专题12教材基础实验-三年(2019-2021)中考真题化学分项汇编(辽宁专用)(解析版).docx

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1、三年（2019-2021）中考真题化学分项汇编专题12教材基础实验单选题1（2021锦州 ）用如图装置进行实验，实验结束后，瓶内剩下的气体主要是（ ）A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳【答案】A【解析】氮气约占空气体积的78%，红磷与氧气反应，因红磷过量反应且不产生气体，则氧气耗尽，剩余气体主要是氮气。故选A。2.（2021抚顺铁岭） 关于测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是（ ）A. 实验前止水夹没有夹紧B. 将红磷换成木炭进行实验C. 待装置冷却至室温后，再打开止水夹D. 点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞【答案】C【解析】A.若做该实验时，止水夹没有夹紧，会使集气

2、瓶内的空气受热通过导管进入空气中，因此集气瓶内的气体减少的量包括消耗的氧气及逸出的空气，会使瓶内的气体比实际氧气减少的多，因此会使水倒流超过五分之一，造成结果偏大，此选项错误；B.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然能除去氧气，但却增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，此选项错误；C.待装置冷却至室温后才能打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，此选项正确；D.点燃后的红磷必须迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞，否则瓶内气体逸出，造成实验误差，此选项错误。故选C。3（2019沈阳）如图是“测定空气中氧气体积分数”的实验装置，关于

3、该实验下列说法正确的是（ ）A不用考虑装置气密性是否良好B红磷火焰熄灭后立即打开止水夹C依据实验现象推测，氧气约占空气总体积的1/5D红磷燃烧的化学方程式为2P+O2P2O5【答案】C【解析】A实验前，应先检验装置的气密性，以防止装置漏气，造成测定结果不准确，故选项说法错误。B红磷熄灭后，冷却后打开弹簧夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故选项说法错误。C足量的红磷燃烧耗尽了装置内的氧气，实验结束，装置冷却至室温后，打开止水夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶容积的五分之一，由此现象可推知，氧气约占空气体积的五分之一，故正确；D磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化

4、二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5，故错误。故选：C。在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：装置的气密性好；所用药品必须是足量；读数时一定要冷却到原温度；所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。4.（2021丹东）下列实验操作正确的是（ ）A. CO2验满B. 收集O2C. 滴加液体D. 测溶液pH【答案】B【解析】A.检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故错误；B.用图中装置收集氧气时，从短导管进气，将水从长导管排出，故正确；C.使用胶头滴管滴加少

5、量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误；D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误。故选B。5.（2021锦州）如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列有关该实验叙述正确的是（ ）A. 点燃系在细铁丝下端的火柴，立即插入盛有氧气的集气瓶中B. 观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体C. 该反应的化学方程式为3Fe+2O2=Fe3O4D. 集气瓶底部的水不能用少量细沙代替【答案】B【解析】

6、A.铁的着火点较高，不易引燃，实验时，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，故选项错误；B.铁丝在氧气中燃烧观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，故选项正确；C.反应化学方程式需要标注反应条件，方程式为， 故选项错误；D.集气瓶底部的水是为了防止熔融状态的生成物温度过高炸裂瓶底，所以可以用细沙代替，故选项错误；故选：B。6（2021沈阳）下列实验能达到实验目的的是（ ）A蒸发食盐水 B验证质量守恒定律C稀释浓硫酸 D探究空气中氧气的含量A.蒸发食盐水，食盐水置于蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待蒸发皿中出现

7、较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干；B.化学反应遵循质量守恒定律；C.浓硫酸与水混合时会放出大量的热；D.木炭燃烧生成二氧化碳。【答案】A【解析】A.蒸发食盐水，食盐水置于蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，该选项能够达到实验目的；B.化学反应遵循质量守恒定律，稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成二氧化碳、水和氯化钙，二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；C.浓硫酸与水混合时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项不能达到实验目

