专题11中考化学培优拓展微专题-化学工艺流程图题精练(解析版).docx

《专题11中考化学培优拓展微专题-化学工艺流程图题精练(解析版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题11中考化学培优拓展微专题-化学工艺流程图题精练(解析版).docx（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题11 九年级化学培优拓展微专题化学工艺流程图题精练（解析版）1.“绿色化学”是化工产生中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气和磷酸工厂废渣（液）联合生产硫酸钙的工艺流程。 回答下列问题：（1）副产品的化学式为_。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为_。（3）工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有_（答一点即可）。【答案】（1）CaO（2）2NH3 + CO2+H2O+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4（3）CO2循环利用，减少温室气体的排放等【解析】（1）碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳进入沉淀池，则副产品为氧化钙；（2）沉淀池中为氨气、二氧化碳、硫酸钙、水反应生成碳酸钙和硫

2、酸铵，方程式为 2NH3 + CO2+H2O+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4；（3）工艺流程中CO2循环利用，减少温室气体的排放等，体现“绿色化学”理念的设计；2.某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO42H2O）等产品，实现“变废为宝”。（提示SO2化学性质与CO2相似）主要物质转化关系如图。（1）设备4中经过_操作，将水和石膏固体进行分离。（2）设备1的作用是通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为_。该处水采用喷淋而不是自由流下的目的是_。（3）若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，猜想可能出现的现象是_。（4）脱硫工艺流程中，可以循环利用的

3、物质是_。【答案】（1）过滤（2）SO2+H2OH2SO3；增大反应物接触面积，反应充分，提高反应效率（3）石蕊溶液变红（4）二氧化碳、水、氧气【解析】（1）设备4水和石膏固体进行分离，所以是过滤操作；（2）设备1的作用是通过喷淋水脱去烟气中的SO2，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，对应的化学方程式为 SO2+H2O=H2SO3；该处水采用喷淋而不是自由流下的目的是增大反应物接触面积，反应充分，提高反应效率；（3）若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，由于二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，所以猜想可能出现的现象是石蕊溶液变红；（4）脱硫工艺流程中，可以循环利用的物质是

4、二氧化碳、水、氧气。【分析】（1）根据设备四是得到的固体石膏和水分析操作应该是过滤；（2）根据二氧化硫和二氧化碳是性质相似，即二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，据此书写化学方程式；喷淋主要是增大了水和二氧化硫的接触面积，使反应更加充分。（3）根据二氧化硫和水反应生成酸性亚硫酸分析；（4）根据图示以及反应的流程分析，可以循环利用的物质是二氧化碳、水和氧气。3.某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。（1）“酸浸”中使用的酸是_（填字母序号）。AHCl BH2SO4 CNa2SO4（2）流程中涉及到的氧化物有_（写出1种即可）。（3）“煅烧”过程发生反应

5、的化学方程式为_，反应类型是_。（4）该工艺的价值在于_。【答案】（1）B（2）Al2O3（或H2O）（3）2Al(OH)3高温_Al2O3+3H2O；分解反应（4）废物再利用（其他合理答案均可）【解析】（1）由图可知，“酸浸”后得到硫酸铝，故使用的酸是硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水。故答案为：B；（2）氧化铝是由铝、氧元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：Al2O3、H2O；（3）“煅烧”过程发生反应为氢氧化铝在高温下反应生成氧化铝和水蒸气，该反应的化学方程式为：2Al(OH)3高温_Al2O3+3H2O；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应

6、；（4）该工艺可以废物再利用，节约资源，减少污染。4.工业上可以通过如下工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸和氢气。主反应器中发生反应的化学方程式为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI请回答下列问题：（1）该反应的物质中属于氧化物的有_。（2）该反应前后，化合价发生变化的元素有碘和_。（3）尾气中SO2的质量分数为10%，若吸收该尾气80t，理论上能够生产硫酸的质量为_t。（4）在整个工艺流程中，能被循环利用的物质是_。【答案】（1）SO2、H2O（2）硫（3）12.25（4）I2【解析】（1）二氧化硫和水都由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，故填：SO2、H2O。

7、（2）氧元素-2价，根据化合价代数和为零二氧化硫中硫元素+4价，硫酸中硫元素+6价，该反应前后，化合价发生变化的元素有碘和硫，故填：硫。（3）生成硫酸纸两位x。SO26480t10%+2H2O+I2=2HI+H2SO498x 6498=80t10%x x=12.25t答：生成硫酸12.25t。（4）由流程图可知，膜反应器生成碘，在主反应器反应掉，能被循环利用，故填：I2。【分析】（1）根据氧化物的特点，进行分析。（2）根据在化合物中，元素的化合价代数和为零，进行分析。（3）先设未知数，正确写出二氧化硫与水、碘单质反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化硫的质量，未知量是生成硫酸的质量；

