备战2022年中考化学一轮总复习计算题分类专练计算6-溶液和化学方程式的有关计算.docx

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1、计算6：溶液和化学方程式的有关计算（解析版）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1（2021江苏东台九年级期中）向质量为3.54 g的Na2CO3和Na2SO4的固体混合物中，先逐滴加入BaCl2溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）Aa点时，沉淀中只有硫酸钡Bd的值为4.3Cc点时，溶液中含有3种溶质DBaCl2溶液中溶质的质量分数为15%【标准答案】C【精准解析】氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠；稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，不能和硫酸钡反应；通过分析图象可

2、知，生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设参加反应的硫酸钠的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y，则，x=1.42g，y=2.08g；样品中碳酸钠的质量为：3.54g-1.42g=2.12g；设参加与碳酸钠反应的氯化钡质量为m，生成碳酸钡的质量为n，则，n=4.16g，m=3.94g；A.氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，a点时，沉淀中有硫酸钡和碳酸钡，说法错误；B.硫酸钡和碳酸钡沉淀的质量和为2.33g+3.94g=6.27g，d的值为6.27，说法错误；C.c点时，溶液中含有反应剩余的氯化钡、反应生成的氯化钠、以及碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡

3、3种溶质，说法正确；D.反应中消耗氯化钡的质量为2.08g+4.16g=6.24g，由图象可知，参加反应的氯化钡溶液的质量小于41.6g，所以氯化钡溶液中溶质的质量分数大于，说法错误。故选：C。2（2021河南平顶山九年级三模）向一定质量的某H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀质量等于原H2SO4溶液质量的1/2。则原H2SO4溶液中溶质的质量分数约为A45%B30%C21%D11%【标准答案】C【精准解析】设生成硫酸钡的质量为mg，则原H2SO4溶液的质量为2mg，设参加反应的H2SO4质量为x，则有所以原H2SO4溶液中溶质的质量分数为100%21%；故选C。3（2021全国

4、九年级专题练习）向 100g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是Aa点的值为2.9Bb 点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红Cc 点时两者恰好完全反应Dd 点对应的溶液含有三种溶质【标准答案】D【精准解析】A.a点对应的值是恰好完全反应后生成的氢氧化镁的质量，设该质量为x，生成氢氧化镁的质量为2.9g，此选项表述正确；B.b 点对应的溶液是氢氧化钠还未反应完，故溶液能使无色酚酞溶液变红，此选项表述正确；C.c 点时继续滴加氯化镁，生成沉淀的质量不再增加，说明两者恰好完全反应，此选项表述正确；D.d 点对应的溶液是氢氧化钠已完全反应，且滴加的氯化

5、镁过量，故此时溶液中含有氯化钠和氯化镁两种溶质，此选项表述不正确。故选D。4（2021河南九年级二模）将两份锌片分别加入到等质量且足量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中充分反应，若反应后所得溶液质量仍然相等，则所加两份锌片的质量比为A1:1B1:2C1:63D1:65【标准答案】C【精准解析】设与稀硫酸反应的锌片的质量为x，与硫酸铜反应的锌片的质量为y，溶液增加量为m，则解得；解得；则x：y=1:63。故选：C。5（2021哈尔滨市虹桥初级中学校九年级一模）小浩同学将107.6g硝酸银溶液倒入一定量铜粉中，充分反应后，过滤，得到100g只含有一种溶质的滤液和15.8g固体。所得溶液中溶质的质量分数是

6、A6.6%B9.4%C18.8%D22.3%【标准答案】B【精准解析】解：设反应生成硝酸铜的质量为xx=9.4g所得滤液中含溶质的质量分数是：故选：B。6（2021黑龙江道里九年级三模）实验室有一瓶稀盐酸，欲测定其溶质的质量分数，取200g样品于烧杯中，先加入12.5g大理石粉末，充分反应后得固液混合物208.1g，再继续加入25g该种大理石粉末，充分反应后过滤，得滤液211.2g，则该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为A14.6%B3.65%C7.3%D10.95%【标准答案】C【精准解析】设200g稀盐酸样品中氯化氢的质量为该瓶稀盐酸中溶质的质量分数=答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。7（

