福建省泉州市2021-2022学年九年级教学质量监测(一)化学试题(解析版).docx

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1、20212022学年度泉州市初中教学质量监测（一）初三化学（试卷满分：100分：考试时间：60分钟）温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Zn-65 Ga-70一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 人体缺乏碘元素可能引起的病症是A. 甲状腺肿大B. 侏儒症C. 佝偻病D. 贫血【答案】A【解析】【分析】根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断即可。【详解】碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；故选：A。【点睛】化学元素与人体健康的关系是

2、中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解题的关键。2. 额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaOx）。钽酸锂中锂元素（Li）和钽元素（Ta）的化合价分别为+1.+5价，则x为A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】【详解】钽酸锂中锂元素（Li）和钽元素（Ta）的化合价分别为+1.+5价，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ (+5)+ (-2)x=0，x=3；故选C。3. 下列“错误实验操作”与其“可能产生的后果”对应不一致的是A. 读数偏大B. 腐蚀胶头C. 引起失火D. 腐蚀标签【答案】D【解析】【详解】A.俯视读数导致读数偏大

3、，液体体积偏小，正确；B.盐酸倒流，腐蚀胶帽，正确；C.用一个燃着酒精灯点燃另一个酒精灯容易引起火灾，正确；D.瓶塞没有倒放，容易污染试液，错误；故选D。4. 全球海洋战略发展进入有“钛”则强时代。钛原子的结构示意图及钛在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是A. 钛元素是金属元素B. 图中n的值为8C. 钛原子在化学变化中易失电子D. 钛的相对原子质量为47.87【答案】B【解析】【分析】【详解】A.钛带“钅”字旁，属于金属元素，正确。B.钛原子的结构示意图中，质子数等于核外电子总数，m=22，22=2+8+n+2，则图中n=10，错误。C.钛原子最外层电子数是2，在化学变化中容易失去

4、电子，正确。D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钛原子的相对原子质量为47.87，正确。故选：B。【点睛】5. 第24届北京冬奥会的冰上运动场馆外墙铺设新型塑料聚氟乙烯【（C2H3F）n，n为正整数】。下列关于聚氟乙烯的说法错误的是A. 由碳、氢、氟三种元素组成B. 相对分子质量是46C. 碳元素与氢元素的质量比为24：3D. 碳元素的质量分数最大【答案】B【解析】【详解】A.由化学式可知，聚氟乙烯由碳、氢、氟三种元素组成，正确；B.相对分子质量是（122+3+19）n=46n，错误；C.碳元素与氢元素的质量比为（122n）：3n=24：3，正确；D.聚氟乙烯碳、氢

5、、氟三种元素质量之比为（122）:3:19=24:3:19，故碳元素的质量分数最大，正确；故选B。6. 2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F运载火箭成功发射。火箭中偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮反应的化学方程式：，则X的化学式为A. CO2B. COC. NO2D. NO【答案】A【解析】【分析】【详解】化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，生成物中有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，所以X的化学式为CO2，故选：A。【点睛】7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是A. 石墨质软，用作电池电极B. 氧气能支持

6、燃烧，用作燃料C. 铜为紫红色固体，用于制作导线D. 洗洁精具有乳化作用，用于清洗油污【答案】D【解析】【详解】A.石墨具有良好的导电性，用作电池电极，错误；B.氧气不能支持燃烧，具有助燃性不是可燃性，错误；C.铜具有良好的导电性，用于制作导线，错误；D.洗洁精具有乳化作用，用于清洗油污，可以把油污分散到水中形成乳浊液，正确。故选D。8. 水与甲、乙、丙物质转化关系如右下图，甲为单质，乙为化合物。下列说法错误的是A. 若反应为电解水，负极产生的气体是甲，则甲是H2B. 若甲为O2，则反应可以通过植物的光合作用实现C. 若乙能使紫色石蕊试液变红，则乙可能是H2CO3D. 若丙能在甲中燃烧，则丙不

7、可能是单质【答案】D【解析】【分析】【详解】A.电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，则甲氢气；正确。B.光合作用的反应物是二氧化碳和水，生成物是葡萄糖和氧气，反应可以通过植物的光合作用实现；正确。C.水和二氧化碳反应产生碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；水和二氧化硫反应产生亚硫酸，也能使紫色石蕊试液变红；则乙可以是碳酸等；正确。D.丙能在甲中燃烧，产生水，则丙可以是氢气或甲烷等，氢气是单质；错误。故选D。【点睛】9. 下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象B鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体取样，加水溶解，测量温度C配制50g20%的蔗糖溶液取1

