北京市西城区2020年中考二模化学试卷(解析版).docx

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1、2020年北京市西城区中考化学二模试卷一、每小题只有1个选项符合题意每小题1分）1（1分）地壳中含量最多的金属元素是（）A氧B硅C铝D铁2（1分）下列物质属于纯净物的是（）A蒸馏水B空气C稀盐酸D铁矿石3（1分）下列物质在氧气中燃烧，生成大量白烟的是（）A铁丝B氢气C一氧化碳D红磷4（1分）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）ABCD5（1分）下列物质不需密封保存的是（）A氯化钠B烧碱C浓硫酸D浓盐酸6（1分）下列生活中的做法不合理的是（）A减少使用一次性塑料袋B碳酸氢钠用于烘焙蛋糕C家用电器着火立即用水灭火D保持自行车钢圈干燥以防锈7（1分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

2、，操作顺序正确的是（）A计算、称量、量取、溶解B溶解、量取、计算、称量C计算、溶解、称量、量取D称量、量取、溶解、计算8（1分）硫在元素周期表中信息如图所示。下列有关硫元素的说法中，不正确的是（）A原子序数是16B元素符号为SC相对原子质量是32.06D一个硫原子核外电子数为329（1分）下列实验的设计不正确的是（）ABCD 测定空气中氧气含量研究水的组成验证质量守恒定律检验甲烷燃烧生成CO2和H2OAABBCCDD10（1分）甲烷可制备水煤气，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A1个甲分子中含有4个原子B生成的丙与丁的质量比为14：3C该反应为置换反应D反应中含氢元

3、素的化合物有3种11（1分）“天气瓶”是一个瓶内晶体可发生变化的装饰品。“天气瓶”内的液体主要成分是：硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液溶质质量分数为24%的樟脑的酒精溶液下列说法中，不正确的是（）A溶液中的溶质可以为多种B樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂C溶质质量分数为24%的含义是指每100g的溶剂中，溶质是24gD“天气瓶”中晶体量变化的原因可能是物质的溶解度随温度改变而变化12（1分）如表实验操作不能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A除去碳粉中的铁粉磁铁吸引B除去CO中的少量CO2通入足量的NaOH溶液C除去CaO中的少量CaCO3加足量的水，过滤D除去NaOH溶液中少量Na2CO3加适量的石

4、灰水，过滤AABBCCDD二、非选择题（共33分）13（1分）塑料是生产医用口罩的一种原材料。塑料属于 （填序号）。A金属材料 B天然有机高分子材料 C合成材料14（2分）汽车安全气囊系统中，有叠氮化钠（NaN3）、硝酸铵（NH4NO3）、氧化铁等物质。（1）叠氮化钠中，钠元素与氮元素的质量比为 。（2）汽车受到撞击后，固体硝酸铵受热分解，生成一氧化二氮气体和水蒸气。该反应的化学方程式是 。15（2分）将两种发酵基础料相同的酸奶，置于4冰箱中冷藏，pH的变化如图。（1）酸奶可以补钙，这里的钙是指 （填序号）。A元素 B单质 C分子（2）酸奶在冷藏过程中继续代谢乳糖产酸的现象称为后酸化作用。由图

5、可知两种酸奶中，后酸化作用明显的是 。16（5分）阅读下列科普短文。蔬菜中的多酚类物质大多具有水溶性和抗氧化性，对预防心血管疾病、抑制肿瘤等有重要作用。多酚类物质总含量称为总酚含量。研究烹调方式对蔬菜中总酚含量的影响。分别称取等质量的蔬菜样品，经爆炒、煮制、微波3种方式处理后，测定总酚含量（如图）。蔬菜样品受热后，总酚含量均有不同程度下降。研究烹调时间对蔬菜中总酚含量的影响。以煮制为例，将等质量的韭菜、马铃薯、苦瓜，放入沸水中分别煮制相同时间，捞出后测定总酚含量。3种蔬菜样品总酚含量均呈下降趋势，主要是因为煮制时蔬菜完全浸没于热水中，随着时间增长，多酚类物质较多地溶于汤汁中而损失。另外，蔬菜的