7、2021河南安阳九年级二模）等质量的CaO Ca(OH)2CaCO3分别与等质量的 20%的盐酸充分反应，生成CaCl2的质量的大小关系不可能是ABCD【标准答案】D【精准解析】首先写出三个反应的化学方程式：；设三种固体的质量为m，等质量的20%的盐酸，所含溶质质量相等，设盐酸中氯化氢的质量为n；当三种固体物质m100时，n73时，盐酸全部参加反应，根据质量守恒定律氯元素守恒，则生成的氯化钙质量相等；即=；当固体的质量100m74，氯化氢的质量n73时，氧化钙、氢氧化钙、全部反应，碳酸钙不足，生成氯化钙的质量为；当固体的质量74m56，氯化氢质量n73时，氧化钙全部反应，氢氧化钙、碳酸钙不足，

8、生成氯化钙的质量为；当固体的质量m56，氯化氢的质量n73时，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙均全部反应，根据化学方程式分析，生成氯化钙的质量为；根据以上分析，故选：D。8（2021重庆南岸九年级一模）将一定质量的镁条加入到100g稀盐酸中充分反应，再向反应后的混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生Mg（OH）2沉淀的质量如图所示。下列说法正确的是A镁条的质量为2.4gB镁条与盐酸反应生成0.2g氢气COA段的化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2OD原稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%【标准答案】C【精准解析】A依据质量守恒定律可知，氢氧化镁中镁元素的质量即为镁的质量，则镁条的质量为5.

9、5g100%2.3g，故A错误；B设生成氢气的质量为x，反应HCl的质量为A，x0.19g A7.0g故B错误；C分析图像可知，镁条加入到100g稀盐酸中充分反应，再向反应后的混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，一开始没有产生沉淀，说明镁条与稀盐酸反应后溶液中溶质为MgCl2和HCl，则0A段的化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O；故C正确；D设氢氧化钠溶液的质量分数为yy9.5%设与氢氧化钠反应盐酸中HCl的质量为BB6.9g则原稀盐酸中HCl的质量分数为100%13.9%，故D错误。故选：C。【名师点评】此题主要考查化学方程式计算，主要是利用曲线图及反应方程式来分析和解决化学

10、计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。9（2021黑龙江道里九年级模拟预测）将一定质量的氧化镁放入500g稀硫酸中，充分反应后只得到含一种溶质的溶液，将所得溶液蒸干后质量减少460g，则该稀硫酸中溶质的质量分数为A9.8%B19.6%C4.9%D14.7%【标准答案】A【分析】氧化镁与稀硫酸充分反应后只得到含一种溶质的溶液，说明硫酸与氧化镁恰好完全反应生成硫酸镁，将所得溶液蒸干后质量减少460g，说明硫酸镁溶液中水的质量为460g，即稀硫酸中的水和生成的水的总质量为460g。【精准解析】设该稀硫酸中溶质的质量为x，则稀硫酸中水的质量为500g-x，反应生成水的质量为460g-(500

11、g-x)=x-40g=解得x=49g则该稀硫酸中溶质的质量分数为100%=9.8%。根据以上计算可知选A。【名师点评】本题考查化学方程式的计算，题目较难。解题的关键在于找到已知量和未知量。10（2020弋江安徽师大附属萃文中学九年级）向一定质量的H2SO4Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如下图所示下列说法正确的是Aa点对应溶液pH=7Bm=17.2CH2SO4Na2SO4的质量比49：142DNa2CO3溶液中溶质质量分数为的2.12%【标准答案】B【精准解析】A.硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以a点对应溶液pH7，选

12、项A错误。B.Oa段：形成的沉淀是硫酸钡，其质量是9.32g，氯化钡过量50g，此时溶液中含有钡元素的质量为：；再加入50g碳酸钠与稀盐酸反应，bc段形成碳酸钡沉淀，碳酸钡的质量为：，所以沉淀的总质量m=9.32g+7.88g=17.2g，选项B正确。C.Oa段中硫酸根的质量为：，加入碳酸钠溶液的质量50g，其中碳酸钠的质量为时，恰好将溶液中的H+完全反应完，所以硫酸的质量为：，所以硫酸钠中的硫酸根离子的质量为，硫酸钠的质量为：，所以H2SO4Na2SO4的质量比为1.96g：2.84g=49：71，选项C错误。D.由上分析可知：碳酸钡中碳酸根的质量与Na2CO3溶液中碳酸根的质量相等，所以碳

