第11讲盐-2022年中考化学一轮复习精品讲义+练习(人教版).docx

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1、第十一讲 盐【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。2.生活中常见的盐：名称：氯化钠化学式：NaCl俗称：（食盐的主要成分）物理性质无色透明的晶体，易溶于水，味咸化学性质用途（1）生活上：调味剂，防腐剂（腌制蔬菜、肉蛋等）；（2）农业上：用10%20%的NaCl溶液选种；（3）医疗上：生理盐水（100 mL生理盐水含0.9g NaCl）（4）工业上：制烧

2、碱。反应原理：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2名称：碳酸钠化学式：Na2CO3俗称：纯碱、苏打物理性质白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO310H2O化学性质与酸反应： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH用途用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂名称：碳酸氢钠化学式：NaHCO3俗称：小苏打物理性质细小的白色晶体，可溶于水化学性质与酸反应： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2用途发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂名称：碳

3、酸钙化学式：CaCO3俗称：（石灰石、大理石的主要成分）物理性质白色固体，难溶于水化学性质与酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2高温分解：CaCO3CaO+CO2用途可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。【重点理解】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。Na2CO3溶于

4、水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。【重点实验】要点二、粗盐的提纯1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。2.粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。（2）过滤：过滤食盐水。（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热

5、蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。【重点理解】1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。要点三、碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验1.碳酸根离子的检验：含CO32（HCO3）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化

6、碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32离子（或HCO3）。例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22.实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32离子（或HCO3）。【重点理解】CO32- 无色气体 石灰水变浑浊（1）检验原理：组成中含有CO32-(或HCO3-)的盐能与酸反应生成气体CO2：（2）检验试剂：稀HCl、澄清石灰水（3）检验方法：向待测液中加入稀HCl，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑

7、浊，则该物质中含有CO32-(或HCO3-)。（4）组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。（5）含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。例如：Na2CO3 + Ca（OH）2CaCO3+ 2NaOH要点四、复分解反应1.复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。3.常见的复分解反应归纳如

8、下表：复分解反应类型满足条件举 例反应物生成物反应物满足的条件生成物满足的条件酸+金属氧化物盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+碱盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+盐盐+酸至少有一种溶于水有沉淀或气体或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碱+盐盐+碱都必须能溶于水有沉淀或气体或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐+盐盐+盐都必须能溶于水有沉淀或气体或水NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3要注意，碱酸性氧化物盐水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2C

9、O3+H2O）。【重点理解】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CDAD+CB。 反应物、生成物只有两种化合物； 发生反应的两种化合物相互交换成分； 各元素的化合价在反应前后均不改变。2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。3.要熟练判断复分解反应是否发生，必须熟练掌握物质的溶解性。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中

10、，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。总结规律：（1）酸酸一般都溶于水；（2）碱难溶性的碱较多，可结合金属活动性顺序来记忆（3）盐 难溶性盐与Ag+、Ba2+、CO32-关系密切，如 常见的七种沉淀：5白白色沉淀：硫酸钡 BaSO4 、氯化银 AgCl 、碳酸钙 CaCO3 、碳酸钡 BaCO3 、氢氧化镁 Mg(OH)2 1蓝蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 1红褐红褐色沉淀： 氢氧化铁 Fe(OH)3 要点五、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：类 型反应条件举 例酸+盐新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是

11、碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl碱+盐新碱+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐+盐新盐+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl金属+盐新金属+新盐反应物中盐要可溶于水，在金

12、属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4【典型例题】【例1】除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）物 质杂质(少量)加入试剂、方法AKClMnO2加水溶解、过滤、烘干BNaClNa2CO3加过量的盐酸，加热蒸发CCu(NO3)2AgNO3加水溶解后加足量铜粉，过滤、将滤渣烘干DN2O2通过足量的灼热碳粉【答案】B详解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，将二者混合物加水溶解，KCl溶解，MnO2不溶解，过滤将MnO2除去，再对

