专题17化学计算题-5年(2017-2021)中考1年模拟化学(天津专用).docx

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1、专题17 化学计算题1（2021天津市）丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。计算：（1）丙烯酸乙酯由 3种元素组成（填数字）；来*源:&#中教网（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 15:2（填最简比）；（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 32%。来&源:*%【答案】（1）3；（2）15:2；（3）32%。【解析】（1）丙烯酸乙酯是由碳、氢、氧3种元素组成的。（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为（125）：（18）15:2。（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为100%32%。故答案为：（1）3；（2）15:2；（3）32%。2（2021天津市）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合

2、物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：（1）原固体混合物中氯化钠的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）11.7g；（2）15%。【解析】（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.1g（100%）11.7g。（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y来源:%*中国教育出版网#Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 4.4g x10.6g y11.7gww#w.zzstep.*com%反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%15%。答：（

3、1）固体混合物中氯化钠的质量为11.7g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。3（2020天津市）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算（1）硝酸铵由 种元素组成（填数字）；来源%&:中国*教育#出版网（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）；（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵质量为 g。【答案】（1）3 ；（2）7:12；（3）8来源:z&zstep.co#m【解析】（1）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵由氮元素、氢元素、氧元素共3种元素组成。（2）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为。

4、（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为。4（2020天津市）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。【答案】（1）8.8g ； （2）80% ； （3）14.1%【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为。（2）设原样品中碳酸钙的质量

5、为x，生成氯化钙的质量为y故石灰石样品中碳酸钙的质量分数来&源:zzs%tep#.*com（3）反应后所得溶液的质量为 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：生成二氧化碳的质量为8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。5（2020天津市）下列说法中正确的是（ ）A. 质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80:87B. 碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1gC. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7:12，则该氧化物的化学式为N2O5D. 某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量

6、比为2:17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成2g氧气【答案】BD【解析】A.等质量的氧化铁和四氧化三铁中氧元素的质量比：，说法错误；B.碳酸钠和氯化钠固体混合物23g，其中含氧元素4.8g，由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为，则氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g，氯元素的质量为，说法正确；C.由题意，氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：12，则可设氮的某种氧化物化学式为；则，则1个该氮的某种氧化物中氮原子和氧原子的个数比为x：y=2：3，该氮的某种氧化物的化学式为，说法错误；D.某溶液中H、O的质量比为2：17，则38g双氧水溶液中

7、氢元素质量为：，根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：，所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 38g-36g=2g，说法正确。故选BD。6（2019天津市）现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是（）A. 原固体样品中肯定不含木炭粉B. 原固体样品中可能含有氯化钠C. 反应生成水D. 反应后所得溶液中含有两种溶质【答案】BD来源:zzs&tep#.c%om【解析】根据氧化铜和稀硫酸

8、反应生成硫酸铜和水，氧化铁铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭和氯化钠不能和稀硫酸反应，依据题中的数据进行计算分析。A.反应后没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，故不符合题意；B.根据硫酸和氧化铜、氧化镁、氧化铝反应的对应关系， 设完全消耗硫酸需要的氧化镁的质量为x，氧化铜的质量为y，氧化铝的质量为z， 解得x=8g中国教育出版*网%# 解得y=16g来#源&:zzste* 解得z=6.8g，来源#:中国教育*%&出版网已知氧化铜样品质量为16g，根据消耗等量硫酸需要各氧化物的质量关系可知样品中一定含有氯化钠，一定含有氧化镁或氧化铝中的一种，可能二者都

9、有，故符合题意；中国#教育%出版网C.由上分析可知，硫酸和金属氧化物反应生成的水中的氢元素全部来自于硫酸中的氢元素，设生成水的质量为m， 解得m=3.6g，故不符合题意；D.由上分析可知反应后溶液中的溶质一定含有硫酸铜和氯化钠，一定含有硫酸镁和硫酸铝中的任意一种，也可能同时含有，即溶质种类至少有三种，故符合题意；故选BD。7（2019天津市）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：（1）乙醇分子中C.H、O原子个数比_；（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_（写最简比）；来源#:中国教育%出版*网（3）乙醇的相对分子质量为_；（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_g。【答案】（1） 2

10、：6：1；（2） 4：1；（3）46；（4）4.8【解析】（1）根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，所以乙醇分子中C.H、O原子个数比为261；（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（122）（16）=41；（3）相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和，乙醇的相对分子质量为（122）+（16）+（163）=46；（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g =4.8g。8（2019天津市）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：

11、（1）样品中硫酸镁的质量；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）；（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。【答案】（1）6g；（2）5.9%；（3）64.1mL【解析】硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据“71g溶质质量分数为10%的溶液”可知生成硫酸钠的质量为71g10%=7.1g，根据化学方程式结合质量守恒定律进行相关计算。（1）根据分析可知反应生成的硫酸钠的质量为7.1g，设样品中硫酸镁的质量为x，参加反应的氢氧化钠质量为y，生成的氢氧化镁质量为z，中国*教育出&版网 解得x=6g，y=4g，z=2.9g；即样品中硫酸镁的质量

