冲刺2022年中考化学精选真题重组卷02(南京专用).docx

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1、绝密启用前冲刺2022年中考化学精选真题重组卷02化 学（南京专用）注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 C135.5 K39 Mn55一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（2021年中考甘肃兰州卷）

2、燃料和能源与生活息息相关，下列不属于新能源的是（ ）A风能B天然气C生物质能D核能【答案】B【分析】人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。【解析】A.风能是清洁、无污染的新能源，不符合题意； B.天然气属于化石燃料，不属于新能源，符合题意； C.生物质能属于新能源，不符合题意； D.核能属于新能源，不符合题意。故选B。2（2021年中考山东济南卷）物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是（ ）A雕琢玉石B丝线织锦C瓷盘破碎D葡萄制酒【答案】D【解析】A.雕琢玉石，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； B.丝线织锦，只是形状发生了改变，

3、无新物质生成，属于物理变化； C.瓷盘破碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； D.葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化。故选D。3（2021年中考广西南宁卷）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（ ）A+2B+3C+4D+5【答案】C【解析】钛酸亚铁中铁元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设钛元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零； 则（+2）+ x +（-2）3=0，x=+4。故选C。4（2021年中考山东东营卷）下列观点不正确的是（ ）A化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，实现物质与能量的互相转化B物质都是由极其微

4、小的粒子构成的，原子是构成一切化学物质的基本单元C过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法 D溶解就是溶质分子或离子通过自身不断运动分散到溶剂中的过程【答案】D【解析】A.物质发生化学变化吸收或释放热量，实现物质与能量的互相转化，说法正确； B.物质是由分子、离子或原子构成的，原子是构成一切化学物质的基本单元，说法正确； C.过滤是实现固液分离的操作，是分离颗粒大小不同的混合物的方法，说法正确； D.溶解是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程，说法错误。故选D。5（2021年中考湖北襄阳卷）化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语表示正确的是（ ）A汞元素：HGB镁离子：Mg2+C高

5、锰酸钾：K2MnO4D2个氮原子：N2【答案】B【解析】A.书写元素符号时，应注意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，故汞元素表示为：Hg，不符合题意； B.离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字； 故镁离子表示为：Mg2+，符合题意； C.高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，钾离子显+1价，高锰酸根离子显-1价，化学式为：KMnO4，不符合题意； D.原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，不符合题意。故选B。6

6、（2021年中考浙江温州卷）铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O=Eu（OH）2+H2。该反应属于（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应【答案】C【解析】题目所给的化学反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应，故选C。7（2021年中考四川成都卷）下列物质用途主要由化学性质决定的是（ ）A稀有气体作电光源B生石灰用于食品加热C液氮制造低温环境D氯化钠配制生理盐水【答案】B【解析】A.稀有气体通电发出特殊颜色的光，可作电光源，没有发生化学变化，体现物理性质，A错误； B.生石灰和水反

7、应放热，用于食品加热，发生化学变化，体现化学性质，B正确； C.液氮气化吸热，制造低温环境，没有发生化学变化，体现物理性质，C错误； D.氯化钠配制生理盐水，没有生成新物质，没有发生化学变化，体现物理性质，D错误。故选：B。8（2021年中考辽宁鞍山卷）我国最早期的新冠病毒灭活疫苗是在苯酚（C6H6O）防腐的条件下制成的，下列有关苯酚的说法正确的是（ ）A从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子B从宏观上看：苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成C从分类上看：苯酚属于氧化物D从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为1：1【答案】A【解析】A.1个苯酚分子是由6个碳原子、6个氢原子、1个

8、氧原子构成的，则每个苯酚分子中含有13个原子，故选项说法正确； B.苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误； C.氧化物含有两种元素，而苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，苯酚不属于氧化物，故选项说法错误； D.苯酚中碳、氢元素的质量比（126）：（16）12：1，故选项说法错误； 故选：A。9（2021年中考四川眉山卷）2021年3月20日，三星堆遗址考古工作中发现了生锈的铜器，已知铜锈的主要成分为碱式碳酸铜（Cu2（OH）aCO3）。经查阅资料可知铜元素在元素周期表中有如图所示的信息，下列说法正确的是（ ）A乙图中x的值可能为2B铜的相对原子质量为63.55 gC碱式碳酸铜（Cu2

9、（OH）aCO3）中a为2D铜是活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应【答案】C【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。【解析】A.原子中质子数=核外电子数，则乙图中，29=2+8+18+x，x=1，错误； B.铜的相对原子质量为63.55，错误； C.化合物中正负化合价代数和为零，铜元素、氢氧根、碳酸根化合价分别为+2、-1、-2，则（+2）2+（-1）a+（-2）=0，a=2，正确； D.铜是不活泼金属，不能与稀硫酸发生置换反应，错误。故选C。10（2021年中考湖北十堰卷）下列各组离子在溶液中能大量