8、的；D.探究空气中氧气的含量的实验，所选的物质应只与空气中的氧气反应且不能生成气体，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，该选项不能达到实验目的。故选：A。7.（2021盘锦）下列实验现象既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是（ ）A蜡烛自下而上熄灭B软塑料瓶变瘪C石蕊溶液变红D气球上浮【答案】A【解析】A.二氧化碳用来灭火是利用了它不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，该实验能证明二氧化碳物理性质，又能体现其化学性质，故A符合题意；B.塑料瓶会变瘪，主要是因为二氧化碳能溶于水，该实验能体现其物理性质，B不符合题意；C.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸使之变红

9、，该实验能体现化学性质，故C不符合题意；D，倒入二氧化碳后气球上浮，能证明二氧化碳的密度比空气大，属于物理性质，故D不符合题意。故选：A。8.（2019葫芦岛）电解水实验如图所示，下列说法正确的是（ ）A正极得到的气体是氢气B负极得到的气体具有可燃性C该实验说明水由氢气和氧气组成D实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：1【答案】B【解析】A.电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，故A错误；B.电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，故B正确；C.水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；D.电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢

10、气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故D错误；故选：B。9.（2020锦州）向液体X中加入固体Y，观察到U型管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）A.X是水，Y是氧化钙B.X是水，Y是氢氧化钠C.X是水，Y是硝酸铵D.X是水，Y是氯化钠【答案】C【解析】硝酸铵溶于水吸热，温度降低使气体体积减小，瓶内压强变小，红墨水左高右低。所以选C。10.（2019营口）粗盐中常含有MgCl2.CaC12.Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）A加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B加入试剂a后，将混合

11、物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C向溶液中加入的盐酸也可以是过量的D操作b的名称为过滤【解析】A.加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；B.加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；C.向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；D.操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。故选：C。非选择题11.（2021沈阳)认识二氧化碳的性质（1）根据实验一中的现象可以得出CO2具

12、有的物理性质是 。（2）实验二中干燥的紫色石蕊纸花 （填“变”或“不变”）红。要证明CO2能与水反应，还需要进行的操作是 。【答案】（1）二氧化碳的密度比空气大；（2）不变；将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中 （合理即可）。【解析】（1）实验一中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，可以得出的实验结论是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳的密度比空气大属于物理性质。（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，所以干燥的紫色石蕊纸花不变红；若要证明二氧化碳能与水反应，则需要让二氧化碳接触到水，生成碳酸，使纸花变红，因此还需要进行

13、的操作是：将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中 （合理即可）。12.（2021本溪辽阳葫芦岛）根据下图所示的实验回答问题。A粉尘爆炸实验B空气与呼出气体的比较C稀释浓硫酸D石墨性质实验（1）A实验说明可燃物与氧气_，燃烧越剧烈。（2）B实验可以比较空气与呼出气体中_含量的不同。（3）C使用玻璃棒搅拌的目的是_。（4）D实验说明石墨具有_性。【答案】 （1）接触越充分（或接触面积越大等，合理即可） （2） O2（或氧气） （3）散热（合理即可） （4）导电【解析】（1）A实验模拟的是爆炸，当通入的空气量达到一定程度时，会发生爆炸，说明可燃物与氧气接触越充分，燃烧越剧烈；（2

14、）B实验中，呼出的气体会使燃着的木条迅速熄灭，空气会使木条持续燃烧一段时间，因为氧气支持燃烧，所以可以得出空气和呼出气体中氧气的含量不同；（3）浓硫酸遇水放热。稀释浓硫酸时，应该用玻璃棒搅拌散去热量；（4）D实验中灯泡会发光，说明石墨具有导电性。13.（2021沈阳）（1）图a实验可得出燃烧需要满足的条件是 。（2）配制溶液过程中图b所示的实验步骤是 。（3）图c实验是测定下列溶液食醋食盐水肥皂水汽水的pH。将显色后的pH试纸与 对照，到得pH7的溶液有 （填序号）。【答案】（1）温度达到可燃物的着火点。（2）溶解。（3）pH标准比色卡 ；。【解析】（1）小木条和小煤块都是可燃性，在酒精灯火焰

