河南省许昌市禹州市2017届九年级化学上学期期末试卷(a卷含解析)新人教版.docx

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1、2016-2017学年河南省许昌市禹州市九年级（上）期末化学试卷（A卷）一、选择题（每小题1分，共14分）1下列每组的两种变化，有着本质区别的是（）A钢铁生锈 食物腐败B汽油挥发 干冰升华C矿石粉碎 灯泡通电D工业制氧气 工业制取二氧化碳2物质的性质决定物质的用途下列说法错误的是（）A氧气具有助燃性，可用作燃料B干冰升华时吸热，可用于人工降雨C氮气的化学性质不活泼，可用于食品包装防止腐败D金刚石硬度大，可用于刻画玻璃3观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（）实验内容操作或现象解释或结论A铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧火星四射，并有黑色固体生成黑色固体是Fe2O3B将

2、氧化铜与碳粉混合高温加热有红色物质生成说明碳有还原性C用烧杯取井水50mL，加入少量肥皂水搅拌，水面有浮渣该井水是硬水D6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中分子间有间隔AABBCCDD4从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A酒精B天然气C煤气D氢气5下列事故的处理方法错误的是（）A炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖B图书室内文字资料起火，立即用泡沫灭火器灭火C发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治D不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面上燃烧，用湿抹布盖灭6下列说法错误的是（）A古代字画年深日久不褪色，是因为碳在常温下化学性质不活泼B产生温室效应的主要气体是二氧化碳C在过氧化氢

3、溶液中加入二氧化锰能生成的氧气更快、更多D某溶液加入水后质量分数一定变小7食醋是生活中的调味品，其主要含有醋酸，其化学式是C2H4O2，下列叙述正确的是（）A它属于氧化物B醋酸中含一个氧气分子C碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8D醋酸中碳、氢、氧原子个数比为1：2：18根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是（）A它们表示的是同一种元素B它们的核外电子数相同C它们都具有相对稳定的结构D它们依次表示原子、离子、离子9如图是高温下某反应的微观过程下列说法中正确的是（） A该反应中元素的化合价没有变化B该反应属于置换反应C图中的两种生成物都属于氧化物D该反应所得生成物的质量比为1：110金属用途广

4、泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容如图是铝的原子结构示意图下列说法不正确的是（）A铝原子的质子数为13B在化合物中铝通常显+3价C铝可作导线是由于它具有良好的导电性D铝是地壳中含量最多的元素11生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）A室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动B热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变C10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔D湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大12现有X、Y、Z三种金属，已知：X和稀硫酸不反应 Z+H2SO4=ZSO4+H2 X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，这三种金属

5、的活动性顺序正确的是（）AXYZBZXYCYZXDZYX13下列有关金属的说法错误的是（）A常温下金属均为固态B铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能C铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D合金的很多性能与组成它们的纯金属不同14某气体既可以用排水取气法收集，又可以用向上排空气法收集，则该气体一定具有的物理性质是（）A易溶于水，密度比空气小B易溶于水，密度比空气大C难溶于水，密度比空气小D难溶于水，密度比空气大二、填空题（每空1分，共16分）15能用于冰箱的去味剂和防毒面具的虑毒剂的是，可用作制冷剂和人工降雨的是，能和人体内的血红蛋白结合，使人发生中毒的是16如 图

6、是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（1 ）30时，甲的溶解度乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于）；（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（只填一种）；（3）甲、乙各40g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在30时所得甲溶液为溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到20，甲溶液中溶质的质量分数乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于“或“小于”）（4）10，有120克甲的饱和溶液稀释成10%，需要加入水克17己知，A、B、C、D四种物质之间存在如图转化关系其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物试回答：（1）写出A、C两种物质的化学式：A、C；（2