10、共存，并形成无色溶液的是（ ）ANa+、Ca2+、NO、Cl-BAg+、H+ 、Cl- 、NOCNH、K+、OH-、SODNa+、Fe3+ 、SO、Cl-【答案】A【解析】A.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意； B.Ag+和C1-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； C.NH、OH-两种离子能结合成氨气，不能大量共存，故选项不符合题意； D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铁离子是有色离子，故选项不符合题意。故选A。11（2021年中考湖南岳阳卷）下列对比实验不能达到实验目的的是（ ）A区分软水与硬水B比

11、较黄铜和铜的硬度C验证燃烧需要氧气 D探究铁锈蚀的条件【答案】C【解析】A.硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；正确； B.合金硬度大于成分金属，比较黄铜和铜的硬度可以通过相互刻画观察划痕情况比较，正确； C.红磷和白磷都和氧气接触，故不能验证燃烧需要氧气，错误； D.三支试管中现象分别为：生锈、不生锈、不生锈，对比说明铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，可以探究铁锈蚀的条件，正确。故选C。12（2021年中考湖北黄石卷）列常见物质的除杂方法错误的是（ ）选项物质杂质所用方法A二氧化碳一氧化碳通过灼热的氧化铜B氯

12、酸钾氯化钾加水溶解，过滤C氯化钠硝酸钾加水溶解，蒸发结晶D氧化钙碳酸钙高温煅烧【答案】B【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。【解析】A.CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B.氯化钾和氯酸钾都是易溶于水的白色固体，不能鉴别，故选项所采取的方法错误； C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，所以用冷却热饱和溶液的结晶方法，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，

13、所以用蒸发溶剂的结晶方法，当两种混合，谁多用谁的方法.现在氯化钠较多，所以蒸发结晶方法，故选项所采取的方法正确； D.高温煅烧反而会将碳酸钙变成氧化钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：B。 13（2021年中考甘肃兰州卷）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）AP点表示t2时，甲和乙的溶解度相等Bt3时Q点表示甲的不饱和溶液Ct3时，将25 g乙放入50 g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5D将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙甲乙【答案】D【解析】A.甲和乙的溶解度曲线相交于P点，表示t2时甲和乙的溶解度

14、相等，A正确； B.t3时，Q点在甲的溶解度曲线下面，表示甲的不饱和溶液，B正确； C.t3时，乙的溶解度是40 g，将25 g乙放入50 g水中，只能够溶解20 g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5，C正确； D.将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，丙的溶质质量分数不变，甲、乙两溶液均有溶质析出，故溶质的质量分数由大到小的顺序为丙乙甲。故选D。14（2021年中考江苏常州卷）将某浓度CuCl2溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象：镁条表面析出较多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 实

15、验中氧化膜能与该溶液体系反应B. 镁条表面析出紫红色固体为金属铜C. 产生的无色无味气体不可能是氢气D. 产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体【答案】C【解析】A.氯化铜属于强酸弱碱盐，氯化铜水解使溶液呈酸性，根据金属氧化物的性质可知氧化膜能与该溶液体系反应，故A正确； B.镁可以置换出氯化铜溶液中的铜，所以镁条表面析出紫红色固体为金属铜，故B正确； C.氯化铜是强酸弱碱盐，氯化铜水解使水溶液呈酸性，镁与酸反应生成盐和氢气，故C错误； D.氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，随着氢气的不断析出，促进氯化铜的水解，当氢氧化铜达到一定量后会生成蓝色沉淀氢氧化铜，故D正确。故选C。15（2021年中考江苏镇江

16、卷）如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是（ ）A烟气脱硫能减少酸雨的形成B脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+SC理论上，生产过程中无需补充CaSD理论上每处理64.0 g SO2，可回收32.0 g S粉，同时排放出44.0 g CO2【答案】D【解析】A.烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫，能减少酸雨的形成，该选项说法正确； B.脱硫塔中发生的主要反应为：硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫，反应的化学方程式：CaS+SO2+O2CaSO4+S，该选项说法正确； C.脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上，生产过程中无需补充CaS，该选项说法正

17、确； D.再生塔中反应的化学方程式：CaSO4+2CCaS+2CO2，结合脱硫塔中的反应可知，SO2S2CO2，因此理论上每处理64.0 gSO2，可回收32.0 gS粉，同时排放出88.0 gCO2，该选项说法不正确。故选：D。二、填空题：本题共2小题，16题7分，17题8分，共15分。16（2021年中考江苏南京卷）（7分）我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是 （填字母）。A.碳与氧气的反应B.乙醇与氧气的反应C.氧化钙与水的反应D.碳与二氧化碳的反应（2）煤、 和天然气等化石燃料的

