专题11金属和金属材料-2022年中考化学二轮热点题型归纳与变式演练(广东专用).docx

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1、2022年中考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题11 金属和金属材料目录一、热点题型归纳【题型一】金属材料【题型二】金属的性质中国教育出*版网#【题型三】金属资源的利用和保护二、最新模考题组练ww&w.zz%ste*【题型一】金属材料【典例分析】（2021湖南邵阳）2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（）A黄铜的硬度比纯铜的大B生铁的含碳量比钢的高C生锈的铁制品没有回收价值D铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业【答案】C【解析】A.一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以纯铜比黄铜的硬度小

2、，选项说法正确；B.生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，生铁的含碳量比钢高，故选项说法正确；C.生锈的钢铁制品可以回收重新利用，这样既可以节约能源，又可以减少环境污染，选项说法错误；D.铝合金硬度大、耐腐蚀性强，被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业，选项说法正确。故选：C。【提分秘籍】金属材料包括纯金属和合金。中国&教育*%出版网1.合金：由一种金属跟其他金属（或）非金属熔合形成的有金属特性的物质。2.合金的特性：硬度大于成分金属，熔点低于成分金属。合金属于混合物。3.铁的合金有：生铁和钢。生铁的含碳量在2%-4.3%之间，钢的含碳量在0.03%-2%之间。来

3、#源:中%教网*【变式演练】（2021湖南娄底中考）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是（）中&国教育出版*%网A生铁B黄铜C铝合金D纯铝【答案】C【解析】A.生铁的密度较大、化学性质也不稳定，容易生锈，不适合做无人机框架，故选项错误；B.黄铜的密度较大，不适合做无人机框架，故选项错误；C.铝合金的密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好，适合做无人机框架，故选项正确；D.纯铝强度小，硬度较小，不适合做无人机框架，故选项错误。故选C。【题型二】金属的性质【典例分析】有X、Y、Z三种金

4、属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AXYZBZXYCXZYDYXZ【答案】B【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液，没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是ZXY。故选B。【提分秘籍】来源:z#zstep&.c%om*1.

5、金属的物理性质：大多数金属呈银白色（除铜紫红色、金金黄色），常温下为固体（除汞液体），具有金属光泽，具有较好的导电性、导热性和延展性。2.金属的化学性质：（1）与O2的反应（写化学方程式）镁和O2：2MgO2 2MgO；铝和O2：4Al3O2= 2Al2O3；铁和O2： 3Fe2O2 Fe3O4；铜和O2：2CuO2 2CuO。（2）金属与酸反应（写化学方程式）镁和稀盐酸： Mg2HCl= MgCl2H2；镁和稀硫酸：MgH2SO4= MgSO4H2；来源#:zzst*%铁和稀盐酸：Fe2HCl= FeCl2H2；铁和稀硫酸：FeH2SO4= FeSO4H2。来源:&z%zstep#.com（

6、3）湿法冶铜的原理（化学方程式）：。来源:中教%&*网#3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。4.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金来源:zzst#%*（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）排在氢前的金属（除K、CA.Na外）能与稀酸反应放出氢气，而排在氢后的金属不能与稀酸反应放出氢气。（3）排在前面的金属（除K、CA.Na外）能将排在后面的金属从它们的盐溶液（化合物溶液）中置换出来。来%&源:中#教网【变式演练】1.下

7、列不能由金属与盐酸反应生成的物质（）ANaClBZnCl2CAlCl3DFeCl3【答案】D。【解析】A.钠的位置排在氢的前面，能与稀盐酸发生置换反应生成氯化钠，故选项不符合题意。B.锌的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化锌，故选项不符合题意。C.铝的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化铝，故选项不符合题意。D.铁的位置排在氢的后面，能与盐酸反应，生成的是氯化亚铁不是氯化铁，不能由金属与盐酸反应制得，故选项符合题意。2.下列三组物质：镁、铁、稀硫酸；硫酸锌、铜、硝酸银；锌、铜、稀盐酸。其中，只用组内物质就能判断出同组金属元素活动性顺序的是（）ABCD【答案】C【解析】根据镁、铁与稀硫酸反

8、应的剧烈程度可以比较镁、铁的活动性强弱；根据铜不能与硫酸锌反应，铜能与硝酸银反应，可以比较三种金属的活动性强弱；锌能与稀盐酸反应、铜不能与稀盐酸反应，可以比较两种金属的活动性强弱。3.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（）来源:中国教育&*出%版网A红热的铁丝在空气中能燃烧来#源:中&*国教育出版网B各种金属在常温下都能与氧气反应C根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性来#源:中国教育出版&%网D在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应【答案】C【解析】从金属的化学性质着手进行分析，红热的铁丝在空气中不能燃烧；金在常温下不能与氧气反应；金属越活泼，越易与氧气