15、上加热时，小木块先燃烧，这一现象说明燃烧需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；（2）配制溶液的一般步骤是计算、称取、量取、溶解、装瓶存放，图示操作是溶解过程；故填：溶解；（3）图c实验是测定下列溶液食醋食盐水肥皂水汽水的pH。将显色后的pH试纸与pH标准比色卡对照，食醋、汽水均显酸性，所以溶液的pH7；故填：pH标准比色卡；。14.（2021营口）下图所示是初中化学常见的四个实验，请依图回答：（1）实验一：红磷需过量的目的是_。（2）实验二：通过对比实验得出结论：铁生锈需要和_接触；（3）实验三：证明二氧化碳具有的化学性质是_。（4）实验四：由于_不同造成硫燃烧

16、的现象不同。【答案】 . 将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确 . 氧气 . 二氧化碳与水反应生成碳酸 . 氧气浓度【解析】（1）实验一是利用红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内外形成压强差，根据水回流的体积，测定氧气的体积分数，则红磷需过量的目的是将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确；故填：将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确。（2）对比分析两个试管实验可知，一个试管铁与水、氧气同时接触，铁生锈，另一个试管铁只与水接触，不生锈，则得出结论：铁生锈需要和氧气接触；故填：氧气。（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则实验三中能证明二氧化碳具有的化学性质是：二氧化碳与水反应生成碳酸；故填：二氧化

17、碳与水反应生成碳酸。（4）分析实验四可知，空气中氧气的体积分数为21%，则由于氧气浓度不同造成硫燃烧的现象不同，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；故填：氧气浓度。15.（2020锦州）实验是进行科学探究的重要手段。根据下图回答问题：（1）图1是测定空气中氧气含量的实验。由该实验得出关于空气中氧气含量的结论是_。（2）图2是探究燃烧条件的实验。A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_。（3）图3是蒸发食盐水的实验。其中玻璃棒的作用是_。【答案】（1）氧气约占空气体积的1/5（2）温度必须达到可燃物的着火点（3）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅【

18、解析】（1）红磷燃烧消耗氧气，造成集气瓶内的压强减小，反应停止后，待集气瓶冷却后打开止水夹，烧杯中的水会沿着导管进入集气瓶，约达到集气瓶容积的五分之一为止；由上述实验现象可知，空气中氧气约占空气体积的五分之一；（2）A.B中的白磷均与氧气接触，但是A中水温是20C白磷不燃烧，B中水温是80C白磷燃烧，这一现象说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；（3）在蒸发操作中，玻璃棒要不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。16.（2020沈阳节选）掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。（1）实验是学习化学的重要途径，对比法是一种常用的实验方法。请完成下列实验中的问题：实验一：探究燃烧的条

19、件如图所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和_，置于酒精灯火焰上，观察现象。实验二：探究铁锈性的条件试管_（填字母）中的铁钉生锈。通过对比试管B.C中的现象，可以得出铁生锈需要与_接触。【答案】（1） 酒精（其他合理答案均可） （2） C （3） O2（或空气） 【解析】（1)用玻璃棒分别蘸取酒精和水放在酒精灯火焰上加热，蘸取酒精的能够燃烧，蘸水的因为不是可燃物，而不能燃烧，可以证明燃烧需要可燃物，故空可填酒精；C试管中铁钉浸在水里，管口未做任何处理，故铁钉同时和氧气与水接触，铁钉易生锈，故答案为C；B试管中迅速冷却的沸水浸没铁钉，铁钉与水接触不与空气接触；C试管中铁钉与水和空

