河北省石家庄市裕华区石家庄四十四中2020-2021学年九年级上学期12月月考化学试题.docx

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1、20202021学年度第一学期12月份月考九年级化学注意事项：1本试卷共6页，总分100分，考试时间90分钟。2答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。3答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，考生务必将答案写在答题卡上、写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65一、选择题（本大题共15个小题，每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1. 下图所示过程中发生了化学变化的是A. 折叠纸人B. 海水晒盐C.

2、钻木取火D. 冰雪融化【答案】C【解析】【详解】A.折叠纸人，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；B.海水晒盐，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；C.钻木取火，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；D.冰雪融化，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。故选C。2. 下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是A. 红磷B. 铁丝C. 硫D. 碳【答案】A【解析】【详解】A.红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，符合题意；B.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；C.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；D.碳在

3、氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。故选A。3. 下图所示的实验操作中正确的是A. 取用块状固体B. 检查气密性C. 闻气体气味D. 移走蒸发皿【答案】B【解析】【详解】A.把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意；B.检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；C.闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔，不能凑到瓶口去闻，不符合题意；D.不

4、能用手移走正在加热的蒸发皿，防止烫伤，不符合题意。故选B。4. 下列有关水的说法不正确的是A. 煮沸可给水杀菌消毒B. 过滤可除去难溶性固体C. 用肥皂水可使硬水软化D. 用活性炭可除去水中异味【答案】C【解析】【详解】A.煮沸能使蛋白质变性，可杀菌消毒，不符合题意；B.过滤，可实现固液分离，除去难溶性杂质，不符合题意；C.通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水不能除去可溶性杂质，不能使硬水软化，符合题意；D.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。故选C。5. 下列物质的性质与其用途不匹配的是A. 石墨质软用作电池的电极材料B. 不锈钢耐腐蚀制造医疗器械C. 钨熔点高来制作灯泡

5、的灯丝D. 干冰易升华用于人工降雨【答案】A【解析】【详解】A.石墨具有良好的导电性，可用作电池的电极，符合题意；B.不锈钢耐腐蚀性较好，可用于制作医疗器材，不符合题意；C.钨的熔点较高，可用来制作灯泡灯丝，不符合题意；D.干冰升华吸热，可用于人工降雨，不符合题意。故选A。6. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是A. Cu2-铜离子B. 铝原子C. 2He2个氦原子D. 2NaCl2个氯化钠分子【答案】C【解析】【详解】A.离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故Cu2

6、+表示铜离子，不符合题意；B.质子数大于核外电子数，表示铝离子，不是原子，不符合题意；C.元素符号前面的数字表示原子个数，故2He表示2个氦原子，符合题意；D.氯化钠由钠离子和氯离子构成，不存在氯化钠分子，不符合题意。故选C。7. 下列事实能用“分子间有间隔”解释的是A. 墙内开花墙外可闻到花香B. 蔗糖放入水中溶解C. 氧气和液氧都能支持燃烧D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起【答案】D【解析】【详解】A.墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断运动，引起花香分子四处扩散，不符合题意；B.蔗糖放入水中，是因为分子在不断运动，不符合题意；C.溶解氧气和液氧都能支持燃烧，因为分子构成相同，化学

7、性质相同，不符合题意；D.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，符合题意。故选D。8. 氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：，其中X的化学式是A. Cl2B. H2OC. HClD. SiH4【答案】C【解析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。【详解】根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个数分别为4.1.4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为0、1.4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分

8、子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl；故选：C。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不变，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。9. 下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是选项物质方法与结论A黄铜片与铜片相互刻画，面上留下痕迹的是黄铜B硬水与软水加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是硬水C固态的氯化钠与氢氧化钠取样加水溶解，测量溶解前后的温度，温度不变的是氢氧化钠D蒸馏水和稀氯化钾溶液加热蒸发，有固体留的是稀氯化钾溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故相互刻画，面上留下痕迹的