6、品种、产地等不同，总酚含量也会有较大差异。通过相关研究可以为合理烹调、提高膳食营养摄入提供参考依据。依据文章内容，回答下列问题。（1）蔬菜中富含的营养素是 （答1条即可）。（2）依图分析，对蔬菜中总酚含量影响最小的烹调方式是 。（3）蔬菜样品煮制后，总酚含量下降的原因是 。（4）文中涉及到的影响蔬菜总酚含量的因素有 。（5）如表说法正确的是 （填序号）。A多酚类物质可以预防心血管疾病B食用苦瓜时，生吃更有利于多酚类物质摄入C洋葱、芹菜、番茄3种蔬菜样品中，洋葱的总酚含量最高17（2分）利用锌矿废渣（主要成分为Zn和CuO）制备硫酸锌的主要转化过程如图（杂质不溶于水，不参与反应）：（1）废渣与稀

7、硫酸反应的化学方程式有CuO+H2SO4CuSO4+H2O和 。（2）混合液中溶质的成分除CuSO4外，还有 。18（3分）次氯酸钙Ca（ClO）2是漂白粉的主要成分之一，可用于杀菌消毒。用消石灰制备次氯酸钙的主要工艺流程如图：（1）NaClO中氯元素的化合价是 。（2）处理器中发生的复分解反应的化学方程式是 。（3）上述流程中，只涉及到物理变化的设备有 。19（2分）用如图装置进行实验。（1）实验1：试管中发生反应的化学方程式是 。（2）实验2：实验过程中，气球的变化是 。20（2分）用如图装置进行实验。（1）静置，烧杯中的水逐渐变成红色，从微粒的角度解释其原因是 。（2）继续向烧杯中加水，

8、溶液颜色变浅。该过程中发生变化的是 （填序号）。A分子的种类 B分子的大小 C分子的间隔21（3分）用如图装置验证可燃物燃烧的条件。升温至60的过程中仅燃烧，再升温至260的过程中仅燃烧。（1）白磷燃烧的化学方程式是 。（2）对比的实验目的是 。（3）验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 （答1条即可）。22（2分）用如图装置进行实验。在2种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属x上仅处有现象，金属y上仅处无明显现象。（1）x、y、铁、银4种金属的金属活动性由强至弱依次为 。（2）写出常见金属x与硝酸银溶液反应的化学方程式是 。23（3分）用如图装置进行实验（实验前K1、K2、K3均关闭）。

9、打开K1、K2，将A中液体推入B中，关闭K1待反应结束后，打开K3，将B中20mL气体推入C中，关闭K3。资料：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。（1）B中反应的化学方程式是 。（2）C中反应的化学方程式是 。（3）能证明C中反应发生，注射器活塞最终的位置可能是 （填序号）。A2mL处 B10mL处 C20mL处 D22mL处24（6分）黑枸杞富含花青素，享有“花青素之王”的美誉。某小组对黑枸杞提取液进行了探究。I探究黑枸杞提取液能否充当酸碱指示剂。【查阅资料】花青素易溶于水，溶液呈紫色。【实验准备】将3.0g黑枸杞粉放入30mL蒸馏水中，充分溶解后制得黑枸杞提取液。【进行实验】实验

10、11：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：pH1234567891011121314颜色粉红粉红粉红浅紫浅紫紫紫蓝蓝深蓝深蓝灰绿黄黄棕实验12：室温时，向试管中分别加入相同体积的6种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如表：物质白醋稀盐酸牛奶蒸馏水纯碱水氢氧化钠溶液颜色粉红紫紫灰绿黄【解释与结论】（1）若白醋的pH为3，向白醋中滴加黑枸杞提取液后，颜色为 。（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是 。（3）向纯碱水中加黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为 。II探究影响黑枸杞提取液中花青素

11、稳定性的因素。【查阅资料】利用花青素含量与吸光度大小呈正比的关系，可衡量花青素的含量进而判断花青素的稳定性。【实验准备】在一定条件下配制出黑枸杞提取液备用。【进行实验】实验21：相同温度下，在3支试管中加入相同体积的黑枸杞提取液，分别放置在室内避光、室内自然光和室外阳光的条件下12小时（结果如图1）。实验22：相同光照条件下，在4支试管中加入相同体积的黑枸杞提取液，分别放置在4、20、60、100的条件下12小时（结果如图2）。【解释与结论】（4）实验21的目的是 。（5）实验22的结论是 。【反思与评价】（6）由实验可知，黑枸杞提取液能充当酸碱指示剂，但在保存时应注意 。2020年北京市西城

