若中反应恰好生成氯化铜，则混合后氯化铜与氢氧化钠反应，溶质可能为氯化钠或氯化钠、氢氧化钠。【小问4详解】甲、乙两实验能发生复分解反应的原因是反应中生成了沉淀，符合复分解反应条件。17. 实验室有一包变质的烧碱固体样品，其中只含有NaOH和Na2CO3，某化学学习小组

33、同学围绕这包烧碱展开系列研究。【提出问题】该样品中烧碱的质量分数是多少？【实验装置】用如图装置进行实验。【实验步骤】（1）按图连接好装置并检查装置的_。（2）在装置B中加入固体烧碱样品20.00g；（3）关闭K1，打开K2，向装置B中滴入10%的稀硫酸，至不再产生气泡，停止滴加稀硫酸；（4）关闭K2，打开K1，缓缓通入空气，至装置C中不再产生沉淀；（5）将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；（6）重复实验。【实验数据】小樱、小波将3次数据记录如下：实验次数实验1实验2实验3小樱：装置C实验前后的质量差/g8.118.098.07小波：装置C中沉淀的质量/g7.887.897.87

34、【实验分析及数据处理】（1）装置D中碱石灰的作用是_（2）装置B中发生的方程式_、_。装置C中反应的化学方程式为_。（3）若上述实验步骤中不鼓入空气，测得的NaOH的质量分数会_（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。（4）同学们利用小波记录的数据计算NaOH的质量分数为_，根据小樱记录的数据计算的NaOH质量分数偏小，原因可能是_。【反思与评价】下列各项措施中，能提高测定准确度的是_（填序号）。A.缓缓滴加稀硫酸B.将装置D改放在装置A.B之间C.在装置B.C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶D.在装置B.C之间增加装有碱石灰的干燥管你认为还有什么措施可以提高实验的准确度_（写一条即可）（5）请你

35、分析，一定质量的NaOH固体，变质前后都与相同质量分数的稀硫酸恰好完全反应，则变质前消耗稀硫酸的量_变质后消耗的量（填“大于”或“小于”或“等于”）【查阅资料】盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后生成的NaHCO3才能继续与稀盐酸反应生成CO2第一步反应：第二步反应：【提出问题】（1）若将稀盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中，出现的现象是_如果将碳酸钠溶液逐滴滴加到稀盐酸中，出现的现象是_。（2）取一定量碳酸钠溶液加入到稀盐酸中，观察到有气泡产生，则所得溶液中的溶质所有组成情况_（写出所有可能情况）。【答案】 . 气密性 . 装置C与空气接触导致实验误差 .

36、 . . . 偏大 . . 装置B中水蒸气随气体进入装置C被吸收 . a . 在装置B.C之间增加浓硫酸干燥装置 . 等于 . 开始无明显现象，一段时间后生成气体 . 立刻有气体生成 . 氯化钠、碳酸氢钠；氯化钠、氯化氢；氯化钠【解析】【详解】实验步骤：（1）按图连接好装置并检查装置的气密性，防止装置漏气。实验分析及数据处理：（1）氢氧化钡溶液会吸收空气中二氧化碳，装置D中碱石灰可以吸收空气中二氧化碳和水，防止装置C与空气接触导致实验误差。（2）装置B中发生为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体：。装置C中反应为二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀

37、和水：。（3）若上述实验步骤中不鼓入空气，会有部分二氧化碳气体滞留在装置中，导致碳酸钠质量偏小氢氧化钠质量偏大，故测得的NaOH的质量分数会偏大。（4）小波记录的数据生成碳酸钡沉淀平均值为7.88g，、，由化学方程式体现的质量关系可知：则氢氧化钠质量为20.00-4.24=15.76g，故NaOH的质量分数为；小樱记录的数据装置C增加的质量，根据小樱记录的数据计算的NaOH质量分数偏小，原因可能是装置B中水蒸气随气体进入装置C被吸收，导致测得二氧化碳质量偏大出现实验误差。反思与评价：A.缓缓滴加稀硫酸，利于二氧化碳更好的被装置C吸收，能提高测定准确度，正确；B.将装置D改放在装置A.B之间，不

38、能提高测定准确度，反而装置C会吸收空气中二氧化碳导致误差，错误；C.在装置B.C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，会带出装置中水，不能提高测定准确度，错误；D.在装置B.C之间增加装有碱石灰的干燥管，碱石灰会吸收二氧化碳导致实验误差，错误。故选a。在装置B.C之间增加浓硫酸干燥装置，对二氧化碳进行干燥，可以提高实验的准确度。（5），可知；，可知；故选一定质量的NaOH固体，变质前后都与相同质量分数的稀硫酸恰好完全反应，则变质前消耗稀硫酸的量等于变质后消耗的量。提出问题：（1）已知，盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后生成的NaHCO3才能继续与稀盐酸

39、反应生成CO2。若将稀盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中，出现的现象是开始无明显现象，一段时间后生成气体；如果将碳酸钠溶液逐滴滴加到稀盐酸中，由于开始盐酸过量，故出现的现象是立刻有气体生成。（2）取一定量碳酸钠溶液加入到稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明第一步反应已经完成，不存在碳酸钠，第二步反应已经发生但是不确定碳酸氢钠的反应情况；如果碳酸氢钠过量，所得溶液中的溶质组成情况：氯化钠、碳酸氢钠；如果盐酸过量，所得溶液中的溶质组成情况：氯化钠、氯化氢；如果第二步反应恰好进行，所得溶液中的溶质组成情况：氯化钠。四、计算题（共8分）18. 小明取稀盐酸和氯化钙的混合溶液152.2g，向其中逐滴加入质量分数为2

40、6.5%的碳酸钠溶液。她根据实验测得的数据绘出图，其中纵坐标是溶液中的pH，横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量。试回答下列问题：（1）AB段发生的化学反应方程式为_。（2）B点含有的溶质_。（3）若A点对应的横坐标为20，B点对应的横坐标为60时，求B点时溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）【答案】（1） （2）氯化钠#NaCl （3）解：设稀盐酸反应后生成氯化钠的质量为，生成二氧化碳的质量为.与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：设氯化钙反应后生成氯化钠的质量为，生成碳酸钙的质量为.B点时溶液中溶质的质量分数为：答：B点时溶液中溶质的质量分数为8.8%。【解析】【分析】稀盐酸和氯化钙的混合溶液

41、呈酸性，溶液经历酸性到中性，再到碱性的过程。加入碳酸钠后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，氯化钠溶液呈中性，所以原溶液的酸性减弱，pH增大，当到达A点时，盐酸完全反应；稀盐酸反应结束后，碳酸钠开始和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当到达B点时，氯化钙完全反应，溶液呈中性，此时溶液中溶质只有氯化钠，再随着碳酸钠溶液的再加入，没有反应的发生，碳酸钠溶液过量，溶液呈碱性。【小问1详解】AB段是碳酸钠和氯化钙反应，反应的化学方程式为：。【小问2详解】到达B点时，溶液呈中性，说明稀盐酸、氯化钙、碳酸钠都恰好完全反应，所以B点的溶液中溶质为：NaCl。【小问3详解】B点溶液为氯化钠溶液，溶质质量分数等于溶质与溶液的质量比乘以百分之百。溶质氯化钠为来自于两个反应，一是稀盐酸与碳酸钠反应后生成的氯化钠，二是氯化钙与碳酸钠反应后生成的氯化钠，溶液的质量为反应前各物质质量总和减去第一个反应中生成的气体质量和第二个反应中生成的沉淀的质量，详解见答案。