9、反应；在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应。A.红热的铁丝在空气中不能燃烧，只有在氧气中才会燃烧，故A说法错误；B.不活泼的金属如金，在常温下不能与氧气反应，故B说法错误；C.金属越活泼，越易与氧气反应，相反，金属越不活泼，越不易与氧气反应，因此可根据金属与氧气反应的难易程度，初步比较不同金属的活动性，故C说法正确；D.在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应，故D说法错误。所以C选项是正确的。【题型三】金属资源的利用和保护【典例分析】关于工业炼铁的说法正确的是（）A铁矿石用于炼铁是因为含有大量单质铁B焦炭的主要作用是不完全燃烧制取 COC在高炉中冶炼出来的是生铁，

10、不是纯铁D高炉的尾气成分为CO2，可以直接排放【答案】C。【解析】A铁矿石中主要含有铁的氧化物，而不是铁的单质，故错误；B工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成一氧化碳气体，故错误；C工业炼铁得到的是生铁，含有碳等杂质，不是纯铁，故正确；D高炉的尾气中含有有毒的一氧化碳，不能直接排放以免造成空气污染，故错误。【提分秘籍】1.实验室炼铁：实验开始时要先通一氧化碳，再加热，原因是：排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合受热时发生爆炸；实验结束时要先停止加热，再停止通一氧化碳，原因是：防止石灰水倒流使玻璃管炸裂、防止铁在高温下再次被氧化。处理尾气CO的方法有：点

11、燃烧掉、用气球收集集中处理。目的是：防止有毒气体一氧化碳污染空气。实验现象：红棕色粉末变为黑色，澄清石灰水变混浊。2.工业炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭、空气、石灰石。www.z&zstep%.com#其中焦炭和热空气的作用是：提供热源、维持炉温，提供还原剂一氧化碳。主要原理（化学方程式）： 3COFe2O3 2Fe3CO2；或4COFe3O4 3Fe4CO2。来源:*&中教%网另外还有（化学方程式）： CO2 CO2、 CO2C 2CO。3.铁生锈实际上是铁跟氧气、水等物质作用，发生复杂的化学反应。铁锈的主要成分是中*国&教育出版网Fe2O3（化学式），颜色红棕色，具有疏松多孔

12、结构。防锈措施：（1）保持铁制品表面洁净干燥；（2）最常用的方法是在铁制品的表面涂一层保护膜；如：刷油漆；涂防锈油；烧涂搪瓷；镀上一层耐腐蚀的金属（如镀锡、镀锌、镀铬）等。（3）改变其组成和结构。如：制成不锈钢等合金。铝的“自我保护”：铝能与空气中氧气反应，生成一层致密而结实的氧化膜覆盖在铝的表面，防止铝继续与氧气反应，从而起到“自我保护”的作用。【变式演练】（湖南邵阳市绥宁县2021-2022上学期期末自主检测）如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是（）中国*教&育%#出版网A. 实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B. 反应后玻璃管中固体物质的质量

13、较反应前增加C. 试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D. 为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置【答案】B【解析】A.一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，正确。B.一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少，故B错。C.二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，正确。D.一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，正确。故选：B。1.（广东汕头市潮阳启声学校2021-2022学年度第一学期期末）探究铁生锈的条件，有利于

14、寻找防止铁制品锈蚀的法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是（）A. 甲和乙：铁生锈需要水B. 乙和丙：铁生锈需要氧气C. 甲和丙：铁生锈需要氧气D. 甲和丁：铁生锈需要水【答案】D【解析】A.甲和乙中两只试管中的铁钉都不会生锈，且变量不唯一，所以无法说明铁生锈需要水；B.乙和丙中两只试管中的铁钉都不会生锈，且都没有氧气，所以无法说明铁生锈需要氧气；C.甲和丙中两只试管中的铁钉都不会生锈，所以无法说明铁生锈需要氧气；D.甲和丁只有一个变量水，丁有水会生锈，所以可以说明铁生锈需要水。故选：D2.（广东珠海市香洲区2021-2022学年度第一学期义务教育阶段质

