河南省新乡市封丘县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题.docx

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1、封丘县2021-2022学年上学期九年级终结性评价测试化学相对原子质墨：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）1. 汉语博大精深，下列成语所描述的变化包含化学变化的是A. 钻木取火B. 刻舟求剑C. 破釜沉舟D. 滴水成冰【答案】A【解析】【分析】【详解】A.钻木取火，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化； B.刻舟求剑，无新物质生成，属于物理变化； C.破釜沉舟，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； D.滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变

2、化。故选A。2. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A. 铁、乙醇、矿物质水B. 稀有气体、干冰、生石灰C. 臭氧、冰水混合物、石油D. 氯化钠、高锰酸钾、空气【答案】C【解析】【分析】【详解】A.铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；乙醇由C.H、O三种元素组成，不属于氧化物；矿物质水由水、矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意；B.稀有气体由氖气、氦气等混合而成，属于混合物；干冰是固体二氧化碳，是由C.O元素组成的化合物，属于氧化物，生石灰是氧化钙的俗称，由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；C.臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，冰是固态的水，冰水混合物是由H、O元素组

3、成的化合物，属于氧化物，石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，符合题意；D.氯化钠是由钠、氯两种元素组成的纯净物，属于化合物；高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成，不属于氧化物；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选C。3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列图示实验操作中，正确的是（ ）A. 过滤B. 检查装置气密性C. 加热液体D. 氧气验满【答案】B【解析】【详解】A.过滤时应该用玻璃棒引流，防止液体溅出，故A项说法错误，不符合题意；B.检查装置气密性的方法：把导管一端放入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故B项符合题意；C.加热液体时应该

4、用酒精灯外焰加热，且液体不能超过试管容积的三分之一，图中液体量过多，故C项不符合题意；D.氧气验满，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶内，故D项不符合题意。故选B。4. 水是一切生命体生存所必需的物质。下列有关水的说法错误的是（ ）A. 在生产生活中要节约水资源B. 用活性炭可除去水中异味C. 水电解时生成的氢气和氧气质量比为2：1D. 用肥皂水可区分硬水和软水【答案】C【解析】【详解】A.生活中要注意节约用水，故A项说法正确不符合题意；B.利用活性炭的吸附性净水能吸附水中的色素和异味，故B项说法正确不符合题意；C.电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积之比为2：1，非质

5、量之比为2：1，故C项符合题意；D.区分硬水和软水可以通过加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的为软水，泡沫少、浮渣多的为硬水，故D项说法正确不符合题意。故选C 。5. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。铟元素与铝元素处于同一族，其在元素周期表中信息如图所示。下列叙述错误的是A. 铟为金属元素B. 铟原子易失去电子C. 铟元素的质子数为49D. 铟的相对原子质量为114.8g【答案】D【解析】【分析】【详解】A.由“金”字旁可知，铟为金属元素，不符合题意；B.铟为金属元素，故其原子最外层电子数小于4，在化学反应中，铟原子易失去电子，不符合题意； C.

6、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数，故铟元素的质子数为49，不符合题意； D.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铟的相对原子质量为114.8，符合题意。故选D。6. 以下事实对应的解释错误的是A. 酒香不怕巷子深分子在不断运动B. 水烧开后易把壶盖冲起分子体积变大C. 量体温时水银柱上升温度升高，原子间间隔变大D. 用扫描隧道显微镜能看到苯分子的图像分子真实存在且很小【答案】B【解析】【详解】A.酒香不怕巷子深，说明分子在不断运动，故远处闻到了香味，故选项A不符合题意；B.水烧开后易

7、把壶盖冲起，水由液态变成了气态，分子之间的间隔增大了，分子的体积不变，故选项B符合题意；C.量体温时水银柱上升，温度升高，原子间间隔变大，故选项C不符合题意；D.用扫描隧道显微镜能看到苯分子的图像，说明分子真实存在且很小，故选项D不符合题意。故选：B。7. 某化学兴趣小组同学将过量的红磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法错误的是A. 此实验可以测定空气中氧气的含量B. 实验过程中观察到红磷燃烧产生大量白烟C. 若先夹紧弹簧夹，实验结束后冷却至室温再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到2mL刻度处D. 若不使用

8、弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿一直向左移动直至停在2mL刻度处【答案】D【解析】【详解】A.红磷燃烧消耗试管中空气里的氧气，根据注射器活塞的位置判定空气中氧气的含量。A正确。B.红磷燃烧产生大量白烟五氧化二磷。所以实验过程中观察到红磷燃烧产生大量白烟。B正确。C.空气中氧气约占空气体积的1/5，容积为40mL的试管中氧气约占8mL，反应中被消耗，若先夹紧弹簧夹，实验结束后冷却至室温再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿从10mL刻度处移动到2mL刻度处。C正确。D.若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿先向右移动，等实验结束后冷却至室温活塞前沿向左移动直至停在2mL刻度处。D错。综上所述：选择D。8.