18、燃烧都会产生二氧化碳。（3）从环境保护的角度考虑，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气燃烧的化学方程式 。（4）下列做法有利于改善环境的是 （填字母）。A.积极植树造林B.用布袋代替塑料袋C.垃圾分类回收，处理D.开发、利用清洁能源【答案】（1）ABC； （2）石油； （3）2H2+O22H2O； （4）ABCD。【解析】（1）A.碳与氧气的反应会放出热量； B.乙醇与氧气的反应会放出热量； C.氧化钙与水的反应会放出热量； D.碳与二氧化碳的反应需要吸收热量； 故选：ABC； （2）煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳； 故填：石油； （3）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生

19、成水，化学方程式为2H2+O22H2O； 故填：2H2+O22H2O； （4）A.积极植树造林有利于改善环境质量； B.用布袋代替塑料袋可以缓解白色污染，有利于改善环境质量； C.垃圾分类回收，处理可以减少环境污染，有利于改善环境质量； D.开发、利用清洁能源可以减少因燃烧化石能源而产生的污染物，有利于改善环境质量。故选：ABCD。17（2021年中考浙江宁波卷）（8分）有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：（查阅资料）脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。（实验设计）用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）

20、。（实验步骤）检查装置气密性； 通入一定量氮气； 通入该气体，点燃酒精灯。（实验现象）步骤实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。（实验结论）该气体由_组成。（实验反思）（1）C装置的作用是_。（2）步骤通入一定量氮气的目的是_。（3）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为_。（4）设计实验验证E装置中氧化铜粉末是否完全反应。【答案】（实验结论）一氧化碳和二氧化碳（CO和CO2） （1）除去CO2气体 （2）排尽装置中原有的空气 （3）CO+CuOCu+CO2 （4）实验步骤实验现象实验结论取固体样品少许于试管中，加入适量的盐酸（或稀硫酸）。若固体部分溶

21、解，溶液由无色变为蓝色。若无明显现象氧化铜粉末未完全反应氧化铜粉末未完全反应【详解】实验结论根据资料，脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气，如果该气体中含有氧气，氧气和还原铁粉会反应生成红棕色的氧化铁，而步骤实验中A装置无明显现象，说明该气体中不含氧气； 因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以步骤中B装置出现白色沉淀，说明该气体中含有二氧化碳； 气体经过C装置，二氧化碳被除去，再经过浓硫酸干燥，气体进入E装置，实验过程中F装置内的澄清石灰水中出现白色沉淀，E装置中出现黑色的氧化铜变成光亮的红色物质，说明反应中生成了二氧化碳和铜，因为一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳，所以该气

22、体中还含有一氧化碳。故该气体由一氧化碳和二氧化碳（CO和CO2）组成。实验反思（1）因为澄清石灰水不能将气体中的二氧化碳全部吸收，会影响一氧化碳的检验，而氢氧化钠溶液浓度较大，能除去气体中的二氧化碳，故C装置的作用是：除去CO2气体。（2）因为装置内含有空气，空气中含有氧气和二氧化碳等气体，如果不除去空气，会影响氧气和二氧化碳的检验，所以步骤通入一定量氮气的目的是：排尽装置中原有的空气。（3）E装置中，一氧化碳和氧化铜粉末在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。（4）详解见答案三、解答题：本题包括1小题，共8分。18（2021年中考广西北海卷）（8分）某

23、工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：（1）生产流程中可循环利用的物质是_（写化学式）。（2）写出氧化室中发生反应的化学方程式：_。（3）加热高锰酸钾制氧气，要得到3.2 g氧气，求分解高锰酸钾的质量？【答案】 （1）KOH （2）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O （3）解：设分解高锰酸钾的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316 32x 3.2g x =31.6 g答：分解高锰酸钾的质量为3.2 g【解析】（1）由流程图可得生产流程中可循环利用的物质是KOH； （2）由图可知氧化过程中空气中的氧气参加反应，即二氧化锰与氢氧化钾、氧气在加热条件下反应

24、生成锰酸钾和水，化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O； （3）详解见答案四、 本题包括2小题，共17分。 19（2021年中考山东潍坊卷）（10分）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。请完成下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）图1中的现象是_。（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的_（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的_（填序号“”“”“

25、”或“”）化学性质。（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是_（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H+OH-=H2O。依此类推当图1中是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为_。（5）图1中的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为_。（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有_（用符号表示）。【答案】（1）偏大 （2）溶液变红 （3）Fe2+ （4） Na+、SO Ag+Cl-=AgCl （5）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （6）H+【解析】（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性

