备战2022年中考化学一轮总复习流程题分类专练中考流程题之制备1-回收金属、盐的晶体、除杂、提纯.docx

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1、中考流程题之制备1-回收金属、盐的晶体、除杂、提纯（解析版）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1（2022全国九年级专题练习）某电镀厂排放的废液中含有CuSO4.FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：下列说法正确的是A流程中四步操作都是过滤B实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液C滤液b中加适量X有气体产生D最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量【标准答案】C【分析】废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌，加入过量的X，X应是锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故固体a为锌、铜、铁，加入过量的稀

2、硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤，得到铜和滤液b，滤液b中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的硫酸，加入适量的锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤液c中的溶质为硫酸锌。【精准解析】A.操作均实现了固液分离，都是过滤，硫酸锌溶液经过操作变为硫酸锌晶体，故操作为蒸发，不符合题意；B.方案中X是锌，锌能将硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁全部置换出来，Y是稀硫酸，能将锌和铁除去，得到铜，不符合题意；C.滤液b中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的稀硫酸，加入适量锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，

3、有气体生成，符合题意；D.反应中有硫酸锌生成，如锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌，锌和硫酸铜、硫酸亚铁均反应生成了硫酸锌，故最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量，不符合题意。故选C。2（2021包头市第三十五中学九年级三模）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示A图中“操作”的名称是蒸发结晶B反应发生的化合反应，反应发生的是置换反应C滤液中至少含有两种溶质D贵重金属中含有铜、铂、金【标准答案】C【分析】本题考查金属的活动性。【精准解析】A.中发生的是铝和硫酸，铁和硫酸的反应，反应后将铜、金、铂和溶液分离的过程，应该是过滤，故A不符合题意；B.反应铝和硫酸，铁和

4、硫酸的反应是置换反应，反应铜、氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，不属于基本反应类型，故B不符合题意；C.铝和硫酸生成硫酸铝，铁和硫酸生成硫酸亚铁，硫酸可能是过量的，因此滤液中至少含有两种溶质，故C符合题意；D.中铜和氧气、硫酸反应，因此最后贵重金属只有金和铂，故D不符合题意；故选C。【名师点评】本题难度不大，结合金属活动性进行判断即可。3（2021黑龙江大庆九年级一模）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有 TeO2.少量 Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如下已知TeO2与 NaOH溶液的反应类似 CO2与 NaOH溶液的反应，“酸溶”后，在 TeCl4溶液中通入 SO

5、2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，下列说法不正确的是A“碱浸”时发生反应的化学方程式TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2OB滤液 1中的两种溶质是 H2SO4和 Na2SO4C上述工艺流程中设计“废渣TeO2”的目的是提纯 TeO2或除去 Ag、AuD“酸溶”后，在TeCl2溶液中通入SO2发生置换反应生成单质碲【标准答案】D【精准解析】A.TeO2与 NaOH溶液的反应类似二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此“碱浸”时发生反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，选项说法正确；B.氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠和水，Na2TeO3与硫酸反应生成硫酸钠、

6、水和二氧化碲，所以滤液 1中的两种溶质是过量的H2SO4和Na2SO4，故选项说法正确；C.上述工艺流程中设计“废渣TeO2”的目的是提纯 TeO2或除去 Ag、Au，是因为过程中实现了TeO2的富集（提纯），而Ag、Au不能与氢氧化钠反应被除去，故选项说法正确；D.“酸溶”后，在TeCl2溶液中通入SO2反应生成单质碲、盐酸和硫酸，该反应不符合“一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不是置换反应，故选项说法不正确。故选D。4（2021全国九年级模拟预测）某课外小组用废弃白铜（Cu、Ni粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下（已知Ni与Fe化学性质相似，常见化合