9、 过氧乙酸（CH3COOOH）在新冠疫情的防治中是一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸说法正确的是A. 过氧乙酸属于氧化物B. 过氧乙酸中碳元素的质量分数最高C. 1个过氧乙酸分子由9个原子构成D. 过氧乙酸中氧、氢元素的质量比为3：4【答案】C【解析】【详解】A.由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，过氧乙酸由三种元素组成，属于化合物，说法错误；B.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（122）：（14）：（163）=6：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大，说法错误；C.分子是由原子构成的，1个过氧乙酸分子由9个原子构成，说法正确；D.过氧乙酸中氧、氢元素的质量比=，说法错误

10、；答案：C。9. 实验是学习化学的重要途径，。在实验探究过程中要认真观察实验现象，下列实验现象描述错误的是A. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四溅，生成黑色固体C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体D. 氢气在空气中燃烧，火焰上方罩的干冷烧杯内壁有水雾出现【答案】A【解析】【分析】【详解】A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，符合题意；B.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，不符合题意；C.镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意；D.氢气在空

11、气中燃烧，发出淡蓝色火焰，火焰上方罩的干冷烧杯内壁有水雾出现，不符合题意。故选A。10. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前质量/g281020反应后质量/g010X16A. 表中X的值是16B. 乙一定是该反应的催化剂C. 该反应的基本反应类型是化合反应D. 丙和丁变化的质量比为3：4【答案】D【解析】【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变可知X=28+2+10-10-16=14，故A项说法错误，不符合题意；B.在反应前后乙质量不变，则乙可能为该反应的催化剂，也可能未参与反应，故

12、B项不符合题意；C.甲的质量在减少，甲为反应物，丙、丁质量在增加，二者为生成物，该反应为分解反应，故C项不符合题意；D.丙和丁的变化质量之比为（14-2）：（16-0）=3：4，故D项符合题意。故选D 。11. 安全无小事，以下做法错误的是A. 加油站、面粉厂等地都应严禁烟火B. 火灾现场用湿毛巾捂口鼻，蹲到近地面逃生C. 发现燃气泄漏要立刻打开排气扇D. 在人群密集的地方应该注意通风换气【答案】C【解析】【分析】【详解】A.加油站、面粉厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故加油站、面粉厂等地都应严禁烟火，不符合题意；B.火灾现场用湿毛巾捂口鼻，过滤有毒烟

13、尘，二氧化碳受热后，密度变小，高空中二氧化碳含量较高，故应蹲到近地面逃生，不符合题意；C.燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故发现燃气泄漏，应先关闭阀门，打开门窗，不能立刻打开排气扇，以免电打火发生爆炸，符合题意；D.人群密集的地方含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，故在人群密集的地方应该注意通风换气，不符合题意。故选C。12. 实验室采用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气（Cl2），该反应的化学方程式为。已知氯气为黄绿色的密度大于空气的有毒气体，则下列说法错误的是A. 该实验可以采用实验室制取氧气的反应装置B. X的化学式为H2OC. 该反应中锰元素的化

14、合价由+4价变为了+2价D. 此实验需要加装尾气处理装置【答案】A【解析】【分析】【详解】A.实验室采用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，属于固液加热反应，而实验室可利用加热高锰酸钾（或加热氯酸钾和二氧化锰）制取氧气，这两个反应属于固体加热反应，或利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液不加热反应，故不能采用实验室制取氧气的反应装置，符合题意；B.根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mn、O、H、Cl的个数分别是1.2.4.4，生成物中含Mn、O、H、Cl的个数分别是1.0、0、4，故生成物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O，不符合

15、题意；C.二氧化锰中氧元素显-2价，锰元素显+2价，氯化锰中锰元素显+2价，氯元素显-1价，故该反应中锰元素的化合价由+4价变为了+2价，不符合题意；D.该实验生成了氯气，氯气有毒，故需要加装尾气处理装置，不符合题意。故选A。13. 实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，下列图像中，对应变化关系正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A.加热氯酸钾和二氧化锰混合物方法制取氧气，生成氧气的质量逐渐增加，反应完全后，生成氧气的质量保持不变，对应变化关系错误；B.加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量保持不变，对应

