福建省福州市鼓楼区立志中学2021-2022学年九年级上学期期末化学试题.docx

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1、福州立志中学2021-2022学年第一学期九年级期末化学适应性练习可能用到的相对原子质：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108一、选择题(共30分)1. 2020年焦作市荣获“第六届全国文明城市”，垃圾分类功不可没，废弃的易拉罐属于A. 厨余垃圾B. 可回收垃圾C. 有害垃圾D. 其它垃圾【答案】B【解析】【分析】【详解】易拉罐属于金属材料，是可回收垃圾，既节约了资源又节约了能源，保护了金属资源。故选：B。2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 2个氧分子：2OB. 2个氢原子：H2C. 2个锌离子：2Zn+2D. 氧化钙中钙元素的化合价：【答案】D【解析

2、】【详解】A.2个氧分子：2O2。A错。B.2个氢原子：2H。B错。C.2个锌离子：2Zn2+。C错。D.氧化钙中钙元素的化合价：。D正确。综上所述：选择D。3. 科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法错误的是A. 属于金属元素B. 离子符号是Li+C. 表示核内有3个质子D. 相对原子质量是6.941g【答案】D【解析】【分析】【详解】A.元素名称锂带“钅”字旁，说明锂元素属于金属元素选项正确；B.锂原子最外层电子数为1，反应中易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，符号为Li+，选项正确；C.在原子结构示意图中圆圈内的数字为原子的质子数， 表示核内有3个质

3、子，选项正确；D.在元素周期表一格信息中，元素符号下边的数字为元素的相对原子质量，由图中信息可知锂的相对原子质量为6.941，相对原子质量的单位是“1”，一般不写出来，选项错误。故选D。【点睛】4. 下列实验操作正确的是（ ）A. 点燃酒精灯B. 倾倒液体C. 称量固体D. 过滤【答案】C【解析】【详解】A.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。B.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。C.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。D.过

4、滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选C。5. 生活中常见的灭火实例，其灭火原理为隔离可燃物的是A. 油锅着火锅盖盖灭B. 森林失火设置隔离带C. 油罐失火用水喷淋D. 酒精灯着火用湿抹布盖灭【答案】B【解析】【详解】A.油锅着火，锅盖盖灭，是隔绝空气灭火，不符合题意；B.森林失火，设置隔离带，是清除可燃物，达到灭火的目的，符合题意；C.油罐失火，用水喷淋，是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，不符合题意；D.酒精灯着火，用湿抹布盖灭，是隔绝空气灭火，不符合题意。故选B。6. 过氧乙酸可用于消杀某些物品表面中的新冠病毒，下列说法不正确的

5、是A. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B. 过氧乙酸的化学式为C2H4O3C. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大D. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3【答案】D【解析】【详解】A.据图可知过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成。A正确。B.据图可知过氧乙酸的化学式是C2H4O3。B正确。C.过氧乙酸中碳元素的质量分数= 过氧乙酸中氢元素的质量分数= 过氧乙酸中氧元素的质量分数=所以过氧乙酸中氧元素的质量分数最大。C正确。D.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比=（122）：（14）：（163）=6：1：12。D错。综上所述：选择D。7. 结构决定性质，氮化硼(BN)是一种新型功能陶瓷主要

6、材料，结构与金刚石相似。下列说法错误的是A. 氮化硼由非金属元素组成B. 氮化硼的硬度很大C. 氮化硼属于单质D. 氮化硼可用于切割玻璃【答案】C【解析】【详解】A.氮化硼由硼元素和氮元素组成，硼元素和氮元素都非金属元素，所以氮化硼由非金属元素组成。A正确。B.氮化硼(BN)结构与金刚石相似。氮化硼的硬度很大。B正确。C.氮化硼由硼元素和氮元素组成，属于化合物。C错。D.氮化硼(BN)结构与金刚石相似。氮化硼可用于切割玻璃。D正确。综上所述：选择C。8. 下列总结的化学知识有错误的一组是A.安全常识B.生活知识汽车到加油站加油严禁烟火使用燃煤炉子取暖注意室内通风活性炭净水吸附作用汽油洗油污溶解