7、）写出CD的化学方程式18要除去水中的不溶性杂质，选用的方法是，要降低水的硬度，工业上采用的是，生活中采用的方法是，新型自来水消毒剂C1O2可由如下的反应制取：Cl2+2NaC1O22X+2C1O2，则X的化学式为，其中C1O2中氯元素的化合价是三、简答题（共10分）19生活中洗涤油垢可以用汽油和洗洁精，二者的原理分别是什么？20生产、生活中常需配制溶液（1）配制一瓶如图所示的溶液需氯化钠g；（2）配制一定浓度的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因用量筒量取水时仰视读数；氯化钠中含不溶性杂质；往烧杯中加水时有水溅出；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出21按

8、要求写出化学方程式（1）铁制容器不能长期盛放农药波尔多液（主要成分CuSO4）（2）天然气燃烧；（3）实验室用锌和硫酸制取氢气22请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈答增大反应物浓度，可以加快化学反应速率（1）粉末块的石灰石比相同质量的块状的石灰石与相同的盐酸反应更快；（2）碳在氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时产生一氧化碳四、综合应用题23金属材料是我们生活中必不可缺少的物质（1）甲图利用了金属的物理性质是，图乙中得到的结论是；（2）工业炼铁的原理如图乙，写出B中炼铁的化学反应方程式，D中现象是，有关的化学

9、方程式为E装置的作用是；（3）一氧化碳可用碳还原二氧化碳得到，在实验室中用12.5克石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不与酸反应）加入足量的稀盐酸，充分反应后，产生4.4克二氧化碳，求石灰石中CaCO3的质量分数2016-2017学年河南省许昌市禹州市九年级（上）期末化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（每小题1分，共14分）1下列每组的两种变化，有着本质区别的是（）A钢铁生锈 食物腐败B汽油挥发 干冰升华C矿石粉碎 灯泡通电D工业制氧气 工业制取二氧化碳【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区

10、别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；食物腐败的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化；故选项不符合题意B、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项不符合题意C、矿石粉碎过程中没有新物质生成，只是大小和形状的变化，属于物理变化；灯泡通电的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项不符合题意D、工业制氧气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化；工业制取二氧化碳的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；故选

11、项符合题意故选D2物质的性质决定物质的用途下列说法错误的是（）A氧气具有助燃性，可用作燃料B干冰升华时吸热，可用于人工降雨C氮气的化学性质不活泼，可用于食品包装防止腐败D金刚石硬度大，可用于刻画玻璃【考点】常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途【分析】物质的性质决定物质的用途，解答本题的关键是要掌握物质的性质，只有充分了解物质的性质才能对问题作出正确的判断【解答】解：A、氧气能够支持燃烧，具有助燃性，不能用作燃料，故错；B、干冰升华时吸热，可用于人工降雨，正确；C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品包装防止腐败，正确；D、金刚石硬度大，可用于刻画玻璃，正确；故选A3观察与实验是学习化学的重要手段

12、和方法，下列实验对应的描述不合理的是（）实验内容操作或现象解释或结论A铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧火星四射，并有黑色固体生成黑色固体是Fe2O3B将氧化铜与碳粉混合高温加热有红色物质生成说明碳有还原性C用烧杯取井水50mL，加入少量肥皂水搅拌，水面有浮渣该井水是硬水D6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中分子间有间隔AABBCCDD【考点】氧气的化学性质；硬水与软水；分子的定义与分子的特性；碳的化学性质【分析】A、根据铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧的现象解答；B、根据碳有还原性，能够将氧化铜中的铜还原出来解答；C、根据区分硬水和软水的方法解答；D、根据分子的性质解答【解答】解：A

13、、铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧，火星四射，并有黑色固体生成，黑色固体是四氧化三铁，不是三氧化二铁，故错；B、碳有还原性，能够将氧化铜中的铜还原出来，故对；C、通常用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，用烧杯取井水50mL，加入少量肥皂水，搅拌，水面有浮渣，该井水是硬水，故对；D、6000L氧气在加压的情况下，可装入容积为40L的钢瓶中，说明分子间有间隔，故对答案：A4从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A酒精B天然气C煤气D氢气【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响【分析】根据酒精、氢气、汽油、煤气燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可【解答】解：A、酒精燃烧产生二氧