8、列比例式计算。（4）反应中可以作为反应物，有可以作为生成物，此物质是可以循环利用的物质。5.科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。（1）用赤铁矿石冶铁的反应原理是_(用化学方程式表示)。（2）分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是_(写一个)。（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中_的作用(填一种仪器的名称)。（4）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_。【答案】（1）Fe2O3+3CO

9、 高温_ 2Fe+3CO2（2）S+O2点燃_ SO2 或4P+5O2点燃_ 2P2O5或Si+O2高温_ SiO2（3）玻璃棒（4）做保护气(或隔绝氧气) 【解析】 (1)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温_ 2Fe+3CO2；(2)硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2点燃_ SO2或磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2点燃_ 2P2O5或硅与氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅，反应的化学方程式为Si+O2高温_ SiO2；(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀

10、混合，相当于化学实验中玻璃棒的作用；(4)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是做保护气(或隔绝氧气)。【分析】根据炼铁原理为高温条件下用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来进行分析；根据氮气的化学性质稳定可作保护气进行分析。6.1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：（1）纯碱的化学式为_。（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较_（填“大”或“小”）。（3）若向饱和食盐水中先通入

11、CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是_。（4）写出步骤、发生的总反应方程式_。（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、H2O和_。【答案】（1）Na2CO3（2）小（3）食盐水显中性，二氧化碳在中性溶液中，溶解度较小（4）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（5）CO2【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较小，碳酸氢钠可以结晶析出；（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是：饱和食盐水显中性，二氧化碳在中性溶液中

12、溶解的较少；（4）步骤、发生的总反应为氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故二氧化碳既是反应物又是生成物，可以循环利用，故填：CO2。7.高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如图：反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3H2O+Ca（NO3）22NH4NO3+CaCO3+H2O请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是_（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有_（写出一种即可）（3）该工艺流

13、程中可循环使用的物质是_（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是_（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 A.促进植物生长，叶色浓绿B.增强作物的抗寒，抗旱能力C.增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力【答案】（1）引流（2）硝酸钙（3）二氧化碳（4）氢氧化钙（5）A 【解析】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流故填：引流（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸铵等故填：硝酸钙（3）因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳故填：二氧化碳（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应

14、生成氢氧化钙故填：氢氧化钙（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是促进植物生长，叶色浓绿故填：A【分析】（1）玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等；（2）硝酸钙、硝酸铵都是易溶于水的物质；（3）二氧化碳可以循环使用；（4）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；（5）氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量8.工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：（1）操作1的名称是_，写出实验室中该操作必需的一种玻璃仪器的名称_（2）写出流程中发生苛化反应的化学方程式_（3）工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，是因为_（4）生产工艺中可以回收再利用的物质是_（

15、5）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是_【答案】（1）过滤；玻璃棒（2）Na2CO3+Ca（OH）299C100C_ CaCO3+2NaOH（3）氢氧化钙微溶于水，溶液中的氢氧化钙含量太低，影响生成物的量（4）碳酸钙（5）加快溶解速率【解析】（1）过滤可以将不溶性固体和液体分离，操作1的名称是过滤；实验室中该操作必需的一种玻璃仪器的名称玻璃棒、烧杯或漏斗；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，流程中发生苛化反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2 99C100C_ CaCO3+2NaOH（3）工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，是因为氢氧化钙微溶于

16、水，溶液中的氢氧化钙含量太低，影响生成物的量；（4）根据流程图可知：生产工艺中可以回收再利用的物质是碳酸钙；（5）天然碱粉碎的目的是加快溶解速率答案：（1）过滤； 玻璃棒、烧杯或漏斗（写一种即可）；（2）Na2CO3+Ca（OH）2 99C100C_ CaCO3+2NaOH（3）氢氧化钙微溶于水，溶液中的氢氧化钙含量太低，影响生成物的量（4）碳酸钙；（5）加快溶解速率【分析】根据过滤的操作原理及注意事项分析，过滤是将固体与液体混合物分离的一种方法，其中玻璃棒的作用是引流；根据氢氧化钙的性质分析，氢氧化钙为微溶物质，且能与碳酸钠发生反应生成氢氧化钠和碳酸钙。9.纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品

17、，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。请回答下列问题：（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：CaCl2+_+CO2CaCO3+_+H2O（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是_，使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，其中玻璃棒在该操作中的作用是_。（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有_(写一种化学式即可)。操作2为：_、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为_(选择序号)。NH4Cl溶液 AgNO3溶液 CaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液（4）上述流程中的副产品可用作_。(写一种用途) 【答案】（1）2NH3H2O；2NH4Cl（2）过滤；漏斗；引流（