7、原理C.物质的性质与用途D.化学中常见的“三”石墨作电极导电性一氧化碳用于冶金工业还原性三种可燃性气体H2.CO、O2三种构成物质的粒子分子、原子、离子A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.汽车到加油站加油时应严禁烟火，防止引起汽油或其蒸气燃烧发生爆炸；使用燃煤炉子取暖应注意室内通风，防止不完全燃烧产生一氧化碳，引起中毒，故A选项完全正确；B.活性炭疏松多孔，有吸附性，起吸附作用，能吸附水中的色素和异味，所以可用活性炭净水；汽油属于有机溶剂，能溶解油污，故B选项完全正确；C.石墨有优良的导电性，可用于电极；一氧化碳有还原性，能用于冶炼金属，故C选项正确；D.氧气没有可燃

8、性，三种常见的可燃性气体为氢气、一氧化碳和甲烷，所以题中说法错误；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，故D选项不完全正确；故选D。9. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A氮气氧气木炭，点燃B铜粉铁粉加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥CCaCO3NaCl加水溶解，过滤，蒸发结晶D氯化钾氯酸钾加入少量二氧化锰，加热A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个原则：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后

9、不能引入新的杂质。【详解】A.除去氮气中的氧气不能够用木条点燃，因为当氮气（不能燃烧、也不能支持燃烧）大量存在时，木条是不会燃烧的，故选项A所采取的方法错误；B.铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项B所采取的方法正确；C.CaCO3不易溶于水而NaCl易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥即可达到除杂目的，而蒸发结晶会得到NaCl晶体，不符合除杂原则，故选项C所采取的方法错误；D.KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于反应前后二氧化锰质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，

10、不符合除杂原则，故选项D所采取的方法错误。故选：B【点睛】将中考的重点，难点：物质的分离与除杂集于一题，集中锻炼学生这方面的知识。10. 下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是A.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉B.等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应C.等量且质量分数相同的稀盐酸分别与足量的铁片、锌片反应D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，先发生的反应为锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，如有剩余的锌

11、，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。反应中固体质量关系分别为： 、 ，开始时只有溶液，固体的质量为零，选项错误；B.等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应，根据质量守恒定律可知，碳酸钙的质量相同，最终生成二氧化碳的质量相同，盐酸的浓度越大，反应越快，选项错误；C. 、，等量且质量分数相同的稀盐酸分别与足量的铁片、锌片反应，最终氢气的质量由酸决定，盐酸的质量、质量分数相同，生成氢气的质量相同，且铁比同质量的锌生成氢气多，选项正确；D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液的加入，氧气一直在生成，选项错误。故选C。二、非选择题(共70分)11. 人们生活

12、中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的_作用。（2）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指_(填“元素”或“原子)。（3）早餐食物准备了面糊、煎鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的食物是_。（4）化石燃料指的是煤、_和天然气。（5）下列厨房用品中，属于化学合成材料的有 。A. 保鲜膜B. 不锈钢碗C. 涤纶围裙D. 陶瓷盘子（6）化学反应中有元素化合价发生改变的反应叫做氧化还原反应。无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：。该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。【答案】（1）乳化 （2）元素 （3）煎鸡蛋 （4）石油 （5

13、）AC （6）是【解析】【分析】【小问1详解】洗洁精对油污有乳化作用，所以洗洁精能清除油污，故填：乳化；【小问2详解】物质是由元素组成的，故“加铁酱油”中“铁”是指元素，故填：元素；【小问3详解】面糊富含糖类、煎鸡蛋富含油脂与蛋白质、苹果中富含维生素，故填：煎鸡蛋；【小问4详解】三大化石燃料指的是煤、石油和天然气。故填：石油；【小问5详解】A.保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项A正确；B.不锈钢碗是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项B错误；C.涤纶围裙是用合成纤维制成的，属于合成材料，故选项C正确；D.陶瓷盘子是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项D错误。故