16、变化关系错误；C.加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，随着反应进行，氯酸钾的质量减少，直至结束，质量为0，对应变化关系错误；D.加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应开始时钾元素的质量分数大于0，固体的质量减少，钾元素的质量不变，剩余固体中钾的质量分数增大，反应结束后，钾的质量分数保持不变。对应变化关系正确。答案：D。14. 在某H2O2溶液中，氢元素与氧元素的质量比为1:9，现向20g该H2O2溶液中加入少量氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为A. 2 gB. 4 gC. 1.6gD. 3.2g【答案】A【解析】【分析】该题可以从化合物中元素的质量比求出氢元素质量，进而根据质量

17、守恒定律过氧化氢中的氢元素反应后全在水中，进而算出氧气的质量。【详解】根据氢氧元素质量比为1:9，可知氢元素在H2O2溶液中的质量=20g10%=2g，而氢元素的质量在反应后全部存在于水中，因此可以根据氢元素质量去算出反应后水的质量。水的质量=氢元素的质量氢元素在水中的质量分数=，即20g溶液反应后只有18g水剩余，故生成氧气的质量=反应前的溶液质量-反应后水的质量=20g-18g=2g，故选A。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15. 请用化学用语填空：空气中含量最多的气体是_；天然气的主要成分是_。【答案】 . N2 . CH4【解析】【详解】空气中含量最多的气体是氮气，其

18、化学式为：N2；天然气主要成分为甲烷，化学式：CH4。16. 请指出下列数字“2”的含义。（1）H2O：_。（2）Fe2+：_。【答案】（1）1个水分子含有2个氢原子 （2）带2个正电荷的亚铁离子【解析】【小问1详解】1个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成。所以1个水分子含有2个氢原子。【小问2详解】带3个正电荷的叫铁离子。带2个正电荷的叫亚铁离子。17. 下图是5种粒子的结构示意图。请回答：A.B.C.D.E中共有_种元素；与B化学性质相似的原子是_（填字母序号）；C和D所形成化合物的化学式为_。【答案】 . 四#4 . E . MgCl2【解析】【分析】【详解】元素是质子数相同的一类原子

19、的总称，B.C质子数相同，属于同种元素，故A.B.C.D.E中共有四种元素；B.E最外层电子数相同，化学性质相似，A原子最外层电子数虽然为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，故填：E；质子数=原子序数，12号元素是镁元素，C中质子数大于核外电子数，表示镁离子，17号元素是氯元素，D中质子数小于核外电子数，表示氯离子，镁离子和氯离子形成的化合物为氯化镁，化学式为：MgCl2。18. 下图是某反应的微观示意图。（1）参加反应的物质中单质的化学式为_；该反应的化学方程式为_。（2）从微观角度解释化学反应前后物质总质量不变的原因是_。【答案】（1） . O2 . （2）在化学反应中，反应前后原

20、子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变【解析】【小问1详解】据图可知，参加反应的物质是硫化氢和氧气，氧气是单质（由同种元素组成的纯净物），化学式为O2。硫化氢和氧气在点燃条件下生成水和二氧化硫。化学方程式【小问2详解】在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以化学反应前后物质总质量不变。19. 日常生活中偶尔会观察到燃气灶火焰呈黄色，此时需要调大灶具的进风口，说明使燃料充分燃烧的条件之一是_；氢气作为新能源的优点为_（答出一条即可）。【答案】 . 通入足量的氧气 . 产物无污染【解析】【详解】使燃料充分燃烧的条件：通入足量的空气，使可燃物与

21、氧气有足够大的接触面积，调大灶具的进风口，说明使燃料充分燃烧的条件之一是通入足量的氧气；氢气作为新能源的优点：燃烧热值大、产物无污染和原料来源广。20. A.B.C都是初中化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。图中“”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：（1）若A.B.C中均含有地壳中含量最多的元素，且AB为常温下组成元素相同的液态，C为单质，则C的用途为_，B生成C的化学方程式为_。（2）若A为黑色单质，B.C为组成元素相同的气体，且B的相对分子质量小于C，则C生成B的化学方程式为_，B.C化学性质不同的原因为_。【答案】（1） . 用于医疗急

22、救 . （2） . . 分子构成不同【解析】【分析】【小问1详解】若A.B.C中均含有地壳中含量最多的元素，则均含氧元素，且A.B为常温下组成元素相同的液态，C为单质，A能转化为B.C，B.C能相互转化，可推出A为过氧化氢，B为水、C为氧气，C为氧气，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；B生成C的反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】若A为黑色单质，A可能为碳，B.C为组成元素相同的气体，A能转化为B.C，B.C能相互转化，B.C则为二氧化碳和一氧化碳，B的相对分子质量小于C，则B为一氧化碳，C为二氧化碳，C生成B的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化