14、化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误B、天然气燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误C、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有毒且燃烧生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确故选D5下列事故的处理方法错误的是（）A炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖B图书室内文字资料起火，立即用泡沫灭火器灭火C发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治D不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面上燃烧，用湿抹布盖灭【考点】灭火的原理和方法；一氧化碳的毒性；几种常用的灭火器【分析】A、根据灭火的原理：清除可燃物或使可

15、燃物与其他物品隔离隔绝氧气或空气使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析解答；B、根据灭火器的原理和适用范围：泡沫灭火器可用于扑灭木材棉布等一般火灾；干粉灭火器可以用来扑灭一般火灾，还可用于扑灭油，气等引起的火灾；液态二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾；进行解答；C、根据发生一氧化碳中毒，要立即转移到通风的地方救治，进行解答；D、根据灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离隔绝氧气或空气使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析解答；【解答】解：A、根据灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降到可燃物的着火点以下，可知炒菜时油锅着火，立

16、即盖上锅盖，利用隔绝氧气或空气方法进行灭火；故A做法正确；B、根据灭火器的原理和适用范围：泡沫灭火器可用于扑灭木材棉布等一般火灾；干粉灭火器可以用来扑灭一般火灾，还可用于扑灭油，气等引起的火灾；液态二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾；可知档案室资料起火，立即用液态二氧化碳灭火器灭火；故B做法错误；C、发生一氧化碳中毒，要立即转移到通风的地方救治，故C做法正确；D、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面上燃烧，用湿抹布盖灭，隔绝氧气或空气灭火，故D做法正确故选B6下列说法错误的是（）A古代字画年深日久不褪色，是因为碳在常温下化学性质不活泼B产生温室效应的主要气体是二氧化碳C在过氧

17、化氢溶液中加入二氧化锰能生成的氧气更快、更多D某溶液加入水后质量分数一定变小【考点】碳的化学性质；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳对环境的影响；用水稀释改变浓度的方法【分析】A、根据单质碳的性质分析；B、根据产生温室效应的主要气体分析；C、根据催化剂的特点分析；D、根据溶质质量分数的公式分析【解答】解：A、古代字画年深日久不褪色，是因为碳在常温下化学性质不活泼，故A正确；B、产生温室效应的主要气体是二氧化碳，故B正确；C、在过氧化氢溶液中加入二氧化锰能生成的氧气更快、但不能改变生成氧气的量，故C错误；D、某溶液加入水后，溶液的质量增大，质量分数一定变小，故D正确故选C7食醋是生活中的调味品，其

18、主要含有醋酸，其化学式是C2H4O2，下列叙述正确的是（）A它属于氧化物B醋酸中含一个氧气分子C碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8D醋酸中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物B、根据醋酸的微观构成，进行分析判断C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断D、根据醋酸的微观构成，进行分析判断【解答】解：A、醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误B、醋酸是由醋酸分子构成的，不含氢分子，故选项说法错误C、醋酸中碳、氢

19、、氧元素三种元素的质量比为（122）：（14）：（162）=6：1：8，故选项说法正确D、1个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则醋酸中碳、氢、氧原子个数比为2：4：2=1：2：1，故选项说法正确故选：CD8根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是（）A它们表示的是同一种元素B它们的核外电子数相同C它们都具有相对稳定的结构D它们依次表示原子、离子、离子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【分析】A、根据决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，进行分析判断B、根据三种粒子的核外电子数，进行分析判断，C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于

20、相对稳定结构D、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断【解答】解：A、决定元素种类的是核内质子数，图中三种粒子的核内质子数分别是10、11、12，属于不同种元素，故选项说法错误B、三种粒子的核外电子数均为2+8=10，故选项说法正确C、三种粒子的最外层电子数均为8，都具有相对稳定的结构，故选项说法正确D、第一种粒子：质子数=核外电子数=10，为原子；第二种粒子：质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子；第三种粒子：质子数=12，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子；它们依次表示原子、离子、离子，故