20、气同时接触，C中铁钉生锈明显，B中铁锈未明显生锈，可以得出铁生锈需要与氧气接触，故答案为O2；17.（2020抚顺铁岭）根据下图回答问题。（1）图一实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以得出燃烧需要的条件之一是_。（2）图二实验中，用玻璃棒搅拌的目的是_。（3）图三实验中，氢气燃烧产生_色火焰；点燃氢气前一定要_。【答案】 . 温度达到可燃物的着火点 . 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 . 淡蓝 . 检验氢气的纯度【解析】（1）乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以得出燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。（2）蒸发过程中玻璃棒需要不断搅拌，目的防止

21、因局部温度过高造成液滴飞溅，故填：防止因局部温度过高造成液滴飞溅。（3）氢气燃烧产生淡蓝色火焰，因为氢气和空气混合容易形成爆炸性混合物，发生爆炸，故点燃前需要验纯，故填：淡蓝；检验氢气纯度。18.（2020阜新） 图 1.图 2.图 3 是初中化学常见的实验，据图回答下列问题。（1）图 1 是测定空气中氧气含量的实验。待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察到烧杯内的_， _ 约占集气瓶空气体积的 1/5 时，说明空气中的氧气被消耗了，消耗氧气的体积约占空气体积的 1/5。（2）图2 是木炭与氧化铜反应的实验装置图。因为木炭与氧化铜的反应条件是_， 所以图中装置用_的酒精灯加热试管，才能达到实

22、验目的。（3）图 3 是有关氢氧化钙性质的验证实验。用药匙的柄把一端挑一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行图中的实验。号试管中观察到的现象是_，由此得出氢氧化钙微溶于水且氢氧化钙溶液能与酚酞溶液作用；号试管中观察到的现象是_，由此得出氢氧化钙能与稀盐酸发生反应。【答案】 （1） 水进入集气瓶 （2） 进入水体积 （3） 高温 （4） 加网罩 （5） 溶液浑浊、变红 （6） 红色消失、溶液澄清【解析】（1）红磷燃烧，消耗氧气，待冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，在压强差的作用下，烧杯中的水进入集气瓶；进入水的体积与消耗氧气的体积相同，约占集气瓶体积的1/5；（2）木炭与氧化铜反应的条件

23、是高温，故图中装置用加网罩的酒精灯加热试管，可以集中火力，提高温度；（3）氢氧化钙微溶于水，且氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故号试管中观察到的现象是：溶液浑浊、变红；加入稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，且氯化钙溶于水，故号试管中观察到的现象是：红色消失、溶液澄清。19.（2019辽阳）根据如图所示实验，回答下列问题。（1）A中实验可得出关于空气中氧气含量的结论是 。（2）B中过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因是 （答一点即可）。（3）C中两支试管内产生气泡速度不同，由此可知影响过氧化氢分解速率的因素是 。（4）D中溶液由红色变

24、成无色时，溶液中溶质的组成最多有 种情况。【答案】（1） 氧气约占空气总体积的五分之一 。（2）滤纸破损 （答一点即可）。（3）过氧化氢的浓度 。（4） 2 【解析】（1）A中进入集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一，可得出关于空气中氧气含量的结论是氧气约占空气总体积的五分之一。故填：氧气约占空气总体积的五分之一。（2）B中过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。故填：滤纸破损。（3）C中两支试管内产生气泡速度不同，由此可知影响过氧化氢分解速率的因素是过氧化氢的浓度。故填：过氧化氢的浓度。（4）D中溶液由红色变成无色时，溶液中溶质的组成最多有2种情况，即恰好完

25、全反应时的氯化钠、盐酸过量时的氯化钠和氯化氢。故填：2。20.（2019营口）每年6月5日为世界环境日，社会各界都应该积极的参与到环境保护中来。请你回答下列有关问题：（1）如图两个实验中不会造成环境污染的是_（填序号）。（2）请你对能造成环境污染的实验提出改进方法_。【解析】（1）由图示可可知，图1反应的产生物是二氧化硫，有毒能污染空气，图2反应的产物是水和氧气，不会造成环境污染。（2）由于二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，所以对能造成环境污染的实验提出改进方法是：在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，吸收二氧化故答为：（1）图2；（2）在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液。21.（2019葫芦岛）根据如