8、0g蔗糖溶于50mL水中D除去粗盐中的难溶性杂质制精盐溶解，过滤，蒸发结晶A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别硬水和软水；正确；B.硝酸铵溶于水吸热、氢氧化钠固体溶于水放热，加水溶解，测量温度可以鉴别，正确；C.配制50g20%的蔗糖溶液，需要水的质量为50g-10g=40g，是40mL，错误；D.除去粗盐中的难溶性杂质制精盐，可以溶解，过滤除去固体，蒸发结晶得到氯化钠，正确；故选C10. 常温下，往盛有一定质量稀H2SO4的烧杯中加入

9、过量锌粒，测得烧杯内溶液温度随时间变化的关系如图。下列分析正确的是A. Zn与稀H2SO4反应先放热后吸热B. 往y点对应的溶液中加入铁粉，有气泡产生C. x、y点对应的溶液中，参加反应的Zn与H2SO4质量比相等D. x、z点对应的溶液中ZnSO4质量相等【答案】C【解析】【详解】A. Zn与稀H2SO4反应放出热量，温度降低是因为反应后恢复至室温，错误；B. y点对应的溶液温度最高，硫酸全部反应，加入铁粉，不再有气泡产生，错误；C.由化学方程式体现的质量关系可知， x、y点对应的溶液中，参加反应的Zn与H2SO4质量比是固定的，比值相等，正确；D. x点中硫酸没有完全反应、z点中硫酸完全反

10、应，锌过量，故对应的溶液中ZnSO4质量不相等，错误；故选C。二、非选择题：本题共8小题，共70分。11. 中华优秀传统文化涉及许多化学知识。（1）吕氏春秋：金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚。“合两柔则为刚”体现了合金_的特性。（2）梦溪笔谈：高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓（“脂水”指石油）。脂水燃烧过程的能量转化形式是_。“烟甚浓”是脂水发生_（填“完全”或“不完全”）燃烧。（3）肘后备急方：青蒿一握，以水二升渍（浸泡），绞取汁。上述过程主要涉及_（填“物理”或“化学”）变化。（4）淮南万毕术：曾青（可溶性的铜的化合物）得铁则化为铜。其反应的化学方程式为_。【答案】（1）硬度大（2） . 化

11、学能转化为热能 . 不完全（3）物理（4）【解析】【小问1详解】“合两柔则为刚”是说两种金属混合后变得更硬，体现了合金硬度大的特性。【小问2详解】燃烧放出热，脂水燃烧过程的能量转化形式是化学能转化为热能。完全燃烧生成二氧化碳气体，“烟甚浓”是脂水发生不完全燃烧导致的。【小问3详解】上述过程是一个浸泡提取分离的过程，没有生成新物质，主要涉及物理变化。【小问4详解】铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，12. “水善利万物而不争”，深入认识水的净化和水溶液。（1）1745年左右纳瓦雷特的中国帝国游记记录黄河沿岸百姓掌握用明矾使黄河水变澄清的技术。其中明矾的作用是_。（2）离子交换法净水过程如图1所示。此过程

12、中能将硬水转化为软水的是_（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。离子交换法净水得到的水属于_（填“纯净物”或“混合物”）。已知溶液中阴阳离子所带电荷总数相等。某水样经阳离子交换树脂后，水中阳离子总数_（填“增加”“减少”或“不变”）。（3）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。温度/01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0KNO313.320.931.645.863.985.520时，硝酸钾的溶解度为_g。使接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是_。分析上表可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是_。50时，将160.0g一定质

13、量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质质量为_g。【答案】（1）加速水中悬浮颗粒物的沉降（2） 阳离子 . 混合物 . 增加（3） . 31.6 . 蒸发溶剂（合理即可） . 硝酸钾#KNO3 . 37【解析】【小问1详解】明矾溶于水能形成胶状物质，作用是加速水中悬浮颗粒物的沉降。【小问2详解】硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水。由图可知，此过程中能将硬水转化为软水的是阳离子交换树脂，通过阳离子交换树脂可以除去钙镁离子。由图可知，离子交换法净水得到的水除去了阴阳离子，但仍可能含有可溶性的分子，故属于混合物。已知溶液中阴阳离子所带电荷总数相等。某