7、价为+2价，部分反应产物在图中已略去）：下列说法中不正确的是A固体A为铜B中分离出固体C的操作名称是过滤C由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性为：ZnNiCuD中发生的反应中只有一个置换反应【标准答案】D【精准解析】A.由于铜排在金属活动性顺序表H的后面，和稀硫酸不反应，所以固体A是铜，说法正确；B.过滤能将难溶性物质和可溶性物质分离，中分离出固体C的操作名称是过滤，说法正确；C.Ni能与稀硫酸反应、铜不能与稀硫酸反应，锌能置换出Ni，由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性为：ZnNiCu，说法正确；D.中发生的反应中有两个置换反应，其中含有锌与剩余的稀硫酸反应，说法错误。故选：D。

8、5（2021海南海口九年级一模）某工厂将含有FeSO4.ZnSO4.CuSO4的废液经重新处理回收FE.Cu和ZnSO4，设计了如下工艺流程。下列说法正确的是（）A固体a中有两种金属B乙是稀盐酸C滤液b中含有FeSO4.ZnSO4D操作是蒸发结晶【标准答案】D【分析】金属的活动性顺序为ZnFeCu，操作中应加入锌（甲），防止带入新的杂质，固体a中含有铜、锌和铁三种金属；固体a中应加入稀硫酸（乙），所以滤液a中含有硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸，固体b为铁，滤液b中含有硫酸锌；【精准解析】A.向污水中加入过量甲（锌），锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤得到固体a，其中含有

9、铜、锌和铁三种金属，故A错误；B.乙溶液应选择稀硫酸，如果是稀盐酸，会引入杂质氯化锌，故B错误；C.操作加入过量锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，滤液b中含有硫酸锌，故C错误；D.滤液b经过操作蒸发结晶可以得到固体C，故D正确。故选D。6（2021武汉外国语学校（武汉实验外国语学校）九年级月考）某种手机电路板主要含有FE.Cu、Ag(银)、Ni(镍)等金属及非金属基材，下图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O下列说法不正确的是A电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是避免焚烧过程中产生有害物质，保护环境B操作1

10、中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C经过操作之后滤液一定比滤液的质量轻D滤液和滤液中的溶质一定是相同的【标准答案】C【分析】根据题目信息，金属为铁、铜、银和镍，加入足量稀硫酸，铁会发生反应，而根据滤液加入铁后有镍生成，说明镍也可以与硫酸反应，因此滤液为硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸的混合物，滤渣为铜和银，在滤液中加入铁粉后，有镍单质生成，此时滤液为硫酸亚铁溶液；滤渣加入稀硫酸并通入氧气，在加热条件下，铜与硫酸反应生成硫酸铜，银不参与反应，所以滤液是硫酸铜溶液，可能含有硫酸，滤渣是银，滤液加入铁粉，得到固体A为铜，滤液为硫酸亚铁溶液；【精准解析】A.电路板焚烧会产生有害物质，污染空气，保护环境，故

11、选项说法正确；B.操作实现了固液分离，是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故选项说法正确；C.操作为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每反应56份质量的铁，生成64份质量的铜，溶液的质量减少，但由于滤液可能含有硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每反应56份质量的铁，生成2份质量的氢气，溶液的质量增加，故选项说法不正确；D.由分析可知，滤液和滤液中的溶质都是硫酸亚铁，故选项说法正确。故选C。7（2021全国九年级专题练习）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如下：（反应条件已略去）已知：下列说法正确的是A步骤II中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧

12、杯和漏斗B溶液A中溶质是H2SO4.CuSO4C上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸DAE中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C【标准答案】D【精准解析】A.依据框图可知：操作后得到固体和液态，所以操作为过滤，用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，说法错误；B.铜与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，所以溶液A含有溶质硫酸铜、硫酸锌，和过量的硫酸，说法错误；C.上述流程中加入的物质B为锌，物质D为盐酸，则溶液E中含有杂质氯化锌，所以D不能用盐酸，应该用硫酸，说法错误；D.依据分析可知：A为硫酸铜、硫酸锌、稀硫酸，B为锌，C为铜和锌，D为硫酸，E为硫酸锌，所以AE中含铜、锌两种元素的