12、区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、每小题只有1个选项符合题意每小题1分）1（1分）地壳中含量最多的金属元素是（）A氧B硅C铝D铁【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断。【解答】解：地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝。故选：C。2（1分）下列物质属于纯净物的是（）A蒸馏水B空气C稀盐酸D铁矿石【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。【解答】解：A、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；C、稀盐酸中含

13、有氯化氢和水，属于混合物，故C错；D、铁矿石中含有铁的化合物和其它杂质，属于混合物，故D错。故选：A。3（1分）下列物质在氧气中燃烧，生成大量白烟的是（）A铁丝B氢气C一氧化碳D红磷【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据一氧化碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。B、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项错误。C、一氧化碳在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。D、

14、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确。故选：D。4（1分）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）ABCD【分析】根据元素的化合价和书写化学式的步骤进行解答。【解答】解：A、氧化锌是由显+2价的锌元素和显2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式为：ZnO；故选项书写正确；B、硫酸钠是由显+2价的钠元素和显2价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：Na2SO4；故选项书写错误；C、硝酸亚铁是由显+2价的铁元素和显1价的硝酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：Fe（NO3）2；故选项书写正确；D、氢氧化铝是由显+3价的铝元素和显1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式

15、为：Al（OH）3；故选项书写正确；故选：B。5（1分）下列物质不需密封保存的是（）A氯化钠B烧碱C浓硫酸D浓盐酸【分析】具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应的物质组要密闭保存，据此结合常见物质的性质进行分析判断。【解答】解：A、氯化钠通常状况下，性质相对稳定，不易发生变化，无需密封保存，故选项正确。B、烧碱易吸收水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，需要密封保存，故选项错误。C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故选项错误。D、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故选项错误。故选：A。6（1分）下列生活中的做法不合理的是（）A减少使用一次性塑料袋B碳酸氢钠用于烘焙

16、蛋糕C家用电器着火立即用水灭火D保持自行车钢圈干燥以防锈【分析】根据灭火的方法、盐的性质与用途、金属生锈的条件与防锈措施以及白色污染判断。【解答】解：A、减少使用一次性塑料袋，防止白色污染，选项正确，不符合题意；B、碳酸氢钠用于烘焙蛋糕，选项正确，不符合题意；C、家用电器着火不能立即用水灭火，会防止触电，选项错误，符合题意；D、保持自行车钢圈干燥以防锈，选项正确，不符合题意；故选：C。7（1分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（）A计算、称量、量取、溶解B溶解、量取、计算、称量C计算、溶解、称量、量取D称量、量取、溶解、计算【分析】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要先计算

17、出溶质与溶剂的量，而后进行根据所知的量进行称量及溶解【解答】解：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要前期做的工作是先依据要求计算出溶质与溶剂的量，而后进行根据计算所得的量进行实际称量，称量时应先称取固体再量取液体，然后把溶质倒入烧杯中再把所称量的溶剂倒入，用玻璃棒搅拌搅拌进行溶解。故选：A。8（1分）硫在元素周期表中信息如图所示。下列有关硫元素的说法中，不正确的是（）A原子序数是16B元素符号为SC相对原子质量是32.06D一个硫原子核外电子数为32【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子

18、质量，进行分析判断即可。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，该元素的原子序数为16，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为S，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则一个硫原子核外电子数为16，故选项说法错误。故选：D。9（1分）下列实验的设计不正确的是（）ABCD 测定空气中氧气含量研究水的组成验证质量守恒定律检验

19、甲烷燃烧生成CO2和H2OAABBCCDD【分析】A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。B、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。【解答】解：A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气含量，故选项实验的设计正确。B、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，

20、是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验的设计正确。C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验的设计正确。D、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，不能检验二氧化碳的存在，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，故选项实验的设计不正确。故选：D。10（1分）甲烷可制备水煤气，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A1个甲分子中含有4个原子B生成的丙与丁的质量比为14：3C该反应为置换反应D反