14、水样经阳离子交换树脂后，阳离子所带电荷总数不变，但是部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位负电荷，故水中阳离子总数增加。【小问3详解】由图表可知，20时，硝酸钾的溶解度为31.6g。使接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是蒸发溶剂、降温、加入硝酸钾。分析上表可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是硝酸钾。50时，氯化钠的溶解度为37.0g；将160.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发， a点出现转折点，则此时为恰好饱和溶液，故溶液中溶质质量为。13. 为了实现“碳中和”目标，除了积极进行“碳减排”，还需要不断增加“碳汇”。（1）“碳中和”的目的是使_（填物质名称）排放量达到

15、“收支相抵”。（2）下列“碳减排”的做法，可行的是_（填标号）。A. 禁止使用化石燃料B. 鼓励市民公交出行C. 生活垃圾就地焚烧D. 推广使用风力发电（3）重庆合川实验基地通过将气态CO2压入地下变为液态CO2，实现人工“碳汇”。请从微粒观点解释该技术的原理：_。（4）2021年我国科学家首次实现从CO2到淀粉的实验室全合成，其中第一步反应生成甲醇（CH3OH）的微观示意图如下：上述物质中，属于氧化物的有_种。该反应的化学方程式是_。【答案】（1）二氧化碳（2）BD （3）通过加压使得二氧化碳分子之间间隔变小了（4） . 2 . 【解析】【小问1详解】二氧化碳过多会加剧温室效应，“碳中和”的

16、目的是使二氧化碳的排放量达到“收支相抵”。【小问2详解】A. 不是禁止使用化石燃料，而是应该合理使用，错误；B. 鼓励市民公交出行，可减少化石燃料燃烧，正确；C. 生活垃圾就地焚烧会生成二氧化碳气体，错误；D. 推广使用风力发电，能节约化石能源，正确；故选BD。【小问3详解】分子之间有间隔，气体分子之间间隔大于液体分子间间隔，将气态CO2压入地下变为液态CO2，是通过加压使得二氧化碳分子之间间隔变小了。【小问4详解】氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；上述物质中，属于氧化物的有二氧化碳、水2种。该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式是。14. 金属制品在海水中容易发生

17、锈蚀，海水中铁闸不同部位的腐蚀情况如下图所示。（1）铁在空气中锈蚀实际上是铁与_作用的结果，据此推测图中甲、乙、丙三个部位生成铁锈最多的是_。（2）丙处腐蚀最严重的原因是铁原子失去电子形成亚铁离子。亚铁离子的符号为_。（3）在相同环境下，活泼性不同的两种金属相互接触，活泼性较强的金属一般先发生腐蚀，为防止铁闸腐蚀，可以在丙处镶嵌金属_（填“铜”或“锌”）。（4）铜制品在海水中锈蚀常有碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】生成，碱式氯化铜所含氯元素主要来自于海水中的_（填化学式）。【答案】（1） . 氧气、水 . 乙（2）Fe2+（3）锌（4）NaCl【解析】【小问1详解】铁在空气中锈蚀实际上是铁与

18、氧气、水作用的结果，据此推测图中甲、乙、丙三个部位生成铁锈最多的是乙，此处铁与氧气、水同时接触。【小问2详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；亚铁离子的符号为Fe2+。【小问3详解】活泼性较强金属一般先发生腐蚀，为防止铁闸腐蚀，可以在丙处镶嵌金属锌，锌的活动性大于铁。【小问4详解】反应前后元素种类不变，碱式氯化铜所含氯元素主要来自于海水中的氯化钠NaCl。15. 某工厂的废气含有N2.CO、NO、CO2.SO2及粉尘，化学兴趣小组设计如下流程处理该废气（假设流程中每一步均完全反应）。查阅资料：石灰浆为氢氧

19、化钙的悬浊液；SO2的化学性质与CO2相似。（1）沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应_（填“属于”或“不属于”）置换反应。（2）沉淀室吸收的气体是_。（3）吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是_。若吸收塔内发生化合反应，则该反应的化学方程式为_。【答案】（1）不属于（2）二氧化碳、二氧化硫（3） . 增加反应物的接触面积 . 3O2+4NO+2H2O=4HNO3【解析】【分析】由流程可知，废气中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫通过石灰浆被吸收，一氧化氮和氧气在吸收塔中生成硝酸，最后排出剩余的氮气。【小问1详解】置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，

