广东省普宁市勤建学校2020-2021学年九年级下学期第一次月考化学试题.docx

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1、绝密启用前勤建学校2020-2021学年度第二学期九年级第一次月考化学试卷考试时间：60分钟；满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、 单选题(本大题包括15小题，共45分)1下列过程中，不是化学变化的是（ ）A铁锅生锈 B煤的干馏C用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂 D大米酿酒2安全始终处于第一位，安全无小事。下列常用危险化学品标志或与燃烧爆炸有关的图标中，表示错误的是（ ） A剧毒品 B爆炸品 C禁止放易燃物 D禁止吸烟3下列关于“物质在空气中燃烧的现象所属基本反应类型”的描述正

2、确的是( )A硫蓝紫色火焰化合反应B木炭红光氧化反应C红磷白烟化合反应D石蜡黄光化合反应4下列化学用语书写正确的是A2个氮原子-N2 B钙离子-Ca+2 C氯化铁-FeCl2 D氦气-He5下列实验操作中，正确的是（ ） A干燥氨气 B滴管用后不洗涤直接插回原瓶 C测定某溶液的pH D蒸发6DHA (C22H32O2)是一种不饱和脂肪酸，俗称“脑黄金”，具有增强记忆与思维能力、提高智力等作用、下列关于DHA的说法中正确的是（ ）A它是一种有机高分子化合物 BDHA中氢、氧元素的质量比为1 ： 1C它是由碳、氢、氧三种元素的原子构成 D每一个DHA分子中含有56个质子7如图为钕在元素周期表中的相

3、关信息，下列有关钕的说法正确的是（ ）A钕原子的质子数为60 B钕的相对原子质量是144.2 gC钕原子核外有84个电子 D钕属于非金属元素8实验室用氯化钠固体配制 100 g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）A经计算，所需氯化钠的质量为 0.8 g B将氯化钠直接放在托盘天平的右盘称量C量筒量水时仰视读数会使配得的溶液溶质质量分数偏小D配制溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯9控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是（） A探究铁、镁金属活动性强弱B探究二氧化碳与水是否发生反应C探究不同溶剂中物质溶解性大小D探究温度对分子运动快慢的影响1

4、0如图是A、B、C为三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A可用降温结晶法从A、C的固体混合物中提纯ABt2时三种饱和溶液降温至t1，溶质质量分数：BACC若A、B、C中有一种是易溶气体溶解度曲线，那一定是CD用同一种方法能将A、B、C的饱和溶液均变为不饱和溶液11下列对知识的归纳总结都正确的一组是（）A化学与生活B化学与健康焙制糕点时可加入适量的碳酸氢钠用洗洁精清洗油污属于乳化现象使用铁锅做菜可以给人体补充铁元素青少年缺碘会患佝偻病和发育不良C化学与安全D化学与资源霉变的大米煮熟后可以食用点燃可燃性气体前需要验纯塑料、橡胶都属于合成材料可燃冰、风能、核能都属于新能源12类推是学习中常用的

5、思维方法，现在有以下类推结果，其中正确的是（）A氮肥氯化铵与碱研磨可放出氨气，所以氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气B金属铝有良好的抗腐蚀性，所以它的化学性质不活泼C某物质在氧气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素D碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液13向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色的滤液关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生； 向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；滤渣中一定有Ag； 滤液中一定有Fe(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2以上说法中正确的个数为（）A1个 B

6、2 个 C3个 D4个 14下列实验操作中不能达到实验目的的是（ ）选项物质目的实验方案AFeCl3、NaOH、NaNO3三种溶液鉴别仅用组内物质鉴别B碳粉中混有氧化铜粉末检验取样，加入过量稀盐酸，观察现象CCaCl2 和 CaCO3的混合物分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液DBaCl2 溶液混有 Ba(NO3)2 杂质除杂先加入过量 Na2SO4 溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸15下列图像分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（） A B C DA电解水 B向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加同浓度的稀硫酸至过量C向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D一定温度时向一

7、定量饱和石灰水中加入氧化钙二、填空题(本大题包括2小题，共15分)16. (11分)化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。.化学与生活：（1）野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。从营养角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的_（填序号）。A黄瓜 B面条 C炒鸡蛋 D糖醋鱼（2）_（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）薄膜可用于食品的包装。（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是_。（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难耐。你认为可涂用厨房中的 来止痒。.化学与生产：工业上规模制氮主要有三类。（

8、5）深冷空气制氮。利用空气各成份的沸点不同，使液态空气中的氧气和氮气分离，液态氧的沸点是-183，液态氮的沸点是-196，则分离出来某气体后，剩下的主要是_。（6）变压吸附制氮。利用碳分子筛对氮气进行吸附，可见碳分子筛与_一样具有疏松多孔的结构，可用于水的净化。（7）膜分离制氮。利用中空纤维膜分离空气制取氮气。中空纤维膜还常用于自来水、地下水除菌除浊净化，使水中的微粒、细菌等不能通过滤膜而被去除。.化学与新技术：12C、13C、14C分别表示碳元素的三种原子，可简写成12C、13C、14C。请据图回答： 12C、13C、14C三种原子中，_数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。12C与O