21、应中含氢元素的化合物有3种【分析】根据变化的微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义、分子的构成等分析判断有关的说法。【解答】解：由变化的微观示意图可知，该反应是甲烷和水在高温条件下反应生成了氢气和一氧化碳，反应的方程式是：CH4+H2OCO+3H2。A、由微粒的构成可知，1个甲分子中含有5个原子，故A说法不正确；B、由方程式可知，生成的丙与丁的质量比为28：（23）14：3，故B说法正确；C、该反应的反应物是两种化合物。不符合置换反应的特点，故C说法不正确；D、由微粒的构成可知，反应中含氢元素的化合物有2种，故D说法不正确。故选：B。11（1分）“天气瓶”是一个瓶内晶体可发生变化的装

22、饰品。“天气瓶”内的液体主要成分是：硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液溶质质量分数为24%的樟脑的酒精溶液下列说法中，不正确的是（）A溶液中的溶质可以为多种B樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂C溶质质量分数为24%的含义是指每100g的溶剂中，溶质是24gD“天气瓶”中晶体量变化的原因可能是物质的溶解度随温度改变而变化【分析】A、根据“天气瓶”内的液体是硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液，进行分析判断。B、根据樟脑的酒精溶液，是樟脑溶于酒精形成的，进行分析判断。C、根据溶质质量分数的含义，进行分析判断。D、根据温度降低，有晶体析出，进行分析判断。【解答】解：A、“天气瓶”内的液体是硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液，说

23、明溶液中的溶质可以为多种，故选项说法正确。B、樟脑的酒精溶液，是樟脑溶于酒精形成的，酒精是溶剂，故选项说法正确。C、溶质质量分数为24%的含义是指每100g的溶液中，溶质是24g，故选项说法错误。D、温度降低，有晶体析出，晶体质量增加；“天气瓶”中晶体量变化的原因可能是物质的溶解度随温度改变而变化，故选项说法正确。故选：C。12（1分）如表实验操作不能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A除去碳粉中的铁粉磁铁吸引B除去CO中的少量CO2通入足量的NaOH溶液C除去CaO中的少量CaCO3加足量的水，过滤D除去NaOH溶液中少量Na2CO3加适量的石灰水，过滤AABBCCDD【分析】根据原物质和

24、杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Na2CO3能与适量的石灰水反应生成碳酸

25、钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：C。二、非选择题（共33分）13（1分）塑料是生产医用口罩的一种原材料。塑料属于C（填序号）。A金属材料 B天然有机高分子材料 C合成材料【分析】根据材料的分类来分析，合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。【解答】解：金属材料包括纯金属和合金。塑料是一种有机合成材料而不是天然有机高分子材料。故选：C。14（2分）汽车安全气囊系统中，有叠氮化钠（NaN3）、硝酸铵（NH4NO3）、氧化铁等物质。（1）叠氮化钠中，钠元素与氮元素的质量比为23：42。（2）汽车受到撞击后，固体硝酸铵受热分解，生成一氧

26、化二氮气体和水蒸气。该反应的化学方程式是NH4NO3N2O+2H2O。【分析】（1）根据在化合物中元素质量比的计算方法进行解答；（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。【解答】解：（1）Na、N元素的质量比为23：（143）23：42，（2）受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物，该反应的化学方程式为：NH4NO3N2O+2H2O。故答案为：（1）23：42；（2）NH4NO3N2O+2H2O。15（2分）将两种发酵基础料相同的酸奶，置于4冰箱中冷藏，pH的变化如图。（1）酸奶可以补钙，这里的钙是指A（填序号）。

27、A元素 B单质 C分子（2）酸奶在冷藏过程中继续代谢乳糖产酸的现象称为后酸化作用。由图可知两种酸奶中，后酸化作用明显的是自制酸奶。【分析】（1）根据物质是由元素组成的进行分析；（2）根据图象中pH值的变化趋势进行分析。【解答】解：（1）物质是由元素组成的，所以酸奶可以补钙，这里的钙是指元素，故选：A；（2）通过分析图象中pH值的变化趋势可知，两种酸奶中，后酸化作用后，自制酸奶的pH值明显减小。故答案为：（1）A；（2）自制酸奶。16（5分）阅读下列科普短文。蔬菜中的多酚类物质大多具有水溶性和抗氧化性，对预防心血管疾病、抑制肿瘤等有重要作用。多酚类物质总含量称为总酚含量。研究烹调方式对蔬菜中总酚