13、物质有A和C，说法正确；故选：D。8（2021山东宁阳九年级二模）山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。下图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是A海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出B除去粗盐中Ca2+、Mg2+、过程中，加入稀盐酸调节溶液pH的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠C从海水中提取MgCl2历经步骤、的主要目的是富集并提纯氯化镁D氨碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收【标准答案】A【精准解析】A.氧化钠的溶解度受温度影响较小，海水哂盐是利用蒸发结晶的方法，将高浓度的海水风吹日晒

14、，使溶剂蒸发，得到粗盐，故错误，符合题意；B.加入过量的BaCl2溶液（除去硫酸根离子）、加入过量的NaOH溶液（除去镁离子）、加入过量的Na2CO3溶液（除去钙离子和过量的钡离解子）。加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是:除去溶液中的过量的碳酸钠和氢氧化钠，正确，不符合题意。C.从海水中提取MgC12历经步骤II、IV、 三步转换的主要目的是：使氯化镁富集起来，增大氯化镁的浓度，提纯氯化镁，正确，不符合题意。D.氨碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，二氧化碳与水反应形成酸性溶液，因此碱性溶液有利于二氧化碳的吸收，正确，不符合题意。故选A。9（2021湖北

15、省直辖县级单位中考真题）黄铜是由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造其它物质的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO4，的实验流程如图，则下列说法正确的是A酸溶的目的只是为了将Cu析出B向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生C滤液a中只有ZnSO4.CuSO4两种溶质D把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，也能达到实验目的【标准答案】B【精准解析】A.酸溶的目的为将铜析出，将氧化铜转化为硫酸铜、氧化锌转化为硫酸锌，故A错误；B.滤渣的成分为铜和锌，加入稀盐酸有气泡产生，故B正确；C.滤液a中含有硫酸锌和硫酸铜、过量硫酸三种溶质，故C错误；D.若换为

16、过量的铁，则铁与稀硫酸和硫酸铜反应会产生硫酸亚铁，无法通过过滤除去，故D错误。故选B。10（2021盐城市毓龙路实验学校九年级一模）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3），BaCO3和盐酸的反应类似CaCO3，制备氯化钡晶体工艺流程如下图，下列说法不正确的是A操作Y的名称是过滤，B滤液2中可循环利用的物质除水外还有氯化钡C洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是20饱和硝酸钾溶液D固体粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积【标准答案】C【精准解析】A.操作Y是将不溶于液体的固体和液体分离，所以是过滤，正确；B.滤液2是由氯化钡浓溶液通过结晶过滤得到的，所以滤液2中

17、含有水、氯化钡，正确；C.洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质，但不能溶解氯化钡，所以要用20饱和氯化钡溶液清洗，不能用硝酸钾，错误；D.增大反应物的接触面积，可以加快反应速度，所以毒重石要进行粉碎的目的是加快反应速度，正确。二、填空题11（2020湖北黄冈中考真题）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。（1）从分子角度分析香水、汽油要密闭保存的原因是_。（2）工业上用磁铁矿炼铁的原理_（用化学方程式表示）。（3）煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理_（用化学方程式表示）。（4）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是_（用化学方程式表示）。（5）某工厂产生的烧渣（主要含F

18、eO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。据图回答下列问题：中还原所发生的化学反应方程式为：_；_。【标准答案】分子在不断地运动【精准解析】（1）由于分子在不断地运动，为了防止香水、汽油的分子运动到外面造成损失，所以，香水、汽油要密闭保存；（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，高温条件下，四氧化三铁能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；（3）煤炉里煤层上方的蓝色火焰，是一氧化碳在燃烧，一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳：；（4）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原

19、因是：石灰浆中的氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；（5）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和过量的稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；则过滤后溶液中的溶质是H2SO4.Fe2（SO4）3；中加入铁，与H2SO4.Fe2（SO4）3发生反应生成硫酸亚铁，则反应为：、。12（2021福建福州九年级模拟预测）黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3.CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