26、减弱，故结果会偏大； （2）紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中的现象是溶液变红； （3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的Fe2+； 该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了的化学性质； （4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是：Na+、SO； 当图1中是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是Ag+Cl-=AgCl； （5）图1中的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O； （6）盐酸、硫

27、酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。20（2020年中考江苏南京卷）（7分）图中A-I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3； B在固态时可用于人工降雨； E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一； I是大理石的主要成分； 反应和反应的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系； 部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：A_，I_。（2）写出ED反应的化学方程式_。（3）写出FC反应的化学方程式_。（4）G与H反应的基本反应类型为_。【答案】（

28、1）Fe2O3（2）CaCO3（3）2H2O2H2+O2（4）CaO+H2OCa（OH）2（5）复分解反应【解析】A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3，故A物质是Fe2O3； B在固态时可用于人工降雨，故B是二氧化碳； E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，故E是水； I是大理石的主要成分，故I是碳酸钙； 水能生成D，D可以与氧化铁发生反应，故D是氢气； 碳酸钙可以生成F，F可以与水反应，故F是氧化钙； C是氢氧化钙； D是氢气，能生成G，H能生成碳酸钙，故H可能是碳酸钠，G可能是稀盐酸，经检验推断合理。（1）由分析可知，A是氧化铁，I是碳酸钙，化学式分别是：Fe

29、2O3、CaCO3。（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的方程式为：2H2O2H2+O2。（3）F是氧化钙，C是氢氧化钙，氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：CaO+H2OCa（OH）2。（4）G与H反应是盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。五、 本题包括1小题，共10分。 21（2021年中考江苏镇江卷）（10分）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。（一）铁的冶炼和应用（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 （填字母）。a.铁不活泼b.密封缺氧c.干

30、燥少水胆碱为CuSO4晶体，梦溪笔谈记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理： 。（2）用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为 。生铁炼钢，主要是降低 元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。（3）硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于 （填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为 。（二）铁触媒的制备铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00 g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。表：装置B和C的质量

31、变化温度/装置B/g装置C/g室温300.00400.00550300.45400.55600300.90401.10650301.80402.20资料：加热到500以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700，生成Fe。（1）装配好实验装置后，先要 。（2）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 。（3）加热到650时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4） 。【答案】（一）（1）bc； Fe+CuSO4Cu+FeSO4； （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 碳（或C）； （

32、3）有机物； 4FeSO4+O2+2H2O4Fe（OH）SO4； 二、（1）检查装置的气密性； （2）赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H2O，影响测定结果）； （3）27：29； （4）600。【解析】（一）（1）铁遇水和氧气发生锈蚀，深埋在地下的铁器，泥土隔绝了水分和空气，铁器不易锈蚀，故选bc。（2）高炉炼铁指的是工业上用CO在高温下还原赤铁矿，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 生铁炼钢是通过高温将碳转化为CO2，降低碳元素含量。（3）淀粉是含碳化合物，属于有机

33、物。观察FeSO4的化学式和Fe（OH）SO4的化学式可以发现反应前后增加了“OH”，该“OH”由空气提供，光凭O2或者H2O参与反应无法满足要求，故化学方程式为4FeSO4+O2+2H2O4Fe（OH）SO4。（二）（1）做有气体参加的反应，在组装好装置后要先检查装置的气密性。（2）在加热或点燃可燃性气体时，必须保证气体的纯度，因此在加热前通入CH，是为了赶跑装置内的空气，防止加热时发生爆炸。（3）铁红先后被CH4还原为Fe3O4、FeO，每个CH4分子可以夺取铁红中的4个氧原子生成2个水分子和1个二氧化碳分子，650时，生成的水的质量为301.80 g300.00 g1.80 g，二氧化碳

34、的质量为402.20 g400.00 g2.20 g，利用碳原子守恒或氢原子守恒可算出参与反应的CH4的总质量（m）为CH4CO22H2O16 44 36m 2.20 g 1.80 g 解得：m0.80 g第一步反应：3Fe2O32Fe3O4损失一个O消耗CH4480 464 448.00 g x p x46.40g p0.40g第二步反应：Fe3O43FeO损失一个O消耗CH4232 216 4y q mp0.40 g 解得：y23.20 g，q21.60 g剩余Fe3O4的质量为46.40 g23.20 g23.20 g，FeO与Fe3O4的质量比为21.60 g：23.20 g27：29。（4）制铁触媒（Fe3O4），即让反应停留在第一阶段，尽量不发生第二步反应，即消耗0.40 g CH4时，产品纯度最高，此时生成的水和二氧化碳的质量为CH4CO22H2O16 44 360.40g z n z1.10g n0.90 g查阅表格可知，此时对应的温度为600。