9、是铜片，不符合题意；B.通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；C.氯化钠溶于水，温度变化不大，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，故取样加水溶解，测量溶解前后的温度，温度不变的是氯化钠，不符合题意；D.加热蒸发，有固体残留的是氯化钾溶液，无固体残留的是蒸馏水，符合题意。故选D。10. 下图所示是探究可燃物燃烧条件的实验，实验步骤如下：将一定量的白磷、红磷分别浸入80热水中（如图3所示）；升高右侧漏斗至红磷露出水面；升高左侧漏斗至白磷露出水面，下列对该实验的分析判断中不正确的是A. 步骤中白磷、红磷均不燃烧B. 步骤中红磷不燃烧C. 步骤中白磷燃烧D. 对

10、比步骤，可验证可燃物燃绕的条件是必须与氧气接触【答案】C【解析】【详解】A.步骤中白磷、红磷均隔绝氧气，不燃烧，不符合题意；B.步骤中红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，不符合题意；C.步骤中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，不符合题意；D.步骤中红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，步骤中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明可燃物燃烧的条件是温度达到着火点，符合题意。故选D。11. 将金属银与M（NO3）2（M为金属）溶液混合，无明显现象，下列说法正确的是A. M可能是铝B. Ag的金属活动性比M强C. 若M（NO3）2溶液呈蓝色，则M为金属铜D. 在金属

11、活动顺序表里，M一定排在氢前【答案】C【解析】【分析】将金属银与M（NO3）2（M为金属）溶液混合，无明显现象，说明银与M(NO3)2不反应，说明M比银活泼。【详解】A.铝比银活泼，但是在化合物中，铝元素显+3价，故M不可能是铝，不符合题意；B.由分析可知，M比银活泼，不符合题意；C.铜比银活泼，且硝酸铜溶液显蓝色，故如果M（NO3）2溶液呈蓝色，则M金属铜，符合题意；D.在金属活动性顺序里，M不一定排在氢前，如M可能是铜，铜排在氢后，不符合题意。故选C。12. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢巨大潜力，图所示是其分解前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是A. 甲酸中C的质量分数最大B.

12、 乙中碳元素的化合价为+2C. 46g甲酸中氢元素质量为2gD. 生成甲与乙的分子个数比为2：1【答案】C【解析】【分析】由图可知，该反应为甲酸在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。【详解】A.甲酸中C.H、O元素的质量比为：12:2：（162）=6:1:16，故氧元素的质量分数最大，不符合题意；B.乙为二氧化碳，二氧化碳中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）2=0，x=+4，不符合题意；C.46g甲酸中氢元素的质量为：，符合题意；D.由化学方程式可知，生成甲与乙的分子个数比为1:1，不符合题意。故选C。13.

13、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 溶液从b点降温到a点，有晶体析出B. 60时，B.c点对应的都是饱和溶液C. 将a点的饱和溶液从20升温到60时仍是饱和溶液D. 60时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液【答案】A【解析】【详解】A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，b点为60时的饱和溶液，a点20时的饱和溶液，溶液从b点降温到a点，有晶体析出，故A正确；B.60时，b点对应的都是饱和溶液，c点在溶解度曲线下面，为不饱和溶液，故B不正确；C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60时硝酸钾的溶解度大于20时硝酸钾的溶解度，将a点的饱和溶液从20升温到60时变为不饱和

14、溶液，故C不正确；D.由溶解度曲线图可知，60时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水中最多溶解的硝酸钾的质量为，则向50g水中加入60gKNO3，只能溶解55g硝酸钾，形成饱和溶液，故D不正确。故选A。14. 碳及其部分化合物的转化关系如下图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是（ ）A. X可以是单质或氧化物B. 反应一定属于化合反应C. Y可以是澄清石灰水D. 打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应【答案】B【解析】【详解】A.碳不完全燃烧生成一氧化碳，碳可与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，故X可以是氧气或二氧化碳，氧气属于单质，二氧化碳属于氧化物，不符合题意；B.反应可以是一

