第02讲物质的分类及构成物质的微粒-2022年中考化学一轮复习精品讲义+练习(人教版).docx

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1、第二讲 物质的分类及构成物质的微粒 【复习目标】1、理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念；构建有关物质分类的知识网。2、理解分子的基本性质并用它解释生活中的现象。3、了解原子的结构；掌握原子的结构示意图的画法。4、了解有关相对原子质量的定义了。5、解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。【知识梳理】一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。举例：空气、溶液和合金等。注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也

2、可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。3、单质：由一种元素组成的纯净物。举例：金、金刚石、氢气和氧气等。注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。举例：过氧化氢、二氧化碳等。5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。

3、6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。举例：二氧化碳、过氧化氢等。注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。举例：盐酸、硫酸和碳酸等。注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。举例：硝酸铵、碳酸

4、钙和硫酸钡等。（二）、物质分类【答案】化合物 单质 化合物 有机物：蛋白质 氧化物 碱二、原子（一）原子发现史1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。重点实验3、卢瑟福：粒子轰击金箔实验【答案】偏离原来 沿着 弹回去【答案】空间 排斥 质量（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。（二）原子结构 【答案】不带电 正电 负电 质子 不带电2、核电荷数：原子核所带电荷数。3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积

5、由核外电子决定。4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数（三）原子或分子的基本性质1、质量和体积都很小； 2、粒子之间都有间隔； 3、粒子总在不断的运动； 4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。（四）相对原子质量1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。2、公式：相对原子质量=质子数+中子数3、理解 （1）相对原子质量不是个

6、质量是个比值；（2）有单位，是“1”常省略不写；（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。（五）电子的排布1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）种类最外层电子数化学性质形成离子金属原子1-3（H、He除外）易失去电子阳离子

7、非金属原子4-7易得到电子阴离子稀有气体原子8（He2个和离子除外）性质稳定，不得失电子5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数，三、离子定义：带电的原子或原子团。分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。4、原子、离子、分子的关系。质子中子原子核核外电子原子物质离子分子四、物质的构成构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。2、由原子构成的物质：、金

8、属单质，例如：金、铁；、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气【典例解析】【例1】下列物质中属于纯净物的是（ ）A液态氧 B洁净的空气 C汽水 D水泥砂浆【答案】A详解：空气含有氮气、氧气等物质，汽水含有二氧化碳、水等物质，水泥砂浆是水泥，水，沙子等组成的，故都属于混合物。选A【例2】下列各斟中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）A B C D【答案】B详解：A中只有一种分子代表的是化合物属于纯净物。C、D是同一种元素，同种分子，代表的是单质属于纯净物。故答案选B【例3】对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（）A单

9、质：氢气、空气 B氧化物：氧化铜、五氧化二磷C酸：硝酸、硫酸铜 D碱：火碱、纯碱【答案】B详解：A中空气是混合物，错。C中硫酸铜属于盐，错。D中纯碱不是碱，属于盐，错。故选B【变式3-1】下列物质属于盐的是（）ACH3COOH BCaCO3 CCa（OH）2 DMnO2【答案】B详解：A属于酸，C属于碱，D属于氧化物。故选B【变式3-2】“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是（）ABC D【答案】D详解：A代表的是分子构成的单质，B代表的是原子构成的单质。C有不同的分子，代表的似乎混合物，故选D。【变式3-3】下列物质的分类，不正确的一组是（）AH2O、MgO、H2CO3 都

10、属于氧化物BH2S、H2SO3、H2SO4 都属于酸CNaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2 都属于碱DNaCl、Na2CO3、NaHCO3 都属于盐【答案】A详解：A中H2CO3属于酸，不属于氧化物。氧化物要求只能两种元素，其中一种是氧元素。故选A【例4】下列事实与解释不相符的是（）A浓氨水挥发分子不断运动B干冰升华分子间的间隔变大C稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素D金刚石和石墨的物理性质不同碳原子的排列方式不同【答案】C详解：稀盐酸、稀硫酸均显酸性是因为溶液中都有氢离子，而含有氢元素不一定是酸，例如水、过氧化氢等。故选C【变式4-1】建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下

11、列宏观事实的微观解释错误的是（）A品红在水中扩散分子在不断运动B水蒸发由液态变成气态水分子发生改变CNO与NO2化学性质不同构成物质的分子不同D10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL分子间有间隔【答案】B详解：水蒸发由液态变成气态，是属于物理上的变化，分子并未发生改变，改变的是分子之间的间隔。故B错【变式4-2】下列说法正确的是（ ）A分子是化学变化中的最小粒子 B不同元素的本质区别是电子数不同C原子核由电子和质子构成 D墙内开花墙外香说明分子在不断运动【答案】D详解：A原子才是化学变化中的最小粒子，错。B不同元素的本质区别是质子数不同，错。C原子核由中子核质子构成，错

12、。故选D【例5】2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（）A属于金属元素 B原子序数为92C核外电子数为92 D相对原子质量为143【答案】D详解：相对原子质量质子数中子数。故相对原子质量为92+143=235。故选D【变式5】1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的粒子轰击金箔，发现：“大多数粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：（1）1个粒子由2个中子和2个质子构成，则粒子带正电（填“正”或“负”

