重庆市永川区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题.docx

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1、初2022级2021年秋期期末考试化学试题（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）注意事项：1试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。2作答前认真阅读答题卡的注意事项。3考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项最符合题意。1. 下列变化中属于化学变化的是A. 工业制氧气B. 干冰升华C. 铜丝导电D. 钢铁生锈【答案】D【解析】【详解】A.工业制氧气是分离空气的过程，没有生成

2、新物质，属于物理变化，选项A错误；B.干冰升华是干冰由固态变为气态的过程，只是干冰的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项B错误；C.铜丝导电后没有生成新物质，属于物理变化，选项C错误；D.钢铁生锈后有新物质生成，属于化学变化，选项D正确。故选D。2. 下列关于实验方法的归纳错误的是A. 玻璃容器都可用作反应容器B. 制取气体时，应先检查装置的气密性C. 滴瓶上的滴管用后应立即放回原瓶，不能用水清洗D. 取用固体药品一般用药匙，有些块状固体药品可用镊子夹取【答案】A【解析】【详解】A.玻璃容器不一定都可用作反应容器，如量筒，此选项错误；B.实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器

3、中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，此选项正确；C.滴瓶上滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，此选项正确；D.取用固体药品，一般用药匙，有些块状固体药品可用镊子夹取，此选项正确。故选A。3. 下列有关空气的说法错误的是A. 空气污染指数越高空气质量越差B. 氮气和氧气分别约占空气体积的78%和21%C. 为了改善空气质量提倡绿色出行，以乘坐公共交通为主D. 目前计入空气污染指数的有害气体含二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等【答案】D【解析】【详解】A.空气污染指数是用来衡量空气质量的，且指数越高，空

4、气质量越差，故不符合题意；B.空气的主要成分是氮气和氧气，且分别约占空气体积的78%和21%，故不符合题意；C.绿色出行包括低碳、环保，可改善空气质量，乘坐公共交通可减少燃料的使用，减少尾气排放的空气污染物，故不符合题意；D.目前计入空气污染指数的有害气体含二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，但二氧化碳是空气成分之一，不是空气污染物，故符合题意。故选D。4. 下列实验操作正确的是A. 氧气验满B. 连接导管C. 熄灭酒精灯D. 液体加热【答案】B【解析】【分析】【详解】A.氧气能使带火星的木条复燃，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满，图中将带火星的

5、木条伸入集气瓶内，故选项错误；B.连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，故选项正确；C.熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，用最吹灭会引燃酒精灯内酒精，故选项错误；D.用试管给液体加热时液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的一半，故选项错误；答案为B【点睛】5. 下列反应中属于化合反应的是A. 2H2O22H2O+O2B. Zn+2HClZnCl2+H2C. 2CO+O22CO2D. 2CuO+C2Cu+CO2【答案】C【解析】【分析】【详解】A.过氧化氢生成水和氧气是一变多的反应，属于分解反应，不符合题意；B.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气

6、是单质和化合物生成另一种单质和化合物，属于置换反应，不符合题意；C.一氧化碳燃烧生成二氧化碳是多变一的反应，属于化合反应，符合题意；D.碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，是单质和化合物生成另一种单质和化合物，属于置换反应，不符合题意；答案为：C。6. 硅在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是A. 硅元素属于金属元素B. 硅原子的质子数为14C. 硅元素在地壳中的含量最高D. 硅的相对原子质量约为28g【答案】B【解析】【详解】A.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硅，属于非金属元素，故选项说法错误；B.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为14，根据原子序

7、数=核电荷数=质子数，硅原子的核内质子数为14，故选项说法正确；C.地壳中含量最高元素是氧，故选项说法错误；D.根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故选项说法错误。故选：B。7. 科学家在宇宙中发现了一种由氢元素组成的物质表示为H3。下列说法正确的是A. 这种物质应为氢气B. H3是一种含氢的化合物C. 这种物质属于单质D. H3与H2混合属于纯净物【答案】C【解析】【详解】A.这种物质不是氢气，故错误；B.H3是一种氢的单质，故错误；C.这种物质是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故正确；D.H3

8、与H2混在一起属于混合物，故错误。故选C。8. 下列实验现象描述正确的是（ ）A. 木炭在氧气中剧烈燃烧发出红光B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾C. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D. 镁在空气中燃烧放出大量的热并生成氧化镁【答案】C【解析】【详解】A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，不是红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故不符合题意；B.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷为固体，所以产生白烟，不是白雾，故不符合题意；C.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故符合题意；D.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，不是生成氧化镁，这是结论不是现象