13、酸钠的质量为，所以碳酸钠溶液中溶质质量分数为，选项D错误。故选：B。二、填空题11（2021江西南昌九年级二模）请仔细分析如下图所示的实验过程和提供的数据完成下列问题：(1)生成氢气_g。(2)随着反应的进行反应速率会逐渐_，原因是_。(3)要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入_。(填字母序号)a.酚酞溶液 b.锌粒 c.硝酸银溶液(4)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_【标准答案】0.4减慢稀盐酸的浓度逐渐减小b设生成氯化亚铁的质量为x，则解得x=25.4g；反应后所得溶液中溶质的质量分数是。【精准解析】(1)根据质量守恒定律，生成氢气11.2g+189.2g-200g

14、=0.4g。(2)随着反应的进行反应速率会逐渐减慢，原因是稀盐酸的浓度逐渐减小，反应物之间的接触面积减小了。(3)要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入锌粒，锌与稀盐酸反应会生成氢气，而酚酞溶液在酸性、中性溶液中均显无色，溶液中含有氯化钠，用硝酸银溶液不能证明稀盐酸恰好完全反应；故填：b。(4)见答案。12（2021四川师范大学附属中学九年级二模）在学习“酸碱中和反应”时，老师用稀盐酸、氢氧化钠溶液和无色酚酞溶液给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示：老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了无色酚酞溶液，请回答下列问题：(1)第一次加入的“水”是_(填“稀盐酸”或

15、“氢氧化钠溶液”)。(2)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(3)从微观角度分析，中和反应的实质是_。(4)根据化学方程式计算，用8g氢氧化钠能中和盐酸中溶质的质量为多少？_【标准答案】氢氧化钠溶液不能酚酞溶液遇中性或酸性溶液均为无色H+OH-=H2O设能中和盐酸中溶质的质量为xx=7.3g答：能中和盐酸中溶质的质量为7.3g【精准解析】(1)第一次加入的“水”能使酚酞变红，因此第一次加入的“水”是碱性溶液氢氧化钠溶液；(2)最终溶液为无色不能说明该溶液一定呈中性，理由是酚酞溶液遇中性或酸性溶液均为无色；(3)从微观角度分析，中和反应的实质是H+OH

16、-=H2O；(4)见答案；13（2021四川成都九年级一模）（1）铁制品锈蚀是铁与空气中的_等发生化学反应的过程。（2）盐酸用途之一是用于金属表面除锈。但在除去铁制品表面的锈时，不能长时间浸在稀盐酸中，其理由是_（用化学方程式表示）（3）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，除去它的方法是_。（4）若要除去铁制品表面含1.6g 氧化铁的锈，试计算需要稀盐酸中溶质的质量为多少？_。【标准答案】水、氧气向试剂瓶内加少量稀盐酸解：设氯化氢质量为x答：氯化氢质量为 2.19g。【分析】（1）根据铁生锈的条件来判断；（2）根据金属的锈蚀条件以及除锈原理来分析；（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应进

17、行分析；（4）根据氧化铁的质量和对应的化学方程式求取稀盐酸中溶质的质量。【精准解析】（1）铁锈蚀，是因为铁与空气中的水和氧气发生反应，主要产物是氧化铁；（2）因为铁长时间放置在稀盐酸中，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为；（3）石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，除去白色固体可用稀盐酸，因为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（4）见答案。【名师点评】本题考查铁生锈、除锈、碳酸钙与酸反应以及化学方程式的计算，要正确书写化学方程式，牢记常用反应式。14（2021吉林南关长春市实验中学九年级一模）为探究CO2与NaOH溶液的反应，某兴趣小组将二氧化碳气