15、氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，也可以是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不属于化合反应，符合题意；C.二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故Y可以是澄清石灰水，不符合题意；D.打开碳酸饮料瓶盖，碳酸分解生成二氧化碳和水，故打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应，不符合题意。故选B。15. 对图所示实验的分析不正确的是A. ：燃着的木条熄灭，说明气体X可能是二氧化碳B. ：加热后固体消失，说明硝酸钾溶解度随温度升高而增大C. ：试管外壁发烫，说明生石灰与水的反应放出热量D. ：反应后固体质量减小，说明该反应不遵循质量守恒定律【答案】D【解析】【详解】A.二氧化碳

16、不燃烧，不支持燃烧，将燃着的木条伸入该气体中，燃着的木条熄灭，说明该气体可能是二氧化碳，不符合题意；B.加热后，固体消失，说明温度升高，硝酸钾的溶解度增大，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；C.试管外壁发烫，说明生石灰与水的反应放出热量，不符合题意；D.反应后，固体质量减小，可能是燃烧过程中，生成的氧化镁散逸到了空气中，该反应属于化学变化，遵循质量守恒定律，符合题意。故选D。二、填空及简答题（本大题共3个小题：第16小题10分，第17小题6分，第18小题8分，共24分）16. 化学与生活生产密切相关，请回答下列问题：（1）生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是_；洗洁精除掉餐具上的

17、油污，利用了洗洁精的_作用。（2）生活中常用的食盐、面粉、酒精三种物质中，充分与水混合不能形成溶液的是_；其主要成分可用于配制生理盐水的是_；新冠疫情期间可用于杀菌消毒的是_。（3）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题，某城市家用燃料的使用经历了如图所示（括号中的物质是对应燃料的主要成分）的过程，并将逐步向理想燃料发展。CH4完全燃烧的化学方程式为_。倡导“家用燃料低碳化”的意义是_。一定条件下，可用 反应获得CO和H2，该反应所属的基本反应类型为_。随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，你的一个缓解能源危机的设想是_。【答案】（1） . 刷油漆 . 乳化 （2）

18、. 面粉 . 食盐 . 酒精 （3） . . 缓解温室效应 . 置换 . 开发使用新能源（合理即可）【解析】【分析】小问1详解】生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是刷油漆，洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用，故填：刷油漆；乳化；【小问2详解】面粉与水混合不能形成溶液，其主要成分可用于配制生理盐水的是食盐；新冠疫情期间可用于杀菌消毒的是酒精，故填：面粉；食盐；酒精；【小问3详解】CH4完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填： ；家用燃料低碳化可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，故填：缓解温室效应；根据化学方程式可知，反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外

19、一种化合物，属于置换反应，故填：置换；开发使用新能源可缓解能源危机，故填：开发使用新能源（合理即可）。【点睛】17. 如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题：（1）装置A中仪器的名称是_；若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该装置存在的一个问题是_。（2）装置B中仪器的主要作用是_。（3）收集氧气时，你选择的一种收集装置是_（选填装置序号），选择的依据是_。（4）实验室用加热氯化铵和消石灰固体混合物的方法可制取氨气，已知：氨气密度比空气小，极易溶于水，则制取氨气应选择的发生和收集装置为_（选填装置序号）。【答案】（1） . 酒精灯 . 未在试管口塞一团棉花 （2）方便添加液体药品 （3

20、） . C或D . 密度比空气大（不易溶于水，且与水不反应） （4）AE【解析】【分析】【小问1详解】由图可知，装置A中仪器的名称是：酒精灯；若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该装置存在的一个问题是：未在试管口塞一团棉花，加热时，高锰酸钾粉末会随气流进入导管；【小问2详解】装置B中仪器是长颈漏斗，主要作用是方便添加液体药品；【小问3详解】氧气不易溶于水，且与水不反应，收集装置可选D，氧气密度比空气大，收集装置可选C；【小问4详解】实验室用加热氯化铵和消石灰固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集，收集装置可选E，故填：AE。1