13、），1个粒子与1个He-4原子构成上的差别是 。（2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a= ，b= 。（3）根据实验现象中粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是 。【答案】（1）正；粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。（2）2；1。（3）相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。【例6】如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（）A该元素的原子序数为17 B在该结构示意图中x7C该元素的原子在化学反应中容易得到电子 D该元素为硫，是一种非金属元素【答案】D详解：圆圈内数字为17，故质子数为17，为氯元素

14、。故D错【例7】下列物质由离子构成的是（）A氦气 B水 C氯化钠 D金刚石【答案】C详解：A氦气为原子构成的物质。B为水分子构成。D金刚石是碳单质，由碳原子构成的。故选C【例8】有下列五种粒子的结构示意图。回答下列问题：（1）以上示意图中，共有 种元素。（2）A粒子中的质子数为 。（3）上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是 。（4）B粒子与D粒子形成的化合物化学式是 。【答案】（1）4；（2）13；（3）CE；（4）NaCl。详解（1）圆圈的数字一共由4种，故由4种元素（2）圈内数字为13，所以A质子数为13（3）最外层电子数相同的原子，CE都是3，故选CE。ABC最外层电子数也相同，但A

15、B是离子。（4）B为钠元素，D为氯元素，故构成为物质为氯化钠。【变式8-1】下列物质由阴阳离子构成的是（）A铜 B氧气 C金刚石 D氯化钠【答案】D详解：A为金属单质，又铜原子构成，B为气体单质，由氧气分子构成，C为非金属单质，由碳原子构成故选D【变式8-2】下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（）ABCD【答案】C详解：在离子结构示意图中，表示阴离子的是圆圈内的数字弧线上的数字之和。故只有C选项满足这个要求，选C【变式8-3】核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）A分子 B原子 C阴离子 D阳离子【答案】D详解：圆圈内的数字弧线上的数字之和的粒子为阳离子，故选D【变式8-4】根据下列粒子结构示

16、意图，回答问题。（1）A、B、C、D所示粒子共表示 种元素（填数字）。（2）D所示粒子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。（3）若E中x=10 时，则该粒子属于 （填“原子”或“离子”）。【答案】（1）3；（2）得到；（3）原子。详解：（1）ABCD中圈内数子有3种，故有3种元素（2）D的最外层电子数为7，大于4，容易得到电子。（3）X=10时，刚好等于核外电子数之和，故为原子。【例9】下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（）A决定元素化学性质的是原子的最外层电子数B原子可以构成分子，不能直接构成物质C分子是化学变化中的最小微粒D微粒得到或失去电子变成离子【答案】A详解：B

17、原子也可以直接构成物质，例如金属，金刚石等。故B错。原子才是化学变化中的最小粒子，故C错。微粒包含种类太多，含离子，分子，原子了。正确说法时原子得到或失去电子变为离子，故D错。选A【变式9-1】下列对分子、原子和离子的认识正确的是（）A分子和原子在化学变化中都能够再分B只有分子能保持物质的化学性质C原子的质量主要集中在原子核上D离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用【答案】C详解：A原子在化学变化中不能再分，故A错。由原子构成的物质，由原子保持物质的化学性质。B错。分子之间也存在引力和斥力，这些都是相互作用，故D错，选C【变式9-2】关于分子、原子的说法错误的是（）A分子和原子总在不断地

18、运动 B同种原子可能构成不同分子C分子的质量一定大于原子的质量 D化学变化中分子可分、原子不可分【答案】C详解：分子的质量不一定大于原子的质量，例如氢分子，相对原子质量为2，而氧原子相对原子质量为16。第二讲 物质的分类及构成物质的微粒 练习1、下列物质属于纯净物的是（）A空气 B氮气 C石油 D牛奶【答案】B详解：空气含有氮气、氧气等，石油含有多种烃类，牛奶还有水、多种蛋白质等。故ACD都属于混合物，答案选B2、我国科学家屠呦呦因硏究青嵩素(C15H22O5)取得巨大成就而获得诺贝尔奖。青蒿素属于( )A.单质 B.无机物 C.有机物 D.混合物【答案】C详解：含有CHO三种元素属于有机物，

19、不属于无机物，不属于单质，AB错。有唯一的化学式，属于化合物，不属于混合物，故D错，选C3、下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（）AF BS2- C D【答案】D详解：需要得到电子变为原子，故为阳离子，只有D选项为阳离子示意图，故选D4、小明通过如图实验自制了一瓶“汽水”，所加入的四种物质中属于混合物的是（）A蔗糖 B小苏打 C柠檬酸 D果汁【答案】D详解：由图中可观察到，蔗糖以及柠檬酸都有化学式，故属于纯净物，小苏打为我们所学过的盐类，化学式为NaHCO3故也为纯净物，答案选D5、下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）A铁、汞 B氨、干冰 C水、金刚石 D硫酸铜、氯化钠【答案】B详解：A