15、量监测）为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是（）A. B. C. D. 【答案】B来源%:zzs#t*ep.co&m【解析】A.锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，说明锌的金属活动性比铜强，银不与硫酸铜溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，故该实验可以验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，合理；B.银、铜均不能与硫酸锌溶液反应，说明锌的金属活动性比银、铜强，但是该实验不能比较银、铜的活动性强弱，故该实验不可以验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，不合理；C.铜不能与硫酸锌溶液反应，说明锌的金属活动性比铜强，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银

16、强，故该实验可以验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，合理；D.锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，说明锌的金属活动性比铜强，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银强，故该实验可以验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，合理；故选B。3（河南鹤壁市淇县2021-2022上学期期末考试）用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（）Aa处红棕色粉末逐渐变为黑色Ba处的反应为CO+FeOFe+CO2C实验开始时，应先通CO后加热D可利用点燃的方法进行尾气处理【答案】B【解析】A.一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确

17、；B.该化学方程式没有注明反应条件，且氧化铁的化学式书写错误，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项说法错误；C.一氧化碳具有可燃性，为防止发生爆炸，实验开始时，应先通CO，排尽装置内的空气，后加热，故选项说法正确；D.根据一氧化碳具有可燃性，为防止污染空气，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。故选B。4（2021浙江湖州）工业炼铁的部分反应如下所示，则（）O2CO2COFeAX可以是木炭BX与CO都具有氧化性C反应后的尾气可直接排放DY中铁元素以游离态存在中国教育出版网&*【答案】A【解析】A.碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是

18、木炭，故选项说法正确。B.碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X是碳，碳与CO都具有还原性，故选项说法错误。C.是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。D.Y是氧化铁，铁元素以化合态存在，故选项说法错误。故选：A。5.（广西贵港市覃塘区2021-2022上学期期末教学质量监测）如图所示，天平两端的烧杯中分别盛有等质量和质量分数的稀硫酸，调整天平平衡后，同时向天平两端的烧杯中分别加入等质量的锌粒和铁粒。以下情况不可能出现的是（）A. 反应时天平指针先向右偏转B. 反应结束后天平

19、指针居中C. 反应结束后天平指针偏左D. 反应结束后天平指针偏右【答案】D中国*教育%&出版#网【解析】A.锌比铁活泼，反应速率快，先产生氢气，故反应时天平指针先向右偏转，不符合题意；B.如果金属过量，酸不足，则锌、铁与稀硫酸反应产生氢气的质量相同，则反应结束后天平指针居中，不符合题意；C.如果金属不足，酸过量，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，锌比铁的相对原子质量大，故最后铁生成氢气的质量大，这时反应结束后天平指针偏左，不符合题意；D.如果锌、铁均过量（或锌恰好完全反应，铁过量），则产生氢气的质量相同，反应结束后天平指针居中，如果锌不足，铁过量（或锌、铁均完全反应），锌与稀硫酸反应：，铁与

20、稀硫酸反应：，则铁生成氢气的质量大，反应结束后天平指针偏左，故反应结束后，天平指针不会偏右，符合题意。故选D。6小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是（）A反应过程中有热量放出B50s时，溶液中溶质为AlCl3C050s，发生Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O反应D100140s，压强减小是因为温度降低中国教育出版*网%#【答案】B。【解析】A.反应过程中有热量放出正确，因为随着时间的变化，温度是升高的；故选项错误；w#ww&.zzste*B.50s时，溶液中溶质为氯化铝和盐酸，AlCl3错误；故选项正确；来

21、源:zzst#*C.050s，发生Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O反应正确，故选项错误；D.100140s，压强减小是因为温度降低正确，故选项错误；7.（辽宁朝阳市第七中学2021-2022学年第一学期期末）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是（）A. 生成氢气的质量：甲乙丙B. 相对原子质量：乙丙甲C. 金属活动性：乙甲丙D. 消耗硫酸质量：甲乙丙【答案】B【解析】A.根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出

22、H2的质量是甲乙丙，说法正确，不符合题意；B.三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲乙丙；因此可判断相对原子质量是丙乙甲，说法错误，符合题意；C.根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙甲丙，说法正确，不符合题意；D.金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲乙丙，说法

23、正确，不符合题意。故选B。8.（中山市2020-2021学年度第一学期期末水平测试）如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（）玻璃管中红色固体变成了黑色CuO被还原为Cu整个实验过程共发生了两个反应该装置中对尾气的处理方法既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源A. B. C. D. 【答案】C【解析】一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色，铜是红色，所以玻璃管中黑色固体变成了红色，故错误；氧化铜是氧化剂，氧化剂被还原，故正确；一氧化碳还原氧化铜、酒精燃烧、澄清石灰水变浑浊，整个实验过程共发生了三个反应，故错误；该装置中对尾气的处理方法既有效地防止了C