9、，故不符合题意。故选C。9. 下列对生活或实验现象的解释不准确的是A. 清晨湖面水雾缭绕，说明分子在不停地运动B. 氮气不如氧气活泼，说明不同分子化学性质不同C. 水烧开时壶盖常常被顶起，是因为温度升高分子间隔增大D. 1g水中大约含有3.341022个水分子，说明分子的质量很小【答案】A【解析】【详解】A.清晨湖面水雾缭绕是水蒸气的变化，不能证明分子在不断地运动，选项错误；B.氮气由氮分子构成，氧气由氧分子构成，氮气不如氧气活泼，说明不同分子化学性质不同，选项正确；C.水烧开时壶盖常常被顶起，是因为温度升高分子间隔增大，水体积变大，将壶盖顶起，选项正确；D.1g水中大约含有3.341022个

10、水分子，说明分子的质量很小，选项正确；故选A。10. 生活中软化硬水常用的方法是A. 静置沉淀B. 加热煮沸C. 加入明矾D. 加肥皂水【答案】B【解析】【分析】【详解】A.静置沉淀使不溶物沉降，不能除去可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，故选项错误；B.加热煮沸可使水中钙镁化合物变成水垢除掉，生活中常用的方法是加热煮沸，故选项正确；C.加入明矾产生絮状物使不溶物沉降，不能除去可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，故选项错误；D.区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，不能加肥皂水软化硬水，故选项错误。故选：B【点睛】11. 下图是一化学反应的微观示意图。其说法正确

11、的是A. 该反应的产物都是氧化物B. 反应前后分子种类没发生改变C. 反应中甲和乙的微粒个数比为1：1D. 反应前后原子种类和数目发生改变【答案】A【解析】【分析】根据微观示意图可得化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O【详解】A.氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素。生成物丙CO2，丁H2O。故A正确；B.由反应前物质的微观构成可知反应前后分子种类发生了改变。故B错误；C.反应前后甲和乙的微粒个数比等于计量数之比，即为1：3。故C错误；D.根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变。故D错误。故选A。【点睛】本题旨在考查根据微观示意图书写化学反应方程，氧化物的概念，质量

12、守恒定律。12. 小红向装满CO2的集气瓶中倒入一定量的滴有紫色石蕊试液的蒸馏水，立即塞紧橡皮塞（如图所示）并振荡，可观察到的现象是:A. 气球无变化，溶液变红色B. 气球胀大，溶液变红色C. 气球缩小，溶液变红色D. 气球胀大，溶液无变化【答案】B【解析】【详解】由于二氧化碳能能与水化合生成了碳酸，瓶内压强减小，碳酸显酸性，所以观察到的现象是：气球胀大，溶液变红色。故选B。13. 古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有A. 吸附性B. 氧化性C. 还原性D. 稳定性【答案】D【解析】【详解】墨汁中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，因此古代字画久不

13、褪色；故古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有稳定性。故选D。14. 某种额温枪的红外温度传感器材料中含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素的化合价跟钠一样，则钽（Ta）元素的化合价为A. +3B. +4C. +5D. +6【答案】C【解析】【详解】化合物中锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，设钽元素的化合价为，则有，故选C。15. 下列图像与对应的叙述相符合的是A. 电解一定质量的水B. 高温煅烧一定质量的石灰石C. 氢气和氧气在密闭容器中燃烧D. 向等质量的铁和锌粉中分别逐滴加入相同的稀硫酸至过量【答案】D【解析】【详解】A.通

14、电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误；B.石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，故选项图像错误；C.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，随着反应的进行，分子的个数逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误；D.向等质量的铁和锌粉中分别逐滴滴加相同的稀硫酸至过量，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像正确。故选D。16. 在一定条件下，密闭容器中发生

15、某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g16.084.04.00.5反应后质量/gQ4215.05.0A. Q值为42.5B. 反应中生成的丙和丁的质量比为3：1C. 乙一定为化合物D. 丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9【答案】B【解析】【分析】根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，16.0+84.0+4.0+0.5= Q+42+15.0+5.0，Q=42.5；甲、丙、丁质量分别增加42.5g-16.0g=26.5g、15.0g-4.0g=11g、5g-0.5g=4.5g，三者均为生成物；乙物质质量减少为反应物；【详解】A.由分析可

16、知，Q=42.5，正确；B.由分析可知，反应中生成丙与丁的质量比为11g:4.5g=22:9，错误；C.反应为乙生成甲、丙、丁，是分解反应，则乙一定是化合物，正确；D.若丙、丁之间化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比为11g：4.5g=22：9，正确。故选：B。二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）17. 用化学用语正确表达。（1）一个氧分子_；（2）2个氮原子_；（3）一个硫酸根_；（4）2个钠离子_。【答案】（1）O2 （2）2N （3） （4）【解析】【小问1详解】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则1个氧分子可表示为