20、中都是金属单质，有原子构成。B中都为气体单质都为分子构成。C中水由分子构成，金刚石由原子构成，D中都由离子构成，故选B6、道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（）原子由原子核和核外电子构成；原子的质量主要集中在原子核上；原子核在原子中所占的体积极小。A B C D【答案】D7、分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是（）A氧化物：SO2、C6H12O6 B复合肥料：KNO3、CO（NH2）2C人体必需微量元素：Ca、Se D有机物：C2H5OH、CH3COOH【答案】D详解：A中C6H12O6不属于氧化物，B中的CO（NH2）2为氮肥，不属

21、于复合肥。C中的Ca属于人体必需大量元素。故选D8、下列关于分子的说法不正确的是（ ）A.分子在不断运动B.分子之间有间隔C.分子构成所有的物质D.水分子保持水的化学性质【答案】C详解：分子不能构成所有的物质，原子，离子也能构成物质。9、分类是研究物质的常用方法右图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（）A红磷 B干冰 C氯酸钾 D食盐水【答案】B详解：纯净物分为单质和化合物，单质种类少，化合物种类多，故Y是化合物，Z被包含再化合物中，故为氧化物。A为单质，C为离子化合物，D为混合物，故选B10、下列说法错误的是（）A远处就能闻到花的

22、香味，说明分子在不断运动B1滴水中大约有1.671021个水分子，说明分子很小C用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间间隔增大D由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子【答案】C详解：用水银温度计测量体温时水银柱升高，是热胀冷缩的原理，但水银是金属单质，由原子构成，故说明的是原子之间的间隔增大。11、分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是（）A塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料B氯化钠、苛性钠、纯碱是盐C磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物D钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素【答案】A详解：B中苛性钠是碱不是盐，B错，磁铁矿是混合物，不是氧化物C错，钙铁为人体的大量元素

23、，故D错。12、某原子得到两个电子后的结构示意图为，则x的值是（ ）A. 14 B. 16 C. 18 D. 20【答案】B详解：电子总数为18，所以原子的电子数为18-2=16，原子的电子数=质子数，故X=16选B13、下列说法正确的是（）A原子的质量主要集中在原子核上B相同的原子无法构成不同的分子C温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等【答案】A详解：2个氧原子可以构成一个氧分子故B错。原子与分子的体积均不会改变，改变的是间隔，故C错，原子呈电中性是因为原子的质子数与核外电子数相等，所带电性相反，故D错。答案选A14、某粒子结构示意图如图所示，下

24、列说法错误的是（）A. 若x=17，则该粒子符号为B. 若x=18，则该粒子是原子C. 若x=19，则该粒子是阳离子D. 若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成【答案】D详解：X=20大于核外电子数18，故为阳离子，为钙原子失去两个电子形成了钙离子。故选D15、分子、原子和离子是构成物质的基本微粒下列说法正确的是（）A构成分子的原子能保持该物质的化学性质B原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化C两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用【答案】C详解：原子构成分子，再有分子构成 物质的，化学性质由分子保持，故A错。原子得失电子形成

25、离子后，元素种类没有改变，故B错。分子间有斥力与引力，故D错。选C16、如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A表示的粒子属于金属元素 B表示的粒子在化学反应中易失电子C表示四种不同元素 D所表示的粒子化学性质相似【答案】A详解：的最外层电子数为64，故再化学反应中容易得到电子B错，中的质子数相同，为同一种元素，故只有3种元素，故C错，的最外层电子数并不相同，所以化学性质不相似。故D错，选A17、从微观的角度回答下列问题(1) C70表示一个 (填“分子”、“原子”或“离子”)(2) 一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时， 。【

26、答案】（1）分子；（2）氧气分子间间隙减小。18、下列图中“”“”和“”分别表示不同元素的原子。（1）表示混合物的有 （填字母序号，下同）；（2）表示单质的有 ，可以表示氧化物的有 。【答案】（1）B；（2）AD；C详解：A都是一种原子，故可以表示单质；B种有一种分子和另一种原子，故是混合物；C有两种不同的元素，但是只有一种分子，故是化合物，。D一种元素，一种分子，故为分子构成的单质。19、化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。(1)构成物质的粒子有分子、原子和_。(2)下图为三种元素的原子结构示意图。氧原子在化学反应中容易_电子(填“得到”或“失去”)。二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液

27、反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式_。硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：A硒原子的核电荷数为_。B硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_相同。C写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式_。【答案】(1)离子 (2)得到；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O A34 B最外层电子数CSe+O2SeO2详解：（2）氧原子最外层电子数为6，故容易得到电子模仿二氧化碳通入氢氧化钠溶液种的化学方程式得2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O A由图看，圆圈种得数字为34，故质子数为34 B化学性质由最外层电子数决定CSe+O2SeO220、如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）A、B、C、D、E所示粒子共表示_种元素。（2）A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似_（填序号）。（3）写出B和C两种元素组成化合物的化学式_。【答案】（1）4；（2）C；（3）Na2S。详解（1）A、B、C、D、E，共有4种不同的质子数，故由4种元素。（2）A的最外层电子数为6，故与C的化学性质相似，因为最外层电子数相同（3）B为Na元素，化合价为+1，C为S元素，化合价为-2，故组成的化学式为Na2S。