12、为6g；（2）反应后所得溶液质量为71g，根据质量守恒定律可知，硫酸钠的质量（6g）+氢氧化钠溶液质量=反应后所得溶液质量（71g）+氢氧化镁沉淀质量（2.9g），即氢氧化钠溶液质量=（71g+2.9g）-6g=67.9g，则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ；（3）设氢氧化钠溶液的体积为V，根据m=V可知67.9g=1.06g/cm3V，解得V64.1cm3=64.1mL。9（2018天津市）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：（1）丙氨酸由_种元素组成（写数值）；（2）一个丙氨酸分子中含有_个原子；（3）丙氨酸的相对分子质量为_；（写出计算过程

13、）来源*:中国教育出#&版网（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_（写最简比）。【答案】（1） 4 ；（2）13 ；（3） 89；（4）2:1【解析】（1）由丙氨酸的化学式可知，丙氨酸是由4种元素组成的，故填4；（2）由丙氨酸的化学式可知，一个丙氨酸分子中含有13个原子，故填13；（3）解：丙氨酸的相对分子质量为123+17+14+162=89答：丙氨酸的相对分子质量为89；（4）解：丙氨酸中氮、氢元素的质量比为14:（17）=2:1；答：氮、氢元素的质量比为2:1。10（2018天津市）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶

14、液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：(1)原混合物中氯化钠的质量_;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)_。【答案】（1）11.7g；（2）59.2%。【解析】(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质量为x。NaCl+ AgNO3AgCl+ NaNO3 58.5 143.5 x 28.7g=，解得x=11.7g(2)11.7gNaCl中钠元素的质量是：11.7g=4.6g来源:中国教育出&*%版网原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）=17g原混合物中硝酸钠的质量分数:100%=59.2%。11（2017天津

15、市）下列说法中正确的是（ ）A质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1来源:%*中教网&B质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大C硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%D质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀【答案】AC【解析】A设氧化镁和硫酸镁的质量都是100g，氧化镁中镁元素的质量为：100g ，硫酸镁中镁元素的质量为100g ，二者的质量比为：3:1；B设硫和碳的质量均为100g，分别在氧气中充分燃烧，硫消耗氧气的质量为x，碳消耗氧气的质量为y ，C +

16、 O2 点燃 CO212 32100g x12/100g=32/x x=100g3212 S + O2 点燃 SO232 32100g x32/100g=32/x x=100g3232 硫比碳消耗氧气的质量小；C氮和硝酸铵的质量比为，28:80，硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%，正确；D氢氧化钠和硫酸的质量比为:80:98，质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，氢氧化钠有剩余，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应会出现蓝色沉淀。12（2017天津市）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养。（l）六大基本营

17、养素包括_、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。（2）葡萄糖（C6H12O6）由_种元素组成（填数字）。（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为_。【答案】（1）蛋白质；（2）3；（3）40%；中国教育出版&网%来源*:中教网&13（2017天津市）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。www.z&%【答案】（1）84.1%；（2）5.7%。【解析】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4

18、.8g =10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g12.6g100%84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为x，生成二氧化碳质量为y中国教&育出#*版网Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2来源:中国教育%*出版&网106 73 4410.6g x y106/10.6g=73/x x=7.3g， 106/10.6g=44/y y=4.4g 所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g(137g+4.4g-12.6g)100%5.7%。14（2021天津宝坻区马家店镇初级中学一模）尿素CO（NH2）2是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算

19、：（1）CO（NH2）2中共含有 （写数字）种元素。（2）CO（NH2）2的相对分子质量是 。（3）若CO（NH2）2中含有3g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为 g（计算结果精确到0.1）。【答案】（1）4；（2）60；（3）6.4【解析】(1)由尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素是由碳、氧、氮、氢4种元素组成的；(2)尿素的相对分子质量=12+16+(14+2)2=60，故填：12+16+(14+2)2=60；(3)含氮元素3g需要尿素的质量为：3g14260100%=6.4g；故答案为：(1)4；(2)60；(3)6.4。来源%:*中国教育#出版网15（2021天津蓟县上仓镇初级中

20、学一模）取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。来源:zzstep.&com#%计算：（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。来#源:中国教*育出版网【答案】（1）94.7%；（2）4.6%来源:zzstep.c%&#om【解析】生成硫酸钡的质量：15g+180g+100g271.7g=23.3g设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y.Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl14

21、2 233 117x 23.3g y142/x=233/23.3g=117/yx=14.2gy=11.7g则该混合物中硫酸钠的质量分数为14.2g15g100%94.7%.反应后所得滤液中溶质的质量分数15g14.2g+11.7g271.7100%4.6%.答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数4.6%.16（2021天津市河北区三模）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（ ）A16.6%B6.1% C12.2%D9.