18、3）NH4Cl；洗涤；（4）氮肥【解析】（1）由反应的流程图可知该反应的反应物是氯化钙、二氧化碳和氨水，生成物是碳酸钙沉淀、氯化铵和水，配平化学方程式依据的是质量守恒定律中化学反应前后原子的数目不变，故该反应表示为CaCl2+2NH3H2O +CO2CaCO3+2NH4Cl +H2O；（2）通过操作1分别得到了固体和溶液，故操作1是过滤；过滤时需要的仪器有玻璃棒、铁架台、烧杯和漏斗，其中玻璃棒起引流的作用；（3）由于反应生成了氯化铵，故制得的碳酸钙粗品表面可能含有氯化铵，通过洗涤、检验和干燥即可得到纳米碳酸钙成品；其中检验碳酸钙粗品是否洗涤干净实际是检验洗涤后的液体是是否含有氯化铵，氯化铵可与

19、硝酸银反应生成氯化银沉淀，故可用硝酸银检验；（4）上述流程中的副产品是氯化铵，氯化铵是常见的氮肥。故答案为：（1）2NH3H2O；2NH4Cl；（2）过滤；漏斗；引流；（3）NH4Cl；洗涤；（4）氮肥。10.济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质，某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子，请读识流程图并回答：（1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池，目的是_；（2）利用氢氧化钠调节沉淀池、沉淀池和沉淀池的pH，目的是_；（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用_；（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请

20、写出沉淀池中发生反应的化学方程式：_【答案】将Fe2+氧化为Fe3+；将离子分别沉淀；中和碱性废水，防止污染；2NaOH+ZnSO4Zn （OH）2+Na2SO4【解析】（1）废水中的亚铁离子经过氧化池变成了铁离子，所以矿区废水经氧化池后在进入沉淀池，目的是：将Fe2+氧化为Fe3+；（2）pH不同，沉淀出的离子不同，所以利用氢氧化钠调节沉淀池、沉淀池和沉淀池的pH，目的是：将离子分别沉淀；（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用中和碱性废水，防止污染；（4）沉淀池中发生的反应是硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+ZnSO4Zn （OH）2+Na2SO4故答案为

21、：（1）将Fe2+氧化为Fe3+；（2）将离子分别沉淀；（3）中和碱性废水，防止污染；（4）2NaOH+ZnSO4Zn （OH）2+Na2SO411.钦和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。以铁铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：（查阅资料）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。（1）硫酸氧钛（TiOSO4）中Ti元素的化合价为 _ 。（2）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式： _ 。（3）操作2的名称是 _ 。（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氢气的作用是 _

22、 。（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应的化学方程式为 _ 。【答案】（1）+4（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（3）过滤（4）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应（5）TiO2+2Cl2+2C 高温_ TiCl4+2CO 【解析】（1）硫酸氧钛（TiOSO4）中硫元素和氧元素的化合价分别为+6和-2，根据化合物中各种元素化合价的代数和为0，计算出Ti元素的化合价为+4，故填：+4；（2）钛铁矿中的氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（3

23、）操作2是分离固体与液体的方法，是过滤操作；故填：过滤；（4）氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定，防止了钛、镁在高温时被氧化，在高温和氩气氛围中，金属镁和以TiCl4反应生成氯化镁和金属Ti；故填：防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应；（5）反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，即反应中氯气与碳的化学式前面的化学计量数之比为：7171：1212 =1：1；则TiO2与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛和一氧化碳；故填：TiO2+2Cl2+2C 高温_ TiCl4+2CO。12.工业上以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁，FeS2

24、）为原料生产硫酸，工艺流程如图：（查阅资料）三个阶段所发生反应的化学方程式为：（沸腾炉）4FeS2+xO2高温_2Fe2O3+8SO2（接触室）2SO2+O2V2O5_高温2SO3（吸收塔）用98.3%硫酸吸收SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）加水H2S2O7+H2O=2H2SO4（回答问题）（1）将黄铁矿粉碎的目的是_，反应方程式中x的值为_。（2）在一密闭容器中进行反应，某同学测得反应前后各物质的质量如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g2.06.02.00反应后质量/g1.22.82.0a则乙物质为_（选填“SO2、O2、SO3或V2O5”）；（3）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正

25、确的是_（填字母，多选）；A将SO2和O2导回接触室，体现了绿色化学理念B催化剂能够提高SO2的反应速率和产量C沸腾炉排出的矿渣可供炼铁D反应中S元素的化合价都发生了变化（4）通常用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，该反应的化学方程式为_；（5）还有另一制法，将沸腾炉生成的SO2首先溶于H2O变成H2SO3（亚硫酸）；然后将H2SO3氧化得H2SO4。请写出两步反应中的任意一步化学方程式_。【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速度；11（2）SO2（3）A、C（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（5）SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4【解析】（1）反应