23、碳，该反应的化学方程式为：；B为一氧化碳，C为二氧化碳，B.C组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21. 某同学设计实验验证质量守恒定律时，做了如图甲、乙两组实验。（1）哪一组能验证质量守恒定律？并写出该组中发生反应的化学方程式。（2）请解释另一组实验不能验证质量守恒定律的原因。【答案】（1）甲组，。 （2）锌粒会和稀硫酸反应放出氢气。【解析】【分析】铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，无气体生成，能验证出质量守恒定律，锌和稀硫酸反应会释放出氢气，导致反应后剩余物质量减小，不能验证出质量守恒定律。【小问1详解】由分析可知甲组能正确验证质量守恒定

24、律，铁和硫酸铜溶液反应化学方程式为：；【小问2详解】锌和稀硫酸反应会释放出氢气，导致反应后剩余物质量减小，故不能验证出质量守恒定律。【点睛】对于由气体或参加的反应，若要正确验证质量守恒定律，需要在密封条件下进行。22. 请根据学过的化学知识解释日常生活现象。（1）炒菜时油锅着火，可以采用盖上锅盖的方法灭火。（2）自热米饭在加热包（主要含氧化钙）上加凉水就能把米饭蒸熟。【答案】（1）炒菜时油锅着火，可以采用盖上锅盖的方法灭火，就是隔绝了空气。 （2）利用氧化钙与水反应放出的大量的热把米饭蒸熟。【解析】【小问1详解】灭火的方法包括：隔绝氧气；降温到可燃物的着火点以下；清除可燃物。采用盖上锅盖的方法

25、灭火只是外界空气不能进入，可燃物缺少了燃烧需要的氧气。【小问2详解】氧化钙与水反应放出大量的热提供给米，煮熟成饭。23. 如图是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。（1）请写出A中所发生反应的化学方程式。（2）实验开始时应先通入一氧化碳，一段时间后再加热氧化铜，简述这样做的理由。（3）酒精是实验室常见的液体然料，请写出其充分燃烧时的化学方程式。【答案】（1） （2）防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸 （3）【解析】【小问1详解】一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式：；【小问2详解】一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热会发生爆炸，实验开始时应先通人一氧化碳，一段时间后再

26、加热氧化铜，目的是排出装置内的空气，防止发生爆炸；【小问3详解】酒精与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式：。24. 自然界中碳的单质种类很多，请回答以下问题：（1）金刚石无色透明且坚硬，石墨深灰色且质软。两者均为碳的单质，物理性质差别如此之大的原因是什么？（2）C60是一种新型的碳单质，请写出其与氧气充分燃烧时的化学方程式。【答案】（1）碳原子排列方式不同。 （2）【解析】【分析】【小问1详解】金刚石和石墨都是碳单质，均有碳元素组成，但金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构，物理性质差别较大的原因是因为碳原子排列方式不同。【小问2详解】C60是碳单质，具有可燃性，氧气和碳反应生

27、成二氧化碳，化学方程式为。【点睛】四、综合应用题（共10分）25. 某化学兴趣小组模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如图所示气体制取与性质验证的组合实验。结合所学化学知识，回答下列问题。（1）仪器a名称为_；用A装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为_。（2）将B装置补充完整，并写出B装置中实验现象。（3）C装置中所发生反应的化学方程式为_。（4）根据D中的实验现象可以证明二氧化碳具有的物理性质为_；化学性质为_。（5）某热力公司由于冬季供暖需要燃烧大量的煤，其购买的煤中硫含量为5%。为了符合国家对于环保的要求，该公司对煤进行了脱硫处理，使含硫量降低至1%。若每天烧这样的脱硫煤10000吨，

28、对比脱硫前，每天能减少二氧化硫的排放多少吨？【答案】（1） . 分液漏斗 . （2），紫色石蕊溶液变成红色 （3） （4） . 密度比空气大 . 不支持燃烧、也不能燃烧 （5）设对比脱硫铅，每天能减少二氧化硫的排放质量为答：对比脱硫前，每天能减少二氧化硫的排放800t。【解析】【小问1详解】仪器a名称为分液漏斗；用A装置制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式：；【小问2详解】稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，为使二氧化碳与紫色石蕊溶液充分接触，将B装置补充完整如图所示：，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，B装置中的实验现象：紫色石蕊溶液变红；【小问3详解】二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式：；【小问4详解】根据D中实验现象：烧杯内的蜡烛从高到低依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质为密度比空气大，化学性质为不支持燃烧、也不能燃烧；【小问5详解】解析见答案。