13、滤液进行蒸发结晶，即可得到纯净的KCl，选项A错误不符合题意；B、Na2CO3可与盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，在混合物中加过量盐酸，Na2CO3发生反应而除去，再将溶液加热蒸发，可除去过量的HCl，得到纯净的NaCl，选项B正确符合题意；C、将混合物溶解于水后加入足量铜粉，铜和AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，过滤将滤渣烘干得到的是铜和银的混合物，将滤液中的溶质结晶，得到的才是我们需要的物质Cu(NO3)2，选项C错误不符合题意；D、将混合气体通过足量灼热的碳粉，O2与碳发生反应生成CO或CO2，杂质由O2变成CO或CO2，没有达到除杂质的目的，选项D错误不符合题意。故选：B。【变

14、式】小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）AABBCCDD【答案】A详解：A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意；B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意；C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意；D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。故选A。【例2】A-H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。(1)写出A、B的化学

15、式:A_，B_。(2)写出D的名称:_。(3)在物质的分类中，B属于_(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(4)图中反应的化学方程式为_。(5)图中反应的化学方程式为_。【答案】NaHCO3 NaCl 二氧化碳 盐 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 详解：AH是初中化学常见的物质，A是发酵粉的主要成分之一，所以A是碳酸氢钠，B是常用调味品，所以B是氯化钠，E，F的俗称分别是熟石灰、纯碱，所以E是熟石灰，F是碳酸钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C会生成氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以C是水，D是二氧化碳；碳酸钠和

16、氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确。【变式】向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，下列图像表示的对应变化关系不正确的是（ ）ABC D【答案】B【详解】A、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠显碱性，氯化钙、氯化钠显中性，故一开始pH不变，待氯化钙完全反应后，pH逐渐增大，不符合题意；B、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液中含有水，故水的质量不断增加，符合题意；C、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，沉淀质量逐渐增加，待氯化钙完全反应后，不再变化，不符合题意；D、向一定

17、量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，氯化钙的质量逐渐减少至零，不符合题意。故选B。【例3】.为了测定粗盐中氯化钠（混有少量泥沙及不溶性杂质）的纯度，进行如下实验。（1）主要的实验步骤有：溶解；称量；过滤；计算；蒸发。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. （2）下列操作中错误的是（ ） A.蒸发皿放在石棉网上加热 B.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出 C.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热（3）某同学实验后，计算出氯化钠的纯度大于100%。引起错误的原因可能是_（答一点）。（4）已知生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%。某同学要配制1

18、000g生理盐水，他要称取_g食盐，量取_mL水。【答案】（1）C （2）A （3）蒸发时水未完全蒸干（或称量错误或计算错误）（4）9 991详解：（1）粗盐的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，但要计算粗盐的氯化钠纯度故要加上称量的步骤。所以具体步骤为：称量（粗盐）、溶解、过滤、蒸发、称量（精盐）、计算。（2）蒸发皿是可以直接加热的仪器。蒸发皿使用时所加液体不能超过蒸发皿容积的2/3。（3）氯化钠的纯度大于100%，说明蒸发时没有蒸干，里面有水分；或是称量错误或计算错误。【变式】下列关于“粗盐提纯”的活动探究中，正确的是（ ）A. 溶解时要将称好的5g粗盐全部加到10mL水中B. 过滤时要使液面高

19、于滤纸边缘C. 蒸发时，当蒸发皿中出现固体时立即停止加热D. 计算产率时，精盐的产率=精盐的质量粗盐的质量100%【答案】D 详解：溶解粗盐时是向10mL水中逐渐加入粗盐至不再溶解。故A不正确。过滤时液面高于滤纸边缘，会使粗盐溶液沿滤纸和漏斗内壁之间的间隙流下，使过滤失败。故B不正确。蒸发时当出现较多固体时才能停止加热。故C不正确。【例4】将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：；。下列说法正确的是（ ）A总的化学方程式为B上述反应过程中观察不到明显现象C反应是有沉淀生成的复分解反应D上述反应中有元素化合价发生变化【答案】C详解：A、总的化学方程式为，故A不正确；B、由反应的化学方程