17、：O2；【小问2详解】由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；【小问3详解】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故1个硫酸根离子可表示为：；【小问4详解】离子符号前面加上数字表示几个这样的离子，故2个钠离子可表示为：。18. 按要求书写相关化学反应方程式。（1）铝氧化膜的形成_；（2）用氯酸钾制取氧气_；（3）高炉炼铁的主要反应_；（4）二氧化碳使澄清石灰水浑浊_。【答案】（1） （2） （3） （4）【解析】【小问1详解】铝和氧气

18、在室温下反应，生成氧化铝膜，化学方程式为：；【小问2详解】氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下反应，生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；【小问3详解】一氧化碳和氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；【小问4详解】二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。【点睛】高炉炼铁选择的还原剂是一氧化碳，铁矿石是赤铁矿，其化学方程式的配平方法，一定要熟练，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，书写化学反应方程式后，一定要及时的检查：各个物质的化学式是否正确，反应前后各原子的种类和数量是否相等，反应条件、沉淀、气体符号是否标注。19. 我国承诺力争在2060年实现“碳中和”。（1）煤

19、的燃烧除了产生大量的CO2而外，还会有SO2和NO2等气体生成，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成_；（2）为了综合利用石油，可根据石油中各成分的_不同，将它们分离得到不同的产品；（3）我国部分地区已经使用乙醇汽油作为汽车燃料，下列有关叙述不正确的是_（填序号）；A. 乙醇汽油是一种新型能源化合物B. 使用乙醇汽油可适当节省石油资源C. 使用乙醇汽油在一定程度上减少尾气污染D. 乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法获得（4）为了控制CO2的排量，利用新技术可将CO2和H2在催化剂及加热条件下转化为化工原料C2H4（乙烯）和H2O，该反应方程式为_。【答案】（1）酸雨 （2

20、）沸点 （3）A （4）【解析】【小问1详解】CO2.SO2和NO2与空气中的水蒸气或气体在空气中发生反应，生成相应的酸，溶于雨水，会形成酸雨，故答案为：酸雨；【小问2详解】石油是含有多种成分的混合物，利用各成分沸点的不同，将它们分离得到不同的产品，故答案为：沸点；【小问3详解】A.乙醇汽油中含有乙醇，汽油等多种物质，是混合物，不是化合物，故符合题意；B.将乙醇与汽油以一定的比例混合形成乙醇汽油，由于乙醇代替了部分汽油作燃料，所以使用乙醇汽油可适当节省石油资源，故不符合题意；C.乙醇燃烧的产物是二氧化碳和水，这种燃料有效地减少汽车尾气的污染，故不符合题意；D.乙醇：俗名酒精，可由高粱、玉米和其

21、他谷物等经过发酵、蒸馏或化工合成等方法得到，属于可再生资源，故不符合题意。故选A。【小问4详解】CO2和H2在催化剂及加热条件下反应，生成C2H4和H2O，根据化学方程式书写原则，故答案为：。【点睛】酸雨是pH小于5.6的雨水，石油、乙醇汽油都是混合物，化学方程式的配平方法要灵活运用。20. AE是初中化学中常见的五种物质，它们的变化关系如下图所示。其中A和E都是金属单质且单质E呈紫红色，B的溶液呈浅绿色。（1）A.B的化学名称分别是_和_；（2）反应的化学反应方程式为_；（3）反应和的基本反应类型均为_。【答案】（1） . 铁 . 氯化亚铁 （2）CuO+H2Cu+H2O或Cu2O+H22C

22、u+H2O； （3）置换反应【解析】【分析】由于E是金属单质，呈紫红色，所以推断出E为铜；A是金属单质，与盐酸反应生成B和C，且B的溶液为浅绿色，说明A为铁，B为氯化亚铁，那么C就是氢气；C氢气和D反应生成水和E铜，条件是加热，所以可推知D为氧化铜或氧化亚铜。【小问1详解】由分析可知，A.B的化学名称分别为铁和氯化亚铁。【小问2详解】有分析可知，反应为氧化铜（或是氧化亚铜）与氢气在加热的条件下生成铜和水，其化学方程式为CuO+H2Cu+H2O（或是Cu2O+H22Cu+H2O）。【小问3详解】由于反应和都是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，所以反应和

23、的基本反应类型均为置换反应。21. 在2.8g铁粉中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。（1）到b点时，生成铜的质量_m1（填“”、“”或“”）；（2）bc段反应的化学方程式为_；（3）到达e点时，固体除外，溶液中含有的物质有Fe（NO3）2._和_等（填化学式）；（4）m3的数值应该为_。【答案】（1） （2） （3） . . AgNO3 （4）10.8【解析】【分析】由图像可知，将2.8g的铁粉加入Cu(NO3)2溶液中，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硫酸铜反应，根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐

24、点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁与铜反应，所以b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硫酸亚铁而无硝酸铜。充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应。最后由于加入硝酸银过量，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。【小问1详解】由分析可知，bc段为铁和硝酸银反应，说明ab段有铁剩余，m1为剩余的铁和生成的铜的总质量，所以生成铜的质量小于m1，故填；【小问2详解】bc段为铁和硝酸银的反应，方程式为；【小问3详解】由分析可知，e点时溶液中的溶质包括硝酸亚铁、

25、硝酸铜和硝酸银，故填Cu(NO3)2.AgNO3；【小问4详解】由图像可知，最后的剩余固体全部为银。一部分铁生成铜，铜再生成银，另一部分铁直接生成银，所以整个过程只是将全部的铁转化为银。设生成的银的质量为x故m3=10.8g，故填10.8；三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）。22. 实验室制取气体的常用装置如图所示。（1）仪器a的名称是_；（2）实验室用装置B制取二氧化碳气体的化学反应方程式为_；（3）用装置A和C加热分解高锰酸钾来制取并收集氧气时，A中试管口应放_，实验结束后先从水槽中取出导气管，再熄灭酒精灯的目的是_；（4）实验室常用加热Ca（OH）2和NH4Cl两种固体的混合物来

26、制取NH3（氨气），应该选用的发生装置为_（填序号）；NH3是一种极易溶于水且密度比空气小的气体，用装置D收集时，气体应从_端进入（填“b”或“c”）。【答案】（1）长颈漏斗 （2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （3） . 一团棉花 . 防止水倒流试管炸裂 （4） . A . c【解析】【小问1详解】据图可知仪器a的名称是长颈漏斗；【小问2详解】实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；【小问3详解】用装置A和C加热分解高锰酸钾来制取并收

27、集氧气时，应在该装置试管内的导管口处添加了一团棉花，其目的是：防止粉末随气流进入导管；实验结束后先从水槽中移出导管后熄灭酒精灯的原因是：防止水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；【小问4详解】实验室用加热Ca（OH）2和NH4Cl两种固体混合物来制取NH3，应选用的发生装置为A；NH3是密度比空气小的气体，用D装置收集NH3时，气体应从c口进入。23. 化学兴趣小组的同学在用甲、乙装置（如下图所示）做木炭还原氧化铜的实验中，发现从乙装置的导管口不断有气泡冒出，以为是反应产生的CO2未被石灰水吸收完全。于是在乙装置后又连接上丙装置，重新实验时丙装置仍有气泡不断冒出，且石灰水未见浑浊。（1）从丙装

28、置中冒出的气体可能是_，生成这种气体的化学反应方程式为_；（2）设计实验方案，验证（1）的判断。实验步骤实验现象结论收集一小试管该气体并用燃着的木条靠近该试管口_丙装置中冒出的气体就是（1）所判断的气体_【答案】（1） . CO#一氧化碳 . CuO+CCu+CO或CO2+C2CO （2） . 气体燃烧并产生蓝色火焰 . 火焰熄灭后，向小试管中倒入少量澄清石灰水并振荡 . 澄清石灰水变浑浊【解析】【小问1详解】根据质量守恒可知，碳和氧化铜反应可生成的气体除了二氧化碳外还可能是一氧化碳，方程式为CuO+CCu+CO或CO2+C2CO【小问2详解】一氧化碳气体具有可燃性，燃烧有淡蓝色火焰生成能使澄

29、清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；故实验设计可以为：收集一小试管气体，点燃，气体燃烧产生蓝色火焰；待火焰熄灭后，向小试管中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊；得出实验结论：从丙装置中冒出的气体是一氧化碳气体；故填：气体燃烧产生蓝色火焰；火焰熄灭后，向小试管中倒入少量澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊。四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）24. 氢气的储存是科学研究的重点课题。M是一种储存氢气的新型材料。取22.4gM在O2中完全燃烧后只生成16.0gCuO和16.0gMgO。（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为_g；（2）计算M中各元素的原子个数比（写出计算过程）。【答案】（1）9.6 （2）解：16.0gCuO中Cu元素的质量=16.0g100%=12.8g 16.0gMgO中Mg元素的质量=16.0g100%=9.6g 12.8g+9.6g=22.4g，说明M中只含有Cu、Mg元素设M的化学式为CuxMgy，则有：64x：16y=12.8g：9.6gx：y=1：2，即M中Cu、Mg元素的原子个数比为1：2答：M中Cu、Mg元素的原子个数比为1：2。【解析】【小问1详解】由质量守恒定律反应前后物质总质量相等可知，燃烧过程中消耗O2的质量=16.0g+16.0g22.4g=9.6g，故填9.6。【小问2详解】见答案