20、沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应中反应物为两种化合物，不属于置换反应。【小问2详解】已知，石灰浆为氢氧化钙的悬浊液；SO2的化学性质与CO2相似。沉淀室反应为二氧化硫及生成二氧化碳和氢氧化钙反应生成CaCO3.CaSO3，吸收的气体是二氧化碳、二氧化硫。【小问3详解】吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是增加反应物的接触面积，促进反应充分进行。若吸收塔内发生化合反应，则该反应为氧气、一氧化氮、水生成硝酸的反应，化学方程式为3O2+4NO+2H2O=4HNO3。16. 图1是化学实验室常用装置。（1）仪器的名称：_。（2）若选用_（填标号）作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为_。若用装

21、置C通过排空气法收集氧气，验满的方法是_。（3）实验室制取CO2的化学方程式为_。（4）将CO2持续通入一定量的澄清石灰水中，测得CaCO3的质量与通入CO2的质量关系如图2，则可观察到的实验现象为_。【答案】（1）分液漏斗（2） . A#B . （） . 把带火星的木条放在导管口b处，木条复燃说明满了（3）（4）溶液先变浑浊后又变澄清【解析】【小问1详解】仪器的名称：分液漏斗。【小问2详解】若选用A作为制取氧气的发生装置，试管口没有棉花且为固体加热反应，则反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；（或选用B作为制取氧气的发生装置，反应为固液不加热装置，反应为过氧化氢在二氧化锰催

22、化作用下生成氧气和水，）；氧气密度大于空气，若用装置C通过排空气法收集氧气，气体应该长进短出，氧气具有助燃性，验满的方法是把带火星的木条放在导管口b处，木条复燃说明满了。【小问3详解】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，。【小问4详解】由图可知，碳酸钙质量先变大后变小为零，则可观察到的实验现象为溶液先变浑浊后又变澄清。17. 化学社团的同学对“测定空气中O2体积分数”的实验进行深入探究。【实验1】探究集气瓶内压强、温度和O2浓度（体积分数）变化情况按图1装置（集气瓶内气体的体积为200mL）进行实验，将装有足量红磷的铜制燃烧匙加热使红磷燃烧，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。待红磷燃烧结束

23、后，装置冷却到室温，打开活塞，待瓶内液面不再变化后停止采集数据，得到实验数据如图2。（1）红磷燃烧的化学方程式是_。（2）图2中表示温度变化的曲线是_（填“X”或“Y”）。（3）分析图2数据：实验结束后，进入瓶内水的体积为_mL。（4）打开活塞瓶内压强的变化对应图2中压强曲线的_段。（5）图2曲线CD段压强变小的主要原因是自然降温和_的结果。有同学认为可能还有其他原因。【实验2】探究图2曲线CD段压强变小的其他原因（6）同学们经过讨论，设计如下实验方案。实验方案实验数据实验结论按图1装置（集气瓶内气体的体积为200mL）进行实验：_，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。装置冷却到室温后，停止采集数据，得

24、到实验数据如图3。分析图3数据：图2曲线CD段压强变小的其他原因是_。【答案】（1）（2）X（3）24（4）EF（5）红磷燃烧消耗了氧气（6） . 在酒精灯火焰上加热铜质燃烧匙 . 铜质燃烧匙和氧气反应【解析】【小问1详解】红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是。【小问2详解】曲线X表示的是温度，是因为最终温度和原温度相等。【小问3详解】根据图像消耗的氧气的体积分数是20.5%-8.5%=12%，则进入的水是：200 mL12%=24 mL。【小问4详解】实验结束打开活塞的过程中，压强曲线对应的线段是EF，即开始压强较低，打开活塞水进入集气瓶后压强快速增大。【小问5详解】CD段压强变小还因为红磷

25、燃烧消耗了氧气，装置内气体减少，压强减少。【小问6详解】实验用的铜质燃烧匙，铜加热时会与氧气反应而消耗氧气，所以要单独做加热铜质燃烧匙，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞，实验铜和氧气的反应。所以进行的操作是在酒精灯火焰上加热铜质燃烧匙。铜和氧气反应了，消耗了氧气，所以图2曲线CD段压强变小的其他原因可以是铜质燃烧匙和氧气反应。18. 以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。制备氮化镓的化学方程式：。计算制备168gGaN需要NH3的体积为多少升？（该条件下NH3的密度为0.77g/L，结果保留一位小数）【答案】解：设需要NH3的质量为x答：需要NH3的体积为21.0升。【解析】【详解】见答案。