18、体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得反应过程中溶液的pH变化如图1所示，溶液中各种离子的浓度如图2所示。请回答下列问题。查阅资料：a.本实验条件下，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。b.碳酸氢钠固体60270时，分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（1）图1中，B点溶液中的溶质的俗称是_。（2）图2中N点溶液中含有的溶质主要是_（填化学式）。（3）向200g 20%的氢氧化钠溶液中，通入过量的CO2一段时间，充分反应，蒸发结晶，40低温烘干，得到固体的质量为_。【标准答案】苏打、纯碱NaHCO3.Na2CO384g【精准解析】（1）图1中，B点pH11，因为本实验条件下，N

19、a2CO3溶液的pH约为11.0，因此溶液中的溶质是碳酸钠，碳酸钠的俗称是苏打、纯碱，故填：纯碱、苏打。（2）图2中N点溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子的浓度相等，因此含有的溶质主要是碳酸氢钠和碳酸钠，故填：NaHCO3.Na2CO3。（3）设生成碳酸氢钠质量为x，由，可知，x84g答：得到固体质量84g。15（2021驻马店市第一高级中学分校九年级模拟预测）铁是常用的金属，其中氢氧化亚铁在潮湿的空气中会转化为氢氧化铁，反应的化学方程式为_。在稀 H2SO4和 CuSO4 的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4

20、与 CuSO4的质量比为_。【标准答案】 7：80【精准解析】(1)氢氧化亚铁与水和氧气反应生成氢氧化铁，其化学方程式为：，故填：（2）解：生成的铜的质量为6.4g，设与硫酸铜反应的铁的质量为x，所含硫酸铜的质量为y与硫酸反应的铁的质量为6.4g-5.6g=0.8g设溶液中含有硫酸的质量为z，所以溶液中所含硫酸和硫酸铜的质量比为1.4g：16g=7：8016（2021河南中原郑州外国语中学九年级三模）铝不仅能跟酸反应，还能跟碱溶液反应。将一定量的铝放入60g氢氧化钠溶液中，恰好反应，生成NaA1O2和一种气体单质，其反应的化学方程式为_，如反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为27：25，则生成

21、氢气为_g。【标准答案】0.6【精准解析】化学反应前后元素种类不变，铝跟氢氧化钠反应生成NaAlO2和一种气体单质为氢气，；解：设加入铝的质量为x，生成氢气质量为y反应前后元素种类质量不变；反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为27：25，设钠元素质量为m，则，y=0.6g。三、计算题17（2021福建省福州第十九中学九年级月考）某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：（反应方程式：；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）试计算：（1）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_g。（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）

22、。【标准答案】（1）6（2）11.1%解：设废水中亚硫酸钠的质量分数为x。x=11.1%答：废水中亚硫酸钠的质量分数11.1%。【分析】（1）生成亚硫酸钙沉淀的质量50g+50g-94g=6g，故填：6。（2）见答案。18（2019江苏姑苏苏州市振华中学校九年级月考）如下图是向50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据下图回答问题：（1）A点时，溶液中含有的阴离子是_。（2）求恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量_。(写出计算过程)【标准答案】（1）OH和SO4 2（2）由于50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的质量为5

23、0g80%40g，设稀硫酸中溶质的质量为x，x=49g【分析】根据图可以看出是向50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量，A点时显示碱性，为氢氧化钠过量，而B点时pH7恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量。（1）在A点时，pH大于7，为氢氧化钠有剩余，所以此时的溶质为剩余的氢氧化钠和生成的硫酸钠，对应的阴离子的化学式为OH和SO4 2；（2）由于50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的质量为50g80%40g，【名师点评】据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程

24、要完整。19（2021新疆生产建设兵团第四师六十六团第一中学九年级模拟预测）硝酸银常用于制镜行业。某化学兴趣小组取溶质质量分数为10%的硝酸银溶液34克于烧杯中，加入过量了铜粉反应完全，请计算：（1）硝酸银溶液溶质的质量。（2）生成银的质量。【标准答案】（1）3.4g（2）设：生成银的质量为x。x=2.16g。答：生成银的质量为2.16g。【分析】（1）硝酸银溶液溶质的质量=10%34g=3.4g；（2）详见答案。20（2021延边州教育学院九年级期中）13 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）稀硫酸中溶质、溶剂的质量_；（2）所得溶液的质量和其中溶质、溶剂的质量_。【标准答案】（1