20、主要步骤如图所示：（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：x Fe2（SO4）3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_。（2）步骤中，生成铜的化学方程式：_。（3）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_。（4）步骤中加入一种可溶性可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_。（5）步骤回收铜的方法为_。【标准答案】3Fe+CuSO4=Cu+FeSO4金属铁能与铁盐反应转化为亚铁盐碳酸铵溶液加入稀硫酸过滤【精准解析】试题分析：（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等，得z的值为3；（2）步骤中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO

21、4=Cu+FeSO4（3）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是金属铁能与铁盐反应转化为亚铁盐；（4）步骤中加入一种可溶性可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是碳酸铵溶液；（5）步骤回收铜的方法为加入稀硫酸过滤。考点：工艺流程图13（2020甘肃河西成功学校九年级二模）某化学兴趣小组对一包含有铜、银、锰的混合金属粉末进行了分离，获得了一种金属和一种盐的晶体他们将三种金属随意编号为A.B.C，并设计了如下流程：（1）金属B是_ （填元素符号），操作a的名称是_（2）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出、反应的化学方程式：_【标准答案】（1）Cu 蒸发结晶（2）

22、Mn+H2SO4=MnSO4+H2Cu+2AgNO3=Cu(NO3）2+2Ag【解析】试题分析：（1）由金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能酸中的氢置换出来生成氢气，由于铜和银均位于氢的后面，根据反应流程，三种金属的混合物中加入硫酸生成了氢气，那么说明锰位于氢的前面，故A是金属锰；铜位于银的前面，能把硝酸银中的银置换出来，故最终得到的金属C是银，那么B是铜；操作a，物质由溶液变成了晶体，故操作a是蒸发；（2）锰与硫酸反应生成的是硫酸锰和氢气：Mn+H2SO4=MnSO4+H2；铜和硝酸银反应生成的是银和硝酸铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3）2+2Ag 。考点：金属活动性顺序的应用三、流

23、程题14（2021齐齐哈尔市铁锋区教师进修学校九年级模拟预测）实验结束时，同学们将含有CuSO4.ZnSO4.FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是_；固体B的化学式为_；（2）写出步骤其中一个反应的化学方程式_；（3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是_。【标准答案】（1）硫酸锌Fe（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4ZnSO4+Fe（3）取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生【分析】过量的

24、锌粉将硫酸铜和硫酸亚铁完全反应尽，过滤，得到的滤液A为硫酸锌溶液，溶质为硫酸锌，蒸发结晶得到硫酸锌；过滤后得到的固体有置换出的铜和铁，还有剩余的锌，用磁铁吸出铁，则固体B为铁，固体C为锌铜的混合物，加与足量的稀硫酸后，由于铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，所以铜不能和稀硫酸反应，锌完全反应，过滤后将铜分离出来，洗涤干燥，得到金属铜，滤液B中的溶质为硫酸锌，若稀硫酸过量，则溶质还有硫酸。（1）由分析可知，滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；固体B为铁，其化学式为Fe；（2）步骤中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO

25、4+Cu或Zn+FeSO4ZnSO4+Fe。（3）足量的稀硫酸能将锌完全反应尽，因此检验稀硫酸是否足量，可以检验最终得到的固体中是否含有锌，如果没有锌，就证明稀硫酸是足量的了，锌与稀硫酸反应会产生氢气，能观察到有气泡产生，所以检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生，如果没有气泡产生，说明稀硫酸足量，如果有气泡产生，则说明稀硫酸量不足。15（2021宜宾市叙州区龙文学校九年级期中）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3.MgO和SiO2）为原料制备MgCO33H2O。其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应

26、。（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_和_。（2）“过滤”所得滤液中含有的主要离子有_（填离子符号）。（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤”，只进行“过滤”_（填“能”或“否”）。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_。【标准答案】（1）（2）Na+、SO42-、CO32-（3）否（4）浪费原料碳酸钠溶液【分析】（1）酸溶时碳酸镁和硫酸生成硫酸镁二氧化碳和水，氧化镁和硫酸生成硫酸镁和水，故填：；。（2）滤液含有硫酸镁和硫酸，与加入的碳酸钠反应生成硫酸钠、碳酸镁沉淀和硫酸钠、水、二氧化碳。所以滤液中主要含有硫酸钠和过量的碳酸钠，的主要离子有Na+、SO42-、CO32-