20、式可知，反应过程中生成了沉淀，可以看到溶液中有固体生成，故B不正确；C、反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，并且有沉淀生成，故C正确；D、由反应的化学方程式可知，反应前后氮元素的化合价均为-3价，碳元素的化合价均为+4价，氢元素的化合价均为+1价，氧元素的化合价均为-2价，钠元素的化合价均为+1价，则反应中没有元素化合价发生变化，故D不正确。故选C。【变式】Na2CO3和 NaHCO3有相似的化学性质，都能与酸、某些碱反应。（查阅资料）获得如下信息：氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。碳酸钠稳定，而NaHCO3受热分解：。（1）NaHCO3遇到盐酸

21、的化学反应方程式为_。（2）工业上用碳酸钠制烧碱的化学反应方程式为_。（3）同学们在探究其化学性质实验后，将剩余固体药品集中放在烧杯中。小明为了弄清剩余固体的成分，进行了如下的探究：（提出猜想）剩余固体是：I、Na2CO3；、NaHCO3；、_。（进行实验）操作现象结论取少量剩余固体于试管中，加入足量水，充分溶解后，滴加几滴酚酞溶液。溶液由无色变_。剩余固体一定有：_。取适量剩余固体于试管中，固定在铁架台上，充分加热。白色固体质量减少，试管内壁有较多水珠出现。【答案】 Na2CO3和NaHCO3 红色 NaHCO3 【分析】根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙反应生

22、成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析作答。【例5】下列物质混合后能发生反应，且实验现象明显的是（）A向碳酸钙中滴入氯化钡溶液B向氢氧化钾溶液中滴入氯化钡溶液C向铁粉中滴入氢氧化钠溶液D向氧化铝中滴入稀硝酸【答案】D详解：A.碳酸钙与氯化钡不发生化学反应，则向碳酸钙中滴入氯化钡溶液，无明显现象，故A错误；B.氢氧化钾与氯化钡不发生化学反应，则向氢氧化钾溶液中滴入氯化钡溶液，无明显现象，故B错误； C.铁粉能与酸反应，不能与碱反应，则向铁粉中滴入氢氧化钠溶液，无明显现象，

23、故C错误；D.金属氧化物能与酸反应生成盐和水，则氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，现象为白色固体溶解，故D正确；综上所述，答案为D。【变式】下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ）A硝酸钡和氯化钾B硫酸和氢氧化钠C稀盐酸和碳酸钠D锌和硫酸铜【答案】C详解：A、硝酸钡和氯化钾不能反应，不符合题意；B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应前后溶液总质量不变，不符合题意；C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体跑出，所以溶液总质量减小，符合题意；D、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：，该反应属于置换反应，不符合题意。故选C。【例6】某白色固体混合物

24、可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。为了确定该混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验：（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作是_，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_，其中玻璃棒的作用是_；（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_；（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方程式为_；（4）原白色固体中含有的物质是_。【答案】过滤 漏斗 引流 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3+

25、2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O） KOH、MgCl2、CaCl2 【解析】根据实验可知：加入足量的水，溶解之后，得到白色沉淀B和无色滤液A，可以推测白色沉淀是两物质反应产生的不溶于水的物质，可能是氢氧化镁或者是碳酸钙；向白色沉淀B中加入足量的稀盐酸，固体溶解得到无色溶液E，若无其他明显的现象，说明该白色沉淀B为氢氧化镁；将无色溶液A分别取样滴入酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钾或者是碳酸钠使得酚酞变红，另取样通入二氧化碳，得到白色沉淀D和无色溶液C；可知该白色沉淀D为碳酸钙；因此溶液中存在CaCl2，可得无色溶液A中没有Na2CO3；经过综合分析可得：白色固

26、体混合物含有KOH、MgCl2、CaCl2；而没有Na2CO3；代入验证可得推导正确。第十一讲 盐练习1、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），下列选项不能实现图示转化的是（ ）选项甲乙丙ACCOCO2BNa2CO3CO2CaCO3CH2SO4CuSO4Na2SO4DH2O2H2OO2【答案】C详解：A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，不符合题意；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生

27、成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳，不符合题意；C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，钠盐都具有可溶性，硫酸钠无法转化为硫酸铜，符合题意；D、过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，电解水生成氧气，氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，不符合题意。故选C。2.下列关于Na2CO3的认识，正确的是（）A组成：含有氧元素，所以是氧化物B性质：与碳酸性质相似，受热易分解C用途：俗名纯碱、显碱性，可用作洗涤剂D生产：可由钠单质与二氧化碳化合而成【答案】C3下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系正确的是（ ）选项物质主要化