28、含量的影响。分别称取等质量的蔬菜样品，经爆炒、煮制、微波3种方式处理后，测定总酚含量（如图）。蔬菜样品受热后，总酚含量均有不同程度下降。研究烹调时间对蔬菜中总酚含量的影响。以煮制为例，将等质量的韭菜、马铃薯、苦瓜，放入沸水中分别煮制相同时间，捞出后测定总酚含量。3种蔬菜样品总酚含量均呈下降趋势，主要是因为煮制时蔬菜完全浸没于热水中，随着时间增长，多酚类物质较多地溶于汤汁中而损失。另外，蔬菜的品种、产地等不同，总酚含量也会有较大差异。通过相关研究可以为合理烹调、提高膳食营养摄入提供参考依据。依据文章内容，回答下列问题。（1）蔬菜中富含的营养素是维生素（答1条即可）。（2）依图分析，对蔬菜中总酚含

29、量影响最小的烹调方式是爆炒。（3）蔬菜样品煮制后，总酚含量下降的原因是因为煮制时蔬菜完全浸没于热水中，随着时间增长，多酚类物质较多地溶于汤汁中而损失。（4）文中涉及到的影响蔬菜总酚含量的因素有烹调方式、烹调时间、蔬菜的品种和产地。（5）如表说法正确的是ABC（填序号）。A多酚类物质可以预防心血管疾病B食用苦瓜时，生吃更有利于多酚类物质摄入C洋葱、芹菜、番茄3种蔬菜样品中，洋葱的总酚含量最高【分析】（1）根据蔬菜中富含的营养素来分析；（2）根据图示信息来分析；（3）根据题干中的信息来分析；（4）根据材料中影响蔬菜总酚含量的因素来分析；（5）根据表中的信息来分析。【解答】解：（1）蔬菜中主要含有的

30、营养素是维生素；故填：维生素；（2）依图分析，对蔬菜中总酚含量影响最小的烹调方式是爆炒；故填：爆炒；（3）将等质量的韭菜、马铃薯、苦瓜，放入沸水中分别煮制相同时间，捞出后测定总酚含量。3种蔬菜样品总酚含量均呈下降趋势，主要是因为煮制时蔬菜完全浸没于热水中，随着时间增长，多酚类物质较多地溶于汤汁中而损失。故填：因为煮制时蔬菜完全浸没于热水中，随着时间增长，多酚类物质较多地溶于汤汁中而损失；（4）文中涉及到的影响蔬菜总酚含量的因素有烹调方式、烹调时间以及蔬菜的品种、产地等；故填：烹调方式、烹调时间、蔬菜的品种和产地；（5）A蔬菜中的多酚类物质大多具有水溶性和抗氧化性，对预防心血管疾病、抑制肿瘤等有

31、重要作用，选项说法正确；B因为蔬菜样品受热后，总酚含量均有不同程度下降，所以食用苦瓜时，生吃更有利于多酚类物质摄入，选项说法正确；C由图可知洋葱、芹菜、番茄3种蔬菜样品中，洋葱的总酚含量最高，选项说法正确。故选ABC。17（2分）利用锌矿废渣（主要成分为Zn和CuO）制备硫酸锌的主要转化过程如图（杂质不溶于水，不参与反应）：（1）废渣与稀硫酸反应的化学方程式有CuO+H2SO4CuSO4+H2O和Zn+H2SO4ZnSO4+H2。（2）混合液中溶质的成分除CuSO4外，还有ZnSO4、H2SO4。【分析】稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和锌反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。