9、2反应生成的一氧化碳可表示为12CO。写出13CO在O2中燃烧的化学方程式_，在图2所示的小方框中，把13CO与O2反应的反应物和生成物微观粒子补画齐全_。(画在答题卡上)17（4分）钒：元素符号V，被誉为“现代工业的味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料，请回答下列问题：（1）偏钒酸铵是最普通的钒酸盐，为白色晶体，其化学式为NH4VO3，灼烧分解生成V2O5，其化学反应方程式为：，则X的化学式为_。（2）V2O5为黄色晶体、微溶于水、能溶于酸，与沸腾的浓盐酸反应产生氯气，反应方程式为：，其中钒元素被还原为蓝色的氧钒离子（VO2+），该反应的现象为_。（3）工业上用接

10、触法制硫酸时要用到V2O5，450时发生V2O5与VO2之间的转化，其反应可表示为： ，该循中V2O5所起的作用是_，接触法制取硫酸过程中SO2和O2的质量比为_（最简质量比）。三、(本大题包括2小题，共20分)18（10分）根据如图回答问题。 （1）仪器a的名称为_。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，选用A和_组合。实验中试管口要略向下倾斜的原因是_，反应的化学方程式为_。（3）实验室制取CO2时，选A（具支试管换成试管）和_组合作为发生装置，可控制反应发生和停止，反应的化学方程式为_，为检验CO2，向一定量的澄清石灰水中不断地通入CO2，反应中各物质的质量变化如下面左图，反应进

11、行到M点时，含钙元素的化合物有_（写化学式）。（4） 如图所示的装置（夹持仪器已略去）中，打开K滴入足量H2O2溶液后，马上关闭K，产生的现象和解释正确的是_（填字母）。A装置中会产生气泡，黑色固体消失B装置中会有气泡冒出C装置中热水被压进中，白磷与氧气接触后燃烧D装置中热水被压进中，水降低了蜡烛的着火点导致蜡烛熄灭19（10分）“复兴号”化学动车组五节车厢A-E分别代表初中化学教材中五种常见物质，如图所示“”表示相邻车厢的物质间转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。(1) B的化学式

12、为可能有两种分别是_；_；C的化学式_；E的化学式_；(2)BC的化学方程式_(其中一个)DE反应的化学方程式为_。(3)图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是_。(4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”盐酸可以从_顺利上车(填序号) 门1 门2 门3 门4四、(本大题包括1小题，共10分)20工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：已知相关物质的溶解度(20)如下表：物质K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g11111.16.34(1)KMnO4中锰元素的化合价为_。(2)操作的名称是_。该过程中用到的玻璃棒的作用为： 。 (3)“通C

13、O2酸化”，反应的化学方程式为：_，若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2+2K2SO4+2H2O，工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_。(4)电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2与“通CO2酸化”相比，其优点是：_。(5)通过该工艺流程还可以获得副产品K2CO3。某化学兴趣小组在模拟该工艺流程提取K2CO3的过程中，不小心混入了KOH，为检验K2CO3中的KOH：取样，加_溶液，再滴加_ ，若观察到_现象，则有KOH。五、(本大题包括1小题，共10

14、分)21实验室制取二氧化硫的化学方程式为。（1）用63 g亚硫酸钠与过量的浓硫酸反应，试求最多可生成二氧化硫的质量是多少？ （请写出计算过程）（2）测得上述反应完成后的残留混合物中含24.5 g H2SO4，若用含Ca（ OH）2 92.5%的熟石灰（所含杂质不与H2SO4反应）进行中和处理，请在下图坐标系中自行设定纵轴为溶液中某物质（盐或酸）的质量，画出其随熟石灰加入而变化的曲线图_（图中标出必要的数据）。 （3）实验室也能用铜与浓硫酸在加热条件下反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为。若用50 g 98%的浓硫酸与过量的铜充分反应，生成二氧化硫的质量_（填“”、“=”或“”）16 g，原因是

15、_。参考答案12345678910CBCDBBACAB1112131415ACADB非选择题（请在各试题的答题区内作答）16题 （1） A （2）聚乙烯 （3）与氧气充分接触 （4） 食醋 （5）液氮 （6）活性炭中子 17题 （1） H2O （2）黄色固体消失，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色。 （3）催化作用 4：1 18题 （1） 铁架台 （2） D、E、F、G 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 （3）B、F CaCO3+ 2HCl = CaCl2 +H2O+CO2 CaCO3和Ca(HCO3)2 （4） C 19题 （1）CuO Fe3O4(不分先后) CO2 NaOH （2） 或 （3）分解反应 （4）20题 （1）+7 （2）过滤 引流 （3）3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3 相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离 （4）生成的氢氧化钾可以循环使用 （5）过量或者适量BaCl2/CaCl2 酚酞 溶液变成红色21题 （1）设可生成二氧化硫的质量为x， 解得x=32 g答：最多可生成二氧化硫的质量是32 g。（2）（3）；随着反应进行，硫酸不断减少，同时生成水，硫酸浓度减小，当变成稀硫酸时不再和铜反应，因此生成二氧化硫质量小于理论值16 g