24、O对空气的污染，又充分利用了能源，正确；故选：C9.（湖南邵阳市绥宁县2021-2022上学期期末自主检测）向Cu（NO3）2，Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列有关滤渣或滤液成分的分析说法正确的是（）A. 滤渣中一定有ZnB. 滤液中可能有Cu（NO3）2C. 滤渣中一定没有CuD. 滤液中一定有Fe（NO3）2【答案】D来%源:中国教育&出版网#【解析】活动性FeZnCu，所以铁不与硝酸锌反应，与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，铜不与酸反应，铁与酸反应生成氢气，所以说明滤渣中有铁，

25、铁过量。则滤液中成分是硝酸锌、硝酸亚铁。滤渣中成分是铁和铜。故选D。10如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是（）来源:&*中教%网#A铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来B生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物C铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀D废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染中国教育*出版网%&【答案】B来源&*#:中国教育出版网【解析】A铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来，故正确；B生铁是由铁和碳等元素组成的，在物质分类中属于混合物，故错误；C铁制品废弃后易与

26、周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀，故正确；D废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染，故正确。11.（辽宁朝阳市第七中学2021-2022学年第一学期期末）回答问题（1）修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是_(用化学方程式表示)。（2）铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验：来源&:中教*%网实验甲中铝丝表面会出现的现象是_，实验甲能得出的结论是_的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是_(填序号)。A.乙、丙

27、都可以省去 B.乙、丙都不能省去C.丙可以省去，乙不能省 D.乙可以省去，丙不能省（3）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中含有Zn、ZnO、Cu、CuO，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣主要流程如下(杂质不溶于水、不参加反应)：已知：www.z#zste&p*.com溶液A中的阳离子有_(填离子符号)。固体B是_(填“纯净物”或“混合物”)。在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有_个。【答案】（1）（2）. 铝丝表面有红色物质析出. Al . C 来源:zzste%&（3）. Zn2+、Cu2+. 混合物. 3来源:zzs%te*p&.com【解析】（1）铝制品耐腐蚀的原因是常温下，铝与氧

28、气反应生成氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：；来源:zzstep.c&%*#om（2）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，故实验甲中铝丝表面出现的现象是：铝丝表面有红色物质析出，实验甲能得出的结论是Al的金属活动性更强，实验乙无明显现象，说明Mg Al，丙中无明显现象，说明Al Cu，所以实验甲和乙就可以说明Mg AlCu，丙可以省去，故选C。（3）来源:zzste%p.co*#m因为黄铜渣中含有Zn、ZnO、Cu、CuO，其余为杂质(杂质不溶于水、不参加反应)，Zn、ZnO、CuO均可以与稀硫酸反应，

29、所以溶液A中的阳离子有Zn2+、Cu2+。固体B是铜和杂质，属于混合物。在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有：、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，所以有3个化学方程式。ww*w.z&12.（湖南邵阳市绥宁县2021-2022上学期期末自主检测）学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程：【查阅资料】铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜Cu（OH）2CO3，铜绿加热能分解生成一种常见的氧化物。【猜测】小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：CO2O2N2 H2O小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是

30、_。【实验探究】小明设计了如图所示的实验，几天后观察到，A试管中铜片在水面附近有绿色物质，B.C.D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题：（1）根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有_；（2）上述实验_（用序号表示）说明铜生锈与氧气一定有关。【实验反思】通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是_。【探究拓展】设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么：（3）若有CO2生成，检验生成CO2的化学方程式为_。来源:中教&*网（4）若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是_。（5）请写出铜绿受热分解的化学方程式_。【答案】铜绿中不含有氮元素水、氧气、二氧化碳AB 铁Ca（OH）2

31、+CO2=CaCO3+H2O 绿色固体变黑色Cu2（OH）2CO3 2CuO+ H2O+CO2【解析】猜测铜生锈与氮气一定无关，理由是铜绿中不含有氮元素。故填：铜绿中不含有氮元素。实验探究（1）根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有水、氧气、二氧化碳。故填：水、氧气、二氧化碳。（2）上述实验AB说明铜生锈与氧气一定有关，这是因为A中含有氧气，铜能够生锈，B中不含有氧气，不能生锈.故填：AB。实验反思铁和铜在空气中更易生锈的是铁，这是因为空气中二氧化碳含量较低。故填：铁。探究拓展（3）检验二氧化碳可以用澄清石灰水，这是因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应