14、填：AC【小问6详解】再此反应中：氢元素由0价变为+1价，硅元素由+4价变为0价；由化学反应中有元素化合价发生改变的反应叫做氧化还原反应得答案为是；故填：是。【点睛】12. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。（1）社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题：图中标识的物质，属于金属材料的是_(写出一种即可)。在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的_。汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防止铁生锈，其原理是_。（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀疏酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙硫酸盐溶液中，一段时问后，甲的表面有丙析出。由此推

15、断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。（3）高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成熔融状态的铁和氧化铝，该反应的化学方程式是_。【答案】（1） . 钢架#铝合金 . 导电性 . 隔绝氧气和水 （2）甲、丙、乙 （3）【解析】【小问1详解】金属材料包括纯金属和合金，钢和铝合金属于金属材料，故填：钢架或铝合金。铜具有导电性，可以制成电线。故填：导电性。铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触，所以汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防止铁生锈。因此，汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防止铁生锈，其原理是隔绝氧气和水。【小问2详解】将甲、乙、丙三种金属分别投入

16、稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；说明甲、丙都比乙活泼。若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。说明甲比丙活泼，所以推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。【小问3详解】Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成熔融状态的铁和氧化铝，化学方程式。13. 水是生命之源，人类的生产生活中离不开水。（1）水的净化自来水生产过程_(填“能”或“不能”)将硬水转化成软水，生活中常用_来区分硬水和软水。净水过程中加入活性炭的作用是_。配制1000g溶质的质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要溶质的质量分数为20%的葡萄糖溶液质量为_。（2）下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线

17、。t1时，A.B.C三种物质溶解度由大到小的顺序为_。t3时，40gA的饱和溶液中溶质的质量为_g。若B中混有少量的A，欲提纯B，可采用的方法是_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)将t3时等质量A和C的饱和溶液分别蒸发10g水，然后降温至t2过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的有_(填标号)。A.都饱和溶液 B.溶液质量ab C.溶质质量分数a=b D.溶剂质量ab【答案】（1） . 不能 . 肥皂水 . 吸附色素和异味 . 250g （2） . C.B.A . 15 . 蒸发结晶 . BD【解析】【小问1详解】自来水生产过程中涉及到的净化方法为:通过沉降、过滤除掉难溶性

18、固体，通过吸附除掉色素和异味；通过加入杀菌剂除掉细菌和病毒，没有除掉可溶性物质，不能将硬水转化成软水，生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多浮渣少的为软水，反之为硬水；净水过程中加入活性炭的作用是利用活性炭的吸附作用，除掉色素和异味；稀释前后溶质的质量不变，设配制1000g溶质的质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要溶质的质量分数为20%的葡萄糖溶液质量为x，则1000g5%=20%x，x=250g；【小问2详解】t1时，A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序为CBA；t3时，A的溶解度为60g，设40gA的饱和溶液中溶质的质量为x，= ，x=15g；B的溶解度受温度影响变化较小，A的溶解度受温

19、度影响变化较大且随温度升高而增大，若B中混有少量的A，欲提纯B，可采用的方法是蒸发结晶；将t3时，A的溶解度比C的大，等质量A和C的饱和溶液中，溶剂质量A小于C，分别蒸发10g水，然后降温至t2过滤，得到溶液a和溶液b。降温过程中溶剂的质量不变，对于溶液a和溶液b，溶剂质量ab，D正确；降温后A的溶解度变小，析出晶体，得饱和溶液，而C的溶解度变大，溶液不饱和，A错误；降温后A析出晶体，溶液质量减小，而C溶液的质量不变，故溶液质量ab，B正确；t2时A的溶解度大于t3时C的溶解度，所得溶液质量分数ab，C错误。故选BD。14. 铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S(含少

20、量Fe2O3.SiO2等杂质)的铜矿俗称辉铜矿、一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如下：（1）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是_。（2）“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为：，则X的化学式为_，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成_，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。（3）“金属还原”阶段，焦炭的作用是_和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为：_。（4）“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质_(填化学式)氧化，使其易结合成炉渣。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应 （2） . SO2 . 酸雨 （3） . 提供热量 . （4）Fe【解析】【小问1详解】上述流