21、8. AJ表示初中化学的常见物质，图所示是它们之间的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去），已知：A和C.F和H的组成元素相同；E可用作冰箱除味剂；G和J均为红色固体。请回答下列问题：（1）物质E的化学式为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）根据反应可判断I和J金属活动性由强到弱的顺序为_，该反应的一个化学方程式为_。（4）反应所属的基本反应类型为_。（5）反应的一种用途是_。【答案】（1）C （2） （3） . IJ . （4）分解反应 （5）冶炼金属【解析】【分析】AJ表示初中化学的常见物质，A和C.F和H的组成元素相同；E可用作冰箱除味剂，可推出E为活性炭，A能转化为B和C，B

22、能与E反应，可推出A为过氧化氢，B为氧气，C为水；B能与E转化为F，G为红色固体，F能与G在高温下反应生成H和I，可推出F为一氧化碳，G为氧化铁，H为二氧化碳，I为铁，I能转化为J，J为红色固体，可推出J为铜，C能转化为B和D，D能转化为J，可推出D为氢气，代入验证，符合题意。【小问1详解】由分析可知，物质E为活性炭，化学式为C；【小问2详解】反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】I能转化为J，即铁能转化为铜，说明铁能将铜从其化合物中置换出来，说明I比J活泼；该反应可能是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】反应为

23、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；【小问5详解】反应为氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，用途是冶炼金属。三、实验探究题（本大题共2个小题；第19小题13分，第20小题12分，共25分）19. 根据图所示的实验回答问题。（1）是“探究二氧化碳性质”的实验，b处观察到的现象是_，若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置_，实验结束后，过一段时间发现b处湿润的石蕊纸花又恢复原来的颜色，其原因是_（用化学方程式表示）；c处应观察到的实验现象是_；根据d处烧杯中的现象应得出的结论是二氧化碳密度比空气大，_。（2）是探究金属性质的实验。步骤体现了

24、铜具有_；步骤验证了三种金属活动性强弱的依据是_，试管B中反应的化学方程式为_。（3）是两个关于水的实验，实验1的试管_（选填“a”或“b”）中得到的气体可被点燃；_（选填“实验1”或“实验2”）中，变化前后分子种类不发生变化；可验证水是由氢、氧两种元素组成的是_（选填“实验1”或“实验2”）。【答案】（1） . 溶液由紫色变为红色 . 石蕊试纸染成紫色的干燥纸条 . . 澄清石灰水变浑浊 . 不燃烧、不支持燃烧 （2） . 延展性 . 铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，铜能与硝酸银反应，置换出银白色金属 . （3） . a . 实验2 . 实验1【解析】【分析】【小问1详解】b处，二氧化碳和水

25、反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：溶液由紫色变为红色；若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，还需证明二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，故a处应放置石蕊试纸染成紫色的干燥纸条，干燥石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色；实验结束后，过一段时间发现b处湿润的石蕊纸花又恢复原来的颜色，是因为碳酸重新分解为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；c处二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊；d处烧杯中，蜡烛由下到上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；【小问2详解】步骤铜丝一端被压成片状，说明铜具有延展性；步骤中铜与硫酸亚铁溶液不

26、反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，故验证了三种金属活动性强弱的依据是：铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，铜能与硝酸银反应，置换出银白色金属；试管B中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】实验1是电解水实验，在电解水的实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，试管b与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性；实验1中，电解水生成氢气和氧气，分子种类发生了改变，实验2中，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，变化前后分子种类不发生变化；实验1中，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组

27、成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。20. 某兴趣小组对铁钉的锈蚀进行了系列探究，请你参与他们的探究，并回答相关问题。探究、验证铁钉锈蚀的条件实验：按图1所示方案（试管中均为相同的洁净铁钉）进行实验。（1）乙中的蒸馏水需煮沸后迅速冷却，其目的是_。（2）根据甲、丙中的现象，可验证铁锈蚀的条件之一是_。实验2：小组同学还设计了图2所示的实验方案，实验一段时间后，观察到：导管内液面上升；与图1中实验甲比较，该实验的铁钉锈烛更严重；溶液呈无色，试管底部有黑色和红色固体出现。（3）与图1中实验甲对比，该方案中用食盐水的目的是_。（4）“导