27、，故填：Na+、SO42-、CO32-。（3）过滤除去了SiO2。如只进行“过滤”则MgCO33H2O中会有二氧化硅，所以不能只进行“过滤”。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是，过量的硫酸需要使用碳酸钠反应除去，浪费原料。故填：浪费原料碳酸钠溶液。16（2021驻马店市第一高级中学分校九年级模拟预测）为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸亚铁的实验。（1）X 为_；加入Y时反应的化学方程式为_。（2）完成操作需进行以下操作：a过滤；b冷却结晶；c加热浓缩；d洗涤干燥。该系列操作的顺序为_。（用字母代号表示）。【标准答案

28、】（1） Fe （2）cbad【分析】溶液乙为硫酸亚铁溶液。所以开始加入过量的铁粉，生成硫酸亚铁和铜，固体甲为铜和剩余的铁粉。加入足量的稀硫酸，铜不反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁。所以：X为铁，Y为稀硫酸。（1）X为铁，加入Y时反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：。（2）完成操作需进行以下操作：c加热浓缩；b冷却结晶；a过滤；d洗涤干燥。该系列操作的顺序为：cbad。【名师点评】根据所提供的信息，确定每步流程的反应。17（2021西乡县第一中学九年级模拟预测）为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。（1）X

29、的成分为_；操作需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）加入B时反应的化学方程式为_。（3）的操作是_。【标准答案】（1）铜和锌漏斗（2）（3）蒸发结晶【分析】含硫酸铜和硫酸锌的废水中加入过量的锌，然后过滤得到固体锌和铜，硫酸锌溶液，向固体中加入硫酸，过滤得到铜，硫酸锌溶液。（1）固体X的成分为：固体锌和铜，操作是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：锌和铜、漏斗；（2）向固体中加入硫酸，过滤得到铜，硫酸锌溶液，涉及的反应方程式为：，故填：（3）硫酸锌溶液通过蒸发结晶得到硫酸锌固体。故填：蒸发结晶【名师点评】侧重分析每一流程涉及的反应及操作过程。18（2021陕西九年级二模）某化学兴

30、趣小组同学模拟利用含Al、FE.Cu的合金废料制取FeSO4溶液并回收金属Cu的实验流程如图所示。（部分生成物已略去）已知：金属Al可以和NaOH溶液发生如下反应：，金属Fe和Cu不与NaOH溶液反应。（1）步骤A和B均需进行的实验操作是_。（2）写出步骤B中反应的化学方程式：_。（3）若在步骤A中加入的NaOH溶液不足，则下列有关判断不正确的是_（填字母）。A会导致最终得到的FeSO4溶液中有其他杂质B会导致最终得到金属Cu不纯C步骤B消耗稀硫酸的质量会增加【标准答案】（1）过滤（2）（3）B【分析】（1）步骤A和B实现固液分离，均需进行的实验操作是过滤。（2）步骤B中铁与稀硫酸反应生成硫酸

31、亚铁和氢气，反应的化学方程式：。（3）若在步骤A中加入的NaOH溶液不足，则铝会剩余在步骤A中的滤渣中，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，步骤B消耗稀硫酸的质量会增加，会导致最终得到的硫酸亚铁溶液中有其他杂质，不会导致最终得到金属Cu不纯；故选：B。19（2021长沙市教育科学研究院基础教育研究所九年级模拟预测）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3.CaCO3.SiO2.Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：（1）滤液中可回收的主要物质_（填化学式）。（2）已知固体废料质量为100Kg，理论上可生产Mg（OH）2的质量为_。（3）在整个回收过

32、程中，会产生_气体，此气体_（填会戓不会）污染空气。（4）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：_。【标准答案】（1）（2）43.5 Kg（3）CO2不会（4）向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体【分析】固体废料加入硫酸后，与碳酸镁、碳酸钙反应产生二氧化碳气体，过滤得到滤液含有硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁，加入氢氧化钠调节PH，硫酸铝、硫酸铝变成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，溶液中含有溶质：硫酸钠、硫酸镁。继续加入氢氧化钠来沉镁，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，溶液中主要的物质