21、程中，将辉铜矿“磨细”的目的是增大反应物接触面积，加快反应；【小问2详解】反应前有4Cu、6O、2S，反应后（X除外）有4Cu、2O，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为SO2，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成酸雨，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。【小问3详解】“金属还原”阶段，焦炭的作用是提供热量和生成还原剂CO，根据质量守恒定律，还原生成铜的化学方程式为：。【小问4详解】根据流程可知，“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质Fe氧化，使其易结合成炉渣。15. A.B.C.D是初中化学常见的物质，常温下A.B.C都为无色气体，且A为单质，B.C两物质组成元

22、素相同且B有毒性，D常温下为无色液体。物质间的转化关系如图所示(“一”表示相邻的两种物质间能发生反应。“”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。（1）A为_(填名称)。（2）C的用途是_(答一点)。（3）BC反应的化学方程式为_。（4）DA反应的化学方程式为_。【答案】（1）氧气 （2）灭火或制碳酸饮料等 （3）（合理即可） （4）【解析】【分析】A.B.C.D是初中化学常见的物质，常温下A.B.C都为无色气体，且A为单质，B.C两物质组成元素相同且B有毒性，可知B是一氧化碳，则C是二氧化碳；D常温下为无色液体，D是水，结合A与B.D的关系可知A是氧气

23、。水通电条件下分解生成氧气和氢气，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳。【小问1详解】由分析可知A为氧气；【小问2详解】二氧化碳的用途有可做气体肥料（光合作用的原料）、制碳酸型饮料、灭火等；【小问3详解】BC即一氧化碳转化成二氧化碳可以为一氧化碳燃烧，也可以为一氧化碳和某些金属氧化物反应，反应的化学方程式为或CO+CuO Cu+CO2等；【小问4详解】DA即水分解生成氧气，反应的化学方程式为。16. 图A-F是初中化学常见的仪器装置，回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置组合为(用装置对应的大写字母表示)_，化学方程式是_。（2）装置C制

24、取气体的优点是_。（3）F装置有多种用途，用装有澄清的石灰水F装置检验二氧化碳气体时，气体应从_处进入(选填导管口编号)：反应的化学方程式_，用F装置收集氧气时，验满方法是_。【答案】（1） . AD . （2）控制反应的发生或停止 （3） . a . . 将带火星木条放在b导管口，若木条复燃，则氧气已满【解析】【小问1详解】高锰酸钾固体在加热的条件下反应生成氧气，因此发生装置选A，氧气不易溶于水且不和水反应，可用排水法收集，收集装置选D，故可选的装置组合为AD；反应的化学方程式为：。【小问2详解】在使用装置C时，先松开弹夹，试管内气压减少，试管内液面上升，固体药品和液体药品接触，反应发生；当

25、夹紧弹簧夹后，反应继续进行，气体在试管内聚集，气压增大，液体被压回长颈漏斗中，试管内液面下降，固体药品和液体药品分离，反应停止，所以该装置的优点是：可以控制反应的发生或停止。【小问3详解】检验二氧化碳时，应将气体通入到澄清的石灰水中，所以用装有澄清的石灰水F装置检验二氧化碳气体时，气体应从a管通入；澄清的石灰水的溶质为氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；氧气的密度比空气的大，用向上排空气法收集，所以用F装置收集氧气时，气体从a管口通入，氧气在集气瓶底开始聚集，向上运动将空气从b管口排出，若收集满氧气，氧气会由b管口逸出，因此验满氧气的方法是：将带火星的木条

26、放在b导管口，若木条复燃，则氧气已满。17. 根据下列实验回答问题：（1）如图是探究质量守恒的实验。调平天平后，将铁钉从天平托盘上转移到仪器a的溶液中，一段时间后可以观察到铁钉表面出现_，发生反应的化学方程式为_。实验过程中，天平指针始终没有发生偏移，这可以说明在发生化学反应前后，各物质的_。（2）如图是探究燃烧条件的三组实验装置。通过甲装置中的铜片上红磷不燃烧和白磷燃烧的现象对比，可以得出有关燃烧发生的条件之一是_。用丙装置进行实验时，可观察到水槽内壁上的水位高低变化情况是_。以下对二组实验进行的分析或总结中，不正确的是_(填字母序号)。a.三组实验中小烧杯里的热水都只起提高温度的作用b.甲