32、生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O。来源:zzste&*故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O。来源%&:中教网（4）若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是绿色固体变黑色。故填：绿色固体变黑色。（5）铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的方程式为：Cu2（OH）2CO3 2CuO+ H2O+CO2。13.（广西贵港市覃塘区2021-2022上学期期末教学质量监测）大型纪录片钢铁脊梁于2021年11月29日到12月4日在央视财经频道首播，全面讲述我国钢铁行业具有重大影响力和巨大历史价值的故事。铁是目前年产量最多的金属，当前我国的冶铁

33、技术处于世界先进水平，图是某炼钢厂的工艺流程图：（1）设备A的名称是_；若该厂使用的铁矿石原料为磁铁矿，则该设备中铁矿石被还原成铁单质的化学方程式为_。（2）炼钢炉的作用是把生铁进一步炼制成钢，其中通入纯氧的目的是_。（3）金属冶炼的难度跟金属活动性顺序关系密切。利用下列各组试剂进行实验不能判断出铁和铝两种金属活动性顺序关系的是_。（选填序号）A. 铁、铝、稀硫酸B. 铁、铝、硫酸锌溶液C. 铁、铝、硫酸镁溶液D. 铁、硫酸铝溶液【答案】（1）高炉（2）除去碳等杂质（3）C来源:zzst#e*%【解析】（1）由图可知，设备A是冶炼生铁的设备，故设备A的名称是高炉；磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，

34、故该设备中的反应为一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故该反应的化学方程式为：；（2）生铁中含碳量较高，通入纯氧，可使碳燃烧生成二氧化碳，从而除去碳等杂质，炼制成钢；（3）A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡速率较慢，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，产生气泡速率较快，说明铝比铁活泼，不符合题意；B.铝能与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，有银白色固体析出，说明铝比锌活泼，铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，可得出铝比铁活泼，不符合题意；来%源:中教*网&C.铁、铝均与硫酸镁不反应，均无明显现象，说明镁比铁、铝活泼，但是无法验证铁、铝的金属活动性顺序，符合题意；D.铁与

35、硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铁活泼，不符合题意。故选C14.（江西九江都昌县2021-2022学年度上学期第二次阶段性学情评估）某小组同学将某种“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的条状，再将两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。根据所学知识完成下列实验。来源:zzst&ep#.com（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_。（2）探究“锡纸”中金属的成分：【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；锌粉是一种深灰色固体；锡（Sn）与酸或另一种金属的化合物溶液反应时表现为正二价。【提

36、出猜想】猜想1：“锡纸”中的金属是锡；猜想2：“锡纸”中的金属是铝。【进行实验】设计方案并进行实验实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出猜想_成立，反应的化学方程式：_。【交流讨论】实验中打磨“锡纸”的目的是_。下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_。（填代号）A.氯化钠 B.硝酸银 C.氯化亚铁 D.氯化铜【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是先_后_。【答案】. 温度达到“锡纸”的着火点. 2 . . 去除金属表面的氧化膜. C . 切断电源. 用干粉灭火器盖灭【解析】（

37、1）开始“锡纸”不燃烧因为温度没有得到着火点，但短路后却能燃烧的原因是温度达到“锡纸”的着火点。（2）探究“锡纸”中金属的成分：来源&#:中教*网进行实验：取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，发现“锡纸”表面有深灰色固体析出，说明氯化锌溶液遇到了比锌活性更强的金属，所以猜想2：“锡纸”中的金属是铝成立，反应为铝和氯化锌反应生成氯化铝和锌，所以反应的化学方程式为：。交流讨论：实验中打磨“锡纸”的目的是因为金属活性太强，能直接在常温下与氧气反应，所以是为了去除金属表面的氧化膜。A.氯化钠，钠活性比铝和锡都强，所以都不会反应，故不选。B.硝酸银，银活性比铝和锡都弱，所以都会反应，故不选。

38、来源*#:C.氯化亚铁，铁活性比铝弱比锡强，所以铝会反应锡不会反应，故选。D.氯化铜，铜活性比铝和锡都弱，所以都会反应，故不选。故选：C拓展应用：电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是先切断电源后用干粉灭火器盖灭。www.zzstep.%&com*#15.（广东汕头市潮阳启声学校2021-2022学年度第一学期期末）901班张欣化学兴趣探究小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬。为了探究铬与常见金属铝、铜的金属活动性，他们利用金属活动顺序表和相关实验进行了如下探究活动。【查阅资料】铬（Cr）是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜。铬在化合物中显+2