22、1%【答案】D【解析】由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O 、MgCO3+2HClMgCl2+CO2+H2O 可知：同样质量的稀盐酸与MgO和MgCO3反应时生成氯化镁的质量相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量守恒定律，氧化镁的质量为：156g-150g=6g 。设6g氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为x 解得x=14.25g 反应后溶液的溶质质量分数= 9.1%。故选D。来源:中%国教育出#版&网17（2021天津市海河中学二模）用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，

23、得到溶质的质量分数为20%的溶液50克，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ） A13.8% B14.4% C15.4% D16.8% 【答案】B【解析】根据溶液的质量和溶质的质量分数计算KHCO3的质量，根据KHCO3的质量结合化学方程式计算K2CO3的质量，进一步分析原K2CO3溶液中溶质的质量分数。KHCO3的质量为500g20%=100g设碳酸钾的质量为x，消耗二氧化碳的质量为yK2CO3+CO2+H2O2KHCO3 138 44 200x y 100g138：x=44：y=200：100g x=69g， y=22g原K2CO3溶液的质量为500g22g=478g中国教&育#出*版

24、网原K2CO3溶液中溶质的质量分数为69g/478g100%144% 故选B。18（2021天津市耀华中学三模）一定质量的 CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了750%，则剩余固体中www.zzs%#含Ca元素的质量分数为（ ）A53.3%B71.4% C59.7%D34.6%【答案】C【解析】假设样品的质量为100g，则样品中Ca 元素的质量为100g100%40g，分解的碳酸钙的质量为100g75.0%75.0g，设生成的二氧化碳的质量为xCaCO3CaO+CO2来源:z#%100 44750g xx33.0g中国教育出*&%版网则剩余固体中含 Ca 元素的质量分数为100%59.7%。故

25、选C。19（2021天津市河西区一模）用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】。兴趣来#源&:中教网小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶来源:zzs%tep.co#&m内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体42克。请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为 （填化学式）。（2）样品中CaCO3的质量分数是多少？（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到01%）。来源:中%国教育出版网&【答

26、案】（1）CaCl2和MgCl2；（2）60%；（3）5.8%。【解答】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而确定氢氧化镁的质量，然后结合对应的化学方程式求算氯化镁质量，进而求算其质量分数。解：恰好完全反应时，碳酸钙转化为氯化钙，氢氧化镁转化为氯化镁，所以对应的溶质的化学式为 CaCl2和MgCl2。根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g+150g2684g66g设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 6.6gw#ww.zz&

27、ste%x15g样品中CaCO3的质量分数为100%60%则样品中氢氧化镁的质量为25g15g4.2g5.8g设生成的氯化镁的质量为yMg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O58 955.8g yy95g反应结束时溶液中MgCl2的质量分数为100%5.8%故答案为：（1）CaCl2和MgCl2；（2）60%；3）5.8%。20（2021天津市南开区三模）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯（C19H38O2），下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（ ）A.C.H、O三种元素的质量比为19：38：2B.相对分子质量为、1219+138+162）C.C.H、

28、O三种原子的个数比为12：1：16D.氧元素的质量分数为【答案】B【解析】 A. 硬脂酸甲酯中C. H、O三种元素的质量比为(1219):(138):(162)19:38:2，故错误；B.硬脂酸甲酯的相对分子质量为：1219+138+162，故正确；C.由化学式可知，硬脂酸甲酯中C.H、O三种原子的个数比为19:38:2，故错误；D.由化学式可知，硬脂酸甲酯中氧元素的质量分数为162/(1219+138+162)100%，故错误。故选B。21（2021天津市和平区）生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为 CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%。请计算：（1）该有机物化学式中 x 。（2

29、）该有机物的相对分子质量为 。（3）该有机物中 C.H、O 三种元素的质量比为 。【解析】(1)2；(2)60；(3)6:1:8。w#ww.zzstep%.com【答案】相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算。(1)有机物中碳元素的质量分数为12x/(12x+14+162)100%=40.0% x=2 所以 分子式为：C2H4O2；(2)维生素C的相对分子质量为：122+14+162=60；(3)该有机物中 C.H、O 三种元素的质量比为(122):(14):(162)=6:1:8；故填：(1)2；(2)60；(3)6:1:8。22（2021天津河西区三）维生素可以起到调节新陈代谢、预防

30、疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。请回答：（1）维生素A1属于 （选填“无机物”或“有机物”）（2）维生素A1相对分子质量为 ；（3）维生素A1中碳元素和氢元素的质量比 （写最简整数比）。【答案】(1)有机物；(2)286；(3)8:1【解析】考点：有机物与无机物的区别，相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算。(1)维生素A1(C20H30O)是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物；(2)维生素A1(C20H30O)的相对分子质量为1220+130+16=286；(3)维生素A1(C20H30O)中碳元素和氢元素的质量比(1220):(

31、130)=8:1。故答案为：(1)有机物；(2)286；(3)8:1。23（2021天津市红桥区一模）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为_g。（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_。（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）_【答案】（1）4.4；（2）50%；（3）7.3%【解析】（1）由图可知，补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g。（2）设品牌补钙药剂中CaCO3的质量为x 该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是（3）设盐酸中溶质的质量分数为y来#%源:中国教育&出版网www.*zzstep.c#om答：该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%，该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。