26、图所示实验回答问题。（1）A中铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是 。（2）B中水的作用是 。（3）C中实验现象是 。（4）D中当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热。【答案】（1）与氧气接触 。（2）吸收二氧化硫防止空气污染 。（3）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 。（4）较多固体 。【解析】（1）A中铜片上的白磷与氧气接触燃烧而热水中的白磷不与氧气接触不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故填：与氧气接触；（2）硫磺燃烧产生二氧化硫污染环境，可用水进行吸收，故水的作用是吸收二氧化硫防止空气污染，故填：吸收二氧化硫防止空气污染；（3）由于二氧化碳的密度比空气大，所以实验现象是下层

27、蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故填：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；（4）蒸发过程中停止加热的时机是观察到蒸发皿中有较多固体出现时，故填：较多固体。22.（2019本溪）请根据如图实验回答问题。（1）图一为测定空气里氧气含量的实验。点燃红磷前，需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原图是 。 该实验中不能用铁丝代替红磷的原因是 。（2）图二为探究分子性质的实验。实验中观察到烧杯B中的液体由无色变为红色，说明分子具有的性质是 。（3）图三为探究固体溶解时的热量变化实验，若向试管中加入的固体是NH4NO3，可观案到U形管内左侧液面 （填“低于”或“高于”）右侧液面。【答案】（1）防止红磷燃烧放热导致集气瓶中的气体

28、逸出；铁丝在空气中不能燃烧；（2）不断运动；（3）高于。【解析】（1）图一为测定空气里氧气含量的实验。点燃红磷前，需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原因是防止红磷燃烧放热导致集气瓶中的气体逸出。铁丝在空气中不能燃烧，所以该实验中不能用铁丝代替红磷；故填：防止红磷燃烧放热导致集气瓶中的气体逸出；铁丝在空气中不能燃烧；（2）烧杯A中的浓氨水与烧杯B中的酚酞试液没有接触，但是实验中观察到烧杯B中的液体由无色变为红色，这说明分子是在不断运动的；故填：不断运动；（3）硝酸铵溶于水会吸收热量，造成集气瓶内的温度降低，气压减小，所以在外界大气压的作用下，U形管内的红墨水左端升高，右端下降；故填：高于。23.（2019

29、阜新）图A.B.C.D是初中化学常见的实验据图回答下列问题（1）在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量的水。B实验中水的主要作用是 ，A.B两个实验中的水可用少量细沙代替的是 。（2）C是某气体在空气中燃烧的实验。能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯壁有水滴出现说明该气体中一定含有元 素；然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有 元素。（3）D是稀释浓硫酸的实验。正确操作中试剂X是 ，用玻璃棒搅拌的目的是 。【答案】（1）吸收二氧化硫气体，防止污染空气；A；（2）氢（或H）；碳（或C）；（3）浓硫酸；散热。

30、【解析】（1）铁丝在氧气中燃烧，为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶中要加少量的水；硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体二氧化硫；二氧化硫有毒且易溶于水，所以集气瓶底预先加入少量水的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气；细沙不能吸收二氧化硫，所以A.B两个实验中的水可用少量细沙代替的是A；（2）C中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，说明该气体中一定含有氢元素，然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体燃烧生成了CO2，该气体中一定含有碳元素；（3）稀释浓硫酸的实验操作方法：浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断

31、用玻璃棒搅拌，所以试剂X是浓硫酸，用玻璃棒搅拌的目的是：散热。24.（2021沈阳）认识金属的性质如图是关于金属的几个实验。（1）实验一中能证明铁生锈与水有关的现象是 。铁在潮湿的空气中会生锈，而在纯氧中可以燃烧，其燃烧的化学方程式为 。（2）实验二是先向试管中加入一小段打磨过的镁条，然后加入 ，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是MgHCu。【答案】（1）试管中铁钉不生锈，试管中铁钉生锈；3Fe+2O2Fe3O4；（2）足量的稀盐酸（或稀硫酸）。【解析】（1）实验一中，试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀；试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，试管中的铁钉与