39、价。【提出猜想】猜想1：AlCrCu；猜想2：CrAlCu；猜想3：_。【实验药品】铬片、铜片、铝片、20%的稀硫酸。来源:zzs&*%【实验过程】取形状、大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。中#国教育出版&网将Cr、Cu、Al三种金属片分别放入三支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸。【实验现象】金属CrCuAl实验现象铬片表面产生气泡缓慢铜表面无明显变化铝表面产生气泡较快【实验结论】猜想_ 成立。中国#教育出*版网%【问题与反思】（1）实验前，要将金属用砂纸打磨，其目的是_。三个实验均使用等体积、等浓度的稀硫酸，其目的是_。由上述实验可知：铬能与硫酸溶液发生反应，化学

40、方程式为：_。（2）小静提出，选用铝片、CrSO4溶液，要探究出铝、铬、铜的金属活动性，还需要补充一种药品，该药品是_。写出探究过程中发生反应的化学方程式，_。【答案】. AlCuCr . 1 . 除去金属表面的氧化膜. 控制变量. Cr+CuSO4=CrSO4+Cu . 铜#Cu . 中#国*教育%&出版网【解析】提出假设由于金属活动性铝大于铜，故猜想1：AlCrCu；猜想2：CrAlCu；猜想3：AlCuCr。 实验结论来源:中&教#*网铜表面无明显变化，说明铜不能和稀硫酸反应，在金属活动性顺序中排在氢的后面，铬片表面产生气泡缓慢，铝表面产生气泡较快，说明铬、铝在金属活动性顺序中排在氢的前

41、面，并且铝排在铬的前面，因此猜想1成立。（1）实验前，要将金属用砂纸打磨，其目的是除去金属表面的氧化膜，铝等金属常温下与氧气反应生成氧化物，阻碍反应进行，所以要用砂纸打磨；三个实验均使用等体积、等浓度的稀硫酸，其目的是控制变量，控制变量法探究金属的活动性，只需保证金属的种类是变量，其它都是常量；由上述实验可知：铬能与硫酸溶液发生反应，生成铜和硫酸亚铬，该反应的化学方程式为：Cr+CuSO4=CrSO4+Cu；（2）选用铝片、CrSO4溶液，要探究出铝、铬、铜的金属活动性，还需要补充一种药品，该药品是铜，利用两金夹一盐的方法，铝和硫酸亚铬反应生成硫酸铝和铬，铜和硫酸亚铬不反应，从而能比较出铝、铬

42、、铜的金属活动性：AlCrCu；探究过程中发生反应的化学方程式：。16.（广东阳江市江城区20212022学年度第一学期期末）已知某电镀厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。（1）步骤、II、中均包含的操作名称是_。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。其中玻璃棒的作用_。（2）滤液B中的溶质是_（填化学式）。（3）当观察到步骤中_时，说明滤渣A中的铁已经完全反应。（4）步骤中加入的X是_（填化学式），发生反应的化学方程式为_，（只写1个）（5）要比较Zn、FE.Cu三种金属的活动性强弱，除了选用Fe外，还要选用_、_。【答案】（1）

43、. 过滤. 漏斗. 引流（2）FeSO4.ZnSO4（3）不再有气泡产生（4）. Zn . （）（5）. ZnSO4溶液. CuSO4溶液【解析】（1）步骤、II、中均包含分离固液物质的操作，操作名称是过滤。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用引流，防止液体洒出。（2）过量铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁、和硫酸亚铁不反应、和硫酸锌不反应，故滤液B中的溶质是FeSO4.ZnSO4。来源:*中%国教育出#版网（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当观察到步骤中没有气泡产生时，说明滤渣A中的铁已经完全反应。（4）滤液C含有反应生成的硫酸亚铁和过量的稀硫酸，B中含有反应生成的硫酸亚铁

44、和未反应的硫酸锌，步骤中加入过量的X后得到硫酸锌和铁，则加入物质为锌单质Zn，发生反应为锌和硫酸亚铁生成铁和硫酸锌，、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，。（5）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。要比较Zn、FE.Cu三种金属的活动性强弱，除了选用Fe外，还要选用硝酸锌溶液、硝酸铜溶液（合理即可）。17.（广东广州市越秀区2021-2022上学期期末考试）金属材料在我们的生产、生活中有着广泛应用。（1）钢铁是目前使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量_(填“高于”“等于”或“低于”)钢