32、【解答】解：（1）废渣与稀硫酸发生的反应有：稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：CuO+H2SO4CuSO4+H2O、Zn+H2SO4ZnSO4+H2。故填：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。（2）混合液中溶质的成分除CuSO4外，还有反应生成的硫酸锌和过量的硫酸。故填：ZnSO4、H2SO4。18（3分）次氯酸钙Ca（ClO）2是漂白粉的主要成分之一，可用于杀菌消毒。用消石灰制备次氯酸钙的主要工艺流程如图：（1）NaClO中氯元素的化合价是+1。（2）处理器中发生的复分解反应的化学方程式是CaCl2+2NaClOCa（ClO）2+2NaCl。（3）上

33、述流程中，只涉及到物理变化的设备有浓缩器、干燥器。【分析】（1）根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；（2）根据氯化钙和次氯酸钠反应生成次氯酸钙和氯化钠进行分析；（3）根据没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析。【解答】解：（1）在化合物中，化合价代数和为零，在次氯酸钠中，钠元素显+1，氧元素显2，所以氯元素显+1；（2）氯化钙和次氯酸钠反应生成次氯酸钙和氯化钠，化学方程式为：CaCl2 +2NaClOCa（ClO）2+2NaCl；（3）没有新物质生成的变化属于物理变化，反应器中盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，浓缩器中氯化钙溶液的浓度增大，处理器中氯化钙和次氯酸钠反应生成次氯酸钙和氯化

34、钠，干燥器中，将次氯酸钙晶体干燥，所以上述流程中，只涉及到物理变化的设备有浓缩器、干燥器。故答案为：（1）+1；（2）CaCl2 +2NaClOCa（ClO）2+2NaCl；（3）浓缩器、干燥器。19（2分）用如图装置进行实验。（1）实验1：试管中发生反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。（2）实验2：实验过程中，气球的变化是气球先膨胀再变小。【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（2）气实验2：实验过程中，气球

35、的变化是：球先膨胀再变小。【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）气实验2：实验过程中，气球的变化是：气球先膨胀再变小；因为铁粉燃烧，放出热量，气体膨胀，气球变大；燃烧后冷却，消耗氧气，气体体积变小，气球变小；故答案为：气球先膨胀再变小。20（2分）用如图装置进行实验。（1）静置，烧杯中的水逐渐变成红色，从微粒的角度解释其原因是品红分子在不断运动。（2）继续向烧杯中加水，溶液颜色变浅。该过程中发生变化的是C（填序号）。A分子的种类 B分子的大小 C分子的间隔【分析】（1）

36、根据分子的性质来分析；（2）根据颜色变浅的微观原理来分析。【解答】解：（1）溶液逐渐变成红色的现象表明品红不断扩散，由此可得出构成物质的分子在不断运动；故填：品红分子在不断运动；（2）继续向烧杯中加水，溶液颜色变浅。该过程中发生变化的是分子的间隔，而分子的种类与分子大小都没有改变；故填：C。21（3分）用如图装置验证可燃物燃烧的条件。升温至60的过程中仅燃烧，再升温至260的过程中仅燃烧。（1）白磷燃烧的化学方程式是4P+5O22P2O5。（2）对比的实验目的是验证可燃物燃烧需要与氧气（空气）接触。（3）验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是60时燃烧，而不燃烧。（答1条即可）。【分析】（1

37、）根据白磷燃烧的反应写出反应的化学方程式；（2）根据实验的过程和现象分析实验的目的；（3）根据实验的现象和目的分析。【解答】解：（1）白磷燃烧生成了五氧化二磷，化学方程式是：4P+5O22P2O5。（2）的红磷被沙子与氧气隔绝，即使温度达到了着火点也不能燃烧，的红磷达到了着火点可以燃烧，对比的实验目的是：验证可燃物燃烧需要与氧气（空气）接触。（3）由于红磷的着火点高于白磷的着火点，验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是：60时燃烧，而不燃烧。故答案为：（1）4P+5O22P2O5。（2）验证可燃物燃烧需要与氧气（空气）接触。（3）60时燃烧，而不燃烧。22（2分）用如图装置进行实验。在2种打

38、磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属x上仅处有现象，金属y上仅处无明显现象。（1）x、y、铁、银4种金属的金属活动性由强至弱依次为Fe、y、x、Ag。（2）写出常见金属x与硝酸银溶液反应的化学方程式是Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag。【分析】根据金属与酸、盐能否反应可以比较金属的活动性强弱，根据发生的反应写出方程式。【解答】解：（1）由题意可知，在2种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属x上仅处有现象，说明了x金属位于氢的的后面，比银活泼；金属y上仅处无明显现象，说明了y的活动性比铁弱，位于氢的前边，由此可得出金属的活动性强弱是：Fe、y、x、Ag。（2）由金属活动性顺序表可知，常见金