32、氧气和水同时接触，发生了锈蚀。由试管中铁钉不生锈，试管中铁钉生锈可知铁生锈与水有关；由试管中的铁钉不生锈，试管中铁钉生锈可知铁生锈与氧气有关；在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；故填：试管中铁钉不生锈，试管中铁钉生锈；3Fe+2O2Fe3O4；（2）在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，所以镁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化镁或硫酸镁，铜排在镁的后面，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是MgHCu；故填：足量的稀盐酸（或稀硫酸）。25.（2021朝阳）水是一种宝贵的自然资源，与人类的生产、生活息息相关。根据所学知识

33、回答下列问题：（1）常用的净水方法有：沉淀，过滤，蒸馏，消毒，吸附。以上方法中，自来水净化没有用到的是 （填数字序号）。（2）电解水实验得出的结论是水由氢元素和氧元素组成。电解水反应的化学方程式是 ，同时该反应也说明化学反应的本质是 。（3）过滤操作是化学实验的重要内容。其要点是“一贴二低三靠”，“三靠”中玻璃棒末端要紧靠 。过滤结束后，滤液仍浑浊的原因可能是 （写出一点即可）。【答案】（1）；（2）2H2O2H2+O2；分子分成原子，原子重新结合成新的分子；（3）滤纸三层一侧；液面高于滤纸边缘或滤纸破损。【解析】（1）自来水净化没有用到的是蒸馏操作，故填：；（2）电解水反应的化学方程式是2H

34、2O2H2+O2，同时该反应也说明化学反应的本质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子，故填：2H2O2H2+O2；分子分成原子，原子重新结合成新的分子；（3）过滤操作“三靠”中玻璃棒末端要紧靠滤纸三层一侧，过滤结束后，滤液仍浑浊的原因可能是液面高于滤纸边缘或滤纸破损，故填：滤纸三层一侧；液面高于滤纸边缘或滤纸破损。26.（2021锦州）以下是初中化学常见实验，请根据下图回答问题：（1）图一实验中酚酞溶液变红，说明分子具有_性质；（2）图二实验中看到_现象时，证明该装置气密性良好；（3）用三实验中玻璃棒搅拌的作用是_。【答案】（1）不断运动 （2）玻璃管内液面上升（推动注射器）或玻璃管下端出现

35、气泡（拉动注射器） （3）使得热量迅速散失，防止局部过热引起酸液飞溅。【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故说明分子具有不断运动的性质；（2）图二实验中，若向左推动注射器，装置内压强增大，玻璃管内液面上升，说明气密性良好，如拉动注射器，装置内压强减小，玻璃管下端出现气泡，说明气密性良好；（3）稀释浓硫酸时，用玻璃棒搅拌的作用是：使得热量迅速散失，防止局部过热引起酸液飞溅。27.（2019营口）水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，

36、A.b两玻璃管中收集到的气体质量比为_，反应的化方程式为_，该实验证明水是由_组成的；（2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中可用_区分硬水和软水；（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是_（填字母）；A步骤中可加入明矾作絮凝剂 BX试剂可以是活性炭C步骤的作用是消毒杀菌 D净化后的水为纯净物（4）请列举一例生活中节约用水的具体做法_。【答案】（1）8：1；氢元素和氧元素；（2）肥皂水；（3）D；（4）用洗菜水浇花。【解析】（1）电解水产生的氧气和氢气的体积比是1：2，从图中a管产生的气体少，b管产生的气体多，得出A.b两玻璃管中收集到的气体体积比为1：2，质量比为8：1

37、；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；水电解实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；（2）生活中用肥皂水区分硬水和软水；（3）A.步骤中可加入明矾作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故A正确；B.X试剂可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味；故B正确；C.步骤的作用是消毒杀菌，故C正确；D.净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误；故选：D；（4）生活中可以采用“一水多用”来节约用水，具体做法有用洗菜水浇花等；28.（2019铁岭）请结合如图所示实验回答问题。（1）A实验中用玻璃棒搅拌的目的是_。（2）B实验中错误操作造成的后果是_。（3）C实验正、负极产生的气体体