21、选项说法正确故选：A9如图是高温下某反应的微观过程下列说法中正确的是（） A该反应中元素的化合价没有变化B该反应属于置换反应C图中的两种生成物都属于氧化物D该反应所得生成物的质量比为1：1【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定【分析】由题意可知，根据化学反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物、写出反应的方程式，根据方程式的意义可进行有关的分析与判断【解答】解：由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2；A、在碳单质中碳元素的化合价是0，在CO中碳元素的化合价是+2，氢元素在水中是+

22、1价，在氢气中是0，该反应中元素的化合价发生了变，故A说法不正确；B、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B说法正确；C、由方程式可知，图中的两种生成物一种是水属于氧化物，另一种是氢气属于单质，故C说法不正确D、由微粒的变化可知，该反应所得生成物的质量比为28：2=14：1故D说法不正确答案：B10金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容如图是铝的原子结构示意图下列说法不正确的是（）A铝原子的质子数为13B在化合物中铝通常显+3价C铝可作导线是由于它具有良好的导电性D铝是地壳中含量最多的元素【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；金属的物理

23、性质及用途；地壳中元素的分布与含量【分析】依据原子结构示意图的意义以及核外电子的得失规律和铝的有关性质分析解答；【解答】解：A、根据原子结构示意图的特点可知：铝的核内质子数为13，故正确；B、根据原子的核外电子在化学反应中的规律特点可知：铝的最外层电子数是3，且在化学反应中易失掉3个电子而达到稳定结构，故正确；C、根据金属铝的性质可知：铝具有较好的导电性，所以可以用铝制作导线；故正确；D、依据地壳中元素的含有情况可知，铝是地壳中含量最多的金属元素，而含量最多的元素是氧；故错误；故选D11生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）A室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动B热胀

24、冷缩，说明分子大小随温度而改变C10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔D湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大【考点】微粒观点及模型图的应用【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的【解答】解：A、室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动的，正确B、热胀冷缩，说明分子之间有一定的间隔且间隔大小可以随温度而改变，不正确C、10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔，且不同物质的分子间隔大小不同，正确D、湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大，正确故选B12现有X、

25、Y、Z三种金属，已知：X和稀硫酸不反应 Z+H2SO4=ZSO4+H2 X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是（）AXYZBZXYCYZXDZYX【考点】金属活动性顺序及其应用【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：X和稀硫酸不反应，说明X的活动性比氢弱，即HX；Z+H2SO4=ZSO4+H2，说明Z的活动性比氢强，即ZH；X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，说明X的活动性比Y强，即XY；则X、Y、Z三种金属的活动性由

26、弱到强的顺序是ZXY故选：B13下列有关金属的说法错误的是（）A常温下金属均为固态B铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能C铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D合金的很多性能与组成它们的纯金属不同【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护【分析】A、在常温下下汞是液体；B、根据铝的化学性质分析；C、根据铁生锈的实质和条件判断；D、根据制合金的目的是将各种金属的优点加以利用进行分析【解答】解：A常温下大部分金属都是固体，但常温下汞是液体，故说法错误；B、铝与氧气反应生成氧化铝是一层致密的氧化膜，起到保护作用，故说法正确；C

27、、铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气反应，生锈的条件是得与氧气及水接触，故说法正确；D、合金的很多性能与组成他们的纯金属不同，使合金的用途更加大广泛，合金的性能比组成它的纯金属的性能优良，故说法正确；故选：A14某气体既可以用排水取气法收集，又可以用向上排空气法收集，则该气体一定具有的物理性质是（）A易溶于水，密度比空气小B易溶于水，密度比空气大C难溶于水，密度比空气小D难溶于水，密度比空气大【考点】常用气体的收集方法；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法【分析】根据气体收集方法选择的依据判断，其依据是气体的性质，主要是溶解性、密度、是否与水反应、是否与空气中的成分反应四项【解答】解：A、易溶