28、学成分用途A烧碱NaOH可作袋装食品的干燥剂B大理石CaCO3可作建筑材料C石灰水CaO可改良酸性土壤D苏打NaHCO3用于治疗胃酸过多症【答案】B【解析】D、NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打。4.“分类”可以使人们有序的研究物质，以下物质的分类正确的是（ ）A单质：汞、冰B碱：纯碱、烧碱C盐：小苏打、氯化铵D纯净物：澄清石灰水、液氧【答案】C【解析】A、冰是固态的水，属于化合物；B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；D、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙属于混合物。5.能在水中大量共存的一组离子是（ ）ANH4、Na、C1、SO42 BH、Na、NO3、CO32C

29、K、Ba2、OH、SO42 DK、Ag、NO3、C1【答案】A【解析】溶液中离子能大量共存，要求溶液中各离子不能相互反应生成沉淀、气体或水。B中H和CO32不能共存，C中Ba2和SO42不能共存，中Ag和C1不能共存。6.只用一种试剂就把氯化钠、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液区分开来，这种试剂是（）A石蕊试剂 B石灰水 C盐酸 D硫酸【答案】D 【解析】氯化钡和氯化钠都是中性的物质遇石蕊都不变色，而碳酸钠的水溶液是显碱性的，遇石蕊变蓝。所以不能选。石灰水不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。所以不能选。盐酸不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。所以不能

30、选。硫酸不能与氯化钠反应即无明显现象，与氯化钡反应生成白色沉淀，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，产生大量气泡。这样三种物质与硫酸作用有三种不同的现象，从而可以把它们区分开来。所以选。7.盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（）ACaOBNaOHCNa2CO3DAgNO3【答案】D详解:A、由于氧化钙过量，CaO会先和稀盐酸反应生成氯化钙和水，再和水反应生成氢氧化钙，最终溶液显碱性，溶液红色会变为蓝色，不符合题意；B、过量的NaOH会和稀盐酸发生中和反应生NaCl和水，氢氧化钠过量，最终溶液显碱性，溶液红色会变为蓝色，不符合题意；

31、C、过量的Na2CO3与稀盐酸反应生NaCl、二氧化碳和水，Na2CO3溶液水解显碱性，溶液会变蓝，不符合题意；D、过量的AgNO3与稀盐酸反应生成AgCl沉淀和硝酸，硝酸银过量但显中性，硝酸显酸性，最终溶液显酸性，溶液仍然呈红色，符合题意。故选D。8.下列认识或说法中正确的是（ ）A. 向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32B. 常温下可用Fe与AgCl反应制取AgClC. 可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D. 分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序【答案】C 【解析】氢氧化铜难溶于水但能与酸反应，氢氧化铜和杂质H

32、2SO4反应后，过量的氢氧化铜用过滤的方法可除去。A选项中能和盐酸反应生成气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属等；B选项中AgCl难溶于水不能和活泼金属发生置换反应；D选项中Cu和Ag均不和酸反应，无法确定这两种金属的活动性。9.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法ACO2（CO）适量O2点燃BNaCl溶液（Na2CO3）过量CaCl2溶液过滤CKNO3溶液（K2SO4溶液）适量Ba（NO3）2溶液过滤DKC1溶液（CuCl2溶液）足量NaOH溶液过滤【答案】C【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除

33、去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。B、Na2CO3能与过量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、K2SO4溶液与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CuCl2溶液与足量NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。10.化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体

34、成分进行如下探究。【提出问题】剩余固体成分是什么？【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2。【猜想与假设】剩余固体成分：I全部是氧化钙 全部是碳酸钙在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。【进行实验】甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想成立，其理由是 。乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想

35、I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是 。丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想成立，请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论猜想成立【反思拓展】工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是 。A气体肥料 B.制干冰 C.制纯碱 D. 制碳酸饮料【答案】详解：【猜想与假设】.氧化钙和碳酸钙【进行实验】氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡（合理给分）实验步骤实验现象取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤取滤液滴加无色酚酞溶液取滤渣滴加足量的稀盐酸溶液变红有气泡产生（4）A、C、D