25、）19.6g、80.4g解：设稀硫酸中硫酸的质量为xx=19.6g稀硫酸中溶剂质量为100g-19.6g=80.4g答：稀硫酸中溶质质量为19.6g，溶剂的质量为80.4g。（2）112.6g、32.2g、80.4g解：设生成的气体质量为y，生成硫酸锌质量为zy=0.4gz=32.2g根据质量守恒定律可知所得溶液的质量为100g+13g-0.4g=112.6g反应后所得溶液中溶质为硫酸锌，质量为32.2g溶剂质量为112.6g-32.2g=80.4g（或根据溶剂没有参加反应，质量不变得出80.4g）答：所得溶液的质量和其中溶质、溶剂的质量分别为112.6g、32.2g、80.4g。【分析】利用

26、锌与稀硫酸反应的方程式，求出稀硫酸中溶质的质量，并计算出溶剂的质量。同时，利用反应方程式，计算得出产物ZnSO4的质量，再进行反应后溶质、溶剂质量的计算。（1）见答案。（2）见答案。21（2021延边州教育学院九年级期中）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取10 g该样品，向其中逐滴加入9.8的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：（1）样品中铜的质量分数_。（2）反应所消耗的稀硫酸的质量_。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数_。（计算结果精确到0.1%）【标准答案】（1）67.5%（2）50 g（3）15.1%【分析】

27、（1）设样品中锌的质量为x，消耗的稀硫酸中溶质的质量为y，生成的硫酸锌的质量为z，由图知刚好完全反应时，生成的氢气的质量为0.1g=x=3.25g=y=4.9g=z=8.05g样品中铜的质量分数为：100%=67.5%（2）由题意知消耗的稀硫酸的质量为：=50g（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为：100%15.1%【名师点评】利用氢气的质量进行相关计算。22（2021福州立志中学九年级开学考试）家用食醋所含醋酸(CH3COOH)质量分数的合格值在3%5%之间。高玉同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格，她先称取75.0g食醋样品，放入质量为100.0g的烧杯中；再向其中滴加Na2CO3溶液

28、，至气泡不再产生为止，共用去了10.0g Na2CO3溶液；最后称得烧杯和其中物质的总质量为183.9g。（1）根据质量守恒定律，可得生成的CO2质量为_g。（2）通过计算说明高玉同学购买的食醋中醋酸的质量分数是否合格？_(已知：，忽略其他反应)【标准答案】（1）1.1g（2）解设75g食醋中醋酸的质量为xx=3g食醋中醋酸的质量分数=答：因为食醋中醋酸的质量分数在3%5%之间，所以合格。【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，故二氧化碳的质量=反应前的总质量-反应后的总质量=100g+10g+75g-183.9g=1.1g；（2）见答案。23（2021福建福

29、州九年级模拟预测）利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O。（1）实验中，如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应？_。（2）若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中，该烧杯内物质溶液的pH变化如图乙所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【标准答案】（1）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红。逐滴加入稀盐酸至溶液恰好褪成无色，此时两种物质恰好完全反应（2）恰好完全反应时消耗HCl的质量=7.3 g1%=0.073 g，设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为xx0.08 g该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为。答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为0.8

30、%。【分析】（1）由于氢氧化钠属于碱，故其溶液显碱性，则氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，此时溶液的pH7；盐酸显酸性，当滴加盐酸溶液时盐酸和氢氧化钠发生反应，当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色由红色变为无色；（2）见答案。24（2021哈尔滨市第六十九中学校九年级月考）为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验，请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。（2）根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_。（3）此镁样品中镁的质量分数为_。（4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，