38、积比约为_。此实验说明水是由_组成的。【答案】（1） 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 （2） 水沸腾使酸滴向四周飞溅 （3） 1：2 （4） 氢元素和氧元素【解析】（1）A实验是蒸发食盐水，用玻璃棒搅拌的目的是：防止因局部温度过高造成液滴飞溅；（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌。B实验是稀释浓硫酸，错误操作造成的后果是：水沸腾使酸滴向四周飞溅；（3）C实验是电解水，正、负极产生的气体分别是氧气和氢气，体积比约为1：2，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，此实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。29.（20

39、19锦州）下图是初中化学课本中的部分实验。请回答下列问题：（1）图一电解水实验证明水是由 组成的。（2）写出图二反应的化学方程式 。（3）图三阶梯蜡烛实验得出有关二氧化碳的化学性质 。【答案】（1）氢元素和氧元素 （2）2Al+3CuSO4=Al2（SO4)3+3Cu（3）密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧30.（2020鞍山）如图是初中化学常见的实验。请回答下列问题：（1）图1为电解水的实验。该实验说明水是由 组成的。（2）图2为探究分子性质的实验。实验中观察到B烧杯中的液体由紫色变成红色，说明分子 （答一点即可）。（3）图3为探究燃烧条件的实验。实验中红磷没有燃烧的原因是 。（4）图4为测定

40、Ca（OH）2溶液pH的实验。若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再滴加待测液，则导致测得结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。【答案】（1）氢元素和氧元素；（2）是不断运动的；（3）温度未达到着火点；（4）偏小。【解析】（1）图1为电解水的实验。该实验生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。（2）图2为探究分子性质的实验。实验中观察到B烧杯中的液体由紫色变成红色，这是由于浓盐酸挥发出氯化氢分子运动到B烧杯中形成了稀盐酸，稀盐酸能使石蕊试液变成了红色，说明分子是不断运动。（3）图3为探究燃烧条件的实验。实验中红磷没有燃烧的原因是温度未达到着火点。（4）图4为测定Ca（OH）2溶液pH的实验

41、。若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再滴加待测液，相当于将碱液稀释了，碱性减弱，则导致测得结果偏小。31.（2020朝阳）某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：（1）需称量氯化钠 g，量取水时选择 （填“50mL”或“100mL”）的量筒。（2）若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能的原因是 。A量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数B装瓶时溶液洒落C使用了生锈的砝码D溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠【答案】（1）5；100mL；（2）AC。【解析】（1）需称量氯化钠100g5%5g，需要水的质量为：100g5g95g，合95mL，量筒量取液体时采用就近原则，所以量取水

42、时选择100mL的量筒；（2）A.量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数，导致水的体积偏小，配制的溶液溶质质量分数大于5%，故A正确；B.装瓶时溶液洒落，溶质质量减小，配制的溶液溶质质量分数小于5%，故B错误；C.使用了生锈的砝码，称量出的氯化钠质量偏大，配制的溶液溶质质量分数大于5%，故C正确；D.溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠，溶剂的质量增加，配制的溶液溶质质量分数小于5%，故D错误。故选：AC。32.（2021营口）下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：（1）请将上述操作进行合理排序：_（填序号）、计算；请改正操作中的错误_。（2）操作中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_

43、。（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_。（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2.CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；碳酸钠溶液要过量的原因是_；稀盐酸的作用是_。【答案】 . . 用玻璃棒引流 . 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 . 滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等） . 除尽氯化钙 . 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠【解析】（1）粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，最后蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序

44、为：；操作中的错误是没用玻璃棒引流，可能会造成过滤失败，改正后应该用玻璃棒引流。（2）操作是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。（3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；或液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊；或盛接滤液的烧杯不干净等。（4）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；再进行过滤除去沉淀物，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与