33、是硫酸钠，可能含有过量的氢氧化钠。（1）滤液中可回收的主要物质是硫酸钠，故填：Na2SO4（2）已知固体废料质量为100Kg中含有碳酸镁的质量为，碳酸镁最终转化成氢氧化镁，其中镁元素的质量不变。设氢氧化镁的质量为x故填：43.5Kg（3）固体废料加入硫酸后，与碳酸镁、碳酸钙反应产生二氧化碳气体，二氧化碳不属于空气污染物，故填：CO2.不会；（4）某BaCO3中混有SiO2杂质，向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体，故填：向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤

34、液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体。【名师点评】分析每一个流程中涉及到的化学反应，逐步解决问题。20（2021安徽合肥九年级学业考试）某工业废液中含有CuSO4.ZnSO4.FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答下列问题。（1）操作的名称是_。写出加过量M发生的一个化学反应方程式_。（2）固体A中一定有_。（3）滤液A.滤液B合起来蒸发至干目的是_。【标准答案】（1）过滤或（2）铜、铁、锌（3）提高硫酸锌的回收率【分析】（1）操作为分离固体和液体，操作名称是

35、过滤；过量的Zn分别与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌、铁和铜，方程式为、，任选其一即可；（2）锌过量，则固体A中一定有置换出的铜、铁以及过量的锌；（3）滤液B有过量的锌与稀硫酸反应产物硫酸锌，滤液A为硫酸锌溶液，两者混合蒸发可提高硫酸锌的回收率。21（2021黑龙江林甸九年级期末）某兴趣小组想从含有Al2（SO4）3.CuSO4的废液中回收铜，设计流程如图：（1）中有关反应的化学方程式为_。（2）溶液B中所含的溶质是_。（填化学式）（3）中加入过量的稀硫酸的目的是_。【标准答案】（1）（2）Al2(SO4)3.FeSO4（3）将过量的铁粉完全反应【分析】（1）三种金属的活动性是AlFeCu，中

36、加入过量铁粉，只与硫酸铜发生反应，生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为；（2）加入铁粉过量，硫酸铜反应完，生成硫酸亚铁，则溶液中没有硫酸铜，存在硫酸亚铁，原溶液中的硫酸铝不参加反应，仍存在于溶液中，所以溶液B中所含的溶质是Al2(SO4)3.FeSO4；（3）固体A的成分是生成的铜和过量的铁，加入过量的稀硫酸是为了除去铁，得到纯净的铜。【名师点评】22（2021湖北黄石港黄石十四中九年级月考）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为：，该物质受热易失去结晶水。请回答：（1

37、）步骤中进行的实验操作是_；（2）步骤中需加入过量的物质是_（填化学式），发生反应的化学方程式是_，固体的成分是_（填化学式）；（3）步骤中需加入足量稀硫酸，溶液1.2.3中阴离子是_（填离子符号）；【标准答案】（1）过滤（2）FeFe + CuSO4=FeSO4 + CuFe和Cu（3）【解析】（1）步骤是将污泥与溶液分离，所以可用过滤，步骤都将固液分离，所以可用过滤；（2）要将硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液中回收铜，同时得到硫酸亚铁溶液，只能加入过量的铁置换硫酸铜溶液中的铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此经过步骤之后得到的固体中含有生成的

38、铜和剩余的铁，故填：Cu、Fe；（3）步骤中需加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液1中含硫酸亚铁、硫酸铜，溶液2中含硫酸亚铁，溶液3中含硫酸亚铁、硫酸，溶液1.2.3中阴离子是：SO42-。23（2021宜宾龙文投资有限公司九年级开学考试）金属钛是重要的航天、航海材料，钛因其硬度大，熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为 FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段：（1）反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是_；钛酸亚铁（ FeTiO3）中钛元素为_价。反应中焦炭除了作还原剂还原