31、所需蒸馏水的质量为_。（5）试计算反应后的滤液中溶质的质量分数为_。（6）工业上用纯度为48%的菱镁矿（主要成分是MgCO3，其余不参加反应）冶炼题中的金属镁样品50t，若不计炼制过程中的损失，则所需要菱镁矿的质量为_。【标准答案】（1）（2）（3）设该样品中镁的质量为y此镁样品中镁的质量分数为答：此镁样品中镁的质量分数为96%。（4）160g（5）设反应生成氯化镁的质量为z反应后的滤液中溶质的质量分数为答：反应后的滤液中溶质的质量分数为5%。（6）50t金属样品中含有镁的质量为：需要菱镁矿的质量为答：需要菱镁矿的质量为350t。【分析】（1）上述实验过程中，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，发

32、生反应的化学方程式为。（2）根据质量守恒定律，反应生成氢气为200g+5g-204.6g=0.4g，则。（3）见答案。（4）上述200g稀盐酸溶质质量为14.6g需要36.5%的浓盐酸的质量为则需要蒸馏水的质量为200g-40g=160g。（5）见答案。（6）见答案。25（2021哈尔滨市第四十七中学九年级月考）化学实验室有一包氯化钠和碳酸钠的固体混合物，化学兴趣小组的同学取出24.8g混合物，向其中加入138g水制成溶液，进行如图所示实验，(提示：氯化钠与稀盐酸不反应)请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式_。（2）列出求解混合物中参加反应的碳酸钠质量(x)的比例式_。（3）该固体混

33、合物中氯化钠与碳酸钠质量的最简整数比为_。（4）若用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸，则需要浓盐酸的质量为_。（5）溶液B中溶质的质量分数为_。【标准答案】（1）（2）=（3）9：53（4）40g（5）9%【分析】（1）氯化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，氯化钠与稀盐酸不反应，发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（2）设参加反应碳酸钠的质量为x故求解混合物中参加反应的碳酸钠质量(x)的比例式为；（3）根据上述比例式解得x =21.2g，原混合物固体中氯化钠的质量为24.8-21.2=3.6g，故该固体混合物中氯化钠与碳酸钠质量的最简整数比为9:53；（4）

34、设需要浓盐酸的质量为y，稀释前后溶质质量不变，则36.5%y=146g10%，解得y =40g，故用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸，则需要浓盐酸的质量为40g；（5）B溶液中溶质为氯化钠，所得B溶液中的氯化钠的包含原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠两部分；溶液中溶剂为水，分别来源于混合物溶液中138g水、146g10%的盐酸溶液中的水和反应生成的水，故计算过程如下：设恰好完全反应时生成NaCl的质量为z，H2O的质量为m；解得z =23.4g；解得m=3.6g故B溶液中NaCl质量为23.4g+3.6g=27g，水的质量为138g+146g（1-10%）+3.6g=273g，所得溶

35、液质量分数为 100%=9%，故溶液B中溶质的质量分数为9%。26（2020重庆南开中学九年级月考）某实验小组用石灰石样品与相同浓度的稀盐酸反应，将三次实验所得的相关数据记录如下：（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）物质质量第1次第2次第3次石灰石样品的质量/g151525所用稀盐酸的质量/g100120100充分反应后，剩余物总质量/g110.6130.6120.6请根据上表数据计算：（结果保留一位小数）（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（2）第 3 次反应后所得溶液中溶质的质量分数。【标准答案】（1）解：分析表格数据可知，第1次反应中碳酸钙和稀盐酸恰好反应，生成二氧化碳质量为15+100-1

36、10.6=4.4g设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%（2）解：分析表格数据可知，第 3 次反应中碳酸钙过量，稀盐酸完全反应生成二氧化碳质量为25+100-120.6=4.4g设反应碳酸钙质量为m，生成氯化钙质量为n答：第 3 次反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。【分析】碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体逸出，充分反应后，剩余物总质量的减少就是生成二氧化碳的质量，由表格可知，第1.2.3次生成二氧化碳质量分别为15+100-110.6=4.4g、15+120-130.6=4.4g、25+100-120.6=4.4g，对比可知生成4.4g二氧化碳气体需要石灰石样品、盐酸质量分别为15g、100g，故第1次反应中碳酸钙和稀盐酸恰好反应；（1）见答案。（2）见答案。