27、、丙两组实验都应用了“对比实验”的研究方法c.若将乙组中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象（3）探究铁锈的成分设铁锈成分为FexOynH2O，用下图所示装置(夹持仪器己省略)进行实验(每步反应和吸收均完全)。己知FexOynH2O受热容易分解产生水蒸气；无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO2。指出上图所示实验装置的一个明显缺陷：_。为确定铁锈组成，将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，实验过程测得以下数据(忽略玻璃管中残留水蒸气)：铁锈样品的质量/g装置A的质量(不包括喷灯)/g装置B的质量/g反应前50.0516.2464.8反应后0488.6482.8根据以上数

28、据计算该铁锈样品n的值为_。【答案】（1） . 红色物质 . . 质量总和不变 （2） . 可燃物温度要达到着火点 . 先上升后下降 . ac#ca （3） . 没有进行尾气处理 . 5【解析】【小问1详解】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到铁的表面有红色物质析出，溶液颜色变浅（或由蓝色逐渐变为浅绿色）；反应的化学方程式为：；实验过程中，天平指针始终没有发生偏移，这可以说明在发生化学反应前后，各物质的质量总和不变。【小问2详解】铜片上的白磷和红磷都是可燃物，都与氧气接触且所处温度都相同，但铜片上的白磷燃烧了，红磷没有燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，可以得出有关燃烧发生的条件之一是：可燃

29、物温度要达到着火点。用丙装置进行实验时，白磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，烧杯内气压增大，所以烧杯内液面会下降，当白磷燃烧结束，温度下降，气体收缩，烧杯内气压减小，烧杯内液面上升，由于烧杯内氧气被消耗，最终烧杯内液面要高于初始液面，所以烧杯内液面变化是先下降后上升，水槽内壁上的水位变化与烧杯内的变化相反，因此可观察到水槽内壁上的水位高低变化情况是：先上升后下降。a.三组实验中小烧杯里的热水都起到了提高温度的作用，使铜片上的白磷温度达到着火点，发生燃烧，同时为水中白磷隔绝氧气，使水中的白磷不燃烧，形成对比实验，故小烧杯中水的作用是提供热，隔绝氧气，故a选项错误；b.甲实验通过对比反应前后装置及着

30、装置内物质的质量总和的变化情况，来达到实验目的，丙实验通过对比燃烧是否能发生得出实验结论，所以甲丙两组实验都应用了“对比实验”的研究方法，故b选项正确；c.若将乙组中白磷换成红磷，红磷的着火点为240，沸水的温度最高才为100，所以温度达不到红磷的着火点，不能能观察到燃烧现象，故c选项错误；故选ac。【小问3详解】用一氧化碳还原氧化铁时，一部分未反应的一氧化碳会随气流逸出装置，造成空气污染，所以该实验装置的一个明显缺陷为：没有进行尾气处理。铁锈和一氧化碳在高温的条件下反应生成了水、二氧化碳和铁，固体减少的质量为生成的水的质量和FexOy中氧元素的质量，装置B增加的质量为生成水的质量。生成水的质

31、量为：.固体减少的质量为：.FexOy中氧元素的质量为：.FexOy中铁元素的质量为：.所以FexOynH2O中铁元素、FexOy部分的氧元素、水的质量比为：，.即，铁锈成分的化学式为：。18. 2020年12月18日中央经济工作会议明确表示，力争2060年前实现“碳中和”的目标。目前科学家已将从空气中捕获的二氧化碳与氢气混合后，在高温条件下用金属钌催化将其转化为新能源甲醇(CH3OH)，同时有水生成。若要生成64t甲醇可从空气中捕获二氧化碳的质量为_？(反应的化学方程式：)【答案】解：设捕获二氧化碳的质量为x x=88t答：捕获二氧化碳的质量为88t。【解析】【详解】按照根据化学方程式的简单计算步骤进行即可。详见答案