39、金属矿物外，另一个重要作用是作燃料，提供反应所需要的能量。（2）反应中TiO2与C.Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为_，请写出此反应的化学方程式_。（3）髙温条件下，镁可以与TiCl4发生反应制得金属钛，同时生成氯化镁，请写出此反应的化学方程式_，该反应属于_反应（基本反应类型），该反应需在氩气环境中进行，氩气起的作用是防止高温条件下镁和钛被氧化。（4）如何从反应后的固体中获得金属钛：向固体中加入足量的稀硫酸，充分反应后_（填操作名称），洗涤，干燥。请写出此反应的化学方程式_。【标准答案】（1）增大接触面积，使其充分反应+4（2）CO（3）置换（

40、4）过滤【分析】（1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状，增大物质间的接触面积，有利于物质充分反应；根据化合物中化合价代数和为零原则，设钛元素化合价为x则有，故填+4。（2）TiO2与C.Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，故为一氧化碳，其化学式为：CO，反应化学方程式为：。（3）髙温条件下，镁可以与TiCl4发生反应制得金属钛，同时生成氯化镁，其反应化学方程式为：；该反应中一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物为置换反应，故填置换。（4）分离固体与液体混合物用过滤，故填过滤；反应后的固体中有钛和过量的镁，钛常温下不和强酸反应，所以加入硫酸和镁反应

41、生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：。24（2021沙洋县实验初中九年级模拟预测）氯化钙可用作混凝土防冻剂等。某兴趣小组利用硬水受热后产生的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应），来制取纯净的氯化钙固体，具体流程如下：（1）生活中软化硬水最常见的方法是_。（2）向水垢中加入过量的盐酸时，属于中和反应的化学方程式为_。所得溶液A中的溶质除了氯化钙、氯化镁之外，还有_（填化学式）；（3）操作的名称为_；产生沉淀C的化学方程式为_；（4）溶液B转化为D时，所发生化学反应的基本类型为_。（5）操作的名称为蒸发，操作中玻璃棒的作用是_，当_时应停止加热。【标准答案】（1）煮沸（2）Mg

42、（OH）2+2HClMgCl2+2H2OHCl（3）过滤MgCl2+Ca（OH）2CaCl2 + Mg（OH）2（4）复分解反应（5）搅拌散热（或防止因局部温度过高而造成液滴飞溅）蒸发皿中有较多固体析出【解析】（1）生活中软化硬水的常见方法为煮沸，故填：煮沸；（2）水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，故加入过量盐酸时和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，所以溶质中会有氯化钙和氯化镁，又因为盐酸是过量的，所以溶质中还有HCl。故填：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O；HCl（3）加入氢氧化钙后，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，要想使不溶性固体和

43、液体分离，应该选择过滤的方法。故填：过滤；MgCl2+Ca（OH）2 CaCl2 + Mg（OH）2；（4）加入过量的稀盐酸后，氯化氢和上一步中过量的氢氧化钙发生反应生成氯化钙和水，为复分解反应，故填：复分解反应；（5）蒸发时玻璃棒的作用为搅拌散热（或防止因局部温度过高而造成液滴飞溅），当蒸发皿中有较多固体析出时应停止加热。故填：搅拌散热（或防止因局部温度过高而造成液滴飞溅）；蒸发皿中有较多固体析出。25（2021广东荔湾广雅中学九年级月考）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2.少量Ag、Au）为原料制备确的一种工艺流程如图：已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的

44、强酸和强碱。（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_， “碱浸”后过滤所得滤渣成分为_。（2）“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应：_，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.55.0之间，其原因是_。（3）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是_。（4）若测得废渣中TeO2的含量为96%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲_。【标准答案】（1）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2OAg、Au（2）H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，Na2TeO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+TeO2减少TeO2的损失（3）TeCl4+4H2O+2SO2=2H2SO4+4HCl+Te（4）0.768kg【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以TeO2和氢氧化钠的反应方程式为。Ag、Au与氢氧化钠不反应，所以“碱浸”后过滤