26、物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类数目不发生变化，反应后氧原子的数目是22，因此反应前氧原子的数目为22，因此x=11。（2）根据质量守恒定律，反应后丁物质的质量a=2+6+2-1.2-2.8-2=4g，反应后，甲、乙质量均减小，甲、乙是反应物，甲、乙反应的质量比为0.8：3.2=1：4，根据方程式2SO2+O2V2O5_高温2SO312832160，乙物质为SO2。（3）A、将SO2和O2导回接触室，能够循环利用SO2和O2，体现了绿色化学理念，正确；B、催化剂能够提高SO2的反应速率但不能提高产量，不正确；C

27、、沸腾炉排出的矿渣主要成份为氧化铁，可供炼铁，正确；D、反应S元素由-1价变为+4价，反应中S元素由+4价变为+6价，反应中S元素化合价未发生变化，因此不正确。故答案为：A、C；（4）NaOH溶液吸收尾气中的SO2反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（5）SO2首先溶于H2O变成H2SO3反应方程式为SO2+H2O=H2SO3；H2SO3氧化得H2SO4方程式为2H2SO3+O2=2H2SO413.内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下图是某车间回收部分

28、金属的工艺流程，已知，2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。回答下列问题。（1）操作中，使用的玻璃仪器除烧杯/玻璃棒外，还需_；（2）滤渣中含有的金属是_；（3）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni_Fe（填“”或“”）。（4）滤液中加入足量铁粉的主要目的是_，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为_；（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是_。【答案】（1）漏斗（2）Ag（3）（4）使得硫酸铜反应完全；Fe+H2SO4=FeSO4+H2（5）避免焚烧产生污

29、染，更加环保【解析】(1) 操作为过滤操作，使用的玻璃仪器还需漏斗；故填：漏斗。(2) 根据题意，滤渣为铜和银的混合物，根据已知的提示信息，滤渣中含有的金属是Ag；故填：Ag。(3) 根据以上工艺流程图，加过量铁粉后得到Ni，说明铁的活动性强，故填：。(4)滤液中加入足量铁粉的主要目的是使得硫酸铜反应完全，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2；故填：使得硫酸铜反应完全，Fe+H2SO4=FeSO4+H2。(5) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是避免焚烧产生污染，

30、更加环保。故填：避免焚烧产生污染，更加环保14.高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。已知：氨水呈碱性（主要成分NH3H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40以上易分解。（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式_。（2）和处的操作是_，这个操作中玻璃棒的作用是_。（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是_；（NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则处反应的化学方程式为_。（4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是

31、除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无_（填现象）产生，即为洗涤干净。【答案】（1）Fe2O3+3CO 高温_ 2Fe+3CO2（2）过滤；引流（3）温度；（NH4）2CO3+FeSO4（NH4）2SO4+FeCO3（4）白色沉淀【解析】（1）高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式：Fe2O3+3CO 高温_ 2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO 高温_ 2Fe+3CO2。（2）和处的操作是过滤，这个操作中玻璃棒的作用是引流。故填：过滤；引流。（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度，是因为温度过高时碳酸

32、铵易分解；（NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成硫酸铵和FeCO3，则处反应的化学方程式为：（NH4）2CO3+FeSO4（NH4）2SO4+FeCO3。故填：温度；（NH4）2CO3+FeSO4（NH4）2SO4+FeCO3。（4）洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，是因为滤液中不含有硫酸铵，即为洗涤干净。故填：白色沉淀。【分析】（2）将固体和液体分离的操作是过滤，玻璃棒的作用是引流；（3) 40以上（NH4）2CO3易分解，加入（NH4）2CO3后，注意控制温度；（4）FeCO3表面附着的杂质成分是（NH4）2SO4，它能与BaC

33、l2溶液反应生成白色沉淀，若洗涤液中加入BaCl2溶液无沉淀产生，说明已经没有杂质（NH4）2SO4。15.某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：（1）该废酸液的pH_7（填“”）。操作的名称为_。（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_（填“吸收”或“放出”）热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是_和_（填化学式）。（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_。（5）研究发现，

34、“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为_。pH较低时产率较低的主要原因是_。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率（%）43.950.686.293.092.391.6【答案】（1）；过滤（2）放出（3）CaSO4；Fe(OH)2（4）Fe3O4（5）7.5；pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低【解析】（1）该废酸液含有硫酸，所以pH7；操作将溶液和滤渣分离开，故操作为过滤。（2）电石渣中的主要成分为氧化钙，转化为石灰乳的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程放出热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物为硫酸钙和氢氧化亚铁，故填CaSO4、Fe(OH)2。（4）磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，故填Fe3O4。（5）从表中可以看出，pH为7.5时，产率最高，故最适pH为7.5；pH较低时产率较低的主要原因是pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，导致产率较低。