28、管内液面上升”的原因是_。探究、试管底部固体物质的成分是什么？【作出猜想】该固体中可能含有四种物质：AFeBFe2O3CFeCl2 DC【交流讨论】经过交流讨论，小组同学对以上猜想作出如下判断：判断依据结论推断1试管底部的固体物质是铁钉锈蚀的产物，铁锈的主要成分是红色固体红色固体是_推断2铁钉是铁合金，其中含有碳元素黑色固体含有单质碳推断3_不可能含有FeCl2同学们经分析，仍不能确定试管底部的固体中是否含有铁，请你利用化学反应帮助他们设计实验方案进行确认。实验原理实验操作实验现象实验结论（用化学方程式表示）_【拓展反思】生活中有许多铁制品，请写出一种能够防止铁制品锈蚀的措施（或方法）_。【答

29、案】 . 除去溶在水中的氧气 . 水 . 进一步探究铁在食盐水中是否更容易锈蚀（进一步探究铁在食盐的存在对铁锈蚀的影响等，合理即可） . 铁钉生锈的过程中消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压，导管内液面上升 . 氧化铁 . FeCl2可溶于水，溶液呈浅绿色 . 取适量固体于试管中，加入稀盐酸 . 有气泡产生（无气泡产生） . 固体中含有铁（固体中不含铁） . 在铁制品表面涂油（或刷漆或镀耐腐蚀的铬或保持铁制品表面洁净干燥等，合理即可）【解析】【分析】【详解】（1）乙中的蒸馏水需煮沸后迅速冷却，其目的是除去溶在水中的氧气；（2）根据甲中铁钉和水和氧气反应生锈，丙中铁钉和干燥的氧气接触不生锈

30、的现象，可验证铁锈蚀的条件之一是水；（3）与图1中实验甲对比，用食盐水的目的是进一步探究铁在食盐水中是否更容易锈蚀（进一步探究铁在食盐的存在对铁锈蚀的影响等，合理即可）；（4）铁钉生锈的过程中消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压，导管内液面上升；交流讨论：推断1试管底部的固体物质是铁钉锈蚀的产物，铁锈的主要成分是红色固体红色固体是氧化铁；推断3溶液呈无色，试管底部有黑色和红色固体出现，而FeCl2可溶于水，溶液呈浅绿色，不可能含有FeCl2；试管底部有黑色和红色固体可能有碳、氧化铁、铁，可利用三种物质于盐酸或硫酸反应现象不同进行设计，如碳、氧化铁、铁与盐酸的现象是：无明显现象，固体消失、

31、溶液变为黄色，有气泡产生，据此可设计如下的实验方案：实验方案：取适量固体于试管中，加入稀盐酸，实验现象：有气泡产生（无气泡产生），实验结论固体中含有铁（固体中不含铁）（合理即可）； 拓展反思：防止铁制品生锈的措施：在铁制品表面涂油（或刷漆或镀耐腐蚀的铬或保持铁制品表面洁净干燥等，合理即可）。【点睛】四、计算应用题（本大题共1个小题，共6分，解答时，要求有必要的文字说明，公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）21. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取mg稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示，请计算：（1）所取稀硫酸的质量m=_g。（2）mg稀硫酸中溶质的质量。【答案】（1）100 （2）由图可知，加入8g粗锌，生成氢气的质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g，加入加入2g粗锌，生成氢气的总质量为205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g，说明8g粗锌已经将稀硫酸完全反应。解：设稀硫酸中溶质的质量为xx=9.8g答：mg稀硫酸中溶质的质量为9.8g。【解析】【分析】【小问1详解】所取稀硫酸的质量：205.6g-105.6g=100g；【小问2详解】见答案。