28、于水，密度比空气小的气体，不能用排水法收集，只能用向下排空气法收集，所以错误B、易溶于水，密度比空气大的气体，虽能用向上排空气法收集，但不能用排水法收集，所以错误C、难溶于水，密度比空气小的气体，虽能用排水法收集，但不能用向上排空气法收集，所以错误D、难溶于水，密度比空气大的气体，既可以用排水取气法收集，又可以用向上排空气法收集，所以正确故选D二、填空题（每空1分，共16分）15能用于冰箱的去味剂和防毒面具的虑毒剂的是活性炭，可用作制冷剂和人工降雨的是干冰，能和人体内的血红蛋白结合，使人发生中毒的是一氧化碳【考点】碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性【分析】物质的性质决定物质

29、的用途，对比分析物质的性质和用途回答有关的为题【解答】解：活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，能用于冰箱的去味剂和防毒面具的虑毒剂；由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可以用灭火，干冰在升华时能吸收大量的热，可以做制冷剂用于人工降雨；一氧化碳能跟人体血红蛋白结合使人缺氧气而中毒故答为：活性炭； 干冰；一氧化碳16如 图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（1 ）30时，甲的溶解度大于乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于）；（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是加溶质（蒸发溶剂、或降低温度）（只填一种）；（3）甲、乙各40g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅

30、拌，在30时所得甲溶液为不饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到20，甲溶液中溶质的质量分数小于乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于“或“小于”）（4）10，有120克甲的饱和溶液稀释成10%，需要加入水80克【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；30时，甲的溶解度大于乙的溶解度；要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是：加溶质、蒸发溶剂、或降低温度；甲、乙各40g分别

31、加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在30时所得甲溶液为不饱和溶液；若将温度都降低到20，甲溶液中溶质的质量分数小于乙溶液中溶质的质量分数，因为在20时，甲的溶解度小于乙的溶解度；10，甲的溶解度是20g，有120克甲的饱和溶液稀释成10%，需要加入水的质量为x，10%=20g，x=80g【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：30时，甲的溶解度大于乙的溶解度；故答案为：大于；（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是：加溶质、蒸发溶剂、或降低温度；故答案为：加溶质（蒸发溶剂、或降低温度）；（3）甲、乙各40g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在30时所得甲溶液为

32、不饱和溶液；若将温度都降低到20，甲溶液中溶质的质量分数小于乙溶液中溶质的质量分数，因为在20时，甲的溶解度小于乙的溶解度；故答案为：不饱和；小于；（4）10，甲的溶解度是20g，有120克甲的饱和溶液稀释成10%，需要加入水的质量为x，10%=20g，x=80g；故答案为：80；17己知，A、B、C、D四种物质之间存在如图转化关系其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物试回答：（1）写出A、C两种物质的化学式：AFe、CH2；（2）写出CD的化学方程式2H2+O22H2O【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、【分析】根据题意，C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物，则D为水；A能与稀硫

33、酸反应生成浅绿色溶液B和C，C与氧气反应生成水，则C为氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，则A为铁，B为硫酸亚铁溶液；据此进行分析解答【解答】解：C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物，则D为水；A能与稀硫酸反应生成浅绿色溶液B和C，C与氧气反应生成水，则C为氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，则A为铁，B为硫酸亚铁溶液（1）A、C两种物质的化学式分别是Fe、H2（2）CD，即氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；故答案为：（1）Fe；H2；（2）2H2+O22H2O18要除去水中的不溶性杂质，选用的方法是过滤，要

34、降低水的硬度，工业上采用的是蒸馏，生活中采用的方法是煮沸，新型自来水消毒剂C1O2可由如下的反应制取：Cl2+2NaC1O22X+2C1O2，则X的化学式为NaCl，其中C1O2中氯元素的化合价是+4【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用【分析】根据过滤是除去水中不溶性杂质的一种方法；加热煮沸可以降低水的硬度；根据在化学反应中原子的种类、原子的数目不变判断物质的化学式根据化合物中元素化合价的代数和为零解答【解答】解：过滤是除去水中不溶性杂质的一种方法；要降低水的硬度，工业上采用的是蒸馏；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀

35、、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度根据质量守恒定律，在化学方程式为：Cl2+2NaC1O22X+2C1O2中反应前氯原子有4个，钠原子有2个，氧原子有4个，而反应后氯原子有4个，钠原子有0个，氧原子有4个，所以X的化学式为NaCl；设C1O2中氯元素的化合价是xx+（2）2=0x=+4答案：过滤； 蒸馏； 煮沸； NaCl；+4三、简答题（共10分）19生活中洗涤油垢可以用汽油和洗洁精，二者的原理分别是什么？【考点】溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用【分析】根据常见的溶解现象和乳化作用进行分析解答；洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的

36、作用称为乳化作用【解答】解：用汽油洗去衣物上的油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，除去衣物上的油污，是利用了乳化作用故答案为：汽油和洗涤剂都能除去衣物上的油污，二者的原理分别是溶解原理、乳化作用20生产、生活中常需配制溶液（1）配制一瓶如图所示的溶液需氯化钠0.9g；（2）配制一定浓度的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因用量筒量取水时仰视读数；氯化钠中含不溶性杂质；往烧杯中加水时有水溅出；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】（1）

37、利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答（2）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制一瓶如图所示的溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3100cm30.9%=0.9g（2）用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小氯化钠中含不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅

38、出，溶质质量分数不变故答案巍峨：（1）0.9；（2）；中仰视刻度实际量取的水多，氯化钠不纯使溶质偏少21按要求写出化学方程式（1）铁制容器不能长期盛放农药波尔多液（主要成分CuSO4）（2）天然气燃烧；（3）实验室用锌和硫酸制取氢气【考点】书写化学方程式、【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O（

39、3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2故答案为：（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）Zn+H2SO4ZnSO4+H222请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈答增大反应物浓度，可以加快化学反应速率（1）粉末块的石灰石比相同质量的块状的石灰石与相同的盐酸反应更快；（2）碳在氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时产生一氧化碳【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素【分析】影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快

40、；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答【解答】解：（1）粉末块的石灰石比相同质量的块状的石灰石与相同的盐酸反应更快，粉末块的石灰石与稀盐酸的接触面积答，增大接触面积，反应速率加快，（2）碳在氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时产生一氧化碳，是因为反应物的量不同，生成物可能不同故答案为：（1）增大接触面积，反应速率加快；（2）反应物的量不同，生成物可能不同四、综合应用题23金属材料是我们生活中必不可缺少的物质（1）甲图利用了金属的物理性质是导电性

41、，图乙中得到的结论是合金的硬度比纯金属的硬度大；（2）工业炼铁的原理如图乙，写出B中炼铁的化学反应方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，D中现象是澄清的石灰水变浑浊，有关的化学方程式为CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2OE装置的作用是点燃尾气，防止污染空气；（3）一氧化碳可用碳还原二氧化碳得到，在实验室中用12.5克石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不与酸反应）加入足量的稀盐酸，充分反应后，产生4.4克二氧化碳，求石灰石中CaCO3的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、【分析】（1）甲图是利用金属制作电线

42、，图乙是合金与纯金属相互刻划，进行分析解答（2）B中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，会污染空气，进行分析解答（3）根据生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中CaCO3的质量分数【解答】解：（1）甲图是利用金属制作电线，是利用了金属的导电性；图乙是合金与纯金属相互刻划，图乙中得到的结论是合金的硬度比纯金属的硬度大（2）B中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，观察到D中澄清的石灰水变浑浊；该反应的反应方程式为CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，E装置的作用是点燃尾气，防止污染空气（3）设参加反应的碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4g x=10g石灰石中CaCO3的质量分数为100%=80%故答案为：（1）导电性； 合金的硬度比纯金属的硬度大；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；点燃尾气，防止污染空气；（3）石灰石中CaCO3的质量分数为80%