39、属x可以是铜，铜与硝酸银溶液反应的化学方程式是：Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2 Ag。故答案为：（1）Fe、y、x、Ag。（2）Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag。23（3分）用如图装置进行实验（实验前K1、K2、K3均关闭）。打开K1、K2，将A中液体推入B中，关闭K1待反应结束后，打开K3，将B中20mL气体推入C中，关闭K3。资料：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。（1）B中反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。（2）C中反应的化学方程式是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（3）能证明C中反应发生，注射器活塞最终的位置可能

40、是AB（填序号）。A2mL处 B10mL处 C20mL处 D22mL处【分析】（1）打开K1、K2，将A中液体推入B中，B中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，进行分析解答。（2）待反应结束后，打开K3，将B中20mL气体推入C中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。（3）根据氢氧化钠溶液可能全部吸收二氧化碳，也可能是二氧化碳有剩余，进行分析解答。【解答】解：（1）打开K1、K2，将A中液体推入B中，B中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。（2）待反应结束后，打开K3，将B中20mL气体推入

41、C中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（3）待反应结束后，打开K3，将B中20mL气体推入C中，氢氧化钠溶液能全部吸收二氧化碳，证明C中反应发生，若二氧化碳被氢氧化钠溶液全部吸收，则注射器活塞最终的位置可能是2mL处；若二氧化碳气体部分被吸收，二氧化碳有剩余，则注射器活塞最终的位置一定小于20mL处，故注射器活塞最终的位置可能是AB。故答案为：（1）Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2；（2）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）AB。24（6分）黑枸杞富含花青素，享有“花青素之王”的美誉。某小组对黑枸

42、杞提取液进行了探究。I探究黑枸杞提取液能否充当酸碱指示剂。【查阅资料】花青素易溶于水，溶液呈紫色。【实验准备】将3.0g黑枸杞粉放入30mL蒸馏水中，充分溶解后制得黑枸杞提取液。【进行实验】实验11：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：pH1234567891011121314颜色粉红粉红粉红浅紫浅紫紫紫蓝蓝深蓝深蓝灰绿黄黄棕实验12：室温时，向试管中分别加入相同体积的6种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如表：物质白醋稀盐酸牛奶蒸馏水纯碱水氢氧化钠溶液颜色粉红紫紫灰绿黄【解释与结论】（1）若白醋的pH为3，

43、向白醋中滴加黑枸杞提取液后，颜色为粉红色。（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是牛奶滴加黑枸杞提取液后为紫色，而紫色对应的pH为6和7。（3）向纯碱水中加黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为有气泡生成、溶液颜色由灰绿色变为粉红色。II探究影响黑枸杞提取液中花青素稳定性的因素。【查阅资料】利用花青素含量与吸光度大小呈正比的关系，可衡量花青素的含量进而判断花青素的稳定性。【实验准备】在一定条件下配制出黑枸杞提取液备用。【进行实验】实验21：相同温度下，在3支试管中加入相同体积的黑枸杞提取液，分别放置在室内避光、室内自然光和室外阳光的条件下12小时（结果如图1）。实验22：相同光照条件下，在4支试管中加入相同体积的黑枸杞提取液，分别放置在4、20、60、100的条件下12小时（结果如图2）。【解释与结论】（4）实验21的目的是探究光照对黑枸杞提取液中花青素稳定性的影响。（5）实验22的结论是相同体积的黑枸杞提取液，在相同光照条件下，在相同时间下，温度越高，稳定性越差，而同一温度下，放置时间越长，稳定性越差。【反思与评价】（6）由实验可知，黑枸杞提取液能充当酸碱指示剂，但在保存时应注意低温避光。【分析】（1）根据黑枸杞提取液的变色规律回答此题；（2）根据牛奶加入黑枸杞提取液的颜色和对于的pH回答此题；（3）根据碳酸钠与盐酸反应生成物性质